文档文本内容
湖南省 2022 年普通高中学业水平选择性考试
化学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在
本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Se 79 Ba
137
一、选择题：本题共 10小题，每小题 3分，共 30 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1. 化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是
A. 《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”
B. 利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱
C. 科学家成功将CO 转化为淀粉或葡萄糖
2
D. 北京冬奥会场馆使用CO 跨临界直冷制冰
2
2. 下列说法错误的是
A. 氢键，离子键和共价键都属于化学键
B. 化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表
C. 药剂师和营养师必须具备化学相关专业知识
D. 石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一
3. 聚乳酸是一种新型的生物可降解高分子材料，其合成路线如下：
下列说法错误的是
第1页 | 共13页A. m=n-1
B. 聚乳酸分子中含有两种官能团
C. 1mol乳酸与足量的Na 反应生成1mol H
2
D. 两分子乳酸反应能够生成含六元环的分子
4. 化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是
A.碱式滴定管排气泡 B.溶液加热 C.试剂存放 D.溶液滴加
A. A B. B C. C D. D
5. 科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，
W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是
A. 原子半径：X>Y>Z B. 非金属性：Y>X>W
C. Z的单质具有较强的还原性 D. 原子序数为82的元素与W位于同一主族
6. 甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。
旧法合成的反应：
CH C=O+HCN®CH C(OH)CN
3 2 3 2
CH C(OH)CN+CH OH+H SO ¾¾®CH =CCH COOCH +NH HSO
3 2 3 2 4 2 3 3 4 4
新法合成的反应：
Pd
CH CºCH+CO+CH OH®CH =CCH COOCH
3 3 2 3 3
下列说法错误的是(阿伏加德罗常数的值为N )
A
A. HCN的电子式为
B. 新法没有副产物产生，原子利用率高
第2页 | 共13页C. 1L0.05mol×L-1的NH HSO 溶液中NH+的微粒数小于0.05N
4 4 4 A
D. Pd的作用是降低反应的活化能，使活化分子数目增多，百分数不变
7. 铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：
下列说法错误的是
A. 不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料
B. 采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率
C. 合成槽中产物主要有Na AlF 和CO
3 6 2
D. 滤液可回收进入吸收塔循环利用
8. 海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂-海水电池构造示意图如下。下列说法错误的是
A 海水起电解质溶液作用
.
B. N极仅发生的电极反应：2H O+2e-=2OH-+H
2 2
C. 玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能
D. 该锂-海水电池属于一次电池
9. 科学家发现某些生物酶体系可以促进H+和e-的转移(如a、b和c)，能将海洋中的NO-转化为N 进入
2 2
大气层，反应过程如图所示。
第3页 | 共13页下列说法正确的是
A. 过程Ⅰ中NO-发生氧化反应
2
B. a和b中转移的e-数目相等
C. 过程Ⅱ中参与反应的n(NO):n
NH+
=1:4
4
D. 过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为NO-+NH+=N +2H O
2 4 2 2
10. 室温时，用0.100mol×L-1的标准AgNO 溶液滴定15.00mL浓度相等的Cl-、Br-和I-混合溶液，通
3
过电位滴定法获得lgc Ag+ 与VAgNO 的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中
3
离子浓度小于1.0´10-5mol×L-1时，认为该离子沉淀完全。K (AgCl)=1.8´10-10，
sp
K (AgBr)=5.4´10-13，K (AgI)=8.5´10-17 )。下列说法正确的是
sp sp
A. a点：有白色沉淀生成
B. 原溶液中I-的浓度为0.100mol×L-1
C. 当Br-沉淀完全时，已经有部分Cl-沉淀
D. b点：c Cl- >c Br- >c I- >c(Ag+)
二、选择题，本题共 4小题，每小题 4分，共 16 分。在每小题给出的四个选项中，有一个
或两个选项符合题目要求。全部选对的得 4分，选对但不全的得 2分，有选错的得 0分。
第4页 | 共13页11. 下列离子方程式正确的是
A. Cl 通入冷的NaOH溶液：Cl +2OH-=Cl-+ClO-+H O
2 2 2
B. 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO- ：IO-+5I-+6H+=3I +3H O
3 3 2 2
C. FeSO 溶液中加入H O 产生沉淀：2Fe2++H O +4H O=2Fe(OH) ¯+4H+
4 2 2 2 2 2 3
D. NaHCO 溶液与少量的Ba(OH) 溶液混合：HCO-+Ba2++OH-=BaCO ¯+H O
3 2 3 3 2
12. 反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如下图所示：
下列有关四种不同反应进程的说法正确的是
A. 进程Ⅰ是放热反应 B. 平衡时P的产率：Ⅱ>Ⅰ
C. 生成P的速率：Ⅲ>Ⅱ D. 进程Ⅳ中，Z没有催化作用
13. 为探究FeCl 的性质，进行了如下实验(FeCl 和Na SO 溶液浓度均为0.1mol×L-1)。
3 3 2 3
实验 操作与现象
① 在5mL水中滴加2滴FeCl 溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。
3
在5mL FeCl 溶液中滴加2滴Na SO 溶液，变红褐色；
3 2 3
②
再滴加K Fe(CN) 溶液，产生蓝色沉淀。
3 6
在5mL Na SO 溶液中滴加2滴FeCl 溶液，变红褐色；
2 3 3
③ 将上述混合液分成两份，一份滴加K Fe(CN) 溶液，无蓝色沉淀生；
3 6
另一份煮沸，产生红褐色沉淀。
依据上述实验现象，结论不合理的是
A. 实验①说明加热促进Fe3+水解反应
第5页 | 共13页B. 实验②说明Fe3+既发生了水解反应，又发生了还原反应
C. 实验③说明Fe3+发生了水解反应，但没有发生还原反应
D. 整个实验说明SO2-对Fe3+的水解反应无影响，但对还原反应有影响
3
14. 向体积均为1L的两恒容容器中分别充入2mol X和1mol Y发生反应：2X(g)+Y(g) ƒ Z(g) ΔH，
其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A. ΔH>0 B. 气体的总物质的量：n <n
a c
C. a点平衡常数：K>12 D. 反应速率：v <v
a正 b正
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 15~17题为必考题，每个试题考生都必须作
答。第 18、19题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：此题包括 3小题，共 39分。
15. 某实验小组以BaS溶液为原料制备BaCl ×2H O，并用重量法测定产品中BaCl ×2H O的含量。设计了
2 2 2 2
如下实验方案：
可选用试剂：NaCl晶体、BaS溶液、浓H SO 、稀H SO 、CuSO 溶液、蒸馏水
2 4 2 4 4
步骤1.BaCl ×2H O的制备
2 2
按如图所示装置进行实验，得到BaCl 溶液，经一系列步骤获得BaCl ×2H O产品。
2 2 2
第6页 | 共13页步骤2，产品中BaCl ×2H O的含量测定
2 2
①称取产品0.5000g，用100mL水溶解，酸化，加热至近沸；
②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的0.100mol×L-1H SO 溶液，
2 4
③沉淀完全后，60℃水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为0.4660g。
回答下列问题：
（1）Ⅰ是制取_______气体的装置，在试剂a过量并微热时，发生主要反应的化学方程式为_______；
（2）Ⅰ中b仪器的作用是_______；Ⅲ中的试剂应选用_______；
（3）在沉淀过程中，某同学在加入一定量热的H SO 溶液后，认为沉淀已经完全，判断沉淀已完全的方
2 4
法是_______；
（4）沉淀过程中需加入过量的H SO 溶液，原因是_______；
2 4
（5）在过滤操作中，下列仪器不需要用到的是_______(填名称)；
（6）产品中BaCl ×2H O的质量分数为_______(保留三位有效数字)。
2 2
16. 2021年我国制氢量位居世界第一，煤的气化是一种重要的制氢途径。回答下列问题：
（1）在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的C(s)和1molH O(g)，起始压强为0.2MPa
2
时，发生下列反应生成水煤气：
第7页 | 共13页Ⅰ.C(s)+H
2
O(g)
ƒ
CO(g)+H
2
(g) ΔH
1
=+131.4kJ×mol-1
Ⅱ.CO(g)+H
2
O(g)
ƒ
CO
2
(g)+H
2
(g) ΔH
2
=-41.1kJ×mol-1
①下列说法正确的是_______；
A.平衡时向容器中充入惰性气体，反应Ⅰ的平衡逆向移动
B.混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡
2
C.平衡时H 的体积分数可能大于
2 3
D.将炭块粉碎，可加快反应速率
②反应平衡时，H O(g)的转化率为50%，CO的物质的量为0.1mol。此时，整个体系_______(填“吸收”
2
或“放出”)热量_______kJ，反应Ⅰ的平衡常数K =_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
p
（2）一种脱除和利用水煤气中CO 方法的示意图如下：
2
①某温度下，吸收塔中K CO 溶液吸收一定量的CO 后，c
CO2-
:c
HCO-
=1:2，则该溶液的pH=
2 3 2 3 3
_______(该温度下H CO 的K =4.6´10-7,K =5.0´10-11)；
2 3 al a2
②再生塔中产生CO 的离子方程式为_______；
2
③利用电化学原理，将CO 电催化还原为C H ，阴极反应式为_______。
2 2 4
17. 钛(Ti)及其合金是理想的高强度、低密度结构材料。以钛渣(主要成分为TiO ，含少量V、Si和Al的
2
氧化物杂质)为原料，制备金属钛的工艺流程如下：
第8页 | 共13页已知“降温收尘”后，粗TiCl 中含有的几种物质的沸点：
4
物质 TiCl VOCl SiCl AlCl
4 3 4 3
沸点/℃ 136 127 57 180
回答下列问题：
（1）已知ΔG=ΔH-TΔS，ΔG的值只决定于反应体系的始态和终态，忽略ΔH、ΔS随温度的变化。若
ΔG<0，则该反应可以自发进行。根据下图判断：600℃时，下列反应不能自发进行的是_______。
A. C(s)+O (g)=CO (g) B. 2C(s)+O (g)=2CO(g)
2 2 2
C. TiO (s)+2Cl (g)=TiCl (g)+O (g) D. TiO (s)+C(s)+2Cl (g)=TiCl (g)+CO (g)
2 2 4 2 2 2 4 2
（2）TiO 与C、Cl ，在600℃的沸腾炉中充分反应后，混合气体中各组分的分压如下表：
2 2
物质 TiCl CO CO Cl
4 2 2
分压MPa 4.59´10-2 1.84´10-2 3.70´10-2 5.98´10-9
①该温度下，TiO 与C、Cl 反应的总化学方程式为_______；
2 2
②随着温度升高，尾气中CO的含量升高，原因是_______。
（3）“除钒”过程中的化学方程式为_______；“除硅、铝”过程中，分离TiCl 中含Si、Al杂质的方法是
4
_______。
第9页 | 共13页（4）“除钒”和“除硅、铝”的顺序_______(填“能”或“不能”)交换，理由是_______。
（5）下列金属冶炼方法与本工艺流程中加入Mg冶炼Ti的方法相似的是_______。
A. 高炉炼铁 B. 电解熔融氯化钠制钠 C. 铝热反应制锰 D. 氧化汞分解制汞
(二)选考题：共 15分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一
题计分。
[选修 3：物质结构与性质]
18. 铁和硒(Se)都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问题：
（1）乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构式如下：
①基态Se原子的核外电子排布式为
Ar
_______；
②该新药分子中有_______种不同化学环境的C原子；
③比较键角大小：气态SeO 分子_______SeO2-离子(填“>”“<”或“=”)，原因是_______。
3 3
（2）富马酸亚铁FeC H O 是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示：
4 2 4
①富马酸分子中s键与π键的数目比为_______；
②富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为_______。
（3）科学家近期合成了一种固氮酶模型配合物，该物质可以在温和条件下直接活化H ，将N3-转化为
2
NH-，反应过程如图所示：
2
第10页 | 共13页①产物中N原子的杂化轨道类型为_______；
②与NH-互为等电子体的一种分子为_______(填化学式)。
2
（4）钾、铁、硒可以形成一种超导材料，其晶胞在xz、yz和xy平面投影分别如图所示：
①该超导材料的最简化学式为_______；
②Fe原子的配位数为_______；
③该晶胞参数a=b=0.4nm、c=1.4nm。阿伏加德罗常数的值为N ，则该晶体的密度为_______g×cm-1
A
(列出计算式)。
[选修 5：有机化学基础]
19. 物质J是一种具有生物活性的化合物。该化合物的合成路线如下：
第11页 | 共13页é + ù
已知：① ＋ Ph PCH R' Br- 碱 ；
ê 3 2 ú ®
ë û
多聚磷酸
②
®
回答下列问题：
（1）A中官能团的名称为_______、_______；
（2）F→G、G→H的反应类型分别是_______、_______；
（3）B的结构简式为_______；
（4）C→D反应方程式为_______；
（5） 是一种重要的化工原料，其同分异构体中能够发生银镜反应的有_______种(考虑立体
异构)，其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为4:1:1的结构简式为_______；
（6）Ⅰ中的手性碳原子个数为_______(连四个不同的原子或原子团的碳原子称为手性碳原子)；
（7）参照上述合成路线，以 和 为原料，设计合成 的路线
_______(无机试剂任选)
第12页 | 共13页第13页 | 共13页
