2025荔湾区中考一模化学试题（答案解析）_广州九上月考+期中+期末+一模二模+中考真题_广州2025年中考一模_2025年11区中考一模_荔湾区

2025 届初中毕业班学生学业水平综合测试 化学 注意事项： 1.答题前，考生务必在答题卡第1面和第3面用黑色字迹的钢笔或签字笔填写学校、班级、 姓名、试室号和座位号，将自己的条形码粘贴在答题卡的“条形码粘贴处”。 2.选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；不能答在卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相 应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动的答案也不能超出指 定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，答题结束时，将本卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Zn-65 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一 项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1. 下列物品的主要成分属于合成材料的是 D青铜大面具 A.塑料饮料瓶 B.大理石栏杆 C.羊绒毛衣 . A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，塑料饮料瓶是由塑料制成，塑料属于合成材料， 故选项符合题意； B、大理石栏杆，是由大理石制成，大理石属于无机非金属材料，故选项不符合题意； C、羊绒毛衣，是由羊毛线制成，羊毛属于天然有机高分子材料，故选项不符合题意； D、金属材料包括纯金属以及它们的合金，青铜大面具是由青铜制成，青铜属于金属材料，故选项不符合 第1页/共21页 学科网（北京）股份有限公司题意。 故选A。 的 2. 下列说法不正确 是 A. 利用活性炭脱色生产白糖 B. 淀粉虽然没有甜味，但属于糖类 C. 食物中的蛋白质能被人体直接用于生长发育 D. 将固体试剂配制成溶液进行化学反应，可以增大反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A、活性炭具有吸附性，能吸附色素及异味，可利用活性炭脱色生产白糖，说法正确，不符合题 意； B、淀粉虽然没有甜味，但属于糖类，说法正确，不符合题意； C、食物中的蛋白质是大分子有机物，不能被人体直接吸收和利用，蛋白质进入人体后，会在胃和小肠中 被蛋白酶等消化酶分解成氨基酸，氨基酸再被人体吸收，然后根据人体的需要重新组合成人体自身的蛋白 质，用于人体的生长发育等生理过程，说法错误，符合题意； D、将固体试剂配制成溶液进行化学反应时，反应物以分子或离子的形式均匀分散在溶液中，反应物之间 的接触面积大大增加，从而增大反应速率，说法正确，不符合题意。 故选：C。 3. 对下列事实的微观解释合理的是 选项 事实 解释 A 蒸馏水不能导电 水分子中没有带电粒子 B 硫在氧气中燃烧遵守质量守恒定律 化学反应前后分子种类不变 C 金刚石和石墨的物理性质不同 碳原子的结构不同 KMnO 溶液呈紫红色，KCl溶液呈无 4  D MnO4在水溶液中呈紫红色 色 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 第2页/共21页 学科网（北京）股份有限公司【详解】A、蒸馏水不导电的原因是其中基本不存在能够自由移动的离子。A解释不合理，不符合题意； B、化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变，所以硫在氧气中燃烧遵守质量守恒定律。化学反应前 后分子种类发生变化。B解释不合理，不符合题意； C、由于金刚石和石墨的碳原子的排列方式不同，所以金刚石和石墨的物理性质不同。C解释不合理，不 符合题意； D、由于高锰酸根离子在水溶液中呈紫红色，所以高锰酸钾溶液呈紫红色；由于氯离子在水溶液中无色， 所以氯化钾溶液呈无色。D解释合理，符合题意。 综上所述：选择D。 4. 钛合金在航天、医学等方面应用广泛。下列关于钛的说法正确的是 A. 钛合金属于化合物 B. x=8 C. 一个钛原子的质量为47.87 D. Ti2+的核外电子数为20 【答案】D 【解析】 【详解】A、化合物是由不同种元素组成的纯净物，而钛合金是由钛与其他金属或非金属熔合而成，属于 混合物，故选项说法不正确； B、原子中质子数=核外电子数，则有22=2+8+x+2，得x=10，故选项说法不正确； C、根据元素周期表的信息可知，元素周期表中汉字下面的数字表示相对原子质量，钛的相对原子质量为 47.87，相对原子质量是一个比值，不是一个原子的实际质量，所以一个钛原子的质量不是47.87，故选项 说法不正确； D、钛原子的质子数为22，原子中质子数=核外电子数，所以钛原子的核外电子数为22。Ti2+是钛原子失去 2个电子后形成的阳离子，其核外电子数为22-2=20，故选项说法正确。 故选D。 5. 缺锌者可在医生指导下服用葡萄糖酸锌(C H O Zn)口服液来补锌。下列说法正确的是 12 22 14 A. 葡萄糖酸锌中含有单质锌 B. 葡萄糖酸锌由四种元素组成 C. 葡萄糖酸锌由49个原子构成 D. 葡萄糖酸锌中氢元素质量分数最大 【答案】B 第3页/共21页 学科网（北京）股份有限公司【解析】 【详解】A、葡萄糖酸锌中含有锌元素，因此葡萄糖酸锌中不含有单质锌，故选项说法不正确； B、物质是由元素组成，葡萄糖酸锌是由碳、氢、氧、锌四种元素组成，故选项说法正确； C、由化学式可知，1个葡萄糖酸锌分子中含有12个碳原子、22个氢原子、14个氧原子和1个锌原子构 成，因此1个葡萄糖酸锌分子由12+22+14+1=49个原子构成，故选项说法不正确； D、葡萄糖酸锌中碳、氢、氧、锌的元素质量比为(12×12):(1×22):(16×14):(65×1)=144:22:224:65，因此葡萄 糖酸锌中氧元素质量分数最大，故选项说法不正确。 故选B。 6. 下列说法不正确的是 A. 人体呼出气体中含量最高的是二氧化碳 B. 液态氦用于制造低温环境 C. 净水过程中明矾能使水中悬浮杂质沉降 D. 电解水实验中，与正极相连玻璃管内产生的气体是氧气 【答案】A 【解析】 【详解】A、氮气约占空气总体积的78%，且氮气不参与呼吸作用，则人体呼出气体中含量最高的是氮气， 故选项说法不正确； B、液态氦气化时吸热，使周围的温度降低，可用于制造低温环境，故选项说法正确； C、明矾溶于水形成的胶状物，具有吸附性，能使水中悬浮杂质沉降，用于净水，故选项说法正确； D、电解水实验中“正氧负氢”，与正极相连玻璃管内产生的气体是氧气，故选项说法正确。 故选A。 7. 如图是CO 转化为甲酸(HCOOH)的微观示意图，以下说法正确的是 2 A. 的化学式为H 2 B. 该反应属于置换反应 C. 整个转化过程共涉及3种氧化物 D. 反应中消耗 和生成 的物个数比为2:1 第4页/共21页 学科网（北京）股份有限公司【答案】D 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，二氧化碳和水在催化剂的作用下生成甲酸和氧气，反应的化学方程式 催化剂 为2CO +2H O 2HCOOH+O 。 2 2 2 【详解】A、由分子结构模型可知， 化学式为O ，故选项说法不正确； 2 B、该反应的反应物均为化合物，不符合“一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物” 的特点，不属于置换反应，故选项说法不正确； C、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，则CO 、H O属于氧化物，整个转化 2 2 过程共涉及2种氧化物，故选项说法不正确； D、由反应的化学方程式可知，反应中消耗 和生成 的个数比为2:1，故选项说法正确。 故选D。 8. 以下劳动项目与化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用硝酸钠给植物施肥巴 硝酸钠属于氮肥 B 用天然气作燃料炒菜 天然气主要成分是CO C 用锡铅合金焊接金属而不用锡 锡铅合金的熔点比锡的熔点低 D 用6B铅笔芯制作电极 石墨具有导电性能 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、硝酸钠（NaNO ）中含有氮元素，属于氮肥，该选项劳动项目与化学知识相符； 3 B、天然气主要成分是甲烷（CH ），不是CO，该选项劳动项目与化学知识不相符； 4 C、一般合金的熔点低于其组成纯金属的熔点，锡铅合金的熔点比锡的熔点低，所以用锡铅合金焊接金属， 该选项劳动项目与化学知识相符； D、铅笔芯主要成分是石墨，石墨具有良好的导电性，所以可以用6B铅笔芯制作电极，该选项劳动项目与 化学知识相符。 第5页/共21页 学科网（北京）股份有限公司故选B。 9. 下列做法不正确的是 A. 图书馆着火时，使用二氧化碳灭火器 B. 稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中，并不断搅拌 C. 蒸发操作中，用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中的溶液，避免液滴飞溅 D. 氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂1%的硼酸溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、图书馆着火时，使用二氧化碳灭火器，这样既能灭火，还不会造成图书损坏，故选项说法正 确； B、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中，并不断地用玻璃棒搅拌。切不可将水倒入浓硫 酸中，故选项说法不正确； C、蒸发操作中，用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中的溶液，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，故选项说法正 确； D、氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂1%的硼酸溶液，中和其碱性，故选项说法正确。 故选B。 10. 古籍记载了丰富的化学知识，下列说法不正确的是 A. 《三国志》中记载“实以薪草，膏油灌其中”，涉及燃然烧条件中的提供可燃物 B. 《吕氏春秋》中记载“金(铜单质)柔锡(锡单质)柔，合两柔则刚”，说明合金的硬度一般比组成金属的大 C. 《抱朴子》中记载“丹砂(HgS)烧之成水银”，该过程发生的是物理变化 D. 《开宝本草》中记载了KNO 的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜”，涉及的实验过程是结晶 3 【答案】C 【解析】 【详解】A、“薪草”和“膏油”均为可燃物，符合燃烧条件中“提供可燃物”的描述，正确。 B、合金的硬度通常高于其组成金属（如铜锡合金比纯铜、纯锡更硬），正确。 C、丹砂（HgS）受热分解生成汞（Hg）和硫（S），属于化学变化，而非物理变化，错误。 D、硝酸钾（KNO₃）的溶解度随温度降低显著减小，冬季降温析出晶体，属于结晶过程，正确。 故选C。 11. 钇(Y)在新能源和医疗中发挥关键作用，钇的金属活动性介于铝和锌之间，下列预测合理的是 物质 Y O Y(OH) YCl Y (CO ) 2 3 3 3 2 3 3 第6页/共21页 学科网（北京）股份有限公司在水中的溶解性 难溶 难溶 易溶 难溶 A. Y能从MgCl 溶液中置换出Mg B. Y(OH) 与盐酸反应无明显现象 2 3 C. YCl 能与NaOH溶液反应制备Y(OH) D. Y (CO ) 能与稀硫酸反应生成YCl 3 3 2 3 3 3 【答案】C 【解析】 【详解】A、钇的金属活动性介于铝和锌之间，钇的金属活动性小于镁的，Y不能从MgCl 溶液中置换出 2 Mg，故预测不合理； B、Y(OH) 难溶，YCl 易溶，所以Y(OH) 与盐酸反应可观察到时固体溶解，故预测不合理； 3 3 3 C、Y(OH) 难溶，YCl 易溶，所以YCl 能与NaOH溶液发生复分解反应制备Y(OH) 沉淀和氯化钠，故预 3 3 3 3 测合理； D、Y (CO ) 能与稀硫酸反应生成Y (SO ) H O和CO ，故预测不合理； 2 3 3 2 4 3、 2 2 故选C。 12. 下列实验方案中，正确的是 A. 鉴别KOH、NaCl、HCl三种稀溶液：取样，分别滴加紫色石蕊溶液，比较颜色变化 B. 制备FeSO ：Fe O 中加入稀硫酸 4 2 3 C. 检验一瓶气体是否为CO ：用燃着的木条伸入瓶内，观察是否立即熄灭 2 D. 除去NaCl溶液中的BaCl ：加入过量的Na CO 溶液，过滤 2 2 3 【答案】A 【解析】 【详解】A、取样，分别滴加紫色石蕊溶液，比较颜色变化，能使紫色石蕊溶液变蓝色的是KOH溶液，不 能使紫色石蕊溶液变色的是NaCl溶液，能使紫色石蕊溶液变红色的是HCl稀溶液，现象不同，可以鉴别， 故选项实验方案正确； B、Fe O 中加入稀硫酸，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，不能生成硫酸亚铁，故选项实验方案不正 2 3 确； C、不能使用燃着的木条检验一瓶气体是否为CO ，因为能使燃着的木条熄灭的气体，不一定是二氧化碳， 2 也可能是氮气等气体，检验二氧化碳应使用澄清石灰水，故选项实验方案不正确； D、BaCl 能与过量的Na CO 溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠 2 2 3 （过量的），不符合除杂原则，故选项实验方案不正确。 故选A。 第7页/共21页 学科网（北京）股份有限公司13. 请根据KCl的溶解度曲线，下列说法正确的是 序号 ① ② ③ ④ 温度 10 30 50 70 /℃ KCl质 40 40 40 40 量/g 水的质 100 100 100 100 量/g A. ①②均为不饱和溶液 B. 溶质质量：③＜④ C. ③中溶质质量分数为40% D. ④中溶质与溶剂的质量比为2:5 【答案】D 【解析】 【详解】A、10℃、30℃时，氯化钾的溶解度均小于40g，40g氯化钾不能全部溶解，所以①②都是饱和溶 液，故选项说法不正确； B、50℃、70℃时，氯化钾的溶解度均大于40g，40g氯化钾全部溶解，因此溶质质量：③=④，故选项说 法不正确； C、50℃时，氯化钾的溶解度大于40g，40g氯化钾全部溶解，所以③中溶质质量分数为 40g 100%28.6%＜40% 100g+40g ，故选项说法不正确； D、70℃时，氯化钾的溶解度大于40g，40g氯化钾全部溶解，所以④中溶质与溶剂的质量比为 40g:100g=2:5，故选项说法正确。 故选D。 14. 下列实验设计能达到目的的是 选 A B C D 第8页/共21页 学科网（北京）股份有限公司项 实 验 探究燃烧需要可燃 探究分子是不 探究同种物质在不 比较锌、铜、银的 目 物与空气接触 断运动的 同溶剂中的溶解性 金属活动性 的 实 验 设 计 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、图中实验，小木块、小煤块均能与空气接触，小木块先燃烧，探究燃烧需要温度达到可燃物 的着火点，故选项实验设计不能达到目的； B、稀盐酸显酸性，不能使无色酚酞溶液变色，不能用于探究分子是不断运动的，故选项实验设计不能达 到目的； C、图中实验，碘难溶于水，易溶于酒精，可探究同种物质在不同溶剂中的溶解性，故选项实验设计能达 到目的； D、锌、铜均能与硝酸银溶液反应置换出银，Zn、Cu均能与AgNO 反应置换出银，说明了活动性 3 Zn>Ag，Cu>Ag，但无法比较锌和铜的金属活动性，故选项实验设计不能达到目的。 故选：C。 【点睛】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，明确实验原理、熟练掌握 所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。 二、非选择题：本题包括6小题，共48分。 15. 土壤的酸碱性对植物生长非常重要，造成土壤酸化的因素有多种。 （1）酸雨是土壤酸化的主要原因，现检测到某地区雨水的pH为5.3，该雨水______(填“是”或“不是”) 酸雨，酸雨的成因之一是大气中的氮氧化合物NO 与水反应形成硝酸。硝酸的化学式为______，NO 中氮 x x 元素的化合价为______(用x表示)。 第9页/共21页 学科网（北京）股份有限公司（2）微生物分解有机质产生有机酸(含乙酸)也会导致土壤酸化，已知乙酸(CH COOH)溶液具有与盐酸相似 3 的化学性质，依据是乙酸能在水溶液中解离出______(写离子符号)，验证乙酸溶液有该相似化学性质的方 法是：取少量乙酸溶液于试管中，加______(不能用指示剂)，可观察到______。 （3）“绿色化学”提倡从源头避免有害物质的使用与排放。下列预防土壤酸化的措施中，符合“绿色化学” 理念的是______。 A. 烧煤工厂烟囱建高 B. 控制工业废气(SO 、NO )排放 2 x C. 用熟石灰中和土壤酸性 D. 在酸性土壤中施用草木灰(含K CO ) 2 3 【答案】（1） ①. 是 ②. HNO ③. +2x 3 （2） ①. H+ ②. 锌粒（合理即可） ③. 有气泡产生（与上一空对应） （3）B 【解析】 【小问1详解】 酸雨是土壤酸化的主要原因，现检测到某地区雨水的pH为5.3，通常将pH小于5.6的降雨称为酸雨，因 此该雨水是酸雨；酸雨的成因之一是大气中的氮氧化合物NO 与水反应形成硝酸。硝酸中氢元素的化合价 x 为+1，硝酸根的化合价为-1，其化学式为HNO ；在NO 中，氧元素的化合价为-2价，设氮元素的化合价 3 x 为y，根据化合物中正负化合价代数为0，则有y+(-2)×x=0，得y=+2x价，故填：是；+2x； 【小问2详解】 微生物分解有机质产生有机酸（含乙酸）也会导致土壤酸化，已知乙酸（CH COOH）溶液具有与盐酸相 3 似的化学性质，依据是乙酸能在水溶液中解离出H+；酸能与活泼金属反应生成盐和氢气，则验证乙酸溶液 有该相似化学性质的方法是：取少量乙酸溶液于试管中，加入锌粒，可观察到有气泡产生，故填：H+；锌 粒（合理即可）；有气泡产生； 【小问3详解】 “绿色化学”提倡从源头避免有害物质的使用与排放； A、烧煤工厂烟囱建高，不能从根本上减少污染物的排放，反而能增大污染物的扩散范围，造成更大面的 污染，不符合绿色化学理念，故选项不符合题意； B、控制工业废气（SO 、NO ）排放，可以减少酸雨的形成，符合绿色化学的预防原则，故选项符合题意； 2 x C、用熟石灰中和土壤酸性，属于对已酸化土壤的修复措施，属于末端治理，不符合绿色化学提倡的源头 防控，故选项不符合题意； D、在酸性土壤中施用草木灰（含K CO ），属于对已酸化土壤的修复措施，属于末端治理，不符合绿色化 2 3 学提倡的源头防控，故选项不符合题意。 故选B。 第10页/共21页 学科网（北京）股份有限公司16. 通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。在25℃时，利用图1装置进行稀盐酸(质量分 数0.365%，密度约为1g/cm3)和氢氧化钠溶液(质量分数约为0.2%，密度约为1g/cm3)的反应，测得反应过 程中溶液pH的变化情况(如图2)。 （1）图1中X溶液的溶质是______(填化学式)。 （2）反应过程中，发生改变的有______(填字母)。 A. 钠离子的数目 B. 三颈烧瓶中溶液的溶质种类 C. 溶剂的质量 D. 图1装置的总质量 （3）图2中a点的溶质质量为______g。在图中画出b点溶液中存在的微观粒子______。 【答案】（1）NaOH （2）BC （3） ①. 0.585 ②. 【解析】 【分析】 【小问1详解】 由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶 液，使pH 减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，则X溶液的溶质是NaOH。 【小问2详解】 A.反应过程中，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，钠离子的数目不变，故选项错误。 B.反应前，三颈烧瓶中溶液的溶质种类是氢氧化钠，反应过程中，溶液中溶质是氢氧化钠、氯化钠，至 第11页/共21页 学科网（北京）股份有限公司恰好完全反应，溶 液中溶质是氯化钠，最终溶液中溶质是氯化钠和氯化氢，故选项正确。 C.反应过程中，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，随着稀盐酸不断加入，溶剂的质量逐渐增加，故 选项正确。 D.反应过程中，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，图1装置的总质量是不变的，故选项错误。 故选BC。 【小问3详解】 40mL=40cm3，a点时消耗的稀盐酸中溶质的质量为1g/cm3×40cm3×0.365%=0.146g，设生成氯化钠的质量为 x。 HCl NaOH NaClH O 2 36.5 0.146g 36.5 58.5  x0.234g 58.5g x 0.146g x b点时，溶液的pH小于7，溶液为氯化钠和盐酸的混合溶液，溶液含有钠离子、氯离子、氢离子、水分子， 图示为 。 的 17. 铁 合金广泛应用于生活生产，某项目小组对炼铁和炼钢的方法、不锈钢的抗腐蚀性作以下调查研究。 I.炼铁和炼钢的方法 如图是高炉流程与氢能流程中部分流程的对比，氢能流程能实现低碳排放。 （1）高炉流程中，Fe O 转化成Fe的化学方程式为______。A处生铁炼成粗钢过程中，通入氧气的作用 2 3 是______。 （2）氢能流程中采用电能供热 第12页/共21页 学科网（北京）股份有限公司①氢气储存的方法之一是将氢气冷却至-253℃液化，储存在真空绝热容器中，从微观角度解释该变化过程 的本质是______。 ②在B处发生的反应中，化合价发生改变的元素有______(写元素符号)。 II.不锈钢的抗腐蚀性 （3）不锈钢的抗腐蚀性主要依赖于铬(通常含量≥10.5%)在空气中易形成致密的氧化膜(Cr O )。不锈钢受 2 3 损后也能自我修复而不被锈蚀，其原因是______(用化学方程式表示)。下列钢材中最适用于制造电热水壶 内胆的是______(填字母)。 钢材类 A B C 型 碳 碳＜0.08% 碳 0.38%～0.37% 铬 0.75%～0.84% 铬 成分 16～26% 锰≤0.40% 0.90%～1.20% 镍6～22% 硅≤0.35 钼 0.15%～0.30% （4）不锈钢在接触海水的环境下，氯离子会破坏其氧化膜而引发锈蚀。某活动小组为验证氯化钠对不锈 钢锈蚀有影响，必须要做的实验是______(填字母)。 A. B. 第13页/共21页 学科网（北京）股份有限公司C. D. E. 高温 【答案】（1） ①. Fe O +3CO 2Fe+3CO ②. 使生铁中的碳与氧气反应，降低碳的含量 2 3 2 （2） ①. 温度降低，氢分子间的间隔变小 ②. Fe、H （3） ①. 4Cr+3O =2Cr O ②. A （4）AE 2 2 3 【解析】 【小问1详解】 高炉炼铁中，Fe O 与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为 2 3 高温 Fe O +3CO 2Fe+3CO ；生铁和钢都是铁的合金，生铁中的含碳量在2%～4.3%之间，钢的含碳量在 2 3 2 0.03～2%之间，所以，生铁和钢的本质区别是含碳量不同，A 处生铁炼成粗钢过程中，通入氧气的作用是 高温 使生铁中的碳与氧气反应，降低生铁中碳的含量，故填：Fe O +3CO 2Fe+3CO ；使生铁中的碳与氧 2 3 2 气反应，降低碳的含量； 【小问2详解】 ①氢气冷却至-253℃液化，该变化过程的本质是温度降低，氢分子间的间隔变小，故填：温度降低，氢分 子间的间隔变小； 高温 ②由流程图可知，B处发生的是氢气还原Fe O 生成铁和水，反应化学方程式为3H + Fe O 2Fe 2 3 2 2 3 第14页/共21页 学科网（北京）股份有限公司+3H O，化合价发生改变的元素有H（从0价变为+1价）和Fe（从+3价变为0价），故填：Fe、H； 2 【小问3详解】 不锈钢受损后，铬与氧气反应形成致密氧化膜，反应的化学方程式为4Cr+3O =2Cr O ；制造电热水壶内胆 2 2 3 需要钢材有良好的抗腐蚀性，A钢材中铬含量在16%～26%，抗腐蚀性较好，最适用于制造电热水壶内胆， 故填：4Cr+3O =2Cr O ；A； 2 2 3 【小问4详解】 为验证氯化钠对不锈钢锈蚀有影响，需要设置对比实验，一组有氯化钠，一组没有氯化钠，其他条件相同。 所以必须要做的实验是A（不锈钢在蒸馏水中）和E（不锈钢在氯化钠溶液中），故填：AE。 18. 实验小组对生石灰干燥剂的变质情况及其制备原理进行探究 I.探究干燥剂变质情况 （1）生石灰会与空气中的______反应变质，可能生成氢氧化钙、碳酸钙。 （2）实验依次加入的检验试剂及现象如图所示。 ①写出证明有碳酸钙的化学反应方程式______。 ②证明干燥剂未完全变质的现象是______。 ③有同学提出加入______(填X的化学式)溶液，出现蓝色沉淀并不能证明有氢氧化钙，理由是______。 （3）为进一步检验该干燥剂是否含有氢氧化钙，实验小组进行了定量测定。 【查阅资料】 i.氢氧化钙约在580℃开始分解，在650℃完全分解为氧化钙和水； ii.碳酸钙约在825℃开始分解，生成二氧化碳和氧化钙。 【实验设计】实验小组通过充分加热一定量干燥剂至特定温度，冷却并干燥后称量，若______，证明没有 氢氧化钙，反之含有氢氧化钙。 【实验过程】取5.00g该干燥剂在特定温度下加热充分反应，冷却并干燥后称量。记录数据如表： 温度/℃ 650 900 固体质 4.64 4.46 第15页/共21页 学科网（北京）股份有限公司量/g 【实验结论】该干燥剂除了含氧化钙、碳酸钙外，还含氢氧化钙______g。 II.探究制备原理 （4）活动小组设想利用石灰石制备纯净的生石灰干燥剂，需要进行的转化路径有(以钙元素为转化主线， 其余杂质、所需试剂和条件忽略不写)： ①石灰石→生石灰→氢氧化钙→碳酸钙→生石灰； ②石灰石→______→生石灰。 【答案】（1）水和二氧化碳 CaCO 2HCl=CaCl +H O+CO  （2） ①. 3 2 2 2 ②. 加水后，放热明显 ③. CuSO （合理即 4 可） ④. 氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，反应生成的氢氧化钙也能与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色 沉淀 （3） ①. 加热至650℃，固体质量不变 ②. 1.48 （4）生石灰→氢氧化钙 【解析】 【小问1详解】 生石灰能与空气中的水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，即生石 灰会与空气中的二氧化碳和水反应变质，可能生成氢氧化钙、碳酸钙； 【小问2详解】 ①碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故产生气泡，说明含碳酸钙，该反应的化学方程式 CaCO 2HCl=CaCl +H O+CO  为： 3 2 2 2 ； ②氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，故加水后，放热明显，说明干燥剂未完全变质； ③氢氧化钙能与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钙，产生蓝色沉淀，故可加入CuSO 溶液； 4 氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，反应生成的氢氧化钙也能与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故出现 蓝色沉淀并不能证明有氢氧化钙； 【小问3详解】 实验设计：实验小组通过充分加热一定量干燥剂至特定温度，冷却并干燥后称量，氢氧化钙约在580℃开 始分解，在650℃完全分解为氧化钙和水；碳酸钙约在825℃开始分解，生成二氧化碳和氧化钙。故若加 热至650℃，固体质量不变，说明没有氢氧化钙，反之含有氢氧化钙； 实验结论：氢氧化钙约在580℃开始分解，在650℃完全分解为氧化钙和水；碳酸钙约在825℃开始分解， 生成二氧化碳和氧化钙，由表可知，650℃时，固体的质量为4.64g，固体质量减小，说明含氢氧化钙，根 第16页/共21页 学科网（北京）股份有限公司据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则氢氧化钙分解生成水的质量为：5.00g-4.64g=0.36g 解：设该干燥剂中含氢氧化钙的质量为x 650℃ CaOH CaO+H O 2 2 74 18 x 0.36g 74 x  18 0.36g x=1.48g 答：该干燥剂中含氢氧化钙的质量为1.48g； 【小问4详解】 石灰石的主要成分碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙在 650℃完全分解为氧化钙和水，故②石灰石→生石灰→氢氧化钙→生石灰。 19. 五氧化二钒(V O )广泛应用于能源、冶金等领域，常用含钒矿(主要成分是FeV O ，还有含钾、钠、硫 2 5 2 4 等元素的少量杂质)为原料制备五氧化二钒，工艺流程如图： （1）“粉碎”的目的是______。 （2）“焙烧”发生反应的化学方程式为： 800℃-℃1000 4FeV O 8Na CO 3O 8NaVO 2Fe O 8CO  2 4 2 3 2 2 3 2 3 2 。则“溶钒”后的“尾渣”主要 成分是______。 （3）“除杂”是为了除去含钾、钠、硫等元素的物质，具体操作：加水，升高温度至90℃、______、蒸发 浓缩、______、过滤、洗涤、烘干，得到(NH ) V O 。 4 2 6 16 第17页/共21页 学科网（北京）股份有限公司（4）写出(NH ) V O 在550℃～650℃下“煅烧”分解的化学方程式______。 4 2 6 16 （5）以上工艺流程中，可循环利用的物质是______。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分 （2）Fe O （3） ①. 搅拌 ②. 降温结晶 2 3 550-650℃ （4）(NH ) V O 5V O +2NH ↑+H O 4 2 6 16 2 5 3 2 （5）NH 3 【解析】 【小问1详解】 “粉碎”操作能增大反应物的接触面积，便反应更充分、更快地进行 。 【小问2详解】 800℃-℃1000 4FeV O 8Na CO 3O 8NaVO 2Fe O 8CO  2 4 2 3 2 2 3 2 3 2 的 根据“焙烧”发生 反应 可知， “溶钒”是将可溶性的Na VO 溶解，而Fe O 不溶于水，故“溶钒”后的“尾渣”主要成分是Fe O 2 3 2 3 2 3。 【小问3详解】 “除杂”操作中加水，升高高温度至90℃，搅拌均匀，然后对溶液进行蒸发浓缩后，接下来应该进行冷却 结晶操作，使（NH ） V O 结晶析出，然后过滤、洗涤、烘干得到（NH ） V O 。 4 2 6 16 4 2 6 16 【小问4详解】 根据流程信息及质量守恒定律可知，(NH ) V O 在550℃～650℃下“煅烧”分解V O NH 和H O，反 4 2 6 16 2 5、 3 2 550-650℃ 的 应 化学方程式为（NH ） V O 5V O +2NH ↑+H O。 4 2 6 16 2 5 3 2 【小问5详解】 观察整个工艺流程，在前面的反应中有氨气参加，后面的流程有氨气生成，所以可循环利用的物质是 第18页/共21页 学科网（北京）股份有限公司NH 。 3 20. 某去污盐主要成分为过碳酸钠(2Na CO •3H O )，溶于水产生Na CO 和H O ，去污原理之一是H O 2 3 2 2 2 3 2 2 2 2 在一定温度下释放出活性氧，溶解的活性氧对织物上的污渍起氧化作用达到去污目的。 【提出问题】探究影响该去污盐释放和溶解氧的因素。 【实验及数据记录】实验小组设计并进行了以下实验，数据如表： (说明：1g该去污盐溶于水中产生的H O 与0.92mL30%H O 溶液中含有的H O 相当) 2 2 2 2 2 2 实验 物质 水/mL 温度/℃ 释放氧持续时间/s 最大溶解氧/(mg/L) I 1g去污盐 100 60 100 0.8 II 5g去污盐 100 40 110 1.3 III 5g去污盐 100 60 140 2.2 IV 5g去污盐 100 80 60 0.6 V 10g去污盐 100 60 360 4.4 0.92mL30%H O 溶 2 2 VI 100 60 78 0.5 液 VII 1g纯Na CO 100 60 0 0 2 3 【实验分析】 （1）写出 H O 在一定温度下释放出氧气的化学方程式______。 2 2 （2）分析数据可知，去污盐释放和溶解氧的最佳温度是______℃。分析80℃时，5g去污盐在100mL水中， 最大溶解氧量少的原因是______。 （3）对比实验I、VI和VII，可推测去污盐溶于水后Na CO 的作用是______。 2 3 【实验结论】 （4）影响该去污盐释放和溶解氧的因素有______、______。 【实验拓展】实验小组要测定1g去污盐能释放氧气的最大体积，取1g该去污盐完全溶解在100mL水中， 充分加热并测定气体体积。 （5）可选用以下装置______(填字母)连接进行实验，如图仪器a的名称是______。 第19页/共21页 学科网（北京）股份有限公司（6）有组员提出该方法测定的氧气体积有误差，原因是______。 一定温度 2H O 2H OO  2 2 2 2 【答案】（1） （2） ①. 60 ②. 温度过高，过氧化氢分解速率过快，氧气来不及溶解就逸出 （3）促进过氧化氢释放和溶解氧 （4） ①. 去污盐的质量 ②. 温度 （5） ①. CEF ②. 锥形瓶 （6）加热过程中部分水蒸气随氧气一起逸出，导致测定的氧气体积偏大 【解析】 【小问1详解】 一定温度 2H O 2H OO  2 2 2 2 过氧化氢在一定温度下反应生成水和氧气，该反应的化学方程式为： ； 【小问2详解】 实验II、III、IV中温度不同，其他因素相同，可以探究温度对去污盐释放和溶解氧的影响，由表中数据可 知，60℃时，释放氧持续时间最长，最大溶解氧量最大，则去污盐释放和溶解氧的最佳温度是60℃； 80℃时，5g去污盐在100mL水中，最大溶解氧量少的原因是：温度过高，过氧化氢分解速率过快，氧气 来不及溶解就逸出； 【小问3详解】 对比实验I、VI可知，相同条件下，去污盐释放氧持续时间长，最大溶解氧量大，由实验VII可知，碳酸 钠溶于水后，不能释放氧气，故可知推测去污盐溶于水后碳酸钠的作用是：促进过氧化氢释放和溶解氧； 【小问4详解】 由表中数据可知，相同条件下，去污盐的质量不同，释放氧持续时间和最大溶解氧不同，相同条件下，温 度不同，释放氧持续时间和最大溶解氧不同，故影响该去污盐释放和溶解氧的因素有去污盐的质量、温度； 【小问5详解】 用去污盐加热制取氧气，属于固液加热反应，发生装置可选C，要想测得生成氧气的体积，可选择E、F 第20页/共21页 学科网（北京）股份有限公司装置，将氧气从E装置短管通入，压强增大，水从长管排出，用量筒测量排出水的体积，排出水的体积就 是生成氧气的体积，故可以选择装置CEF； 由图可知，仪器a的名称是：锥形瓶； 【小问6详解】 加热过程中部分水蒸气随氧气一起逸出，导致测定的氧气体积偏大，故该方法测定的氧气体积有误差。 第21页/共21页 学科网（北京）股份有限公司