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班级 姓名 学号 分数
第八单元《金属和金属材料》单元测试卷（A卷）
（时间：60分钟，满分100分）
一、选择题（20小题，每小题2分，共40分）
1、【2020江苏南京】下列金属中，熔点最高的是（ ）
A.铜 B.汞 C.钨 D.铝
【答案】C
【解析】钨是熔点最高的金属。故选C。
2、【2020四川成都】下列成都出土的文物中，不属于金属材料的是（ ）
A.东汉说唱俑 B.“郫”字青铜戈
C.龙纹铅饼币 D.黄金面具
【答案】A
【解析】A、该物品的材料是陶瓷，属于无机非金属材料，选项正确；
B、青铜是一种合金，属于金属材料，选项错误；
C、铅是一种金属，属于金属材料，选项错误；
D、黄金是一种金属，属于金属材料，选项错误，故选A。
3、【2020辽宁营口】夏天防雷电，远离金属。这是因为金属具有（ ）
A.导电性 B.导热性 C.延展性 D.光泽
【答案】A
【解析】金属的共性为导电性、导热性、延展性、具有金属光泽等。夏天防雷电，远离金属，这是国为金
属具有导电性；故答案选择A。
4、【2020湖南长沙】北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量，在航天科技中会用到大量金属材料。
下
列有关金属材科的说法正确的是（ ）
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A．合金中一定只含金属元素
B．纯铜比黄铜的硬度更大
C．生锈的钢铁制品没有回收价值
D．钛和钛合金被广泛用于火箭、导弹等
【答案】D
【解析】A．合金中一定含有金属元素，还可以含有非金属元素，如生铁中含有非金属元素碳等，选项说
法错误；
B．一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，所以纯铜比黄铜的硬度小，选项说法错误；
C．生锈的钢铁制品可以回收重新利用，这样既可以节约能源，又可以减少环境污染，选项说法错误；
D．钛和钛合金具有优良的性能，被广泛用于火箭、导弹、航天飞机和通信设备等，选项说法正确。
故选：D。
5、【2019湖北襄阳中考题】下列物品主要是由合金制成的是（ ）
A．塑料水杯 B．青铜铸像 C．汽车轮胎 D．羊毛大衣
【答案】B
【解析】A、塑料属于有机合成材料，错误；
B、青铜属于合金，正确；
C、轮胎是橡胶制成的，属于有机合成材料，错误；
D、羊毛属于天然材料，错误；
故选：B。
6、【2020山东聊城】把X、Y、Z三种金属分别加入稀盐酸中，Y表面有气泡产生，X、Z无明显变
化；再把X放到Z的硝酸盐溶液中，X的表面有固体析出。则三种金属的活动性顺序是（ ）
A．Y＞X＞Z B．Y＞Z＞X C．X＞Z＞Y D．Z＞X＞Y
【答案】A
【解析】把X、Y、Z三种金属分别加入稀盐酸中，Y表面有气泡产生，X、Z无明显变化，可知Y的活动性
最强。把X放到Z的硝酸盐溶液中，X的表面有固体析出，可知X的活动性比Z强。故三种金属的活动性顺
序为：Y＞X＞Z。
故选：A。
7、【2020湖南益阳】国产飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料。下列有关说法错误的是（ ）
A.铝锂合金密度小 B.铝锂合金的硬度比纯铝大
C.铝锂合金抗腐蚀性强 D.铝锂合金是合成材料
【答案】D
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【解析】A、铝锂合金密度小，故选项说法正确；
B、合金比组分金属硬度大，铝锂合金的硬度比纯铝大，故选项说法正确；
C、铝锂合金抗腐蚀性强，故选项说法正确；
D、铝锂合金属于金属材料，故选项说法错误。
故选D。
8、【2019江苏扬州中考题】下列金属中，金属活动性最强的是（ ）
A．钾 B．铁 C．铜 D．金
【答案】A
【解析】常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；在金属
活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，钾、铁、铜、金四种金属中钾的位置最靠前，
故四种金属中金属活动性最强的是钾。
故选：A。
9、【2020重庆卷】空气中含①N ②O ③稀有气体 ④水蒸气等成分,其中与钢铁生锈有关的是（ ）
2 2
A.①③ B.②④ C.③④ D.①④
【答案】B
【解析】铁生锈的原因是和空气中的水和氧气接触反应而生锈，所以正确答案选B
10、【2020重庆卷】“中国高铁,世界第一”,高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢,工业上火法炼镍的原
理是C+2NiO 2Ni+CO↑,下列说法错误的是（ ）
2
A.反应中NiO发生还原反应 B.气体产物中可能有CO
C.该不锈钢中还含有铁和碳 D.该不锈钢合金的硬度小于纯铁
【答案】D
【解析】A选项NiO失去氧发生的是还原反应，正确；B选项反应物中有碳，不完全燃烧可能产生一氧化碳，
正确；C选项不锈钢是铁和碳的合金，本题目不锈钢还加入了镍，增强了抗腐蚀性，正确；D选项不锈钢是
合金，合金的硬度比纯金属大，所以该不锈钢合金硬度大于纯铁，错误。答案选D
11、【2020四川广安】下列关于金属的说法正确的是（ ）
A.铜质插头利用了铜的导电性
B.硬铝的硬度比铝小
C.在金属表面喷涂油漆是防止其锈蚀的唯一方法
D.Ag能将硝酸铜溶液中的铜置换出来
【答案】A
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【解析】A、铜具有良好的导电性，铜制插头是为了充电，故是利用了铜的导电性，符合题意；
B、硬铝是铝的合金，合金比组成它的纯金属的硬度大，故硬铝的硬度比铝大，不符合题意；
C、金属生锈是金属与空气中的氧气、水蒸气直接接触发生了反应，可以隔绝氧气和水起到防锈的目的，
如刷漆，保持金属表面干燥等，金属表面喷涂油漆不是防止其生锈的唯一方法，不符合题意；
D、在金属活动性顺序里，银排在铜之后，不能将硝酸铜中的铜置换出来，不符合题意。
故选A。
12、【2019湖南郴州中考题】把一枚无锈铁钉放在硫酸铜溶液中，一段时间后，可出现的是（ ）
A．溶液蓝色变浅直至无色 B．铁钉表面析出红色物质 C．产生大量气泡 D．溶液质量增加
【答案】B
【解析】A、铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，溶液蓝色变浅直至浅绿色，故选项说法错误。
B、铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，铁钉表面析出红色物质，故选项说法正确。
C、铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，没有气泡产生，故选项说法错误。
D、铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，溶液的质量
会减少，故选项说法错误。
故选：B。
13、【2020湖南怀化】港珠澳大桥的桥、岛、隧以及“雪龙2号”的船身等主要由金属材料制成。下列金
属防护措施不正确的是（ ）
A.在金属制品表面镀保护层
B.改变金属结构制成合金使用
C.在金属制品表面涂油漆
D.用稀盐酸定期清洗金属制品
【答案】D
【解析】A、在金属制品表面镀保护层，使金属和空气或水隔绝，防止金属生锈，不符合题意；
B、合金往往具有良好的抗腐蚀性，制成合金后使用，能防止生锈，不符合题意；
C、在金属表面刷漆或是涂油使金属和空气或水隔绝，能防止金属生锈，不符合题意；
D、用稀盐酸定期清洗金属制品，稀盐酸是酸性物质，会加速铁的锈蚀，符合题意。故选D。
14、【2020广东广州】铁制品通常比铝制品更容易锈蚀，下列说法正确的是（ ）
A.铁的金属活动性比铝强
B.铝在自然界中以单质形式存在
C.锈蚀的铁制品无回收价值
D.自行车链条涂油有防锈作用
【答案】D
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【解析】A、在金属活动性顺序表中，铁在铝的后面，则铁的金属活动性比铝弱，故A不正确；
B、铝的化学性质活泼，铝在自然界中以化合物形式存在，故B不正确；
C、锈蚀的铁制品除去铁锈，可以回收，有回收价值，故C不正确；
D、自行车链条涂油可以防止铁和水和氧气接触，有防锈作用，故D正确。故选D。
15、【2019湖北荆州中考题】已知化学反应：X+YSO = Y+XSO，根据此反应信息判断正确的是（ ）
4 4
A．X一定是金属铁 B．Y一定是金属铜 C．X的金属活动性比Y强 D．Y的金属活动性比X强
【答案】C
【解析】根据X+YSO = Y+XSO 判断X的金属活动性比Y强，不一定金属铁；Y不一定是金属铜。故选C。
4 4
16、【2020山东德州】如图所示是实验室利用一氧化碳还原氧化铁的装置图。关于该实验，下列说法错
误的是（ ）
A.实验时可观察到玻璃管中红棕色粉末逐渐变黑
B.反应后玻璃管中固体物质的质量较反应前增加
C.试管中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成
D.为了防止污染空气，该实验应增加尾气处理装置
【答案】B
【解析】A、一氧化碳还原红棕色氧化铁生成黑色铁和二氧化碳，实验时可观察到玻璃管中红棕色粉末逐
。
渐变黑，正确
B、一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，固体由氧化铁失去氧元素被还原为铁，反应后玻璃管中固体
物质的质量较反应前减少，故B错。
C、二氧化碳可以使澄清石灰变浑浊，试管中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，正确。
D、一氧化碳有毒，为了防止污染空气，该实验应增加尾气处理装置，正确。
故选：B。
17、【2020云南昆明】为验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序，不可选用的一组物质是（ ）
A.MgCl 溶液、Cu、Sn B.Mg、Cu、SnCl 溶液
2 2
C.Mg、Sn、Cu、盐酸 D.MgCl 溶液、Sn、CuCl 溶液
2 2
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【答案】A
【解析】A、MgCl 溶液与Cu、Sn均不反应，不能验证Mg、Cu、Sn 的金属活动性顺序；
2
的
B、Mg与SnCl 溶液反应生成略带蓝色 Sn，而Cu与SnCl 溶液不反应，能验证Mg、Cu、Sn的金属活动
2 2
性顺序；
C、Mg、Sn与盐酸均能反应产生氢气，且镁与盐酸反应更加剧烈，Cu与盐酸不反应，能验证Mg、Cu、Sn
的金属活动性顺序；
D、MgCl 溶液与Sn不反应，可知金属活动性Mg＞Sn，Sn、CuCl 溶液反应，有红色的铜生成，可知金属
2 2
活动性Sn＞Cu，能验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序；
故选：A。
18、【2020山东青岛】某同学为验证镁、铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了下图所示的四个实验
（金属片均已打磨，且其形状大小相同；实验①②③所用盐酸的溶质质量分数和体积均相同）。下列分析
不正确的是（ ）
A.对比实验①②反应的剧烈程度，能判断出镁和铁的金属活动性强弱
B.分析实验②④的现象，能判断出铁、铜、银的金属活动性强弱
C.分析实验④的现象，能判断出铜和银的金属活动性强弱
D.分析四个实验的现象，能判断出镁、铁、铜、银的金属活动性顺序
【答案】B
【解析】A、金属与酸反应，反应越剧烈，金属活动性越强，对比实验①②反应的剧烈程度，能判断出镁
和铁的金属活动性强弱，A正确。
B、②稀盐酸和铁反应，生成氯化亚铁和氢气，说明金属活动性，铁在氢前，④铜和硝酸银反应，生成硝
酸铜和银，说明金属活动性铜大于银，不能判断出铁、铜的金属活动性强弱，B错，符合题意。
C、活动性强的金属，能和活动性弱的金属盐溶液反应，分析实验④的现象，能判断出铜和银的金属活动
性强弱，C正确。
D、对比实验①②反应的剧烈程度，能判断出镁和铁的金属活动性强弱，镁＞铁＞氢，实验③铜和稀盐酸
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不反应，说明活动性氢＞铜，活动性强的金属，能和活动性弱的金属盐溶液反应，分析实验④的现象，活
动性铜＞银，故金属活动性，镁＞铁＞铜＞银，D正确。
故选：B。
19、【2020湖南衡阳】向一定质量的Zn(NO ) 和AgNO 混合溶液中加入ag铜粉，充分反应后过滤，得到
3 2 3
某温度下的不饱和溶液和滤渣。下列有关说法错误的是（ ）
A.滤渣的质量一定大于ag B.所得溶液中可能含有AgNO
3
C.整个过程中Zn(NO ) 的质量不变 D.滤渣中一定含有单质Cu和单质Ag
3 2
【答案】D
【解析】由题意向一定质量的Zn(NO ) 和AgNO 混合溶液中加入ag铜粉，根据金属活动性顺序锌＞铜＞
3 2 3
银可知，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，充分反应后过滤，得到某温度下的不饱和溶液和滤渣，可能出
现以下情况：①铜粉量不足，硝酸银有剩余，得到硝酸锌、硝酸铜和硝酸银的混合溶液，滤渣的成分为银；
②铜粉与硝酸银恰好完全反应，得到硝酸锌、硝酸铜的混合溶液，滤渣的成分为银；③铜粉有剩余，硝酸
银完全反应，得到硝酸锌、硝酸铜的混合溶液，滤渣的成分为银和铜。则有：
A、铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的方程式为 ，根据方程式可知
每64份质量的铜参与反应可以置换出216份质量的银，反应生成的银的质量大于反应消耗的铜的质量，无
论出现上述分析中的哪种情况，滤渣的质量一定大于ag，A选项说法正确，不符合题意；
B、当铜粉量不足，硝酸银有剩余，得到硝酸锌、硝酸铜和硝酸银的混合溶液，所得溶液中可能含有
AgNO，B选项说法正确，不符合题意；
3
C、根据金属活动性顺序锌＞铜＞银可知，铜、银均不与硝酸锌反应，因此整个过程中Zn(NO ) 的质量不
3 2
变，C选项说法正确，不符合题意；
D、当铜粉量不足，硝酸银有剩余，得到的滤渣的成分为银；当铜粉与硝酸银恰好完全反应，得到的滤渣
的成分为银；当铜粉有剩余，硝酸银完全反应，得到的滤渣的成分为银和铜；因此滤渣中一定含有单质
Ag，可能含有单质Cu，D选项说法不正确，符合题意。故选D。
20、【2020山东滨州】现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫
酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价）。则下列说法
错误的是（ ）
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A.完全反应所需时间：丙>甲>乙 B.生成氢气的质量：甲>乙>丙
C.相对原子质量：乙>丙>甲 D.消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
【答案】C
【解析】
A、由题意甲、乙、丙三种金属分别与三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应，金属完全反应，根据生
成氢气的质量与反应时间的关系图可知，金属乙反应的氢气质量最先达到最大值，其次是金属甲，最后是
金属丙，即金属乙最先反应完，其次是金属甲，金属丙最后反应完，因此完全反应所需时间的关系为丙>
甲>乙，A选项说法正确，不符合题意；
B、如图所示曲线平行于x轴时，生成的氢气质量达到最大值，三种金属生成氢气的质量甲最大，其次是乙，
最小的是丙，即生成氢气的质量甲>乙>丙，B选项说法正确，不符合题意；
C、由题意已知甲、乙、丙在生成物中均显+2 价，若金属元素的符号为 M，与稀硫酸反应的通式为
，设金属的相对原子质量为 ，金属的质量为 ，生成氢气的质量为 ，
根据方程式可知 ，则有 ，已知甲、乙、丙三种金属的质量相等，则金属的相对原子
质量 与生成氢气的质量成反比，如图所示生成氢气的质量关系为甲>乙>丙，三种金属的相对原子质量关
系为甲＜乙＜丙，C选项说法错误，符合题意；
D、由题意已知甲、乙、丙在生成物中均显+2 价，若金属元素的符号为 M，与稀硫酸反应的通式为
，由方程式可知生成的氢气中的氢元素全部来自于硫酸，根据质量守恒定律元素
守恒，生成的氢气质量越大，消耗的硫酸质量越大，如图所示生成氢气的质量关系为甲>乙>丙，消耗硫酸
的质量关系为甲>乙>丙，D选项说法正确，不符合题意。故选C。
二、填空题（5小题，每空2分，共34分）
21、【2020陕西】黄金、黄铜（铜锌合金）、黄铁矿（主要成分是FeS）都是金黄色固体。
2
（1）将黄铜片和纯铜片相互刻划时有明显划痕的是 。
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（2）将黄铜片放入稀硫酸中发生反应的化学方程式是 。
（3）工业上用黄铁矿为原料生产硫酸，第一步的反应为 。则X的化学
式为________。
【答案】(1).纯铜片；(2). ；(3).SO
2
【解析】（1）一般情况下，合金的硬度大于其组成的纯金属。相互刻划比较硬度时，纯金属会留有明显
的划痕。黄铜片是铜的合金，硬度比纯铜片大，因此有明显划痕的是纯铜片。
（2）黄铜片是铜锌合金，将黄铜片放入稀硫酸中，锌与稀硫酸反应，铜不与稀硫酸反应，锌与稀硫酸反
应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式： 。
（3）根据质量守恒定律知，化学反应前后，原子种类和数目不变。在 反
应中，反应前含有4个铁原子、8个硫原子和22个氧原子，反应后已知的化学式中含有4个铁原子和6个
氧原子，因此8X中共含有8个硫原子和16个硫原子，因此X是SO ，故填：SO 。
2 2
22、【2020湖南株洲】下图为一氧化碳还原氧化铁示意图。
（1）写出试管b中涉及的主要反应的化学方程式__________________________。
（2）c处操作的目的为____________________。
【答案】 (1). ； (2).尾气处理，防止未反应的CO进入空气中
【解析】（1）一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应后生成铁和二氧化碳，而二氧化碳通入澄清石灰水中，
与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，书写化学方程式注意配平及沉淀符号，所以该反应化学方程式为
；
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故答案为： 。
（2）由于一氧化碳具有毒性，不能直接排放，防止造成污染，其具有可燃性，因此可以点燃进行处理；
故答案为：尾气处理，防止未反应的CO进入空气中。
23、【2020四川巴中】将一定质量的铁粉和铜粉加入到Zn（NO ） 和AgNO 的混合溶液中，一定会发
3 2 3
生的化学反应方程式为 。充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有无色气体
产生，则滤渣中一定含有____（填化学式），滤液中的溶质一定含有____（填化学式）。
【答案】 ； Ag、Cu、Fe；
【解析】由于金属的活动性顺序是：锌＞铁＞铜＞银，一定质量的铁粉和铜粉加入到 Zn（NO ） 和
3 2
AgNO 的混合溶液中，铁、铜不能置换溶液中的锌，铁先置换出溶液中的银，生成了硝酸亚铁，当铁反应
3
完后，若有剩余的硝酸银，铜再与硝酸银反应生成银和硝酸铜，所以一定会发生的反应是：
。充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有无色气体产生，说明滤渣中
一定有铁，则反应情况是硝酸银量不足，只能反应部分的铁，生成银和硝酸亚铁，铁有剩余，铜还没有反
应，所以滤渣中含有：铁、铜、银，滤液中的溶质一定含有 。
24、【2020四川南充】金属与人类生活密切相关，回答下列问题。
（1）铯原子钟300年误差不超过5秒。铯元素在元素周期表中的信息如图所示，则铯的相对原子质量是
_________。
（2）将黄铜片和纯铜片相互刻画，发现纯铜片表面留下较深的划痕，则它们的硬度大小关系是：纯铜
_______黄铜（填“>”或“=”或“<”）.
（3）金属资源储量有限，而且不可再生。下列措施能够减缓金属消耗速度的是_______。
A回收利用废旧金属 B加大对金属矿物的开采，提高金属产量
C寻找和开发金属的替代品 D提高金属制品的防腐能力，延长金属制品的使用寿命
（4）铁是目前世界产量最高的金属，但易生锈，写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式______________。
（5）往硝酸银溶液中加入一定量的锌和铜的混合物，充分反应后，过滤，滤液为蓝色，则滤液中一定含
有的金属离子是___________。
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【答案】 (1). 132.9 (2). < (3). ACD (4). (5). Zn2+、Cu2+
【解析】（1）在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铯的相对原子质量是132.9；
（2）将黄铜片和纯铜片相互刻画，发现纯铜片表面留下较深的划痕，说明黄铜片的硬度大，故填：＜；
（3）A、回收利用废旧金属，可以实现资源的有效利用，减少金属资源的消耗，节约金属资源，符合题意；
B、加大对金属矿物的开采，提高金属产量，会造成资源浪费，不利于减缓金属消耗速率，不符合题意；
C、寻找和开发金属的替代品，可以减少金属资源的消耗，保护金属资源，符合题意；
D、提高金属制品的防腐能力，延长金属制品的使用寿命，可以保护金属资源，减少金属资源的消耗，符
合题意。
故选ACD；
（4）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：
；
（5）往硝酸银溶液中加入一定量的锌和铜的混合物，金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，故锌先与硝酸银反应生
成硝酸锌和银，待锌完全反应后，铜再与硝酸银反应生成硝酸铜和银，充分反应后，过滤，滤液为蓝色，
说明铜已经与硝酸银发生了反应，而铜可能与硝酸银恰好完全反应，或铜过量，这时滤液中含有的金属离
子是：Zn2+、Cu2+，铜也可能置换了部分硝酸银，这时滤液中含有的金属离子是：Zn2+、Cu2+、Ag+，故滤
液中一定含有的金属离子是：Zn2+、Cu2+。
25、【2020四川眉山】金属制品与我们的日常生活密不可分。
（1）有铝、锌、铜三种金属，其中不能与稀硫酸发生反应的是__________。
（2）铝的化学性质比较活泼，但铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是铝表面容易形成__________。
（3）为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某同学选用如下试剂组进行验证，其中不合理的一组是
__________（用序号①②③填空）
①Zn、CuSO 溶液、Ag ②ZnSO 溶液、Cu、AgNO 溶液 ③Zn、Cu、AgNO 溶液
4 4 3 3
（4）由所学知识可知，活泼性Fe>Cu， 。非金属与金属类似，活泼性
C1 >Br >l，请写出将Cl 通入NaBr溶液中发生反应的化学方程式____________。
2 2 2 2
【答案】 (1).Cu或铜；(2).致密氧化膜；(3).③；(4).
【解析】（1）根据三种金属的活动性由强到弱为铝>锌>（氢）>铜可知，铜位于H之后不能与稀硫酸发生
置换反应。
（2）铝的化学性质比较活泼，但铝制品却具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在通常情况下能和空气中的
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氧气反应生成致密氧化膜，对内部的铝起到保护作用；
（3）①Zn与CuSO 溶液反应置换出铜，说明了活动性锌＞铜；Ag不能与硫酸铜溶液反应，说明了活动
4
性铜＞银；由此可得出三种金属活动性锌＞铜＞银，不符合题意；
②Cu与AgNO 溶液反应置换出银，说明了活动性铜＞银；Cu不能与ZnSO 溶液反应，说明了活动性锌＞
3 4
铜；由此可得出三种金属活动性锌＞铜＞银，不符合题意；
③Zn、Cu都能与AgNO 溶液反应，证明锌、铜的活动性比银强，但无法比较锌、铜的活动性强弱，符合
3
题意。故选③。
（4）由所学知识可知，活泼性Fe>Cu， 。由于金属铁能把铜从硫酸铜溶液中
置换出来，说明铁的活动性比铜强，非金属单质也具有类似的性质，活动性强的金属或非金属单质可以把
弱的金属或非金属单质从盐溶液中置换出来。所以，根据活泼性C1 >Br >l，将Cl 通入NaBr溶液中，氯
2 2 2 2
气会将溴气置换出来，发生反应的化学方程式为：Cl+2NaBr=2NaCl+Br 。
2 2
三、实验探究（1小题，每空2分，共16分）
26、【2020安徽】金属防腐是科学研究中的重大课题。某校学习小组以铁的腐蚀为项目进行如下研究。
【认识铁的腐蚀】
（1）下列环境中的铁制品最容易生锈的是 （填字母序号）。
A．未擦干的铁锅 B．涂油漆的栏杆 C．盛水的不锈钢水杯
（2）铁锈的主要成分是FeO•xHO，其中铁元素的化合价是 。
2 3 2
【探究铁的腐蚀】
（3）该小组用如图甲装置进行实验，起始时量筒内水面处于50mL刻度处，之后水面缓慢上升。几天后水
面 最 终 处 于 约 （ 填 “ 40” 或 “ 10” ） mL 刻 度 处 ， 原 因 是
。
【拓展探究】
（4）小强同学进行如下实验：取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按如图乙安装装置，放置 3天，再取出铁
钉称量。在不同温度下重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表。
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温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70
铁钉质量增加/g 0.02 0.04 0.08 0.16 0.18 0.18 0.18
小强同学的实验是探究 因素对铁钉腐蚀快慢的影响，结论是 。
（5）有同学认为小强的实验未能真实反映50℃以后铁钉腐蚀的快慢，理由是50℃以后铁钉质量没有变化。
请分析铁钉质量没有变化的原因 ；改进实验方案证明你的
分析 。
【答案】（1）A；（2）+3价；（3）40；铁锈蚀消耗氧气，且氧气约占空气总体积的1/5；（4）温度；在
其它条件相同时，温度在10～50℃的范围内，温度越高，铁钉腐蚀的速度越快；（5）试管内的氧气已耗
尽，剩余的铁不能继续锈蚀； 向乙装置的试管中充入氧气，并在 50℃的环境中放置3天；若铁钉增加的
质量大于0.18g，则分析成立。
【解析】（1）因为铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，A．未擦干的铁锅 中铁与水和氧气同时接触易
生锈，B．涂油漆的栏杆隔绝氧气和水不易生锈，C．盛水的不锈钢水杯，由于不锈钢也不易生锈，故填：
A；
（2）依据在化合物中正负化合价的代数和为零，根据铁锈的化学式FeO•xHO，设铁元素化合价为a，
2 3 2
2a+3×（﹣2）+x[（+1）×2+（﹣2）]＝0 a＝+3，故填：+3价；
（3）因为铁丝绒生锈消耗试管内的氧气，又知空气中的氧气约占空气体积的1/5，可知量筒水面刻度上升
到40ml处，故填：40；铁锈蚀消耗氧气，且氧气约占空气总体积的1/5；
（4）分析表格中的数据可推知实验探究的因素为温度，其实验结论为在其它条件相同时，温度在10～
50℃的范围内，温度越高，铁钉腐蚀的速度越快，故填：温度；在其它条件相同时，温度在10～50℃的范
围内，温度越高，铁钉腐蚀的速度越快；
（5）因为铁丝绒生锈后，量筒水面刻度上升到40ml处，说明试管内的氧气全部耗尽，所以50℃后铁钉的
质量不再增加，向试管内通入氧气，铁钉会继续生锈，铁锈的质量继续增加，故填：试管内的氧气已耗尽，
剩余的铁不能继续锈蚀； 向乙装置的试管中充入氧气，并在 50℃的环境中放置3天；若铁钉增加的质量
大于0.18g，则分析成立。
四、分析与计算（1小题，共10分）
27、【2020山东菏泽】白铜（Cu-Ni）是工业上常用的一种合金，金属镍（Ni）的金属活泼性与铁相似，
且化合价显+2价。为测定20g某白铜样品中镍的质量，设计了如下实验：
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试问：（1）将白铜研碎的目的是 。
（2）白铜样品中镍的质量 g。
（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。
【答案】（1）增大白铜与稀硫酸的接触面积，使反应更快、更充分（2）2.95（3）9.8%
【解析】
（1）化学反应速率与反应物的接触面积大小有关，反应能否充分与反应物颗粒大小有关，故将白铜研碎
的目的是：增大白铜与稀硫酸的接触面积，使反应更快、更充分。
（2）根据金属镍的金属活泼性与铁相似，铁可以与稀硫酸反应，故镍也可以与稀硫酸反应，铜的活动性
位于金属活动性顺序表中氢的后面，不能与酸反应，所以反应后得到的17.05g残渣就是铜，白铜样品中镍
的质量=20g−17.05g=2.95g。
（3）解：根据题意，参加反应的镍的质量=20g−17.05g=2.95g
设参加反应的硫酸质量为x
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