化学_2024-2027高三（6-6月题库）_2026年05月高三试卷_260524山东名校联盟2026届高三下学期5月核心素养评估（全科）

机密 启用前
★
年 月高三核心素养评估
２０２６ ５
化 学
本试卷分选择题和非选择题两部分 满分为 分 考试用时 分钟
, １００ , ９０ .
注意事项:
答题前 考生先将自己的姓名 考生号 座号填写在相应位置 认真核对条形码上的姓
１． , 、 、 ,
名 考生号和座号 并将条形码粘贴在指定位置上
、 , .
选择题答案必须使用 铅笔 按填涂样例 正确填涂 非选择题答案必须使用 毫米
２． ２B ( ) ; ０．５
黑色签字笔书写 字体工整 笔迹清楚
, 、 .
请按照题号在各题目的答题区域内作答 超出答题区域书写的答案无效 在草稿纸 试
３． , ; 、
题卷上答题无效 保持卡面清洁 不折叠 不破损
. , 、 .
可能用到的相对原子质量
:H１ C１２ N１４ O１６ Ga７０
一、选择题:本题共１０小题,每小题２分,共２０分.每小题只有一个选项符合题目要求.
化学与生产生活密切相关 下列变化未涉及氧化还原反应的是
１． ,
仿生固氮 粗盐提纯
A． B．
海水提溴 铁钉镀铜
C． D．
高分子材料应用广泛 下列说法错误的是
２． ,
聚乙烯可用于制作食品包装袋 聚乳酸可用于制作隐形眼镜
A． B．
酚醛树脂可用于制作阻燃材料 聚丙烯酸钠可用于制作纸尿裤
C． D．
下列与实验有关的图标中 使用错误的是
３． ,
护目镜 洗手 用电 排风 热烫 明火 锐器
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
制作一个简单的氢氧燃料电池
A． :①②④⑥
制备少量乙酸乙酯
B． :①②④⑤⑥
检验补铁剂中铁元素的价态
C． :①②
探究温度对反应 化学平衡的影响
D． ２NO２􀜩􀜑􀜨N２O４ :①②④⑤
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１ ( ８ )下列实验装置及操作正确 且能达到实验目的的是
４． ,
A B C D
萃取过程中放气
A．
由 制取无水 固体
B． FeCl３􀅰６H２O FeCl３
配制 的 溶液
C． １００g５％ NaCl
检验 与 反应生成的气体
D． Na２O２ H２O
物质性质与组成元素的性质有关 下列对物质性质差异解释错误的是
５． ,
性质差异 主要原因
还原性 第一电离能
A :H２S＞H２O :O＞S
熔点 阳离子半径
２＋ ２＋
B :Ca＞Ba :Ba ＞Ca
键角 电负性
C :Cl２O＞OF２ :F＞Cl
热稳定性 中 轨道全充满 更稳定
D :Cu２O＞CuO Cu２O Cu ＋ ３d ,
下列类比合理的是
６．
固体中 原子采取 杂化 则 固体中 原子也采取 杂化
２ ２
A．Na２CO３ C sp , Na２SiO３ Si sp
丙二酸不能使酸性 溶液褪色 则乙二酸也不能使酸性 溶液褪色
B． KMnO４ , KMnO４
能与浓的氢溴酸在加热条件下反应生成 则 能与浓的氢
C．CH３CH２OH CH３CH２Br,
溴酸在相同条件下反应生成
能与 反应生成 则 能与 反应生成
D．NH３ HCl NH４Cl, N２H４ HCl N２H６Cl２
稀土元素镨 钕 等在国防工业中具有重要用途 下列说法正确的是
７． (５９Pr)、 (６０Nd) .
属于 族
A．５９Pr ⅢB
基态 核外电子的最高能层为 层
B． ６０Nd O
的中子数与质子数之差为
１４３
C．５９Pr ８４
和 互为同位素 性质完全相同
１４２ １４４
D．６０Nd ６０Nd ,
不同浓度的硝酸与 反应 可生成不同价态的还原产物 如 等
８． Zn , , NO２、NO、N２O、NH４NO３ .
下列说法正确的是
可用排水法收集
A．NO２
中阴阳离子空间构型相同
B．NH４NO３
的中心原子所有价电子均参与成键
C．N２O
与血红蛋白结合时 原子更容易提供孤电子对
D．NO ,O
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２ ( ８ )下列离子方程式书写正确的是
９．
纯碱溶液显碱性的原因
２－ －
A． :CO３ ＋２H２O􀜩􀜑􀜨H２CO３＋２OH
通电
电解饱和食盐水制烧碱
－ －
B． :２Cl ＋H２O􀪅􀪅H２↑＋OH ＋Cl２↑
向 沉淀中滴加过量 浓溶液
－ ２－
C． MgCO３ NaOH :MgCO３＋２OH 􀪅􀪅Mg(OH)２＋CO３
向 溶液中通入过量
２＋ － ＋
D． Ba(NO３)２ SO２:３Ba ＋２NO３＋３SO２＋２H２O􀪅􀪅３BaSO４↓＋２NO↑＋４H
以富钒炉渣 主要成分为 还含有杂质 为原料制备 的工艺
１０． ( FeO􀅰V２O３, SiO２、Al２O３) V２O３
流程如下
:
已知 氧化 时 转变成 沉钒 时 生成 沉淀 且需控制溶液的
２＋ ＋
:“ ” ,VO VO２;“ ” , NH４VO３ , pH＝６~８.
下列说法正确的是
焙烧 时 被氧化的金属元素为 和
A．“ ” , V Fe
酸浸 时 试剂 可选用盐酸
B．“ ” , X
氧化 时 离子反应为
２＋ － － － ＋
C．“ ” , ６VO ＋ClO３ ＋６OH 􀪅􀪅Cl ＋６VO２ ＋３H２O
调 时 可加入过量 提升除杂效率
D．“ pH” , Na２CO３,
二、选择题:本题共５小题,每小题４分,共２０分.每小题有一个或两个选项符合题目要求,全
部选对得４分,选对但不全的得２分,有选错的得０分.
下列实验方法或操作 能达到实验目的的是
１１． ,
实验目的 实验方法或操作
验证 中含碳碳双键 向该有机物中滴加溴水
A CH２＝CHCHO
向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和 溶
制备 胶体 FeCl３
B Fe(OH)３ 液 继续加热 至液体呈透明的红褐色
, ,
提纯混有 杂质的 固体 将固体溶于水 蒸发浓缩 冷却结晶 过滤
C KCl NaCl , , 、
向 和 中均分别加入
比较 失电子能力强弱 Mg(OH)２ Al(OH)３ NaOH
D Mg、Al 溶液和盐酸
某高性能钠硫电池装置如图所示 工作中 可催化促进 的高效可逆转
－
１２． , [N(CN)２] S８/SCl４
化 下列说法错误的是
.
充放电过程中 铝箔集流体表面无需补充 单质
A． , Na
放电时 正极反应为
－ －
B． , :８SCl４－３２e 􀪅􀪅S８＋３２Cl
可降低 转化的活化能
－
C．[N(CN)２] S８/SCl４
充电时 阳极可能发生副反应
－ ＋
D． , :２H２O－４e 􀪅􀪅４H ＋O２↑
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３ ( ８ )化合物 是治疗实体瘤的潜在药物 合成路线如下 略去部分试剂和条件
１３． C , ( ):
下列说法正确的是
中含有两个手性碳原子 除氢原子外 中其他原子可能共平面
A．Y B． ,Z
反应类型为氧化反应 最多能与 发生加成反应
C．Y→Z D．１molX ４molH２
邻苯二甲酰亚胺 用途广泛 是许多重要有机精细化学品的中间体 一定温度下 其制
１４． (Q) , . ,
备原理及相关物质浓度随时间的变化如图所示
.
下列说法错误的是
A．１h
时
,
反应
①
的v正
＞
v逆
反应 中 反应速率最慢的是
B． ①、②、③ , ③
恒温恒容条件下 向反应 的平衡体系中再加入适量 可提高 的平衡转化率
C． , ③ P, P
从反应开始到平衡状态 用 表示的平均反应速率约为
－１ －１
D． , P ０．００３９mol􀅰L 􀅰min
常温下 溶液中含碳物种的摩尔分数和 溶液中含氮物种的摩尔分数分
１５． ,H２CO３ NH３􀅰H２O
别与 的变化关系如图所示 不考虑 和 的分解 下列说法错误的是
pH ( H２CO３ NH３􀅰H２O ).
乙线所示物种为
A． NH３􀅰H２O
甲线与戊线交点 的
B． a pH＝８．３４
反应
－ ＋ ２－
的平衡常数K
－１．０８
C． HCO３ ＋NH３􀅰H２O􀜩􀜑􀜨NH４ ＋CO３ ＋H２O ＝１０
向 溶液中加入 与 反应的倾向大于
－ － ＋
D． NH４HCO３ NaOH,OH HCO３ NH４
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４ ( ８ )三、非选择题:本题共５小题,共６０分.
分 等 元素的化合物广泛应用于工业 农业及新材料领域
１６．(１２ )B、Al、Ga ⅢA 、 .
回答下列问题
:
与 羟基喹啉 可形成电致发光特性的配合物 结构如图 所示
３＋
(１)Al ８Ｇ ( ) M, １ .
元素 中 第一电离能最小的是
① C、N、O , ;
下列物质中 酚羟基电离程度最大的为 填标号
② , ( );
A． B． C．
下列关于配合物 的说法正确的是 填标号
③ M ( ).
中所有配位键均通过螯合作用形成
A．M
中 原子与 原子杂化方式相同
B．M O N
中 通过提供 空轨道参与形成配位键
C．M Al ３s、３p
为避免沉淀 采用强酸性条件更有利于 形成
D． , M
比较还原性 填 或 原因
(２) :NaBH４ NaAlH４( “＞”“＝” “＜”),
是
.
基态 原子电子排布式为 一种 晶体结构如
(３) Ga [Ar] ; GaN
图 所示 则每个 原子周围距离最近且等距的 原子数目为
２ , N N .
若阿伏加德罗常数的值为N 六棱柱底面边长为a 高为b 则该
A, nm, nm,
晶体的密度
ρ －３
用含N 的代数式表示
GaN ＝ g􀅰cm ( A ).
分 以钼精矿 主要成分为 还含有杂质 为原料制备金
１７．(１２ ) ( MoS２、ReS２, FeS２、Al２O３、SiO２)
属钼 铼的工艺流程如下
、 :
已知 烧渣的主要成分为 以及 的氧化物 为酸性
:① Re２O７、MoO３ Fe、Al、Si ,Re２O７、MoO３
氧化物
;
是白色片状晶体 微溶于冷水 易溶于热水
②NH４ReO４ , , ;
常温下 K －８ K －１０
③ , sp(BaMoO４)＝４．０×１０ , sp(BaSO４)＝１．１×１０ .
回答下列问题
.
焙烧 时 为提高原料利用率可采取的措施为 任写一条 发生反应
(１)“ ” , ( ),MoS２
的化学方程式为
.
碱浸 时 发生反应的离子方程式为 滤渣 的主要成分为
(２)“ ” ,Re２O７ , １ .
萃取 机理为 反萃取 时 试剂 的最佳选
＋ －
(３)“ ” R３N＋H ＋ReO４ 􀜩􀜑􀜨R３N􀅰HReO４.“ ” , X
择为 填标号
( ).
A．NH４Cl B．NaOH C．NH３－NH４Cl D．HCl
获得 晶体的具体步骤为蒸发浓缩 冷却结晶 过滤 低温干燥
(４) NH４ReO４ 、 、 、 、 .
热解 时 发生反应每生成 理论上消耗
“ ” ,NH４ReO４ １molRe２O７, molO２.
水相中的溶质为 若c ２－ －１c ２－
(５) Na２MoO４、Na２SO４, (MoO４ )＝０．２mol􀅰L 、 (SO４ )＝
加入 固体 当 开始沉淀时 的去除率为 忽
－１ ２－
０．０１mol􀅰L , Ba(OH)２ , BaMoO４ ,SO４ (
略溶液体积变化
).
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５ ( ８ )分 顺 环己烯 二羧酸 摩尔质量为M
－１
是一种重要的有机合成中间体
１８．(１２ )Ｇ４Ｇ Ｇ１,２Ｇ ( g􀅰mol ) ,
某小组设计如下实验制备并测定其纯度 已知 本实验所用滴定管量程均为
. : ５０．００ml.
【实验原理】
【实验装置】夹持 搅拌和部分加热装置略
( 、 )
【实验步骤】
步骤 制备中间产品 在图 装置中加入两种原料和二甘醇二甲醚 在 条件
１: . １ , １５０~１６０℃
下反应
３０min.
步骤 分离中间产品 停止反应 稍冷后 将圆底烧瓶置于冰水浴中 向反应液中加入
２: . , , ,
水 抽滤 用冷水洗涤 次 并抽滤至干 收集产品甲
２５mL , , ２ , , .
步骤 制备目标产品 向产品甲中加入适量水 搅拌下加热至沸腾 使固体全部溶解 稍
３: . , , ;
冷后 加适量活性炭 趁热过滤 在冰水中冷却滤液 抽滤至干 将产品收集在表面皿中
, , . ; , ,８０℃
下真空干燥至恒量 得到产品乙
, .
步骤 测定产品纯度 准确称取w 产品乙于烧杯中 加入 去离子水 微热溶解
４: . g , ２５mL , ,
冷却 配制成 溶液 准确量取 溶液于锥形瓶中 加入 滴酚酞溶液作指
, ２５０mL , ２５．００mL , ３~４
示剂 用 标准溶液滴定至终点 杂质不与 反应
－１
, ０．１００mol􀅰L NaOH ( NaOH ).
回答下列问题
:
步骤 中 球形冷凝管的 口应保持 填 开放 或 密封 状态
(１) １ , a ( “ ” “ ”) .
步骤 中 宜选择的加热方式为 填标号
(２) １ , ( ).
酒精灯加热 低于 热水浴加热
A． ( ５００℃) B．
石蜡油浴 硅油浴
C． (１００~１５０℃) D． (１５０~２５０℃)
步骤 中 所用抽滤装置如图 所示 实验中具体的抽滤操作如下
(３) ２、３ , ２ . :
打开抽气泵 关闭抽气泵 转移固液混合物 确认抽干 打开活塞 关闭活塞
a． ;b． ;c． ;d． ;e． ;f． .
正确的操作顺序为 填标号 每步只用一次
:a c ( , ).
步骤 中 利用图 装置进行 趁热过滤 的目的是
(４) ３ , ３ “ ” .
步骤 中 滴定达终点的现象是 重复实验 数据如下
(５) ４ , ; , :
序号
１ ２ ３ ４ ５
滴定前读数
/mL ０．００ ２５．０２ ０．００ ０．００ ０．００
滴定后读数
/mL ２５．０２ ５０．０２ ２４．９８ ２４．１８ ２５．００
应舍弃的数据为 填序号 测得该产品的纯度为 用含w M 的代数式
( ); ( ,
表示 若用甲基橙作指示剂 所测产品纯度将 填 偏大 偏小 或 不变
); , ( “ ”“ ” “ ”).
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６ ( ８ )分 某抗肿瘤药物 的合成路线如下
１９．(１２ ) J :
回答下列问题
:
中官能团名称为 血液中 的浓度过高能使人中毒 可静脉滴注
(１)A . A ,
溶液解毒 与 反应的化学方程式为
NaHCO３ ,A NaHCO３ .
反应类型为
(２)B→C .
反应的化学方程式为
(３)I→J .
的同分异构体中 核磁共振氢谱有 组峰 且峰面积之比为 的结构简式为
(４)E , ３ , ６∶３∶２
写出一种即可
( ).
利用该合成路线的产品进一步合成药物乐伐替尼的路线如下
(５) :
已知 是常用的杂环羟基氯代试剂
:POCl３ .
其中 和 的结构简式分别为 和
M N .
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７ ( ８ )分 通过二氧化碳和氢气反应制备甲醇 是实现 碳循环 的一条重要途径 涉及的主要
２０．(１２ ) , “ ” ,
反应如下
:
H －１
Ⅰ．CO２(g)＋３H２(g)􀜩􀜑􀜨CH３OH(g)＋H２O(g) Δ １＝－４９．５kJ􀅰mol
H －１
Ⅱ．CO２(g)＋H２(g)􀜩􀜑􀜨CO(g)＋H２O(g) Δ ２＝＋４１．２kJ􀅰mol
回答下列问题
:
反应 的焓变 H －１
(１) CO(g)＋２H２(g)􀜩􀜑􀜨CH３OH(g) Δ ＝ kJ􀅰mol .
反应 在不同催化剂作用下的反应历程如图 所示 其中催化效果较好的为催化剂
(２) Ⅰ １ ,
填 或
( “A” “B”).
向体积为 的恒容密闭容器中分别充入 仅发生反应 和
(３) ２L ５molCO２、４molH２, Ⅰ Ⅱ,
反应相同时间t 后 测得 实际转化率和 的实际选择性随温度 T 的变
s , CO２ CH３OH、CO (/K)
化如图 所示 同时模拟出 平衡转化率和平衡时 的选择性如图 所示
２ , CO２ CH３OH、CO ２ .
曲线 表示 实际选择性 曲线 表示平衡时 的选择性
① e CO , CH３OH ;
T 温度下 t 内用 表示的反应速率v －１ －１ 用
② １ ,０~ s CH３OH (CH３OH)＝ mol􀅰L 􀅰s (
含t的代数式表示 反应 的平衡常数K
), Ⅱ ＝ ;
T 温度之前 随温度升高 曲线 呈下降趋势的原因为
③ １ , , a ;
T 温度之后 随温度升高 曲线 应趋于
④ １ , , a、b .
重合 交叉 平行
A． B． C．
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