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班级 姓名 学号 分数
第十一单元《盐 化肥》单元测试卷（B卷）
（时间：60分钟，满分100分）
一、选择题（20小题，每小题2分，共40分）
1、【2020山东泰安】《天工开物》中对“海水盐”有如下描述：“凡煎盐锅古谓之“牢盆”，……其下
列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘，……火燃釜底，滚沸延及成盐。”文中没有涉及到的
操作是（ ）
A.加热 B.结晶 C.蒸发 D.过滤
【答案】D
【解析】食盐为可溶性固体，由“火燃釜底，滚沸延及成盐”可知，加热后，沸点低的水分离出来，为结
晶法，涉及加热、蒸发、结晶，不涉及过滤。
故选：D。
2、【2020甘肃天水】学校花圃所种的花卉缺乏氮元素和钾元素。如果只施用一种化肥，则应施用
（ ）
A.硝酸钾 B.碳酸钾 C.尿素 D.碳酸氢铵
【答案】A
【解析】根据所种的花卉缺乏氮元素和钾元素，如果只施用一种化肥，说明必须施用含有 N、K元素的复
合肥;
A、硝酸钾属于含有N、K元素的复合肥，选项A正确；
B、碳酸钾中只含有营养元素钾，是钾肥，选项B错误；
C、尿素属于含有N元素的氮肥，选项C错误；
D、碳酸氢铵中只有营养元素氮，属于氮肥，选项D错误。故选A。
3、【2020宁夏】有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中说法不正确的是（ ）
A.多加水，让粗盐加速溶解
B.玻璃棒用了4次，但作用各不相同
C.粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶可以得到初步提纯
D.当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干
【答案】A
【解析】A、粗盐溶解，应加适量的水，并不是水越多越好，加太多的水，会导致蒸发时间较长，符合题
意；
B、粗盐中难溶性杂质的去除实验中，玻璃棒共用了4次、溶解：搅拌、加速溶解；过滤：引流；蒸发：
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搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，还有转移精盐，不符合题意；
C、粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶，只能除去不溶性杂质，可溶性杂质不能除去，故只能得到初步提
纯，不符合题意；
D、当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干，说法正确，不符合题意。
故选A。
4、【2019广西梧州】下列关于碳酸钠与碳酸氢钠的说法错误的是（ ）
A. NaCO 溶液呈碱性 B. NaHCO 固体难溶于水
2 3 3
C. “纯碱”是碳酸钠的俗名 D. NaHCO 可用于烘焙糕点
3
【答案】B
【解析】A、NaCO 溶液呈碱性，故选项说法正确。
2 3
B、NaHCO 固体易溶于水，故选项说法错误。
3
C、碳酸钠的俗名是纯碱或苏打，故选项说法正确。
D、NaHCO 可用于烘焙糕点，故选项说法正确。
3
故选：B。
5、【2020本溪、辽阳、葫芦岛】下列化学肥料中能促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力的是
（ ）
A.KSO B.CO（NH ） C.NaNO D.NH HPO
2 4 2 2 3 4 2 4
【答案】A
【解析】钾肥具有增强农作物抗病虫害和抗倒伏能力的功能，硫酸钾中含有钾元素，属于钾肥。故选A。
6、【2020四川宜宾】下列有关盐的用途的说法错误的是（ ）
A.氯化钠是重要的调味品
B.可用亚硝酸钠代替食盐腌渍食品
C.小苏打可用于培制糕点
D.碳酸钾可用作化学肥料
【答案】B
【解析】A、氯化钠具有咸味，可以用于调味品，故正确，不符合题意；
B、亚硝酸钠的外观与食盐完全相似，但是亚硝酸钠是有毒的，不能代替食盐腌渍食品，故错误，符合题
意；
C、小苏打是碳酸氢钠，受热分解产生二氧化碳，与面粉发酵产生的酸反应生成二氧化碳，可以用于培制
糕点，正确，不符合题意；
D、碳酸钾中含有农作物需要的钾元素，故可以用于化学肥料，故正确，不符合题意。故选B。
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7、【2020四川攀枝花】某农用物资店的货架上待售的化肥有（NH ）SO 、NH HPO 、CO（NH ），其
4 2 4 4 2 4 2 2
中缺少的肥料品种是（ ）
A.氮肥 B.磷肥 C.钾肥 D.复合肥料
【答案】C
【解析】（NH ） SO 、CO（NH ） 含有氮元素是氮肥，NH HPO 含有氮元素、磷元素是复合肥，所以
4 2 4 2 2 4 2 4
缺少钾肥。故选C。
8、【2020四川成都】饮食过量，胃酸会大量分泌，以致消化不良。为缓减该症状，下列药剂不适宜的是
（ ）
A.氢氧化铝 B.氯化钠 C.碳酸镁 D.碳酸氢钠
【答案】B
【解析】胃酸主要成分是盐酸。
A、氢氧化铝和盐酸反应生成生成氯化铝和水，可以缓减症状，故A正确；
B、氯化钠和盐酸不反应，不能缓减症状，故B不正确；
C、碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，可以缓减症状，故C正确；
D、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可以缓减症状，故D正确。故选B。
9、【2020黑龙江牡丹、鸡西】下列离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（ ）
A.Cu2+、SO 、Cl-、Na+ B.OH-、K+、NO 、Ba2+
C.Mg2+、SO 、Al3+、NO D.Na+、CO 、Ca2+、Cl-
【答案】C
【解析】A、铜离子在溶液里是蓝色的，不符合题意，A错。
B、pH=1的无色溶液中含有氢离子，氢离子和氢氧根离子生成水，不共存，B错。
C、Mg2+、SO 、Al3+、NO 不能生成气体沉淀和水，能共存，C符合题意。
D、pH=1的无色溶液中含有氢离子，氢离子和碳酸根离子生成水和二氧化碳，不共存，碳酸根离子和钙离
子生成碳酸钙沉淀，不共存，D错。
故选：C。
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10、【2020广东深圳】小深同学用思维导图梳理了NaCO 的相关知识，其中描述错误的是（ ）
2 3
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】A、碳酸钠俗称纯碱或苏打，烧碱是氢氧化钠的俗称。故选项说法错误。
B、碳酸钠是白色的固体，故选项说法正确。
C、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢
氧化钠，能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故选项说法正确。
D、碳酸钠广泛应用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等，故选项说法正确。
故选：A。
11、【2020湖北荆州】已知某无色溶液中大量共存的物质有KNO、NaOH、X、BaCl ，其中X可能是（
3 2
）
A.CuSO B.KCO C.NaNO D.MgCl
4 2 3 3 2
【答案】C
【解析】A、CuSO 能与NaOH反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，两者不能共存，则 X不可能是
4
CuSO ，故不符合题意；
4
B、KCO 能与BaCl 反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钾，两者不能共存，则X不可能是KCO，故不符合
2 3 2 2 3
题意；
C、NaNO 与KNO、NaOH、BaCl 均不反应，四种物质能在溶液中大量共存，则X可能是NaNO ，故符
3 3 2 3
合题意；
D、MgCl 能与NaOH反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，两者不能共存，则X不可能是MgCl ，故不符
2 2
合题意。
故选C。
12、【2020湖南湘潭】某pH=12的无色溶液中大量存在的离子有Na+、Ba2+、NO、X，则X可能是（ ）
A.Cu2+ B.Cl- C.H+ D.SO
【答案】B
【解析】pH=12的溶液中含有大量的氢氧根离子。
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A、铜离子能与氢氧根离子结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，且铜离子是蓝色的，不符合题意；
B、Na+、Ba2+、NO、Cl-、OH-不能形成沉淀、气体和水，可以大量共存，符合题意；
C、氢离子能与氢氧根离子结合生成水，不能大量共存，不符合题意；
D、钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，不符合题意。
故选B。
13、【2020山东青岛】化肥和农药影响农作物的产量。下列说法正确的是（ ）
A.使用化肥越多，农作物产量越高
B.铵态氮肥与熟石灰混合使用可以提高肥效
C.大量使用农药会导致土壤和食品污染，因此要杜绝使用农药
D.适当增大蔬菜大棚内二氧化碳的浓度，可以促进蔬菜的光合作用
【答案】D
【解析】A、化肥过多的施用不仅对农作物造成不好的影响，也会对环境造成一定的污染，不符合题意；
B、铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效；熟石灰显碱性，铵态氮肥不能与熟石灰混合使用，
不符合题意；
C、农药能杀灭病虫害，不能杜绝使用农药，应合理使用，不符合题意；
的
D、植物进行光和作用时需要二氧化碳，所以为促进光合作用 进行，可在大栅内适当增大二氧化碳的浓
度，符合题意。故选D。
14、【2020黑龙江龙东】下列各物物质在同一溶液中可以大量共存的是（ ）
A.NaOH、FeCl 、KSO B.NaCl、HNO、AgNO
3 2 4 3 3
C.NaCl、KCO、Ca(OH) D.KNO、NaCl、Ba(OH)
2 3 2 3 2
【答案】D
【解析】
A选项中氢氧化钠和氯化铁反应生成沉淀；B选项氯化钠和硝酸银反应生成沉淀；C选项碳酸钾和氢氧化
钙产生沉淀；D选项中硝酸钾、氯化钠和氢氧化钡不反应能大量共存；故答案选择D
15、【2019辽宁营口】粗盐中常含有MgCl 、CaC1 、NaSO 及泥沙等杂质，常用下面的流程进行提纯。下
2 2 2 4
列说法正确的是（ ）
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A．加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、NaCO 溶液，BaCl 溶液
2 3 2
B．加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有3种不溶物
C．向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量的
D．操作b的名称为过滤
【答案】C
【解析】A、加入试剂a的顺序不能是过量的NaOH溶液、NaCO 溶液，BaCl 溶液，这是因为过量的氯化钡
2 3 2
不能除去，该选项说法不正确；B、加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有4种不溶
物，即氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡，该选项说法不正确；C、向溶液I中加入的盐酸也可以是过量
的，这是因为盐酸易挥发，随着蒸发氯化氢会挥发出去，该选项说法正确；D、操作b的名称为蒸发，该选
项说法不正确。
故选：C。
16、【2020重庆卷】某同学将一定量的NaCO 与Ba(OH) 溶液混合,要想检验反应后Ba(OH) 是否过量,应选
2 3 2 2
用的试剂是（ ）
A.酚酞 B.CuC 溶液 C.NaCO 溶液 D.NaCl溶液
2 2 3
【答案】C
【解析】A选项碳酸钠和氢氧化钡都显碱性，都能使酚酞变红，无法检验，错误；B选项碳酸钠和氢氧化钡
都能和氯化铜反应生成蓝色的沉淀，无法检验，错误；C选项碳酸钠不和碳酸钠反应，但可以和氢氧化钡
反应生成碳酸钡的白色沉淀，所能检验，正确；D选项氯化钠都不和两者反应，无法检验，错误。所以正
确答案选C。
17、【2020广东广州】已知室温下NaCl的溶解度约为36g。现称取3.6g粗盐，经过溶解、过滤、蒸发、
转移等步骤，除去泥沙得到精盐。下列操作正确且合理的是（ ）
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A溶解 B过滤 C蒸发 D转移
【答案】B
【解析】A、室温下，氯化钠的溶解度是36g，即该温度下，100g水中最多能溶解36g氯化钠，故10gmL
水就能溶解3.6g氯化钠，加入50mL水，加水过多，会使蒸发的时间过长，故加水应适量，不符合题意；
B、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作正确，符合题意；
C、蒸发时，应用蒸发皿，图中操作错误，不符合题意；
D、转移时，应用玻璃棒进行转移，图中操作错误，不符合题意。
故选B。
18、【2020湖南邵阳】下列有关常见酸、碱、盐的说法不正确的是（ ）
A.浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性
B.NaCO 和CaCO 都是白色易溶于水的固体
2 3 3
C.NaCl是白色易溶于水的固体，溶解度受温度影响小
D.NaOH和Ca（OH） 露置在空气中容易变质
2
【答案】B
的
【解析】A、浓盐酸具有挥发性，在空气中易形成白雾，浓硫酸具有吸水性，常作某些气体 干燥剂，选
项正确；
B、NaCO 是白色易溶于水的固体，CaCO 是白色难溶于水的固体，选项错误；
2 3 3
C、NaCl是白色易溶于水的固体，溶解度受温度影响小，选项正确；
D、NaOH和Ca（OH） 露置在空气中都容易与二氧化碳反应而变质，选项正确。
2
故选B。
19、【2020四川巴中】下列各组物质的溶液，必须另加试剂才能鉴别出来的一组是（ ）
A.KCO NaCl BaCl
2 3 2
B.HCl CaCl NaCO
2 2 3
C.NaOH KNO CuSO
3 4
D.NH Cl Ba(OH) NaSO
4 2 2 4
【答案】A
【解析】A、组内溶液两两混合，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，氯化钠和其他两种物质
不能反应，能鉴别出氯化钠，但是不能鉴别碳酸钾和氯化钡，必须另加试剂才能鉴别出来，符合题意；
B、组内溶液两两混合，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡，碳酸钠和氯化钙反应
生成碳酸钙沉淀和氯化钠，若其中一种溶液，与其他溶液混合时，产生一次沉淀，一次气体，则该溶液是
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碳酸钠溶液，与碳酸钠溶液产生沉淀的是氯化钙，产生气体的是盐酸，不须另加试剂就能鉴别出来，不符
合题意；
C、显蓝色的是硫酸铜溶液，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，硫酸铜与硝酸钾不能发
生化学反应，能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀的是氢氧化钠，不明显变化的是硝酸钾，不须另加试剂就
能鉴别出来，不符合题意；
D、组内溶液两两混合，氯化铵和氢氧化钡反应生成氯化钡、水和氨气，产生刺激性气味，硫酸钠和氢氧
化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，若其中一种溶液，与其他溶液混合时，产生一次沉淀，一次刺激性
气味的气体，则该溶液是氢氧化钡溶液，与氢氧化钡溶液产生沉淀的是硫酸钠，产生气体的是氯化铵，不
须另加试剂就能鉴别出来，不符合题意。故选A。
20、【2020重庆B】一定温度下，向a g FeCl 溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质
3
量变化关系如下图所示。下列叙述错误的是（ ）
A. Fe（OH） 沉淀完全时消耗NaOH的质量为ng
3
B. P点对应的溶液中 NaOH达到饱和状态
C. m=c-a
D. 生成Fe（OH） 的质量为（n-b+a）g
3
【答案】C
【解析】A、M点是氢氧化钠和氯化铁恰好完全反应，所以 Fe（OH） 沉淀完全时消耗NaOH的质量为
3
ng，故正确；
B、P点溶液的质量不再增加，说明氢氧化钠不能继续溶解，说明溶液中 NaOH达到饱和状态，故正确；
C、根据 可知，当Fe（OH） 沉淀完全时，得到氯化钠溶液的质量
3
为bg，所以m-n=c-b，即m=c-b+n，故错误；
D、根据 可知，生成Fe（OH） 的质量为（n-b+a）g，故正确。
3
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故选C。
二、填空题（4小题，每空2分，共30分）
21、【2020湖北恩施】NaCl、NaCO、NaHCO 三种物质均属于钠盐，缘自三者都含有相同的____（用符
2 3 3
号表示），其微粒结构示意图如图，可以推测该元素位于元素周期表中第____周期，若要鉴别 NaCl、
NaCO 这两种钠盐，下列试剂中能达到实验目的的是____（多选，填序号，完整给分）。
2 3
①无色酚酞溶液 ②稀盐酸 ③Ca（OH） 溶液 ④KCl溶液 ⑤Ca（NO ）
2 3 2
【答案】 (1).Na+；(2).三；(3).①②③⑤
【解析】NaCl是由钠离子和氯离子构成的化合物；NaCO 是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物；
2 3
NaHCO 是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，故它们都含有：Na+；
3
钠离子是钠原子失去最外层电子后形成的，故钠原子有三个电子层，位于第三周期；
①氯化钠显中性，不能使无色酚酞试液变色，碳酸钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，可以鉴别，符合题
意；
②稀盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，氯化钠与稀盐酸不反应，可以鉴别，符
合题意；
③Ca（OH） 与氯化钠不反应，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，可以鉴
2
别，符合题意；
④KCl与氯化钠和碳酸钠都不反应，无法鉴别，不符合题意；
⑤Ca（NO ） 能与碳酸钠反应生成碳酸钙和硝酸钠，产生白色沉淀，硝酸钙与氯化钠不反应，可以鉴别，
3 2
符合题意。
故选①②③⑤。
22、【2020辽宁营口】日常生活中的红糖、白糖和冰糖主要成分都是蔗糖。蔗糖的溶解度随温度的升高而
急剧升高。同学们想除去红糖中的色素和少量可溶性盐得到冰糖，操作步骤如下：
①取一定质量的红糖加足量水溶解，制成红糖水；
②对红糖水进行脱色处理；
③分离无色糖水和固体残渣；
④将无色糖水蒸发浓缩制得浓糖水；
⑤经过操作得到冰糖。
请根据以上信息完成下列问题：
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（1）步骤①中，玻璃棒不断搅拌的目的是______________；
（2）步骤②中应加入______________；
（3）步骤③进行的操作是_____________；
（4）步骤⑤进行的操作是______________。
【答案】(1).加速溶解（加快固体物质的溶解速率）；(2).活性炭；(3).过滤；(4).降温结晶（冷却热饱和溶
液）
【解析】（1）被溶解的物质与溶剂接触越充分，溶解越迅速，越彻底，步骤①中，玻璃棒不断搅拌的目
的是加速溶解（加快固体物质的溶解速率）；
（2）步骤②中应加入是活性炭，因活性炭结构疏松多孔，有吸附性，能吸附色素和异味，可以对红糖水
进行脱色处理；
（3）步骤③是将不溶固体与液体分离，进行的操作是过滤；
（4）蔗糖的溶解度随温度的升高而急剧升高，所以降温有利于蔗糖晶体析出，步骤⑤进行的操作是降温
结晶。
23、【2020新疆】酸、碱、盐的溶解性表是学习化学的重要工具之一。下表是部分酸、碱、盐在水中的溶
解性（20。C），请回答下列问题。
阴离子、阳离
OH- NO - CO2- CI-
子 3 3
K+ 溶 溶 溶 溶
Ba2+ 溶 溶 不 溶
Cu2+ 不 溶 不 溶
（1）上述阴、阳离子形成不溶性碱的化学式为 ，形成复合肥料的化学式为 。
（2）KOH溶液和Ba（NO ） 溶液_______（填“能“或“不能“）反应，理由是 。
3 2
（3）下列各组离子在水溶液中能大量共存的是_______________ 。
A. OH-H+Ba2+NO B. OH-Ba2+K+Cl- C. CO K+Ba2+Cl- D. CO Cu2+NO K+
【答案】(1).Cu（OH）；KNO ；(2).不能；不能形成沉淀或气体或水；(3).B
2 3
【解析】（1）由部分酸、碱、盐在水中的溶解性可知，上述阴、阳离子形成不溶性碱为氢氧化铜，化学
式为：Cu（OH），形成的复合肥料为硝酸钾，化学式为：KNO 。
2 3
（2）KOH溶液和Ba（NO ） 溶液不能反应，理由是：不能形成沉淀或气体或水。
3 2
（3）A、由于氢氧根离子与氢离子结合生成了水，故A不能大量共存；
B、离子间不能结合形成气体、水和沉淀，故B能大量共存；
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C、由于碳酸根离子和钡离子能结合形成了碳酸钡沉淀，故C不能大量共存；
D、由于碳酸根离子能与铜离子结合形成了碳酸铜沉淀，故D不能大量共存。
故填：B。
24、【2020湖南岳阳】海洋中蕴藏着丰富的化学资源，从海水中提取金属镁的主要步骤如下：资料：海
滩贝壳的主要成分是CaCO
3
（1）为节约资源，试剂A常用海滩贝壳为原料制得，则试剂X为__________（填化学式）。
（2）操作Y的名称为_____________________。
（3）在熔融状态下的MgCl ，通电后会生成镁与一种气体单质，该反应的化学方程式为 ；
2
【答案】 (1). ；(2).过滤；(3).
【解析】
（1）为节约资源，试剂A常用海滩贝壳为原料制得，海滩贝壳的主要成分是CaCO ，煅烧CaCO 生成氧
3 3
化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和磷酸钙，则试剂X为
。
（2）操作Y是将固液分离，名称为过滤。
（3）在熔融状态下的MgCl ，通电后会生成镁与一种气体单质，气体应是氯气，该反应的化学方程式为
2
。
三、实验探究（1小题，每空2分，共20分）
25、【2020江苏徐州】某同学对NaCO、NaHCO 的组成及某些性质进行探究。
2 3 3
【认识组成】由化学式NaCO、NaHCO 可知，两者含有的元素差别是 ；从构成离子的层次
2 3 3
看，酸根离子分别是CO 、HCO ，根据酸根离子，他们都可统称为 （填碳酸盐或钠盐）。
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【比较性质】为比较室温是20oC时NaCO、NaHCO 与水混合的变化，按如图进行实验，先向两支试管中
2 3 3
分别加入约1克NaCO、NaHCO ，再分别滴入几滴水，震荡后将温度计插入其中，发现盛有NaCO 的试
2 3 3 2 3
管中温度计的示数高于20oC，盛有NaHCO 的试管中温度计的示数低于20oC，再向两试管中各加入约五毫
3
升水和两滴酚酞试液震荡后，液体均呈红色。则NaHCO 与水混合时 （填放出或吸收热量），
3
NaHCO 溶液显_______（填酸性或碱性）。
3
【提出问题】NaCO、NaHCO 还有什么不同性质？
2 3 3
【查阅资料】NaHCO 受热易分解生成NaCO、HO和CO，NaCO 受热不易分解。可用如图装置验证。
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【进行实验】按上图链接装置，检查气密性后，分别装入相关药品（试管甲、乙中的固体质量应相等）。
后续试验均按规范要求进行，完成实验。
①若要使实验效果更理想，则甲中应装入________（填NaCO 或NaHCO ）
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的
②完成试验后，待试管冷却至室温，加甲、乙试管里剩余固体 质量分别用m（甲）、m（乙）表示，则
m（甲）______（填>或<或=）m（乙）
【拓展应用】①若把碳酸和NaHCO 比较，受热容易分解的是______（填碳酸或NaHCO ），除去NaCO
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粉末中混有的少量NaHCO 的方法是________。
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②研究表明NaCO 在水中溶解时能生成自由移动的离子，且NaCO 溶液中还含有很少的HCO 离子，在
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NaCO 溶液中存在的带负电荷的离子有HCO 、______、______（填离子符号）。
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【答案】(1).H；(2).碳酸盐；(3).吸收热量；(4).碱性；(5).NaCO ；(6).>；(7).NaHCO (8).加热；(9).CO
2 3 3；
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；(10).OH-
【解析】认识组成：由化学式NaCO 、NaHCO 可知，碳酸钠是由钠元素、碳元素和氧元素组成，而碳酸
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氢钠是由钠元素、氢元素、碳元素和氧元素组成，所以两者含有的元素差别是氢元素;从构成离子的层次看，
阴离子酸根离子分别是CO 、HCO ，构成上含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的物质属于碳酸盐，阳离
子都含钠离子，又都属于钠盐，所以根据酸根离子，他们都可统称为碳酸盐。故填：H；碳酸盐。
比较性质：向盛有NaHCO 粉末的试管中滴入几滴水，震荡后将温度计插入其中，发现盛有NaHCO 的试
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管中温度计的示数低于20oC，则NaHCO 与水混合时吸收热量；再向上述试管中加入约五毫升水和两滴酚
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酞试液震荡后，液体呈红色，所以NaHCO 溶液显碱性。故填：吸收热量；碱性。
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进行实验：①若要使实验效果更理想，则甲中应装入NaCO，因为碳酸钠加热不易分解，不会吸收热量，
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而碳酸氢钠加热分解会吸收热量，如果甲中放碳酸氢钠，可能会导致热量被碳酸氢钠吸收而不能使碳酸钠
受热分解。故填：碳酸钠。
②完成试验后，待试管冷却至室温，加甲、乙试管里剩余固体的质量分别用m（甲）、m（乙）表示，因
为甲试管放的碳酸钠，它不分解，甲中质量几乎不变，而乙中放置的是碳酸氢钠，它受热会分解产生水和
二氧化碳会跑走，剩下固体质量减轻，所以则m（甲）>m（乙）。故填：>。
拓展应用：①若把碳酸和NaHCO 比较，碳酸在常温下（不需要受热）可以分解为水和二氧化碳，碳酸氢
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钠受热容易分解为碳酸钠、水和二氧化碳，所以受热容易分解的是碳酸氢钠；碳酸氢钠受热容易分解为碳
酸钠、水和二氧化碳，水和二氧化碳可以跑走，剩下的固体就是碳酸钠，所以除去NaCO 粉末中混有的
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少量NaHCO 的方法可以加热除去。故填：NaHCO ；加热。
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②研究表明NaCO 在水中溶解时能生成自由移动的钠离子和碳酸根离子，且NaCO 溶液中还含有很少的
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HCO 离子，根据比较性质中向碳酸钠溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明碳酸钠溶液呈碱性，含有氢氧根
离子，所以在NaCO 溶液中存在的带负电荷的离子有HCO 、CO2 、OH-。故填：CO2 ；OH-。
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四、分析与计算（1小题，共10分）
26、【2020黑龙江大庆】将20.0g NaOH、Ca（OH） 、NaCl组成的固体混合物溶于水配成溶液，向混合液
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中缓慢通入CO 气体（气体的溶解忽略不计），生成沉淀的质量与通入CO 气体的质量关系如图所示，
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请根据题意回答问题：
已知：NaCO+CO+HO═2NaHCO NaHCO+NaOH═NaCO+HO
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（1）经分析，A点溶液中所含溶质为 （填化学式）。
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（2）在B点时，溶液里碳元素均存在于NaHCO 中，若B点后继续通入足量的CO 气体，请将图象补充完整。
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[（3）该混合物中NaCl的质量分数为多少？（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）
【答案】（1）NaOH、NaCl。（2）见下图。（3）35%。
【解析】（1）向NaOH、Ca（OH） 、NaCl的混合溶液缓慢通入CO 气体，A点时二氧化碳与氢氧化钙恰
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好反应，溶液中所含溶质为：NaOH、NaCl。
（2）设与碳酸钙反应的二氧化碳的质量为x
CaCO+CO+HO═Ca（HCO）
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100 44
10g x
解得：x＝4.4g
所以消耗二氧化碳的总质量为10.56g+4.4g＝15g。所以若B点后继续通入足量的CO 气体，将图象补充
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完整如下：
。[来源:学科网]
（3）设氢氧化钙的质量为y
Ca（OH）+CO═CaCO↓+HO
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74 100
y 10g
解得：y＝7.4g
由图示可知，与氢氧化钠反应转化为碳酸氢钠的二氧化碳的质量为：10.56g﹣4.4g＝6.16g。
设氢氧化钠的质量为z，
2NaOH+2CO═2NaHCO
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80 88[来源:Com]
z 6.16g
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