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2021年福建省新高考化学试卷
一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的。
1．（4分）建盏是久负盛名的陶瓷茶器，承载着福建历史悠久的茶文化。关于建盏，下列
说法错误的是（ ）
A．高速烧结过程包含复杂的化学变化
B．具有耐酸碱腐蚀、不易变形的优点
C．制作所用的黏土原料是人工合成的
D．属硅酸盐产品，含有多种金属元素
2．（4分）豆甾醇是中药半夏中含有的一种天然物所，其分子结构如图所示。关于豆甾醇，
下列说法正确的是（ ）
A．属于芳香族化合物
B．含有平面环状结构
C．可发生取代反应和加成反应
D．不能使酸性KMnO 溶液褪色
4
3．（4分）设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A
A．1.12L C H 所含极性共价键的数目为0.2N
2 4 A
B．12g NaHSO 晶体中阴、阳离子总数为0.2N
4 A
C．0.1mol CH 与足量Cl 反应生成CH Cl的分子数为0.1N
4 2 3 A
D．电解熔融MgCl 制2.4g Mg，电路中通过的电子数为0.1N
2 A
4．（4分）明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程（部分产物已省略）
如图：
第1页 | 共8页下列说法错误的是
A．FeSO 的分解产物X为FeO
4
B．本流程涉及复分解反应
C．HNO 的沸点比H SO 的低
3 2 4
D．制备使用的铁锅易损坏
5．（4分）实验室配制碘水时，通常将I 溶于KI溶液：I （aq）+I﹣（aq） I ﹣（aq）。
2 2 3
关于该溶液，下列说法正确的是（ ） ⇌
A．KI的电子式为
B．滴入淀粉溶液，不变蓝
C．加水稀释，平衡逆向移动
D．加少量AgNO 固体，平衡正向移动
3
6．（4分）室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是（ ）
A．0.2mol•L﹣1的NH Cl溶液：Na+、K+、SO 2﹣、SiO 2﹣
4 4 3
B．0.2mol•L﹣1的FeCl 溶液：NH +、Ca2+、Br﹣、SCN﹣
3 4
C．0.2mol•L﹣1的H SO 溶液：Mg2+、Fe2+、NO ﹣、Cl﹣
2 4 3
D．0.2mol•L﹣1的Ba（OH） 溶液：Na+、K+、Cl﹣、ClO﹣
2
7．（4分）利用下列装置和试剂进行实验，不能达到实验目的的是（ ）
A B C D
比较Zn与Cu的金属性 除去Cl 中的HCl并 制取乙酸乙酯（必要时 实验室制取氯气
2
强弱 干燥 可加沸石）
A．A B．B C．C D．D
8．（4分）某种食品膨松剂由原子序数依次增大的 R、W、X、Y、Z五种主族元素组
成。五种元素分处三个短周期，X、Z 同主族，R、W、X 的原子序数之和与 Z 的
第2页 | 共8页原子序数相等，Y 原子的最外层电子数是 Z 原子的一半。下列说法正确的是
（ ）
A．简单氢化物的稳定性：W＞X＞Z
B．Y的氧化物是两性氧化物
C．R、W、X只能组成共价化合物
D．最高正价：Y＜W＜X
9．（4分）催化剂TAPP﹣Mn（Ⅱ）的应用，使Li﹣CO 电池的研究取得了新的进展。Li
2
﹣CO 电池结构和该催化剂作用下正极反应可能的历程如图所示。下列说法错误的是（
2
）
A．Li﹣CO 电池可使用有机电解液
2
B．充电时，Li+由正极向负极迁移
C．放电时，正极反应为3CO +4Li++4e﹣═2Li CO +C
2 2 3
D．*LiCO 、*CO、*LiC O 和C都是正极反应的中间产物
2 2 3
10．（4分）如图为某实验测得0.1mol•L﹣1NaHCO 溶液在升温过程中（不考虑水挥发）的
3
pH变化曲线。下列说法正确的是（ ）
A．a点溶液的c（OH﹣）比c点溶液的小
第3页 | 共8页B．a点时，K ＜K （H CO ）•K （H CO ）
w a1 2 3 a2 2 3
C．b点溶液中，c（Na+）＝c（HCO ﹣）+2c（CO 2﹣）
3 3
D．ab段，pH减小说明升温抑制了HCO ﹣的水解
3
二、非选择题：本题共5小题，共60分。
11．四钼酸铵是钼深加工的重要中间产品，具有广泛的用途。一种以钼精矿（主要含
MoS ，还有Cu、Fe的化合物及SiO 等）为原料制备四钼酸铵的工艺流程如图所示。
2 2
回答下列问题：
（1）“焙烧”产生的气体用 吸收后可制取氮肥。
（2）“浸出”时，MoO 转化为MoO 2﹣。提高单位时间内钼浸出率的措施有
3 4
（任写两种）。温度对 90min 内钼浸出率的影响如图所示。当浸出温度超过 80℃
后，钼的浸出率反而降低，主要原因是温度升高使水大量蒸发，导致 。
（3）“净化”时，浸出液中残留的Cu2+、Fe2+转化为沉淀除去。研究表明，该溶液中c
（S2﹣）和pH的关系为：lgc（S2﹣）＝pH﹣15.1。为了使溶液中的杂质离子浓度小于
1.0×10﹣6mol•L﹣1，应控制溶液的pH不小于 （已知：pK ＝﹣lgK ；CuS和Fe
sp sp
的pK 分别为35.2和17.2）。
sp
（4）“净化”后，溶液中若有低价钼（以MoO 2﹣表示），可加入适量H O 将其氧化
3 2 2
为MoO 2﹣，反应的离子方程式为 。
4
（5）“沉淀”时，加入NH NO 的目的是 。
4 3
（6）高温下用H 还原（NH ） Mo O 可制得金属钼，反应的化学方程式为 。
2 4 2 4 13
[已知：（NH ） Mo O 受热分解生成MoO ]
4 2 4 13 3
第4页 | 共8页12．NaNO 溶液和NH Cl溶液可发生反应：NaNO +NH Cl N ↑+NaCl+2H O。为
2 4 2 4 2 2
探究反应速率与c（NaNO ）的关系，利用下列装置（夹持仪器略去）进行实验。
2
实验步骤：往A中加入一定体积（V）的2.0mol•L﹣1NaNO 溶液、2.0mol•L﹣1NH Cl溶
2 4
液和水，充分搅拌。控制体系温度，通过分液漏斗往 A中加入1.0mol•L﹣1醋酸。当导
管口气泡均匀稳定冒出时，开始用排水法收集气体。用秒表测量收集1.0mL N 所需时间，
2
重复多次取平均值（t）。
回答下列问题：
（1）仪器A的名称为 。
（2）检验装置气密性的方法：关闭止水夹K， 。
（3）若需控制体系的温度为36℃，采取的合理加热方式为 。
（4）每组实验过程中，反应物浓度变化很小，忽略其对反应速率测定的影响。实验数
据如下表所示。
实验 V/mL T/s
编号
NaNO 溶液 NH Cl溶液 醋酸 水
2 4
1 4.0 V 4.0 8.0 334
1
2 V 4.0 4.0 V 150
2 3
3 8.0 4.0 4.0 4.0 83
4 12.0 4.0 4.0 0.0 38
①V ＝ ，V ＝ 。
1 3
②该反应的速率方程为v＝k•cm（NaNO ）•c（NH Cl）•c（H+），k为反应速率常数。
2 4
利用实验数据计算得m＝ （填整数）。
③醋酸的作用是 。
（5）如果用同浓度的盐酸代替醋酸进行实验1，NaNO 与盐酸反应生成HNO ，HNO
2 2 2
第5页 | 共8页分解产生等物质的量的两种气体。反应结束后，A中红棕色气体逐渐变浅，装置中还能
观察到的现象有 。HNO 分解的化学方程式为 。
2
13．化学链燃烧（CLC）是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新技术，与传统燃
烧方式相比，避免了空气和燃料的直接接触，有利于高效捕集 CO 。基于CuO/
2
Cu O载氧体的甲烷化学链燃烧技术示意图如图。
2
空气反应器与燃料反应器中发生的反应分别为：
①2Cu O（s）+O （g）═4CuO（s）△H ＝﹣277kJ•mol﹣1
2 2 1
②8CuO（s）+CH （g）═4Cu O（s）+CO （g）+2H O（g）△H ＝﹣348kJ•mol﹣1
4 2 2 2 2
（1）反应CH （g）+2O （g）═CO （g）+2H O（g）△H＝ kJ•mol﹣1
4 2 2 2
（2）反应②的平衡常数表达式K＝ 。
（3）氧的质量分数：载氧体Ⅰ （填“＞”、“＝“或“＜”）载氧体Ⅱ。
（4）往盛有 CuO/Cu O 载氧体的刚性密闭容器中充入空气[氧气的物质的量分数 x
2
（O ）为21%]，发生反应①。平衡时x（O ）随反应温度T变化的曲线如图所示。
2 2
985℃时O 的平衡转化率 （O ）＝ （保留2位有效数字）。
2 2
（5）根据如图，x（O
2
）α随温度升高而增大的原因是 。反应温度必须控制在
1030℃以下，原因是 。
第6页 | 共8页（6）载氧体掺杂改性，可加快化学链燃烧速率，使用不同掺杂的CuO/Cu O载氧体，
2
反应②活化能如下表所示。
载氧体掺杂物质 氧化铝 膨润土
活化能/kJ•mol﹣1 60±2.3 37.3±1.3
由表中数据判断：使用 （填“氧化铝”或“膨润土”）掺杂的载氧体反应较
快；使用氧化铝或者膨润土掺杂的载氧体，单位时间内燃料反应器释放的热量分别为
akJ、bkJ b（填“＞”“＝”或“＜”）
14．类石墨相氮化碳（g﹣C N ）作为一种新型光催化材料。在光解水产氢等领域具有广阔
3 4
的应用前景，研究表明，非金属掺杂（O、S等）能提高其光催化活性。g-C N 具有
3 4
和石墨相似的层状结构，其中一种二维平面结构如图所示。
回答下列问题：
（1）基态C原子的成对电子数与未成对电子数之比为 。
（2）N、O、S的第一电离能（I ）大小为I （N）＞I （O）＞I （S），原因是
1 1 1 1
。
（3）g﹣C N 晶体中存在的微粒间作用力有 （填标号）。
3 4
a.非极性键
第7页 | 共8页b.金属键
c. 键
d.π范德华力
（4）g﹣C N 中，C原子的杂化轨道类型为 ，N原子的配位数为 。
3 4
（5）每个基本结构单元（图中实线圈部分）中两个 N原子（图中虚线圈所示）被
O原子代替，形成O掺杂的g-C N （OPCN）。OPCN的化学式为 。
3 4
15．帕比司他是治疗某些恶性肿瘤的药物。其中间体（E）的合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A分子含有的官能团名称为 。
（2）反应Ⅱ分两步进行：B X C。第一步反应为加成反应，
则X的结构简式为 ；第二步脱水的反应属于 （填反应类型）。
（3）若反应Ⅲ加热温度太高，CH OH自身反应生成的副产物为 （填名称）。
3
（4）反应Ⅳ的化学方程式为 。
（5）化合物Y是B的同分异构体，遇FeCl 溶液显紫色，其核磁共振氢谱有4组峰，峰
3
面积之比为3：2：2：l。Y的结构简式为 。
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