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默写小纸条 DAY1
班级_____________________ 姓名__________ 日期__________
有机化合物的分类：
若根据碳原子组成的分子骨架，有机化合物主要分为链状化合物和环状化合物。链状化合物又
可分为__________ 和__________ ；环状化合物又可分为__________ 和__________ ，脂环化合物
包括
__________和__________，芳香族化合物包括__________和__________
(1) 链状化合物：有机化合物分子中的碳原子相互连接成链状， 由于链状化合物最初是从油脂中
发现 的 ，所 以 又把链状化 合物称 为__________ 如 ：CH3CH2CH2CH3 、CH2==CHCH2CH3 、
CHCCH2CH3 、 CH3CH2CH2CH2OH 和 CH3CH2Br 等。
(2)脂肪烃一般包括烷烃、__________和 __________
(3)环状化合物：这类有机化合物分子中含有由碳原子构成的环状结构。它又可分为两类：①脂环化
合物：不含__________ 的碳环化合物，都属于脂环化合物 如：△ (环戊烷) 、
(环己烯)
、 CF(环己醇)等 。②芳香化合物：含__________ 的化合物，均称为芳香族化合物 如：
(苯) 、
(萘) 、
(溴苯)等
1
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默写小纸条 DAY2
班级__________
姓名__________
日期
__________
(1)烃的定义：仅含__________两种元素的有机化合物称为碳氢化合物，也称为烃
(2)烃的衍生物：烃分子中的氢原子被__________所取代得到的物质，如 CH3Cl、CH3OH、HCHO 等。
常见烃的衍生物一般有：卤代烃、__________ 、__________、醛、羧酸、酯
(3)官能团的定义：决定有机化合物特性的__________
有机化合物类别
官能团名称官能团结构
代表物名称
代表物结构简式
烃
烷烃
甲烷
烯烃
碳碳双键
乙烯
炔烃
碳碳三键
—C≡C—
乙炔
芳香烃
—
—
苯
卤代烃
碳卤键
溴乙烷
醇
羟基
—OH
乙醇
酚
羟基
—OH
苯酚
醚
醚键
乙醚
醛
醛基
乙醛
酮
酮羰基
丙酮
羧酸
羧基
乙酸
酯
酯基
乙酸乙酯
胺
氨基
—NH2
甲胺
2
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酰胺
酰胺基
乙酰胺
3
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默写小纸条 DAY3
班级 __________ 姓名__________ 日期__________
一.有机化合物中的共价键
(1)共价键的分类
①从原子轨道重叠方式分为_________和_________
②从共价键的极性分为_________和_________
③从共价键的个数分为_________、_________和_________
(2)有机物分子中σ,π 键个数的计算
一般情况下，有机化合物中的单键是_________，双键中含有_________和_________，三键中含有
_________和_________
(5)共价键的类型与有机反应类型的关系： 一般σ 键比π 键_________，含π 键的有机物易发
生_________。含有 C—H σ 键，能发生取代反应；如： 甲烷分子中含有 C—H σ 键，可发生取代反
应。含有π 键，能发生加成反应；如：乙烯和乙炔分子的双键和三键中含有π 键，都可以发生加成
反应二.共价键的极性与有机反应
(1)共价键的极性对有机化合物性质的影响：共价键的极性越_________，在反应中越容易发生
_________，因此有机化合物的_________及其邻近的________往往是发生化学反应的活性部位
(2)乙醇、H2O 与 Na 反应
实验过程
向两只分别盛有蒸馏水和无水乙醇的烧杯中各加入同样大小的钠(绿豆粒大) ，观察
现象
实验现象
解释
乙醇可以与钠反应产生氢气，是因为_________
相同条件下，乙醇与钠反应没有水与钠反应的剧烈，是由于_________
化学方程式
实验结论
_________使得官能团中化学键的_________发生变化，从而影响官能团和物质的性质
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默写小纸条 DAY4
班级 __________ 姓名__________ 日期__________ 1.
同分异构体、同分异构现象
(1)同分异构现象：化合物具有相同的__________，但具有不同的结构的现象。 (2)同分异构体：
具有__________的化合物互称为同分异构体。 ①特点：__________相同，__________不同，性质可
能相似也可能不同。 ②转化：同分异构体之间的转化是__________
2.构造异构现象
异构类别
定义
实例
碳架异构
由__________不同而产生的
异构现象
正丁烷与异丁烷
位置异构
由 官 能 团 在 碳 链
中__________而产生的同分
异构现象
1-丁烯与 2-丁烯
邻二氯苯 间二氯苯 对二氯苯
官能团异构
由__________而产生的同分
异构现象
乙醇与二甲醚
3.常用的几个技巧
(1)常见的烷烃的同分异构体的数目
烷烃
甲烷
乙烷
丙烷
丁烷
戊烷
己烷
庚烷
个数
(2)常见的烷基的同分异构体的数目
烷基
甲基
乙基
丙基
丁基
戊基
个数
(3)等效氢原子法(对称法)
①__________连接的氢原子等效，如： 甲烷(CH4)分子中 4 个氢原子是等效的。
②同一个碳原子上所连接的__________等效，如：新戊烷(
)分子中四个甲基等效，各甲基上
的氢原子完全等效，也就是说新戊烷分子中的__________个 H 原子是等效的
③分子中__________是等效的，如：正丁烷(CH3CH2CH2CH3)分子中两端的甲基 6 个氢原子等效，中间
的两个亚甲基的 4 个氢原子也是等效的
(4) 等同转换法：
问题:乙烷分子中共有 6 个 H 原子，若有一个 H 原子被 Cl 原子取代所得一氯乙烷只有一种结构，
那么五氯乙烷有多少种？
思考：假设把五氯乙烷分子中的 Cl 原子转换为 H 原子，而 H 原子转换为 Cl 原子，其情况跟一氯
乙烷完全相同，故五氯乙烷也有__________种结构。同样，二氯乙烷有两种结构，四氯乙烷也有
__________种结构。
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默写小纸条 DAY5
班级___________ 姓名__________ 日期__________
有机物分子结构的表示方法
种类
含义或表示方法
实例
分子式用__________表示物质分子组成的式子，可反映出一个分
子中__________
CH4、C2H4、C2H6
实验式(最简
式)
①表示物质组成的各元素原子__________的式子
②由最简式可求出最简__________
乙烯的实验式是 CH2 ；葡萄
糖(C6H12O6) 的 实 验 式
是
电子式用 __________ 等 记 号 代 替 电 子 ， 表 示 原 子
最 外 层__________的式子
结构式
①用一根短线“—”来表示一对共用电子对，用“—”(单
键)、 “==”(双键)或“≡”(三键)将原子连接起来
②具有化学式所能表示的意义，能反映物质的__________
③表示分子中原子的结合或排列顺序的式子，但不表示
乙烷的结构式
结构简式
①将结构式中碳碳单键、碳氢键等短线省略后，与碳原子
相连的其他原子写在其旁边，并在右下角注明其个数得到
的式子即为结构简式，它比结构式书写简单，比较常用。
结构式的简便写法，着重突出结构特点(官能团)
②“==”(双键)或“≡”(三键)不能省略； 醛基(
)
、羧基 (
)可分别简化成 __________、__________
乙烷的结构简式：__________
乙醇的结构简式：__________
丙烯的结构简式：__________
键线式
①将结构式中碳、氢元素符号省略，只表示分子中键的连
接情况，每个拐点或终点均表示__________，即为键线式
②每个碳原子都形成__________个共价键，不足的用氢原
子补足
球棍模型
小球表示原子 ， 短棍表示价键 ， 用于表示分子
的__________ (立体形状)
CH4 的球棍模型：
比例模型
①用__________表示不同大小的原子
②用于表示分子中各原子的__________和__________
CH4 的球棍模型：
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默写小纸条 DAY6
班级 __________ 姓名__________ 日期__________
一、研究有机化合物的一般步骤
二、有机物的分离、提纯方法
1.蒸馏
(1)原理：利用互溶的液体混合物中各组分的__________不同，给液体混合物加热，使其中的某一组
分变成蒸气再冷凝成液体， 从而达到分离提纯的目的 (2)适用范围： 分离和提纯互相溶解
的__________ (3)适用条件：①有机物热稳定性较强；②有机物与杂质的沸点相差较__________
(一般约__________)
2.萃取
(1)萃取原理：如果某物质在两种互不相溶的溶剂中的__________不同，则利用这种差别，可以使该
物质从溶解度较小的溶剂中转移到溶解度较大的溶剂中去，这种方法叫做萃取，这种溶剂叫做
(2)萃取剂选择的原则：①溶质在萃取剂中的溶解度远__________在原溶剂中的溶解度 ②萃取剂与
原__________不相溶且不反应 ③萃取剂与__________不反应
(3)常用萃取剂：__________、__________、二氯甲烷等
3.重结晶
(1)原理：常用于提纯固体有机化合物，是利用被提纯物质与杂质在同一溶剂中的__________不同而
将杂质除去
(2)溶剂的选择：①选用合适的溶剂，使得杂质在所选溶剂中的溶解度__________或溶解度__________，
易于除去。 ②被提纯的有机物在所选溶剂中的溶解度受__________的影响较大；该有机物在热溶液
中的溶解度__________，冷溶液中的溶解度________，冷却后易于结晶析出
4 、色谱法
当样品随着流动相经过固定相时，因样品中不同组分在两相间的__________而实现分离，这样的一类
分离分析方法被称为色谱法
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默写小纸条 DAY7
班级____________ 姓名__________ 日期__________
一、有机化合物实验式和分子式的确定
1 .确定实验式——元素分析
(1)实验式：有机化合物分子内各元素原子的__________，又称为__________ 如：乙酸的分子式为
__________ ，实验式为__________
(2)元素分析
分类
定性分析——确定元素组成
定量分析——确定实验式
含义
用化学方法测定有机物分子的元素组
成.如：燃烧后，一般 C 生成____ 、
H 生成____ 、N 生成____ 、S 生成
____、 Cl 生成____
将一定量的有机化合物燃烧，转化为简单的无
机化合 物，并定量测定各产物的质量，从而推
算出有机物中 各组成元素的__________，然后
计算 出该有机化合物分子内各元素原子
的__________，确定其实验式
实验式(最简式)与分子式的关系：__________
2.确定分子式——质谱法
(1)原理：质谱仪用高能电子流等轰击样品，使有机分子失去电子，形成带正电荷的__________和碎
片离子等。这些离子因质量不同、电荷不同，在电场和磁场中的运动行为不同。计算机对其分析后，
得到它们的__________与__________的比值，即__________。以__________为横坐标，以__________
为纵坐标，根据记录结果所建立的坐标图。
(2)相对分子质量确定：质谱图中__________的分子离子峰或质荷比__________表示样品中分子的相
对分子质量
3.红外光谱
(1)原理：当用红外线照射有机物分子时，分子中的化学键或官能团可发生振动吸收，不同的化学键
或官能团吸收频率__________，在红外光谱图上将处于不同的__________
(2)作用：可以初步判断有机物中含有何种__________或__________
4.核磁共振氢谱
(1)原理：处于不同化学环境中的氢原子因产生共振时吸收电磁波的频率不同，相应的信号在谱图上
出现的位置不同，具有不同的化学位移，而且吸收峰的面积与__________成正比
(2)作用：测定有机物分子中氢原子的__________和__________
(3)分析：吸收峰数目＝__________，吸收峰面积比＝__________
5.X 射线衍射
(1)原理：X 射线是一种波长很短(约 10
－10m)的__________，它和晶体中的原子相互作用可以产生
__________
(2)作用：可获得分子结构的有关数据，如__________、__________等，将 X 射线衍射技术用于有
机
化合物(特别是复杂的生物大分子)__________的测定，可以获得更为直接而详尽的结构信息
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默写小纸条 DAY8
班级____________ 姓名__________ 日期__________
一.甲烷的结构及性质
1.甲烷的存在：________、________、煤层气的主要成分是甲烷。我国的天然气主要分布在中西部地
区及______。甲烷是一种无色、无味、极________溶于水、密度比空气________的气体
2.甲烷分子的组成与结构
分子式
电子式
结构式
结构简式
球棍模型
空间填充模型
CH4
CH4
结构特点
CH4 空间构型为________结构，C 原子位于正四面体的中心，4 个 H 原子分
别位于正四面体的 4 个________上，4 个 C—H 键的键长、键角、键能完全
相同，键角为________
3.甲烷的化学性质：(一般情况下，化学性质很稳定，跟强酸、强碱或高锰酸钾等强氧化剂等
________反应)
(1)甲烷与氧气燃烧的化学方程式：________ (2)甲烷的取代反应（有机物分子里的某些原子或原子
团被________的反应）：
二．烷烃的结构特点
(1)典型烷烃分子结构的分析
名称
球棍模型
结构简式
分子式
碳原子的杂化方式
分子中共价键的类型
甲烷
CH4
C—Hσ 键
乙烷
CH3CH3
C—Hσ 键、 C—Cσ 键
丙烷
CH3CH2CH3
C—Hσ 键、 C—Cσ 键
正丁烷
CH3CH2CH2CH3
C—Hσ 键、 C—Cσ 键
正戊烷
CH3CH2CH2CH2CH3
C—Hσ 键、 C—Cσ 键
(2)烷烃的概念：有机化合物中只含有_______两种元素，分子中的碳原子之间以单键结合，碳原子的
剩余价键与氢原子结合，使碳原子的化合价都达到“_______” ，称为饱和烃，又称烷烃
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默写小纸条 DAY9
班级___________ 姓名__________ 日期__________
一.烷烃的命名：烷烃常用的命名法有__________ 和__________
1.烷烃的习惯命名法 (只能适用于构造比较__________的烷烃)
(1)根据烷烃分子里所含__________来命名，碳原子数加“烷”字，就是简单的烷烃的命名，称
为“__________ ”
(2)碳原子数在 10 以内的，从 1 到 10 依次用甲、 乙、丙、丁、戊、 己、庚、辛、壬、癸来表
示；碳原子数在十以上的用__________表示；如：C3H8 叫__________，__________叫十七烷
(3)当碳原子数相同时，存在同分异构体时，在(碳原子数)烷名前面加__________等，分子式为
C5H12
的同分异构体有 3 种，它们的名称和结构简式如下：
①正戊烷：CH3CH2CH2CH2CH3 结构特点： ___________
②异戊烷：
③新戊烷：
，分子结构中含有：___________
(4)含碳原子数较多，结构复杂的烷烃采用__________
2.烷烃的系统命名法
（1）选主链，称某烷：
最长、最多定主链 (选主链的原则：__________)
（2）编号位，定支链：
①选主链中__________开始编号，用 1 、2 、3 等数字给主链上的各个碳原子依次编号定位，使
支链获得__________编号，以确定支链的位置。
②若有两个不同的支链，且分别处于距主链两端同近的位置，则从__________开始编号。
③若有两个相同的支链，且分别处于距主链两端同近的位置，而中间还有其它支链，从主链的两个
方向编号，可得两种不同的编号系列，两系列__________中即为正确的编号。
（3）写名称，按“____________________”的顺序书写 ：①取代基，写在前，标位置，短线连：
②不同基，简到繁：③相同基，合并算：
【微点拨】
(1)取代基的位号必须用__________“2 、3 、4......”表示，位号没有“ 1”
(2)相同取代基合并算，必须用__________“二、三、四......”表示其个数，“ 一”省略不写
(3)表示取代基位号的阿拉伯数字“2 ，3 ，4...... ”等数字相邻时，必须用“__________ ”相
隔，不能用“ 、”
(4)名称中阿拉伯数字与汉字相邻时，必须用短线“__________”隔开
(5)若有多种取代基，不管其位号大小如何，都必须把__________写在前面，__________写在后面
(6)在烷烃命名中不可能出现“ 1—甲基、2—乙基，3—丙基”这样的取代基
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默写小纸条 DAY10
班级___________ 姓名__________ 日期__________
一. 同分异构体、同分异构现象
(1)同分异构现象：化合物具有相同的________，但具有不同的结构的现象
(2)同分异构体：具有________的化合物互称为同分异构体
(3)同分异构体特点：①分子式相同，即：________相同 ②可以是同类物质，也可以是________
③结构不同，性质可能________也可能不同 ④同分异构体之间的转化是________
二. 同系物
1.定义：________相似，在________上相差一个或若干个 CH2 原子团的物质，互称为同系物。如：
CH4、
C2H6、C3H8 互为同系
物【微点拨】
①同系物的研究对象一定是________，根据分子式判断一系列物质是不是属于同系物时，一定要注意
这一分子式表示的是不是一类物质，如：CH2==CH2 (乙烯)与
(环丙烷)不互为同系物
②同系物的结构相似，主要指________，________。对烷烃而言就是指碳原子之间以共价单键相连 ，
其余价键全部结合氢原子。同系物的结构相似，并不是相同 。如：
和 CH3CH2CH3 ，前者
有支链，而后者无支链，结构不尽相同，但两者的碳原子均以单键结合成链状，结构相似，故为同系
物。
三．化学“四同”的比较
同位素
同素异形体
同系物
同分异构体
概念
________ 相 同 而
________不同的同一种
________的________原
子
由________元素
形成的________单
质
结构________，在分
子组成上相差一个或
若干个________原子
团的化合物
分子式________，但结构
________的化合物
对象
原子
单质
有机化合物
无机化合物、有机化合物
性质
化学性质几乎完全相
同，物理性质略有差异
化学性质相似，
物理性质差异较大
化学性质相似 ，
________ 、
________
规律性变化
化学性质相似或不同，物
理性质有差异
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默写小纸条 DAY11
班级 姓名 日期
1.乙烯分子的组成与结构
分子式
电子式
结构式
结构简式
球棍模型
空间充填模型
C2H4
结构特点
分子中碳原子采取 杂化， 碳原子与氢原子间均形成 键(σ
键)，碳原子与碳原子间以 键相连( 个σ 键， 个π
键) ，键角约为 , 分子中所有原子都处于
2.物理性质： 乙烯为 、稍有气味的气体， 密度比空气的 ， 溶于水，
易溶于四氯化碳等有机溶剂
3.应用：(1)乙烯是石油化工重要的基本原料，通过一系列反应，乙烯可以合成有机高分子材料、
药 物 等 。 乙 烯 产 量 可 以 用 来 衡 量 一 个 国 家 石 油 化 学 工 业 的 发 展 水 平 (2)乙 烯 还 是
一 种 植物 ， 果实催熟剂
二、乙烯的化学性质： 乙烯分子中含有 (
）， 使乙烯表现出较活泼
的化学性质
1.乙烯的氧化反应
(1)与氧气的燃烧反应： (乙烯中的碳碳键、碳氢键全部破坏)
①实验现象： 火焰明亮且伴有黑烟(比甲烷要 ) ， 同时放出大量的热
②原因： 产生黑烟是因为乙烯中碳的质量分数(85.7%)比较 ，燃烧不完全产生的碳的
小颗粒造成的； 火焰明亮是由于碳微粒
而发光所致
③乙烯具有 ， 点燃乙烯之前一定要检验乙烯纯度
(2)乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色
①反应方程式：
②反应现象：
③反应机理：碳碳双键易被酸性高锰酸钾溶液
，乙烯被 为 CO2 ，高锰酸钾溶液被 为无色的 Mn2+
④应用：高锰酸钾溶液可用于鉴别 和 ，但不能用于除去 中的
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默写小纸条 DAY12
班级 姓名 日期
1.乙烯的加成反应
实验过程
实验现象
将乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中，
观察现象
溴的四氯化碳溶液
(1)乙烯与溴的四氯化碳溶液(或溴水)反应的化学方程式：
(1,2—二溴乙烷)
(2)乙烯与其它加成试剂反应： H2 、卤化氢、H2O 、卤素单质
①乙烯在一定条件下与 H2 加成：
②乙烯一定条件下与 HCl 加成 制取纯净的氯乙烷
③乙烯在一定条件下与 H2O 加成： 制取乙醇
④乙烯在一定条件下与 Cl2 加成：
3.乙烯的加聚反应：反应的方程式：
由不饱和的 的单体分子以 的形式结合成
的高
分子化合物的反应叫做 ，简称加聚反应
4.乙烯的实验室制法
反应原料：乙醇和浓硫酸 方程式：
反应条件为浓硫酸，并迅速加热至
℃, 否则会生成副产物。同时要加入 防
止
暴沸。
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默写小纸条 DAY13
班级 姓名 日期
一.烯烃及其结构
(1)官能团：名称为 ，结构简式为
(2)分类：①单烯烃：分子中含有 碳碳双键 ②多烯烃：分子中含有
碳碳双
键
③二烯烃：分子中含有二个碳碳双键。二烯烃又可分为累积二烯烃、孤立二烯烃和共轭二烯烃； 累
积二烯烃的结构特点是 ；共轭二烯烃的结构特点是
；孤立二烯烃的结构特
点是在
二.物理性质
(1)状态： 一般情况下，2～4 个碳原子烯烃(烃)为 态，5～16 个碳原子为
态， 16 个碳原子以上为 态
(2)溶解性：烯烃都 溶于水， 溶于有机溶剂
(3)熔沸点： 随着碳原子数增多，熔沸点
；分子式相同的烯烃，支链越 ，熔
沸点越
(4)密度：随着碳原子数的递增，密度逐渐 ，但比水的小
三． 烯烃的化学性质
（1）氧化反应：①烯烃燃烧的通式：
②烯烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色 （烯烃被酸性 KMnO4 溶液氧化产物规律）
烯烃被氧化的部分
氧化产物
(2)加成反应 (以丙烯为例)
①与溴水加成：
②与 H2 加成：
③与 HCl 加成：
(3)1,3—丁二烯(CH2=CHCH=CH2)的加成反应
①CH2=CHCH=CH2 中有两个双键，与足量溴水反应时，两个双键全部被加成
②CH2=CHCH=CH2 中有两个双键，若 CH2=CHCH=CH2 与溴水 1:1 反应时
a .1,2 一加成：若两个双键中的一个比较活泼的键断裂，溴原子连接在 1 和 2 两个碳原子上
b.1,4 一加成：两个双键一起断裂，同时生成一个新的双键，溴原子连接在 1,4 两个碳原子上
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默写小纸条 DAY14
班级 姓名 日期
一.烯烃的命名
1.命名方法： 烯烃的命名与烷烃的命名相似， 即遵循 原则。但不同点是主
链必须含有双键 ，编号时起始点必须离双键最近
2.命名步骤
(1)
：将含有双键的最长碳链作为主链，并按主链中所含碳原子数称为“某烯
”
(2) ：从距离双键最近的一端给主链上的碳原子依次编号，使双键碳原子的编
号为最小， 以确定双键、支链的位次
(3) ：取代基位次—取代基名称—双键位次—某烯
①用阿拉伯数字标明双键的位置(只需标明双键碳原子编号较小的数字)
如：
命名为：
②若为多烯烃(炔烃) ，则用大写数字“二、三 … …”在烯的名称前表示双键的个数
如：
命名为
二.烯烃的立体异构
1 .顺反异构现象
由于 连接的原子或原子团不能 ， 会导致
其 不同， 产生 现象
2 .顺反异构形成的条件
(1)分子中具有 结构
(2)组成双键的每个碳原子必须连接 的原子或原子团
3.顺反异构的类别
(1)顺式结构： 两个相同的原子或原子团排列在双键的
(2)反式结构： 两个相同的原子或原子团分别排列在双键的
4 .性质： 顺反异构体的化学性质基本相同， 物理性质有一定的差异
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默写小纸条 DAY15
班级 姓名 日期
一 .乙炔的结构和物理性质
1 .乙炔分子的组成与结构
分子式
电子式
结构式
结构简式
球棍模型
空间充填模型
C2H2
结构特点分子中碳原子均采取 杂化， 碳原子与氢原子间均形成 (σ 键)
，碳原 子与碳 原子 间以 相连( 个σ 键， 个π 键)
， 键角为 , 4 个原子均在同一直线上， 属于直线形分子
2.物理性质： 色 味的气体， 密度比空气 ， 溶于水， 易溶于有机
溶剂二.乙炔的化学性质： 乙炔分子中含有 (-C≡C-) ，使乙炔表现出较活泼的化
学性质
1.乙炔的氧化反应
(1)与氧气的燃烧反应：
乙炔在氧气中燃烧时火焰温度可达 3000℃以上， 故常用它来切割或焊接金属
(2)乙炔能使酸性 KMnO4 溶液褪色， 说明乙炔能被酸性 KMnO4 溶液
2.乙炔的加成反应： 乙炔能与溴的四氯化碳溶液、氢气、氢卤酸、水等在适宜的条件下发生加
成反应
(1)乙炔与溴的四氯化碳溶液反应：
(1,2-二溴乙烯)
(1, 1,2,2-四溴乙烷)
(2) 乙炔与氢气反应：
17
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默写小纸条 DAY16
班级 姓名 日期
乙炔的加聚反应——制聚乙炔(制备导电高分子材料)
乙炔的实验室制法及有关性质验证
1.乙炔的实验室制法
反应原料
电石(主要成分 CaC2 、含有杂质 CaS 、Ca3P2 等) 、饱和食盐水
实验原理
主反应 (不需要加热)
副反应
制气类型
“固＋液——气”型(如图 1) [圆底烧瓶、分液漏斗、导气管、试管、水槽]
实验装置
净化装置
通过盛有 溶液或 溶液的洗气瓶除去 H2S、PH3 等杂
质
收集装置
法
18
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默写小纸条 DAY17
班级 姓名 日期
炔烃的结构与性质
1 .炔烃及其结构
(1)炔烃： 分子里含有 的一类脂肪烃
(2)官能团： 名称为 ， 结构简式为
炔烃的化学性质： 炔烃的官能团是碳碳三键(-C≡C-) ， 决定了炔烃的主要化学性质， 化学性
质与乙炔相似
(1)氧化反应
①炔烃燃烧的通式：
丙炔燃烧的反应方程式：
②炔烃能使酸性 KMnO4 溶液 ， 说明碳碳三键能被酸性 KMnO4 溶液
(2)加成反应 (以丙炔为例)
①与溴水加成：
②与 H2 加成：
③与 HCl 加成：
④与 H2O 加成：
(3)加聚反应 (以丙炔为例)
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默写小纸条 DAY18
班级 姓名 日期
一.苯的结构与物理性质
1.苯的分子组成及结构
分子式
结构式
结构简式
空间充填模型
C6H6
化学键形成
苯分子中的 6 个碳原子均采取 杂化， 每个碳的杂化轨道分别与氢原子
及相邻碳原子的 杂化轨道以 键结合，键间夹角均为 120°,连接成
六元环。每个碳碳键的键长相等，都是 139 pm ， 介于 和 的键长
之间。每个碳原子余下的 轨道垂直于碳、氢 原子构成的平面， 相互平
行重叠形成大 键， 均匀地对称分布在苯环平面的上下两侧
结构特点
①苯分子为平面正六边形结构， 分子中 6 个碳原子和 6 个氢原子都在同一平面
内， 处于对位的 4 个原子在同一条直线上
②6 个碳碳键键长完全相同， 是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊化学键
2.物理性质：苯是一种无色、有特殊气味的 液
体，有毒， 溶于水。苯易挥发，沸点为 80. 1
℃ ,熔点为 5.5 ℃ , 常温下密度比水的
3.应用： 苯是一种重要的化工原料和
二.苯的化学性质
1.苯的氧化反应 (1)与氧气的燃烧反应：
实验现象： 空气里燃烧产生 ， 同时放出大量的热。
(2)苯 使酸性高锰酸钾溶液褪色， 被酸性 KMnO4 溶液氧化（填“能”或“不
能”）
2.苯与溴的取代反应：苯与溴在 FeBr3 催化下可以发生反应，苯环上的氢原子可被溴原子取代，
生成溴苯
反应的化学方程式：
3.苯与浓硝酸的取代反应： 在浓硫酸作用下， 苯在 50～60℃能与浓硝酸发生硝化反应， 生成
硝基苯
(1)反应的化学方程式：
(2)硝化反应：苯分子里的氢原子被硝基取代的反应叫做硝化反应，苯的硝化反应属于取代反应
4.苯与浓硫酸的取代反应： 苯与浓硫酸在 70～80℃可以发生磺化反应， 生成苯磺酸
(1)反应的化学方程式：
(2)苯磺酸易溶于水， 是一种强酸， 可以看作是硫酸分子里的一个羟基被苯环取代的产物。
磺化反应可用于制备合成洗涤剂。
5.苯的加成反应：在以 Pt 、Ni 等为催化剂并加热的条件下，苯能与氢气发生加成反应，生成环
己烷
反应的化学方程式：
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默写小纸条 DAY19
班级 姓名 日期
1.芳香族化合物、芳香烃和苯的同系物的概念
①芳香族化合物：分子里含有 的化合物 ②芳香烃：分子里含有
的烃称为芳香烃 ③苯的同系物：苯环上的氢原子被 取代的产物，其分子中有一个苯环，
侧链都是 ，通式为 CnH2n－6(n≥7)
2.苯的同系物的物理性质： 液体， 溶于水， 溶于有机溶剂，密度比水的
3.苯的同系物的化学性质 (以甲苯为例)
苯的同系物与苯都含有苯环， 因此和苯具有相似的化学性质，能在一定条件下发生溴代、硝化和催
化加氢反应， 但由于苯环和烷基的相互影响，使苯的同系物的化学性质与苯和烷烃又有所不同
(1)氧化反应：①苯的同系物燃烧通式：
甲苯与氧气燃烧：
②苯的同系物大多数能被酸性 KMnO4 溶液氧化而使其褪色 (苯环对侧链的影响)
a.反应的化学方程式：
(酸性高锰酸钾紫色褪去)
b.对烃基的结构要求：与苯环直接相连的碳上 ，无论侧链有多长，均将烃基氧化为
(2)取代反应
①甲苯的硝化反应：甲苯与 在加热条件下可以发生取代反应，生成一硝基
取代物、二硝基取代物和三硝基取代物，硝基取代的位置均以甲基的 位为主。生成三硝基
的取代产物的化学方程式为：
②甲苯的卤代反应：甲苯与 Cl2 反应时，若在光照条件下，发生在侧链；若有催化剂时，发生在苯
环上
a． 甲苯与氯气在光照条件下(侧链取代)：
b． 甲苯与液氯在铁粉催化剂作用下(苯环上取代)：
(3)加成反应：在一定条件下甲苯与 H2 发生加成反应，生成甲基环己烷，化学反应方程式为：
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默写小纸条 DAY20
班级 姓名 日期
五种典型物质的结构模型及共线、共面的规律
分子中的原子共线、共面问题，其实就是分子的空间结构问题。大多数有机物分子的构型很复
杂， 但总与下列简单分子的构型有关
类型
空间结构
结构式
球棍模型
共线、共面情况
甲 烷
型(CH4)
任 意 3 点 (原 子 )共 面， C-C 可 以
旋转， 即： 5 个原子最多有
个原子共平面
中的原子 共平面
规律： 凡是碳原子与其他 4 个原子形成共价单键时， 与碳原子相连的 4 个原子
组成四面体结构。有机物分子结构中只要出现一个饱和碳原子， 则分子中的所有
原子不可能共面
乙 烯
型
(C2H4)
C=C 不能旋转，与碳碳双键直接相 连
的 个 原 子 与 个 碳
原 子共平面 即： 点共面
规律： 有机物分子结构中每出现 1 个碳碳双键， 则整个分子中至少有 6 个原子共面
乙
炔
(C2H2)
C≡C 不能旋转， 个原子位于
同一个直线， 即： 点共线(面)
规律： 有机物分子结构中每出现 1 个碳碳三键， 则整个分子中至少有 4 个原子共线
苯型
(C6H6
)
12 个原子共平面， 位于对角线位置
的 个原子共直线
规律： 有机物分子结构中每出现 1 个苯环， 则整个分子中至少有 12 个原子共面
甲醛型
(HCHO
)
点共面
规律： 有机物分子结构中每出现 1 个碳氧(
)双键， 则整个分子中至少有 4 个原
子共面
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默写小纸条 DAY21
班级 姓名 日期
石油的综合利用
1.石油的形成及成分
(1)元素组成 ： 等
(2)物理性质： 黑褐色物质， 有特殊气味， 比水 ， 溶于水， 固定沸点
2.石油的炼制（方法： 分馏、裂化、裂解及催化重整）
(1)石油的分馏
①概念：利用原油中各种烃的沸点不同， 逐步升温使烃气化，再经冷凝将烃分离成不同沸点范
围的产物的过程，石油分馏得到的各种馏分是 ，分馏可得到 等轻质
油，此时得到的汽油叫
②分类
常压分馏
原理
原料
目的
产品
减压分馏
原理
原料
目的
产品
(2)石油的裂化①概念： 在一定条件下， 把相对分子质量大、沸点高的烃断裂为相对分子质量
小、沸点低的烃的过程
②目的：提高 的产量，特别是提高汽油的产量，此时得到的汽油叫
汽油
(3)石油的裂解
①概念： 即深度裂化， 在高温下， 使具有长链分子的烃断裂成乙烯、丙烯、丁烯等各种短链的
气态烃和少量液态烃的过程 ②目的： 获得 等短链气态不饱和烃
(4)石油的催化重整
①概念： 石油在 和 的作用下， 可以通过结构的重新调整， 使
烃转化为 烃
②目的：使 烃转化为 烃，获得芳香烃 ③产品：
等化工原
料。
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默写小纸条 DAY22
班级 姓名 日期
2.煤的综合利用
(1)煤的干馏
①概念:煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使煤中的有机物分解的过程， 工业上也叫煤的焦化
②发生的变化： 煤干馏过程中发生一系列复杂的化学反应， 煤的干馏是一个复杂的物理变
化和化学变化过程
③煤干馏的产品及用途 — —
(2)煤的气化
①概念： 将煤转化为可燃性气体 ②主要反应：
③发生的变化： 化学变化
(3)煤的液化
①概念:把煤转化成液体燃料的过程 ②发生的变化： 化学变化
③分类： 直接液化和间接液化
a.直接液化： 把煤炭制成煤浆， 然后在高温、高压和催化剂条件下， 使煤与氢气作用生成
液态碳氢化合物 即：
b. 间接液化： 把煤炭在高温下与水蒸气作用气化， 产生合成气 等， 然后在催化
剂作用下合成甲醇等 即：
1.天然气的组成： 主要成分是 ， 还含有少量乙烷、丁烷、戊烷、二氧化碳、 一氧
化碳、硫化氢等
2.天然气的加工及利用 ： ①天然气是一种清洁的
， 日常生活用作
②化工生产主要用于 和生产甲醇等
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默写小纸条 DAY23
班级 姓名 日期
一、卤代烃
1.定义：烃分子中的氢原子被 取代后生成的化合物称为卤代烃 (1)官能团：
(2)卤代烃的表示方法： R—X(X＝F、Cl、Br、I) ，饱和一卤代烃的通式为
2.物理性质
(1)状态：常温下，卤代烃中除个别(
)为气体外，大多为液体或固体
(2)溶解性：卤代烃不溶于水，但某些卤代烃就是很好的有机溶剂，如：
(3)沸点： 卤代烃的沸点取决于 。卤代烃随相对分子质量
， 分子间范德
华力 ， 沸点则 ①卤代烃的沸点都 于相应的烃， 如：
CH3CH3 < CH3CH2Br ②卤代烃的沸点一般随碳原子数目的 而
，如：
CH3Cl＜CH3CH2Cl
(4)密度： ①卤代烃的密度 相应的烃 ②卤代烃的密度一般随烃基中碳原子数目的增
加而 ，如：ρ(CH3Cl)＞ρ(CH3CH2Cl) ③ 的密度比水的小，
的密度均大于水的密度
3.化学性质（以溴乙烷为例）
(1)水解反应：①条件： ②方程式：
(2)消去反应：①条件： ②方程式：
(3)加成与加聚反应：①氯乙烯加聚反应生成聚氯乙烯:
②四氟乙烯加聚反应生成聚四氟乙烯:
4.卤代烃中卤素原子的检验
(1)实验原理： 卤代烃中的卤素原子是以
与碳原子相结合的，在水中不能直接电离产生
卤素离子更不可能与 AgNO3 溶液反应，因此不能直接用 AgNO3 溶液来检验卤代烃中的卤族元素。
(2)实验步骤和相关方程式
实验步骤
取少量卤代烃于试管中，加入 ，加
热，冷却后，加入 中和溶液至酸性，
再加入 溶液。若出现 沉淀，则
卤代烃中含有 离子；若出现 沉淀，则
卤代
烃中含有 离子；若出现 沉淀，则卤代
烃中含有 离子
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默写小纸条 DAY24
班级 姓名 日期
醇的概念:羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物,饱和一元醇的通式为
醇的命名
(1) ：选择含有羟基在内的最长碳链作为主链，按主链所含有的碳原子数成为“某醇 ”
(2) ：把支链作为取代基，从离羟基最近的一端开始编号
(3)
：取代基位次—取代基名称—羟基位次—某醇
(1)状态 ： C1~C4 的低级一元醇，是 ， C5~C11 为 ， C12 以上高级一元醇是
(2)溶解性①醇在水中的溶解度随着分子中碳原子数的增加而
②碳原子数相同时，羟基个数越多， 醇的沸点 ，其原因是：醇分子中， 随着羟基数目增多，
分子间形成氢键 ，分子间作用力 ，醇的沸点也就
(3) 沸点①相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远 烷烃，其原因是醇分子之间形成了
②饱和一元醇，随分子中碳原子个数的增加，醇的沸点升高
醇的化学性质 (以乙醇为例)
(一)乙醇的结构、物理性质及用途
1.乙醇分子的组成与结构
分子式
结构式
结构简式
球棍模型
空间充填模型
官能团
C2H6O
2.用途:作燃料；饮用酒；重要化工原料；有机溶剂； 医疗上常用体积分数为 作消毒
剂反应的方程式：
3.钠与乙醇、水反应的对比
水与钠反应
乙醇与钠反应
实
验
现
象
钠的变化
声的现象
气体检验
剧烈程度
实
验
结
论
密度大小
反应方程式
反应实质
羟基氢活泼性
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默写小纸条 DAY25
班级 姓名 日期
乙醇分子间脱水生成乙醚 ：
①反应机理： 一个醇分子脱羟基，另一个醇分子脱氢
②浓 H2SO4 是 和 ，是参加反应的催化剂
(3)乙醇与乙酸发生酯化反应(反应机理： )
3.消去反应——乙烯的实验室制法
实验步骤
①在 中加入乙醇和浓硫酸(体积比约为 )的混合
液20ml ，放入几片碎瓷片，以避免
②加热混合溶液，使液体温度迅速升到 , 将生成的气体通入
和溴的 溶液中，观察现象
实验装置
实验现象
实验结论
化学方程式
4.乙醇的氧化反应
(1)乙醇的燃烧反应：
(2)乙醇与氧气的催化氧化
①实验探究
实验步骤
向试管中加入少量乙醇，取一根铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧后插入乙醇，
反复几次。注意观察反应现象，小心地闻试管中液体产生的气味
实验装置
实验现象
①灼烧至红热的铜丝表面变黑，趁热将铜丝插入乙醇中，铜丝立即又变成红色
②能闻到一股不同于乙醇的强烈的刺激性气味
②反应的方程式：
(3)乙醇与强氧化剂反应： 乙醇与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化为乙酸
（司机酒驾检测）
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默写小纸条 DAY26
班级 姓名 日期
苯酚的组成、结构与物理性质
1.酚的概念： 与苯环碳原子 相连而形成的化合物叫做酚
2.苯酚的分子组成和结构
分子式
俗称
结构式
结构简式
球棍模型
空间充填模型
官能团
C6H6O
3.物理性质
(1)颜色状态： 纯净的苯酚是无色晶体， 有特殊气味， 熔点 43℃ , 易被空气氧化呈
(2)溶解性：常温下苯酚在水中的溶解度较小(S=9.3g) ，会与水形成浊液(乳浊液)；当温度
65℃时，苯酚能与 水混溶。苯酚易溶于 等有机溶剂
(3)毒性:苯酚有毒,对皮肤有 如不慎沾到皮肤上， 应立即用 冲洗， 再用水冲洗
(4)苯酚易被空气中的氧气氧化， 应密封保存
4.化学性质
①与钠的反应： ②与碳酸钠反应：
③与浓溴水的反应： ④硝化反应：
5 .显色反应
实验过程
向盛有少量苯酚稀溶液的试管中， 滴入几滴 FeCl3 溶液， 振荡， 观察实验现象
实验步骤
溶液显
反应方程式
6.氧化反应
(1)苯酚在常温下易被空气中的氧气氧化而显
，而生成了对-苯醌(酚羟基易
被氧化)
(2)苯酚可使
褪色
(3)能够发生燃烧反应：
7.加成反应： 因苯酚含有苯环， 故可以与氢气发生 反
应方程式：
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默写小纸条 DAY27
班级 姓名 日期
一.醛的概念及通式
(1)定义： 由烃基(或氢原子)与 相连而构成的化合物。醛类官能团的结构简
式为 ，简写为
(2)通式：饱和一元醛的通式为 或
二.醛的性质（以乙醛为例）
(1)乙醛的分子组成与结构
分子式
电子式
结构式
结构简式
比例模型
空间填充模型
官能团
C2H4O
(2) 乙醛的物理性质：乙醛是 、具有 的 体，密度比水小，沸点
20.8℃ , 挥发， 燃烧，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等
(3) 乙醛的化学性质（能使新制氢氧化铜由蓝色变为 ，能与银氨溶液反应，可以看到
现象）
①催化加氢(又称为还原反应)： 乙醛蒸气和氢气的混合气通过热的 催化剂， 乙醛与氢气即
发生 ，得到乙醇 反应方程式:
②与 HCN 加成化学方程式：
③可燃性
乙醛燃烧的化学方程式：
④催化氧化：乙醛在一定温度和催化剂作用下，能被 氧化为
乙醛催化氧化的化学方程式：
乙醛也能被强氧化剂(酸性高锰酸钾，溴水)氧化成
三.酮的概念和结构特点
(1)定义：羰基与 相连成的化合物。酮类官能团的结构简式为
(2)丙酮
①丙酮是最简单的酮类化合物，结构简式为：
②丙酮的物理性质：常温下丙酮是 ，沸点 56.2 ℃ , 易挥发，能与水、乙醇等互溶
③丙酮的化学性质： 被银氨溶液、新制的氢氧化铜等弱氧化剂氧化，但能
反应的化学方程式：
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默写小纸条 DAY28
班级 姓名 日期
一.羧酸的结构与物理性质
(1)羧酸：由烃基(或氢原子)与 相连而构成的有机化合物。官能团为
(2)通式： 一元羧酸的通式为 R-COOH ，饱和一元羧酸的通式： 或
(3)溶解性：当羧酸碳原子数在 以下时-COOH 部分的影响起主要作用，如甲酸、乙酸等分子
中碳原子数较少的羧酸能够与水 ；随着分子中碳原子数的 ，R—部分的影响起主要作
用，一元羧酸在水中的溶解度迅速 ，甚至 于水
(4)沸点： ①随分子中碳原子数的 ，沸点逐渐
②羧酸与相对分子质量相当的其他有
机物相比，沸点 ，这与羧酸分子间可以形成 有关
二.羧酸的化学性质 (以乙酸为例)
分子式
结构式
结构简式
球棍模型
空间填充模型
1.乙酸的酸性：乙酸是一种重要的有机酸，具有酸性，比 H2CO3 的酸性
，在水中可以电离 H
+ ,电离方程式为： ，是一元弱酸，具有酸的通性
2.酯化反应：羧酸和醇在酸催化下生成酯和水的反应叫酯化反应，属于
(1)实验探究
实验过程
在一支试管中加入 3 mL ，然后边振荡试管边慢慢加入 2 mL
和2 mL ，再加入几片碎瓷片。连接好装置， 用酒精灯小心加热，将
产生的蒸气经导管通到饱和 Na2CO3 溶液的液面上，观察现象
实验装置
实验现象
①试管中液体分层，饱和 Na2CO3 溶液的液面上有透明的油状液体生成
②能闻到香味
(2)反应的方程式：
(可逆反应，也属于取代反应)
(3)酯化反应的机理：
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默写小纸条 DAY29
班级 姓名 日期
一.酯的结构和性质
概念：酯是羧酸分子羧基中的-OH 被 取代后的产物，其结构可简写为
，其中 R 和 R′可以相同，也可以不同。 R 是烃基，也可以是 H，但 R′只能是烃基。
二.酯的化学性质 (以乙酸乙酯为例)
1.乙酸乙酯分子的组成与结构
分子式
结构式
结构简式
官能团
酯基( )
2.乙酸乙酯的物理性质： 液体，有果香味，甜味， 挥发，
于水，
于氯仿、乙醇等有机溶剂
3.乙酸乙酯的化学性质
〈1〉水解反应的原理：
(1)机理：酯化反应形成的键，即是酯水解反应断裂的键(形成的是哪个键，断开的就是哪个键)
(2)酯在酸性或碱性条件下的水解反应
①在 条件下，酯的水解是可逆反应 (反应条件： )
②在 条件下，酯水解生成 ，水解反应是不可逆反应 (反应条件:
) 〈2〉氧化反应： 酯类能燃烧，完全燃烧生成 CO2 和 H2O； 使 KMnO4 酸性溶液褪色。方程
式：
默写小纸条 DAY30
班级 姓名 日期
一、油脂的结构和分类
(1)概念：油脂是 (
)与 脱水形成的酯，称为
，属于酯类化合物
(2)组成元素： (3)结构简式：
(4) 分类：按状态(常温下)分：
①油：常温下呈 ，含有较多 成分的甘油酯，如花生油、芝麻油、大豆油。
②脂肪：常温下呈 ，含较多 成分的甘油酯，如牛油、羊油。
③按高级脂肪酸的种类分：
a：简单甘油酯： R1、R2、R3
b：混合甘油酯： R1、R2、R3
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默写小纸条 DAY31
班级 姓名 日期
一，油脂的性质
1.物理性质：油脂的密度比水 ，难溶于水，易溶于汽油、 等有机溶剂。天然油脂是
，没有 熔、沸点
2.化学性质：油脂是高级脂肪酸的 ，其化学性质与乙酸乙酯的相似，能够发生
。而在高级脂肪酸中又有 的，因此许多油脂又兼有烯烃的化学性质，可以发生加成反应。
在 、 或
等催化剂作用下能发生水解反应
①酸性条件下水解 (应用：制 和
)方程式：
②碱性条件下水解——皂化反应 (应用：制 和
)方程式：
二，酰胺的结构与性质
(1)定义：羧酸分子中羟基被 所替代得到的化合物
(2)通式： ，其中 叫做酰基， 叫做酰胺基
(3)酰胺( )的化学性质——水解反应：酰胺在 存在并 的条件下可以发生水解反
应。如果水解时加入碱，生成的酸就会变成盐，同时有氨气逸出
①酸性(HCl 溶液)：
②碱性(NaOH 溶液)：
(4)应用
酰胺常被用作 和 。例如： N,N-二甲基甲酰胺是良好的溶剂， 可以溶
解很多有机化合物和无机化合物，是生产多种化学纤维的溶剂，也用于合成农药、医药等
32
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默写小纸条 DAY32
班级 姓名 日期
一.有机合成
1.有机合成的概念
有机合成指利用相对简单、易得的原料， 通过有机化学反应来
和 ， 由此合
成出具有 和 的目标分子的过程方法
2.有机合成的任务和过程
3.有机合成的原则
(1)尽量选择 的合成路线，使得反应过程中副反应少、产率高
(2)原料、溶剂和催化剂尽可能 、
、
(3)符合“ ”的要求，操作简单、条件温和、能耗低、易实现、原料利用率高、污染
少，尽量实现零排放
(4)按照
引入官能团， 不能臆造不存在的反应事实。在引入官
能团的过程中，要注意先后顺序，以及对先引入的
4.有机合成的设计方法（从原料出发设计合成路线的方法步骤）
基础原料通过有机反应形成一段碳链或连上一个官能团，合成第一个中间体；在此基础上，利用中
间体的官能团，成出第二个中间体……经过多步反应，最后得到具有特定结构和功能的目标化合
物。
示例：以乙烯为原料合成乙酸
合成路线一
合成路线二
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默写小纸条 DAY33
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一.糖类的组成和分类
1.组成： 糖类化合物一般由碳、氢、氧三种元素组成， 很多糖类分子中氢原子和氧原子的数目比恰
好为 ，其组成可以用通式 来表示，如葡萄糖(C6H12O6)、蔗糖(
)、淀粉[
]等，所以糖类化合物也被称为
2.定义：从分子结构上看，糖类是 、
和它们的
3.分类：根据 以及 ，糖类可分为
(1)单糖：凡是 水解的糖称为单糖。如：葡萄糖、果糖、核糖及脱氧核糖等
(2)寡糖： 1 mol 糖水解后能产生 2～10 mol 单糖的称为寡糖或低聚糖。若水解生成 2 mol 单糖， 则
称为 ，重要的二糖有 、 和 等
(3)多糖：1 mol 糖水解后能产生 10 mol 以上单糖的称为多糖，如： 、 和 等
二.重要的糖类物质
1.葡萄糖——还原性糖
(1)物理性质：葡萄糖是易溶于水的 晶体，熔点为 146 ℃ , 有甜味，但甜度不如
(2)分子式与结构特点：葡萄糖分子中有 和 ，属于
分子式
结构式
结构简式
最简式
官能团
C6H12O6
CH2O ， 符 合 此 简 式
的有： 、
、
等
羟基、醛基
(3)化学性质：葡萄糖分子中含有醛基和醇羟基，可发生加成、氧化、酯化等反应
a.生理氧化或燃烧:
(注意：这里写普通方程式也行，写热化学方程式的目的是让读者宏观的感受反应热)
b.被弱氧化剂 或 氧化
2.果糖
(1)物理性质：纯净的果糖为 晶体， 溶于水，吸湿性
(2)分子式与结构特点： 果糖分子中有 和 ， 属于 。分子式：
C6H12O6 （与 互为同分异构体）
(3)化学性质：果糖分子中有一个羰基和五个羟基，可发生 、 反应
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一.重要的糖类物质
核糖与脱氧核糖分别是生物体的遗传物质核糖核酸(RNA)与脱氧核糖核酸(DNA)的重要组成部分。它
们都是含有 个碳原子的单糖——戊糖。均为 ，具有 。二者的结构简式分别为
和
二、糖类分子与手性
(1)手性碳原子：在分子中连有 原子或原子团的碳原子叫做不对称碳原子，也叫手性碳原子
(2)手性分子:含有手性碳原子存在 、 的 的分子称手性分子：
如为手性分子
三、氨基酸的结构和性质
1.氨基酸的结构特点
(1)定义：羧酸分子烃基上的氢原子被 取代得到的化合物称为氨基酸，氨基酸分子中含有氨基
和羧基，属于
(2)结构特点：①天然氨基酸主要是
，其结构简式可以表示为
②手性碳原子：除 外， 一般α-氨基酸中含手性碳原子，是手性分子，具有
2.氨基酸的物理性质：天然氨基酸均为 晶体， 熔点较 ，多在 200～300 ℃熔化时分
解。一般能溶于水，而 溶于乙醇、乙醚等有机溶剂
3.氨基酸的化学性质
(1)氨基酸的两性：氨基酸分子中含有酸性基团—COOH 和碱性基团—NH2，因此氨基酸是两性化合
物，能与酸、碱反应生成盐
①与盐酸的反应：
②与氢氧化钠反应：
(2)成肽反应:两个氨基酸分子(可以相同，也可以不同)在一定条件下，通过氨基与羧基间缩合脱
，形成含有 (
)的化合物，发生成肽反应
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蛋白质的主要性质
(1) 蛋白质的两性：蛋白质与 类似，也是两性分子，既能与酸反应，又能与碱反应
(2)蛋白质的水解：蛋白质酸、碱或酶的作用下，逐步水解成相对分子质量较小的 ，最终逐
步水解得到 。
(3)蛋白质的盐析和变性
盐析
变性
概念
蛋白质在某些盐的浓溶液中 而析
出
蛋白质在 、 、 等条件
下性质发生改变而凝结起来
特征
实质
溶解度降低， 变化
结构、性质改变， 变化
条件
钠、镁、铝等 或 的浓溶液
、 、 、 、
紫外线、 、苯酚、 甲醛、乙醇等
实例
或 等盐溶液使蛋白质盐析重金属盐(例如 )溶液能使蛋白质变性
(4)蛋白质的灼烧
蛋白质在灼烧时，可闻到 的特殊气味，用此性质可鉴别毛料纤维和合成纤维
(5)蛋白质的显色反应： 向蛋白质溶液加入
会有 产生， 加热后
沉淀变 ，分子中含有 的蛋白质遇浓硝酸变黄色 ，利用此性质可以鉴别某些蛋白质
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