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绝密★启用前|学科网考试研究中心命制 C．质子与电子质量相等 D．整个原子的质量主要集中在原子核上
8．近期我国科研人员用新方法制得了NaN ·3H O。该化合物中含有N-等微粒。已知N为7号元素，则下列
第三单元综合检查 5 2 5
有关说法正确的是
A．N-是一种单质 B．1个 带1个单位的正电荷
化 学 5
C．1个 中共含有35个电子 D．1个 中共含有35个质子
一、选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合
9．某元素R的原子序数为m，能够形成核外有x个电子的Rn+，则下列关系式一定正确的是：
题目要求的）
A．m=n B．m=n+x C．m=n-x D．m=x-n
1．某些花岗岩石材中含有放射性元素氡，一种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子的核外电
10．建造航母需要大量的金属钛，如图是钛元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图，下列说法中错
子数为（ ）
误的是
A．50 B．86 C．136 D．222
2．下列有关分子、原子和离子的说法正确的是
A．分子是保持物质性质的一种粒子
B．物体有热胀冷缩现象,主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变
C．分子、原子、离子都可以直接构成物质
D．在化学反应中,任何粒子都不能再分
3．下列关于Na、Na+两种粒子的判断：①核电荷数相同；②核外电子数相等；③电子层结构完全相同；④ A．钛元素的原子序数为22 B．钛原子的最外层电子数为2
质量几乎相等；⑤质子数相等；⑥Na+比Na稳定。其中正确的是（ ） C．图中x的数值为10 D．钛元素的相对原子质量为47.87g
11．与元素化学性质最密切的是( )
A．①④⑤⑥ B．①③⑤⑥ C．①④⑤ D．②③④
A．质子数 B．相对原子质量 C．最外层电子数 D．中子数
4．氢元素与氧元素的本质区别是（ ）
12．下列对微粒的描述中，不正确的是（）
A．质子数不同 B．电子数不同 C．中子数不同 D．最外层电子数不同
5．生活中接触到的“加碘食盐”、“高钙牛奶”等物质中的“碘”和“钙”是指
A．分子 B．单质 C．元素 D．原子
A．易失电子 B．易形成阴离子
6．发现元素周期律并编制元素周期表的化学家是（ ）
A．拉瓦锡 B．门捷列夫 C．阿伏伽德罗 D．道尔顿
7．原子的构成示意图如图，下列叙述正确的是
C．阳离子 D．化学性质稳定
13．地壳中的元素分布如图，其中区域②代表的元素是
A．原子是实心球体 B．原子、中子、电子均匀分布在原子中
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①氯离子的结构示意图中 x的数值是_____。
②氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的_____不相同，氧元素和硫元素的化学性质相似的原因是它
们原子的_____相同。
A．氧 B．硅 C．铝 D．铁
18．(本题7分)在分子、原子、质子、中子、电子、原子核等粒子中，找出符合下列条件的粒子填在相应横
14．下列各组物质中，按顺序分别是由分子、原子、离子构成的一组是（ ）
线上：
A．水、铁、汞 B．干冰、汞、氯化钠
（1）能直接构成物质的粒子是______；
C．氢气、干冰、氯化钠 D．氮气、甲烷、硫酸铜
（2）能保持物质化学性质的粒子有______；
15．某原子的实际质量为Mg，又知碳-12原子的质量为Ng，则该原子的相对原子质量为（ ）
（3）不显电性的粒子有______；
A． B． C． D． （4）带正电荷的粒子有______；
（5）带负电荷的粒子有______；
二、填空题(共42分，每空1分)
（6）化学变化中最小的粒子是______；
16．(本题6分)利用分子的性质解释下列事实：
（7）参加化学反应时，一定发生变化的粒子有______。
(1)加油站里的汽油已贮存在油罐中，但在离油罐一定距离内仍要“严禁烟火”。________________
19．(本题4分)“宏观辨识与微观探析”’是化学学科核心素养之一，化学学习要让学生既能够“见微知
(2)液氧和氧气的状态不同，但具有相同的化学性质。_________________
(3)酒精温度计能指示温度的高低。______________ 著”，也能够“见著知微”。金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠，右图为氯化钠形成的示意图。
(4)木材燃烧后生成水和二氧化碳。________________
(5)气体容易压缩，而液体、固体难以压缩。_______________
(6)把糖放在水里，糖块逐渐消失，而水却有了甜味。____________________
17．(本题7分)在宏观、微观与符号之间建立联系，是化学学科的特点。
（1）元素、物质、微粒三者之间的关系如图1所示。
根据所给信息，请回答：
（1）钠原子的核外电子层数是 _______ ，在化学反应中易_______（填“得到”或 “失去”）电子。
（2）元素的化学性质主要是由原子的 __________________决定的。
①应填_____，②应填_____，③应填_____，④为带正电荷的粒子，应填_____。
（3）构成氯化钠的离子是________________（填微粒符号）。
（2）图2是氧、硫、氯三种元素的粒子结构示意图。
20．(本题7分)如图是某粒子的结构示意图，回答下列问题：
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（2）X=________。
（3）A、B、C、D中属于同种元素的粒子是___________（选填序号）。
（4）A粒子的化学性质与B、C、D中___________（选填序号）粒子的化学性质相似。
三、科学探究题(共18分)
（1）X表示______，Y表示______ 23．(本题18分，每空1分)某同学设计了如图所示的实验装置探究“分子的性质”，请据图回答下列问题：
（2）当X=12时，Y=______；
（3）当X=17时，该粒子带1个单位负电荷，则Y=______。
（4）当Y=1时，该粒子易______电子，变成带______电荷的______。
21．(本题6分)元素周期表是学习化学的重要工具，下表为元素周期表中部分元素的相关信息，利用下表回
答相关问题。
（进行实验）图Ⅰ是课本中的某个探究实验，几分钟后烧杯甲中可观察到的现象是__________________，
此实验说明了分子_____________________。
（实验改进）老师对图I所示的装置进行了改进(如图Ⅱ所示)，并进行了下列操作：
①取一长条形滤纸，等距离滴加无色酚酞试液；
②将滴加了无色酚酞的长条形滤纸放入一洁净的试管中，并在试管口塞一团脱脂棉；
③再往脱脂棉上滴加几滴浓氨水。
（1）原子序数为4的元素符号为________________________。
几分钟后可观察到的现象是__________________，该实验说明了__________________。
（2）C、N、O排在同一周期是因为_______________（填“质子数”“电子层数”或“最外层电子数”）
（分析讨论）①若实验Ⅱ的现象不明显，应当进行的改进操作是_________________。
相同。
②改进后图Ⅱ所示装置的主要优点是____________________。
（3）He和Mg的化学性质_____________（填“相似”或“不相似”）。
③实验过程中，若发现滤纸条没有变色，而试管中所塞的脱脂棉却变成了红色，产生这种现象的原因可能
（4）钠离子核外电子排布与_____________（填元素符号）原子核外电子排布相同。
是_____________________。
（5）一个磷原子含有____________个质子，一个 含有____________个电子。
（拓展延伸）同学们经过讨论后认为，图I和图Ⅱ所示装置虽能够证明分子的性质，但无法影响分子性质的
22．(本题5分)下图中①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示 因素，于是又设计了图Ⅲ和图Ⅳ所示装置：
意图。请你回答： ①按照图Ⅲ和图Ⅳ所示装置操作，几分钟后烧杯B中溶液变化有何不同____________。
②对比图Ⅲ和图Ⅳ所示的装置，说明了__________________。
四、计算题(共10分，1小问每空2分，2小问6分)
24．据《自然》杂志报道，科学家最近研制出一种以元素锶（Sr）的原子做钟摆的钟是世界上最精确的钟。
锶元素在元素周期表中的原子序数为38，锶元素的相对原子质量近似值为88，一个碳原子质量为1.993×10
﹣26kg．则求：
（1）氟元素的相对原子质量为____________，钙元素的原子序数为____________。
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（1）锶原子的核外电子数为 ，核内中子数为 ；
（2）求锶元素原子的质量（写出计算过程，结果保留四位有效数字）。
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