2023年高考化学试卷（湖南）（空白卷）_历年高考真题合集_化学历年高考真题_新·PDF版2008-2025·高考化学真题_化学（按试卷类型分类）2008-2025_自主命题卷·化学（2008-2025）(1)

2023 年湖南卷化学高考真题
一、选择题：本题共 14小题，每小题 3分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1. 中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是
A. 青铜器“四羊方尊”的主要材质为合金
B. 长沙走马楼出土的竹木简牍主要成分是纤维素
C. 蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程不涉及化学变化
D. 铜官窑彩瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成
2. 下列化学用语表述错误的是
A. HClO的电子式：
B. 中子数为10的氧原子：18O
8
C. NH 分子的VSEPR模型：
3
D. 基态N原子的价层电子排布图：
3. 下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是
A. 重结晶法提纯苯甲酸：①②③ B. 蒸馏法分离CH Cl 和CCl ：③⑤⑥
2 2 4
C. 浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤ D. 酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度：④⑥
4. 下列有关物质结构和性质的说法错误的是
A. 含有手性碳原子的分子叫做手性分子
B. 邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点
C. 酰胺在酸或碱存在并加热的条件下可发生水解反应
第1页 | 共12页D. 冠醚(18-冠-6)的空穴与K+尺寸适配，两者能通过弱相互作用形成超分子
5. 下列有关电极方程式或离子方程式错误的是
A. 碱性锌锰电池的正极反应：MnO +H O+e-=MnO(OH)+OH-
2 2
B. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H O-2e-=PbO +4H+
2 2
C. K [Fe(CN) ]溶液滴入FeCl 溶液中：K++Fe2++[Fe(CN) ]3-=KFe[Fe(CN) ]↓
3 6 2 6 6
D TiCl 加入水中：TiCl +(x+2)H O=TiO ·xH O↓+4H++4Cl-
. 4 4 2 2 2
6. 日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W (ZX ) ·WY 。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大
3 4 2 2
的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、Z
原子的未成对电子数之比为2：1：3。下列说法正确的是
A. 电负性：X>Y>Z>W
B. 原子半径：X<Y<Z<W
C. Y和W的单质都能与水反应生成气体
D. Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性
7. 取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为0.1mol×L-1)，反应现象没有
明显差别的是
选项 试剂① 试剂②
A 氨水 AgNO 溶液
3
B NaOH溶液 Al SO  溶液
2 4 3
C H C O 溶液 酸性KMnO 溶液
2 2 4 4
D KSCN溶液 FeCl 溶液
3
A. A B. B C. C D. D
8. 葡萄糖酸钙是一种重要的补钙剂，工业上以葡萄糖、碳酸钙为原料，在溴化钠溶液中采用间接电氧化反
应制备葡萄糖酸钙，其阳极区反应过程如下：
第2页 | 共12页下列说法错误的是
A. 溴化钠起催化和导电作用
B. 每生成1mol葡萄糖酸钙，理论上电路中转移了2mol电子
C. 葡萄糖酸能通过分子内反应生成含有六元环状结构的产物
D. 葡萄糖能发生氧化、还原、取代、加成和消去反应
9. 处理某铜冶金污水(含Cu2+、Fe3+、Zn2+、Al3+)的部分流程如下：
已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
物质
FeOH CuOH ZnOH AlOH
3 2 2 3
开始沉淀pH 1.9 4.2 6.2 3.5
完全沉淀pH 3.2 6.7 8.2 4.6
②K CuS=6.4´10-36,K ZnS=1.6´10-24。
sp sp
下列说法错误的是
A. “沉渣Ⅰ”中含有Fe(OH) 和Al(OH)
3 3
B. Na 2 S溶液呈碱性，其主要原因是S2- +H 2 O ƒ HS- +OH-
c
 Cu2+
C. “沉淀池Ⅱ”中，当Cu2+和Zn2+完全沉淀时，溶液中 =4.0´10-12
c
 Zn2+
D. “出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水
第3页 | 共12页10. 油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄
As S  褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：
2 3
下列说法正确的是
A. S O2-和SO2-的空间结构都是正四面体形
2 3 4
B. 反应Ⅰ和Ⅱ中，元素As和S都被氧化
nO 
2
C. 反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的 ：Ⅰ<Ⅱ
nH O
2
D. 反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化1molAs S 转移的电子数之比为3∶7
2 3
apm
11. 科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为 。阿伏加德罗常数的
值为N 。下列说法错误的是
A
A. 晶体最简化学式为KCaB C
6 6
B. 晶体中与K+最近且距离相等的Ca2+有8个
C. 晶胞中B和C原子构成的多面体有12个面
2.17´1032
D. 晶体的密度为 g×cm-3
a3×N
A
12. 常温下，用浓度为0.0200mol×L-1的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.0200mol×L-1的HCl和
第4页 | 共12页V标准溶液
CH COOH的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随η (η= )的变化曲线如图所示。下列说
3 V待测溶液
法错误的是
A. K (CH COOH)约为10-4.76
a 3
B. 点a：c
 Na+
=c
 Cl-
=c

CH
COO-
+c(CH COOH)
3 3
C. 点b：cCH COOH<c  CH COO-
3 3
D. 水的电离程度：a<b<c<d
13. 向一恒容密闭容器中加入1molCH 和一定量的H O，发生反应：
4 2
æ nCH ö
CH 4 (g)+H 2 O(g) ƒ CO(g)+3H 2 (g)。CH 4 的平衡转化率按不同投料比xç ç x = nH O 4  ÷ ÷ 随温度的变
è 2 ø
化曲线如图所示。下列说法错误的是
A. x <x
1 2
B. 反应速率：v < v
b正 c正
C. 点a、b、c对应的平衡常数：K <K =K
a b c
第5页 | 共12页D. 反应温度为T ，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态
1
14. N H 是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的某Ru(Ⅱ)催
2 4
化剂(用L-Ru-NH + 表示)能高效电催化氧化NH 合成N H ，其反应机理如图所示。
3 3 2 4
下列说法错误的是
A. Ru(Ⅱ)被氧化至Ru(Ⅲ)后，配体NH 失去质子能力增强
3
B. M中Ru的化合价为+3
C. 该过程有非极性键的形成
D. 该过程的总反应式：4NH -2e- = N H +2NH+
3 2 4 4
二、非选择题：本题共 4小题，共 58分。
15. 金属Ni对H 有强吸附作用，被广泛用于硝基或羰基等不饱和基团的催化氢化反应，将块状Ni转化成
2
多孔型雷尼Ni后，其催化活性显著提高。
已知：①雷尼Ni暴露在空气中可以自燃，在制备和使用时，需用水或有机溶剂保持其表面“湿润”；
②邻硝基苯胺在极性有机溶剂中更有利于反应的进行。
某实验小组制备雷尼Ni并探究其催化氢化性能的实验如下：
步骤1：雷尼Ni的制备
步骤2：邻硝基苯胺的催化氢化反应
反应的原理和实验装置图如下(夹持装置和搅拌装置略)。装置Ⅰ用于储存H 和监测反应过程。
2
第6页 | 共12页回答下列问题：
（1）操作(a)中，反应的离子方程式是_______；
（2）操作(d)中，判断雷尼Ni被水洗净的方法是_______；
（3）操作(e)中，下列溶剂中最有利于步骤2中氢化反应的是_______；
A. 丙酮 B. 四氯化碳 C. 乙醇 D. 正己烷
（4）向集气管中充入H 时，三通阀的孔路位置如下图所示：发生氢化反应时，集气管向装置Ⅱ供气，此
2
时孔路位置需调节为_______；
（5）仪器M的名称是_______；
（6）反应前应向装置Ⅱ中通入N 一段时间，目的是_______；
2
（7）如果将三颈瓶N中的导气管口插入液面以下，可能导致的后果是_______；
（8）判断氢化反应完全的现象是_______。
16. 聚苯乙烯是一类重要的高分子材料，可通过苯乙烯聚合制得。
Ⅰ．苯乙烯的制备
（1）已知下列反应的热化学方程式：
21
①C H C H g+ O g=8CO g+5H OgΔH =-4386.9kJ×mol-1
6 5 2 5 2 2 2 2 1
②C H CH=CH g+10O g=8CO g+4H OgΔH =-4263.1kJ×mol-1
6 5 2 2 2 2 2
1
③H g+ O g=H OgΔH =-241.8kJ×mol-1
2 2 2 2 3
第7页 | 共12页计算反应④C 6 H 5 C 2 H 5 g ƒ C 6 H 5 CH=CH 2 g+H 2 g 的DH 4 = _______kJ×mol-1；
（2）在某温度、100kPa下，向反应器中充入1mol气态乙苯发生反应④，其平衡转化率为50%，欲将平
衡转化率提高至75%，需要向反应器中充入_______mol水蒸气作为稀释气(计算时忽略副反应)；
（3）在913K 、100kPa下，以水蒸气作稀释气。Fe O作催化剂，乙苯除脱氢生成苯乙烯外，还会发生
2 3
如下两个副反应：
⑤C
6
H
5
C
2
H
5
(g)
ƒ
C
6
H
6
(g)+CH
2
=CH
2
(g)
⑥C
6
H
5
C
2
H
5
(g)+H
2
(g)
ƒ
C
6
H
5
CH
3
(g)+CH
4
(g)
以上反应体系中，芳香烃产物苯乙烯、苯和甲苯的选择性
转化为目的产物所消耗乙苯的量
S(S= ´100%)随乙苯转化率的变化曲线如图所示，其中曲线b代表
已转化的乙苯总量
的产物是_______，理由是_______；
（4）关于本反应体系中催化剂Fe O的描述错误的是_______；
2 3
A. X射线衍射技术可测定Fe O晶体结构
2 3
B. Fe O可改变乙苯平衡转化率
2 3
C. Fe O降低了乙苯脱氢反应的活化能
2 3
D. 改变Fe O颗粒大小不影响反应速率
2 3
Ⅱ．苯乙烯的聚合
苯乙烯聚合有多种方法，其中一种方法的关键步骤是某Cu(Ⅰ)的配合物促进C H CH X(引发剂，X表示
6 5 2
卤素)生成自由基C H CH ·，实现苯乙烯可控聚合。
6 5 2
第8页 | 共12页（5）引发剂C H CH Cl、C H CH Br、C H CH I中活性最高的是_______；
6 5 2 6 5 2 6 5 2
（6）室温下，①Cu+在配体L的水溶液中形成éCuL ù + ，其反应平衡常数为K；②CuBr在水中的溶
ë û
2
度积常数为K 。由此可知，CuBr在配体L的水溶液中溶解反应的平衡常数为_______(所有方程式中计
sp
量系数关系均为最简整数比)。
17. 超纯Ga(CH ) 是制备第三代半导体的支撑源材料之一，近年来，我国科技工作者开发了超纯纯化、
3 3
超纯分析和超纯灌装一系列高新技术，在研制超纯Ga(CH ) 方面取得了显著成果，工业上以粗镓为原
3 3
料，制备超纯Ga(CH ) 的工艺流程如下：
3 3
已知：①金属Ga的化学性质和Al相似，Ga的熔点为29.8℃；
②Et O(乙醚)和NR (三正辛胺)在上述流程中可作为配体；
2 3
③相关物质的沸点：
物质 Ga(CH ) Et O CH I NR
3 3 2 3 3
3658
沸点/℃ 55.7 34.6 42.4 .
回答下列问题：
（1）晶体Ga(CH ) 的晶体类型是_______；
3 3
（2）“电解精炼”装置如图所示，电解池温度控制在40-45℃的原因是_______，阴极的电极反应式为
_______；
第9页 | 共12页（3）“合成GaCH  Et O ”工序中的产物还包括MgI 和CH MgI，写出该反应的化学方程式：
3 3 2 2 3
_______；
（4）“残渣”经纯水处理，能产生可燃性气体，该气体主要成分是_______；
（5）下列说法错误的是_______；
A. 流程中Et O得到了循环利用
2
B. 流程中，“合成Ga Mg ”至“工序X”需在无水无氧的条件下进行
2 5
C.
“工序X”的作用是解配GaCH  NR  ，并蒸出GaCH 
3 3 3 3 3
D. 用核磁共振氢谱不能区分GaCH  和CH I
3 3 3
（6）直接分解GaCH  (Et O)不能制备超纯GaCH  ，而本流程采用“配体交换”工艺制备超纯
3 3 2 3 3
GaCH 
的理由是_______；
3 3
（7）比较分子中的C-Ga-C键角大小：GaCH  _______GaCH  (Et O)(填“>”“<”或“=”)，其原
3 3 3 3 2
因是_______。
18. 含有吡喃萘醌骨架的化合物常具有抗菌、抗病毒等生物活性，一种合成该类化合物的路线如下(部分反
应条件已简化)：
第10页 | 共12页回答下列问题：
（1）B的结构简式为_______；
（2）从F转化为G的过程中所涉及的反应类型是_______、_______；
（3）物质G所含官能团的名称为_______、_______；
（4）依据上述流程提供的信息，下列反应产物J的结构简式为_______；
（5）下列物质的酸性由大到小的顺序是_______(写标号)：
① ② ③
（6） (呋喃)是一种重要的化工原料，其能够发生银镜反应的同分异构体中。除H C=C=CH-CHO
2
外，还有_______种；
（7）甲苯与溴在FeBr 催化下发生反应，会同时生成对溴甲苯和邻溴甲苯，依据由C到D的反应信息，
3
设计以甲苯为原料选择性合成邻溴甲苯的路线_______(无机试剂任选)。
第11页 | 共12页第12页 | 共12页