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新疆维吾尔自治区新疆生产建设兵团 2017年初中学业水平考试
(满分:60分)
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 K—39
一、选择题(本大题共10小题,每小题2分,共20分。在每小题列出的四个选项中,只有一项符合题目要求。)
1.物质世界充满了变化。下列变化中属于化学变化的是( )
A.镁带燃烧 B.海水晒盐
C.粉笔折断 D.干冰升华
2.空气中氮气的体积分数约为( )
A.21% B.0.94% C.0.03% D.78%
3.6月5日是“世界环境日”,下列做法能改善环境质量,推动绿色发展的是( )
A.废旧电池任意丢弃 B.植树造林,绿化环境
C.农田大量使用化肥、农药 D.提倡使用一次性餐具
4.水是生命之源。下列有关水的说法错误的是( )
A.肥皂水可区分硬水和软水
B.活性炭可除去水中的异味
C.过滤可除去水中的可溶性杂质
D.蒸馏可降低水的硬度
5.下列实验操作正确的是( )
6.误食工业用盐亚硝酸钠(NaNO )会使人中毒,NaNO 中氮元素的化合价是( )
2 2
A.+2 B.+3 C.+4 D.+5
7.中和反应在生活中有广泛应用。下列应用不属于中和反应的是( )
A.用盐酸除铁锈
B.服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
C.用熟石灰改良酸性土壤
D.用硫酸处理印染厂含碱废水8.下图表示某化学反应的微观过程,有关该反应的说法正确的是( )
A.该反应属于复分解反应
B.反应前后分子种类和数目不变
C.甲物质中氮、氢元素的质量比为1∶3
D.参加反应的甲、乙物质的分子个数比为4∶5
9.2017年4月22日,货运飞船“天舟一号”升入太空和“天宫二号”完成第一次交会对接。高氯酸钾(KClO)可用作火箭推进剂,下表是高氯酸钾在不同温度时的溶解度。下列说法正确的是( )
4
温度/℃ 20 40 60 80
溶解度/g 1.68 3.73 7.3 13.4
A.20 ℃时高氯酸钾的溶解度为1.68
B.40 ℃时,将4 g高氯酸钾溶于100 g水中可得到104 g溶液
C.80 ℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40 ℃有结晶现象
D.高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小
10.下列依据实验目的所设计的实验过程,不合理的是( )
选项 实验目的 实验设计
A 鉴别碳粉和氧化铜粉末 取样后,分别在空气中灼烧
鉴别硝酸钾溶液和碳酸钾
B 取样滴加酚酞试液,观察溶液颜色变化
溶液
除去氯化钠固体中混有的
C 溶解、过滤、蒸发
泥沙
除去一氧化碳中少量二氧
D 将气体通过灼热的氧化铜粉末
化碳气体
二、填空题(本大题共4小题,每空1分,共18分)
11.(5分)建立“宏观—微观—符号”之间的联系是化学学科的重要特点。
(1)用化学符号和数字表示下列微粒。
2个氢原子 ;2个二氧化硫分子 ;2个硝酸根离子 。
(2)“水循环”和“碳循环”是自然界中存在的两大重要循环。
①从微观的角度看:水分子是由 构成的。
②从宏观的角度看:二氧化碳是由 组成的。
12.(3分)“一带一路”带动了新疆的经济发展,提高了人们的生活质量。
(1)南疆地区是我国重要棉花产地,区别纯棉和涤纶的方法是 。
(2)新疆地方美食“拌面”,面中提供的营养素主要是 。(3)新疆是著名的“瓜果之乡”,瓜果可为人体提供大量的维生素C,维生素C可有效预防 病。
13.(5分)化学与人类生活息息相关。请用所学的化学知识回答下列问题。
(1)使用新能源汽车可节约化石燃料(煤、石油和天然气)。写出天然气主要成分甲烷(CH)燃烧的化学反应方程式 。
4
(2)化肥对提高农作物产量具有重要作用。尿素[CO(NH)]属于 肥(填“氮”“磷”或“钾”)。
2 2
(3)氮化镓(GaN)是“蓝色发光二极管”研发技术中的重要材料。
①镓元素(Ga)的原子结构示意图为 ,在元素周期表中镓元素位于第 周期,镓原子失去电子形成离子的符号可表示为 。
②下列原子结构示意图所对应的元素与镓元素的化学性质相似的是 (填字母序号)。
A. B.
C. D.
14.(5分)废旧金属可以回收利用。用合金废料(含Fe、Cu和Al)制取FeSO 溶液和回收金属Cu,实验流程如下图所示(部分生成物已略):
4
(1)合金属于 (填“纯净物”或“混合物”)。
(2)生活中铝比铁更耐腐蚀的原因是 (用化学反应方程式解释)。
(3)步骤A化学反应方程式表示为:2Al+2NaOH+2R 2NaAlO +3H ↑,依据质量守恒定律推出R的化学式为 。
2 2
(4)步骤B发生的化学反应方程式为 ;反应的基本类型为 。
三、实验探究题(本大题共2小题,共16分)
15.(7分)化学是一门以实验为基础的学科。请结合下列实验装置回答问题。
(1)写出图中所示实验仪器的名称:a ;b 。
(2)写出A装置用高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式 。
(3)连接A、B装置,观察到B装置热水中的白磷燃烧,由白磷燃烧的事实说明燃烧需要的条件之一是 。
(4)王刚同学利用C、D装置进行CO 的实验室制取、性质实验。C中发生的化学反应方程式为 ;D中观察到的实验现象为 。
2
(5)装置C中产生的CO 常含有氯化氢气体和水蒸气,李静同学利用上图E、F装置除去杂质,得到纯净、干燥的CO 气体,E中饱和NaHCO 溶液的作用是 。
2 2 316.(9分)钙元素是一种重要的金属元素,它形成的物质种类很多。
(1)氢化钙(CaH)固体是登山运动员常用的能源提供剂。
2
某实验探究小组的同学通过查阅资料得知:CaH 能与HO反应生成Ca(OH) 和H,请你写出该反应的化学方程式 。
2 2 2 2
(2)生石灰溶于水可制得熟石灰,该反应过程中能量的变化是 (填“吸热”或“放热”),实验室可以用 测定其溶液的酸碱度。
(3)实验探究小组同学将NaCO 溶液滴加到Ca(OH) 溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液,经检验滤渣的成分是碳酸钙。
2 3 2
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么?
【做出猜想】
猜想一:NaOH
猜想二:NaOH和Ca(OH)
2
猜想三:NaOH和
猜想四:NaOH、NaCO 和Ca(OH)
2 3 2
经过讨论,大家认为猜想四不合理,原因是 。
【实验过程】
实验步骤 现象 结论
实验Ⅰ:取滤液,向其中滴入适量
猜想二不成立
NaCO 溶液
2 3
实验Ⅱ:另取滤液,向其中加入足
产生气泡 猜想 成立
量
【拓展延伸】在分析化学反应后所得物质的成分时,除考虑生成物外还需考虑 。
四、计算题(本大题共2小题,共6分)
17.(2分)每年的6~7月,新疆的许多地区都要举办“薰衣草”节。薰衣草精油的主要成分为芳樟醇、伽罗木醇等物质。其中芳樟醇的化学式为C H O,请计算:
10 18
(1)芳樟醇分子中的原子个数比为 。
(2)芳樟醇的相对分子质量是154,该物质组成中氧元素的质量分数为 (精确到0.1%)。
18.(4分)学习了酸和碱的知识后,阿达力同学知道了白醋的主要成分是醋酸(CHCOOH)。为了测定白醋中醋酸的质量分数,他在30 g白醋中滴加5.6%的氢氧化钾溶液,反应完全共用去氢氧化钾溶液100 g(其他成分不参加反应)。
3
(化学反应方程式为:CH COOH+KOH CHCOOK+H O)
3 3 2
请计算:(1)氢氧化钾溶液中溶质的质量为 g;
(2)白醋中醋酸的质量分数为多少?新疆维吾尔自治区新疆生产建设兵团 2017年初中学业水平考试
答案速查
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A D B C A B A D C D
1.A 化学变化的特征是有新物质生成,题给选项中只有镁带燃烧生成了新物质,属于化学变化,故应选A。
2.D 空气中各成分体积分数大约为:氮气78%,氧气21%,稀有气体0.94%,二氧化碳0.03%,其他气体和杂质0.03%,故应选D。
3.B 废旧电池任意丢弃会污染土壤和水源,故A错误;植树造林可以绿化环境,减少污染,故B正确;农田大量使用化肥、农药会造成水体污染,故C错误;使用一次性餐具会浪费资源,污染环境,故D错误。
4.C 肥皂水可以区分硬水和软水,加入肥皂水后,泡沫多、浮渣少的为软水,泡沫少、浮渣多的为硬水,故A正确;活性炭具有吸附作用,可以吸附水中的异味,故B正确;过滤可以除去水中的不溶性杂质,故C错误;蒸馏可以降低水的硬度,故D正确。
5.A 稀释浓硫酸时,应把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌,故A正确;向试管内滴加液体时,胶头滴管不能伸入试管中,故B错误;取固体药品时,不能直接用手接触药品,故C错误;不能用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯,故D错误。
6.B 钠元素的化合价为+1,氧元素的化合价为-2,设氮元素的化合价为x,根据化合物中各元素正、负化合价的代数和等于零可得,+1+x+(-2)×2=0,解得x=+3,故选B。
7.A 盐酸除铁锈的反应物是金属氧化物和酸,不是酸和碱,不属于中和反应;氢氧化镁与胃酸中的盐酸反应生成氯化镁和水,属于中和反应;熟石灰属于碱,与酸性土壤中的酸反应生成盐和水,属于中和反应;用硫酸处理印染厂含碱废水,会发生中和反应。
8.D 由题图可知反应的化学方程式是4NH +5O 4NO+6H O,该反应不属于复分解反应,故A错误;反应前后分子种类和数目都发生了变化,故B错误;甲物质中氮、氢元素的质量比为14∶3,故C错误;由反应的化学方程式可知参加反应的甲和乙的
3 2 2
分子个数比为4∶5,故D正确。
9.C 20 ℃时高氯酸钾的溶解度是1.68 g,故A错误;40 ℃时高氯酸钾的溶解度是3.73 g,将4 g高氯酸钾溶于100 g水中可得到103.73 g溶液,故B错误;由表中数据可知,高氯酸钾的溶解度随温度的升高而增大,将80 ℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40 ℃,
高氯酸钾的溶解度减小,有晶体析出,故C正确,D错误。
10.D 碳粉在空气中灼烧会生成二氧化碳气体,氧化铜在空气中灼烧无现象,可以鉴别,故A合理;硝酸钾溶液显中性,不能使酚酞试液变色,碳酸钾溶液显碱性,能使酚酞试液变红,可以鉴别,故B合理;氯化钠易溶于水,泥沙难溶于水,可以采取加水溶解、
过滤、蒸发的方法除去氯化钠固体中混有的泥沙,故C合理;CO能与灼热的氧化铜反应,CO 不能,故D不合理。
2
11. 答案 (5分)(1)2H 2SO 2 2N O-
3
(2)①氢原子和氧原子 ②碳元素和氧元素
解析 (1)2个氢原子表示为2H;2个二氧化硫分子表示为2SO
2
;2个硝酸根离子表示为2N O-。(2)①从微观的角度看:水分子是由氢原子和氧原子构成的。②从宏观角度看:二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的。
3
12. 答案 (3分)(1)点燃或灼烧 (2)糖类 (3)坏血(败血)
解析 (1)纯棉灼烧没有特殊气味,而涤纶灼烧有特殊气味,因此可以用灼烧的方法区别纯棉和涤纶;(2)面中主要含有淀粉,淀粉属于糖类;(3)维生素C能预防坏血病。
13. 答案 (5分)(1)CH +2O CO+2H O (2)氮
4 2 2 2
(3)①四 Ga3+ ②B
解析 (1)甲烷燃烧生成二氧化碳和水。(2)尿素中含有氮元素,属于氮肥。(3)①由镓元素的原子结构示意图可知,原子核外有4个电子层,则镓元素在元素周期表中位于第四周期;镓原子最外层电子数为3,易失去电子,其离子符号为Ga3+。②元素的化
学性质由原子最外层电子数决定,铝原子、镓原子最外层电子数均为3,则镓元素与铝元素的化学性质相似。
14. 答案 (5分)(1)混合物 (2)4Al+3O 2Al O
2 2 3
(3)H O (4)Fe+HSO FeSO +H ↑ 置换反应
2 2 4 4 2
解析 (1)合金是金属和金属或金属和非金属经过熔合得到的混合物;(2)生活中铝比铁更耐腐蚀是因为铝表面可生成一层致密的氧化铝薄膜,阻止铝的进一步氧化,反应的化学方程式为4Al+3O 2Al O;(3)根据反应前后原子的种类、数目不变,推出
2 2 3
R的化学式为HO;(4)步骤B中铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,该反应属于置换反应。
2
15. 答案 (7分)(1)酒精灯 长颈漏斗
(2)2KMnO KMnO +MnO+O ↑
4 2 4 2 2
(3)与氧气接触
(4)CaCO+2HCl CaCl +H O+CO↑ 紫色石蕊溶液变红色
3 2 2 2
(5)除去二氧化碳气体中混有的氯化氢气体
解析 (1)a为酒精灯,b为长颈漏斗。(2)高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。(3)由白磷燃烧的事实说明燃烧需要的条件之一是与氧气接触。(4)实验室用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳;二氧化碳和水反应生成碳酸,碳酸
显酸性,能使紫色石蕊溶液变红色。(5)E中饱和碳酸氢钠溶液的作用是除去二氧化碳气体中混有的氯化氢气体。
16. 答案 (9分)(1)CaH+2H O Ca(OH) +2H ↑ (2)放热 pH试纸或pH计
2 2 2 2
(3)Na CO NaCO 和Ca(OH) 不能共存(合理即可) 无白色沉淀或无现象 稀盐酸 三 反应物是否过量或反应物是否有剩余(合理即可)
2 3 2 3 2
解析 (1)氢化钙与水反应的化学方程式为CaH+2H O Ca(OH) +2H ↑。(2)生石灰与水反应生成氢氧化钙,反应放出大量的热;溶液的酸碱度可以用pH试纸或pH计来测定。(3)氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液反应,若恰好完全反应,滤液中含有的溶质
2 2 2 2
是氢氧化钠;若氢氧化钙过量,滤液中含有的溶质是氢氧化钠和氢氧化钙;若碳酸钠过量,滤液中含有的溶质是氢氧化钠和碳酸钠;猜想四是不合理的,因为氢氧化钙和碳酸钠不能共存。实验Ⅰ:向滤液中滴入适量碳酸钠溶液,如没有明显现象或无白色沉淀
生成,说明滤液中没有氢氧化钙,则证明猜想二不成立;实验Ⅱ:另取滤液,向其中加入足量稀盐酸,产生气泡,则说明滤液中有碳酸钠,证明猜想三成立。在分析化学反应后所得物质的成分时,除考虑生成物外还需考虑反应物是否过量或反应物是否有剩余。
17. 答案 (2分)(1)10∶18∶1(合理答案即可) (2)10.4%16×1
解析 (1)由芳樟醇的化学式可知一个芳樟醇分子是由10个碳原子、18个氢原子、1个氧原子构成的,故芳樟醇分子中碳、氢、氧原子的个数比为10∶18∶1;(2)芳樟醇组成中氧元素的质量分数为 ×100%=10.4%。
154
18. 答案 (4分)(1)5.6(1分)
(2)解:设白醋中醋酸的质量为x
CHCOOH+KOH CHCOOK+H O
3 3 2
60 56
x 5.6 g(1分)
60 56
=
x 5.6 g
x=6 g(1分)
6 g
白醋中醋酸的质量分数为 ×100%=20%(1分)
30 g
答:白醋中醋酸的质量分数为20%
解析 (1)氢氧化钾溶液中溶质的质量为100 g×5.6%=5.6 g。
