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绝密★启用前|学科网考试研究中心命制 【答案】D
第五单元综合检查 【详解】A、木材燃烧，余下灰烬的质量小于原木材质量，是因为生成的二氧化碳逸散到了空气中，该选项
遵循质量守恒定律；B、铜丝在火焰上灼烧，灼烧后的“铜丝”质量增加，是因为铜和空气中的氧气反应生
化 学
成了氧化铜，该选项遵循质量守恒定律；C、加热高锰酸钾，剩余固体质量减少，是因为反应生成的氧气逸
一、选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合
出，该选项遵循质量守恒定律；D、水冷凝后结成冰的过程没有发生化学变化，不能用质量守恒定律解释。
题目要求的）
故选：D。
一、单选题(共30分)
4．酸性高锰酸钾溶液可测室内甲醛的含量是否超标。相关反应方程式是
1．下列叙述完全符合质量守恒定律的是
A．水结成冰前后，质量保持不变
，其中X的化学式为
B．50mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mL
A．CO B．CO C．HCO D．KCO
C．在100g30%过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水 2 2 3 2 3
【答案】A
D．1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳
【详解】根据质量守恒定律（反应前后原子种类、数目不变），可求出5X中含有5个碳原子和10个氧原
【答案】D
子，则X为二氧化碳，故选A。
【详解】A、水结成冰前后，质量保持不变，为水的三态变化，为物理变化，不能用质量守恒定律解释；
5．四位同学正在讨论某一个化学方程式的意义，他们所描述的化学方程式是
B、50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mL，无新物质生成，为物理变化，不能用质量守恒定律解
释；C、在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水，无新物质生成，不适用质量守恒定律；
D、1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳，生成物质量=反应物质量之和，符合质量守恒定
律。故选D。
2．质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。在化学反应aA+bB= cC+dD中，下列说法正确
的是
A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和
B．若取xg A和xg B反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg
C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比
A． B．
D．该反应是分解反应
【答案】B
【详解】A、参加反应的A、B的质量总和一定等于生成的C、D的质量总和，但化学计量数a与b之和不 C． D．
一定等于c与d之和，故A不正确；B、物质参加化学反应按一定的质量比进行，由于参加反应的A、B的
【答案】A
质量比不一定是1:1，若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg，故B正确；C、参加反
【详解】由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫化合反应，由题中信息可知，四个方程式对应的反
应的A、B的质量总和一定等于生成的C、D的质量总和，但反应物A和B的质量比不一定等于生成物C和
应都是化合反应；化学方程式中化学式前边的数为化学计量数，所以A中计量数之比为1:1:1，B中计量数
D的质量比，故C不正确；D、该反应两种物质参与反应，不是分解反应，故D不正确。故选B。
之比为2:1:2，C中计量数之比为1:1:2，D中计量数之比为2:1:2，故选A。
3．下列现象不能用质量守恒定律解释的是
6．在电解水的反应前后，下列各项中肯定没有发生变化的是
A．木材燃烧，余下灰烬的质量小于原木材质量 B．铜丝在火焰上灼烧，灼烧后的“铜丝”质量增加
①原子总数目 ②水分子数目 ③氢、氧元素种类 ④物质的总质量 ⑤物质种类⑥原子的种类
C．加热高锰酸钾，剩余固体质量减少 D．将一定质量的水冷凝后结成冰，质量不变
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A．①③⑤ B．①④⑥ C．①③④⑥ D．①③④⑤⑥ 中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物；甲醇是由C、H、O三种元素组成的，不属于氧化物，不符合
【答案】C 题意；D、该反应属于化学变化，遵守质量守恒定律，符合题意。故选：D。
【详解】在电解水的反应属于化学变化，满足质量守恒定律，所以反应前后原子数目、种类不变，元素种 9．常用燃烧法测定有机物的组成。现取2.3g某有机物在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4g CO 和2.7g
2
类不变，总质量不变。没有发生变化的是①③④⑥，故选C。 HO。对该物质的组成有下列推断：
2
7．一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应前后各物质的质量如下： ①一定含C、H元素 ②一定不含O元素③可能含O元素 ④分子中C、H的原子个数比为2:5
物质 X Y Z W ⑤一定含O元素 ⑥分子中C、H、O的元素质量比为12:3:8
其中正确的是
反应前质量/g 10 2.2 16.2 0.9
A．①②⑤ B．①③⑥ C．①⑤⑥ D．①④⑤
反应后质量/g a 4.4 13.1 1.8
【答案】C
根据上表信息判断，下列说法中不正确的是
【详解】本题根据有 CO 和 HO生成，说明有机物一定含有C、H两种元素；氧元素要计算CO 和HO中
2 2 2 2
A．该反应为分解反应
C、H两种元素的质量，若质量和小于2.3g，则有氧元素，相等则不含氧元素；然后可进一步计算元素质量
B．a=10，X一定是催化剂
比和原子个数比。由题意，反应后 CO 和 HO生成，有机物一定含有C、H两种元素，则①正确；
2 2
C．反应中Y、W两种物质变化的质量比为22︰9
D．该反应符合质量守恒定律 CO 2 中C元素的质量4.4g× ×100%＝1.2g，H 2 O中H元素的质量2.7g× ×100%＝0.3g；1.2g+0.3g＝
【答案】B
1.5g＜2.3g，说明有氧元素，则②③不正确，⑤正确；C、H、O元素的质量比为：1.2g：0.3g：（2.3﹣1.5）
【详解】根据质量守恒定律，可知：10g+2.2g+16.2g+0.9g=a+4.4g+13.1g+1.8g，故a=10g，根据反应物反应
后质量减少，生成物质量增加则可推测反应物为Z；生成物为Y、W；X可能是催化剂。A、由以上推测可 g＝12：3：8，则⑥正确；C、H的原子个数比为： ： ＝1：3，则④不正确；故选：C。
知，反应物为Z；生成物为Y、W，反应为分解反应，正确；B、由分析知a=10，X可能是催化剂，也可能
是不参与反应的杂质，错误；C、反应中Y、W两种物质变化的质量比为（4.4g-2.2g）：（1.8g-0.9g） 10．某化学方程式为aC 2 H 6 +bO 2 mCO 2 +nH 2 O，下述各式物质间计量数关系正确的是
=22：9，正确；D、化学反应都符合质量守恒定律，正确。故选B。
A．2m=a B．3n=2a C．3n=a D．2b=2m+n
8．清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图
【答案】D
如下（图中的微粒恰好完全反应）。下列说法正确的是
【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和个数都不变。由反应前后碳原子个数不变可得：
2a=m；由反应前后氢原子个数不变可得：6a=2n，即3a=n；由反应前后氧原子个数不变可得：2b=2m+n，故
D选项正确；故选D。
11．下列关于氢气在氧气中燃烧的叙述，符合质量守恒定律的是
A．2g氢气与16g氧气反应生成18g水
A．丁的化学式为HO B．参加反应的甲与乙的质量比为 3∶1
2 2
B．16g氢气与2g氧气反应生成18g水
C．甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物 D．该反应遵守质量守恒定律
C．12g氢气与6g氧气后应生成18g水
【答案】D
D．9g氢气与9g氧气反应生成18g水
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含6个氢原子，1个碳
【答案】A
原子、2个氧原子，生成物中含1个碳原子、4个氢原子、1个氧原子，故生成物中还应含2个氢原子、1个
氧原子，故丁的化学式为：HO，说法错误，不符合题意；B、参加反应的甲与乙的质量比为：6：44=3：
2
【详解】由化学方程式2H2+O 2H O能够可知：每有4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件
2 2
22，不符合题意；C、甲是由同种元素组成的纯净物，属于单质；二氧化碳、水都是由两种元素组成，且其
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下完全化合生成36份质量的水。即参加反应的氢气、氧气和生成的二氧化碳质量之比=1：8：9；
A、2g氢气与16g氧气反应生成18g水，符合比例关系，故符合质量守恒定律；
B、16g氢气与2g氧气反应生成18g水，不符合比例关系，故不符合质量守恒定律；
C、12g氢气与6g氧气后应生成18g水，不符合比例关系，故不符合质量守恒定律；
D、9g氢气与9g氧气反应生成18g水，不符合比例关系，故不符合质量守恒定律。
故选：A。
12．已知A+3B=2C+3D中，2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC，又知D的相对分子质量为18，则B的 y=2g
相对分子质量为
A．48 B．32 C．16 D．96
【答案】B x=16g
【详解】根据质量守恒定律，生成D的质量为2.3g+4.8g-4.4g=2.7g，设B的相对分子质量为x 剩余气体的质量为：20g-18g=2g
当剩余气体是氧气时，原混合物中H 和O 的质量比为：2g：（16g+2g）=1：9；
2 2
x=32。 当剩余气体是氢气时，原混合物中H 和O 的质量比为：（2g+2g）：16g=1：4。
2 2
故选：D。
故选：B。 15．将25克甲物质跟5克乙物质发生反应，所得混合物中有10克甲、11克丙，还有另一种新物质丁。若甲、
13．点燃H、O 和N 的混合气体20g，充分反应后生成18g水，则剩余的一定不是（ ） 乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18，化学式分别为A、B、C、D。则下列化学方程式中正
2 2 2
A．O 2 和N 2 的混合气体2g B．H 2 和N 2 的混合气体2g 确的是
C．H、O 和N 的混合气体2g D．2gN A．A＋B＝C＋D B．A＋2B＝2C＋D
2 2 2 2
【答案】C C．2A＋B＝2C＋D D．2A＋B＝C＋2D
【详解】解：根据方程式进行计算，设要生成18g水需要参加反应的氢气质量为x，氧气质量为y，则： 【答案】D
【详解】由题可知，反应后甲有10g剩余，则甲反应了15g，反应物的总质量为15g+5g=20g，故生成物的
质量也为20g，可求得生成丁的质量为20g-11g=9g，设反应的方程式为
xA + yB= mC + nD
30x 20y 44m 18n
15g 20g 11g 9g
x=2g y=16g，所以剩余的2g里面有可能是氢气和氮气的混合物，有可能是氧气和氮气的混合物，也有可
能全部是氮气，如果全部是氮气，最多也是2g，不可能超过2g．剩余的气体中不可能同时存在氢气和氧气， = = = 得x：y：m：n=2:1:1:2，故选D。
因为如果是二者的混合物就会继续反应，直到有一种物质全部被反应掉。故选C。
二、填空题(共39分)
14．将20gH、O 的混合气体点燃，完全反应后生成18g水，则原混合物中H 和O 的质量比可能是 16．(本题4分，每空1分)用“>、=、<、≥、≤”填空。
2 2 2 2
A．2：1 B．1：8 C．1：10 D．1：4 （1）将a g二氧化锰放入一定量的过氧化氢溶液中，充分反应后MnO 的质量______a g。
2
【答案】D （2）将a g MnO 与b gKMnO 的混合物充分加热后，混合物中的MnO 质量______a g。
2 4 2
【详解】设生成18g水，需要氧气的质量为x，生成氢气的质量为y。 （3）将a g镁在空气中点燃完全燃烧，生成氧化镁的质量______a g。
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（4）a g氧气与b g硫充分反应生成二氧化硫的质量______（a+b）g。 D 熔点-114℃、沸点78℃
【答案】（1）=（2）>（3）>（4）≤ （2）①“84消毒液”与厕所清洁剂（俗称“洁厕灵”，有效成分为稀盐酸）可发生反应：
【详解】（1）二氧化锰在该反应中做催化剂，催化剂在化学反应前后的质量不变，将a g MnO 放入一定量
2
在使用过程中，这两种物质_____（填“能”或“不能”）混合使
的过氧化氢溶液中，充分反应后MnO 的质量仍为a g，故填：=；
2
（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，故将a g MnO 2 与b g KMnO 4 的混合物充分加热后， 用。
固体剩余物中MnO 的质量大于a g，故填：＞ ②在实验室可往NaOH溶液中通入Cl 制得“84消毒液”，请完成此反应的化学方程式：
2 2
（3）镁在氧气中燃烧生成氧化镁，根据质量守恒定律可知，将a g镁在空气中点燃完全燃烧，生成氧化镁 2NaOH+Cl =NaClO+ ______+H O
2 2
的质量大于 ag，故填：＞； （3）在疫情防控中，你做了哪些有效的防护措施______（写一条即可）。
（4）ag硫与bg氧气充分反应，可能二者都完全反应，也可能一种有剩余，故a g氧气与b g硫充分反应生 【答案】（1）2:6:1 B
成二氧化硫的质量小于或等于（a+b）g，故填：≤。 （2） 不能 NaCl
17．(本题6分，每小题2分)配平下列化学方程式(将化学计量数填在编辑框上)。 （3）出门戴口罩（或少去人员密集的地方、室内经常消毒、勤洗手，居家隔离、室内保持通风等，其它合
理答案均可给分）
(1)___C HOH+____O ___HO+___CO。
2 5 2 2 2 【详解】（1）①由酒精的化学式可知，在酒精分子中，C、H、O的原子个数比=2：6：1，故填2：6：1；
②A 物质挥发时只是物质的状态发生了变化，没有发生化学变化，所以易挥发属于物理性质，选项错误；
(2)___Fe O+___CO ____Fe+___CO 。 B 消毒杀菌时消毒剂与微生物发生了化学变化杀死微生物，消毒杀菌属于化学性质，选项正确；
3 4 2
C 颜色与气味不需化学变化就能表现出来，属于物理性质，选项错误；
(3)____Fe O+____H SO =____Fe (SO )+____H O。
2 3 2 4 2 4 3 2 D 熔点-114℃、沸点78℃是酒精在物理变化中表现出来的性质，不需化学变化就能表现，属于物理性质，
【答案】（1）1 3 3 2 （2） 1 4 3 4 （3） 1 3 1 3
选项错误，故填B。
【详解】化学方程式的配平要依据化学反应前后原子数目不变进行。
（2）①由化学方程式可知，“84消毒液”中的次氯酸钠与厕所清洁剂中的盐酸反应生成了有毒的氯气，所
以两种物质不能混合使用，故填不能；
（1）有机物燃烧的反应可以按照“碳→氢→氧”的顺序进行；故填：C HOH+3O 3H O+2CO；
2 5 2 2 2
②由化学方程式可知，反应前出现了2个钠原子、2个氧原子、2个氢原子和2个氯原子，反应后出现了1
个钠原子、1个氯原子、2个氢原子和2个氧原子，由质量守恒定律可知，尚缺的1个钠原子和1个氯原子
（2）按照奇数配偶法配平；故填：Fe O+4CO 3 Fe+4CO ；
3 4 2 存在于空格中，该物质的化学式为NaCl，故填NaCl。
（3）新型冠状病毒可以人与人之间传播，在疫情防控中，可采取的有效的防护措施有出门戴口罩或少去人
（3）按照将原子团作为整体配平；故填：Fe O+3H SO ＝Fe (SO )+3H O。
2 3 2 4 2 4 3 2
员密集的地方或室内经常消毒、勤洗手，或居家隔离、室内保持通风等，故填出门戴口罩（或少去人员密
18．(本题5分，每空1分)2020年1月23日，永州首例新型冠状病毒感染的肺炎患者确诊后，全市实施居
集的地方、室内经常消毒、勤洗手，居家隔离、室内保持通风等。
家隔离措施。在居家抗疫中，我们常使用浓度为75%的酒精（C HOH）和“84消毒液”（有效成分为
2 5
19．(本题4分，方程式2分，其余每空1分)下面是某化学反应前后的微观模拟图，请根据图示回答：
NaClO）进行消毒杀菌。请回答下列问题：
（1）①在酒精分子中，C、H、O的原子个数比为______。
②下列对酒精性质的描述，属于化学性质的是_______。
A 易挥发
B 消毒杀菌
（1）该化学反应中，参加反应的“ ”和“ ”与反应后生成的“ ”各粒子间的个数比为
C 无色有特殊香味
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______________。
（2）该反应的基本反应类型为______________。
（3）根据图所示，以具体物质为例，写出符合该反应的化学方程式______________。
【答案】（1）2：1：2 （2）化合反应 （3）
（3）在实验Ⅲ结束后，天平指针向右偏，原因是_____。
【详解】（1）根据微观模拟图，反应前有2个 分子，反应后有1个 分子，说明只有1个分子参加反
（4）在实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，遵守质量守恒定律的是_____。（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”），从原子的角
度说明理由_____。
应；则反应中 、 、 三种分子个数比为2：1：2；因此反应中 、 、 三种分子个数比
【答案】（1）红磷燃烧生成大量白烟，放出热量，气球先膨胀后缩小，天平平衡
为2：1：2；
（2）该反应为两种物质反应生成一种物质，符合化合反应“多变一”的特点，该反应属于化合反应；
（3）从微量 ， 可推知，这2种元素能形成AB和AB 形式的化合物，如CO，CO 符合要求。且一
2 2
（2）B
（3）盐酸和碳酸钠反应生成的气体逸出装置
氧化碳与氧气在点燃的条件下可转化为二氧化碳。符合图示要求。故可填 （其他合理也 （4）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ 反应前后，原子的种类数目和质量均不变
【详解】（1）红磷燃烧产生大量的白烟，气体受热膨胀先变大，当红磷燃烧完后锥形瓶的温度降到室温气
可）。
球会因为装置中的氧气被消耗气压减小气球会变瘪甚至缩进玻璃管中；故填：红磷燃烧生成大量白烟，放
20．(本题7分，方程式2分，其余每空1分)小秋同学在复习《质量守恒定律》时，回忆了老师做的图中几
个演示实验：
出热量，气球先膨胀后缩小，天平平衡。对应化学方程式为 。
（2）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，没有气体生成，反应前后物质的总质量不发生改变，该装置中物
质的总质量不发生改变，所以装置中物质的总质量不发生改变；故选B。
（3）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应生成的二氧化碳逃逸，没有称量到它的质量，
故天平指针向右偏；
（4）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均发生化学变化，所有化学变化均遵循质量守恒定律。质量守恒定律的微观解释是反应前
（1）在实验I中，实验过程中可观察到的现象是_____。发生反应的化学方程式为_____。 后，原子的种类数目和质量均不变。
（2）在实验Ⅱ中，锥形瓶中物质的总质量随时间的变化关系正确的是_____（填字母）。 21．(本题7分，方程式2分，其余每空1分)在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学特有的思维方式。
（1）下图是四种粒子结构示意图。
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第一次 第二次 第三次
O 的质量(g) 3 4 6
2
生成SO 的质量(g) 6 8 8
2
回答下列问题：
①D中的x=_______________，C粒子的符号为__________________。
(1)从以上数据说明，这三次实验中第_______次恰好完全反应；
②A、B、C、D中属于同种元素的粒子是_______和___________(填序号)。
(2)第_______次实验中硫有剩余，剩余_______g；
③A和B两种粒子的_________相同，所以它们具有相似的化学性质。
(3)第_______次实验中氧气有剩余，剩余_______g；
（2）汽车尾气催化转换器可减少有害气体排放，其反应过程的微观变化如图所示。
(4)这三次实验的化学反应过程中，是否有不符合质量守恒定律的？________________。
【答案】（1）二
（2） 一 1
（3） 三 2
（4）三次都符合
①己知丁是一种单质，则丁是_____________(写化学式）。
【详解】（1）参加反应的各物质质量总和与反应生成物质量总和相等，符合这一要求的只有第二次实验，
②根据图示得出的结论中，正确的有____________。
所以此次实验中两种物质恰好完全反应；
A．化学反应是原子的重组过程
（2）由于第一次实验中氧气只有3g不足4g，所以硫会有剩余；剩余硫的质量=4g-3g=1g；
B．该反应是置换反应
（3）根据第二次完全反应，说明硫和氧气按1：1的质量比进行反应，4g硫最多可消耗4g氧气，那么氧气
C．参加反应的甲和乙的质量比为14：15
剩余的质量为：6g-4g=2g；
D．生成丙和丁的分子个数为1：1
（4）化学反应都遵循质量守恒定律。
【答案】（1）18 Cl- B C 最外层电子数
三、实验题(共10分，每空2分)
（2） N AC
2 23．(本题10分)某化学研究小组的同学对某种塑料袋的组成进行分析研究（资料显示该塑料只含C、H两种
【详解】（1）①同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；在阳离子中：质子数>核外电子；
元素）．他们设计了如图所示的实验装置，使该塑料试样在纯氧中完全燃烧，观察实验现象、分析有关数
在阴离子中：质子数<核外电子；D中的x="18" ； C粒子的符号为Cl-，离子符号书写：元素（或根）符号
据、推算元素含量．
右上角的数字表示一个离子带电荷的数值，数字在左，正负号在右，电荷数为1时，1不写； ②元素是具有
相同的质子数即核电荷数的同一类原子的总称。质子数决定原子的类别，B C 属于同种元素 ；③原子的化
学性质主要由最外层电子数决定，原子核外只有一个电子层且电子数为2，或者最外层电子数为8的结构为
稳定结构；具有稳定结构的原子化学性质相似；非稳定结构的原子，最外层电子数一样的化学性质相似
（2） ①由一种元素组成的纯净物叫单质；据质量守恒定律可知反应前后原子的种类个数不变，则丁是
N；②由图可知，反应前后分子的种类改变而原子的种类 、个数没变，所以.化学反应是原子的重组过程；
2
一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应；参加反应的甲和乙的分子个数
（1）实验装置中有一处明显错误，请写出改正方法 _____________________ ．
比为1:1，质量比,28:30=14：15；生成丙和丁的分子个数为2：1.
（2）装置A中反应的化学方程式为 _________________________ ．
22．(本题6分，每空2分)某同学把4g硫放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下表所示。
（3）装置E中的现象是 ____________ ，装置F的作用是 _____________ ．若装置C的玻璃管中放入的塑
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料试样质量为5.9g，塑料试样充分燃烧后，装置D增重7.2g，则该塑料试样中含氢元素的质量为
_________ g． (3)写出镁粉在氮气中燃烧的化学方程式_______。
【答案】（1）装置B中前面导气管应插入液面下，后面导气管应刚好透过瓶塞 (4)镁粉还可以在CO 2 中燃烧,反应生成一种白色氧化物和一.种黑色固体,写出该反应的化学方程式:________。
（2）2HO 2HO+O↑
2 2 2 2 【答案】[实验探究]蒸馏水 湿润的红色石蕊试纸 有刺激性气味的气体生成，试纸由红色变为蓝色
（3）澄清石灰水变浑浊；吸收空气中的气体，防止进入E装置；0.8g。
【详解】（1）装置B是集气瓶，导气管长短有误，不能起到洗气的作用，同时气体不能进入后面装置。 [反思与交流]-3 氮气的化学性质没有氧气活泼 3Mg+N MgN 2Mg+CO C+2MgO
2 3 2 2
（2）过氧化氢在二氧化锰存在下常温下可以生成氧气和水。
【详解】[实验探究]取产物中的黄色固体放入试管中，加入适量的蒸馏水，并在试管口放置湿润的红色石蕊
（3）塑料是由碳、氢元素组成，经过装置C燃烧后生成二氧化碳和水．二氧化碳通过石灰水生成沉淀而使
试纸；有刺激性气味的气体生成，试纸由红色变为蓝色；说明燃烧产物中含有MgN；
溶液变浑浊，CO+Ca（OH）═CaCO↓+H O；根据实验目的可知，实验要通过测生成的二氧化碳和水的质 3 2
2 2 3 2
[反思与交流](1)Mg N 中，镁元素是+2价，根据正负化合价的代数和为零的原则，设氮的化合价是x，则有
量来计算碳、氢的质量，所以F装置主要是阻止空气中的气体进入E装置中．根据氢元素质量守恒知，塑 3 2
2×3+x×2=0，则x=-3；
料中氢元素的质量即为水中氢元素的质量，为7.2g× =0.8g (2)由于氮气的化学性质没有氧气活泼，因此，尽管空气中N 的含量远大于O 的含量，但是镁条在空气中燃
2 2
烧产物MgO却远多于MgN；
四、科学探究题(共14分) 3 2
24．(本题14分，每空2分)化学兴趣小组为验证质量守恒定律,按照如图装置进行实验,称取24g镁粉在空气
(3)镁条和氮气在点燃条件下生成氮化镁，方程式为：3Mg+N MgN；
2 3 2
中燃烧,发现产物中有少量黄色固体。
(4)镁粉还可以在CO 中燃烧反应生成氧化镁和碳，反应的化学方程式：2Mg+CO C+2MgO。
2 2
五、计算题(共7分)
25．(本题7分，第1问2分，第2问5分)将氯酸钾和二氧化锰的混合物16 g，装入大试管加热至完全反应
后，称量剩余固体质量为 11.2g，则
（1）生成氧气多少克？
[提出问题]黄色固体是什么呢?
（2）原混合物中氯酸钾有多少克？
[查阅资料]①氧化镁为白色固体;②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁(Mg N)固体;③氮化镁可与水剧烈
3 2
【答案】（1）4.8g
反应产生氨气,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（2）解：设原混合物中氯酸钾的质量为x
[做出猜想]黄色固体是MgN。
3 2
[实验探究]请设计实验,验证猜想。
实验操作 实验现象及结论
取燃烧后的产物于试管中，加少量_________，再将______放 观察到________，说明燃烧产物中含有
在试管口,观察现象 MgN
3 2
[反思与交流](1)Mg N 中氮元素的化合价为________。
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(2)空气中N 的含量远大于O 的含量，而镁粉在空气中燃烧生成的MgO却远多于MgN,其原因是_______。
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x=12.25g
答：原混合物中氯酸钾的质量为12.25g。
【详解】（1）生成氧气的质量为：16g-11.2g=4.8g；
（2）见答案。
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