2022年高考化学试卷（天津）（空白卷）_历年高考真题合集_化学历年高考真题_新·PDF版2008-2025·高考化学真题_化学（按年份分类）2008-2025_2022·高考化学真题

2022 年天津市普通高中学业水平等级性考试 化学 本试卷分为第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分，共 100 分，考试用时 60 分钟。第 I 卷 1至 4页，第 II卷 5至 8页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，并在规定位置 粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结 束后，将本试卷和答题卡一并交回。 以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 第 I卷 注意事项： 1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净 后，再选涂其他答案标号。 2．本卷共 12题，每题 3分，共 36分。在每题所给出的四个选项中，只有一项是最符合题目 要求的。 1. 近年我国在科技领域不断取得新成就。对相关成就所涉及的化学知识理解错误的是 A. 我国科学家实现了从二氧化碳到淀粉的人工合成，淀粉是一种单糖 B. 中国“深海一号”平台成功实现从深海中开采石油和天然气，石油和天然气都是混合物 C. 我国实现了高性能纤维锂离子电池的规模化制备，锂离子电池放电时将化学能转化为电能 D. 以硅树脂为基体的自供电软机器人成功挑战马里亚纳海沟，硅树脂是一种高分子材料 2. 嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前六位元素的说法正确的是 A. 原子半径：Al＜Si B. 第一电离能：Mg＜Ca C. Fe位于元素周期表的p区 D. 这六种元素中，电负性最大的是O 3. 下列物质沸点的比较，正确的是 A. CH >C H B. HF>HCl 4 2 6 第1页 | 共9页C. H S>H Se D. >CH CH CH CH 2 2 3 2 2 3 4. 利用反应2NH +NaClO= N H +NaCl+H O可制备N H 。下列叙述正确的是 3 2 4 2 2 4 A. NH 分子有孤电子对，可做配体 3 B. NaCl晶体可以导电 C. 一个N H 分子中有4个σ键 2 4 D. NaClO和NaCl均为离子化合物，他们所含的化学键类型相同 5. 燃油汽车行驶中会产生CO、NO等多种污染物。下图为汽车发动机及催化转化器中发生的部分化学反 应。以下判断错误的是 A. 甲是空气中体积分数最大的成分 B. 乙是引起温室效应的气体之一 C. 反应(Ⅰ)在常温下容易发生 D. 反应(Ⅱ)中NO是氧化剂 6. 向恒温恒容密闭容器中通入 2mol SO 2 和 1mol O 2 ，反应2SO 2 g+O 2 g ƒ 2SO 3 g 达到平衡后， 再通入一定量O ，达到新平衡时，下列有关判断错误的是 2 A. SO 的平衡浓度增大 B. 反应平衡常数增大 3 C. 正向反应速率增大 D. SO 的转化总量增大 2 7. 下列关于苯丙氨酸甲酯的叙述，正确的是 A. 具有碱性 B. 不能发生水解 C. 分子中不含手性碳原子 D. 分子中采取sp2杂化的碳原子数目为6 8. 25℃时，下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是 A. H+、NH+、ClO-、Cl- B. H+、Mg2+、I-、NO- 4 3 C. Na+、Al3+、HCO-、SO2- D. K+、Na+、SO2-、OH- 3 4 3 9. 下列实验操作中选用仪器正确的是 第2页 | 共9页用量筒量取 用瓷坩埚加热熔化 用分液漏斗分离乙酸异戊 配制一定温度的NaCl饱和溶 10.00mL盐酸 NaOH固体 酯和水的混合物 液，用温度计测温并搅拌 A B C D A. A B. B C. C D. D 10. 下列叙述错误的是 A. H O 是极性分子 2 B. 18O原子的中子数为10 8 C. O 与O 互为同素异形体 2 3 D. 和 互为同系物 11. 实验装置如图所示。接通电源后，用碳棒(a'、b')作笔，在浸有饱和NaCl溶液和石蕊溶液的湿润试纸 上同时写字，a'端的字迹呈白色。下列结论正确的是 A. a为负极 B. b'端的字迹呈蓝色 C. 电子流向为：b®b' ®a' ®a D. 如果将a'、b'换成铜棒，与碳棒作电极时的现象相同 12. 一定条件下，石墨转化为金刚石吸收能量。下列关于石墨和金刚石的说法正确的是 A. 金刚石比石墨稳定 第3页 | 共9页B. 两物质的碳碳σ键的键角相同 C. 等质量的石墨和金刚石中，碳碳σ键数目之比为4∶3 D 可以用X射线衍射仪鉴别金刚石和石墨 . 第 II 卷 13. 金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题： （1）基态Na原子的价层电子轨道表示式为___________。 （2）NaCl熔点为800.8℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na，电解反应方程式： 580℃电解 2NaCll 2Nal+Cl g ，加入CaCl 的目的是___________。 CaCl l 2 2 2 （3）Na O 的电子式为___________。在25℃和101kPa时，Na与O 反应生成1mol Na O 放热 2 2 2 2 2 510.9kJ，写出该反应的热化学方程式：___________。 （4）采用空气和Na为原料可直接制备Na O 。空气与熔融金属Na反应前需依次通过___________、 2 2 ___________(填序号) a．浓硫酸 b．饱和食盐水 c．NaOH溶液 d．KMnO 溶液 4 （5）钠的某氧化物晶胞如下图，图中所示钠离子全部位于晶胞内。由晶胞图判断该氧化物的化学式为 ___________。 （6）天然碱的主要成分为Na CO ×NaHCO ×2H O，1mol Na CO ×NaHCO ×2H O经充分加热得 2 3 3 2 2 3 3 2 到Na CO 的质量为___________g。 2 3 14. 光固化是高效、环保、节能的材料表面处理技术。化合物E是一种广泛应用于光固化产品的光引发 剂，可采用异丁酸(A)为原料，按如图路线合成： 第4页 | 共9页回答下列问题： （1）写出化合物E的分子式：___________，其含氧官能团名称为___________。 （2）用系统命名法对A命名：___________；在异丁酸的同分异构体中，属于酯类的化合物数目为 ___________，写出其中含有4种处于不同化学环境氢原子的异构体的结构简式：___________。 （3）为实现C→D的转化，试剂X为___________(填序号)。 a．HBr b．NaBr c．Br 2 （4）D→E的反应类型为___________。 （5）在紫外光照射下，少量化合物E能引发甲基丙烯酸甲酯( )快速聚合，写出该聚合 反应的方程式：___________。 （6）已知： R=烷基或羧基 参照以上合成路线和条件，利用甲苯和苯及必要的无机试剂，在方框中完成制备化合物F的合成路线。 ___________ 15. 氯化铁是重要的化工原料。针对氯化铁的实验室制备方法，回答下列问题： Ⅰ．FeCl ×6H O的制备 3 2 制备流程图如下： 第5页 | 共9页（1）将废铁屑分批加入稀盐酸中，至盐酸反应完全。判断反应完全的现象为___________。含有少量铜的 废铁屑比纯铁屑反应快，原因为___________。 （2）操作①所必需的玻璃仪器中，除烧杯外还有___________。 （3）检验FeCl 溶液中是否残留Fe2+的试剂是___________。 3 （4）为增大FeCl 溶液的浓度，向稀FeCl 溶液中加入纯Fe粉后通入Cl 。此过程中发生的主要反应的 3 3 2 离子方程式为___________。 （5）操作②为___________。 Ⅱ．由FeCl ×6H O制备无水FeCl 3 2 3 将FeCl ×6H O与液体SOCl 混合并加热，制得无水FeCl 。已知SOCl 沸点为77℃，反应方程式为： 3 2 2 3 2 Δ FeCl ×6H O+6SOCl FeCl +6SO ­+12HCl­，装置如下图所示(夹持和加热装置略)。 3 2 2 3 2 （6）仪器A的名称为___________，其作用为___________。NaOH溶液的作用是___________。 （7）干燥管中无水CaCl 不能换成碱石灰，原因是___________。 2 （8）由下列结晶水合物制备无水盐，适宜使用上述方法的是___________(填序号)。 a．ZnCl ×H O b．CuSO ×5H O c．Na S O ×5H O 2 2 4 2 2 2 3 2 16. 天津地处环渤海湾，海水资源丰富。科研人员把铁的配合物Fe3+L(L为配体)溶于弱碱性的海水中，制 第6页 | 共9页成吸收液，将气体H S转化为单质硫，改进了湿法脱硫工艺。该工艺包含两个阶段：①H S的吸收氧 2 2 化；②Fe3+L的再生。反应原理如下： ①H Sg+2Fe3+Laq+2OH-aq=Ss+2Fe2+Laq+2H Ol ΔH =-akJ×mol-1a>0 2 2 ②4Fe2+Laq+O g+2H Ol=4Fe3+Laq+4OH-aq ΔH =-bkJ×mol-1b>0 2 2 回答下列问题： （1）该工艺的总反应方程式为___________。1mol H Sg 发生该反应的热量变化为___________， 2 Fe3+L在总反应中的作用是___________。 （2）研究不同配体与Fe3+所形成的配合物(A、B、C)对H S吸收转化率的影响。将配合物A、B、C分别 2 溶于海水中，配成相同物质的量浓度的吸收液，在相同反应条件下，分别向三份吸收液持续通入H S，测 2 得单位体积吸收液中H 2 S吸收转化率é ë aH 2 Sù û随时间变化的曲线如图1所示。以aH 2 S 由100%降至 80%所持续的时间来评价铁配合物的脱硫效率，结果最好的是___________(填“A”、“B”或“C”)。 （3）H S的电离方程式为___________。25℃时，H S溶液中H S、HS-、S2-在含硫粒子总浓度中所 2 2 2 占分数δ随溶液pH的变化关系如图2，由图2计算，H S的K =___________，K =___________。再 2 a1 a2 生反应在常温下进行，Fe2+L解离出的Fe2+易与溶液中的S2-形成沉淀。若溶液中的 c  Fe2+ =1.0´10-5mol×L-1，cH S=6.0´10-9mol×L-1，为避免有FeS沉淀生成，应控制溶液pH不 2 大于___________(已知25℃时，FeS的K 为6.0´10-18)。 sp 第7页 | 共9页第8页 | 共9页第9页 | 共9页