文档文本内容
默写小纸条 DAY1
班级_________ 姓名_________ 日期__________
1.化学是在分子、原子层次上研究物质的__________、__________、__________与 ______________的科学。
2.物理变化与化学变化的本质区别在于变化前后是否有____________生成。 【理解】
3.物质的物理性质与化学性质的本质区别在于是否需要通过_____________________表现出来。
4.物质的性质一般描述为某物质“能”“会”“易”等。物理性质包括物质的颜色、状态、气味、密度、硬度、
熔点、沸点、挥发性、延展性、导电性、导热性等；
化学性质包括可燃性、支持燃烧（助燃性）、氧化性、还原性、稳定性、腐蚀性、脱水性等。【理解】
5.化学发展史：
①道尔顿和阿伏伽德罗等科学家建立了原子论和分子学说。
②门捷列夫发现了______________并编制出________________，使化学学习和研究变得有规律可循。
6.下列变化中属于化学变化的有_________________________________________________；
属于物理变化的有_______________________________________________。
（1） 光合作用 （2）高炉炼铁 （3）家庭自制冰块 （4）牛奶变酸 （5）粮食酿酒 （6）钢铁生锈
（7） 湿衣服凉干 （8）白磷自燃 （9）火药爆炸 （10）CO2通入澄清石灰水
（11）工业制氧 （12）煤气中毒 （13）矿石粉碎 （14）食物腐烂 （15） 汽油挥发 （16）灯泡发光
默写小纸条 DAY2
姓名_________ 日期__________
内容 参加化学反应的各物质的质量总和 反应后生成的各物质的质量总和
①质量守恒定律只能解释 ，不能解释物理变化
②不参加反应的物质不能计算在内
理解
③计算时不能漏掉任何一项，气体和沉淀等都要考虑在内
④只适用于 守恒，不包括体积守恒、分子数守恒等
实质 分子分裂形成原子，原子重新组合生成新分子，新分子聚集形成物质
2.四大反应类型
反应类型 概念及表达式 特征
概念：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应表达式：A+B+……→M 多变一
概念：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应表达式：A→
一变多
B+C+……
概念：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应表达式：A+BC→B+AC 单换单
概念：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应的表达式：AB+CD→ 双交换，价不
AD+CB 变默写小纸条 DAY3
班级_________ 姓名_________ 日期__________
空气（中考“识记”要求）
1.法国化学家_________用定量的方法研究空气成分，结论：空气由_________和_________组成，其中氧气
约占空气总体积的1/5。
2.按体积算：氮气占_________，氧气占_________，稀有气体占_________，二氧化碳占_________，其他
气体和杂质占_________。
3.空气各成分的性质和用途
氧气
（1）物理性质：标准状况下，是_________色、_________味的气体，_________水（故可以用排水法收集）；
密度比空气_________（故收集的一瓶氧气，要_________在桌面上）。
（2）化学性质：比较_______，在一定的条件下能与许多物质发生氧化反应，生成氧化物，____具有氧化性；
可以使带火星的木条_________，具有_________性质；能支持_________、供给_________。
（3）用途：①____________；② _____________；③_____________；等。
氮气
（1）物理性质：标准状况下，是_______色、_______味的气体，_______水；（2）化学性质：_______性。
（3）用途：① __________________；②__________________；③__________________；等。
稀有气体（包括氦气、氖气、氩气、氪气、氙气和氡气等）
（1）物理性质：标准状况下，是_________色、_________味的气体，通电时能发出_________的光。
（2）化学性质：_________性（很不活泼）。
（3）用途：①可用作_________；②可制成_________；③氦可用于制造_________环境。
空气污染物可分为_________和有害气体两大类，有害气体包括__________、________、________和臭氧等；
其中__________、__________是会引起酸雨的气体。CO 不属于空气污染物，但含量增多会引起 。
2
默写小纸条 DAY4
班级_________ 姓名_________ 日期__________
空气里氧气含量的测定实验
1.反应原理（化学方程式）：_________________________________。
2.实验步骤：检查装置的气密性，点燃___________内的红磷后， 伸入瓶中并塞紧瓶塞，观察现象；
待红磷熄灭并装置________________后，打开弹簧夹，观察水面变化情况。
3.红磷在空气中燃烧的现象：红磷燃烧，产生大量__________，_____热。
4.待红磷熄灭并冷却至室温，打开弹簧夹，观察到的实验现象：
烧杯中的水倒流进入_________，约集气瓶的
5.实验结论：空气中的氧气含量大约是 ；（体积分数而非质量分数）
6.注意事项：
①可燃物只能与空气中的_____反应，且产物不能是新的_________。
②在集气瓶中预先加入少量______，是为了吸收________________________________。
7.误差分析：
①实验结果偏小（液面上升小于 1 /5）的原因： 红磷的量_________、装置______________________、
未等装置_____________________就打开弹簧夹并读数。
②实验结果偏大（液面上升大于1 /5）的原因：点燃红磷后，伸入集气瓶中时动作太_________、弹簧夹没有
_________。默写小纸条 DAY5
班级_________ 姓名_________ 日期__________
氧气的化学性质（中考“问题解决”要求） 木炭、铁丝、镁在空气和在氧气中燃烧
1.硫燃烧
①反应的化学方程式：_________________________________。
②硫在空气里燃烧：发出微弱的_______色火焰，放出__________________气味的气体，放热。
硫在氧气里燃烧：发出明亮的_______色火焰，放出__________________气味的气体，放热。
③注意事项：在集气瓶底部放入少量的水，目的是吸收生成的_________，防止____________________。
2.木炭燃烧
①反应的化学方程式：_________________________________。
②碳在空气里燃烧：发出__________，产生使_____________________________的气体，放热。
碳在氧气里燃烧：发出__________，产生使_____________________________的气体，放热。
③注意事项：夹木炭的坩埚钳应__________伸入瓶中。
默写小纸条 DAY6
班级_________ 姓名_________ 日期__________
氧气的化学性质（中考“问题解决”要求） 木炭、铁丝、镁在空气和在氧气中燃烧
3.铁丝燃烧
①反应的化学方程式：_________________________________。
②铁在空气不燃烧。
铁在氧气里燃烧：剧烈_________，火星_________，生成_____色固体，放热。
③注意事项：集气瓶中预先装入__________或___________，防止______________________________________；
铁丝绕成____________；铁丝一端系一根____________。
4.镁燃烧
①反应的化学方程式：_________________________________。
②镁在空气里燃烧：发出_________________，产生_________色的固体，放热。
补充
1.化学方程式的书写、反应条件(若有两个条件，一般将“催化剂”放在等号上面，其它放在下面)：
“点燃”：反应条件 “加热”：一般用酒精灯，温度较低
“燃烧”：反应现象，不是反应条件 “高温”：一般用酒精喷灯提供高温或酒精灯上加金属
网罩
2.“光”：固体燃烧，如：木炭、铁、铝、磷等。 “焰”：气体燃烧，如：蜡烛、硫、氢气等。
3.“烟”：_________悬浮在空中。 “雾”：_________悬浮在空中默写小纸条 DAY7
班级_________ 姓名_________ 日期__________
氧气的实验室制法（中考“简单应用”要求）
(一)气体发生装置 (均要检查装置气密性）
1.固固加热生成气体
①用高锰酸钾制取氧气时，应注意试管口要塞___________，目的是防止________________进入导管；
化学反应方程式为：_______________________________。
②用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气时，其化学反应方程式为：_______________________________。
2.固液不加热生成气体（可用于：实验室分解过氧化氢溶液制 O2；制H2 ；制CO2）
①用过氧化氢和二氧化锰制取氧气化学反应方程式：_____________________________________________；
②分析这四套装置制取氧气的特点。
A装置的优点：______________________________；
B装置的优点：可以随时添加__________________；
C装置的优点：可以控制反应的________________；
D装置的优点：可以控制反应的________________；
姓名_________
班级_________ 日期__________
氧气的实验室制法（中考“简单应用”要求）
(二)气体收集方法
1.因为氧气的密度比空气_________， 所以可以用______________法收集。
2.因为氧气_________溶于水，所以可以用_________法收集。（何时开始收集：导管口有 气泡冒出时
开始收集。）
(三)氧气的鉴别、验满及检验
1.氧气的鉴别：将_________的木条放在_________（填“瓶口”或“瓶中”）。
2.氧气的验满：将_________的木条放在_________（填“瓶口”或“瓶中”）。
3.有四瓶无色无味的气体分别是氧气、氮气、空气、二氧化碳，最简单的鉴别方法：用_______________，
若________________，则气体是氧气；若_______________，则 气体是空气；若________________，则气体是
二氧化碳。
(四)氧气的工业制法
1.分离_____________法；原理是利用氮气和氧气的________不同，是________变化。默写小纸条 DAY9
班级_________ 姓名_________ 日期__________
用微粒的观点解释现象（中考“理解”要求）
1.微观粒子的共性：①质量与体积都很_________；②不断___________（温度越高，微粒运动越_________）；
③粒子间有________（物质微粒间的间隔受热时_________，遇冷时_________）。
2.相互关系
注：①化学变化中，_________可分，_________不可分；
②_________是化学变化中的最小粒子，_________是保持物质化学性质的最小粒子。
③分子、原子显中性；离子显电性。
默写小纸条 DAY10
班级_________ 姓名_________ 日期__________
原子、离子的结构
原子核（带 ） _________（带正电）
原子（ ） 中子（带_________ ）
核外电子（带 ）
①不同种元素最本质的区别是_____________不同；元素化学性质与________________________密切相关。
②原子中：核电荷数＝___________数＝___________数＝___________数
③相对原子质量 ≈ ____________ + ____________
④离子中：核电荷数＝___________数＝___________数≠___________数
离子：带电的 或 。
①分类：
阳离子：金属离子等，Na+、Mg2+
阴离子：非金属离子等，Cl-、O2-、F-、S2-、SO2-、CO2-
4 3
原子团：SO2-、CO2- 、OH-、MnO-、NH+
4 3 4 4
②离子符号：用来表示离子的符号，通常在元素符号的_________标出离子所带的电荷数和电性（用“+”
“-”）。可表示为Xn+或Xn-，当n＝1时，1省略默写小纸条 DAY11
班级_________ 姓名_________ 日期__________
电子的排布
1、在多电子的原子中，核外电子的能量不同，能量高的离核 ，能量低的离核 。通常把电子在
离核远近不同的区域运动称为电子的 。
2、排布规律：（1）第1层最多 个电子；（2）第2层最多 个电子；（3）最外层最多 个。
3、结构示意图含义：圆圈（ ）；圆圈内数字（ 数）；弧线（ ）；弧线上数字（该电
子层上 ）
4、原子分类（最外层电子数决定化学性质）
种类 最外层电子数 化学性质 形成离子
金属原子 1-3（H、He除外） 易 电子 离子
非金属原子 4-7 易 电子 离子
稀有气体原子 8（He2个和离子除外） 性质 ，不得失电子
5、在结构示意图中，原子、阴离子、阳离子的判断依据：
在原子中：质子数 电子数；在阳离子中：质子数 电子数； 在阴离子中：质子数 电子数
默写小纸条 DAY12
班级_________ 姓名_________ 日期__________
元素和元素符号（中考“识记”要求）
1.元素：__________（即核电荷数）相同的一类原子的总称。
例：水是由__________和__________组成的；一个水分子由__________和__________构成的。
2.元素符号
（1）元素符号： 拉丁文，书写时“一大二小”
（2）原子的表示： ①符号：元素符号，原子个数在元素符号前加“n”；②结构示意图。
（3）元素符号的意义
①表示某种__________（宏观意义）， 如O表示___________；
②表示元素的一个________（微观意义）。 如O表示_______________；
③若元素符号前有数字，则只表示微观意义，即___________，不再表示元素；如3O只表示_____________；
④有些元素符号还可表示一种单质（稀有气体、金属、某些固态非金属）。如Fe表示铁元素，表示一个铁
原子，还可以表示铁这种物质；C表示碳元素，表示一个碳原子，表示碳这种物质；He：表示氦元素，
表示一个氦分子，表示氦气。默写小纸条 DAY13
班级_________ 姓名_________ 日期__________
化学式与化合价（中考“简单应用”、“识记”要求）
1.化学式是用_________和_________表示物质组成的式子；化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的
一种性质。
2.不同化学符号表示的意义
H：①表示__________；②表示__________________。
2H：①表示______________。
H：①表示______________；②表示_____________；③表示_____________；④表示_________________。
2
2H：①表示________________。
2
化学式的计算
1.化学式量（相对分子质量）：化学式量=化学式中各原子的_____________的总和。
2.元素的质量比：化合物中各元素的质量比=各元素原子的_____________乘以_____________的比值。
3.元素的质量分数：某化合物中某元素的质量分数=某元素原子的_____________除以_____________。
化合物中某元素的质量：化合物中某元素的质量=元素的_____________乘以_____________。
默写小纸条 DAY14
班级_________ 姓名_________ 日期__________
化学式与化合价（中考“简单应用”、“识记”要求）
化合价规律：化合价的确定与原子得失电子或共用电子对的数目相关
①单质中元素的化合价为_______。
②在金属化合物中，金属元素一般显_____价，非金属元素一般显_____价。
③在化合物中，氢通常显_______价，氧元素通常显_______价。
④一些元素在不同物质中可显________的化合价；同种元素在同一种物质中可显________的化合价。
⑤在化合物里各元素的正负化合价的代数和为_________。
⑥化合价口诀：一价有Ag、K、Na、H ；二价Ca、Mg、Ba 和Zn ；Al三、Si四、Fe 二三；
O、S负二要记清；负一F、Cl 、Br 和I；Cu 、Hg 一二价；单质皆为零。
⑦初中一些常用原子团及其化合价：
−1价的原子团：氢氧根（OH-）、硝酸根（NO-）、氯酸根（ClO-）、高锰酸根（MnO-）；
3 3 4
−2价的原子团：碳酸根（CO2-）、硫酸根（SO2-）、锰酸根（MnO2-）、亚硫酸根（SO2-）；
3 4 4 3
−3价的原子团：磷酸根（PO3-）；
4
+1价的原子团：铵根（NH+）
4
符号周围不同位置数字意义
1、在符号前面：表示 。如1）2HO：2个 ；2）2H：2个 ；3）2H+：2个
2
2、在符号右上角：表示1个离子带的 。如：Fe2+：1个亚铁离子带 。
3、在符号的右下角：表示1个分子中有几个原子。如HO：1个水分子中有 。
2
+2
4、在符号的正上方：表示元素的 。如 氧化镁中镁元素的化合价是 。
MgO默写小纸条 DAY15
班级_________ 姓名_________ 日期__________
水是宝贵的自然资源、水对生命活动的重大意义，保护水资源和节约用水(中考“理解”要求)
1.水资源：地球上总储水量丰富，但淡水资源短缺。
①水现状：资源性短缺
②水质性缺水（水污染）：________污染、________污染、________污染。
2.爱护水资源：体现在①_________用水；②防治 ________________。
3.水的天然循环：水的天然循环是通过水的三态变化实现的；太阳为水的天然循环提供能量；实现了水的自身
净化，又完成了水资源的重新分配，为地球生物补充淡水资源。其本质是
水的净化(中考“简单应用”要求)
1.纯水与自然水：自然水里含有许多___________和___________杂质，所以都是混合物。
2.水的净化方法：
①静置
②吸附：用明矾或活性炭（明矾的作用是_________________________；活性炭有________性，它能吸附
一些________性杂质，除去________、________，这个过程发生的是________ 变化）。
③过滤：一贴、二低、三靠（用到的玻璃仪器有________、________、玻璃棒，玻璃棒的作用是______）。
④蒸馏：相对净化程度最_____的方法。蒸馏得到的水是____________。（填“纯净物”或“混合物”）
⑤杀菌：利用氯气或漂白粉等（发生的是________变化）。
默写小纸条 DAY16
班级_________ 姓名_________ 日期__________
水的净化(中考“简单应用”要求)
硬水与软水
①定义：含有较_________可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水，_________或含较_________可溶性钙、镁化
合物的水，叫做软水。
②检验方法：用_________。硬水产生的浮渣_________，泡沫_________；而软水产生的浮渣_________，
泡沫_________。
③硬水的危害：洗涤衣物使衣物变硬；使锅炉结垢，浪费燃料甚至引起管道变形、爆炸。
④硬水的软化：生活中_________；实验室中_________；工业上用离子交换法。
⑤水垢【主要成分是CaCO 和 Mg(OH)】的清除方法：CaCO +HCl =____________________________ 。
3 2 3
硬水的危害：用硬水洗涤衣物既浪费肥皂，又不易洗净，时间长还会使衣物变硬。锅炉长期用硬水，易形成水
垢，不仅浪费燃料，严重者可引起爆炸。长期饮用硬水有害身体健康。默写小纸条 DAY17
班级_________ 姓名_________ 日期__________
水的组成与水电解实验(中考“识记”要求)
1.水电解实验：（1）通 电；（2）加入稀硫酸或氢氧化钠溶液（目的：增强水的 ，原因是它们
可以形成自由移动的 ）。
2、实验现象：通电后，两电极上都有大量的 产生，液面 ，一段时间后，正极所产生的气体与
负极所产生的气体体积之比约为 。
3.气体检验：
（1）正极：用 的木条，带火星的木条 ，证明正极产生的气体是 ；
（2）负极：用 木条，气体能燃烧，火焰呈 ，证明负极生成的气体是 。
4.原理： （分解反应）。
5.能量变化：由 变成 能。
默写小纸条 DAY18
班级_________ 姓名_________ 日期__________
水的组成与水电解实验(中考“识记”要求)
1.(1)水是由 和 组成的。
(2)水在通电的条件下分解成氢气和氧气，并且它们的体积比是 。
(3)化学变化的本质：在化学反应中，分子分解成 ，而 不可再分，原子又重新结合成新的 。
2.水的宏观组成：水是由________和________组成的。
3.水的微观构成：水是由________构成的；一个水分子由 个__________和 个__________构成的。
4.氧化物、单质、化合物的概念(中考“问题解决”要求)
①化合物：由_______或___________________组成的___________；例如______________。
②氧化物：由______________组成且__________________为___________的________；例如_____________。
③单质：由______________组成的__________；例如______________。
④化合物和单质是________关系，化合物和氧化物是________关系。（填“并列”、“交叉”或“包含”）默写小纸条 DAY19
班级_________ 姓名_________ 日期__________
1. 氢气的性质
(1)物理性质：无色无味的气体，____溶于水，同等条件下密度最____的气体。
(2)化学性质
①可燃性：在空气中燃烧时产生______色火焰，反应的化学方程式：_____________________________；
混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生_________；
点燃氢气前一定要_________，发出尖锐的爆鸣声表明氢气________，声音很小则表示氢气________。
②还原性：以氢气还原氧化铜为例，反应的化学方程式：__________________________________；
反应现象：黑色固体变成______色，试管口有________出现。
实验的注意事项：
a. 实验前先通氢气后加热的原因：防止氢气与装置内的空气混合加热后____________。
b. 实验后先停止加热继续通氢气直到试管完全冷却的原因：防止生成的灼热的_____被进入装置的
________氧化变成____________。
c. 实验中试管口要略向下倾斜的原因：防止试管口冷凝的______回流到热的试管底部，使试管________。
2. 氢气的制取实验室制法（化学方程式）：________________________________________
默写小纸条 DAY20
班级_________ 姓名_________ 日期__________
质量守恒定律(中考“问题解决”要求)
1.定律：参加_________反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2.原因：一切化学反应中，①原子________守恒；②原子________守恒；③原子_________守恒；
④元素_________守恒；⑤元素_________守恒；⑥反应前后物质_____________守恒。
4.化学变化中的一定改变：①物质_________；②分子_________。
5.化学变化中的可能改变：①分子_________；②元素 。
化学方程式(中考“简单应用”要求)
1.书写化学方程式的原则是：要以___________为依据，要遵守______________________。
2.化学方程式的意义（以2H+O=点=燃=2HO为例）
2 2 2
①表示_________、_________和反应条件。（例：_______与_______在点燃的条件下反应生成_______）
②表示化学变化中各物质之间的质量关系。（例：每_____份质量的氢气与_____份质量的氧气在点燃
的条件下完全反应生成______份质量的水）
③表示化学变化中反应物、生成物各种粒子的相对数量关系（例：每___个________和___个________
在点燃的条件下反应生成____个________）默写小纸条 DAY21
班级_________ 姓名_________ 日期__________
练习常见的化学方程式的书写
(一)化合反应
1、镁在空气中燃烧： 2、铁在氧气中燃烧：
3、铝在空气中燃烧： 4、氢气在空气中燃烧：
5、红磷在空气中燃烧： 6、硫粉在空气中燃烧：
7、碳在氧气中充分燃烧： 8、碳在氧气中不充分燃烧：
9、二氧化碳通过灼热碳层： 10、一氧化碳在氧气中燃烧：
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：
12、生石灰溶于水： 13、无水硫酸铜作干燥剂：
默写小纸条 DAY22
班级_________ 姓名_________ 日期__________
练习常见的化学方程式的书写
(一)分解反应
1、实验室用双氧水制氧气：
2、加热高锰酸钾：
3、水在直流电的作用下分解：
4、碳酸不稳定而分解：
5、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：
6、加热碱式碳酸铜：
7、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：
8、硫酸铜晶体受热分解：
(二)置换反应
9、铁和硫酸铜溶液反应：
10、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：
11、镁和稀盐酸反应：
12、氢气还原氧化铜：
13、木炭还原氧化铜：
14、水蒸气通过灼热碳层：
15、焦炭还原氧化铁：默写小纸条 DAY23
班级_________ 姓名_________ 日期__________
练习常见的化学方程式的书写
(一)复分解反应
1、盐酸和烧碱起反应：
2、盐酸和氢氧化钾反应：
3、盐酸和氢氧化铜反应：
4、盐酸和氢氧化钙反应：
5、盐酸和氢氧化铁反应：
6、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
7、硫酸和烧碱反应：
8、硫酸和氢氧化钾反应：
9、硫酸和氢氧化铜反应：
10、硫酸和氢氧化铁反应：
11、硝酸和烧碱反应：
12、大理石与稀盐酸反应：
默写小纸条 DAY24
班级_________ 姓名_________ 日期__________
练习常见的化学方程式的书写
（一）复分解反应
1、碳酸钠与稀盐酸反应：
2、盐酸和硝酸银溶液反应：
3、硫酸和氯化钡溶液反应：
4、氢氧化钠与硫酸铜：
5、氢氧化钠与氯化铁：
6、氢氧化钙与碳酸钠：
(二)其他类型（不属于基本反应类型）的反应
7、甲烷在空气中燃烧：
8、酒精在空气中燃烧：
9、一氧化碳还原氧化铜：
10、一氧化碳还原氧化铁：
11、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：
12、氢氧化钠和二氧化碳反应（吸收二氧化碳）：默写小纸条 DAY25
班级_________ 姓名_________ 日期__________
碳的单质
(一) 几种碳的单质的物理性质和用途(识记)：
1.金刚石：由_________构成。立体网状结构，非常坚硬；透明，加工后有夺目光泽；是天然存在最_________
的物质，_________。
用途：①刻划___________；②作___________。
2.石墨：由____________构成。片层状结构，片层间易滑动；灰黑色固体，有金属光泽；最_________的矿物
之一，_________导电。
用途：①作___________；②制___________；③做___________。
3.C60：由_________构成。足球状分子结构；具有超导性。用途：超导、催化、材料、医学及生物等领域。
注：由于以上碳单质的碳原子的______________不同，因此它们的______________存在着明显差异。
4.在日常生活和工农业生产中，我们常常要用到_________、_________、_________和_________等，这些物质
的主要成分也是碳单质，而它们的结构则与石墨类似。
5.木炭具有疏松多孔的结构，因此它具有_________能力；活性炭的_________作用比木炭的还要强。
(二) 单质碳的化学性质(中考“理解”要求)
1.稳定性：常温下碳的化学性质_________，但随着温度的升高，碳的活泼性________________。
2.可燃性：①氧气充足，碳燃烧充分（化学方程式）：________________________________；
②氧气不充足，碳燃烧不充分（化学方程式）：_________________________________。
3.还原性：碳还原氧化铜（化学方程式）：_________________________________；
碳与二氧化碳反应（化学方程式）：_________________________________。
默写小纸条 DAY26
班级_________ 姓名_________ 日期__________
碳的单质
单质碳的化学性质(中考“理解”要求)
1.稳定性：常温下碳的化学性质_________，但随着温度的升高，碳的活泼性________________。
2.可燃性：①氧气充足，碳燃烧充分（化学方程式）：________________________________；
②氧气不充足，碳燃烧不充分（化学方程式）：_________________________________。
3.还原性：碳还原氧化铜（化学方程式）：_________________________________；
碳与二氧化碳反应（化学方程式）：_________________________________。
碳的氧化物（CO2：中考“问题解决”要求；CO：中考“理解”要求）
(一) CO2
1.物理性质（识记）：常温下是无色无味的气体，密度比空气______，______溶于水。
固态的 CO2俗称________，可用于______________。
2.化学性质（问题解决）
①在一般情况下，CO2既不能____________，也不_______________。
由于二氧化碳密度比空气________，且______________________________，因此可以灭火。默写小纸条 DAY27
班级_________ 姓名_________ 日期__________
碳的单质
碳的氧化物（CO：中考“问题解决”要求；CO：中考“理解”要求）
2
(一) CO
2
②CO 能与水反应：_________________________，碳酸不稳定，容易分解：_________________________，
2
③CO 与碱反应：
2
CO 与氢氧化钙的反应：__________________________________；该反应用于____________________。
2
CO 与氢氧化钠的反应：__________________________________；该反应用于____________________。
2
3.用途：①___________作用；②______________；③___________________的原料；④气体___________。
默写小纸条 DAY28
班级_________ 姓名_________ 日期__________
碳的氧化物（CO：中考“问题解决”要求；CO：中考“理解”要求）
2
(二) CO
1.物理性质（识记）：常温下_______颜色、_______气味的气体，密度比空气略_______，_______溶于水。
2.化学性质（问题解决）
①毒性：CO极易与血液中的_____________结合，从而使其不能再与_____结合，造成生物体内缺_____。
②可燃性：CO燃烧时，_________大量的热，火焰呈_____色。
其燃烧的化学方程式为___________________________________________。
③还原性：CO可以还原氧化铜，反应的化学方程式为___________________________________________；
实验中可以观察到_____色粉末变成光亮的_____色，产生的气体使澄清石灰水_____________；
实验时，要先___________，再___________，目的是___________________________；
实验结束后，要先__________，继续通CO直到玻璃管_________，目的是___________________。
3.用途：①作____________；②________________。默写小纸条 DAY29
班级_________ 姓名_________ 日期__________
CO 的实验室制取(中考“简单运用”要求)
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1.药品：_________（主要成分是______）和_________（主要成分是_________）。
2.原理（化学方程式）：___________________________________。
装置一 装置二
3.装置：见右图，装置Ⅰ相对于装置Ⅱ其优点是_______________。
4.检验方法：将生成的气体通入________________中，
如果溶液变___________则通入气体中有二氧化碳。
5.验满方法：一边继续通气体进行收集，一边在集气瓶__________
6.放一根__________的小木条进行验满，
如果小木条__________则证明二氧化碳已经收集满了。
7.补充：
①不用浓盐酸：浓盐酸的___________较强，挥发出的____________气体会使得制得的CO 不纯。
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②不用稀硫酸：碳酸钙与稀硫酸反应会生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在大理石的表面，阻止反应继续发生。
③不用碳酸钠：碳酸钠是粉末状的，它与盐酸反应接触面积________，反应速率________，不利于收集。
默写小纸条 DAY30
班级_________ 姓名_________ 日期__________
燃烧和灭火（中考“问题解决”要求）
(一) 燃烧、缓慢氧化和爆炸的对比
1.燃烧：燃烧的条件（缺一不可）：①___________；②与_________接触；③________________________。
现象：剧烈程度与____________和____________有关。
灭火的方法（任一即可）：①_________可燃物；②_________氧气；③________________________。
2.爆炸：有限空间内、急剧的燃烧（_________气体或_________与空气混合达到一定的比例，才有可能发生）。
3.缓慢氧化：动植物呼吸、食物腐烂、酿酒、酿醋、农家堆肥。
4.燃烧、缓慢氧化和爆炸均属于氧化反应，都会_________热量；其中燃烧、爆炸属于_________氧化。默写小纸条 DAY31
班级_________ 姓名_________ 日期__________
燃烧和灭火（中考“问题解决”要求）的应用
1.三种常用的灭火器灭火原理和使用场景：
①干粉灭火器（隔绝空气）：可用来扑灭一般失火。
②二氧化碳灭火器（隔绝空气、降温）：可用来扑灭贵重设备、精密仪器等引起的失火。
③水基型（泡沫）灭火器（使可燃物与空气隔绝）：可用来扑灭非水溶性可燃性液体。
2.不同火灾的灭火方法以及灭火原理：
①油锅着火；灭火措施：用________盖灭；
灭火原理：____________________________。
②纸箱着火；灭火措施：用_________________浇灭；
灭火原理：____________________________。
③森林火灾；灭火措施：将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成____________；
灭火原理：____________________________。
④酒精着火；灭火措施：用____________盖在燃烧的酒精上；
灭火原理：____________________________。
默写小纸条 DAY32
班级_________ 姓名_________ 日期__________
燃料的合理利用与开发（中考“识记”、“理解”要求）
(一)燃料与能源
1.能源：①化石燃料的燃烧②其它：水能、氢能、太阳能、核能、风能、地热能等。
2.燃料
①化石燃料：包括_______、_______、_______，是___________（填“可再生”或“不可再生”）能源。
②煤是一种复杂的_______，主要含有 C、H、N、S、O 等元素，将煤隔绝空气加强热使煤分解成焦炭、煤焦油、
煤气等，煤的综合利用属于_______变化。煤气泄漏易引起煤气中毒，也指_______中毒。 煤气泄漏易引起煤
气中毒，也指 中毒。煤燃烧排放的污染物： 、 （它们会引起 ）、CO、烟尘等；CO 不属于污
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染物，但含量过高会引起
③石油是一种复杂的_______，利用沸点不同，可提炼出石油液化气、汽油、煤油等，石油的分馏属于_________
变化。
④天然气、沼气、可燃冰的主要成分都有_____，这三种物质中____________属于可再生能源，天然气是比较
清洁的能源，燃烧的化学方程式：___________________________________（现象：发出蓝色火焰）。默写小纸条 DAY33
班级_________ 姓名_________ 日期__________
燃料的合理利用与开发（中考“识记”、“理解”要求）
(一)燃料与能源
⑤合理利用与开发化石能源：控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，对节约能源非常重要。使燃料充分燃烧通常考
虑两点：一是燃烧时要有______________；二是燃料与空气要有足够大的_____________________。
⑥乙醇俗称______，化学式为________，可通过高粱、玉米和薯类等发酵、蒸馏得到，是一种__________能源，
燃烧的化学方程式：_____________________________________。 工业酒精中常含有有毒的甲醇CHOH，故不
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能用工业酒精配制酒！
乙醇汽油优点：①节约石油资源；②减少 ；③促进农业发展；④乙醇可以
⑦氢气是最清洁、最理想的燃料，燃烧的化学方程式：__________________________________________；
实验室制取氢气的原理（化学方程式）：____________________________________________。
(二)化学反应中的能量变化
1.吸热反应：碳与_________的反应；光合作用等。
2.放热反应：镁与_________反应、物质与氧气的反应，中和反应等。
默写小纸条 DAY34
班级_________ 姓名_________ 日期__________
使用燃料对环境的影响（中考“理解”要求）
1.空气污染的主要原因：_________的燃烧
①粉尘（未燃烧的碳氢化合物及炭粒等排放到空气中形成浮尘）。
②燃料中的一些杂质如硫等燃烧时，产生空气污染物如_________等；燃料燃烧不充分，产生_________等。
2.空气污染的表现形式：
①温室效应（温室气体有________、CH、O 等）。
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②臭氧空洞（大量使用氟利昂等物质导致臭氧层被破坏）。
③酸雨（____________、____________等气体溶解在雨水中形成）。
酸雨的危害：（1）腐蚀_________（2）影响水生物、动植物生长（3）污染江河湖泊（4）影响农作物和森林
的生长等
汽车尾气中的主要污染物：有NO，末燃烧的碳氢化合物、_________、含铅化合物和烟尘
3.空气污染的防治：
①控制和减少使用________________。 ②大力和开发使用________________。
③减少污染物的排放。 ④大力________________、种草。
