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绝密★启用前|学科网试题命制中心 将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，结果如图。下列
第八单元 金属和金属材料（人教版） 说法不正确的是
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
第Ⅰ卷（选择题 共 40 分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 I-127 Cu-64 Fe-56 S-32
一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是
符合题目要求的。
1．（2021·青海中考）下列物质不能与稀盐酸反应的是（ ）
A．反应过程中有热量放出 B．0～50s，发生稀盐酸与 Al O 的反应
2 3
A．铜 B．氧化铜 C．氢氧化钙 D．碳酸氢钠
C．50 s 时，溶液中溶质为 AlCl D．100s～140s，压强减小是因为温度降低
3
2．（2021·山东临沂）有关金属和金属材料的说法中错误的是（ ）
7．（2021·宁夏中考）某化学兴趣小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，利用实验室中的相关药品
A．地壳和海洋中，大多数金属以化合物的形式存在
设计了如下实验方案（实验用到的三种金属丝均已打磨干净）：①稀盐酸、铝、铜、银②硫酸铜溶液、铝、
B．生铁和钢都是铁合金，但钢的含碳量比生铁的高
银③硫酸铝溶液、硝酸银溶液、铜④硫酸铝溶液、铜、银⑤硝酸银溶液、铝、铜。其中能验证铝、铜、银
C．通常铝制品抗腐蚀性能比铁制品强
金属活动性顺序的是( )
D．铜不能和稀盐酸发生反应
A．②③⑤ B．①②③
3．（2021·湖南邵阳）2021年5月29日，“天舟二号”的成功发射彰显了中国航天的力量，在航天科技中
C．③④⑤ D．①②④
会用到大量金属材料。下列有关金属材料的说法错误的是（ ）
8．（2021·四川广安三模）用足量的CO 还原8.0g某种铁的氧化物，生成的气体全部被足量的澄清石灰水吸
A．黄铜的硬度比纯铜的大 B．生铁的含碳量比钢的高
收，得到沉淀12.5g，则这种铁的氧化物可能是（ ）
C．生锈的铁制品没有回收价值 D．铝合金被广泛用于火箭、飞机、轮船等制造业
A．FeO B．Fe O 与Fe O 的混合物
4．（2021·湖南益阳）“中国高铁，世界第一”。高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的 2 3 3 4
C．FeO与Fe O 的混合物 D．Fe O
3 4 3 4
9．（2021·浙江·九年级期末预测）用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸
原理之一是： 。下列说法正确的是（ ）
充分反应．产生氢气的质量和反应所用时间的关系如图所示．则下列说法不正确的是（ ）
A．含镍不锈钢的硬度小于纯铁 B．火法炼镍中无污染环境的气体产生
C．含镍不锈钢属于一种铁合金 D．火法炼镍的反应中Ni元素化合价升高了
5．（2021·贵州毕节）在Cu(NO )、Al(NO ) 和AgNO 混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，
3 2 3 3 3
向滤渣中滴加稀硫酸时有气泡产生。滤渣中没有（ ）
A．Cu B．Al C．Ag D．Fe A．曲线a、b分别表示锌、铁的反应情况
6．（2021·江苏·灌南县新知双语学校三模）已知铝在空气中会生成一层致密的氧化膜（Al O），实验小组 B．盐酸均反应完，锌、铁均有剩余
2 3
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C．盐酸均反应完，锌恰好完全反应，铁有剩余 13．（2021·四川广安）利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是（ ）
D．锌、铁都反应完，盐酸有剩余
10．（2021·四川自贡）为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了以下四组实验。下列说法错误
的是（ ）
A．反应前后Fe元素的化合价由+2价变为0价 B．充分加热，a处固体由黑色变为红色
C．b处可以用澄清石灰水检验生成的CO D．可用水吸收尾气中的CO
2
14．（2021·浙江湖州）工业炼铁的部分反应如下所示，则（ ）
A．通过实验①、②，能验证金属活动性：Fe＞Cu O CO CO Fe
2 2
B．通过实验①、②、③，能验证金属活动性：Fe＞Cu＞Ag
A．X可以是木炭 B．X与CO都具有氧化性
C．实验④中X为Cu，Y为FeSO 溶液，能验证金属活动性：Fe＞Cu
4
C．③反应后的尾气可直接排放 D．Y中铁元素以游离态存在
D．实验④中X为Cu，Y为AgNO 溶液，能验证金属活动性：Cu＞Ag
3
15．（2021·浙江绍兴）向一定质量的Mg（NO ） 和Cu（NO ） 混合溶液中加入a克锌粉和铁粉的混合物，
3 2 3 2
11．（2021·山东潍坊）将一定量的铝粉投入到含溶质为Mg（NO ）、Cu（NO ）、AgNO 的溶液中，充
3 2 3 2 3
充分反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量仍为a克。下列
分反应后过滤，滤液无色；向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象。下列说法错误的是（ ）
分析合理的是（ ）
A．滤渣中一定有Ag、Cu
①滤渣中可能有铜
B．滤渣中一定有Ag，可能有Cu，没有Mg
②向滤渣中加稀盐酸，可能有气泡产生
C．滤液中一定没有Cu（NO ）、AgNO
3 2 3
③滤液中一定有Mg（NO ）、Zn（NO ） 和Fe（NO ），可能有Cu（NO ）
D．滤液中一定有Al（NO ）、Mg（NO ） 3 2 3 2 3 2 3 2
3 3 3 2
④若忽略过滤操作中溶液损失，滤液中溶质的质量一定大于原混合溶液溶质的质量
12．（2021·湖北黄石）将足量X、Y、Z、M四种金属分别投入等质量、等质量分数的稀盐酸中(反应关系
A．①② B．①③
如图甲)，把金属Y、Z分别投入硝酸银溶液中(反应关系如图乙)，据此判断X、Y、Z、M的金属活动性顺
C．②③ D．②④
序是（ ）
16．（2021·四川达州）已知一包铁粉中含有两种杂质，小明同学取5.6 g该粉末，向其中加入足量的稀硫酸，
充分反应后，得到0.5 g氢气。则该样品中的杂质可能是（ ）
A．Mg和Zn B．Al和Zn
C．Zn和Cu D．Mg和Cu
17．（2021·江苏连云港）回收含铜废料(主要成分为Cu)中的铜，部分实验流程如下：
A．M>X>Y>Z B．M>X>Z>Y
C．X>M>Z>Y D．X>M>Y>Z 注：灼烧后得到黑色固体和残留物，残留物不溶于水和稀硫酸。
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下列关于该流程的说法，错误的是（ ）
A．“灼烧”的主要目的是将Cu转变为CuO
B．滤液X中的溶质为FeSO
4
C． D．
C．“酸溶”和“还原”过程中发生的反应均为置换反应
D．将Cu、Fe混合物加入足量稀硫酸中，充分反应后过滤得Cu
18．（2021·广西贵港）现有一包金属粉末，可能是由A1、Mg、Zn、Fe、Ag中的一种或几种组成。取该样
品2.4g，向其加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2g H，溶液呈无色，无固体剩 第 II 卷（非选择题 共 60 分）
2
余。则下列结论正确的是（ ）
A．该样品的组成仅有两种可能 B．所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6% 二、填空题
21．（2021·北京二模）铜是人类最早利用的金属之一。
C．该样品中一定含有Mg D．所得溶液中溶质的总质量为12g
（1）下列铜制品中，利用金属导热性的是 ________ （填字母序号）。
19．（2021·湖北襄阳二模）向一定质量的AgNO 和Cu(NO ) 的混合溶液中加入铁粉，反应过程中，测得混
3 3 2
合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。有关该反应过程中的下列说法正确的是（ ）
A．铜质奖牌 B．铜导线 C．铜火锅
（2）“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，该反应的化学方程式为 ________ 。
（3）利用废旧电池铜帽（含 Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如下（反应条件
已略去）：
A．a点，向溶液中滴加稀盐酸，无白色沉淀
B．c点，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，无气泡产生
C．d点，溶液中的溶质为Fe(NO ) 和Cu(NO )
3 2 3 2
D．e点，过滤后得到的固体中只含有2种物质
20．（2019·四川眉山）将质量相等的镁粉和铁粉分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，所得H 质量与稀硫酸
2
质量关系曲线正确的是（ ）
已知：2Cu+2H SO +O 2CuSO +2H O
2 4 2 4 2
①过程Ⅱ中分离操作的名称是 ________。
②过程Ⅲ中有气体产生，反应的化学方程式为 ________ 。
A． B．
③A~E 中含铜、锌两种元素的物质有 ________（填字母序号）。
22．（2021·内蒙古鄂尔多斯）古往今来，金属材料和制品在生产生活中应用广泛。
(1)三星堆遗址发据现场出土了华丽的鸟型金饰片，金能被加工成超薄金箔，是因为金具有良好的
___________；同时出土的铜头像、青铜神树等表面有锈迹，铜生锈的主要原理是：
，X的化学式为_____________。
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(2)向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热充分反应后冷却、过滤，得到滤渣和滤液。 编号 ① ② ③
①在滤液中加入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化，则滤液中一定没有的阳离子是__________。
(填离子符号)
②向滤渣中再滴入稀硫酸产生气泡，则滤渣中一定含有__________。(填名称) 实验
23．金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答：
（1）下列用品中，主要利用金属导热性的是__________（填字母）。
A．铂金饰品 B．铁锅 C．铝导线 现象 7天后，铁钉表面没有变化 2天后，铁钉表面出现红色 1天后，铁钉表面出现红色
（2）为了验证镁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是__________（填序
（家庭小实验）
号）。 为了探究食盐水对铁钉锈蚀速率的影响，小林设计并完成了如图的家庭小实验，很快看到实验现象。
①将镁、银分别浸入到硫酸铜溶液中 ②将银分别浸入到硫酸镁、硫酸铜溶液中
③将铜、银分别浸入到硫酸镁溶液中 ④将铜分别浸入到硫酸镁、硝酸银溶液中
（3）向锌粉和氧化铜粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。滤液
无色。则滤液中一定含有的溶质是__________（填化学式）。滤渣中一定含有的物质是
____________________（填化学式）。
（4）某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe O80%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含杂质2%的生铁的质量是
2 3 （1）该实验中红墨水液面可能出现的现象是______（填序号）；
__________t。
A两端仍持平 B左高右低 C左低右高
24．（2021·福建中考）钢铁是应用广泛的金属材料。
你选择的理由是______。
(1)英国学者R·坦普尔论证了我国古代冶铁技术世界第一。早在公元前4世纪，中国已广泛利用铁矿石与木
（2）小红认为小林的实验不足以说明食盐水能加速铁钉的锈蚀，请在小林实验的基础上完善此实验方案
炭生产生铁，并加入“黑土”以降低生铁的熔化温度；公元前2世纪，中国人发明了“充氧”等炼钢法。
______；
①“黑土”含有磷酸铁(FePO )，其中磷元素的化合价为______________。
4 （3）结合资料及实验结果，解释现象Ⅰ和Ⅱ______。
②生铁生产过程中，一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式为______________。
（4）常温下一些金属的物理性质数据如表。据此可知高压输电线最好选用金属______ (填字母)；C的合金
③炼钢中“充氧”的目的是降低生铁中的______________，获得性能更好的钢。
通常可以做菜刀、锤子等，其合金的硬度______5（填“>”、“<”或“=”）。
(2)对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。
金属 A B C D
①“发蓝”过程发生了______________(填“物理变化”或“化学变化”)。
导电性（以100为标准） 99 61 17 7.9
②致密氧化膜能防止钢铁锈蚀的原因是______________。
密度/（g·cm2） 8.92 2.70 7.86 11.3
三、探究题
25．（2022·全国·九年级二模）小林学习金属的相关知识后，关注到生活中有以下现象： 熔点/℃ 1083 660 1535 327
Ⅰ．海边的铁制品，锈蚀程度比其他地方更严重。
硬度（以10 标准） 3 2.7 5 1.5
Ⅱ．切过咸菜的菜刀，不及时清洗，很容易就锈蚀了。
（5）铁矿石有多种，如赤铁矿(主要成分Fe O)和磁铁矿(主要成分Fe O)等。写出磁铁矿的主要成分与一氧
针对Ⅰ和Ⅱ的现象，小林结合学习内容查阅了相关资料并进行实验探究。 2 3 3 4
化碳反应的化学方程式______。
（资料卡片）
四、综合题
探究铁生锈的条件
26．（2021·江苏徐州）铜及其化合物在生产生活中有重要应用。某同学对铜及某些含铜物质进行探究。
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[温故如新] 的存在，具体实验过程为：在试管中加入2mL10%NaOH溶液，滴加5%CuSO 溶液5滴（每滴溶液按
4
（1）在①CuO②Cu（OH） ③CuCl ④Cu （OH）CO[也可表示为CuCO·Cu（OH）]这4种物质中，属 0.04mL计算。两种溶液的密度均按1g/mL计算），混合均匀，充分反应，得混合物A．再向上述试管中加
2 2 2 2 3 3 2
于碱的有___________（填序号）：除①CuO外，其余3种物质在常温下易溶于水有___________（填序 入几滴10%葡萄糖溶液，并在酒精灯上加热至沸腾，片刻后生成红色沉淀B．检验完成。则混合物A显
号）。 ___________（填“中性”或“碱性”）；红色沉淀B是___________[填“CuO”或“Cu O”"或“Cu（OH）
2
（2）考古出土的春秋末期制造的青铜剑，历经2500余年，其表面且有一层薄锈，但仍寒光逼人，剑刃锋利。
”]。
2
由此可知，青铜具有的特性有___________（任写一条）。铜器表面的薄锈是铜与空气中的氧气、水、 五、计算题
___________等物质发生反应所形成。 27．（2021·宁夏金凤·九年级期末预测）赤铁矿(主要成分为Fe O)可用于生产催化剂。
2 3
[提出问题] (1)Fe O 中氧元素的质量分数为______。
2 3
除H、CO能还原CuO外，是否还有其他气体能够还原CuO得到金属铜？怎样从含CuCl 、FeCl 的某工业 (2)赤铁矿经提纯后得到的纯净Fe O 可用于生产某种工业催化剂(主要成分为FeO和Fe O)，其反应原理为
2 2 3 2 3 2 3
废液中回收金属铜和FeCl 溶液？
2
[查阅资料]
2Fe O＋C 4FeO＋CO↑。现将焦炭和过量的Fe O 混合均匀，按上述原理充分反应，如图所示为固体混
2 3 2 2 3
a、通常状况下，氨气极易溶于水形成溶液；加热时，氨气能与CuO反应生成氮气和金属铜等，可用如图所
示装置验证。 合物的质量随反应时间的变化曲线。
b、在溶液中能发生反应2FeCl +Fe=3FeCl
3 2
[进行实验1]
（3）按图示连接装置，检查气密性后，加（通）入相关药品，后续操作均按规范要求进行，完成实验。
①由图可知：生成CO 气体的质量为______g。
2
②计算反应后固体混合物中FeO的质量分数______ (请根据化学方程式写出完整的计算步骤)。
①将CuO粉末装入玻璃管A中的具体操作方法是___________。
②实验时，在试管B中能够观察到的现象是有液体出现，该液体是___________（填“纯净物”或“混合
物”）。
③从环保角度看该装置的不足之处是___________
[进行实验2]
（4）取适量含CuCl 、FeCl 的某工业废液样品，向其中加入过量铁粉并充分反应后，过滤，将滤渣和足量
2 3
___________（填“稀盐酸”或“稀硫酸"）充分反应，再___________（填操作名称）、洗涤、干燥即可回
收得到金属铜；所得滤液中含有需要回收的FeCl 。
2
[拓展延伸]
（5）已知：加热时，葡萄糖溶液与氢氧化铜悬浊液能发生反应。实验室可用CuSO 溶液等物质检验葡萄糖
4
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