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湛江市 2026年普通高考测试（二）
化学参考答案
1.【答案】D
【解析】贝壳的主要成分是碳酸盐，陶器的主要成分是硅酸盐，铜鼓为金属材料，
A、B、C项均不符合题意；藤制盾牌的主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，
D项符合题意。
2.【答案】A
【解析】该反应中间体含氨基，具有碱性，A项正确；1个该分子含 6个氢原子，B
项错误；芳香胺含有 C—H键，能发生取代反应，C项错误；分子中既含有 C—C非
极性键，也含有 C—H等极性键，D项错误。
3.【答案】B
【解析】异戊二烯通过加聚反应可获得聚异戊二烯，A项正确；乙烯、丙烯可通过催
化裂解轻质油获得，与水解无关，B项错误；高分子膜防腐涂层可通过隔绝氧气和水
减缓金属的腐蚀，C项正确；H 还原铁的化合物获得铁单质，没有二氧化碳的释放，
2
公众号：高考试卷君
有利于落实“低碳”行动，D项正确。
4.【答案】C
【解析】将鸡蛋煮熟会导致蛋白质发生变性，A项不符合题意；NH Cl水解呈酸性，
4
产生的 H＋可以与铁锈反应，B项不符合题意；用洁厕灵（含 HCl）清洗厕所，利用的
是 HCl的强酸性，C项符合题意；玻璃属于非晶体，天然水晶属于晶体，可利用 X射
线衍射仪区分，D项不符合题意。
5.【答案】D
【解析】氮化硅属于新型无机非金属材料，A项错误；液态花生油长时间放置于空气
中会变质，其主要原因是油脂中的碳碳双键被氧化，B项错误；葡萄酒中添加适量的
SO 可起到抗氧化和杀菌的作用，C项错误；头发烫卷时，维持弹性和形状的头发蛋
2
白中的二硫键（—S—S—）被还原为巯基（—SH），D项正确。
6.【答案】C
【解析】实验室制备 Fe（OH） 胶体是将饱和 FeCl 溶液滴入沸水中，A项不符合题
3 3
意；S微溶于乙醇、易溶于 CS ，不能用乙醇萃取 CS 中的 S，B项不符合题意；苯甲
2 2酸的溶解度随温度升高而增大，趁热过滤可除去苯甲酸溶液中混有的泥沙，C项符合
题意；在 HCl氛围中蒸发 MgCl
2
溶液可获得 MgCl
2
固体，D项不符合题意。
7.【答案】B
【解析】若 X为 S，则氧化物 2为 SO ，其与水的反应不是氧化还原反应，A项不符
3
合题意；若 X为 S，氧化物 1为 SO ，Y为 H S，二者均可以与酸性 KMnO 溶液发生
2 2 4
氧化还原反应使之褪色，B项符合题意；若 X为 Na，则氧化物 2为 Na O ，Na O 与
2 2 2 2
水反应产生氧气，C项不符合题意；若 X为 N ，Y可为 NH ，酸 Z为硝酸，NH 与硝
2 3 3
酸恰好完全反应生成硝酸铵，铵根离子水解使溶液呈酸性，D项不符合题意。
8.【答案】C
【解析】苯酚与饱和溴水反应生成白色沉淀，体现的是羟基影响了苯环的活性，陈述Ⅰ
和陈述Ⅱ无因果关系，A项不符合题意；Cl 与过量铁粉反应生成 FeCl ，陈述Ⅰ错误，
2 3
B项不符合题意；利用饱和食盐水除去 Cl 中的 HCl，是利用 HCl和 Cl 在饱和食盐水
2 2
中的溶解度差异大的原理，C项符合题意；向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑，体现
了浓硫酸的脱水性和强氧化性，D项不符合题意。
公众号：高考试卷君
9.【答案】A
【解析】依据题干信息以及配合物的成键特点，推出 X、Y、Z、W、R分别对应 B、
C、N、O和 F元素。第一电离能：N＞O＞B，A项正确；BF 的中心 B原子的价层电
3
子数为 3，与 3个 F原子形成 3个 σ键，无孤电子对，BF 为非极性分子，B项错误；
3
－
NO 的空间结构为平面三角形，C项错误；HF会形成分子间氢键，最简单氢化物的
3
沸点：CH
4
＜HF，D项错误。
10.【答案】B
【解析】1 mol [Fe（CN） ]3－配离子中，σ键数目为 12N ，A项错误；1 mol羟基
6 A
（—OH）的电子数为 9N ，1 mol OH－的电子数为 10N ，B项正确；铜与硫粉反应生
A A
成 Cu S，每 1 mol Cu参与反应，转移 1 mol电子，C项错误；K Cr O 溶液中存在平
2 2 2 7
衡：Cr O
2－
＋H O⇌2CrO
2－
＋2H＋，则 1 L 1 mol·L－1 K Cr O 溶液中，Cr O
2－
的数目
2 7 2 4 2 2 7 2 7
小于 N
A
，D项错误。
11.【答案】A【解析】放电时，负极反应式为 Zn－2e－＋4OH－ [Zn（OH） ]2－，OH－被消耗，
4
因此负极附近溶液的 pH减小，A项正确；正极反应的催化剂是 i，ii应是反应中间
体，B项错误；每消耗 22.4 L（标准状况）空气，即消耗约 0.2 mol O （在空气中约
2
1
占 ），电路中约转移 0.2×4 mol＝0.8 mol电子，C项错误；在酸性溶液中，反应物
5
有 H＋参与，正极反应完全不同，历程必然改变，D项错误。
12.【答案】B
【解析】该体系存在两个平衡：Ag＋＋S O
2－
⇌[Ag（S O ）]－ K 、[Ag（S O ）]－
2 3 2 3 1 2 3
＋S O
2－
⇌[Ag（S O ） ]3－ K 。加入 Na S O 会增大 S O
2－
浓度，可能促使
2 3 2 3 2 2 2 2 3 2 3
[Ag（S O ）]－转化为[Ag（S O ） ]3－，[Ag（S O ）]－浓度不一定上升，A项错
2 3 2 3 2 2 3
2－ 𝑐{[Ag（S O ）]－} 2－
误；加水稀释，溶液体积变大，c（S O ）减小， 2 3 ＝K ·c（S O ），
2 3 𝑐（Ag＋） 1 2 3
𝑐{[Ag（S O ）]－}
K 不变，故 2 3 一定减小，B项正确；[Ag（S O ）]－为配离子，在电离方
1 2 3
𝑐（Ag＋）
程式中不能拆分，C项错误；电荷守恒式遗漏了 S O
2－
，正确写法应为 c（Na＋）＋
公众号：高考试 2 3卷君
c（H＋）＋c（Ag＋）＝c（OH－）＋c{[Ag（S O ）]－}＋3c{[Ag（S O ） ]3－}＋2c
2 3 2 3 2
2－ －
（S
2
O
3
）＋c（NO
3
），D项错误。
13.【答案】D
【解析】碱金属原子最外层 1个电子容易失去，因此单质还原性强，化学性质活泼，
A项不符合题意；金刚石中的 C采取 sp3杂化轨道形成共价键的三维骨架网状结构，
硬度大，B项不符合题意；硒元素最外层电子数为 6，即最高化合价为＋6价，据此
SeO 中 Se元素为中间价态，SeO 既有氧化性，又有还原性，C项不符合题意；Al O
2 2 2 3
的熔点比 AlCl 高是因为 Al O 为离子晶体，AlCl 为分子晶体，离子键强度远强于分
3 2 3 3
子间作用力，由于 AlCl 不是离子晶体，不能通过比较两者的阴离子半径大小和所带
3
电荷数进行推断，D项符合题意。
14.【答案】D
【解析】铝粉和 NaOH溶液反应，H O作氧化剂，A项错误；第一个球形干燥管中碱
2
石灰的作用是干燥 H ，第二个球形干燥管中碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气和
2
CO 进入 U形管，因此，两碱石灰的作用不同，B项错误；实验开始时，应先滴加
2NaOH溶液，待生成的 H 排尽装置内空气后，再点燃酒精灯，C项错误；若“铁的氧
2
化物”为 Fe O ，2.32 g Fe O 物质的量为 0.01 mol，0.01 mol Fe O 与 H 反应生成
3 4 3 4 3 4 2
H
2
O的物质的量为 0.04 mol，则理论上 U形管增重 0.72 g，D项正确。
15.【答案】B
𝑘
【解析】当 v ＝v 时，k c2（CO）·c2（NO）＝k c（N ）·c2（CO ），可得 正＝
正 逆 正 逆 2 2
𝑘
逆
𝑐（N ）·𝑐2（𝐶O ）
2 2 ＝K，A项正确；该反应为放热反应，lg k为增函数，当温度升高时，
𝑐2（CO）·𝑐2（NO）
𝑘
lg k 和 lg k 均增大，但 K＝ 正减小，说明 lg k 增大的趋势要大于 lg k ，则表示
正 逆 逆 正
𝑘
逆
lg k 随温度变化的直线是 M，B项错误；能量越低越稳定，则稳定性最好的是 TS1，
逆
C项正确；CO*＋H*→COH*→C*＋OH*中活化能最大的步骤为 COH*→C*＋OH*，故决
速步为 COH*→C*＋OH*，D项正确。
16.【答案】D
【解析】检测酒驾时，电极 a为负极，电极 b为正极，H＋由负极移向正极，A项错
公众号：高考试卷君
误；若用氢氧化钠溶液作电解液，会生成盐进入电解液，影响电解液的成分，导致检
测仪失效，B项错误；“充电”时阳极发生氧化反应失电子，电极反应为 PbSO ＋
4
2H O－2e－ PbO ＋4H＋＋SO
2－
，C项错误；检测时负极的电极反应：C H OH＋
2 2 4 2 5
H O－4e－ CH COOH＋4H＋，生成的 H＋通过质子交换膜移向正极，电路中转移
2 3
2 mol e－时，负极区减少 9 g H O，“充电”时，电极 a（阴极）的电极反应：2H＋＋
2
2e－ H ↑，由右室进入左室的 H＋恰好反应完，不会引起负极区质量变化，因此理论
2
上负极区需补充检测时减少的 9 g H
2
O，D项正确。
17.【答案】（1）1.3（2分，写 1.25扣 1分，多写“g”不扣分） BC（2分，漏选
得 1分，错选不得分）
（2）Cl－、Br－、I－的最外层电子数相同，随着电子层数的增加，离子半径增大，原子
核对最外层电子的吸引力减弱，因此还原性：Cl－＜Br－＜I－（2分）
（3）CuI（1分） 2Cu2＋＋4I－ 2CuI↓＋I （2分，物质正确 1分，配平 1分，未写
2
“↓”不扣分）（4）溶液中存在铜离子的干扰，铜离子可把 I－氧化为 I
2
，使得试纸变蓝（2分）
（5）取适量 iv中反应后的上层清液于试管中，加水稀释，若溶液颜色会由黄绿色变
为蓝色，则可证明猜想 2成立（2分）
（6）＞（1分）
【解析】（1）配制 50 mL 0.1 mol·L－1 CuSO 溶液，需要胆矾（CuSO ·5H O）的质量
4 4 2
为 0.05 L×0.1 mol·L－1×250 g·mol－1＝1.25 g，但托盘天平的精度为 0.1 g，则应称
取 1.3 g胆矾，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及 50 mL容量瓶，
B、C项符合题意。
（2）Cl－、Br－、I－的最外层电子数相同，随着电子层数的增加，离子半径增大，原子
核对最外层电子的吸引力减弱，最外层电子容易失去，因此还原性：Cl－＜Br－＜I－。
（3）依据实验 iii中的现象析出大量白色沉淀、上层清液能使淀粉－KI试纸变蓝，以
及已知信息可知白色沉淀为 CuI，涉及的氧化还原反应为 2Cu2＋＋4I－ 2CuI↓＋I
2
。
（4）实验 iii已经证明溶液中铜离子能把 I－氧化为 I ，生成的 I 使得淀粉－KI试纸变
2 2
蓝。故实验 iv中淀粉－KI试纸变蓝可能是因为铜离子的干扰，不能证明 Cl
2
的存在。
公众号：高考试卷君
（5）依据已知信息[Cu（H O） ]2＋＋4Cl－⇌[CuCl ]2－＋4H O以及平衡移动原理，加
2 4 4 2
水稀释，可逆反应平衡逆向移动，溶液颜色会由黄绿色变为蓝色，则可证明猜想 2成
立。
（6）依据已知信息 I ＋SO
2－
＋H O 2I－＋SO
2－
＋2H＋得出氧化性：I ＞SO
2－
，以
2 3 2 4 2 3
及通过上述实验可知氧化性：Cu2＋＞I
2
，得出氧化性：Cu2＋＞SO
3
2－
。
18.【答案】（1）3RuO
2－
＋2MnO
－
＋8H＋
△
3RuO ↑＋2MnO ↓＋4H O（2分，物质
4 4 4 2 2
正确 1分，配平、条件错误扣 1分，二者同时有错也只扣 1分，未写“↓”“↑”不扣
分）
（2）降低沸点（1分），防止 RuCl ·xH O在高温下升华、分解或氧化（1分，只要答
3 2
到防止 RuCl
3
·xH
2
O分解、失去结晶水等合理答案就给分）
（3）3.2（2分）
（4）过滤（1分） B（1分）
（5）NaOH（1分，KOH等合理答案均可）（6）RuCl
2－
＋4e－ Ru＋6Cl－（2分，物质正确 1分，配平 1分）
6
（7）12（1分） 2.995（2分）
【解析】（1）“含钌废液”的主要成分是 RuO
2－
、Fe2＋，加入 KMnO 作为氧化剂，
4 4
可以直接写出 RuO
2－
反应的离子方程式：3RuO
2－
＋2MnO
－
＋8H＋
△
3RuO ↑＋
4 4 4 4
2MnO
2
↓＋4H
2
O。
（2）减压蒸馏可以降低沸点，防止 RuCl
3
·xH
2
O在高温下升华、分解或氧化。
（3）当 Fe3＋浓度为 1.0×10－5 mol·L－1时，达到临界值，将其代入 K [Fe（OH） ]＝
sp 3
4.0×10－38＝1.0×10－5×c3（OH－），根据 lg 4≈0.6，则可求出 pH至少应调至 3.2。
（4）“操作 X”实现了固液分离，则为过滤；已知信息中提到有机萃取剂 N503对
2－ 3－ 2－
RuCl 有很强的萃取能力，故需要通过加入氧化剂，实现 RuCl 转化为 RuCl ，B
6 6 6
项符合题意。
（5）根据反应 2ROH（有机相）＋RuCl
2－
（水相）⇌R RuCl （有机相）＋2OH－（水
6 2 6
相），为了使平衡逆向移
公
动，
众
可以
号
加入
：
N
高
aOH
考
等碱
试
性物
卷
质
君
。
（6）电解 RuCl
2－
制备 Ru，释放出游离的 Cl－，则对应的电极反应式为 RuCl
2－
＋4e－
6 6
Ru＋6Cl－。
（7）在该晶胞中，O2－位于面上，Ba2＋位于顶角，Ru4＋位于体心，根据均摊法，可得
分子式为 RuBaO 。与 Ba2＋最近且等距离的为 O2－，O2－周围有 4个 Ba2＋，二者在分子
3
式上存在 3倍关系，则反之 Ba2＋周围有 4×3＝12个 O2－。1个晶胞中有 1个 Ru4＋，当
有 1％的 Ru4＋被 Rh3＋替代后，阳离子电荷减少了 1％×1＝0.01，根据电荷守恒，阴
离子电荷也相应减少 0.01，则 O2－应减少 0.005个，晶体中会失去部分 O2－产生缺
陷，原晶胞中 O2－数目为 3，则此时平均每个晶胞所含 O2－的数目为 3－0.005＝
2.995。
19.【答案】（1）ΔH
2
－ΔH
1
（1分）
（2）AD（2分，漏选得 1分，错选不得分）
（3）0.528（2分）（4）① （1分）
②N（1分） 3（2分）
（5）①[Cd（EDA）
2
]2＋（2分）
②M点是曲线 b和 d的交点，c{[Cd（EDA）
3
]2＋}＝c{[Cd（EDA）]2＋}（1分）
𝑐{[Cd（EDA） ]2+} 1
则 K
2
·K
3
＝ 3 ＝ （1分）
𝑐{[Cd（EDA）]2+}·𝑐2（𝐸𝐷𝐴） 𝑐2（EDA）
lg𝐾 ＋lg𝐾
即 lg c（EDA）＝－ 2 3（1分，其他正确形式也得分）
2
【解析】（1）反应 iii＝反应 ii－反应 i，因此 ΔH
3
＝ΔH
2
－ΔH
1
。
（2）EDA易溶于水是因为 EDA与 H O形成分子间氢键，A项错误；H N＋
2 3
CH CH NHCOO－既能与酸反应，又能与碱反应，因此具有两性，B项正确；增大
2 2
EDA的浓度有利于 CO
2
的捕集，C项正确；CO
2
的捕集是熵减小的过程，D项错误。
（3）n （EDA）＝0.02 mol，n （CO ）＝α（CO ）×n （EDA）＝0.012
起始 捕集 2 2 起始
mol，m
捕集
（CO
2
）＝n
捕集
公（C众O
2
）号×M：＝0高.012考 mo试l×4卷4 g·m君ol－1＝0.528 g。
（4）①基态 Cu原子的价层电子排布式为 3d104s1，则其价层电子的轨道表示式为
。②在 EDA与 Mn2＋形成的配合物中，提供孤电子对的配
位原子为 N，配体数为 3。
（5）①随着 EDA浓度增大，含 Cd微粒由 Cd2＋逐渐生成[Cd（EDA） ]2＋，a、b、
3
c、d曲线分别对应 Cd2＋、[Cd（EDA）]2＋、[Cd（EDA） ]2＋、[Cd（EDA） ]2＋。
2 3
②见答案。
20.【答案】（1）C H O（1分，元素顺序错误不得分） 氨基（1分，出现错别字不
7 6
得分）
（2）5（1分） （1分，写结构简式或键线式都得分，有错不得分）
（3）AD（2分，漏选得 1分，错选不得分）
（4）1（1分）（5）① （2分，物质正确 1分，配平、条件有错扣
1分，二者同时有错也只扣 1分）
②氧化反应（1分） （2分，物质正确 1分，
配平、条件有错扣 1分，二者同时有错也只扣 1分）
③ （2分，写结构简式或键线式都得分，有错不得分）
【解析】（1）化合物 a为苯甲醛，其分子式为 C H O，化合物 b为苯胺，其中官能团
7 6
的名称为氨基。
（2）芳香族化合物 e为胺，e的相对分子质量比 b大 14（即多 1个—CH —），故 e
2
的分子式为 C H N。若苯公环上众只连号有一：个高取代考基，试存在卷2君种结构（—CH NH 、—
7 9 2 2
NHCH ）；若苯环上连有两个取代基，存在—NH 与—CH 的邻、间、对 3种结构，
3 2 3
共 5种结构。核磁共振氢谱图只有 4组峰，对应的结构简式为 。
（3）a与 b反应生成 d时，C O断裂，C N双键形成，存在 π键的断裂与形
成，A项正确；反应①为加成反应（形成中间体 c），反应②为消去反应（脱水成双
键），反应类型不同，B项错误；c分子中存在一个手性碳原子，C项错误；a、d均
可以与 H
2
发生加成（还原）反应，原子利用率 100％，D项正确。
（4）a（苯甲醛）与 HCN加成生成 f[C H CH（OH）CN]，酸性条件下水解生成主要
6 5
产物 g[C H CH（OH）COOH]，f中无羧酸羟基氢，g中新增羧酸羟基氢（1组），故
6 5
与 f相比，g的核磁共振氢谱图中多 1组吸收峰。
（5）①卤代烃发生水解反应可引入羟基，故化学方程式为
。②已知酮也可与胺类物质发生题述类似的反应，因此需要引入羰基化合物（碳氧双键），可以将第一步的产物环己醇与氧气发生催化
氧化，得到环己酮，故化学方程式为 。③环己
酮与化合物Ⅱ反应，中间体为 ，此时 N原子上没有氢，则采取另一种失水方
式，产物为 （烯胺类物质，类似烯醇结构）。
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