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第五单元 化学方程式
班级___________ 姓名___________ 学号____________ 分数____________
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、
学号填写在试卷上。
2．回答第I卷时，选出每小题答案后，将答案填在选择题上方的答题表中。
3．回答第II卷时，将答案直接写在试卷上。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56
一、选择题：（每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．在化学反应前后，肯定不会变化的是（ ）
①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的质量总和
⑤物质的种类 ⑥物质的体积 ⑦物质的状态．
A．②④⑤ B．①③④ C．①③④⑥ D．①③⑦
2．下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ）
A．蜡烛在空气中燃烧质量变小 B．镁条比燃烧后所得氧化镁的质量
小
C．红磷在密闭容器中燃烧质量不变 D．50克水与50克酒精混合质量为100克
3．关于化学方程式CH+2O CO +2H O的描述正确的是（ ）
4 2 2 2
A．甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水
B．1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水
C．1个甲烷分子和2个氧分子在点燃条件下，生成1个二氧化碳分子和2个水分子
D．1g 甲烷和2 g 氧气在点燃条件下，生成1 g 二氧化碳和2 g 水
4．二硫化碳（CS）燃烧的化学方程式为CS+2O =CO +2X，据此推断X的化学式为（ ）
2 2 2 2
A．SO B．SO C．SO D．S
2 6 3 2
5．AgNO 固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存。AgNO 受热分解，放出的有刺激性气味的气气
3 3
体可能是（ ）
A. SO B.NO C.NH D .N
2 2 3 2
6．已知2A+3B＝C+3D，用足量的A和49g B恰好完全反应，其生成57g C和1g D，若B的相对分子质量
为98，则A的相对分子质量为（ ）
A．16 B．27 C．44 D．56
7．已知某纯净物4.6g在足量的氧气中充分燃烧后，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列关于该纯净物组成
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的说法正确的是（ ）
A．只含有碳、氢元素
B．一定含有碳、氢、氧三种元素
C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D．一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素
8．下列装置所示的实验不能验证质量守恒定律的是（ ）
A． B．
C． D．
9．在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法不正确
的是（ ）
物质 a b c d
反应前的质量/g 40 5 16 15
反应后的质量/g X 5 30 26
A．b可能是催化剂
B．X的值等于15
C．该反应是分解反应
D．参加反应的c与d的质量比为15：13
10．下列化学方程式正确的是（ ）
A．KClO 3KCl+O3 ↑
B．2KMnO ═K MnO +MnO +O ↑
4 2 4 2 2
C．2P+O 5P2 O 5
D．2H 2 +O 22H2 O
11．生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：mCaO+2SO +O ═mCaSO ，则m的值是（ ）
2 2 4
A．4 B．3 C．2 D．1
12．一定质量的某化合物完全燃烧，需要3.2g氧气，生成4.4g二氧化碳和1.8g水。下列判断错误的是（
）
A．该化合物的质量为3.0g
B．该化合物一定含有碳、氢、氧三种元素
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C．该化合物中碳、氢、氧的原子个数比为2：4：1
D．该化合物中碳元素的质量分数是40%
13．在“宏观一徽观”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。下图为二氧化碳用于生产甲醇
（CHOH）的微观示意图，有关说法正确的是（ ）
3
A．该反应中，四种物质均为化合物
B．反应前后氢元素的化合价不变
C．参加反应的甲、乙分子个数之比为1:3
D．反应前后氢原子个数之比为1:3
14．实验室常用加热高锰酸钾固体制取氧气，化学方程式为2KMnO KMnO ＋MnO ＋O↑，现对一定量的
4 2 4 2 2
高锰酸钾固体进行加热，加热过程中涉及的相关量随时间变化的图象正确的是（ ）
A． B． C． D．
15．构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识错误的是（ ）
A．元素观：二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的
B．微粒观：保持氧气化学质的最小微粒是氧气分子
C．变化观：氢气在空气中燃烧生成水
D．守恒观：24g镁和32g氧气反应，一定生成54g氧化镁
16．在一个密闭容器中，有a、b、c、d四种物质，反应前各物质的质量关系如下图刻度纸所示（例如：d
的质量为2g）。
在一定条件下发生反应，反应结束后，再次测得各物质的质量变化，并通过刻度的移动来表示，且记录
在同一张刻度纸上：刻度线Ⅰ向右移动9格；刻度线Ⅱ向左移动8格；刻度线Ⅲ向左移动8格。下列说
法正确的是（ ）
A．反应结束后c的质量为14g
B．该反应可能为置换反应
C．a、b变化的质量比一定为9:17
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D．a、d的相对分子质量之比一定为9:8
二、填空题（共4题，除标注外每空2分，共32分）
17．请将下列化学方程式配平。
（1） Al+ Fe
3
O
4
Al
2
O
3
+ Fe；
（2） Fe O + CO=== Fe+ CO ；
2 3 2
（3） NH
3
+ O
2
NO+ H
2
O；
（4） FeS
2
+ O
2
Fe
2
O
3
+ SO
2
；
（5） Fe O + HCl═ FeCl + H O。
2 3 3 2
18．请用质量守恒定律有关的知识来回答下列问题。
(1)铜粉在空气中加热后,生成物的质量要比原来铜粉质量______；
(2)将10gA和足量B混合加热至恰好完全反应生成8gC和4gD,则B的质量为______；
(3)将蔗糖隔绝空气加热只得到黑色的炭和水,则可知蔗糖中含有的元素是________(写符号),推断的依
据是________________________________________。
19．镁是一种很活泼的金属。点燃后，它不仅能和氧气发生反应，而且能在氮气和二氧化碳中燃烧。已知
镁在氮气中燃烧会化合成一种新物质，其中氮元素的化合价为﹣3价。在二氧化碳中燃烧会生成一种白
色固体和一种黑色固体。
试写出这两个反应的化学方程式。
（1）在氮气中燃烧：___________________________________；
（2）在二氧化碳中燃烧：_______________________________。
20．2020年1月23日，永州首例新型冠状病毒感染的肺炎患者确诊后，全市实施居家隔离措施。在居家
抗疫中，我们常使用浓度为75%的酒精（C H OH）和“84消毒液”（有效成分为NaClO）进行消毒杀菌。
2 5
请回答下列问题：
（1）①在酒精分子中，C、H、O的原子个数比为 。
②下列对酒精性质的描述，属于化学性质的是 。
A．易挥发
B．消毒杀菌
C．无色有特殊香味
D．熔点﹣114℃、沸点78℃
（2）①“84消毒液”与厕所清洁剂（俗称“洁厕灵”，有效成分为稀盐酸）可发生反应：
NaClO+2HCl═NaCl+Cl ↑（有毒）+H O
2 2
在使用过程中，这两种物质 （填“能”或“不能”）混合使用。
②在实验室可往 NaOH 溶液中通入 Cl 制得“84 消毒液”，请完成此反应的化学方程式：
2
2NaOH+Cl ═NaClO+ +H O
2 2
（3）在疫情防控中，你做了哪些有效的防护措施 （写一条即可）。
三、实验题（每空2分，共14分）
21．某化学课外小组同学，用如图所示实验验证质量守恒定律．
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（1）某甲同学用A装置探究质量守恒定律，实验步骤如下：如图将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后
倾斜烧杯使硫酸铜溶液与铁钉接触，一段时间后，再把烧杯放在天平上．
①烧杯内反应的实验现象为
②最后天平的指针（填序号）
A．偏左B．偏右C．不偏转D．无法预测
（2）①乙同学用B装置研究质量守恒定律，实验步骤如下：
将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉末接触，一段时间后再把烧杯放在天平
上，发现天平的指针偏右，该反应 （填符合或不符合）质量守恒定律．
②若在验证质量守恒定律时，若利用有气体参加或有气体生成的化学反应来设计实验，在装置设计方面
应做到 ．
③从微观角度解释化学反应都符合质量守恒定律 ．
（3）丙同学用C装置研究质量守恒定律，他观察到气球的变化现象为 ，该反应的化学
方程式为 ．
四、计算题（共6分）
22.将12.5g混有二氧化锰的氯酸钾固体加热至质量不再减少，冷却后称量固体的质
量为7.7g。
（1）反应时生成氧气的质量为 g。
（2）计算反应前固体中二氧化锰的质量分数（要求写出计算过程）。
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