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班级 姓名 学号 分数
第十单元《酸和碱》单元测试卷（B卷）
（时间：60分钟，满分100分）
一、选择题（20小题，每小题2分，共40分）
1、【2020云南昆明】下列能使紫色石蕊试液和无色酚酞试液均变色的是（ ）
A.pH=1的盐酸 B.pH=3的硫酸
C.pH=7的氯化钠溶液 D.pH=14的氢氧化钾溶液
【答案】D
【解析】紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色；无色的酚酞试液遇酸性溶液不变色，
遇碱性溶液变成红色；能使紫色石蕊试液和无色酚酞试液均变色的是碱性溶液。pH=14的氢氧化钾溶液呈
碱性；
故选：D。
2、【2019江苏苏州】运输下列物质时，应张贴“腐蚀品”标识的是（ ）
A．氢氧化钠 B．汽油 C．铁矿石 D．大理石
【答案】A
【解析】A、氢氧化钠属于强碱，具有腐蚀性，故A正确，
B、汽油具有挥发性，不具有腐蚀性，故B错误，
C、铁矿石不具有腐蚀性，故C错误，
D、大理石不具有强腐蚀性，故D错。
故选：A。
3、【2020湖南郴州】下列物质溶于水因发生化学反应放出热量的是（ ）
A.NaOH B.NH NO C.NaCl D.CaO
4 3
【答案】D
【解析】A、NaOH溶于水放热，但不与水反应，A选项错误；
B、NH NO 溶于水吸热，B选项错误；
4 3
C、NaCl溶于水基本没有热量变化，C选项错误；
D、CaO与水反应生成Ca(OH) ，该反应放热，D选项正确；
2
故选D。
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4、【2020广东广州】下列关于硫酸的认识，正确的是（ ）
A.组成：硫酸溶液中H+和SO 的数目相同
B.性质：能与CO、SO 等非金属氧化物反应
2 3
C.用途：可用于实验室制备CuSO 等硫酸盐
4
D.生产：含硫酸废水用CaCl 处理后直接排放
2
【答案】C
【解析】A.硫酸溶液中存在硫酸（HSO ）和水（HO）, 硫酸解离出H+的数目是SO 数目的2倍，水分
2 4 2
子几乎不解离，因此溶液中H+的数目大于SO ，选项错误；
B.酸与金属氧化物反应生成盐和水，不和非金属氧化物反应，硫酸不能与CO、SO 等非金属氧化物反应，
2 3
选项错误；
C.硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，可用于制备CuSO 等硫酸盐，选项正确；
4
D.硫酸废水用CaCl 处理后，硫酸和氯化钙反应生成硫酸钙和氯化氢，废水中仍然有酸性物质，不能直接
2
排放，选项错误；
故选：C。
5、【2020黑龙江牡丹、鸡西】如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是（ ）
A.X显酸性 B.Y可能是水
C.Z可能是某种盐溶液 D.Z可使紫色石蕊试液变红
【答案】D
【解析】依据pH的应用范围在0～14之间，当pH=7时，呈中性；pH＜7时，呈酸性，pH越小，酸性越
强；当pH＞7时，呈碱性，pH越大，碱性越强。
A、X的pH为1，小于7，呈酸性，不符合题意；
B、Y的pH为7，呈中性，可能是水，不符合题意；
C、Z的pH为10，大于7，呈碱性，碳酸钠溶液显碱性，可能是某种盐溶液，不符合题意；
D、Z的pH为10，大于7，呈碱性，因此Z可使紫色石蕊试液变蓝，符合题意。故选D。
6、【2019四川泸州】下列物质不能与盐酸反应的是（ ）
A．Mg B．AgNO C．Cu（ OH） D．FeSO
3 2 4
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【答案】D
【解析】A、Mg能与盐酸反应生成氯化镁溶液和氢气，故选项错误。
B、AgNO 能与盐酸反应氯化银沉淀和硝酸，故选项错误。
3
C、Cu（ OH） 能与盐酸反应生成氯化铜和水，故选项错误。
2
D、FeSO 与盐酸不反应，故选项正确。
4
故选：D
7、【2020本溪、辽阳、葫芦岛】某物质能使紫色石蕊溶液变为蓝色，关于该物质的下列说法中正确的是
（ ）A.该物质可能是氢氧化铜
B.该物质一定是纯碱的水溶液
C.可以将pH试纸放入该物质的稀溶液中测其pH
D.向该物质的水溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH一定变小
【答案】D
【解析】A、氢氧化铜不可溶是沉淀，不可以使紫色石蕊变蓝，故A错误；
B、纯碱是碳酸钠的俗称，可以使紫色石蕊变蓝，但是不一定是纯碱，还有别的可能，故B错误；
C、测定pH，需要将玻璃棒蘸取待测液，然后在pH试纸上测定，故C错误；
D、加入酸一定会和碱性物质反应，导致pH升高，故D正确。
故选D。
8、【2019山东临沂】下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变小且不变质的是（ ）
A．烧碱 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．生石灰
【答案】C
【解析】A、烧碱能与二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，质量增大，故不符合；
B、浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水而使质量增大，发生的是物理变化，物质不变质，故不符合；
C、浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液质量减少，不变质，故符合；
D、生石灰吸收空气中的水蒸气生成氢氧化钙，质量增加，故不符合，
故选：C。
9、【2020山东临沂】一些食物的近似pH如表所示，下列说法正确的是（ ）
食物 苹果汁 西瓜汁 牛奶 鸡蛋清
pH 2.9 5.8 6.4 7.6
A.牛奶放置一段时间后变酸，pH变大
B.西瓜汁比苹果汁酸性强
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C.鸡蛋清和牛奶都显碱性
D.胃酸过多的人应该少饮苹果汁
【答案】D
【解析】溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性。
当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强。
A、牛奶放置一段时间后变酸，酸性增强，pH变小，故A不正确；
B、西瓜汁的pH值为5.8，苹果汁的pH值为2.9，西瓜汁比苹果汁酸性弱，故B不正确；
C、牛奶的pH值为6.4，小于7，显酸性，鸡蛋清的pH值为7.6，大于7，显碱性，故C不正确；
D、苹果汁的pH值为2.9，显酸性，则胃酸过多的人应该少饮苹果汁，故D正确。故选D。
10、【2020江苏扬州】硫酸是一种重要的工业原料，下列说法不正确的是（ ）
A.浓硫酸可用于干燥O B.浓硫酸可使纸张炭化
2
C.实验室可用块状石灰石与稀硫酸制备CO D.稀硫酸可用于金属表面除锈
2
【答案】C
【解析】A、浓硫酸有吸水性，常做某些气体的干燥剂，可用于干燥O ，选项正确；
2
B、浓硫酸有脱水性，可将某些有机物中的氧、氢元素以原子个数比1:2（水）的形式脱出来，称为“碳
化”，故可使纸张炭化，选项正确；
C、实验室不可用块状石灰石与稀硫酸制备CO ，因硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，附着在石
2
灰石的表面，会使反应逐渐停止，选项错误；
D、稀硫酸可用于金属表面除锈，因铁锈的主要成分是氧化铁，能和硫酸反应生成硫酸铁和水，选项正确。
故选C。
11、【2019山东滨州】下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的是（ ）
A. 用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量
B. 先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量
C. 用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照
D. 用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的
【答案】C
【解析】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，
用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液
中，以免污染待测液，故选项说法错误。
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，
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与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，氢氧化钠溶液显碱性，则稀释了待测溶液，使溶液
的碱性减弱，测定结果偏小，故选项说法错误。
C、用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照，故选项说法正确。
D、由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH不可能精确为12.6，故选项
说法错误。
故选：C。
12、【2020四川宜宾】取某固体物质5g加入20mL水中，测得溶液的温度随时间变化曲线如图所示。该固
体物质可能是（ ）
A. NaCl B. NaOH C. NH NO D. CaCO
4 3 3
【答案】C
【解析】某固体物质溶于水过程使溶液的温度降低，可见该物质溶于水时吸热。
A、NaCl溶于水，温度几乎不变，不符合题意；
B、NaOH溶于水放热，不符合题意；
C、NH NO 溶于水吸热，符合题意；
4 3
D、CaCO 不溶于水，不能形成溶液，不符合题意；
3
故选：C。
13、【2020山东临沂】将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是（ ）
A.硝酸钾和氯化铁 B.氢氧化钾和盐酸
C.硫酸铜和氢氧化钠 D.硫酸钠和氯化钡
【答案】B
【解析】A、硝酸钾和氯化铁不反应，均溶于水，氯化铁溶液显黄色，故A不正确；
B、氢氧化钾和盐酸反应生成氯化钾和水，充分搅拌后，得到无色溶液，故B正确；
C、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，反应生成沉淀，故C不正确；
D、硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，反应生成沉淀，故D不正确。故选B。
14、【2020湖北恩施】某工厂排出的废水pH小于7，并含有较多的Cu2+，对环境污染严重。从环保及回
收利用考虑，较切合实际的治理方案是应适量加入（ ）
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A.烧碱和纯碱 B.盐酸和铁粉
C.生石灰和铁粉 D.熟石灰和金属银
【答案】C
【解析】A、烧碱和纯碱都只能调节pH，但不能回收铜，A选项错误；
B、铁的活动性强于铜，可以置换铜，但废水已显酸性，加盐酸会使酸性加强，B选项错误；
C、生石灰可以调节pH，且铁的活动性强于铜，可以置换铜，C选项正确；
D、熟石灰可以调节pH，但银活动性小于铜，因此不能回收废水中的铜，D选项错误；
故选C。
15、【2020四川甘孜州】如图是包含物质a、b、c、d和盐酸卡片的“化学拼图”相邻两张卡片所标的物
质（或其溶液）间能发生化学反应。单质a不可能是（ ）
A.Mg B.Fe C.Ag D.Zn
【答案】C
【解析】
从图上可知a是能与盐酸反应的金属单质，所以必须是在金属活动性顺序表氢前的金属，而银在氢后，则
不能与盐酸反应，故选C。
16、【2020贵州黔西南】室温下，将氢氧化钠溶液滴加到盛有一定量稀盐酸的容器中，边滴边搅拌，用数
字pH仪连接电脑实时测得pH变化曲线如图。下列相关叙述错误的是（ ）
A．容器中发生的反应属于中和反应
B．a点溶液能使紫色石蕊溶液变红
C．b点表示HCl与NaOH等质量反应
D．c点溶液中的溶质是NaCl和NaOH
【答案】C
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【解析】A．氢氧化钠是一种碱，盐酸是一种酸，酸碱作用生成盐和水的反应属于中和反应，选项说法正
确；
B．a点所示溶液的pH＜7，溶液显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色，选项说法正确；
C．b点所示溶液的pH＝7，呈中性，说明HCl与NaOH恰好完全反应，化学方程式以及物质间的质量关系
为：
NaOH+HCl＝NaCl+H O
2
40 36.5
由此可知，恰好反应时，HCl与NaOH质量并不相等，选项说法错误；
D．c点所示溶液的pH＞7，溶液呈碱性，即溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠，选项说法正确。
故选：C。
17、【2020江苏南京】按如图所示装置，玻璃棒末端固定一团喷有酚酞溶液的脱脂棉Y。先加入物质X，
再塞上带玻璃棒的橡胶塞。片刻后，能观察到喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，则物质X可能是（ ）
A.浓盐酸 B.浓氨水 C.浓醋酸 D.浓氢氧化钠溶液
【答案】B
【解析】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与Y中的水结合成盐酸，盐酸显酸性，不能使喷有
酚酞溶液的脱脂棉Y变红，不符合题意；
B、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气与Y中的水结合成氨水，氨水显碱性，能使喷有酚酞溶液的脱脂棉
Y变红，符合题意；
C、浓醋酸具有挥发性，但是醋酸显酸性，不能使喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，不符合题意；
D、氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，但是浓氢氧化钠不具有挥发性，不能使喷有酚酞溶液的脱
脂棉Y变红，不符合题意。
故选B。
18、【2020湖南长沙】通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析，可以发现和验证化学原理。下面是
小兰同学在完成酸、碱的性质实验时记录的部分实验现象，其中正确的是（ ）
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白烟产生
B．向氧化铁中加入足量稀硫酸，红棕色固体溶解，溶液由无色变成浅绿色
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C．向氯化铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀
D．向氢氧化钙溶液中加入几滴紫色石蕊溶液，石蕊溶液由紫色变成红色
【答案】C
【解析】A、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶塞，瓶口出现白雾，而不是白烟，故选项说法错误。
B、向氧化铁中加入足量稀硫酸，红棕色固体溶解，溶液由无色变成黄色，故选项说法错误。
C、向氯化铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液，生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，会观察到产生蓝色沉淀，
故选项说法正确。
D、氢氧化钙溶液显碱性，向氢氧化钙溶液中加入几滴紫色石蕊溶液，石蕊溶液由紫色变成蓝色，故选项
说法错误。
故选：C。
19、【2020山东潍坊】某同学总结的Ca（OH） 的化学性质如图。下列说法错误的是（ ）
2
A．甲一定是碳酸盐
B．反应②为放热反应
C．反应③可用于检验某种温室气体
D．向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色
【答案】A
【解析】A、甲不一定是碳酸盐，也可能是硫酸铜等盐，氢氧化钙能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫
酸钠，故选项说法错误。
B、反应②是酸和碱的反应，属于中和反应，为放热反应，故选项说法正确。
C、反应③，是非金属氧化物与氢氧化钙反应生成盐和水，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和
水，反应③可用于检验某种温室气体，故选项说法正确。
D、澄清石灰水显碱性，向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色，故选项说法正确。
故选：A。
20、【2020安徽】某实验小组用如图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲，浸有
丙的棉花不变红的是（ ）
选项 甲 乙 丙
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A 浓氨水 \ 无色酚酞溶液
B 石灰水 碳酸钠 无色酚酞溶液
C 稀盐酸 石灰石 紫色石蕊溶液
D 浓盐酸 锌粒 紫色石蕊溶液
【答案】B
【解析】A、浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨气遇无色酚酞溶液变红色，不符合题意，故选项错误。
B、石灰水与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，浸有丙的棉花上的无色酚酞溶液不变色，符合题意，
故选项正确。
C、稀盐酸与石灰石反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶
液变红色，不符合题意，故选项错误。
D、锌粒能与稀盐酸反应生成氢气，浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体能使紫色石蕊溶液变红色，
不符合题意，故选项错误。
故选：B。
二、填空题（4小题，每空2分，共30分）
21、【2020山西】含氯消毒液是一种高效消毒剂，pH≈11，呈___________性，常用于家庭、宾馆、
___________等公共场所消毒。
【答案】(1).碱；(2).学校/图书馆（合理即可）
【解析】含氯消毒液的 pH≈11＞7，溶液显碱性；常用于家庭、宾馆、学校、图书馆、电影院（合理即
可）等公共场所消毒。
22、【2020山东德州】综合复习时，同学们又来到化学实验室进行实验，加强对酸的化学性质的整体认识。
他们将适量的稀盐酸分别滴加到六只试管中进行实验（如图所示），请回答下列问题：
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（1）上述六只试管中有气泡产生的是______（填序号），相关反应的化学方程式为
（只写出一个）。
（2）能证明“C试管中发生了化学反应”的现象是 。
（3）有一只试管中的物质不与稀盐酸反应，原因是 。
【答案】 (1).BD； 或NaHCO +HCl=NaCl+CO ↑+H O；(2).溶液由红色变为无
3 2 2
色；(3).在金属活动顺序中铜位于氢后面，所以不与稀盐酸反应
【解析】（1）铜片和稀盐酸不反应，镁条和稀盐酸生成氯化镁和氢气，化学方程式为
，石灰水和稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠
二氧化碳和水，化学方程式为NaHCO +HCl=NaCl+CO ↑+H O，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，石
3 2 2
蕊试液遇酸变红，有气泡产生的是BD，故填：BD； 。
（2）酚酞遇碱变红，滴加稀盐酸后，溶液呈酸性，溶液由红色变无色，说明C试管中发生了化学反应，
故填：溶液由红色变为无色。
（3）在金属活动顺序中铜位于氢后面，所以铜不与稀盐酸反应，故填：在金属活动顺序中铜位于氢后面，
所以不与稀盐酸反应。
23、【2020河南】酸碱盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
（1）酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出______（填字母）。
（2）检验敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质，可以选用的一种试剂是_____。
（3）利用数字化实验设备，测定盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH变化，实验结果如右图，当滴入溶液
为V2mL时，所得溶液中溶质化学式为_______，所得溶液能使紫色石蕊溶液变成_____色。
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【答案】
（1） c
（2）稀盐酸（或者稀硫酸、BaCl 溶液，CaCl 溶液等）
2 2
（3） HCI NaCl 红
【解析】
（1）酸具有相似化学性质的原因是都能在水溶液中解离出H+。
（2）氢氧化钠变质产生了碳酸钠，即检验是否有NaCO ， 可引入H+，Ba2+， Ca2+，可用稀盐酸、稀硫
2 3
酸、BaCl 溶液，CaCl 溶液等
2 2
（3）由图像可知V2mL对应点的pH在7的下面，呈酸性，即酸过量，有HCI，反应产生了NaCI，故溶液
中溶质为HCl和NaCl。酸性溶液能使石蕊溶液变红。
24、硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。
（1）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有 的试剂瓶。
（2）从微观角度看，硫酸和盐酸具有相似化学性质的原因是 。
（3）在盛有少量氧化铜粉末的试管中加入足量稀硫酸，观察到的实验现象是 ，反应的化学方
程式为 。
（4）写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式 。
【答案】（1）浓盐酸；
（2）它们在水溶液中都能解离出H+；
（3）黑色粉末消失，溶液变成蓝色；CuO+HSO═CuSO+HO；
2 4 4 2
（4）HSO+BaCl═2HCl+BaSO↓；
2 4 2 4
【解析】（1）浓盐酸具有挥发性，所以打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是
盛有浓盐酸的试剂瓶；
（2）在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸，所以硫酸和盐酸具有相似化学性质的原因
是：它们在水溶液中都能解离出H+；
（3）氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，所以观察到的实验现象是黑色粉末消失，溶液变成蓝色，化学
方程式为：CuO+HSO═CuSO+HO；
2 4 4 2
（4）硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为：HSO+BaCl═2HCl+BaSO↓；
2 4 2 4
三、实验探究（1小题，每空2分，共20分）
25、【2020湖北恩施】某化学兴趣小组的同学在进行微专题复习时，围绕酸、碱中和反应这一主题展开了
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深度学习。请你参与其中，按要求回答问题和开展探究。
（1）下列选项的应用与中和反应的原理无关的是____。
A 使用浓硫酸干燥CO 气体 B 使用熟石灰改良酸性土壤
2
C 服用含有Al（OH） 的药物治疗胃酸过多症 D 利用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
3
（2）某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液80g，
洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含硫酸的质量是_____g。
（3）做酸碱中和反应实验时，向烧杯内的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加酸碱
指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯中溶液的溶质成分进行探究。
【提出问题】该烧杯中溶液的溶质是什么？
【猜想】猜想一：只含有CaCl
2
猜想二：含有CaC1 、HCl和Ca（OH）
2 2
猜想三：含有CaCl 和Ca（OH）
2 2
猜想四：含有______。
同学们讨论后一致认为猜想二不合理，理由是 。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【进行实验】同学们设计了如下不同的实验方案，证明猜想四是成立的。
请帮他们填写有关实验步骤和实验现象。
方案 实验步骤 实验现象
一 取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液。 ___
将一颗生锈铁钉放入另一支试管中，取一定量烧杯中的溶
二 _____
液加入其中。
三 另取少量烧杯中的溶液于第三支试管中，加入_____ 产生气泡
【反思与拓展】①要使烧杯内溶液的溶质只含有CaCl ，需要除去杂质，其中的一种方法是向烧杯中加入
2
过量的某种物质，然后过滤，该除杂原理用化学方程式表示为 。
②为了验证猜想三中不含有Ca（OH），小智的方案是：取少量烧杯中溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，
2
振荡，观察到酚酞溶液不变色，即说明猜想三不正确。你还有什么方案，请说出一种： 。
③结合下图，分析HCl和NaOH反应的实质： 。
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【答案】 (1).A；(2). ；(3).CaCl 、HCl；稀盐酸与氢氧化钙在溶液中不能共存，要发生反应；紫色石蕊
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溶 液 变 红 色 ； 铁 锈 逐 渐 消 失 ， 溶 液 变 黄 色 ； 镁 或 碳 酸 钠 溶 液 （ 合 理 即 可 ） ；
CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO↑；取少量烧杯中的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液，观察到没有沉淀产生，
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则溶液中不含氢氧化钙； H+和OH-结合生成水
【解析】氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，两者可能恰好完全反应，也可能是稀盐酸过量，也可能
是氢氧化钙有剩余，进行分析解答。实验目的是验证证明猜想四是成立的，即验证溶液中含有稀盐酸，结
合紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，酸能与金属氧化物、活泼金属、碳酸盐等反应，进行
分析解答。要使烧杯内溶液的溶质只含CaCl ，需要除去杂质，即除去稀盐酸，结合除杂质题至少要满足
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两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。要证明不含氢氧
化钙，利用碳酸钠溶液可以和氢氧化钙反应产生沉淀的原理分析。结合图分析 HCl和NaOH反应的实质，
进行分析解答。
（1）A、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，符合题意；
B、熟石灰为氢氧化钙，属于碱，用于改良酸性土壤属于酸和碱的反应，不符合题意；
C、氢氧化铝属于碱，胃酸的成分主要是盐酸，属于酸和碱的反应，不符合题意；
D、氢氧化钠属于碱，硫酸属于酸，氢氧化钠与硫酸的反应属于中和反应，不符合题意。故选A。
（2）设含硫酸的质量为x，
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解得 ，则这一定量石油产品中含硫酸的质量是9.8g；
（3）猜想：向烧杯中的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，
发现忘记了滴加酸碱指示剂，两者可能恰好完全反应，也可能是稀盐酸过量，也可能是氢氧化钙有剩余，
则猜想四可能是CaCl 和HCl；
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同学们讨论后一致认为猜想二不合理，是因为稀盐酸与氢氧化钙在溶液中不能共存，要发生反应；
进行实验：实验目的是验证证明猜想四是成立的，即验证溶液中含有稀盐酸；
方案一：取少量溶液于试管中，稀盐酸显酸性，滴加紫色石蕊溶液，会观察到紫色石蕊溶液变红色；
方案二：将一颗生锈铁钉放入另一支试管中，取一定量烧杯中的溶液加入其中，氧化铁能与稀盐酸反应生
成氯化铁和水，会观察到铁锈逐渐消失，溶液变黄色；
方案三：和盐酸反应能产生气体的物质可以是活泼金属如镁等、碳酸盐如碳酸钠溶液等，所以可以加入镁
或碳酸钠溶液等；
反思交流：①要使烧杯内溶液的溶质只含CaCl ，需要除去杂质，即除去稀盐酸，可加入过量的碳酸钙，
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碳酸钙不溶于水，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，然后过滤，该除杂原理用化学方程式
表示为CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO↑；
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②猜想三不正确，即不含有Ca（OH），碳酸钠溶液可以和氢氧化钙反应产生沉淀，则可以取少量烧杯中
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的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液，观察到没有沉淀产生，则溶液中不含氢氧化钙；
③结合图分析HCl和NaOH反应的实质：HCl在水中会解离出的H+和NaOH在水中会解离出的OH-，结合
生成水。
四、分析与计算（1小题，共10分）
26、【2020湖南邵阳】某学校化学实验室有一杯含盐酸和氯化铜的废液，该校化学兴趣小组的同学取
109.8g废液于烧杯中，向其中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀
的质量关系如图所示：
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试计算：
（1）产生沉淀的总质量是_____克；
（2）109.8g废液中氯化铜的质量是_____克。
（3）计算加入100g氢氧化钠溶液并充分反应后烧杯内所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）9.8；（2）13.5；（3）11.7%
【解析】（1）由图可知，产生沉淀的总质量是9.8g；
（2）解：设109.8g废液中氯化铜的质量是x，氢氧化钠溶液的溶质质量分数是y，反应生成氯化钠的质量
为z
x=13.5g
y=16%
z=11.7g
（3）解：设氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠的质量为m
m=11.7g
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