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希望学-初中化学
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第6 讲常见的盐及盐的性质
模块一：常见的盐
1、氯化钠是一种常见的化学物质。下列说法不．正确的是（
）
A. 氯化钠是常见的食品调味剂
B. 氯化钠可用于生产氯气、烧碱
C. 蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体
D. 氯化钠可用于腌制食品
2、碳酸钠的俗称是（
）
A. 火碱
B. 纯碱
C. 烧碱
D. 石灰石
3、下列关于碳酸氢钠（NaHCO3）的说法不正确的是（
）
A. 碳酸氢钠是盐，但是其水溶液显酸性
B. 碳酸氢钠俗称小苏打，可用于治疗胃酸过多
C. 碳酸氢钠是焙制面包所用发酵粉的主要成分之一
D. CO2 气体中含有氯化氢气体时，可以通过饱和碳酸氢钠溶液进行吸收
4、关于胆矾的说法错误
．．的是（
）
A. 化学式：CuSO4 ⋅5H2O
B. 颜色：蓝色
C. 物质类别：盐
D. 用途：检验水
5、下列关于NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3 的说法中，正确的是（
）
A. 都属于盐类
B. 都易溶于水
C. 都能与稀盐酸反应
D. 都可用作调味品
6、下列有关物质性质的表述不正确
．．．的是（
）
A. NaCl 有咸味
B. NaOH 易潮解
C. 浓H2SO4 易挥发
D. NaHCO3 受热易分解
模块二：盐的通性
7、有一无色溶液X，分别加入氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液，出现的现象如图所示，
则溶液X 是（
）
A. H2SO4 溶液
B. (NH4)2SO4 溶液
C. NH4Cl 溶液
D. Na2CO3 溶液
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8、小梅同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现许多不同类别的物质反应时都能产
生盐，于是她构建了图1 所示的知识网络图。
(1) 请你把图1 中①②处补充完整(不能与图中已有信息重复)。
①
；
②
。
(2) 根据网络图2 可得到相关物质的反应。
请写出下列反应的化学方程式：
①
；
②
。
9、进行如下微型实验，研究物质的性质。
(1) 碳酸钠是生活中常见的一种盐，它在水中可以电离出的阴离子是
（填离子符号）。
(2) A 中无色酚酞溶液变为
色。
(3) 碳酸钠溶液在鉴别C、D 中的物质时，依据的不同现象是
。
(4) 分别写出B、E 中发生反应的化学方程式。
①B 中发生的反应：
。
②E 中发生的反应：
。
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10、用下列两组实验研究Na2CO3 和NaHCO3 的性质。
(1) 甲组步骤一得出的结论是
。
(2) 甲组步骤二的目的是
。
(3) 乙组实验可得出“Na2CO3 的热稳定性比NaHCO3 强”的结论，证据
是
。
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参考答案
1 、【答案】C;
【解析】A 选项: 氯化钠具有咸味，是常见的食品调味剂，故A 正确；
B 选项: 氯化钠电解可生成氯气，同时可以制取烧碱氢氧化钠，故B 正确；
C 选项: 蒸发海水不能获得纯净的氯化钠固体，其中含有杂质，故C 错误；
D 选项: 氯化钠可用于腌制食品，是因为氯化钠可以使要腌制的菜脱水，这样食品不容易变质而且
有咸味，故D 正确。
2 、【答案】B;
【解析】A 选项: 火碱是氢氧化钠，故A 错误；
B 选项: 纯碱是碳酸钠，故B 正确；
C 选项: 烧碱是氢氧化钠，故C 错误；
D 选项: 石灰石的主要成分是碳酸钙，故D 错误。
3 、【答案】A;
【解析】A、碳酸氢钠是盐，但是其水溶液显碱性，选项错误；
B、碳酸氢钠俗称小苏打，能与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此可用于治疗胃
酸过多，选项正确；
C、碳酸氢钠是焙制面包所用发酵粉的主要成分之一，选项正确；
D、CO2 气体中含有氯化氢气体时，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可以通过饱
和碳酸氢钠溶液进行吸收，选项正确；故选A。
4 、【答案】D;
【解析】A 选项: 胆矾是五水合硫酸铜晶体的俗称，化学式为CuSO4 ⋅5H2O，故A 正确；
B 选项: 胆矾颜色是蓝色的，故B 正确；
C 选项:CuSO4 ⋅5H2O 属于盐，故C 正确；
D 选项: CuSO4 ⋅5H2O 不能检验水，无水硫酸铜可用于检验水，故D 错误。
5 、【答案】A;
【解析】A 选项: NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3 均是由金属离子和酸根离子构成的化合物，
都属于盐类，故A 正确；
B 选项: NaCl、Na2CO3、NaHCO3 都易溶于水，CaCO3 难溶于水，故B 错误；
C 选项: Na2CO3、NaHCO3、CaCO3 能与稀盐酸反应，氯化钠不能与稀盐酸反应，故C 错误;
D 选项: NaCl 可用作调味品，Na2CO3、NaHCO3、CaCO3 不能用作调味品，故D 错误。
6 、【答案】C;
【解析】A 选项: NaCl 具有咸味，故A 正确；
B 选项: NaOH 固体易吸水潮解，故B 正确；
C 选项: 浓硫酸不具有挥发性，具有吸水性，浓盐酸易挥发，故C 错误；
D 选项: 碳酸氢钠受热易分解产生碳酸钠、水和二氧化碳，故D 正确。
7 、【答案】B;
【解析】A．硫酸和氯化钡会生成白色的硫酸钡沉淀，硫酸和氢氧化钠反应不会生成气体，不符合
题意，故A 错误；
B．硫酸铵和氯化钡反应会生成硫酸钡沉淀，和氢氧化钠反应会生成氨气，和氯化钠不会反应，没
有明显现象，符合题意，故B 正确；
C．氯化铵和氯化钡不会反应，没有明显现象，不符合题意，故C 错误；
D．碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀，和氢氧化钠、氯化钠不会反应，没有明显现象，不符合题
意，故D 错误；故选B。
8 、【答案】(1) 金属+盐;金属氧化物+酸;
(2) Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O;FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl;
【解析】(1) 学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现许多不同类别的物质反应时都能产
生盐，所以①是金属+ 盐，②是金属氧化物+ 酸。
(2) 氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O；
氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，化学方程式为：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓
+ 3NaCl。
9 、【答案】(1) CO3
2−;
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(2) 红;
(3) C 中无明显现象，D 中有白色沉淀产生;
(4)①Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 ↑+ H2O
②Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 ↓+ 2NaCl;
【解析】(1) 碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成；
故答案为：CO3
2−。
(2) 碳酸钠溶液呈碱性，酚酞溶液遇碱性溶液变红色，故A 中无色酚酞溶液变为红色。
(3) 氢氧化钠中加入碳酸钠溶液无现象，石灰水中加入碳酸钠溶液，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳
酸钙白色沉淀。
(4)①盐酸中加入碳酸钠，碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑。
②氯化钙中加入碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：
Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3 ↓。
10 、【答案】(1) 室温下，Na2CO3 在水中的溶解能力比NaHCO3 强;
(2) 探究Na2CO3、NaHCO3 溶液的酸碱性;
(3) Ⅱ中石灰水变浑浊，Ⅰ中无明显变化;
【解析】(1) 由图可知，甲组步骤一是在各盛有10mL 水的试管①和试管②中分别加入1g Na2CO3
和1g NaHCO3，振荡后，试管①中Na2CO3 完全溶解，试管②中NaHCO3 部分溶解，说明在室温
下，Na2CO3 在水中的溶解能力比NaHCO3 强。
(2) 步骤二是在试管①Na2CO3 溶液和试管②NaHCO3 溶液中分别滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液
遇酸显红色，遇碱显蓝色，故加入紫色石蕊溶液的目的是探究Na2CO3、NaHCO3 溶液的酸碱性。
(3) 乙组实验Ⅰ是加热Na2CO3，Na2CO3 性质稳定，则加热不分解，故Ⅰ中澄清石灰水无明显变
化，实验Ⅱ中，类比Ca(HCO3)2 加热分解产生CO2，则NaHCO3 加热分解生成CO2，故Ⅱ中澄清
石灰水变浑浊，故乙组实验可得出“Na2CO3 的热稳定性比NaHCO3 强”的结论，证据是Ⅱ中石灰
水变浑浊，Ⅰ中无明显变化。
