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绝密★启用前|学科网试题命制中心
第九单元 溶液（人教版）
选拔卷
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
关于图乙中烧杯内的物质，下列说法正确的是（ ）
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
A．R物质是氯化铵
B．溶液的溶质质量分数是烧杯①小于烧杯②
第Ⅰ卷（选择题 共 40 分）
C．若使烧杯③中的固体溶解，只能采用加水的方法
D．烧杯①②③中，只有烧杯③中上层清液是饱和溶液
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Zn-65
5．根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解物质的质量，绘制成如图中斜线．下列说法正确是
一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是
（ ）
符合题目要求的。
1．生活中的下列现象中，不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是（ ）
A．烧开水时，沸腾前有气泡冒出
B．夏季黄昏时，池塘里的鱼浮出水面
C．开启啤酒瓶盖，有大量的气泡沫溢出
D．阳光充足时，盛满水的鱼缸上有小气泡
2．泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%．在配制4%的食盐水时，会导致溶液浓度偏小
A．该物质的溶解度随温度的升高而增大
的是（ ）
B．t℃时该物质的溶解度为40
①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出
C．G点表示溶液中溶质的质量分数为20%
②量水的体积时，俯视量筒
D．图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：G＜m＜w=z
③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的
6．25℃时向一定量不饱和KNO 溶液中逐渐加入KNO 固体，则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变
3 3
④用4g食盐和100g水配制溶液
化规律的是（ ）
A．②③ B．①③④
C．①②③ D．①②③④
3．下列做法能改变溶液中溶质质量分数的是（ ）
A． B．
A．把氯化钠的饱和溶液恒温蒸发 B．将硝酸钾的饱和溶液升温
C．将氯化铵的饱和溶液降温 D．给蔗糖的饱和溶液中再加少量蔗糖
4．图甲为硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线，图乙为兴趣小组进行的实验，R物质是硝酸钾或氯化铵中的一种。
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C． D．
7．酒精（C HOH）的某种水溶液，溶质和溶剂中氢原子个数相等，则该溶液中溶质的质量分数为（ ）
2 5
A．23% B．46%
A．20℃时，KNO 的溶解度是30
3
C．55% D．72%
B．KNO 的溶解度大于NaCl的溶解度
3
8．现有 时的硝酸钾饱和溶液 ，在下列情况下能改变溶液的溶质质量分数的是（ ） C．当KNO 中含有少量NaCl时，可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯KNO
3 3
D．将30℃时KNO 的饱和溶液和NaCl的饱和溶液同时降温至24℃，此时所得溶液中NaCl的质量分数大
3
A．恒温蒸发掉 水 B．恒温加入少量的硝酸钾
于KNO 的质量分数
3
12．下表列出了NH Cl在不同温度下的溶解度，有关说法正确的是（ ）
C．降温到 D．升温到 4
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80
9．甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）
溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6
A．NH Cl溶解度随着温度的升高而降低
4
B．20 ℃时，NH Cl饱和溶液中溶质的质量分数为37.2%
4
C．在40 ℃时，向100 g水中加入50 g NH Cl能形成饱和溶液
4
D．将50 ℃时NH Cl的饱和溶液降温到10 ℃，有17.1 g晶体析出
4
13．同学们用某固体物质进行如下图所示的实验，根据实验判断下列说法不正确的是（ ）
A．甲和乙的溶解度相等且均为30g
B．甲物质的溶解度随温度的升高而减小
C．a℃时，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3：7
1
D．将a℃150g甲的饱和溶液降温到a℃，有20g固体析出 A．该固体物质的溶解度随温度的升高而增大
2 1
10．20℃时，有质量分数为5%的食盐溶液A和质量分数为26.47%的食盐溶液B，下列有关A、B两种食盐 B．溶液b一定是不饱和溶液
溶液的判断正确的是（ ） C．溶液d中溶质质量可能大于溶液e中溶质质量
A．向m g溶液B中加入x g食盐，振荡后，溶液的质量不变，则食盐在20℃时的溶解度为36 D．溶液d和溶液e的溶质质量分数一定相同
B．等质量的A、B中，溶剂质量：B＞A 14．两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两只试管中分别装有NaOH和NH NO 固体，向两只试管中分
4 3
C．m g溶液B中的溶质质量为100m/26.47 g 别滴加适量水，现象如图所示，结合图二判断下列说法正确的是（ ）
D．向m g溶液A中加入x g食盐，振荡后，溶液的质量＞m g
11．如图是KNO 和NaCl在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
3
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A． B．
A．Y的溶解度曲线为b曲线 B．C． D．
B．降温可使X的饱和溶液变浑浊
C．X的饱和溶液从t ℃降温到t ℃，溶质的质量分数变大
2 1
D．t ℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X>Y
3 18．t℃时，A物质的饱和溶液中A的质量分数为15%，B物质的溶解度是25g，C物质的10g饱和溶液蒸干
15．在实验室中，配制质量分数为10%的NaOH溶液，用于制作“叶脉书签”，下列说法正确的是( )
后可得1.5gC。若取等质量的3种物质的饱和溶液，则3种溶液中所含溶质的质量大小顺序是（ ）
A．将NaOH固体直接放在托盘上称量
A．A>C>B B．C>A>B
B．NaOH有强烈的腐蚀性，实验时最好戴防护眼镜
C．B>C=A D．A>B>C
C．溶解时玻璃棒的作用是搅拌，增大NaOH的溶解度
19．现将40 ℃时的一杯硝酸钾溶液降温至20 ℃，结果有少量晶体析出，则下列说法不正确的是（ ）
D．若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于10%
A．40 ℃时的溶液一定为饱和溶液
16．图1是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，图2是盛水的烧杯中放着t℃下甲、乙两种物质饱和溶液的
2 B．20 ℃时溶液中溶质的质量分数比40 ℃时的小
试管（不考虑溶剂的蒸发），根据图象和有关信息判断，下列说法中错误的是（ ）
C．20 ℃时的溶液一定为饱和溶液
D．溶剂的质量没有改变
20．如图是M、N两种物质的溶解度曲线，由溶解度曲线得出以下几条信息，你认为正确的是
A．t℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小关系为甲＞乙 A．t℃时，M、N两物质溶液溶质质量分数相等
2 1
B．将甲、乙两种物质的饱和溶液都从t℃将至t℃时，两种溶液中溶质的质量分数相等 B．由t℃升温到t℃时，N物质溶液溶质质量分数不变
2 1 1 2
C．向烧杯的水中加NaOH固体后，只有乙溶液中溶质的质量分数变小 C．M物质的溶解度大于N物质的溶解度
D．向烧杯的水中加NH NO 固体后，只有盛放甲溶液的试管中有晶体析出 D．N物质的溶解度随温度的升高而降低
4 3
17．70℃时的m g硝酸钾的不饱和溶液，在恒温下蒸发水分至有较多的晶体析出，然后冷却至30℃并保持
第II卷（非选择题 共60分）
温度不变．能正确表示此过程中溶质质量分数（x%）与时间（t）的关系的示意图是（ ）
二、填空题
21．(1)水与人类的生活密切相关。
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①硬水给生活和生产带来许多麻烦，一般可用_______来区分硬水和软水。 （4）下列说法正确的是_____________（填序号）。
②可利用活性炭吸附水中的异味和色素，活性炭的吸附性属于_______(填“物理”或“化学”)性质。 ①t℃时，若向B点对应的烧杯中再加入30g水，搅拌，所得溶液为不饱和溶液
1
(2)A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，请回答： ②若要从D点对应的溶液中得到全部固体X，可采用降温结晶的方法
③t℃时，将物质X的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量可能增大
2
23．溶液与人们的生活息息相关。
（l）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是______（填字母）。
A．高锰酸钾 B．汽油 C．面粉
（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度升高。这种物质是______（填字母）。
A．烧碱 B．硝酸铵 C．氯化钠
（3）下表是三种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题。
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
①t℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是_______。
1
②当温度在t~t℃之间时，A物质与B物质____(填“能”或“不能”)配制溶质质量分数相同的饱和溶液。
2 3
氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
③将A、B、C三种物质的饱和溶液分别由t℃升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数最大的物质是__。
2 3
④t℃时将75gA的饱和溶液稀释成20%的溶液需加____g水。
3 溶解度/g 硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169 246
⑤如图，向烧杯中加入一定量的硝酸铵固体，此时试管中氢氧化钙溶液的溶质质量分数将____(填“变大”
“不变”或“变小”)。 氢氧化钙 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08
①60℃时，氯化纳的溶解度_______硝酸钾的溶解度（填“>”“=”或“<”）。
②表中某物质的饱和溶液随温度升高析出固体，该物质是_______（填化学式）。
③20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为________（结果保留至0.1%）。
④ 向20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，再冷却至20℃，此时溶液中溶质的质量比加入生石灰
21．将30g固体物质X（不含结晶水）投入盛有20g水的烧杯中，搅拌，测得0℃、t℃、t℃、t℃时烧杯
1 2 3
前溶液中溶质的质量____（填“增大”“不变”或“减小”）。
中溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示。
⑤ 混有少量氯化钠的硝酸钾固体，加水配成80℃的硝酸钾饱和溶液，再冷却至20℃，析出晶体并得到溶
液。下列有关说法中正确的是_______（填字母）。
A．析出的晶体中不一定含有硝酸钾 B．所得溶液一定是硝酸钾饱和溶液
C．上述方法可以将两种物质完全分离
三、实验题
24．回答下列问题：
(1)实验室配制100g 10%的氯化钠溶液时，需要________g 氯化钠固体。称量样品时，应把样品放在托盘天
回答下列问题： 平的_________盘里。
（1）A、B两点对应的溶液中溶质的质量分数较大的是____________（填字母编号）。 ①称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放30g的砝码，则天平上的游码位置应是下
（2）0℃时，物质X的溶解度是____________。 图的_____________(填字母)。
（3）A、B、C、D四点对应的溶液中，一定属于饱和溶液的是____________（填字母编号）。
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②下列仪器中，量取水时需要用到d和____仪器(填序号)，溶解时需要用到e和____仪器(填序号)。(每空1
分)
（1）用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序_______________________。
a．烧杯、b．10mL量筒、c．100mL量筒、d．滴管、e．玻璃棒、f．药匙、g．蒸发皿。
（2）图②中，有一种塑料仪器，其名称是___________。
③为加快食盐的溶解速度，可以采用的方法有：_________________如果配制的溶液的溶质质量分数低于
（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见下图，则称取的NaCl质量为______。
10％，你认为可能原因是____________ 。(任写一个)。
(2)在粗盐提纯中，将氯化钠溶液蒸发至有较多量固体析出后，应_____，_____，利用余热将余下溶液蒸发
至干。
（4）根据计算需要量取水的体积是______（水的密度为1g/mL）。量取读数时，下图视线角度正确的是
25．某同学在实验室用 粗锌 假设杂质不参与反应 和稀盐酸制取 。
_____。（选填字母标号）
（1）配制100g 稀盐酸需要 浓盐酸 密度 的体积为______ 结果保留小数点后一位 。
除了胶头滴管、烧杯外还需要的玻璃仪器是______、______。
（2）6.5g粗锌完全反应共产生 的质量为 ，则该粗锌中锌的质量分数为______。
（5）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶
（3）验证后用装满水的10mL量筒代替小试管收集 ，装置如图所示。
液的溶质质量分数____（填“大于”、“小于”或“等于”）10%。
四、计算题
27．实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物
反应（所得溶液均为不饱和溶液），四组实验数据记录如下表，请分析计算：
实验组别 一 二 三 四
稀盐酸质量/g 100.0 100.0 100.0 100.0
量筒的最大刻度靠近______端。 填写“M”或“N”
混合物质量/g 3.0 6.0 9.0 12.0
当10mL量筒中的水全部被排尽后，实际收集到的 体积V______ 填写“ ”、“ ”或“ ”
所得溶液质量/g 101.9 103.8 105.0 a
剩余固体质量/g 0 0 m n
26．下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：
（1）反应后，稀盐酸还有剩余的是第________组；
（2）求混合物中碳酸钙和氯化钙的质量之比________；
（3）求表中a的值为________；
（4）求表中m的值____。
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