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第七单元 燃料及其利用（人教版）
选拔卷
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A B C C B C A C D B
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
B A C A C B D C B B
第Ⅰ卷（选择题 共 40 分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 I-127 Cu-64 Fe-56 S-32
一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是
符合题目要求的。
1．（2021·青海中考）下列物质不能与稀盐酸反应的是（ ）
A．铜 B．氧化铜
C．氢氧化钙 D．碳酸氢钠
【答案】A
【解析】A、在金属活动性顺序中，铜的位置排在氢的后面，不能与稀盐酸反应，故选项正确；
B、氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，故选项错误；C、氢氧化钙能与稀盐酸反应生成氯化
钙和水，故选项错误；D、碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故选项错误。故
选A。
2．（2021·山东临沂）有关金属和金属材料的说法中错误的是（ ）
A．地壳和海洋中，大多数金属以化合物的形式存在
B．生铁和钢都是铁合金，但钢的含碳量比生铁的高
C．通常铝制品抗腐蚀性能比铁制品强
D．铜不能和稀盐酸发生反应
【答案】B
【解析】A、地壳和海洋中，大多数金属以化合物的形式存在，故选项正确；B、生铁和钢都是铁
合金，但生铁的含碳量比钢的高，故选项错误；C、铝和氧气能形成一层致密的氧化铝薄膜，通常
铝制品抗腐蚀性能比铁制品强，故选项正确；D、铜活泼性低于氢，铜不能和稀盐酸发生反应，故
选项正确。故选B。
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3．（2021·湖南邵阳）2021年5月29日，“天舟二号”的成功发射彰显了中国航天的力量，在航
天科技中会用到大量金属材料。下列有关金属材料的说法错误的是（ ）
A．黄铜的硬度比纯铜的大 B．生铁的含碳量比钢的高
C．生锈的铁制品没有回收价值 D．铝合金被广泛用于火箭、飞机、轮船等制造业
【答案】C
【解析】A、一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，所以纯铜比黄铜的硬度小，选项说法正
确；B、生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，生铁的含碳量
比钢高，故选项说法正确；C、生锈的钢铁制品可以回收重新利用，这样既可以节约能源，又可以
减少环境污染，选项说法错误；D、铝合金硬度大、耐腐蚀性强，被广泛用于火箭、飞机、轮船等
制造业，选项说法正确。故选C。
4．（2021·湖南益阳）“中国高铁，世界第一”。高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火
法炼镍的原理之一是： 。下列说法正确的是（ ）
A．含镍不锈钢的硬度小于纯铁
B．火法炼镍中无污染环境的气体产生
C．含镍不锈钢属于一种铁合金
D．火法炼镍的反应中Ni元素化合价升高了
【答案】C
【解析】A、一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，所以含镍不锈钢的硬度大于纯铁，故A
错误；B、由反应物的种类以及质量守恒定律可知，火法炼镍中可能会产生污染环境的一氧化碳气
体，故B错误；C、含镍不锈钢属于一种铁合金，故C正确；D、NiO中，镍元素显+2价，Ni是一
种单质，其中镍元素的化合价为零，镍元素化合价降低，故D错误。故选C。
5．（2021·贵州毕节）在Cu(NO )、Al(NO ) 和AgNO 混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后
3 2 3 3 3
过滤，向滤渣中滴加稀硫酸时有气泡产生。滤渣中没有（ ）
A．Cu B．Al
C．Ag D．Fe
【答案】B
【解析】铁的金属活动性比银、铜强，比铝弱，在Cu(NO )、Al(NO ) 和AgNO 混合溶液中加入一
3 2 3 3 3
定量的铁粉，不能与Al(NO ) 溶液反应，铁先与AgNO 反应生成硝酸亚铁和银，AgNO 反应完，
3 3 3 3
若还有铁粉，铁才能与Cu(NO ) 反应生成硝酸亚铁和铜。充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸时
3 2
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有气泡产生，说明滤渣中含有铁，说明铁是过量的，则滤渣中一定含有银、铜、铁，一定没有铝。
故选B。
6．（2021·江苏·灌南县新知双语学校三模）已知铝在空气中会生成一层致密的氧化膜（Al O），
2 3
实验小组将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，
结果如图。下列说法不正确的是
A．反应过程中有热量放出 B．0～50s，发生稀盐酸与 Al O 的反应
2 3
C．50 s 时，溶液中溶质为 AlCl D．100s～140s，压强减小是因为温度降低
3
【答案】C
【解析】A、由图示可知，反应的过程中温度升高，反应过程中有热量放出，故A正确；B、0～
50s，发生稀盐酸与 Al O 的反应，故B正确；C、由于铝在空气中会生成一层致密的氧化膜
2 3
（Al O），稀盐酸先与氧化铝反应，氧化铝反应完后，稀盐酸再与铝反应。50 s 时，盐酸未反应完，
2 3
溶液中溶质为：AlCl 、HCl，故C错误；D、100s～140s，反应停止了，压强减小是因为温度降低，
3
故D正确。故选C。
7．（2021·宁夏中考）某化学兴趣小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，利用实验室中的
相关药品设计了如下实验方案（实验用到的三种金属丝均已打磨干净）：①稀盐酸、铝、铜、银②
硫酸铜溶液、铝、银③硫酸铝溶液、硝酸银溶液、铜④硫酸铝溶液、铜、银⑤硝酸银溶液、铝、铜。
其中能验证铝、铜、银金属活动性顺序的是( )
A．②③⑤ B．①②③
C．③④⑤ D．①②④
【答案】A
【解析】①稀盐酸和铝可以反应生成氯化铝和氢气，证明铝的金属活动性顺序在H之前，铜、银既
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不能和稀盐酸反应，也不能和氯化铝反应，故无法判断铜、银的金属活动性强弱，①不符合题意；
②铝能和硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，银不能和硫酸铜反应，故金属活动性Al＞Cu＞Ag，②符合
题意；③铜不能和硫酸铝溶液反应，可以和硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，故金属活动性Al＞
Cu＞Ag，③符合题意；④铜、银都不能和硫酸铝溶液，故无法判断铜、银的金属活动性强弱，④
不符合题意；⑤铝和硝酸银溶液反应会生成银和硝酸铝，说明金属活动性：Al＞Cu，铜不能和生成
的硝酸铝反应说明Cu＞Ag，⑤符合题意；故选A。
8．（2021·四川广安三模）用足量的CO 还原8.0g某种铁的氧化物，生成的气体全部被足量的澄清
石灰水吸收，得到沉淀12.5g，则这种铁的氧化物可能是（ ）
A．FeO B．Fe O 与Fe O 的混合物
2 3 3 4
C．FeO与Fe O 的混合物 D．Fe O
3 4 3 4
【答案】C
【解析】设生成12.5g碳酸钙，需要二氧化碳的质量为x
一氧化碳转化为二氧化碳的过程中夺取一个氧原子，该氧原子来源于铁的氧化物，故8.0g铁的氧化
物中氧元素的质量为 ；则铁原子与氧原子的个数比为 ，当FeO
与Fe O 的分子个数比为3:1时，铁原子与氧原子的个数比6:7，故选C。
3 4
9．（2021·浙江·九年级期末预测）用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的
稀盐酸充分反应．产生氢气的质量和反应所用时间的关系如图所示．则下列说法不正确的是（
）
A．曲线a、b分别表示锌、铁的反应情况
B．盐酸均反应完，锌、铁均有剩余
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C．盐酸均反应完，锌恰好完全反应，铁有剩余
D．锌、铁都反应完，盐酸有剩余
【答案】D
【解析】根据化学方程式：Zn+2HCl=ZnCl +H ↑；Fe+2HCl═FeCl +H ↑进行计算：A、因为锌的活
2 2 2 2
动性比铁的活动性强，等质量的金属，锌反应的时间短，故A说法正确；B、盐酸均反应完，因为
稀盐酸相等，锌、铁均有剩余；所以生成的氢气相等，故B说法正确；C、如果盐酸均反应完，锌
恰好完全反应，铁有剩余，故C说法正确；D、如果锌、铁都反应完，而盐酸有剩余，则产生的氢
气一定不等，D说法不正确。故选D。
10．（2021·四川自贡）为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了以下四组实验。下列
说法错误的是（ ）
A．通过实验①、②，能验证金属活动性：Fe＞Cu
B．通过实验①、②、③，能验证金属活动性：Fe＞Cu＞Ag
C．实验④中X为Cu，Y为FeSO 溶液，能验证金属活动性：Fe＞Cu
4
D．实验④中X为Cu，Y为AgNO 溶液，能验证金属活动性：Cu＞Ag
3
【答案】B
【解析】A、通过①②实验可知，铁能与稀硫酸反应生成氢气，铜不能与稀硫酸反应，可以证明金
属的活动性：Fe>Cu，所以说法正确；B、通过①②③实验可知，铁能与稀硫酸反应生成氢气，铜
不能与稀硫酸反应，铁能置换出硝酸银中的银，可以证明金属活动性：Fe>Cu，Fe>Ag，但不能说
明Cu>Ag金属活动性，所以说法错误；C、若要用实验④，X可以为Cu，Y为FeSO 溶液，铜能置
4
换出硫酸铁中的铁，这个反应能证明金属活动性Fe>Cu，所以说法正确；D、若要用实验④，X可
以为Cu，Y为AgNO 溶液，铜能置换出硝酸银中的银，这个反应能证明金属活动性Al>Cu，所以
3
说法正确。故选B。
11．（2021·山东潍坊）将一定量的铝粉投入到含溶质为Mg（NO ）、Cu（NO ）、AgNO 的溶液
3 2 3 2 3
中，充分反应后过滤，滤液无色；向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象。下列说法错误的是（ ）
A．滤渣中一定有Ag、Cu
B．滤渣中一定有Ag，可能有Cu，没有Mg
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C．滤液中一定没有Cu（NO ）、AgNO
3 2 3
D．滤液中一定有Al（NO ）、Mg（NO ）
3 3 3 2
【答案】B
【解析】A、根据分析知，铝粉没有剩余，铝与硝酸银、硝酸铜恰好反应，故滤渣中一定有Ag、
Cu，故A说法正确；B、滤液无色，说明硝酸铜与铝粉反应，滤渣中一定有Cu，故B说法错误；
C、铝与硝酸银、硝酸铜恰好完全反应，滤液中一定没有Cu（NO ）、AgNO，故C说法正确；
3 2 3
D、铝和硝酸银、硝酸铜反应生成硝酸铝，硝酸镁不参与反应，故滤液中一定有Al（NO ）、Mg
3 3
（NO ），故D说法正确。故选B。
3 2
12．（2021·湖北黄石）将足量X、Y、Z、M四种金属分别投入等质量、等质量分数的稀盐酸中(反
应关系如图甲)，把金属Y、Z分别投入硝酸银溶液中(反应关系如图乙)，据此判断X、Y、Z、M的
金属活动性顺序是（ ）
A．M>X>Y>Z B．M>X>Z>Y
C．X>M>Z>Y D．X>M>Y>Z
【答案】A
【解析】M、X能和稀盐酸反应，并且M和稀盐酸反应时间短，说明M比X活泼，Y、Z不能和稀
盐酸反应，说明Y、Z不如M、X活泼，Y能和硝酸银反应，说明Y比Z活泼，因此四种金属的活
动性顺序为M>X>Y>Z。故选A。
13．（2021·四川广安）利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是（ ）
A．反应前后Fe元素的化合价由+2价变为0价 B．充分加热，a处固体由黑色变为红色
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C．b处可以用澄清石灰水检验生成的CO D．可用水吸收尾气中的CO
2
【答案】C
【解析】A、氧化铁中铁元素化合价为+3，反应前后Fe元素的化合价由+3价变为0价，错误；B、
a处氧化铁和一氧化碳在加热条件下生成铁和二氧化碳，可观察到固体由红色变为黑色，错误；
C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，检验二氧化碳可以用澄清石灰水，正确；D、一氧化碳不与
水反应，且难溶于水，不能用水吸收CO，错误。故选C。
14．（2021·浙江湖州）工业炼铁的部分反应如下所示，则（ ）
O CO CO Fe
2 2
A．X可以是木炭 B．X与CO都具有氧化性
C．③反应后的尾气可直接排放 D．Y中铁元素以游离态存在
【答案】A
【解析】A、碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，木炭的主要成分是碳，可以是木炭，故
选项说法正确；B、碳与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，X是
碳，碳与CO都具有还原性，故选项说法错误；C、③是一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和
二氧化碳，一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，反应后的尾气不能直接排放，故选项说
法错误。
D、Y是氧化铁，铁元素以化合态存在，故选项说法错误；故选A。
15．（2021·浙江绍兴）向一定质量的Mg（NO ） 和Cu（NO ） 混合溶液中加入a克锌粉和铁粉
3 2 3 2
的混合物，充分反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体
质量仍为a克。下列分析合理的是（ ）
①滤渣中可能有铜
②向滤渣中加稀盐酸，可能有气泡产生
③滤液中一定有Mg（NO ）、Zn（NO ） 和Fe（NO ），可能有Cu（NO ）
3 2 3 2 3 2 3 2
④若忽略过滤操作中溶液损失，滤液中溶质的质量一定大于原混合溶液溶质的质量
A．①② B．①③
C．②③ D．②④
【答案】C
【解析】金属活动性：Mg＞Zn＞Fe＞Cu，向一定质量的硝酸镁和硝酸铜的混合溶液中加入ag锌粉
和铁粉的混合物，锌先与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，即： ，65
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份的锌置换出64份的铜，固体质量减小，溶液质量增加，待硝酸铜完全反应后，铁与硝酸铜反应
生成硝酸亚铁和铜，即 ，56份的铁置换出64份的铜，固体质量
增加，溶液质量减小，充分反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，
得到的固体质量仍为a克，故一定发生了铁和硝酸铜的反应。①一定发生了锌和硝酸铜、铁和硝酸
铜的反应，滤渣中一定有铜，错误； ②铁可能过量，向滤渣中加稀盐酸，可能有气泡产生，正确；
③硝酸镁不参与反应，滤液中一定含硝酸镁，锌、铁一定与硝酸铜发生了反应，滤液中一定含硝酸
锌和硝酸亚铁，可能含硝酸铜，正确；④锌与硝酸铜反应，溶液质量增加，铁与硝酸铜反应，溶液
质量减小，完全反应后，滤渣的质量不变，故滤液中溶质的质量等于原混合溶液溶质的质量，错误。
故正确的是②③。故选C。
16．（2021·四川达州）已知一包铁粉中含有两种杂质，小明同学取5.6 g该粉末，向其中加入足量
的稀硫酸，充分反应后，得到0.5 g氢气。则该样品中的杂质可能是（ ）
A．Mg和Zn B．Al和Zn C．Zn和Cu D．Mg和Cu
【答案】B
【解析】
5.6g铁、锌、镁、铝生成氢气质量分别为
铜和稀硫酸不反应不生成氢气。A、由分析可知，5.6g镁、
锌、铁完全反应生成氢气质量都小于0.5g，故样品中的杂质不可能是镁和锌，A错误。B、由分析
可知，5.6g铝生成氢气质量0.62g大于0.5g，5.6g锌或铁完全反应生成氢气质量小于0.5g，故杂质
可能是铝和锌，B正确。C、5.6g铁或锌生成氢气质量都小于0.5g，铜和稀硫酸不反应，生成氢气
质量一定小于0.5g，C错误。D、由分析可知，5.6g镁或铁完全反应生成氢气质量都小于0.5g，铜
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和稀硫酸不反应，故样品中的杂质不可能是镁和铜，D错误。故选B。
17．（2021·江苏连云港）回收含铜废料(主要成分为Cu)中的铜，部分实验流程如下：
注：灼烧后得到黑色固体和残留物，残留物不溶于水和稀硫酸。
下列关于该流程的说法，错误的是（ ）
A．“灼烧”的主要目的是将Cu转变为CuO
B．滤液X中的溶质为FeSO
4
C．“酸溶”和“还原”过程中发生的反应均为置换反应
D．将Cu、Fe混合物加入足量稀硫酸中，充分反应后过滤得Cu
【答案】C
【解析】A、“灼烧”的主要目的是将Cu转变为CuO，故选项正确；B、铁和硫酸反应生成
FeSO ，滤液X中的溶质为FeSO4，故选项正确；C、“酸溶”是氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜
4
和水，属于复分解反应，“还原”是稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气属于置换反应，故选项错
误；D、将Cu、Fe混合物加入足量稀硫酸中，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不和稀硫
酸反，过滤得Cu，故选项正确。故选：C。
18．（2021·广西贵港）现有一包金属粉末，可能是由A1、Mg、Zn、Fe、Ag中的一种或几种组成。
取该样品2.4g，向其加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2g H，溶液呈
2
无色，无固体剩余。则下列结论正确的是（ ）
A．该样品的组成仅有两种可能 B．所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%
C．该样品中一定含有Mg D．所得溶液中溶质的总质量为12g
【答案】D
【解析】设生成0.2g氢气，需要镁、锌和铝的质量分别为 、 、
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A、金属粉末与稀硫酸反应，得到无色溶液，固体无剩余，说明粉末中一定不包括铁和银，通过上
面计算可知，金属粉末可能组成为镁、铝和锌、铝、镁和锌，组成有三种可能，说法错误；B、由
质量守恒定律可知：生成的氢气中氢元素都来源于硫酸中的氢元素，生成0.2g氢气，100g一定溶
质质量分数的稀硫酸中氢元素的质量=0.2g，则硫酸溶液中硫酸的质量= ，稀
硫酸的溶质质量分数= ，说法错误；C、由A可知，该样品中不一定含有镁，说
法错误；
D、反应后所得溶液中溶质的为金属硫酸盐，金属的质量=2.4g，硫酸根的质量=
，所得溶液中溶质的质量=9.6g+2.4g=12g；故选D。
19．（2021·湖北襄阳二模）向一定质量的AgNO 和Cu(NO ) 的混合溶液中加入铁粉，反应过程中，
3 3 2
测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。有关该反应过程中的下列说法正确的是
（ ）
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A．a点，向溶液中滴加稀盐酸，无白色沉淀
B．c点，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，无气泡产生
C．d点，溶液中的溶质为Fe(NO ) 和Cu(NO )
3 2 3 2
D．e点，过滤后得到的固体中只含有2种物质
【答案】B
【解析】A、在a点时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸亚铁，
向溶液中滴加稀盐酸，硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，有白色沉淀，错误；B、在c点，
硝酸银已完全反应，硝酸铜没有全部参加反应，过滤后得到的固体是银与铜的混合物，银与铜都不
能与盐酸反应，滴加稀盐酸，无气泡产生，正确；C、在d点，硝酸银、硝酸铜已完全反应，溶液
中溶质是反应生成的Fe(NO ) 没有Cu(NO )，错误；D、在e点，铁粉已经过量，过滤后得到的固
3 2 3 2
体中有银、铜、铁3种物质，错误。故选B。
20．（2019·四川眉山）将质量相等的镁粉和铁粉分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，所得H 质量
2
与稀硫酸质量关系曲线正确的是（ ）
A． B．
C． D．
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【答案】B
【解析】因为题中曲线反映的是所得H 质量与稀硫酸质量关系，实验中反应的稀硫酸质量相等时，
2
生成氢气质量也相等，因此在反应时，两种金属的曲线应该是重合的。从发生的两个反应：
Mg+HSO =MgSO +H ↑ ，Fe+ H SO = FeSO + H ↑ 中可以求出，Mg和H 的质量比是24∶2，Fe和H
2 4 4 2 2 4 4 2 2 2
的质量比是56∶2，因此质量相等的镁粉和铁粉，如果全部反应最终镁和稀硫酸反应生成的氢气多，
A、C、D三个对应关系错误，B对应关系正确。故选B。
第 II 卷（非选择题 共 60 分）
二、填空题
21．（2021·北京二模）铜是人类最早利用的金属之一。
（1）下列铜制品中，利用金属导热性的是 ________ （填字母序号）。
A．铜质奖牌 B．铜导线 C．铜火锅
（2）“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，该反应的化学方程式为 ________ 。
（3）利用废旧电池铜帽（含 Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如下
（反应条件已略去）：
已知：2Cu+2H SO +O 2CuSO +2H O
2 4 2 4 2
①过程Ⅱ中分离操作的名称是 ________。
②过程Ⅲ中有气体产生，反应的化学方程式为 ________ 。
③A~E 中含铜、锌两种元素的物质有 ________（填字母序号）。
【答案】C Fe+CuSO ==FeSO +Cu 过滤 Zn+H SO =ZnSO +H ↑ A C
4 4 2 4 4 2
【解析】（1）利用铜的导热性可以做成火锅；（2）“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，
反应的化学方程式为Fe+CuSO=FeSO+Cu；（3）由题意可知，含Cu、Zn铜帽与稀硫酸和氧气反
4 4
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应生成了硫酸铜和硫酸锌的混合液A，根据实验的目的，为了得到铜和硫酸锌，应向A溶液加入过
量的锌，通过过滤得到了硫酸锌溶液和铜锌的固体混合物C，为了得到铜和硫酸锌，应加入稀硫酸，
所以：①过程Ⅱ中为了分离固体和液体，操作的名称是过滤；②过程Ⅲ中是稀硫酸与锌反应生成了
硫酸锌和氢气，反应的方程式是：Zn+H SO =ZnSO +H ↑；③由上述分析可知，溶液A是硫酸铜和
2 4 4 2
硫酸锌的混合物，固体C是铜和锌的混合物，所以，含铜、锌两种元素的物质有AC。
22．（2021·内蒙古鄂尔多斯）古往今来，金属材料和制品在生产生活中应用广泛。
(1)三星堆遗址发据现场出土了华丽的鸟型金饰片，金能被加工成超薄金箔，是因为金具有良好的
___________；同时出土的铜头像、青铜神树等表面有锈迹，铜生锈的主要原理是：
，X的化学式为_____________。
(2)向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热充分反应后冷却、过滤，得到滤渣和滤液。
①在滤液中加入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化，则滤液中一定没有的阳离子是
__________。(填离子符号)
②向滤渣中再滴入稀硫酸产生气泡，则滤渣中一定含有__________。(填名称)
【答案】延展性 CO H+、Cu2+ 铁、铜
2
【解析】（1）金能被加工成金箔，说明金具有良好的延展性。根据质量守恒定律，反应前后各原
子数量应相等，反应前有2个Cu、2个H、3个O，反应后有2个Cu、5个O、2个H、1个C，故
反应前X中应含有1个C和2个O，故X为CO。（2）①氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，
2
铁会先和生成的硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，后铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故滤液溶
质中可能含有硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸。向滤液中加入铁钉，无明显变化，则说明滤液中不含硫酸
铜和硫酸，即一定没有的阳离子为铜离子和氢离子。②向滤渣中加入稀硫酸产生气泡，则说明铁过
量，即铁将硫酸铜和稀硫酸完全消耗后还有剩余，故滤渣中一定含有铁和铜。
23．金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答：
（1）下列用品中，主要利用金属导热性的是__________（填字母）。
A．铂金饰品 B．铁锅 C．铝导线
（2）为了验证镁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是
__________（填序号）。
①将镁、银分别浸入到硫酸铜溶液中 ②将银分别浸入到硫酸镁、硫酸铜溶液中
③将铜、银分别浸入到硫酸镁溶液中 ④将铜分别浸入到硫酸镁、硝酸银溶液中
（3）向锌粉和氧化铜粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，得滤渣和滤
液。滤液无色。则滤液中一定含有的溶质是__________（填化学式）。滤渣中一定含有的物质是
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____________________（填化学式）。
（4）某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe O80%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含杂质2%的生铁的质
2 3
量是__________t。
【答案】B ①④ ZnSO Cu 2800
4
【解析】（1）A、铂金饰品，是利用了铂金性质稳定、色泽好的性质，故选项正确；B、铁锅，是
利用了铁具有良好的导热性，故选项错误；C、铝导线，是利用了铝具有良好的导电性，故选项正
确；
（2）①将镁、银分别加入硫酸铜的溶液中，由于镁能置换出溶液中的铜，银不能置换出溶液中的
铜，所以，三种金属的活动性顺序是：镁＞铜＞银；②将银分别浸入到硫酸镁、硫酸铜溶液中，都
不反应，说明了镁铜的活动性大于银，但不能比较镁铜的活动性；③将铜、银分别浸入到硫酸镁溶
液中，都不反应，说明了镁的活动性大于铜、银，但不能比较铜、银的活动性；④将铜分别加入到
硫酸镁、硝酸银的溶液中，由于铜不能置换出溶液中的铝，铜能置换出溶液中的银，所以三种金属
的活动性顺序是：镁＞铜＞银；（3）向锌粉和氧化铜粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，
锌与稀硫酸反应生成了硫酸锌和氢气，氧化铜能与稀硫酸反应生成了硫酸铜和水，锌能与硫酸铜反
应生成了硫酸锌和铜，过滤得滤渣和滤液，滤液无色，说明了硫酸铜完全反应了，所以滤液中一定
含有的溶质是ZnSO，滤渣中一定含有的物质是Cu；（4）设可日产含杂质2%的生铁质量为X，含
4
Fe98%X
3CO+FeO 2Fe+3CO
2 3 2
160 112
4900t×80% X×98%
X=2800t
答：该厂理论上可日产含杂质2%的生铁的质量是2800t。
24．（2021·福建中考）钢铁是应用广泛的金属材料。
(1)英国学者R·坦普尔论证了我国古代冶铁技术世界第一。早在公元前4世纪，中国已广泛利用铁
矿石与木炭生产生铁，并加入“黑土”以降低生铁的熔化温度；公元前2世纪，中国人发明了“充
氧”等炼钢法。
①“黑土”含有磷酸铁(FePO )，其中磷元素的化合价为______________。
4
②生铁生产过程中，一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式为______________。
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③炼钢中“充氧”的目的是降低生铁中的______________，获得性能更好的钢。
(2)对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。
①“发蓝”过程发生了______________(填“物理变化”或“化学变化”)。
②致密氧化膜能防止钢铁锈蚀的原因是______________。
【答案】（1）①+5 ② ③含碳量 （2）①化学变化 ②
隔绝氧气和水
【解析】（1）①磷酸铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，设磷元素的化合价为x，根据化合物中，
正、负化合价的代数和为零，可得：（+3）+x+（-2）×4=0，x=+5；②一氧化碳与氧化铁在高温下
反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为： ；③碳能与氧气
在点燃的条件下反应生成二氧化碳，炼钢中“充氧”的目的是降低生铁中的含碳量，获得性能更好
的钢；
（2）①“发蓝”过程有金属氧化物生成，属于化学变化；②铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，
致密氧化膜能防止钢铁锈蚀的原因是：隔绝氧气和水。
三、探究题
25．（2022·全国·九年级二模）小林学习金属的相关知识后，关注到生活中有以下现象：
Ⅰ．海边的铁制品，锈蚀程度比其他地方更严重。
Ⅱ．切过咸菜的菜刀，不及时清洗，很容易就锈蚀了。
针对Ⅰ和Ⅱ的现象，小林结合学习内容查阅了相关资料并进行实验探究。
（资料卡片）
探究铁生锈的条件
编号 ① ② ③
实验
现象 7天后，铁钉表面没有变化 2天后，铁钉表面出现红色 1天后，铁钉表面出现红色
（家庭小实验）
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为了探究食盐水对铁钉锈蚀速率的影响，小林设计并完成了如图的家庭小实验，很快看到实验现象。
（1）该实验中红墨水液面可能出现的现象是______（填序号）；
A两端仍持平 B左高右低 C左低右高
你选择的理由是______。
（2）小红认为小林的实验不足以说明食盐水能加速铁钉的锈蚀，请在小林实验的基础上完善此实
验方案______；
（3）结合资料及实验结果，解释现象Ⅰ和Ⅱ______。
（4）常温下一些金属的物理性质数据如表。据此可知高压输电线最好选用金属______ (填字母)；C
的合金通常可以做菜刀、锤子等，其合金的硬度______5（填“>”、“<”或“=”）。
金属 A B C D
导电性（以100为标准） 99 61 17 7.9
密度/（g·cm2） 8.92 2.70 7.86 11.3
熔点/℃ 1083 660 1535 327
硬度（以10 标准） 3 2.7 5 1.5
（5）铁矿石有多种，如赤铁矿(主要成分Fe O)和磁铁矿(主要成分Fe O)等。写出磁铁矿的主要成
2 3 3 4
分与一氧化碳反应的化学方程式______。
【答案】B 因为铁钉与瓶中的氧气、水反应，使瓶内的压强减小 仍采用小林的装置作对比实
验，保持其他条件不变，将30mL食盐水换成30mL蒸馏水，重复小林的实验操作，观察现象
海边潮湿的空气和咸菜中都含有一定量的氯化钠，氯化钠能加快铁制品的锈蚀速率 B ＞
【详解】
（1）铁在与氧气和水共存时会发生锈蚀，导致装置内的压强减小，在外界大气压的作用下，U型
管内的红墨水液面左侧升高，右侧下降；故答案为：B；因为铁钉与瓶中的氧气、水反应，使瓶内
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的压强减小；
（2）要说明食盐水能加速铁钉的锈蚀，还需要再设计一个对比实验，实验方案如下：仍采用小林
的装置作对比实验，保持其他条件不变，将30mL食盐水换成30mL蒸馏水，重复小林的实验操作，
观察现象；
（3）海边潮湿的空气和咸菜中都含有一定量的氯化钠，氯化钠能加快铁制品的锈蚀速率，所以海
边的铁制品，锈蚀程度比其他地方更严重；。
（4）高压输电线不仅要求要有较好的导电性，还要求密度小，所以选择金属B；由于合金的硬度
大于纯金属的硬度，所以C的合金硬度＞5。
（5）一氧化碳具有还原性，能夺取氧化物中的氧元素。四氧化三铁与一氧化碳反应生成铁和二氧
化碳，化学方程式为： 。
四、综合题
26．（2021·江苏徐州）铜及其化合物在生产生活中有重要应用。某同学对铜及某些含铜物质进行
探究。
[温故如新]
（1）在①CuO②Cu（OH） ③CuCl ④Cu （OH）CO[也可表示为CuCO·Cu（OH）]这4种物
2 2 2 2 3 3 2
质中，属于碱的有___________（填序号）：除①CuO外，其余3种物质在常温下易溶于水有
___________（填序号）。
（2）考古出土的春秋末期制造的青铜剑，历经2500余年，其表面且有一层薄锈，但仍寒光逼人，
剑刃锋利。由此可知，青铜具有的特性有___________（任写一条）。铜器表面的薄锈是铜与空气
中的氧气、水、___________等物质发生反应所形成。
[提出问题]
除H、CO能还原CuO外，是否还有其他气体能够还原CuO得到金属铜？怎样从含CuCl 、FeCl
2 2 3
的某工业废液中回收金属铜和FeCl 溶液？
2
[查阅资料]
a、通常状况下，氨气极易溶于水形成溶液；加热时，氨气能与CuO反应生成氮气和金属铜等，可
用如图所示装置验证。
b、在溶液中能发生反应2FeCl +Fe=3FeCl
3 2
[进行实验1]
（3）按图示连接装置，检查气密性后，加（通）入相关药品，后续操作均按规范要求进行，完成
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实验。
①将CuO粉末装入玻璃管A中的具体操作方法是___________。
②实验时，在试管B中能够观察到的现象是有液体出现，该液体是___________（填“纯净物”或
“混合物”）。
③从环保角度看该装置的不足之处是___________
[进行实验2]
（4）取适量含CuCl 、FeCl 的某工业废液样品，向其中加入过量铁粉并充分反应后，过滤，将滤
2 3
渣和足量___________（填“稀盐酸”或“稀硫酸"）充分反应，再___________（填操作名称）、
洗涤、干燥即可回收得到金属铜；所得滤液中含有需要回收的FeCl 。
2
[拓展延伸]
（5）已知：加热时，葡萄糖溶液与氢氧化铜悬浊液能发生反应。实验室可用CuSO 溶液等物质检
4
验葡萄糖的存在，具体实验过程为：在试管中加入2mL10%NaOH溶液，滴加5%CuSO 溶液5滴
4
（每滴溶液按0.04mL计算。两种溶液的密度均按1g/mL计算），混合均匀，充分反应，得混合物
A．再向上述试管中加入几滴10%葡萄糖溶液，并在酒精灯上加热至沸腾，片刻后生成红色沉淀
B．检验完成。则混合物A显___________（填“中性”或“碱性”）；红色沉淀B是
___________[填“CuO”或“Cu O”"或“Cu（OH）”]。
2 2
【答案】②③ 抗腐蚀性 二氧化碳 玻璃管横放，用药匙将药品送入玻璃管 混合物 没有
尾气处理装置 稀盐酸 过滤 碱性 Cu O
2
【解析】通常状况下，氨气极易溶于水形成溶液[温故如新]（1）碱是金属阳离子或铵根离子和氢氧
根离子构成的化合物，在①CuO②Cu（OH） ③CuCl ④Cu （OH）CO[也可表示为CuCO·Cu
2 2 2 2 3 3
（OH）]这4种物质中，属于碱的有氢氧化铜：除①CuO外，其余3种物质在常温下易溶于水有氯
2
化铜，故填：②；③。（2）考古出土的春秋末期制造的青铜剑，历经2500余年，其表面且有一层
薄锈，但仍寒光逼人，剑刃锋利，由此可知，青铜具有的特性有抗腐蚀性。青铜中含有铜，铜会生
锈形成碱式碳酸铜，铜器表面的薄锈是碱式碳酸铜由铜、氢、氧、碳元素组成，是铜与空气中的氧
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气、水、二氧化碳等物质发生反应所形成，故填：抗腐蚀性；二氧化碳。[进行实验1]（3）①将
CuO粉末装人玻璃管A中的具体操作方法是将玻璃管横放，用药匙将药品送入玻璃管，故填：玻
璃管横放，用药匙将药品送入玻璃管。②氨气能与CuO反应生成氮气和金属铜等，根据质量守恒
反应前后元素种类不变，还会生成水，在试管B中能够观察到的现象是有液体出现，该液体是水，
通常状况下，氨气极易溶于水形成溶液，里面会有溶解的氨气属于混合物，故填：混合物。③从环
保角度看该装置的不足之处是没有尾气处理装置氨气容易污染环境，故填：没有尾气处理装置。
[进行实验2]（4）铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，和氯化铁反应生成氯化亚铁，取适量含
CuCl 、FeCl 的某工业废液样品，向其中加人过量铁粉并充分反应后，过滤，滤渣为铜和铁，滤液
2 3
是氯化亚铁，将滤渣和足量稀盐酸充分反应，再过滤、洗涤、干燥即可回收得到金属铜；所得滤液
中含有需要回收的FeCl ，故填：稀盐酸；过滤。（5）氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜沉淀和硫酸
2
钠，2mL10%NaOH溶液，消耗硫酸铜质量为x。
x=0.4g>0.04mL×5× ×5%
故氢氧化钠过量溶液显碱性，再向上述试管中加入几滴10%葡萄糖溶液，并在酒精灯上加热至沸腾，
片刻后生成红色沉淀B，氧化铜是黑色，氢氧化铜是蓝色，故B为氧化亚铜，故填：碱性；Cu O。
2
五、计算题
27．（2021·宁夏金凤·九年级期末预测）赤铁矿(主要成分为Fe O)可用于生产催化剂。
2 3
(1)Fe O 中氧元素的质量分数为______。
2 3
(2)赤铁矿经提纯后得到的纯净Fe O 可用于生产某种工业催化剂(主要成分为FeO和Fe O)，其反应
2 3 2 3
原理为2Fe O＋C 4FeO＋CO↑。现将焦炭和过量的Fe O 混合均匀，按上述原理充分反应，如
2 3 2 2 3
图所示为固体混合物的质量随反应时间的变化曲线。
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①由图可知：生成CO 气体的质量为______g。
2
②计算反应后固体混合物中FeO的质量分数______ (请根据化学方程式写出完整的计算步骤)。
【答案】（1）30%；（2）①1.1g；②36%
【详解】
(1)在Fe O 中，氧元素的质量分数为 ×100%=30%；
2 3
(2)①由图和质量守恒定律可得，生成CO 气体的质量为 21.1g=-20.0g=1.1g；
2
②设反应后固体混合物中FeO的质量为x，
反应后固体混合物中FeO的质量分数为 ×100%=36.0%。
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