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第九单元 溶液
提分小卷
（考试时间：30分钟 试卷满分：50分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Cl-35.5 Na-23
一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是
符合题目要求的。
1．（2021江西省卷）下列物质加入足量的水中能形成紫红色溶液的是（ ）
A． 高锰酸钾 B． 植物油
C． 酒精 D． 大理石
【答案】A
【解析】A、高锰酸钾能溶于水形成紫红色的溶液，符合题意；B、植物油难溶于水，无法与水形
成溶液，形成的是乳浊液，不符合题意；C、酒精能溶于水形成无色溶液，不符合题；D、大理石
不溶于水，不能形成溶液，不符合题意。故选：A。
2．（2021·湖北宜昌）下列物质加入水中搅拌，温度明显降低的是（ ）
A．硝酸铵 B．生石灰
C．浓硫酸 D．氢氧化钠
【答案】A
【解析】A、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，符合题意；B、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，放
出大量的热，不符合题意；C、浓硫酸溶于水，放出大量的热，不符合题意；D、氢氧化钠溶于水，
放出大量的热，不符合题意。故选A。
3．（2021·安徽省卷）某同学配制100g质量分数为11%的葡萄糖溶液，下列操作会导致所配溶液
浓度偏高的是（ ）
A．用托盘天平称葡萄糖时，砝码放在左盘
B．转移葡萄糖时，纸上有少量残留
C．用量筒量取水时，俯视液面
D．配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出
【答案】C
【解析】A、配制100g质量分数为11%的葡萄糖溶液，所需葡萄糖为：100g×11%=11g，需要用到
游码，用托盘天平称量葡萄糖时，砝码放在左盘，左盘质量=右盘质量+游码质量，故葡萄糖质量=
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砝码质量-游码质量，会导致溶质质量偏小，配制溶液的浓度偏低，不符合题意；B、转移葡萄糖时，
纸上有少量残留，会导致溶质质量偏小，溶液浓度偏低，不符合题意；C、用量筒量取水时，俯视
液面，读取数字大于实际数值，会使量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶液浓度偏大，符合题意；
D、配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出，溶液具有均一性，不影响溶液的浓度，不符合题意。故
选C。
4．（2021·湖南邵阳）下列有关溶液的说法错误的是（ ）
A．溶液是均一、稳定的混合物
B．溶液中的溶质可以是固体、液体或气体
C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
D．洗涤剂能洗去衣服上的油污，原因是洗涤剂具有乳化作用
【答案】C
【解析】A、溶液是均一、稳定的混合物，说法正确。B、溶液中溶质可以是固体、液体或气体，
如食盐水中的溶质氯化钠是固体，白酒中的溶质酒精是液体，盐酸中的溶质氯化氢是气体，说法正
确。
C、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀
溶液，说法错误。D、洗涤剂能洗去衣服上的油污，原因是洗涤剂具有乳化作用，洗涤剂可以使油
污以细小的液滴均匀分散在水中，形成乳浊液，说法正确。故选C。
5．（2021浙江杭州）已知：（1）20℃时，溶解度在10克以上的物质称为易溶物质；溶解度在
1~10克的物质为可溶物质；溶解度在0．01~1克为微溶物质；溶解度小于0．01克的物质为难溶物
质。
（2）20℃时几种物质的溶解度如下
物质名称 氯化钠 氢氧化钙 氯酸钾 硝酸钾
溶解度（克） 36．0 0．165 7．4 31．6
下列说法正确的是（ ）
A． 20℃时氢氧化钙是难溶物质 B． 20℃时可以配制出20%的硝酸钾溶液
C． 20℃时氯酸钾是易溶物质 D． 20℃时硝酸钾的溶解度比氯化钠大
【答案】B
【解析】A、在20℃时氢氧化钙的溶解度是0．165g，在0．01~1g之间，属于微溶物质，故A说法
不 正 确 ； B 、 20℃ 时 硝 酸 钾 的 溶 解 度 是 31 ． 6g ， 饱 和 溶 液 的 溶 质 质 量 分 数 是 ：
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＞20%，所以可以配制出20%的硝酸钾溶液，故B说法正确；C、
20℃时氯酸钾的溶解度是7．4g，在1~10g之间，属于可溶物质，故C说法不正确；D、由表中的
数据可知，20℃时硝酸钾的溶解度比氯化钠小，故D说法不正确。故选B。
6．（2021陕西省卷）如图，室温下，盛水的烧杯内放置两支分别盛有等质量KNO 溶液和饱和石
3
灰水的试管甲和乙，向烧杯内的水中加入NH NO 固体后，甲中未观察到明显现象。下列说法正确
4 3
的是（ ）
A．乙中溶液一定变浑浊 B．甲中溶液一定变成饱和溶液
C．乙中溶液溶质的质量分数一定变小 D．甲、乙中溶液质量一定相等
【答案】D
【解析】A、加入硝酸铵，硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，氢氧化钙的溶解度增加，变为不饱和
溶液，溶液不变浑浊，不符合题意；B、加入硝酸铵，硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，硝酸钾的
溶解度减小，甲中无明显现象，硝酸钾可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，不符合题意；C、加
入硝酸铵，硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，氢氧化钙的溶解度增加，变为不饱和溶液，乙中溶液
溶质质量分数不变，不符合题意；D、由以上分析可知，甲、乙中溶液均无溶质析出，溶液质量不
变，故溶液质量一定相等，符合题意。故选D。
7．（2021海南模拟）下列说法正确的是
A．明矾可以区分硬水和软水 B．均一、稳定的液体一定是溶液
C．饱和溶液不一定比不饱和溶液含溶质多 D．利用汽油的乳化作用可以除去衣服上的油污
【答案】C
【详解】A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，不能
用明矾区分硬水和软水，此选项错误；
B、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水，此选项错误；
C、由于选项说法没有指明温度、溶液的质量，所以，饱和溶液不一定比不饱和溶液含溶质多，此
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选项正确；
D、汽油能溶解油污，可以除去衣服上的油污，不是利用乳化作用，此选项错误。
故选C。
8．（2021四川成都）60℃时，向100g水中加入一定量KNO 形成溶液，再降温至20℃，析出固体
3
的
质量 变化如图1，结合图2，下列说法正确的是（ ）
A． 加入的KNO 质量为41．6g
3
B．降温过程中KNO 溶液始终为饱和溶液
3
C． 蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点
D．20℃时，100g KNO 饱和溶液中有KNO31． 6g
3 3
【答案】A
【解析】A、20℃时，硝酸钾的溶解度为31．6g，即该温度下，100g水中最多能溶解31．6g硝酸
钾，故60℃时，向100g水中加入一定量KNO 形成溶液，再降温至20℃，共析出10g硝酸钾，说
3
明加入硝酸钾的质量为41．6g，符合题意；B、由图2可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，
由图1可知，降温过程中，一开始没有溶质析出，说明一开始是不饱和溶液，后有溶质析出，变为
饱和溶液，不符合题意；C、M点为20℃时，硝酸钾的饱和溶液，N点为20℃时，硝酸钾的不饱和
溶液，故增加溶剂或恒温蒸发可将M点的溶液转化到N点，不符合题意；D、20℃时，硝酸钾的溶
解度为31．6g，131．6g硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量31．6g，不符合题意。故选A。
9．（2021河北省卷）KNO 和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是
3
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A． 0℃时，100g水中最多能溶解40gNaCl
B． 0℃时，KNO 和NaCl两种饱和溶液中，所含溶质的质量：NaCl大于KNO
3 3
C． 将30℃的KNO 溶液降温到20℃时一定有晶体析出
3
D． 30℃时，将等质量的 KNO 和NaCl分别配成饱和溶液，所得溶液的质量：NaCl大于KNO
3 3
【答案】D
【解析】A、由图可知， 0℃时，氯化钠溶解度小于40g，故100g水中不能溶解40g NaCl，错误；
B、没有确定的溶液质量，不能判断 0℃时，KNO 和NaCl两种饱和溶液中，所含溶质的质量多少，
3
错误；C、没有说明溶液是否饱和，故将30℃的KNO 溶液降温到20℃时不一定有晶体析出，错误；
3
D、 30℃时，硝酸钾溶解度大于氯化钠溶解度，故将等质量的 KNO 和NaCl分别配成饱和溶液，
3
所需水的质量氯化钠大于硝酸钾，则所得溶液的质量：NaCl大于KNO，正确。故选D。
3
10．（2021·山西晋中）某小组同学在探究过程中，通过观察与实验，推理与判断，如不考虑水分
蒸发，最后得出的结论正确的是（ ）
温度/℃ 0 20 40 60 80
熟石灰 0．18 0．16 0．14 0．11 0．09
溶解度/g
硫酸铜晶体 14．3 20．7 28．5 40 55
A．①中溶液的溶质质量分数为16%
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B．②中加入氢氧化钠的过程中，有氢氧化钙析出
C．③中棉线上析出晶体的质量一定是34．3g
D．④中加入氢氧化钠前、后均为硫酸铜饱和溶液
【答案】B
【解析】A、20℃时，氢氧化钙的溶解度为0．16g，该温度下，其饱和溶液的溶质质量分数为：
，不符合题意；B、氢氧化钠溶于水，放出大量的热，氢氧化钙的
溶解度随温度的升高而减小，故②中加入氢氧化钠的过程中，有氢氧化钙析出，符合题意；C、硫
酸铜饱和溶液的质量未知，③中棉线上析出晶体的质量无法确定，不符合题意；D、④中加入氢氧
化钠前，由于析出了晶体，是饱和溶液，加入氢氧化钠后，氢氧化钠溶于水，放出大量的热，硫酸
铜的溶解度增加，且氢氧化钠能与硫酸铜反应，消耗了部分硫酸铜，变为不饱和溶液，不符合题意。
故选B。
第II卷（非选择题 共30分 ）
二、填空题
11．水是常用溶剂，某同学进行如图实验。
（1）倾斜A试管，沿内壁缓缓加入乙醇，不振荡，现象是______。
（2）实验可知，溶质状态可以是______。
（3）实验结束后，用洗涤剂洗净B试管，原理是______。
（4）C、D试管的废液倒入废液缸中产生了黄绿色气体，查阅资料可知：
，X的化学式为______。
（5）询问老师得知用 可处理Cl，根据化学方程式计算，处理
2
0．142gCl 至少需NaOH的质量是多少______？
2
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【答案】（1） 一开始，液体分层，上层为无色，下层为红色，过一段时间后，溶液变为均匀的红
色 ；（2）气态、液态、固态 ；（3） 乳化作用 ；（4）MnCl ；（5） 0．16g。
2
【解析】（1）倾斜A试管，沿内壁缓缓加入乙醇，不振荡，乙醇的密度比水小，故一开始，液体
分层，上层为无色，下层为红色，乙醇能与水以任意比例互溶，由于分子在不断运动，一定时间后
乙醇溶于水，形成均一、稳定的混合物，故最后溶液变为均匀的红色，故现象为：一开始，液体分
层，上层为无色，下层为红色，过一段时间后，溶液变为均匀的红色；（2）酒精溶于水，溶质是
酒精，酒精是液态，高锰酸钾溶于水，溶质是高锰酸钾，高锰酸钾是固态，氯化氢溶于水，溶质是
氯化氢，氯化氢是气态，故溶质状态可以是：气态、液态、固态；（3）用洗涤剂清洗B试管，是
因为洗涤剂中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，故填：乳化作用
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含K、Mn、O、H、Cl
的个数分别是2、2、8、16、16，生成物中含K、Mn、O、H、Cl的个数分别是2、0、8、16、
12，故生成物中还应含2个Mn、4个Cl，故X的化学式为：MnCl ；
2
（5） 解：设至少需要氢氧化钠的质量是x
x=0．16g
答：至少需要氢氧化钠的质量是0．16g。
12．（2021江苏南京）水和溶液在生产，生活中具有广泛的用途。
（1）下列物质属于溶液的是 （填字母）。
A.医用酒精 B.植物油和水的混合物
C.蒸馏水 D.糖水和食盐水的混合物
（2）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。
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①t℃时，甲物质的溶解度是 。
1
②t ℃时，分别将甲、乙固体溶于水，配成两种物质的饱和溶液各100g，所需水的质量相比，甲
2
乙（填“大于”“小于”或“等于”）。
【答案】（1）AD；（2）40g；②小于；
【解答】（1）医用酒精、糖水和食盐水的混合物属于溶液，故填：AD；（2）①据图可以看出，
t℃时，甲物质的溶解度是40g，故填：40g；②t℃时，甲的溶解度大于乙，故分别将甲、乙固体
1 2
溶于水，配成两种物质的饱和溶液各100g，所需水的质量相比，甲小于乙，故填：小于。
13．（2021福建省卷）如图为我国古代“布灰种盐”生产海盐的部分场景，其过程为“烧草为灰，
布在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋”。
（1）“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之为 。
（2）经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”（氯化钠的质量分数为 15%），用
于煎炼海盐。
①1000g“上等卤水”蒸干后，可得到氯化钠的质量约为 g。
②从燃料利用角度分析，用获得的“上等卤水”而不直接用海水煎炼海盐的原因是 。
③将“上等卤水”在 100℃恒温蒸发至刚有晶体析出，所得溶液的组成为：150g 溶液中含水
100g、NaCl 39.8g、MgCl 7.65g及其他成分2.55g。将150g此溶液降温至20℃，有 g
2
NaCl析出（溶解度见表）。此时，
（填“有”或“没有”）MgCl 析出，原因是 。
2
温度/℃ 20 60 100
溶解度/g NaCl 36.0 37.3 39.8
MgCl 54.8 61.3 73.0
2
【答案】（1）蒸发结晶；（2）①150；②生产等量的海盐，后者消耗燃料更多；③3.8；没有；
20℃时溶液中的氯化镁未达到饱和状态。
【解答】（1）“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之
为蒸发结晶；故填：蒸发结晶；（2）①1000g“上等卤水”（氯化钠的质量分数为15%）蒸干后，
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可得到氯化钠的质量约为1000g×15%＝150g；故填：150；②海水中氯化钠的浓度降低，生产等量
的海盐，消耗的燃料比用“上等卤水”消耗的燃料更多，所以用获得的“上等卤水”而不直接用海
水煎炼海盐；故填：生产等量的海盐，后者消耗燃料更多；③ 20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，
所以会有39.8g﹣36.0g＝3.8g氯化钠析出；该温度下，氯化镁的溶解度为54.8g，此时得到的溶液中
氯化镁未达到饱和状态，所以没有氯化镁析出，故填：3.8；没有；20℃时溶液中的氯化镁未达到
饱和状态。
三、实验题
14．（2021·湖南岳阳市·中考真题）实验室配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，操作示意图如下、
请回答：
（1）图中使用到的玻璃仪器有______、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。
（2）图示中正确的操作顺序为______（填序号）。
（3）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是______。
（4）取10g配制好的质量分数为3%的NaCl溶液，稀释成质量分数为1%的NaCl溶液，需加水
______g。
【答案】烧杯 ②①⑤③④ 加速溶解 20
【解析】（1）图中使用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。（2）实验室配制50g
质量分数为3%的NaCl溶液步骤为计算、称量、溶解，图示中正确的操作顺序为②①⑤③④。
（3）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解。（4）溶液加水稀释前后溶质质量不变，10g质量分
数为3%的NaCl溶液，稀释成质量分数为1%的NaCl溶液质量为，10g×3%÷1%=30g，故需加水
30g-10g=20g。
四、计算题
15．（2021·浙江金华）某品牌钙片的部分信息：①钙片主要成分为碳酸钙；②每片钙片的质量为
1g。某科学学习小组同学用该品牌钙片做了如下实验：把100 g稀盐酸分成五等份，分次将稀盐酸
添加到放有10片钙片的烧杯中，充分反应（钙片中其它成分不溶于水且不与盐酸反应）。得到的
实验数据见下表。
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实验次数 1 2 3 4 5
加入稀盐酸的质量/ g 20 20 20 20 20
剩余固体的质量/ g 8.0 6.0 4.9 2.2 2.2
回答下列问题：
（1）钙片用于补“钙”。钙片中所含的“钙”是指（填序号）。
A 元素 B 单质 C 原子
（2）10片钙片中所含碳酸钙的总质量为g；
（3）计算该实验中所用稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。
【答案】（1）A；（2）7.8；（3）7.3%
【解析】（1）物质由元素组成，钙片用于补“钙”不是以单质、原子的形式存在的，而是强调存
在的元素，与具体形态无关，故选A；（2）由表格中的数据可知，剩余固体质量为2.2g，则10片
钙片中所含碳酸钙的总质量为10片×1g/片-2.2g=7.8g，故填：7.8；
（3）解：第一次实验中完全反应2.0g碳酸钙消耗盐酸的质量为20g，设20g稀盐酸中氯化氢质量
为x，则有
该实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为 ；
答：该实验中所用稀盐酸的溶质质量分数是7.3%。
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