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第十一单元 盐 化肥（人教版）
选拔卷
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B D A D B C A C C A
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
B C C D B C D B B C
第Ⅰ卷（选择题 共 40 分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5
一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是
符合题目要求的。
1．（2021·湖南长沙二模）下列关于碳酸钙的说法错误的是（ ）
A．大理石的主要成分是碳酸钙
B．实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取CO
2
C．碳酸钙可用作补钙剂
D．石灰浆粉刷墙壁，“出汗”后变成碳酸钙
【答案】B
【解析】A、石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙，说法正确；故不符合题意；B、实验室常用碳
酸钙与稀盐酸反应制取CO，不是用稀硫酸，说法错误；故符合题意；C、碳酸钙中含有钙元素，
2
因此碳酸钙可用作补钙剂，说法正确；故不符合题意；D、石灰浆为氢氧化钙，粉刷墙壁后，与空
气中的二氧化碳反应生成水和碳酸钙，因此“出汗”后变成碳酸钙，说法正确；故不符合题意；故
选B。
2．（2020·四川广安）酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途，某固体粉末可能含有CaCO 、
3
NaSO 、NaCl、BaCl 、CuSO 中的一种或几种。为确定其组成，进行如下实验：
2 4 2 4
步骤 实验操作 现象或结论
步骤
取少量固体粉末加入足量的蒸馏水溶解并过滤 得到白色沉淀A和无色滤液B
1
步骤
向A中加入足量的稀盐酸 沉淀全部溶解并有气体放出
2
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步骤
向B中加入足量的Ba（NO ） 溶液 产生白色沉淀C
3 3 2
下列说法错误的是（ ）
A．白色沉淀A为CaCO B．白色沉淀C为BaSO
3 4
C．原固体粉末中肯定含有NaSO D．原固体粉末中肯定不含NaCl
2 4
【答案】D
【解析】取少量固体粉末加入足量的蒸馏水溶解并过滤，得到白色沉淀A和无色滤液B，硫酸铜是
蓝色的，故一定不含硫酸铜，白色沉淀A可能是碳酸钙，也可能是硫酸钠与氯化钡反应生成的硫酸
钡沉淀，向A中加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解并有气体放出，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化
钙、二氧化碳和水，硫酸钡与稀盐酸不反应，故白色沉淀A是碳酸钙，向B中加入足量的Ba
（NO ） 溶液，产生白色沉淀C，硝酸钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，故生成的白色沉淀
3 2
C是硫酸钡，该固体中一定含硫酸钠，由于白色沉淀A是碳酸钙，不含硫酸钡，故一定不含氯化钡。
是否含氯化钠，无法确定。A、由分析可知，白色沉淀A是碳酸钙，不符合题意；B、由分析可知，
白色沉淀C为硫酸钡，不符合题意；C、由分析可知，原固体中一定含有硫酸钠，不符合题意；
D、由分析可知，原固体中是否含氯化钠，无法确定，符合题意。故选D。
3．（2020·广东深圳）如图，将胶头滴管中的物质X 滴入装有物质Y 的试管中，两物质充分反应。
下列说法错误的是（ ）
A．X 为稀硫酸，若反应有气泡产生，则生成的气体一定是H
2
B．X 为AgNO 溶液，Y 为Cu片，根据现象可判断金属活动性：Cu＞Ag
3
C．X 为BaCl 溶液，Y 为NaSO 溶液，反应产生白色沉淀
2 2 4
D．X 为稀盐酸，Y 为Al(OH) ，该反应可应用于治疗胃酸过多症
3
【答案】A
【解析】A、稀硫酸和碳酸盐反应能生成气体二氧化碳，生成的气体不一定是氢气，A错；B、活
动性强的金属可知置换活动性弱的金属，X 为AgNO 溶液，Y 为Cu片，铜可以置换出银，根据现
3
象可判断金属活动性：Cu＞Ag，B正确；C、氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，现象
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是产生白色沉淀，C正确；D、氢氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是氢氧化铝治疗胃
酸的反应，D正确。故选A。
4．（2020·内蒙古锡林郭勒盟）利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸
锌溶液的主要流程如下：（反应条件已略去）
已知：
下列说法正确的是（ ）
A．步骤II中分离操作必须用到的玻璃仪器是烧杯和漏斗
B．溶液A中溶质是HSO 、CuSO
2 4 4
C．上述流程中物质B是锌，物质D是盐酸
D．A~E中都含有铜、锌两种元素的物质有A和C
【答案】D
【解析】A、依据框图可知：操作Ⅱ后得到固体和液态，所以操作Ⅱ为过滤，用到的玻璃仪器：烧
杯、漏斗、玻璃棒，说法错误；B、铜与氧气、稀硫酸反应生成硫酸铜，锌与稀硫酸反应生成硫酸
锌，所以溶液A含有溶质硫酸铜、硫酸锌，和过量的硫酸，说法错误；C、上述流程中加入的物质
B为锌，物质D为盐酸，则溶液E中含有杂质氯化锌，所以D不能用盐酸，应该用硫酸，说法错误；
D、依据分析可知：A为硫酸铜、硫酸锌、稀硫酸，B为锌，C为铜和锌，D为硫酸，E为硫酸锌，
所以A～E中含铜、锌两种元素的物质有A和C，说法正确；故选D。
5．（2021·广西贵港一模）下列各组物质的溶液，需要另加其他试剂才能区别的是( )
A．BaCl 、CuSO 、NaOH、NaCl B．NaSO 、BaCl 、KCO、NaNO
2 4 2 4 2 2 3 3
C．FeC1 、NaOH、HSO 、Ba(NO ) D．MgCl 、NaOH、HCl、NaSO
3 2 4 3 2 2 2 4
【答案】B
【解析】A、CuSO 溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO 溶液；能与CuSO 溶液反应产生蓝色
4 4 4
沉淀的是NaOH溶液，能与CuSO 溶液反反应产生白色沉淀的是BaCl 溶液，无明显变化的是氯化
4 2
钠溶液，故不加其他试剂可以鉴别，错误；B、BaCl 溶液与NaSO 、KCO 反应均能产生白色沉淀，
2 2 4 2 3
但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别，正确；C、FeCl 溶液是黄色的，能与
3
FeCl 溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至红褐色沉淀中，
3
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能使沉淀消失的是硫酸，无明显变化的是硝酸钡溶液，故不加其他试剂可以鉴别，错误；D、组内
四种物质的溶液两两混合时，混合产生白色沉淀的是NaOH、MgCl ，再将剩余的两种溶液分别滴
2
加至白色沉淀中，能使沉淀消失的是盐酸，无明显变化的是NaSO 溶液；再将过量的NaOH、
2 4
MgCl 分别滴加至加入稀盐酸沉淀消失后的溶液中，能产生白色沉淀的是氢氧化钠溶液，无明显变
2
化的是MgCl 溶液，故不加其他试剂可以鉴别，错误。故选B。
2
6．（2021·全国·九年级单元测试）某混合溶液中大量存在四种离子，其个数比为Fe3+：Cl﹣：
：M=1：3：2：4，则M为（ ）
A．Ag+ B．Cu2+
C．Na+ D．
【答案】C
【解析】溶液不显电性，阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等，设铁离子的个
数为1，则正电荷总数为3×1=3，负电荷总数为1×3+2×2=7，则M应带正电荷，设一个离子所带的
电荷数为x，则3×1+4x=1×3+2×2，x=1；因为银离子不能与氯离子共存，则M为Na+。故选C。
7．（2020·四川巴中）下列各组物质的溶液，必须另加试剂才能鉴别出来的一组是（ ）
A．KCO NaCl BaCl B．HCl CaCl NaCO
2 3 2 2 2 3
C．NaOH KNO CuSO D．NH Cl Ba(OH) NaSO
3 4 4 2 2 4
【答案】A
【解析】A、组内溶液两两混合，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，氯化钠和其他两
种物质不能反应，能鉴别出氯化钠，但是不能鉴别碳酸钾和氯化钡，必须另加试剂才能鉴别出来，
符合题意；B、组内溶液两两混合，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡，碳
酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，若其中一种溶液，与其他溶液混合时，产生一次沉淀，
一次气体，则该溶液是碳酸钠溶液，与碳酸钠溶液产生沉淀的是氯化钙，产生气体的是盐酸，不须
另加试剂就能鉴别出来，不符合题意； C、显蓝色的是硫酸铜溶液，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢
氧化铜沉淀和硫酸钠，硫酸铜与硝酸钾不能发生化学反应，能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀的是
氢氧化钠，不明显变化的是硝酸钾，不须另加试剂就能鉴别出来，不符合题意；D、组内溶液两两
混合，氯化铵和氢氧化钡反应生成氯化钡、水和氨气，产生刺激性气味，硫酸钠和氢氧化钡反应生
成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，若其中一种溶液，与其他溶液混合时，产生一次沉淀，一次刺激性气味
的气体，则该溶液是氢氧化钡溶液，与氢氧化钡溶液产生沉淀的是硫酸钠，产生气体的是氯化铵，
不须另加试剂就能鉴别出来，不符合题意。故选A。
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8．（2020·重庆中考）某同学将一定量的NaCO 与Ba(OH) 溶液混合，要想检验反应后Ba(OH) 是
2 3 2 2
否过量，应选用的试剂是（ ）
A．酚酞 B．CuCl 溶液
2
C．NaCO 溶液 D．NaCl溶液
2 3
【答案】C
【解析】A、NaCO、Ba(OH) 与生成的氢氧化钠均能使酚酞溶液变红，不能用酚酞溶液检验反应
2 3 2
后Ba(OH) 是否过量，选项A不正确；B、Ba(OH) 与生成的氢氧化钠均能和CuCl 溶液反应生成氢
2 2 2
氧化铜蓝色沉淀，不能用氯化铜溶液检验反应后Ba(OH) 是否过量，选项B不正确；C、滴加
2
NaCO 溶液，若生成白色沉淀，则说明溶液中含有钡离子，碳酸钠溶液可以检验反应Ba(OH) 是否
2 3 2
过量，选项C正确；D、无论Ba(OH) 是否过量，加入NaCl溶液均无明显现象，氯化钠溶液不能检
2
验反应后Ba(OH) 是否过量，选项D不正确。故选C。
2
9．（2021·重庆·二模）一定温度下，向a g FeCl 溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH
3
固体的质量变化关系如下图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．Fe（OH） 沉淀完全时消耗NaOH的质量为ng
3
B．P点对应的溶液中 NaOH达到饱和状态
C．m=c-a
D．生成Fe（OH） 的质量为（n-b+a）g
3
【答案】C
【解析】氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，根据图像分析可知，M点是氢氧化钠
和氯化铁恰好完全反应，M点后溶液增加的质量质量为加入氢氧化钠的质量，P点溶液的质量不再
增加，说明氢氧化钠不能继续溶解。A、M点是氢氧化钠和氯化铁恰好完全反应，所以Fe（OH）
3
沉淀完全时消耗NaOH的质量为ng，故正确；B、P点溶液的质量不再增加，说明氢氧化钠不能继
续溶解，说明溶液中 NaOH达到饱和状态，故正确；C、根据 可
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知，当Fe（OH） 沉淀完全时，得到氯化钠溶液的质量为bg，所以m-n=c-b，即m=c-b+n，故错误；
3
D、根据 可知，生成Fe（OH） 的质量为（n-b+a）g，故正确。
3
故选C。
10．（2019·山东潍坊）NH NO 是一种化学肥料，某NH NO 溶液的pH＝4．以下说法错误的是（
4 3 4 3
）
A．NH NO 是一种复合肥料 B．NH NO 不能与熟石灰混合使用
4 3 4 3
C．久施NH NO 的土壤可能被酸化 D．盐溶液也可能使酸碱指示剂变色
4 3
【答案】A
【解析】根据含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾
肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥；铵态氮肥与碱性物质混
合研磨后能放出有刺激性气味的气体；NH NO 溶液的pH＝4，进行分析判断。A、NH NO 中含有
4 3 4 3
氮元素，属于氮肥，选项说法错误；故符合题意；B、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺
激性气味的气体，降低肥效，NH NO 不能与熟石灰混合使用，选项说法正确；故不符合题意；
4 3
C、NH NO 溶液的pH＝4，显酸性，久施NH NO 的土壤可能被酸化，选项说法正确；故不符合题
4 3 4 3
意；D、某NH NO 溶液的pH＝4，显酸性，能使酸碱指示剂变红色，选项说法正确；故不符合题
4 3
意；故选A。
11．（2021·山东泰安二模）某固体可能含有Ca（NO ）、NaSO 、NaCO、FeCl 、KCl中的一种
3 2 2 4 2 3 3
或几种，现对其进行如下实验：①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明
溶液②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生③取②所得溶液少量，滴加BaCl 溶液，产生
2
白色沉淀．分析以上实验现象，对原固体组成的推断正确的是（ ）
A．肯定有NaCO、NaSO ，无FeCl 、Ca（NO ）
2 3 2 4 3 3 2
B．肯定有NaCO，无FeCl 、Ca（NO ）
2 3 3 3 2
C．肯定有NaCO、NaSO ，无FeCl
2 3 2 4 3
D．肯定有NaCO，无FeCl 、KCl
2 3 3
【答案】B
【解析】根据步骤①：固体完全溶解成无色透明溶液。因为Ca2+可以与SO 2﹣反应生成白色微溶物
4
CaSO，Ca2+也可以与CO2﹣反应生成白色沉淀CaCO ，所以Ca（NO ） 与NaSO 、NaCO 不能共
4 3 3 3 2 2 4 2 3
存，又因为FeCl 显浅黄色，所以原固体中无FeCl ；根据步骤②：取少量上述溶液，加过量稀硫酸，
3 3
有气泡产生。因为稀硫酸可以与NaCO 反应生成CO 气体，所以原固体中有NaCO，根据①的分
2 3 2 2 3
析可知无Ca（NO ）；根据步骤③：取②所得溶液少量，滴加BaCl 溶液，产生白色沉淀。此处的
3 2 2
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白色沉淀是BaSO，但步骤②中所加稀硫酸过量，所以原固体中无法确定有无NaSO 。综上所述，
4 2 4
原固体中一定有NaCO，一定无Ca（NO ）、FeCl ，不能确定的是NaSO 、KCl。故选B。
2 3 3 2 3 2 4
12．（2021·湖南·长沙市开福区青竹湖湘一外国语学校九年级检测）现有盐酸和CaCl 的混合溶液，
2
向其中加入过量某物质X，溶液的pH随加入X的量的变化关系如图所示。则X是（ ）
A．石灰石 B．熟石灰
C．纯碱 D．烧碱
【答案】C
【解析】A、向HCl与CaCl 的混合溶液中加入石灰石时，石灰石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯
2
化钙、水和二氧化碳，氯化钙溶液显中性，碳酸钙难溶于水，曲线不会有pH大于7一段，故选项
错误；B、向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入熟石灰时，熟石灰会与盐酸反应使pH值增大，但不
会与氯化钙反应，曲线不会有水平一段，故选项错误；C、向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入纯碱
时，碳酸钠先和盐酸反应，随着反应的进行溶液的酸性减弱，pH升高，当恰好完全反应时溶液显
中性；继续加入碳酸钠时，碳酸钠又和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和显中性的氯化钠，在碳酸钠和
氯化钙反应的过程中溶液的pH不变，当氯化钙完全反应后，再加入碳酸钠时，碳酸钠不再参与反
应，但碳酸钠溶液显碱性，故溶液的pH又升高，选项正确；D、向盐酸和氯化钙的混合溶液中加
入烧碱氢氧化钠时，烧碱会与盐酸反应使pH值增大，但不会与氯化钙反应，曲线不会有水平一段，
故选项错误；故选C。
13．（2021·辽宁营口二模）粗盐中常含有MgCl 、CaC1 、NaSO 及泥沙等杂质，常用下面的流程
2 2 2 4
进行提纯。下列说法正确的是（ ）
A．加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、NaCO 溶液，BaCl 溶液
2 3 2
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B．加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有3种不溶物
C．向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量的
D．操作b的名称为过滤
【答案】C
【解析】A、提纯时先将粗盐溶于水形成溶液，镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可
以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除
镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，
但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，
再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯
净的氯化钠，所以正确的顺序为氢氧化钠，氯化钡，碳酸钠，故A错误；B、加入试剂a后，将混
合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有4种不溶物，即氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡，故
B错误；C、向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量的，这是因为盐酸易挥发，随着蒸发氯化氢会挥
发出去，故C正确；D、操作b是将溶质与水分离，操作b的名称为蒸发，故D错误。故选C。
14．（2021·重庆·九年级专题练习）向一定量的HSO 和CuSO 的混合溶液中，不断加入NaOH溶
2 4 4
液，下列图像横坐标表示加入NaOH溶液的质量，纵坐标表示反应的有关量的变化情况，其中正确
的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】D
【解析】A、NaOH溶液显碱性，向HSO 和CuSO 的混合溶液中，不断加入NaOH溶液，最终溶
2 4 4
液的PH＞7，故图象与事实不符；故A不正确；B、随着氢氧化钠的不断加入，HSO 和CuSO 均
2 4 4
和NaOH溶液反应完毕后，硫酸钠不会继续增加的，故图象与事实不符；故B不正确；C、随着氢
氧化钠的不断加入，溶液的质量不断增加，HSO 的质量分数是不断减小，故图象与事实不符；故
2 4
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C不正确；D、向HSO 和CuSO 的混合溶液中，不断加入NaOH溶液，酸碱会发生中和反应，不
2 4 4
会出现氢氧化铜沉淀，当硫酸反应完毕才开始生成沉淀，当硫酸铜反应完毕，即使不断加入氢氧化
钠，也不会产生沉淀了，故图象与事实相符；故D正确。故选D。
15．（2021·江苏苏州）下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是（ ）
A．①② B．①③
C．②③ D．①②③
【答案】B
【解析】：图②中的HO→H O 以及HO→H，不能实现转化，故选B
2 2 2 2 2 2
16．（2021·广东佛山）分别将下列各组物质同时加入到足量水中，最终能得到无色、透明溶液的
是（ ）
A．NaOH HSO BaCl B．NaOH CuSO NaCl
2 4 2 4
C．HNO KNO KSO D．NaSO FeCl KCl
3 3 2 4 2 4 3
【答案】C
【解析】A、HSO 和BaCl 能够反应产生白色沉淀，故A错误；B、NaOH 和CuSO 能够产生蓝色
2 4 2 4
的沉淀，故B错误；C、三种物质之间不会反应生成沉淀或气体，离子也都是无色，故C正确；
D、FeCl 溶液呈黄色，故D错误。故选C。
3
17．（2018·广东·九年级单元测试）下列关于物质的鉴别、除杂方法正确的是（ ）
A．鉴别KSO 和AgNO 两种溶液：加入BaCl 溶液，观察是否产生白色沉淀
2 4 3 2
B．鉴别HSO 、NaOH和NaCl三种无色溶液：滴加酚酞试液，观察颜色变化
2 4
C．除去盐酸中的少量硫酸：加入适量的硝酸钡溶液，过滤
D．除去粗盐中的难溶性杂质：加适量的水溶解、过滤、蒸发
【答案】D
【解析】A、鉴别KSO 和AgNO 两种溶液：加入BaCl 溶液，KSO + BaCl ==BaSO ↓+ 2KCl，
2 4 3 2 2 4 2 4
BaCl + 2AgNO==2AgCl↓+ Ba(NO ) ，都产生白色沉淀，错误；B、酚酞试液遇NaOH溶液变红，
2 3 3 2
遇HSO 、NaCl溶液不变色，错误；C、除去杂质的原则是所加试剂只与杂质反应，且不引入新的
2 4
杂质，除去盐酸中的少量硫酸：加入适量的硝酸钡溶液，Ba(NO ) + H SO == BaSO ↓+ 2HNO，引
3 2 2 4 4 3
入了新杂质HNO，错误；D、粗盐中的氯化钠易溶于水，将粗盐溶于适量的水中，然后过滤，滤
3
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出难溶性的杂质，最后蒸发水即可，正确。故选D。
18．（2021·天津二模）除去下列各物质中混有的少量杂质，所用除杂试剂及操作方法均正确的是
（ ）
选项 物质 杂质 除杂试剂及操作方法
A 二氧化碳 一氧化碳 通入氧气，点燃
B 氢气 氯化氢 先通过过量氢氧化钠溶液，再通过过量浓硫酸
C 锌粉 铁粉 加入适量氯化锌溶液，充分反应后过滤
D 氯化钾溶液 碳酸钾 加入过量氯化钙溶液，充分反应后过滤
【答案】B
【解析】二氧化碳不能燃烧，一般也不支持燃烧，少量一氧化碳很难用燃烧法除去，氯化氢能与氢
氧化钠反应，氢氧化钠溶液可吸收氯化氢气体，浓硫酸具吸水性，能干燥氢气，锌的活动性较铁强，
加入氯化锌溶液，不能除去铁粉，过量的氯化钙对氯化钾来说是杂质，达不到提纯的目的。
19．（2021·全国·九年级单元测试）观察实验图像，得到结论正确的是（ ）
A．图一：向一定量的氢氧化钠溶液中不断滴加水
B．图二：向饱和石灰水中加入少量的CaO
C．图三：在100 g Cu-Zn合金中加入足量盐酸，根据氢气质量可知Zn的质量分数为50%
D．图四：向硝酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液
【答案】B
【解析】A、向一定量的氢氧化钠溶液中不断滴加水，溶液的碱性变弱，pH变小，但由于溶液始终
呈碱性，pH不会等于或小于7，错误；B、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，向饱和石灰水中
加入少量的CaO，氧化钙和水反应放出大量的热，故反应中氢氧化钙的溶解度变小，反应结束后溶
液的温度逐渐降低至起始温度——室温，此过程中氢氧化钙的溶解度变大，正确；C、在100g Cu-
Zn合金中加入足量盐酸，根据氢气质量为2g，可计算出锌的质量为65g，可知Zn的质量分数大于
50%，错误；D、向硝酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液，由于硫酸钡不溶于硝酸，所以
应立即生成沉淀，错误。故选B。
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20．（2021·甘肃·金昌市金川总校二模）粗盐中含有多种可溶性杂质（SO 2﹣、Mg2+、Ca2+等）和难
4
溶性杂质（泥沙等），以下是粗盐提纯思维导图，下列有关说法中不正确的是
A．①通过溶解、过滤操作，除去粗盐中难溶性杂质
B．②、③、④通过加入相应试剂沉淀杂质离子，是因为相应离子在溶液中不能大量共存
C．任意交换②、③、④中加入试剂的顺序并不影响杂质的除去
D．⑤加入适量稀盐酸，调节溶液pH为7
【答案】C
【解析】A、①通过过滤操作，可除去固体中难溶性杂质，正确；B、②、③、④通过加入相应试
剂沉淀杂质离子，是因为相应离子在溶液中不能大量共存，正确；C、任意交换②、③、④中加入
试剂的顺序并会影响杂质的除去，错误；D、 ⑤经过②、③、④，溶液中含有NaCO、NaOH，显
2 3
碱性，加入适量稀HCl，当溶液的pH=7时，恰好除去NaCO、NaOH，无杂质引入，正确。故选
2 3
C。
第II卷（非选择题）
二、填空题
21．（2020·广西桂林）化学与我们的生产、生活息息相关。请回答下列问题。
（1）①食盐、②熟石灰、③小苏打、④石墨四种物质在生产、生活中用途广泛。其中可用于制铅
笔芯的是_____（填数字序号，下同）；可用作面点发酵剂的是_____；常用作食品加工调味的是
______；常用于改良酸性土壤的是_____。
（2）农业上，碳酸钾（KCO）可用作_____（填“磷”或“钾”）肥。已知碳酸钾溶液呈碱性，
2 3
则碳酸钾_____（填“能”或“不能”）与铵态氮肥混合施用。
【答案】④ ③ ① ② 钾 不能
【解析】（1）石墨呈深灰色，且硬度较小，可用于制铅笔芯；小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢
钠能与面粉发酵时产的酸性物质反应生成二氧化碳。常用作发酵粉的是小苏打；氯化钠具有咸味，
可作为调味品食盐；熟石灰中和土壤的酸性，常用于改良酸性土壤；故填：④；③；①；②；
（2）碳酸钾能够为农作物提供钾元素，属于钾肥；铵态氮肥与碱性物质反应能释放氨气，降低肥
效，所以不能与铵态氮肥混合使用．故填：钾；不能。
22．（2021·全国·九年级课时练习）学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同
类别的物质在发生反应时都有盐生成（其他物质省略），如图所示。请回答：
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（1）若盐是硫酸钾，则①中发生反应的化学方程式为____________。
（2）若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有____________（填序
号）。
（3）若盐是硝酸铜，则由⑦来实现的化学方程式为__________，属于___________（填基本反应类
型）反应。
（4）图中⑤处应补充的文字是___________________（写一种，不能与图中已有信息重复）。
【答案】 ④⑥
复分解 金属氧化物+酸（或非金属氧化物+碱）
【解析】（1）若盐是硫酸钾，①处是酸+碱，所以反应方程式为HSO +2KOH=K SO +2H O；
2 4 2 4 2
（2）若盐是氯化亚铁，分析形成盐的8个反应，通过置换反应来实现的是⑥金属+盐，如
Fe+CuCl =FeCl +Cu与④金属+酸，如：Fe+2HCl=FeCl +H ↑；（3）若盐是硝酸铜，通过⑦处盐+盐
2 2 2 2
的反应生成，盐+盐的反应条件是盐和盐都能溶于水，生成物有沉淀、气体或水，所以反应方程式
为条 ，反应类型为复分解反应；（4）依据酸碱盐的性质
可知，图中⑤处应补充的文字是金属氧化物十酸，或非金属氧化物+碱。
23．（2020·四川达州）化学实验小组的同学用NaCO、HSO 、BaCl 和NaOH四种无色溶液进行
2 3 2 4 2
实验。
（1）小组同学经讨论后，一致认为这四种无色溶液两两之间能发生的反应有____个，写出其中有
气泡产生的化学方程式____________。
（2）小组同学将四种无色溶液倒入同一大烧杯中，得悬浊液，将其过滤，得到白色沉淀和无色滤
液，向无色滤液中加入紫色石蕊试液，试液变红，则白色沉淀是________（填化学式），无色滤液
中一定含有的离子是________（填离子符号）。
【答案】4 Na CO+H SO =Na SO +H O+CO↑ BaSO H+、Cl-、Na+
2 3 2 4 2 4 2 2 4
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【解析】（1）四种溶液两两混合，其中碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠与
氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，硫酸和氢氧化钠
反应生成硫酸钠和水，氯化钡和氢氧化钠不发生反应，所以四种无色溶液两两之间能发生的反应有
4个，故填4；上述反应中有气泡产生的反应是碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，故
反应的化学方程式写为：NaCO+H SO =Na SO +H O+CO↑。（2）向无色滤液中加入紫色石蕊试
2 3 2 4 2 4 2 2
液，试液变红说明滤液呈酸性，四种溶液两两反应生成的白色沉淀有碳酸钡和硫酸钡，其中碳酸钡
能够与酸反应，而硫酸钡不溶于酸，所以得到的白色沉淀是硫酸钡，其化学式为BaSO，故填
4
BaSO。
4
最终滤液呈酸性，则原溶液中的碳酸根离子、氢氧根离子在酸性溶液中不能存在，钡离子与硫酸根
离子可能全部转化为沉淀，所以无色滤液中一定含有的离子是氢离子、氯离子和钠离子，其符号依
次是H+、Cl-、Na+，故填H+、Cl-、Na+。
24．（2021·宁夏·银川英才学校一模）氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥
沙的粗盐，一般经过下图所示操作流程：
(1)操作①中必须用到的一种仪器是__________(填序号)；
A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．试管
(2)操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是_______(填序号)；
(3)实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的产率，发现产率较低，其可能原因是___(填序号)。
A．食盐没有全部溶解即过滤 B．蒸发时食盐飞溅剧烈
C．蒸发后，所得精盐很潮湿 D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上
【答案】A D ABD
【解析】根据所学知识和题中信息知，(1)操作①属于过滤，实验中必须用到的一种仪器是烧杯。
(2)操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是D，折叠后应是C。(3)实验结
束后称量获得的精盐，并计算精盐的产率，发现产率较低，其可能原因是①食盐没有全部溶解即过
滤②蒸发时食盐飞溅剧烈③蒸发后，所得精盐很潮湿等。
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三、推断题
25．（2021·全国·九年级单元测试）在下面关系图中，甲、乙、丙、丁是初中化学中常见的单质，
且丁由地壳中含量居第二位的金属元素组成，F是能使紫色石蕊试液变蓝的气体，A是一种常见液
体，C是大理石的主要成分。
（1）写出下列物质的化学式：甲是_______，F是__________，H是__________。
（2）写出下列反应的化学方程式：D→E：______________，其基本反应类型是__________反应。
（3）与A物质组成元素相同的物质是______________（填化学式）。
【答案】H NH Fe O 化合 HO
2 3 2 3 2 2
【解析】甲、乙、丙、丁是初中化学中常见的单质，且丁由地壳中含量第二位的金属元素组成，所
以丁是铁，F是能使紫色石蕊试液变蓝的气体，所以F是氨气，A是一种常见液体，所以A是水，
C是大理石的主要成分，所以C是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，B会与
单质丙反应，所以B是二氧化碳，D是氧化钙，丙是碳，G是一氧化碳，H是氧化铁或四氧化三铁，
一氧化碳和氧化铁（四氧化三铁）在高温的条件下生成铁和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化
钙，所以A是水，E是氢氧化钙，B和氢氧化钙反应生成碳酸钙，所以B是二氧化碳，所以甲是氢
气，乙是氧气，丙是碳，所以乙是O，F是NH 。（1）由以上分析知：甲是氢气；F是氨气；H可
2 3
以是氧化铁，化学式分别是：H、NH 、Fe O；（2）D→E时氧化钙和水反应生成氢氧化钙的过程，
2 3 2 3
该反应的方程式为： ；该反应属于化合反应；（3）与水组成元素相同的物质是
HO。
2 2
四、流程题
26．（2021·山东潍坊二模）工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：
请完成下列填空：
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（1）写出流程中一种氧化物的化学式 ___________________ 。
（2）NH 溶于水得到氨水，该溶液的pH ____________ 7（填写“大于”“小于”或“等于”）
3
（3）写出下列反应的化学方程式：
①氯化镁溶液与氢氧化钙溶液反应： _____________________________________ 。
②氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应： _______________________________________ 。
（4）工业生产纯碱的流程中，碳酸化时析出碳酸氢钠而没有析出碳酸钠的原因是
__________________________________________________________________ 。
（5）写出高温煅烧碳酸氢钠制纯碱的化学方程式 ____________________________ 。
【答案】CO 或HO 大于 MgCl +Ca(OH) ==Mg(OH) ↓+CaCl
2 2 2 2 2 2
CaCl +Na CO==CaCO↓+2NaCl 相同的温度下，NaHCO 的溶解度小于NaCO 的溶解度（其他合
2 2 3 3 3 2 3
理答案也得分） 2NaHCO Na CO+H O+CO↑
3 2 3 2 2
【解析】（1）氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，所以流程中的二氧化碳
和水属于氧化物，化学式分别为：CO、HO；（2）氨水是碱，其pH值大于7；（3）①氯化镁溶
2 2
液和氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，化学方程式为：MgCl +Ca（OH）═Mg
2 2
（OH）↓+CaCl ；
2 2
②氯化钙溶液和碳酸钠溶液反应生成氯化钠和碳酸钙，化学方程式为：CaCl +Na CO═CaCO↓+
2 2 3 3
2NaCl；（4）工业生产纯碱的流程中，碳酸化时析出碳酸氢钠而没有析出碳酸钠的原因是相同的温
度下碳酸氢钠的溶解度要小于碳酸钠的溶解度；（5）碳酸氢钠在高温下能够发生分解反应而产生
碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：2NaHCO NaCO+H O+CO↑。
3 2 3 2 2
五、科学探究题
27．（2021·全国·九年级单元测试）学习完酸碱盐的化学性质后，同学们进行了如图所示实验：将
稀盐酸分别加到氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中，请你和同学们一起完成下列探究。
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请写出A试管中发生反应的化学方程式________________。反应后，同学们将A、B试管内废液同
时倒入C废液缸中，发现溶液中有气泡冒岀，大家对C废液缸中的溶质成分进一步探究。
（提出问题）C废液缸中溶质是什么？
（猜想与假设）甲同学猜想：NaCl
乙同学猜想：NaCl、HCl
丙同学猜想：NaC1、NaCO、HC1
2 3
（交流与评价）上述猜想中一定错误的是____________同学，理由是__________。
（实验探究）乙同学为了证明自己的猜想，取C废液缸中溶液少许于试管中，滴加硝酸银溶液，观
察到产生白色沉淀，于是认为自己的猜想正确。乙同学的实验结论____________（填“正确”或
“不正确”）。同学们发现，只需加入一种试剂就能确定溶质成分，加入的试剂是____________溶
液。经实验最终确定甲同学的猜想正确，则加入该试剂时观察到的实验现象是
_____________________。
（归纳总结）通过上述探究可知：验证反应后所得溶液溶质成分时，只需验证____________即可。
【答案】NaOH+HCl=NaCl+H O 丙 碳酸钠与稀盐酸能反应，不能共存 不正确 紫色石
2
蕊试液 溶液不变色 反应物是否有剩余
【解析】A试管中发生的反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：
NaOH+HCl=NaCl+H O。[交流与评价]上述猜想中一定错误的是丙同学，理由是碳酸钠与稀盐酸能
2
能反应，不能共存。[实验探究]乙同学为了证明自己的猜想，取C废液缸中溶液少许于试管中，滴
加硝酸银溶液，观察到产生白色沉淀，于是认为自己的猜想正确。乙同学的实验结论不正确，因为
稀盐酸、氯化钠都能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀。只需加入一种试剂就能确定溶质成分，加入
的试剂是紫色石蕊试液。因为紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色。经实验最终确定
甲同学的猜想正确，则加入该试剂时观察到溶液不变色。[归纳总结]通过上述探究可知：验证反应
后所得溶液溶质成分时，只需验证反应物是否有剩余即可。
六、计算题
28．（2020·黑龙江牡丹江）我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了杰出贡
献。在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠，现有纯碱样品，为测定该样品中碳酸钠的质
量分数，称取样品6 g，放入20 g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸26. 2 g，恰好完全反应，气体
全部逸出，得到不饱和氯化钠溶液，溶液的总质量为50 g。试计算：
（1）生成二氧化碳的质量为多少g。
（2）样品中碳酸钠的质量。
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
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【答案】（1）2.2（2）5.3g（3）13.1%
【解析】（1）根据质量守恒定律可知，反应前后的物质的总质量不变，则反应前的质量为：
6g+20g+26.2g=52.2g，反应后溶液的质量为50g，则相差的质量就是生成气体的质量，即：
52.2g-50g=2.2g。故答案为：2.2；（2）设参加反应的碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为
y。
解得x=5.3g，y=5.85g。
则样品中，碳酸钠的质量为5.3g。
（3）根据题意可知，两种溶液混合后，恰好完全反应，则此时得到的是氯化钠溶液。通过分析题
意可知，氯化钠有两种来源，一种是样品中含有的，质量为6g-5.3g=0.7g。一种是碳酸钠和盐酸反
应生成的氯化钠，质量为5.85g。则反应后溶质的质量为：5.85g+0.7g=6.55g。溶液的质量为50g，
则恰好完全反应时，溶质的质量分数为： 。
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