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默写小纸条 DAY1
班级__________ 姓名__________ 日期__________
一、能层与能级
1、能层
(1)含义：根据多电子原子的核外电子的能量差异，将核外电子分成不同的能层(电子层)
(2)符号：能层序数一、二、三、四、五、六、七……分别用 K 、
L 、
M 、
N 、
O 、
P 、
Q ……表示
(3)能量关系：能层越高，电子的能量越高，能量的高低顺序为 E ( K ) ＜
E ( L ) ＜
E ( M ) ＜
E ( N ) ＜
E ( O ) ＜
E ( P) < E ( Q )
(4)容纳电子数：原子核外电子的每一能层最多可容纳的电子数与能层的序数间存在的关系是 2 n
2
2、能级
(1)含义：根据多电子原子的同一能层的电子的能量也可能不同，将它们分为不同能级
(2)表示方法：分别用相应能层的序数和字母 s 、
p 、
d 、
f 等表示
默写小纸条 DAY2
班级__________ 姓名__________ 日期__________
24Cr 排布式 1s22s 22p 63s23p 63d 54s 1 29Cu 排布式 1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1
1、基态原子与激发态原子
(1)基态原子：处于最低能量状态的原子
(2)激发态原子：基态原子吸收能量，电子会跃迁到较高能级，变为激发态原子
电子云：电子在核外空间做高速运动，不能确定具有一定运动状态的核外电子在某个时刻处于原子
核外空间
何处，只能确定它在原子核外各处出现的概
率
，由于核外电子的概率密度分布看起来像一片云雾，
因而被形象的称为电子云
原子轨道
(1)定义：量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道
(2)形状
①s 电子的原子轨道呈球形，能层序数越大，原子轨道的半径越大
②p 电子的原子轨道呈哑铃形，能层序数越大，原子轨道的半径越大
默写小纸条 DAY3
班级__________ 姓名__________ 日期__________
1、电子自旋与泡利原理
(1)自旋是微观粒子普遍存在的一种如同电荷、质量一样的内在属性，电子自旋在空间有顺时针和逆
时针两种取向，简称 自旋相反
，常用上下箭头(↑和↓)表示自旋相反的电子
(2)泡利原理：每个原子轨道里最多只能容纳 2 个电子，且这两个电子自旋方向必须相反
(3)能量最低原理
内容：在构建基态原子时，电子将尽可能地占据能量最低的原子轨道，使整个原子的能量最低
氮
钠
钙
铁
铜
1
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简化电子排布式
[He]2s
2
2p
3
[Ne]3s
[Ar]4s
[Ar]3d
4s
[Ar]3d
4s
外围电子排布式
2s
2p
3s
2
4s
3d
4s
3d 4s
10
6
6
2
2
1
10
1
2
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默写小纸条 DAY4
班级__________ 姓名__________ 日期__________
原子(核素)符号
含义
在元素符号的左下方标明 质子数
、左上方标明质量数
的一
种图示即为原子符号
实例
16O/
18O
电子式
含义
化学中常在元素符号周围用“ ·”或“ ×”来表示元素原子的
最
外层
电子，相应的式子 叫做电子式
实例
原子(离子)结构示意图
含义
将每个 能层
上的 电子总数
表示在原子核外的式子
实例
电子排布式
含义
用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数，这就是电
子排布式
实例
K：1s
2 2s
2 2p
6
3s
2 3p
6 4s
1
简化电子排布式
含义
为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体原
子结构的部分以 相应稀有气体元素符号外加方括号表示
实例
K：[ Ar
]4s
1
价电子排布式
含义
主族元素的价层电子指 最外层
电子，价层电子排布式即最外层
电子排布式
实例
Al：3s
2 3p
1
电子排布图
含义
每个方框代表一个 原子轨道
，每个箭头代表一个 电子
实例
3
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默写小纸条 DAY5
班级__________ 姓名__________ 日期__________
“三看 ”法比较简单微粒的半径大小
①“一看”电子的能层数： 当电子的能层数不同时， 一般能层数越多， 半径 越大
②“二看”核电荷数： 当电子的能层数相同时， 核电荷数越大， 半径 越小
③“三看”核外电子数： 当电子的能层数和核电荷数均相同时， 核外电子数越多， 半径 越
大第一电离能：气态电中性基态
原子失去一个电子转化为 气态基态
正离子所需要的 最
低
能量
叫做第一电离能
(1)从左到右， 元素的第一电离能在总体上呈现从 小
到 大
（大/小） 的变化趋势， 表示
元素原子越来越 难
（难/易） 失去电子
(2)同族元素， 自上而下第一电离能 变小
，表明自上而下原子越来越 易
失去电子
(3)同周期的第 IIA 族元素的 I1 大于（大于/小于）第 IIIA 族元素
(4)同周期的第 VA 族元素的 I1 大于（大于/小于）第 VIA 族元素
电负性
1.键合电子和电负性
(1)键合电子：元素相互化合时， 原子中用于形成 化学键
的电子称为 键合电子
(2)电负性：用来描述不同元素的原子对 键合电子
吸引力的大小。电负性越大的原子，对
键合
电子
的吸引力 越大
(1)同周期， 自左到右，元素的电负性逐渐 增大
，元素的非金属性逐渐增强
，金属性逐渐
减弱。
(2)同主族， 自上到下，元素的电负性逐渐 减小
，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减
弱 。
4
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默写小纸条 DAY6
班级__________ 姓名__________ 日期__________
1.共价键的形成
(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键
(2)成键微粒：一般为非金属原子与非金属原子
(3)成键实质：原子间通过共用电子对
( 即电子云重叠
) 产生的强烈作用
(4)成键条件：非金属元素的原子最外层未达到饱和状态(即 8 电子稳定结构)，相互间通过共用电
子
对
形成共价键
①同种或不同种非金属元素的原子的结合
②部分金属元素的原子和非金属原子结合 (如：AlCl3 、BeCl2)
默写小纸条 DAY7
班级__________ 姓名__________ 日期__________
2. σ 键的形成
沿键轴(两原子核的连线)方向以“头碰头 ”的方式发生原子轨道重叠，轨道重叠部分呈圆柱形对
称沿着键轴分布，具有轴对称特征的共价键称为 σ
键
σ 键的存在：共价单键为σ 键；共价双键和共价三键中存在一个 σ 键
3. π 键的形成
两个原子的电子以“肩并肩 ” 的方式发生原子轨道重叠，重叠形成的电子云由两块形成，分别位
于
两原子核构成的平面两侧，互为镜像而具有镜像对称特征的共价键称为π
键π 键的特征：
①每个π 键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子
核的平面为镜面，它们互为镜像，这种特征称为 镜面对称
②形成π 键时原子轨道重叠程度比形成σ 键时小，π 键没有σ 键 牢固
③以形成π 键的两个原子核的连线为轴，任意一个原子并不能单独旋转， π 键不能旋转，若旋转
则会破坏 π 键
π 键的存在：π 键通常存在于双键或三键中
5
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默写小纸条 DAY8
班级__________ 姓名__________ 日期__________
化学式
结构式
键角
空间结构
CO2
O==C==O
180°
直线形
NH3
107°
三角锥形
H2O
105°
V 形
BF3
120°
平面三角形
CH4
109°28′
正四面体形
默写小纸条 DAY9
班级__________ 姓名__________ 日期__________
中心原子上的孤电子对的计算： 中心原子上的孤电子对数＝1/2(a－
xb) A.a 表示中心原子的价电子数
对于主族元素： a ＝原子的最外层电子数
对于阳离子： a ＝中心原子的价电子数－离子的电荷数
对于阴离子： a ＝中心原子的价电子数＋离子的电荷数(绝对值)
B.x 表示与中心原子结合的原子数
C.b 表示与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，氢为 1，其他原子＝8－该原子的价电子
数
几种分子或离子的中心原子上的孤电子对数
分子或离子
中心原子
a
x
b
中心原子上的孤电子对数
SO2
S
6
2
2
1
NH4+
N
5 －
1 ＝
4
4
1
0
CO3
2-
C
4+2
＝
6
3
2
0
6
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默写小纸条 DAY10
班级__________ 姓名__________ 日期__________
VSEPR 模型的应用—— 预测分子空间结构的具体思路
价层电子对数
VSEPR 模型及名称
孤电子对数
分子(或离子)的空间结
构名称
2
直线形
0
直线形
1
直线形
3
平面三角形
0
平面三角形
1
V 形
2
直线形
4
正四面体形
0
正四面体形
1
三角锥形
2
V 形
3
直线形
默写小纸条 DAY11
班级__________ 姓名__________ 日期__________
氢键的定义：由已经与电负性很强的原子(N 、
O 、
F )形成共价键的氢原子(如：水分子中的氢)与另
一个分子中 电负性很强的原子(如：水中的氧)之间的作用力。氢键是比分子间作用力强的分子间作
用，但它不是化学键， 仍属于分子间作用力的范畴
氢键不是化学键，仅为一种分子间作用力，氢键可分为分子间氢键和分子内氢键，分子间氢键由两分
子形成， 而分子内氢键是一个分子中就具有形成的氢键的原子和原子团
氢键对物质性质的影响
(1)当形成分子间氢键时，物质的熔、沸点将升高：如：HF 、H2O 、NH3 沸点反常
(2)当形成分子内氢键时，往往会降低分子间作用力，从而使物质的熔、沸点降低
如：邻羟基苯甲醛(熔点：2℃ , 沸点：196.5℃)和对羟基苯甲醛(熔点：115℃ , 沸点：250℃)
(3)氢键也影响物质的溶解：在极性溶剂中，如果溶质分子和溶剂分子之间可以形成氢键，则物质的
溶解度增大
如：NH3 极易溶于水，因 NH3 与 H2O 之间能形成氢键( ) ，且都是极性分子
（4）对物质密度的影响：氢键可使固体或液体的密度 减小
；使气体物质的密度 增大
。如液态水
密度 > (“>”或“<”)固态的密度
8
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默写小纸条 DAY12
班级__________ 姓名__________ 日期__________
(1)极性键
①定义：共用电子对发生偏移 (电荷分布不均匀)的共价键，称为极性共价键，简称为极性键
(2)非极性键
①定义：共用电子对不发生偏移 (电荷分布均匀)的共价键，称为非极性共价键，简称为非极性键
分子式
中心原子
分子的极性
具体方法
元素符号
有无孤电子对
CS2
C
无
非极性
①An 型(单质)：非极性分子(O3 除外)
②AB 型：极性分子
③ABn 型：
A 上无孤对电子：非极性分子
A 上有孤对电子：极性分子
SO2
S
有
极性
H2S
S
有
极性
CH4
C
无
非极性
NH3
N
有
极性
H2O
O
有
极性
PCl3
P
有
极性
默写小纸条 DAY13
班级__________ 姓名__________ 日期__________
1.相似相溶规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂
如：蔗糖、氨都是极性分子，易溶于极性溶剂水中，难溶于非极性溶剂四氯化碳中；萘和碘都为非极
性分子， 易溶于非极性溶剂四氯化碳中，而难溶于极性溶剂水中
2.影响物质溶解性的因素
(1)外界因素：主要有温度、压强等
①影响固体溶解度的主要因素是温度，一般来说温度越高，固体物质的溶解度越大，但 Ca(OH)2 除
外。
②影响气体溶解度主要因素是温度和压强，一般来说，压强越大，气体溶解度 越大
，温度越高，溶
解度越小
(2)氢键对溶解性的影响：如果溶质与溶剂之间能形成氢键，则溶解度增大，且氢键作用力越大，溶
解性越好
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(3)分子结构的相似性：溶质和溶剂的分子结构相似程度越大，其溶解性越大
如：乙醇与水互溶（“不溶”或“互溶”），而戊醇在水中的溶解度明显 减小
(4)溶质是否与水反应：溶质与水发生反应，溶质的溶解度会增大
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默写小纸条 DAY14
班级__________ 姓名__________ 日期__________
分子的手性
观察比较下图所示两种分子的结构，比较异同点
相同点
分子组成相同，都是 CHFClBr；从平面上看 相似
不同点
在空间上完全不同，它们构成 实物和镜像
关系
1.手性异构体：具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在
三维空间里不能叠合，互称手性异构体(或对映异构体)
2.手性分子：有手性异构体的分子叫做手性分子
3.手性分子的判断：判断一种有机物是否具有手性异构体，关键是看其含有的碳原子是否连有 4 个
不
同
的原子或原子团，即有机物分子中是否存在手性碳原子
如： ，R1 、R2 、R3 、R4 互不相同，含有手性碳原子，该有机物分子具有手性.
如：乳酸 (
)分子的手型异构体
默写小纸条 DAY15
班级__________ 姓名__________ 日期__________
晶体和非晶体的概念
(1)晶体：内部粒子(原子、离子或分子)在三维空间按一定规律呈周期性重复排列构成的固体物质。
如：高锰酸钾、 金刚石、干冰、金属铜、石墨等
(2)非晶体：内部原子或分子的排列呈杂乱无章的分布状态的固体物质。如：玻璃、松香、硅藻土、
橡胶、沥青等
获得晶体的途径
(1)熔融态物质凝固。如：从熔融态结晶出来的硫晶体
(2)气态物质冷却不经过液态直接凝固 (凝华) 。如：凝华得到的碘晶体
(3)溶质从溶液中析出。如：从硫酸铜饱和溶液中析出的硫酸铜晶体
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默写小纸条 DAY16
班级__________ 姓名__________ 日期__________
晶体与非晶体的特征和性质
晶体
非晶体
结构特征(本质区别)
结构微粒周期性有序排列
结构微粒无序排列
性质特征
自范性
有
无
熔、沸点
固定
不固定
某些物理性质
各向异性
各向同性
二者区别 方法
间接方法
看是否有固定的熔、沸点
科学方法
对固体进行
X-
射线衍射实验
1.晶胞的概念：描述晶体结构的基本单元叫做晶胞。晶胞是晶体中最小的结构重复单元
2.晶胞与晶体的关系：一般来说，晶胞都是平行六面体，晶体可以看作是数量巨大的晶胞“无隙并置
”而成 (1)“无隙” ：相邻晶胞之间无任何间隙。(2)“并置” ：所有晶胞都是平行排列的，取向相
同
默写小纸条 DAY17
班级__________ 姓名__________ 日期__________
均摊法确定晶胞中粒子的个数
长方体(正方体)晶胞中不同位置的粒子数的计算
①处于顶点上的粒子，同时为 8 个晶胞所共有，每个粒子有 1/8
属于该晶胞
②处于棱边上的粒子，同时为 4 个晶胞所共有，每个粒子有 1/4
属于该晶胞
③处于晶面上的粒子，同时为 2 个晶胞所共有，每个粒子有 1/
2 属于该晶胞
④处于晶胞内部的粒子，则完全属于该晶胞
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默写小纸条 DAY18
班级__________ 姓名__________ 日期__________
六棱柱晶胞中不同位置的粒子数的计算
均摊法
如图所示，六方晶胞中所含粒子数目为 12×
+3
＋
2×
=6
①位于顶角，有 1/6
属于该晶胞
②位于棱上，有 1/3
属于该晶胞
③位于面上，有 1/2
属于该晶胞
④位于内部，完全属于该晶胞
默写小纸条 DAY19
班级__________ 姓名__________ 日期__________
分子晶体的概念和组成
1.概念：只含分子的晶体(即：分子构成的晶体)或者说分子间通过分子间作用力相结合形成的晶体
叫做分子晶体
2.构成的微粒：分子 (特别注意：稀有气体为单原子分子)
3.微粒间的作用力：分子晶体中相邻的分子间以分子间作用力 (范德华力或氢键)相互吸引
4.气化或熔化时破坏的作用力：分子间作用力 (范德华力或氢键)
干冰。固态 CO2 称为干冰，干冰也是分子晶体
①构成干冰晶体的结构微粒是 CO
2 分子
②干冰中的 CO2 分子间只存在范德华力，不存在 氢键
③干冰晶胞的每个顶点有一个 CO2 分子，每个面的中心上也有一个 CO2 分子，每个晶胞中有 4 个
CO2分子
④在干冰晶体中，每个 CO2 分子周围，离该分子最近且距离相等的 CO2 分子有 12
个 (在三个互相
垂直的平面上有 4 个)
⑤密度＝
(a 为晶胞边长，NA 为阿伏加德罗常数)
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默写小纸条 DAY20
班级__________ 姓名__________ 日期__________
1.分子晶体熔、沸点比较规律 (先氢键后范德华力最后分子的极性)
分子晶体熔化或气化都要克服分子间作用力，而不破坏(分子内的原子之间的)共价键。分子间作用力
越大， 物质熔化和气化时需要的能量就越多，物质的熔点和沸点就越高。因此， 比较分子晶体的
熔、沸点高低，实际上 就是比较分子间作用力(含范德华力和氢键)的大小
(1)先看分子晶体中是否含有氢键，若能形成分子间氢键则熔、沸点比一般的分子晶体的熔、沸点
高。如含有 H—F 、H—O 、H—N 等共价键的分子间可以形成氢键，所以 HF 、H2O 、NH3 、醇、羧
酸等物质的熔，沸点相对较高，熔，沸点：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S
(2)结构相似，分子之间不含氢键而利用范德华力形成的分子晶体，随着相对分子质量的增大，物质
的熔、沸点 逐渐升高。如熔、沸点：I2 ＞
Br2 ＞
Cl2 ＞
F2
(3)相对分子质量相等或相近的极性分子构成的分子晶体，其熔、沸点一般比非极性分子构成的分子
晶体的熔，沸点高，如熔，沸点：CO＞N2
(4)有机物中组成和结构相似且不存在氢键的同分异构体，相对分子质量相同，一般支链越多，分子
间的相互作用力越弱，熔、沸点越低，如熔、沸点：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷
默写小纸条 DAY21
班级__________ 姓名__________ 日期__________
共价晶体的概念和组成
1.概念：相邻原子间以共价键相结合而形成空间立体网状结构的晶体叫做共价晶体
常见共价晶体
(1)某些单质：硼
(B)
、硅
(Si)
、金刚石、锗
(Ge)
(2)某些非金属化合物：金刚砂(SiC) 、二氧化硅
(SiO
2 )
、氮化硼(BN) 、氮化硅
(Si
3 N
4 )
等
(3)极少数金属化合物：刚玉
(α-Al
2 O
3 )
、氮化铝(AlN)
2.金刚石
金刚石晶体结构、键角和晶胞示意图
原子半径(r)与边长(a)的
关 系：
a=8r
晶体结构模型
C—C—C 夹角为
109°28′
金刚石的晶胞
金刚石的晶胞
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默写小纸条 DAY22
班级__________ 姓名__________ 日期__________
1.金刚石
金刚石晶体结构、键角和晶胞示意图
原子半径(r)与边长(a)的
关 系：
a=8r
晶体结构模型
C—C—C 夹角为
109°28′
金刚石的晶胞
金刚石的晶胞
(1)每个碳原子与周围紧邻的 4 个碳原子以共价键结合成正四面体结构，向空间伸展形成空间网状
结构
(2)碳原子采取 sp
3
杂化，C—C—C 夹角为 109°28′
(3)金刚石晶胞的每个顶点和面心均有 1 个 C 原子，晶胞内部有 4 个 C 原子，每个金刚石晶胞
含有 8 个碳原子
(4)最小碳环由 6 个碳原子组成，并且不在同一平面(实际为椅式结构)但最小环上有 4 个碳原子在
同一平面内
(5)每个碳原子被 12
个六元环共用，每个共价键被 6 个六元环共用，一个六元环实际拥有 1/2
个碳原子
(6)C 原子数与 C—C 键数之比为 1∶2
，12g 金刚石中有 2 mol 共价键
密度
(a 为晶胞边长，NA 为阿伏加德罗常数)
默写小纸条 DAY23
班级 __________ 姓名__________ 日期__________
晶体 Si：由于 Si 与碳同主族，晶体 Si 的结构同金刚石的结构相同。将金刚石晶胞中的 C 原子
全部换成 Si 原子，健长稍长些便可得到晶体硅的晶胞
(1)每个硅原子均以 4 个共价键对称地与相邻的 4 个硅原子相结合，形成正四面体结构，键角均
为109°28′
(2)每个硅晶胞中含有 8 个硅原子，最小的碳环为 6 元环，硅原子为 sp
3
杂化
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(3)每个硅原子被 12 个六元环共用，每个共价键被 6 个六元环共用，一个六元环实际拥有 1/2
个
硅原
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默写小纸条 DAY24
班级__________ 姓名__________ 日期__________
二氧化硅的晶胞
SiO2 晶体结构相当于在晶体硅结构中每
2 个 Si 原子中间插入一个 O 原子，参
照金刚石晶胞模型，在 SiO2 晶胞中有 8
个 Si 原子位于立方晶胞的顶点，有 6
个 Si 原子位于立方晶胞的面心，还有
4 个 Si 原子与 16 个 O 原子在晶胞内
构成 4 个硅氧四面体，均匀排列于晶胞
SiO2 的晶体结构模型
SiO2 的晶胞
①SiO2 晶体中最小的环为 12
元环，最小的环有 6 个硅原子和 6 个氧原子
②SiO2 晶体中，每个 Si 原子与 4 个 O 原子结合，Si 在正四面体的中心，O 在正四面体的顶点，
每个O 原子为两个正四面体共有，正四面体内 O－Si－O 夹角为 109°28′
，而正四面体之间 Si－
O－Si 夹角为 104°30′
③每个硅原子都采取 sp
3
杂化，以 4 个共价单键与 4 个氧原子结合，每个氧原子与 2 个硅原子结
合，向空间扩展，构成空间网状结构，硅、氧原子个数比为 1∶2
，每个 SiO2 晶胞中含有 8 个 Si
原子，含有 16
个 O 原子
④每个 Si 原子被 12
个十二元环共用，每个 O 原子被 6 个十二元环共用
⑤Si 与 Si—O 共价键之比为 1 ：
4 ，1molSiO2 晶体中有 4 mol 共价键
默写小纸条 DAY25
班级__________ 姓名__________ 日期__________
SiC 晶体和 BN 晶体：SiC 晶胞和 BN 晶胞与金刚石晶胞相似，每个 SiC 晶胞含有 4 个 Si 原子和 4
个 C
原子；每个 BN 晶胞含有 4 个 B 原子和 4 个 N
原子SiC 晶胞：
(1)碳、硅原子都采取 sp
3
杂化，C—Si 键角为 109°28′
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(2)每个硅(碳)原子与周围紧邻的 4 个碳(硅)原子以共价键结合成正四面体结构，向空间伸展形成
空间网状结构
(3)最小碳环由 6 个原子组成且不在同一平面内，其中包括 3 个 C 原子和 3 个 Si 原子
(4)每个 SiC 晶胞中含有 4 个 C 原子和 4 个 Si 原子
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默写小纸条 DAY26
班级__________ 姓名__________ 日期__________
判断晶体类型(共价晶体和分子晶体)的方法：非金属单质和共价化合物所形成的晶体是属于共价晶
体还是分子晶体，可以从以下角度进行分析判断：
(1)依据组成晶体的粒子和粒子间的作用力判断：组成共价晶体的粒子是原子，粒子间的作用力是共
价键；组成分子晶体的粒子是分子，粒子间的作用力是 分子间作用力
(2)依据物质的分类判断
①常见的共价晶体有：金刚石、晶体硼、晶体硅、晶体锗等单质；SiO
2 、
SiC
、
BN
、
AlN
、
S
i3 N
4 等化合
物；新型无机非金属材料“家庭 ”的成员(如 Si3 N
4 、
BN
等)熔点高、硬度大、耐高温、抗氧化，它
们大多属于共价晶体
②大多数非金属单质(金刚石、石墨、晶体硅等除外)、气态氢化物、非金属氧化物(SiO2 除外)、酸、
绝大多数有机物的晶体(有机盐除外)都是分子晶体
(3)依据晶体的熔点判断：共价晶体熔、沸点高，常在 1000℃以上；分子晶体熔、沸点低， 常在数
百摄氏度以下甚至更低的温度
(4)依据物质的状态判断：常温下呈气态或液态的单质与化合物，其固态时都属于分子晶体
(5)依据物质的挥发性判断：易挥发的物质在固态时都属于分子晶体
默写小纸条 DAY27
班级__________ 姓名__________ 日期__________
金属晶体
(1)概念：通过金属阳离子与 自由电子
之间的较强作用形成的晶体，叫做金属晶体
(2)构成的微粒：金属阳离子和 自由电子
(3)微粒间的作用力：金属键
(4)气化或熔化时破坏的作用力：金属键（金属键的强弱主要取决于金属元素原子的半径和价电子
数。原子半径越小，价电子数越 多
，金属键越 强
）
离子晶体
(1)概念：由阴、阳离子通过离子键结合而成的晶体叫离子晶体
(2)构成的微粒：阴离子和阳离子。离子晶体中含有离子，但离子不能自由移动。若获得能量而变为
熔融态或溶于水中时，则离子键被削弱甚至断裂，电离产生能够自由移动的离子
(3)微粒间的作用力：离子键 (4)气化或熔化时破坏的作用力：离子键
(5)常见的离子晶体：离子化合物都是离子晶体
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默写小纸条 DAY28
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离子晶体的物理性质
(1)离子晶体常温下都为固态，具有较高 (“高”或“低”)的熔点、沸点。离子晶体中有较强的离
子键，熔化或汽化时需消耗较多的能量。因此离子晶体有较高 (“高”或“低”)的熔点、沸点和难
挥发性。离子晶体熔、沸点高低一般比较规律：阴、阳离子的电荷数越大，离子半径越小，离子键越
强，离子晶体熔、沸点越高
不同类型晶体熔、沸点的比较答题模板
答题策略
不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律：共价晶体＞离子晶体＞分子
晶体
答题模板 ×××为×××晶体，而×××晶体
1.金刚石的熔点比 NaCl 高，原因是：金刚石是共价
晶体，而
NaCl
是离子晶体
2.SiO2 的熔点比 CO2 高，原因是：SiO
2 是共价晶体，
C
O2 而是分子晶体
3.Na 的氯化物的熔点比 Si 的氯化物的熔点高，理由是：NaCl
为离子晶体而
SiCl
4 为分子晶体
默写小纸条 DAY29
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配位键
(1)概念：成键原子一方提供孤电子对，另一方提供空轨道形成的共价键。即：共用电子对由一个原
子单方向提供给另一原子共用所形成的共价键
(2)配位键的形成条件
①成键原子一方能提供孤电子对。如分子有 NH
3 、
H
2 O
、
HF
、
CO
等；离子有 Cl
－、OH
－、CN
－、SCN
－等
②成键原子另一方能提供空轨道。如：H
＋ 、
Al
3
＋ 、
B 及过渡金属
的原子或离子
(3)成键的性质：共用电子对对两个原子的电性作用
(4)表示方法：配位键可以用 A―→B 来表示，其中 A 是提供孤电子对的原子，B 是接受孤电子对
的原子
(5)配位键同样具有饱和性和方向性。一般来说，多数过渡金属的原子或离子形成配位键的数目是
基本不变的，
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如：Ag
＋形成 2 个配位键；Cu
2＋形成 4 个配位键等。
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