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班级 姓名 学号 分数
第八单元《金属和金属材料》单元测试卷（B卷）
（时间：60分钟，满分100分）
一、选择题（20小题，每小题2分，共40分）
1、【2020江苏南京】下列物质中，常温下呈黄色的是（ ）
A.金 B.铁 C.碘 D.硫酸铜晶体
【答案】A
【解析】A、常温下金呈黄色，选项A正确；
B、常温下铁块或铁片呈银白色，铁粉呈黑色，选项B错误；
C、常温下碘是紫红色固体，选项C错误；
D、常温下硫酸铜晶体呈蓝色，选项D错误。故选A。
2、【2020河南】金属材料在生产，生活中使用广泛。下列金属的用途利用了金属导电性的是（ ）
A.铜制电线 B.铁质铁锅 C.金制项链 D.铝制饮料罐
【答案】 A
【解析】性质决定用途，金属能用于作导线，正是利用了金属的导电性。
故选A。
3、【2020江苏盐城】盐青、盐徐高铁开通运营，有效延伸我市发展空间。高铁车厢使用的铝合金材料属
于（ ）
A.合成材料 B.金属材料 C.天然材料 D.复合村料
【答案】B
【解析】金属材料包括纯金属材料和合金，铝合金属于金属材料，故选B。
4、【2020湖北宜昌】线上学习，居家实验。小明用三枚洁净无锈的铁钉，设计如右图所示实验，探究铁
生锈的条件。下列说法错误的是（ ）
A.乙试管中植物油的作用是隔绝空气
B.只有甲试管中的铁钉有明显锈迹
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C.乙丙两支试管的实验现象说明铁生锈需要水
D.实验表明铁生锈是铁与空气和水共同作用的结果
【答案】C
【解析】A、乙试管中植物油的作用是隔绝空气，探究空气是否为铁钉生锈的条件，故A正确；
B、只有甲试管中的铁钉有明显锈迹，乙中铁钉因为缺乏氧气，丙中铁钉因为缺乏水分，都不生锈，故 B
正确；
C、甲丙两支试管的实验现象说明铁生锈需要水，故C错误；
D、通过甲乙丙三个试管中铁钉的生锈情况，可以判断出实验表明铁生锈是铁与空气和水共同作用的结果
故D正确。
故选C。
5、【2020甘肃平凉等8市】在X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，
Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有固体物质析出，而Z没有变化。根据以上实验
事实，判断这三种金属的活动性由强到的顺序为。（ ）
A. X、Y、Z B.Z、Y、X C.Y、X、Z D.X、Z、Y
【答案】A
【解析】有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应，说明X的
金属活动性比氢强，Y的金属活动性比氢弱，即动性X＞H＞Y。如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y
表面有固体析出，而Z没有变化，说明Y的金属活动性比银强，Z的金属活动性比银弱，即动性Y＞Ag＞
Z。根据以上判断，则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序X＞Y＞Z。故选：A。
6、【2020四川宜宾】铁是一种重要的金属。下列关于铁的叙述错误的是（ ）
A.生铁是纯净物
B.涂油漆可防止铁生锈
C.工业上常用赤铁矿冶炼铁
D.铁与硫酸铜溶液的反应属于置换反应
【答案】A
【解析】A、生铁是由铁、碳等两种以上物质混合而成，属于混合物，符合题意；
B、铁生锈的条件是铁与氧气、水直接接触，涂油漆可以隔绝氧气和水，起到防锈的目的，不符合题意；
C、工业上常用赤铁矿和一氧化碳在高温的条件下冶炼铁，不符合题意；
D、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一
种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意。
故选A。
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7、【2020北京】下列不能与稀盐酸反应的金属是（ ）
A.Cu B.Zn C.Al D.Mg
【答案】A
【解析】金属活动顺序表中，H后金属不能与稀酸发生置换反应产生氢气。铜属于H 后金属，不能和稀盐
酸发生反应。
故选 A。
8、【2020四川雅安】下列措施中，不能防止金属制品锈蚀的是（ ）
A.在表面刷漆 B.改用不锈钢 C.在表面镀铬 D.用湿布擦拭
【答案】D
【解析】A、在表面刷漆，在金属制品的表面形成了一层保护膜，隔绝了水和氧气，不符合题意；
B、改用不锈钢，不锈钢改变了钢的内部结构，能防止铁生锈，不符合题意；
C、在表面镀铬，在金属制品的表面形成了一层保护层，隔绝了水和氧气，不符合题意；
D、用湿布擦拭金属制品，让它与水接触，导致金属制品在潮湿的环境中，容易生锈，符合题意。故选
D。
9、【2020湖南湘潭】我国第一艘国产航母“山东舰”在制造的过程中使用了大量的金属材料。下列有关
金属材料的说法错误的是（ ）
A.合金的硬度一般比组成它们的纯金属更高 B.钢铁是使用最多的金属材料
C.金属在常温下都是固体 D.大多数金属为电和热的优良导体
【答案】C
【解析】
A、合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，说法正确，不符合题意；
B、钢铁是铁的合金，硬度大、耐腐蚀，是使用最多的金属材料，不符合题意；
C、大多数金属在常温下都是固体，但是汞在常温下是液体，符合题意；
D、大多数金属都具有良好的导电性和导热性，说法正确，不符合题意。
故选C。
10、【2020湖北恩施】现有Al、Cu、Ag三种金属，限用一种试剂一次性就可以验证它们的金属活动性
强弱，则该试剂是（ ）
A.CuSO 溶液 B.稀HSO C.AgNO 溶液 D.AlC1 溶液
4 2 4 3 3
【答案】A
【解析】A、铝能与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，有红色固体析出，说明铝比铜活泼，银与硫酸铜不反应，
无明显现象，说明铜比银活泼，可以验证它们的金属活动性强弱，符合题意；
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B、铝能与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，有气泡产生，说明在金属活动性顺序中，铝在氢前，铜、银都
不与稀硫酸反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜、银排在氢之后，由此可推出在金属活动性
顺序里，铝的金属活动性比铜、银强，但是无法验证铜、银的金属活动性，不符合题意；
C、铝能与硝酸银反应生成硝酸铝和银，有银白色固体析出，说明铝比银活泼，铜能与硝酸银反应生成硝
酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，但是无法验证铝、铜的金属活动性强弱，不符合题意；
D、铜、银都不与氯化铝反应，无明显现象，说明铝比铜、银活泼，但是无法验证铜、银的金属活动性顺
序，不符合题意。
故选A。
11、【2020江苏扬州】研究金属的冶炼和腐蚀对于合理生产和使用金属有着重要意义。下列说法不正确
的是（ ）
A.炼铁是将铁的化合物转化为铁单质的过程
B.炼铁时，固体原料从高炉下方加入，空气从上方通入
C.铁被腐蚀时发生了铁单质转化为铁的化合物的反应
D.洗净铁制品表面的油膜能有效防止其腐蚀
【答案】B
【解析】A、炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，将铁的化合物转化为铁单质的过程，故正确；
B、炼铁时，固体原料从高炉上方加入，热空气从下方通入，故错误；
C、铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中氧气、水蒸气等发生化学反应的过程，即铁单质转化为铁的
化合物，故正确；
D、阻止铁与氧气、水等接触就能有效防止铁制品锈蚀，则洗净铁制品表面的油膜能有效防止其腐蚀，故
正确。
故选B
12、【2020贵州遵义】用一氧化碳还原氧化铁的实验中，Fe O 转化为铁的具体过程是：
2 3
。已知铁的氧化物除Fe O 外，其余均为
2 3
黑色。下列说法正确的是
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A.装置中漏斗的作用是防止倒吸
B.通过实验现象可以判断氧化铁是否完全转化为铁
C.该实验中所有的化学反应里，氧元素的化合价均未改变
D.当硬质玻璃管内固体中铁元素的质量分数为74%时，固体成分是Fe O 和FeO
3 4
【答案】D
【解析】A、一氧化碳有毒，倒置漏斗的作用是点燃过量的一氧化碳，防止污染空气，故选项错误；
B、随着反应的进行现象为：玻璃管中的粉末由红色逐渐变为黑色，通过实验现象不可以判断氧化铁是否
完全转化为铁，因为铁和四氧化三铁和氧化亚铁均为黑色固体，故选项错误；
C、该实验中所有的化学反应里，最后一步一氧化碳在空气中点燃生成二氧化碳，其中氧气为单质，化合
价为0价，生成物二氧化碳中氧元素化合价为-2价，化合价发生变化，故选项错误；
D、Fe O、Fe O 和FeO中铁元素的质量分数依次为 、
2 3 3 4
、 。随着反应的进行，可知氧化铁反应生成四氧
化三铁，铁的质量分数变高，当全部是四氧化三铁时变为72.4%，当四氧化三铁反应生成氧化亚铁时，铁
的质量分数变高，当全部是氧化亚铁时变为77.8%。当硬质玻璃管内固体中铁元素的质量分数为74%时，
可知处在72.4%和77.8%之间，所以此时固体成分是Fe O 和FeO，故选项正确。故选D。
3 4
13、【2020山东临沂】下列与金属材料有关的说法中，正确的是（ ）
A.常温下所有的金属都是固体
B.钢是纯净物，生铁是混合物
C.银能与稀盐酸发生置换反应
D.为防止钢铁制品生锈，可在其表面刷漆
【答案】D
【解析】
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A、常温下大部分金属是固体，汞在常温下是液态的，不符合题意；
B、生铁和钢的是铁的合金，主要区别在于含碳量不同，钢和生铁它们均为混合物，不符合题意；
C、银位于金属活动性顺序表氢的后边，不能与稀盐酸发生置换反应，不符合题意；
D、为防止钢铁制品生锈，可在其表面刷漆，以隔绝氧气和水，符合题意。故选D。
14、【2020四川达州】已知：3CO + Fe O 2Fe + 3CO ，向装有20gFe O 的硬质玻璃管中通入CO，
2 3 2 2 3
加热反应一段时间后，测得玻璃 管中剩余固体质量为15.2g，则下列说法正确的是（ ）
A.该反应中，CO是氧化剂
B.反应生成Fe的质量为15.2g
C.反应生成CO 的质量为16.5g
2
D.参加反应的Fe O 占原总质量的80%
2 3
【答案】D
【解析】A、由化学方程式可知，反应中一氧化碳得到氧，属于还原剂，选项错误；
B、由化学方程式可知，氧化铁失去的氧元素的质量与生成的铁的质量比 48：112，反应中氧化铁失去的
氧元素的质量 20g 15.2g 4.8g，则反应后生成的铁的质量为11.2g，选项=错误；
C、由化学方程=式可−知，氧=化铁失去的氧元素的质量与生成的二氧化碳的质量比=48：132，反应中氧化铁
失去的氧元素的质量=20g−15.2g=4.8g，则反应后生成的铁的质量为13.2g，选项错误；
D、由题意可知，参加反应的氧化铁失去的氧元素的质量=20g−15.2g=4.8g，参加反应的氧化铁的质量
=4.8g÷ ×100%=16g，参加反应的Fe O 占原总质量的质量分数= ×100%=80%，选项正确，
2 3
故选D。
15、【2020湖南岳阳】验证铝、铜、银的金属活动性强弱，小明设计了以下四组实验，下列说法不正确
的是（ ）
A.通过①②实验，可以证明金属活动性Al>Cu
B.通过①②③实验，可以证明金属活动性Al>Cu>Ag
C.若要用实验④证明金属活动性Al>Cu，X可以为Al，Y为CuSO 溶液
4
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D.若要用实验④证明金属活动性Cu>Ag，X可以为Cu，Y为AgNO 溶液
3
【答案】B
【解析】
A、通过①②实验，铝能与稀硫酸反应生成氢气，铜不能，可以证明金属活动性Al>Cu，说法正确；
B、通过①②③实验，铝能与稀硫酸反应生成氢气，铜不能，铝能置换出硝酸银中的银，可以证明金属活
动性Al>Cu，Al>Ag，但还不能说明金属活动性Cu >Ag，说法错误；
C、若要用实验④证明金属活动性Al>Cu，X可以为Al，Y为CuSO 溶液，若铝能置换出红色的铜，则证
4
明金属活动性Al>Cu，说法正确；
D、若要用实验④证明金属活动性Cu>Ag，X可以为Cu，Y为AgNO 溶液，若铜能置换出银色的银，则证
3
明金属活动性Cu>Ag，说法正确；
故选：B。
16、【2020江苏苏州】利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是（ ）
A.实验时应先点燃酒精灯后通CO
B.充分加热，a处固体由黑色变为红色
C.b处可用澄清石灰水检验生成的CO
2
D.可用NaOH溶液吸收尾气中的CO
【答案】C
【解析】A、由于CO是可燃性气体，实验时要先通CO排出管内空气，再点燃酒精灯，故错误；
B、a 处氧化铁和一氧化碳在加热条件下生成铁和二氧化碳，可观察到固体有红色变为黑色，故错误；
C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，检验二氧化碳可以用澄清石灰水，故正确；
D、一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应，不能用氢氧化钠溶液吸收CO，故错误。
故选C
17、【2020四川乐山】某同学参加实验操作考试，为验证镁、锌、铜三种金属的活动性顺序，他设计了
以下四种实验方案，其中能达到目的的是（ ）
A.将镁片、锌片分别放入Cu(NO ) 溶液中
3 2
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B.将锌片、铜片分别放入Mg(NO) 溶液中
3 2
C.将镁片分别放入Zn(NO ) 溶液、Cu(NO ) 溶液中
3 2 3 2
D.将镁片、锌片、铜片分别放入稀盐酸中
【答案】D
【解析】A、将镁片、锌片分别放入Cu(NO ) 溶液中，观察到镁片、锌片的表面均有红色固体出现，说明
3 2
镁、锌的活动性都比铜强，但无法判断镁、锌活动性的强弱，选项错误；
B、将锌片、铜片分别放入Mg(NO) 溶液中，锌片、铜片上均无明显变化，说明镁的活动性比锌、铜都强，
3 2
但无法判断锌、铜活动性的强弱，选项错误；
C、将镁片放入Zn(NO ) 溶液中，镁片表面有银白色固体出现，将镁片放入Cu(NO ) 溶液中，镁片表面出
3 2 3 2
现红色固体，说明锌的活动性比锌、铜都强，但无法判断锌、铜活动性的强弱，选项错误；
D、将镁片、锌片、铜片分别放入稀盐酸中，观察到镁片表面产生气泡的速率最快，锌片表面出现气泡的
速率次之，而铜片表面没有明显变化，证明三种金属的活动性为镁 锌 铜，选项正确，故选D。
18、【2020宁夏】工业上利用赤铁矿石（主要成分是Fe O，还含>少量>SiO 等杂质）冶炼生铁的过程如图
2 3 2
所示，下列说法不正确的是（ ）
A.CaSiO 中硅元素显+4价
3
B.高炉气体中SO 会形成酸雨，不能直接排放到空气中
2
C.原料中焦炭的作用之一是生成具有还原性的物质CO
D.高炉炼铁的原理是 ，该反应属于置换反应
【答案】D
【解析】A、根据化学式化合价代数和为0，钙显+2价，氧显-2价，综合得到硅显+4价，A选项不合题意；
B、二氧化硫会和空气中的氧气和水反应生成硫酸，硫酸形成酸雨，因此二氧化硫不能直接排放，B选项
不合题意；
C、焦炭可以直接与铁矿石反应，也可跟碳酸钙分解的二氧化碳反应生成一氧化碳，C选项不合题意；
D、 该反应的两种反应物均为化合物，不符合置换反应的“单质与化合物反
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应生成另一种单质与另一种化合物”的定义，因此D选项错误，符合题意；
故选D。
19、【2020湖北咸宁】将一定质量的锌粉加入到Cu（NO）、AgNO 两种物质的混合溶液中，充分反应后过
3 2 3
滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是（ ）
A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银和铜
B．若滤液为无色，则滤渣中一定有银和锌，可能含有铜
C．若向滤液中加入稀盐酸有白色沉淀生成，则原滤液中溶质只有AgNO 和Zn（NO）
3 3 2
D．若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中溶质只有Zn（NO）
3 2
【答案】D
【解析】锌的金属活动性比银､铜强,将一定质量的锌粉加入到Cu(NO
3
) 2､AgNO
3
两种物质的混合溶液中,锌先
与硝酸银反应生成硝酸锌和银,硝酸银反应完,若还有锌粉,锌才能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜｡
A､若滤液为蓝色,则滤液中含有硝酸铜,可能是-一部分硝酸铜与锌发生了置换反应,也可能是硝酸铜没有参
加反应,则滤渣中一定有银,不一定含有铜,故选项说法错误｡
B､若滤液为无色,则说明硝酸银､硝酸铜均已完全反应,则滤渣中-定有银和铜,可能含有锌,故选项说法错
误｡
C､若向滤液中加入稀盐酸有白色沉淀生成,则原滤液中溶质一定含有AgNO
3
,则硝酸铜没有发生参加反应,则
原滤液中溶质有AgNO 3､Cu(NO
3
) 2､Zn(NO
3
)
2
,故选项说法错误｡
D､若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生,银､铜均不与稀盐酸反应,说明锌有过量的,则滤液中溶质只有
Zn(NO
3
)
2
,故选项说法正确｡
故选:D.
20、【2020四川巴中】向5.6g含两种杂质的铁粉样品中加入足量的稀盐酸，充分反应后共产生0.2g氢气，
则该样品中所含杂质可能是（ ）
A.锌和铜 B.锌和镁 C.铝和镁 D.碳和铜
【答案】B
【解析】碳、铜和盐酸不反应，而锌、铁、镁、铝与酸反应时，金属和氢气的质量关系如下：
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同质量的四种金属，生成氢气的关系：铝 镁 铁 锌。故：
A、锌和铜混合物比同质量的铁生成氢气少>，选>项>错误；
B、锌和镁混合物可能与同质量的铁生成氢气相同，选项正确；
C、铝和镁混合物比同质量的c铁生成氢气多，选项错误；
D、碳和铜混合物不与酸生成氢气，选项错误。
故选B。
二、填空题（4小题，每空2分，共32分）
21、【2020四川凉山】农业生产中，波尔多液广泛用于消毒杀菌。配制、贮存、运输波尔多液不能使用
铁制容器，用化学方程式解释其原因为 。
【答案】CuSO +Fe=Cu+FeSO
4 4
【解析】农业生产中用硫酸铜和氢氧化钙配制波尔多液，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式
为 CuSO +Fe=Cu+FeSO , 所 以 波 尔 多 液 不 能 使 用 铁 制 容 器 配 制 、 贮 存 、 运 输 ， 故 填 ：
4 4
CuSO +Fe=Cu+FeSO 。
4 4
22、【2020四川攀枝花】金属材料广泛应用于生产、生活中。
（1）下列物品所用的主要材料中，属于金属材料的是___________________。
A 塑料水杯 B 汽车轮胎 C 青铜古剑 D 医用口罩
（2）用盐酸可除去铁表面的铁锈，反应的化学方程式是_____________________。
（3）不法分子常用铜锌合金制成假金币行骗。能有效鉴别“金币”真假的一种方法是：将“金币”浸入稀硫酸
中，产生气泡的是假金币。原理是____________（用化学方程式表示）。
【答案】 (1).C；(2).Fe O+6HCl═2FeCl +3H O；(3).Zn+H SO =ZnSO +H ↑
2 3 3 2 2 4 4 2
的
【解析】（1）A、塑料水杯是用合成塑料制成 ，属于合成材料，不符合题意；
B、汽车轮胎是用合成橡胶制成的，属于合成材料，不符合题意；
C、青铜属于铜的合金，属于金属材料，符合题意；
D、制作医用口罩的无纺布的成分中含有涤纶等，涤纶属于合成纤维，不符合题意。故选C。
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：
Fe O+6HCl═2FeCl +3H O。
2 3 3 2
（3）假金币为铜锌合金，金属活动性顺序为锌>（氢）>铜>金，所以锌可以和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢
气，而金不和稀硫酸反应，故将“金币”浸入稀硫酸中，产生气泡的是假金币。原理是
Zn+H SO =ZnSO +H ↑。
2 4 4 2
23、【2020山东青岛】近年来，我国高铁飞速发展，已成为世界上唯一高铁成网运行的国家。请回答下
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列问题。
（1）制造高铁列车使用了多种材料。下列高铁列车的部件中，其主要材料属于金属材料的是_____（选填
字母序号）。
A、玻璃车窗 B、镁铝合金车体 C、塑料小桌板 D、涤纶座套
（2）高铁电路多用铜质导线，这是利用了铜的延展性和 性。
（3）高铁刹车片由合金锻钢制作，时速300公里以上的列车紧急制动时，轮毂盘面和刹车片的温度瞬间达
到 700℃以上，合金锻钢应该具备耐磨和 等特性。
（4）建造高铁需要消耗大量的铝、铁等金属。工业炼铁的原理是氧化铁（Fe O）和一氧 化碳在高温条件
2 3
下反应，其化学方程式为 。
（5）车身表面烤漆不仅美观，还能起到防锈的作用。其防锈的原理是 。
（6）目前世界上已有 50%以上的铁得到了回收利用。回收利用废旧金属的社会意义是
（写出一条即可）。
【答案】(1).B；(2).导电；(3).耐高温；(4). ；(5).隔绝水和氧气；(6).节约金
属资源（合理即可）
【解析】
（1）A、玻璃车窗，属于无机非金属材料，不符合题意；
B、镁铝合金车体，是金属材料，符合题意；
C、塑料小桌板，是合成材料，不符合题意；
D、涤纶座套，是合成材料，不符合题意。故选B。
（2）高铁电路多用铜质导线，这是利用了铜的延展性和导电性；
（3）列车紧急制动时，轮毂盘面和刹车片的温度瞬间达到700℃以上，合金锻钢应该具备耐磨和耐高温等
特性；
（4）工业炼铁的原理是氧化铁（Fe O）和一氧 化碳在高温条件下反应，其化学方程式为：
2 3
；
（5）车身表面烤漆不仅美观，还能起到防锈的作用。其防锈的原理是隔绝水和氧气；
（6）金属矿物的储量有限，而且不可再生，我们必须保护金属资源并进行废旧金属的回收利用，回收利
用废旧金属可以节约金属资源、节约冶炼金属所需的能源、能降低成本，减少环境污染等。
24、【2020云南】金属在生产、生活和社会发展中的应用较为广泛。
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（1）铜丝，铝丝常用作导线，是因为它们具有良好的______性。
（2）早在明代宋应星所著的《天工开物》里就对铁器的生产和使用有所记载，到了现代，炼铁技术得到
进一步发展。炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应，请写出该反应的化学方程式_______，该反应
_______（填“属于”或“不属于”）置换反应。
（3）钢窗表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与空气中的_____触而生锈。
（4）某同学对含X、Y、铜、银四种金属的混合物进行如下探究，根据实验流程回答下列问题：
①四种金属的活动性由强到弱的顺序是 _______。
②滤液C中所含溶质的成分可能有______种情况。
【答案】(1).导电；(2). ；不属于；(3).氧气和水；(4).Y＞X＞铜＞银；3
【解析】（1）铜丝，铝丝常用作导线，是因为它们具有良好的导电性；
（2）一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：
；
该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应；
（3）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，故防止铁生锈可以隔绝氧气和水，起到防锈的目的，故填：氧
气和水；
（4）①向含X、Y、铜、银四种金属的混合物中加入一定量的稀硫酸，得到滤液A、气体和固体甲，铜、
银与稀硫酸不反应，故X、Y中至少一种与稀硫酸反应，向滤液A中加入过量Y，得到气体、滤液B和固
体混合乙，说明Y能与稀硫酸反应生成氢气，且滤液A中含有X的盐溶液，Y能与X的盐溶液反应生成
X，固体混合物乙是X、Y的混合物，说明在金属活动性顺序中，X、Y在氢前，且Y比X活泼，故四种
金属的金属活动性顺序为：Y＞X＞铜＞银；
②由①可知，固体混合物乙是X、Y的混合物，向固体混合物乙中加入一定量的硝酸银溶液，由①可知，
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金属活动性：Y＞X＞铜＞银，故Y先与硝酸银反应生成Y的盐溶液和银，待Y完全反应后，X再与硝酸
银反应生成X的盐溶液和银，如果硝酸银含量不足，只能与Y反应，则溶质只有Y的硝酸盐，如果硝酸银
恰好和X完全反应，则溶质有X的硝酸盐和Y的硝酸盐，如果硝酸银过量，则溶质有X的硝酸盐、Y的硝
酸盐和硝酸银，故滤液C中所含溶质的成分可能有3种情况。
三、实验探究（1小题，每空2分，共20分）
25、【2020宁夏】学习完金属的化学性质，同学们来到实验室进行锌、铜、银三种金属活动性顺序的探
究活动。实验桌上老师提供的药品有：锌片、铜片、银片、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和稀硫
酸。
【制定计划】在老师的指导下，经过讨论，同学们设计出了以下几种实验方案：
方案一：铜片、硫酸锌溶液、硝酸银溶液；
方案二：锌片、银片、硫酸铜溶液；
方案三：锌片、铜片、硫酸铜溶液、硝酸银溶液；
你的设计方案是___________________。
实验操作 实验现象 分析与结论
金属活动性：Cu______Ag（填“>”或
_____________
“<”）
金属活动性：Zn________Cu（填“>”或
锌片表面附着一层红色物质，溶
______________ “<”），
液由蓝色逐渐变为无色。
反应的化学方程式为________________。
【进行实验】小华同学选用方案三进行如下探究，请你帮他完成表格中的空白（注：表格中实验操作一栏
用文字描述或图示表示均可）：
【解释与结论】根据上述实验，小华得出三种金属活动性由强到弱的顺序是________。
【反思与评价】探究活动结束后，同学们分享自己的收获与不足，并进行反思：
（1）有同学提出，小华的实验中不用硫酸铜溶液也能得到相同的实验结论。简要说明其验证方法：
_______________。
（2）经过讨论，大家一致认为以上实验方案中，方案_____较好。
（3）小华提出，试管中的金属可以回收再利用，这样做的意义是________________。
【答案】 (1).锌片、铜片、硝酸银溶液和稀硫酸；(2).有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色；(3).＞；
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(4). 将打磨过的锌片加入硫酸铜溶液中 (5). ＞ (6). (7). Zn＞Cu＞Ag
(8). 将打磨过的铜片放入硝酸银溶液中，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明金属
活动性：Cu＞Ag；再将打磨过的锌片放入反应后的溶液中，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，有红色固体
析出，说明金属活动性：Zn＞Cu (9). 一、二 (10). 节约金属资源，减少污染
【解析】制定计划：还可以设计方案：锌片、铜片、硝酸银溶液和稀硫酸。锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌
和氢气，有气泡产生，说明在金属活动性顺序里，锌排在氢前，铜与稀硫酸不反应，说明在金属活动性顺
序里，铜在氢后，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明在金属活动性顺序里，铜
排在银之前，可以验证三种金属的活动性顺序；
进行实验：铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，实验现象为：有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色；
说明金属活动性：Cu＞Ag；
实验现象为：锌片表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色。说明该实验是将打磨过的锌片加入
硫酸铜溶液中，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，该实验说明，金属活动性：Zn＞Cu；该反应的化学方程
式为： ；
解释与结论：由以上分析可知，三种金属活动性由强到弱的顺序是：Zn＞Cu＞Ag；
反思与评价：（1）将打磨过的铜片放入硝酸银溶液中，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体
析出，说明金属活动性：Cu＞Ag；再将打磨过的锌片放入反应后的溶液中，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和
铜，有红色固体析出，说明金属活动性：Zn＞Cu；
（2）方案一、二较好，所选试剂较少，操作简单。
（3）试管中的金属回收利用，可以节约金属资源，而且可以减少环境污染。
四、分析与计算（1小题，共8分）
26、【2020山西阳泉】工业上，把铁矿石和石灰石等物质一起加入高炉，通入热空气，经过一系列反应
最终可得到生铁。
（1）炼铁的原料除了铁矿石和石灰石外，还需要的一种物质是 。
（2）工业上用含氧化铁480t的赤铁矿为原料炼铁，可得到含杂质4%的生铁质量为多少？（根据化学方程
式计算并写出解题过程）
【答案】（1）焦炭（2）350t
【解析】（1）炼铁的原料除了铁矿石和石灰石外，还需要焦炭，焦炭的作用是提供热量和生成一氧化碳；
（2）解：设可得到生铁质量为x
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