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第十单元 酸和碱（人教版）
选拔卷
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C A D C C D D C C C
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
C B C D D D B C B A
第Ⅰ卷（选择题 共 40 分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 Cl-35.5
一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是
符合题目要求的。
1．（2020·湖北恩施）某工厂排出的废水pH小于7，并含有较多的Cu2+，对环境污染严重。从环保
及回收利用考虑，较切合实际的治理方案是应适量加入（ ）
A．烧碱和纯碱 B．盐酸和铁粉
C．生石灰和铁粉 D．熟石灰和金属银
【答案】C
【解析】A、烧碱和纯碱都只能调节pH，但不能回收铜，A选项错误；B、铁的活动性强于铜，可
以置换铜，但废水已显酸性，加盐酸会使酸性加强，B选项错误；C、生石灰可以调节pH，且铁的
活动性强于铜，可以置换铜，C选项正确；D、熟石灰可以调节pH，但银活动性小于铜，因此不能
回收废水中的铜，D选项错误；故选C。
2．（2021·四川南充）归纳推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性
B．单质是由一种元素组成的物质，因此由一种元素组成的物质一定是单质
C．常温下，pH<7的溶液显酸性，因此pH<7的雨水一定都是酸雨
D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
【答案】A
【解析】A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，能使紫色石蕊试液
变红的溶液一定呈酸性，故选项推理正确。B、单质是由同种元素组成的纯净物，单质是由同种元
素组成，但同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石
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和石墨的混合物等，故选项推理错误。C、pH＜5.6的雨水才是酸雨，故选项推理错误。D、碳酸盐
与酸反应会放出气体，能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项
推理错误。故选A。
3．（2021·内蒙古·喀喇沁旗锦山第三中学模拟预测）把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，①在铁钉表
面产生气泡；②溶液由无色逐渐变为浅 绿色 ③铁钉质量减轻；④溶液的质量增加。以上叙述正
确的是（ ）
A．①②③ B．①③④
C．①④ D．①②③④
【答案】D
【解析】把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中的反应原理：Fe＋HSO =FeSO＋H↑，①在铁钉表面产生
2 4 4 2
气泡；②溶液由无色（稀硫酸）逐渐变为浅绿色（FeSO ）溶液 ③铁钉被消耗，铁钉质量减轻；
4
④根据Fe＋HSO =FeSO＋H↑可知，每56份质量的铁能生成2份质量的氢气，溶液的质量增加；
2 4 4 2
描述正确的是：①②③④；故选D。
4．（2021·吉林·二模）下列有关NaOH的实验方案中，正确的是（ ）
A．用NaOH固体干燥CO 气体
2
B．用酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质
C．用熟石灰和纯碱为原料制取NaOH
D．用CaCl 溶液除去NaOH溶液中的少量NaCO
2 2 3
【答案】C
【解析】A、氢氧化钠会与二氧化碳反应，不能用氢氧化钠固体干燥二氧化碳，选项A错误；B、
氢氧化钠溶液暴露在空气中会和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，氢氧化钠、碳酸钠都显碱性，
都能使酚酞变红色，因此用酚酞溶液不能检验NaOH溶液是否变质，选项B错误；C、氢氧化钙和
碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，选项C正确；D、氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和
氯化钠，生成的氯化钠是新的杂质，选项D错误。故选C。
5．（2020·江苏常州）如图中所有物质的类别均不同，连线两端的物质常温下均能反应。下列说法
正确的是（ ）
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A．X、Y、Z分别属于碱、盐、酸
B．X和Z可以是Al O 和CaCl
2 3 2
C．Y和Z可以是NaCO 和Ca（OH）
2 3 2
D．X和Y可以是NaCl和NaOH
【答案】C
【解析】A、根据题意，图中所有物质的类别均不同，图中已经有盐酸，则 Z不能是酸，根据分析，
Z应当是碱，则X不能是碱，故A错误；B、CaCl 不能与CO 发生反应，则Z不可以是CaCl ，故
2 2 2
B错误；C、如果Y是NaCO，Z是Ca（OH），NaCO 可以与HCl发生反应，也可以与Ca
2 3 2 2 3
（OH） 发生反应，而Ca（OH） 可以与CO 发生反应，且符合Y是盐、Z是碱的要求，故C正确；
2 2 2
D、NaCl不能与HCl发生反应，则X不能是NaCl，故D错误。故选C。
6．（2021·山东济宁）根据下面实验过程得出的结论，不正确的是（ ）
选项 实验过程 实验结论
A 红热的木炭放入盛有氧气的集气瓶中，剧烈燃烧发出白光 氧气浓度大，木炭燃烧剧烈
湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有二氧化碳气体的集气瓶中，蓝色 二氧化碳能与水反应生成碳
B
石蕊试纸变为红色 酸
C 氢氧化钠固体置于空气中，表面很快变得潮湿并逐渐溶解 氢氧化钠固体有吸水性
向未知溶液中滴加氯化钡试液，有白色沉淀生成，再滴加稀硝
D 溶液中一定含有
酸，沉淀不消失
【答案】D
【解析】A、反应物浓度越大反应速率越快；红热的木炭放入盛有氧气的集气瓶中，剧烈燃烧发出
白光，说明氧气浓度大，木炭燃烧剧烈，正确；B、酸性溶液能使石蕊变红色；湿润的蓝色石蕊试
纸放入盛有二氧化碳气体的集气瓶中，蓝色石蕊试纸变为红色，说明二氧化碳能与水反应生成碳酸，
正确；C、氢氧化钠固体置于空气中，表面很快变得潮湿并逐渐溶解，说明氢氧化钠固体能吸收空
气中水分，正确；D、向未知溶液中滴加氯化钡试液，有白色沉淀生成，再滴加稀硝酸，沉淀不消
失，溶液中也可能存在银离子，反应生成不溶于酸的氯化银沉淀，错误。故选D。
7．（2020·河北·中考真题）向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反
应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
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A．M点时，剩余固体是铜和氧化铜
B．M、N点时，溶液中的溶质均只有CuCl
2
C．N、P点时，溶液的pH:N>P
D．混合物中铜的质量为（a-b）g
【答案】D
【解析】A、向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，M点时，氧化铜未反应完全，
则剩余固体是铜和氧化铜，故A正确；B、M、N点时，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，则
溶液中的溶质均只有CuCl ，故B正确；C、N点时，氧化铜和稀盐酸反应完全，溶液显中性，溶
2
液的pH大于7，P点时，稀盐酸过量，溶液的pH小于7，则N、P点时，溶液的pH:N>P，故C正
确；
D、N点时，氧化铜和稀盐酸反应完全，则混合物中铜的质量为bg，故D不正确。故选D。
8．（2021·山东枣庄）实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液 的变化规律，得到如图所
示曲线．下列有关该实验事实的说法正确的是（ ）
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B． 点时的溶液能使石蕊试液变红
C． 点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
D． 点时，溶液中的溶质只有氯化钠
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【答案】C
【解析】A、由图可知，反应开始时溶液pH＜7，溶液呈碱性，反应结束时溶液溶液pH＞7，溶液
呈酸性，实验应为将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，选项错误；B、由图可知，A点溶液的pH大于7，
溶液呈碱性，能使石蕊试液变蓝，选项错误；C、由图可知，B点的pH为7，溶液呈中性，则盐酸
和氢氧化钠恰好完全反应，选项正确；D、C点时，溶液呈酸性，则溶液中的溶质除氯化钠外，应
该还有剩余的盐酸，选项错误。故选C。
9．（2021·江苏南京）某兴趣小组利用压强传感器研究氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的情况。用3个
250mL的烧瓶收集满纯净的二氧化碳，连接压强传感器，同时采集数据，用注射器同时等速度分别
注入三种不同浓度的氢氧化钠溶液各15mL，片刻后，同时振荡烧瓶，等待反应完成。采集的数据
如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．0~t 段曲线呈现这种形态是因为注入氢氧化钠溶液后未进行振荡
1
B．t~t 段曲线呈现这种形态是因为注入氢氧化钠溶液后进行振荡
1 2
C．a、b、c三种曲线所示的实验中，t 时烧瓶内压强由大到小的顺序是a>b>c
3
D．a、b、c三种曲线所示的实验中，t 时被吸收的二氧化碳的体积由大到小的顺序是a>b>c
3
【答案】C
【解析】A、0~t1段注入氢氧化钠溶液注入液体压缩了瓶内的气体，所以其实阶段压强都快速增大，
故选项错误；B、t1~t2段曲线呈现这种形态是氢氧化钠注入氢氧化钠和二氧化碳缓慢反应，故选项
错误；C、根据图可知，t 时烧瓶内压强由大到小的顺序是a>b>c，故选项正确；D、a、b、c三种
3
曲线所示的实验中，，压强越大，说明吸收的二氧化碳体积越小，t3时被吸收的二氧化碳的体积由
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大到小的顺序是c>b>a，故选项错误。故选C。
10．（2021·全国·九年级单元测试）有关物质之间的部分转化关系如图所示。其中“—”表示物质
之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是（ ）
A．物质X是一种常见的酸
B．反应②一定有盐参加
C．图中的所有反应均不属于置换反应
D．向 Ca(OH) 溶液中加入 CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大
2
【答案】C
【解析】A、物质X是二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应或高温煅烧都可以产生二氧化碳，二氧化碳与
氢氧化钙反应会生成碳酸钙，但二氧化碳不属于酸。故A不符合题意；B、反应②也可以是二氧化
碳与氢氧化钙的反应，生成碳酸钙和水，该过程没有盐参加。故B不符合题意；C、反应①属于化
合反应；反应②可以是碳酸钠与氢氧化钙溶液发生的复分解反应，或是二氧化碳与氢氧化钙的反应
（不属于置换反应）；反应③是碳酸钙高温分解生成的氧化钙，发生的是分解反应；反应④二氧化
碳与氢氧化钙的反应（不属于置换反应）；反应⑤可以同反应③发生分解反应，也可以是与盐酸反
应生成氯化钙、水和二氧化碳的复分解反应；反应⑥就是反应④，不属于置换反应。所以所有的反
应均不属于置换反应。故C符合题意；D、向 Ca(OH) 溶液中加入 CaO，氧化钙会与溶剂水反应
2
生成氢氧化钙，同时放出大量的热，溶液温度升高，氢氧化钙不仅微溶于水，溶解度随温度的升高
而减小，若氢氧化钙溶液为饱和溶液，所得溶液的溶解度减小，氢氧化钙会析出，溶质质量分数会
减小。故D不符合题意。故选C。
11．（2021·浙江台州）盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。下列物质与盐
酸反应时，能观察到白色沉淀的是（ ）
A． B．
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C． D．
【答案】C
【解析】A、稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，故选项错误；B、铁锈的主要成分是氧化
铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，会观察到铁锈逐渐溶解、溶液变黄色，故选项错误。C、稀盐酸
能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，能观察到白色沉淀，故选项正确。D、稀盐酸与氢氧
化钠反应生成氯化钠和水，但无明显现象，故选项错误。故选C。
12．（2021·山东泰安二模）向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过
程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．A点溶液中的溶质有2种 B．E点溶液中的溶质有3种
C．AB段有沉淀生成 D．F点溶液的pH>7
【答案】B
【解析】图中发生反应的顺序：2NaOH+H SO =Na SO +2H O，2NaOH+CuSO =Cu(OH) ↓+
2 4 2 4 2 4 2
NaSO 。
2 4
A、据图判断A点稀硫酸和氢氧化钠恰好完全中和反应，溶液中的溶质有CuSO 和NaSO 等2种，
4 2 4
故正确；B、E点溶液中的溶质有CuSO 和NaSO 等2种，故错误；C、AB段有Cu(OH) 沉淀生成，
4 2 4 2
故正确；D、F点氢氧化钠过量，溶液的pH>7，故正确。故选B。
13．（2021·江苏·灌南县新知双语学校三模）已知铝在空气中会生成一层致密的氧化膜（Al O），
2 3
实验小组将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，
结果如图。下列说法不正确的是（ ）
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A．反应过程中有热量放出
B．0～50s，发生稀盐酸与 Al O 的反应
2 3
C．50 s 时，溶液中溶质为 AlCl
3
D．100s～140s，压强减小是因为温度降低
【答案】C
【解析】A、由图示可知，反应的过程中温度升高，反应过程中有热量放出，故A正确；B、0～
50s，发生稀盐酸与 Al O 的反应，故B正确；C、由于铝在空气中会生成一层致密的氧化膜
2 3
（Al O），稀盐酸先与氧化铝反应，氧化铝反应完后，稀盐酸再与铝反应。50 s 时，盐酸未反应完，
2 3
溶液中溶质为：AlCl 、HCl，故C错误；D、100s～140s，反应停止了，压强减小是因为温度降低，
3
故D正确。故选C。
14．（2021·黑龙江·大庆市第四十四中一模）下图X、Y、Z表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似
pH。下列判断错误的是（ ）
A．X是稀盐酸 B．Y是水
B．C．Z是石灰水 D．无法确定X、Y、Z
【答案】D
【解析】稀盐酸呈酸性，所以X为稀盐酸；水呈中性，所以Y为水；石灰水呈碱性，所以Z为石
灰水；故选D。
15．（2021·内蒙古通辽二模）图1中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度
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的变化，其中可能符合图2所示变化关系的是（ ）
A．甲 B．乙
C．丙 D．丁
【答案】D
【解析】A、甲是碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液混合，反应后溶液呈碱性，不符合题意；B、乙是碱
性的碳酸钠溶液中加入水，溶液的碱性逐渐变弱，但不会变为酸性，不符合题意；C、丙是酸性的
硫酸溶液和水混合，溶液的酸性减弱，pH增大，原来的硫酸溶液pH也应小于7，不符合题意；
D、硫酸溶液加入氢氧化钙溶液中，溶液的pH由大于7逐渐减小，硫酸过量，pH小于7，符合题
意。故选D。
16．（2021山东烟台二模）电影《黄金大劫案》上映后，里面用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合
液）溶解黄金的情引起了广泛的热议。黄金溶解在“王水”中形成HAuCl （四氯合金酸），没有
4
氢气产生。根据以上信息，下列有关说法正确的是（ ）
①“王水”溶解黄金是化学变化；②金比氢活泼；③HAuCl 中，Au的化合价为+3价；④可以将
4
pH试纸伸入“王水”中测其酸碱度；⑤“王水”可以用铁质容器盛装。
A．①④⑤ B．①②③
B．C．③④⑤ D．①③
【答案】D
【解析】①根据题意，黄金溶解在“王水”中形成HAuCl （四氯合金酸），“王水”溶解黄金的
4
过程中有新物质HAuCl （四氯合金酸）生成，属于化学变化；②由金属活动性顺序可知，金比氢
4
稳定；③氢元素显+1，氯元素显-1，设金元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为
零，可知HAuCl 中金元素的化合价：（+1）+x+（-1）×4=0，则x=+3；④用pH试纸测定未知溶液
4
的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液置于干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比
来确定pH；不能将pH试纸伸入“王水”中，否则会污染试剂；⑤根据题意，“王水”能溶解黄金
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这样的活动性稳定的金属，也能溶解铁，“王水”不能用铁质容器盛装；①③说法正确；故选D。
17．（2021·广西南宁·一模）下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实
不相符的是（ ）
A．在Ca(OH) 溶液中加入稀盐酸，无明显变化
2
B．在NaOH溶液中通入CO 气体，有白色沉淀生成
2
C．在Ca(OH) 溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色
2
D．在NaOH溶液中加入CuSO 溶液，有蓝色沉淀生成
4
【答案】B
【解析】A、氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，无明显现象，记录的现象与事实相符，不符合
题意；B、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠易溶于水，不可能出现白色沉淀，记
录的现象与事实不相符，符合题意；C、紫色石蕊试液遇碱性溶液变蓝色，Ca(OH) 溶液属于碱溶
2
液，所以在Ca(OH) 溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色，记录的现象与事实相符，不符合题意；
2
D、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，有蓝色沉淀生成，记录的现象与事实
相符，不符合题意。故选B。
18．（2021·江苏常州一模）利用如图所示的实验探究物质的性质。下列叙述错误的是（ ）
A．②处有气泡，③处无现象，则可判断锌、铜的金属活动性
B．①②④⑤处有明显现象，则M可能为稀盐酸
C．⑤处固体明显减少，则M可能为稀硫酸
D．⑥处反应放热，则N可能是氢氧化钠溶液
【答案】C
【解析】A、②处有气泡，③处无现象，说明锌比氢活泼，铜没有氢活泼，则可判断锌比铜活泼，
故正确；B、稀盐酸可以使石蕊变色，可以与锌反应生成氢气，可以与铁锈氧化铁反应，溶液变为
黄色，可以与大理石反应生成二氧化碳气体，故M可能是稀盐酸，故正确；C、稀硫酸与碳酸钙不
能正常反应，故⑤处固体明显减少，则M不可能为稀硫酸，故错误；D、酸于氢氧化钠反应有热量
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放出，故⑥处反应放热，则N可能是氢氧化钠溶液，故正确。故选C。
19．（2021·安徽·芜湖市万春中学二模）实验室有失去标签的四种试剂，氯化钡（BaCl ）、纯碱
2
（NaCO）、氯化铁（FeCl ）、石蕊，用下列物质中的哪一种就能将上述试剂区分开来（ ）
2 3 3
A．氢氧化钠——NaOH B．硫酸——HSO
2 4
C．盐酸——HCl D．水——HO
2
【答案】B
【解析】A、氢氧化钠与氯化铁溶液反应生成红褐色沉淀，使石蕊溶液变蓝，与氯化钡、纯碱不反
应，无现象，无法鉴别出氯化钡、纯碱，错误；B、硫酸与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，与纯碱
反应产生气泡，不与氯化铁反应，无现象，使石蕊溶液变红，正确；C、盐酸与纯碱反应产生气泡，
使石蕊溶液变红，与氯化钡、氯化铁不反应，无现象，无法鉴别出氯化钡、氯化铁，错误；D. 氯
化铁溶于水形成的溶液是黄色的，石蕊溶于水形成的溶液是紫色的，用水无法鉴别出氯化钡、纯碱，
错误。故选B。
20．（2021·湖北梁子湖二模）下列图象与对应实验相符合的是（ ）
A．图①表示向pH=13的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=1的 盐酸
B．图②表示向溶质质量分数相同、等质量的稀硫酸中分别加入足量的金属镁和锌
C．图③表示将一定质量的不饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有晶体析出
D．图④表示向氢氧化钠与氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸
【答案】A
【解析】A、pH=13的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=1的盐酸发生中和反应，生成中性物质，碱性
不断减弱至恰好反应时PH=7，再滴加盐酸酸性会不断增强，但不可能达到PH=1，选项A正确；
B、镁与锌是镁的活动性较强一些，加入盐酸时应该是镁反应较快，而图象是体现锌的速度快一些，
选项B错误；C、一定质量的不饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有晶体析出的过程，是溶液由不饱和变
成饱和的过程，溶质质量分数不断变大，达到饱和时再恒温蒸发时溶液一直是这一温度下的饱和溶
液，溶质质量分数不变，而图象上反映的最后图象上升，选项C错误；D、向氢氧化钠与氯化钡的
混合溶液中逐滴加入稀硫酸，一开始就会有沉淀生成，而图象反映的是一开始滴加时无沉淀生成，
选项D错误。故选A。
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第II卷（非选择题 共60分）
二、填空题
21．（2021·全国·九年级二模）归纳是学习的重要方法,小明在复习盐酸的性质时,归纳出盐酸的五条
化学性 质(如图所示,连线表示相互反应)。
(1)为了验证性质,小红将紫色石蕊溶液加到盐酸中,溶液变_____色。
(2)图中物质A为氢氧化镁或氢氧化铝，则代表的物质类别是________。
(3)盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈,写出该反应的化学方程式:_____ 。
(4)可用物质A治疗胃酸过多,写出该反应的化学方程式:_____。（只写其中一个）
【答案】红 碱 Fe O+6HCl═2FeCl +3H O Al（OH）+3HCl═AlCl +3H O
2 3 3 2 3 3 2
【解析】（1）石蕊遇酸性溶液会变红色，所以将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中溶液变红，故填：
红；（2）氢氧化镁或氢氧化铝属于碱；故填：碱；（3）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应时
会生成氯化铁与水，反应的化学方程式为：Fe O+6HCl═2FeCl +3H O。故填
2 3 3 2
Fe O+6HCl═2FeCl +3H O；
2 3 3 2
（4）物质A属于碱，可用于治疗胃酸过多的碱是氢氧化铝，氢氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和
水，反应的方程式为：Al（OH）+3HCl═AlCl +3H O；故填：Al（OH）+3HCl═AlCl +3H O。
3 3 2 3 3 2
22．（2021·湖北黄冈二模）二氧化碳、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠等都是重要的化工原料，在
生产和生活中，有着重要的应用。
(1)二氧化碳用于制汽水，这是利用了二氧化碳____________________________的性质。
(2)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后又白又硬。这是因为________(用化学方程式表示)。
(3)厕所清洁剂和炉具清洁剂的作用是不同的。其中，炉具清洁剂中含有______________，利用其能
与油脂反应的性质达到去除油污的目的。而厕所清洁剂因含有某些物质，呈强________(选填
“酸”或“碱”)性，能达到消毒杀菌的效果。
(4)工业上，常用电解氯化钠溶液的方法制取氢氧化钠，同时还能获得氢气、氯气两种化工产品，其
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反应的化学方程式为______________________________________________。
【答案】可与水反应生成碳酸 Ca(OH) ＋CO=CaCO ↓＋HO 氢氧化钠 酸 2NaCl＋
2 2 3 2
2HO 2NaOH＋H↑＋Cl↑
2 2 2
【解析】(1)二氧化碳用于制汽水，这是利用了二氧化碳能与水反应生成碳酸的性质。(2)用石灰浆
粉刷墙壁，干燥后又白又硬。这是因为石灰浆的主要成分氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成碳
酸钙沉淀和水，反应方程式为：Ca(OH) ＋CO=CaCO ↓＋HO。(3)炉具清洁剂中含有碱性物质，如
2 2 3 2
氢氧化钠，能与油污的成分反应生成易溶于水的物质，达到去除油污的目的。而厕所清洁剂因含有
某些物质，呈强酸性，能和水垢的成分碳酸钙和氢氧化镁反应除掉水垢，同时能杀死细菌病毒，达
到消毒杀菌的效果。(4)电解氯化钠溶液的方法制取氢氧化钠、氢气、氯气，其反应的化学方程式为
2NaCl＋2HO 2NaOH＋H↑＋Cl↑。
2 2 2
23．（2020·广东广州）盐酸是重要的化工原料，也是实验室中最常用的化学试剂之一。
（1）用质量分数为37%的浓盐酸配制1000g质量分数为0.37%（pH约为1）的稀盐酸。
①所配稀盐酸中溶质的质量为________g，所需浓盐酸的质量为________g。
②已知浓盐酸密度为1.19g/cm3，量取上述所需浓盐酸用到的仪器是_______（填标号）。
A 10mL量筒 B 50mL量筒
C 试管 D 胶头滴管
③测定所配稀盐酸的酸碱度，应将pH试纸放置在__________上。
（2）取少量氢氧化钙粉末于试管中，加入2mL水，振荡，得到白色浑浊液，滴加1滴酚酞溶液，
再滴加稀盐酸至反应完全，可观察到的现象是_________。
（3）取等质量的铁片和铁粉放入两支试管中，分别加入相同体积相同浓度的稀盐酸。
①铁与稀盐酸反应的化学方程式为________。
②下列示意图中，与实验结果相符的是_________（填标号）。
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【答案】3.7 10 AD 玻璃片或白瓷板 溶液由红色变成无色 D
【解析】（1）①所配稀盐酸中溶质的质量=1000g 0.37%=3.7g，所需浓盐酸的质量=3.7g
37%=10g；②所需浓盐酸的体积=10 g 1.19g/cm3≈8.4mL，应选用10mL量筒和胶头滴管进行量取；
③测定所配稀盐酸的酸碱度，应将pH试纸放置在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH
试纸上再与标准比色卡进行比较；（2）氢氧化钙溶于水显碱性，滴加1滴酚酞溶液，溶液变红，
再滴加稀盐酸至反应完全，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，溶液显中性，溶液由红色变成无
色；（3）①铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程为： ；②取
等质量的铁片和铁粉放入两支试管中，分别加入相同体积相同浓度的稀盐酸，若铁过量或盐酸过量
都会生成等质量的氢气，铁粉比铁片与盐酸的接触面积大，反应速率快，所用时间少，对比四个选
项，只有D项正确。
24．（2021·陕西省卷）学习小组同学用下图装置进行实验。打开分液漏斗的活塞，将NaOH浓溶
液加入锥形瓶A中，关闭活塞，打开弹簧夹，观察到A中产生白色沉淀，烧杯B中液面降低。
（1）写出CO 与NaOH溶液发生反应的化学方程式：______。
2
（2）若X是一种碱，其化学式可能是______（只写一种）。
（3）学习小组同学用的X是CaCl ，实验结束后，同学们又分别做了以下三组实验：
2
①取少量A中溶液测其pH，pH>7
②取少量A中溶液，向其中加入CaCl 溶液，无明显现象，再测其pH，pH>7
2
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③取少量A中溶液，测其pH，pH>7，再向其中加入KCO 溶液，产生白色沉淀查阅资料可知
2 3
CaCl 溶液呈中性。
2
以上三组实验事实中，能说明A中溶液一定含有NaOH的是______（填序号）。
【答案】（1） （2）Ca（OH） 或Ba（OH） （3）②③
2 2
【解析】（1）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：
；（2）打开分液漏斗的活塞，将NaOH浓溶液加入锥形瓶A中，
关闭活塞，打开弹簧夹，观察到A中产生白色沉淀，烧杯B中液面降低。是因为二氧化碳与氢氧化
钠发生了反应，A中压强减小，B中溶液被压入A中，X和碳酸钠反应生成了白色沉淀，如果X是
一种碱，可能是氢氧化钙。氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠；（3）①取少量A中溶
液测其pH，pH>7，溶液显碱性，可能含氢氧化钠，也可能含碳酸钠，不能说明一定含氢氧化钠；
②取少量A中溶液，向其中加入CaCl 溶液，无明显现象，说明不含碳酸钠，因为氯化钙能与碳酸
2
钠反应生成碳酸钙和氯化钠，再测其pH，pH>7，说明溶液显碱性，含氢氧化钠；③取少量A中溶
液，测其pH，pH>7，说明溶液显碱性，再向其中加入KCO 溶液，产生白色沉淀，说明含氯化钙，
2 3
氯化钙能与碳酸钾反应生成碳酸钙和氯化钾，氯化钙与碳酸钠能发生反应，不能共存，说明A中不
含碳酸钠，故pH＞7，说明含氢氧化钠。故能说明A中溶液一定含有NaOH的是②③。
三、推断题
25．（2021·全国·九年级单元测试）如图表示五种不同类别物质间的关系.A是铁锈的主要成分，C
俗称苛性钠，请结合图示回答问题.(图中“— ”表示相连的两种物质能发生反应，“→ ”表示
一种物质能转化成另一种物质)
(1)A物质的化学式是 ______ ，B物质是 ______ ．
(2)C物质的另一个俗称是 ______ 它溶于水时会出现 ______ 填“放热”或“吸热” 现象．
(3)在①、②、③、④四个反应中，不能体现酸的化学通性的是 ______ 填序号 ．
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(4)写出②所发生的反应__________________________ .
【答案】Fe O Fe 火碱/烧碱 放热 ④ Fe O + 3H SO =Fe (SO ) +3H O.
2 3 2 3 2 4 2 4 3 2
【解析】(1)A物质的化学式是 Fe O，B物质是Fe。(2)C物质的另一个俗称是火碱/烧碱，它溶于
2 3
水时会出现放热现象。(3)①是铁和稀硫酸反应，②是稀硫酸和氧化铁反应，③是稀硫酸和氢氧化钠
反应，④是稀硫酸和氯化钡反应，四个反应中，不能体现酸的化学通性的是④。 (4)②稀硫酸和氧
化铁反应生成硫酸铁和水，所发生的反应 。
四、流程题
26．（2021·安徽·九年级专题练习）水垢的主要成分是CaCO 、Mg(OH) 。从水垢中制备氯化钙的
3 2
主要流程如图。
(1)滤渣的主要成分是 ______________ (填化学式)，在物质分类中，该物质属于 ________ ；
(2)第③步之后加入盐酸目的是 ______________________ ，写出该反应的化学方程式：
____________________________________ ；
(3)检验软、硬水要用到 __________ ，生活中硬水软化常用的方法是 ________ 。
【答案】Mg(OH) 碱 除去未反应的氢氧化钙 Ca(OH) ＋2HCl===CaCl ＋2HO
2 2 2 2
肥皂水 煮沸
【解析】(1)氢氧化钙溶液和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀，所以滤渣的主要成分是氢氧化镁，
故化学是为：Mg(OH) ；在物质分类中，该物质属于碱；(2)第③步之后加入盐酸目的是除去未反
2
应的氢氧化钙，该反应为盐酸和氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式Ca(OH) ＋
2
2HCl=CaCl ＋2HO；(3)鉴别硬水和软水用肥皂水，其中产生泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软
2 2
水；生活中硬水软化常用的方法是煮沸。
五、实验题
27．（2021·四川泸州二模）将0.4%的氢氧化钠溶液滴加到2mL0.4%的盐酸中，测得混合液的pH
变化曲线如图。某学习小组对加入0—VmL氢氧化钠过程中，所得混合液pH增大原因进行了如下
探究：
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（猜想假设）
猜想Ⅰ：pH增大是因为_______；
猜想Ⅱ：pH增大是因为发生了反应，写出反应方程式_____。
（实验探究）
为验证猜想Ⅱ，请你帮助该小组完成下列实验。(可供选择的实验用品有：pH计、0.4%的氢氧化钠
溶液、0.4%的盐酸、水。)
(1)向2mL0.4%的盐酸中加入VmL0.4%的氢氧化钠溶液，用pH计测得混合液的pH＝7。
(2)向2mL0.4%的盐酸中加入VmL______，用pH计测得混合液的pH_____7(填“＞”、“＝”或
“＜”)。综合(1)和(2)证明猜想Ⅱ成立。
【答案】盐酸被NaOH溶液稀释(或混合后溶液体积增大) NaOH＋HCl＝NaCl＋HO 水 <
2
【解析】根据所学知识可知，盐酸与氢氧化钠溶液混合，PH增大的原因可能是盐酸的与氢氧化钠
溶液反应或溶液的体积增大造成的，故作出【猜想假设】猜想Ⅰ：pH增大是因为盐酸被NaOH溶
液稀释(或混合后溶液体积增大)；猜想Ⅱ：pH增大是因为发生了反应的反应方程式为：NaOH＋
HCl＝NaCl＋HO；【实验探究】(1)向2mL0.4%的盐酸中加入VmL0.4%的氢氧化钠溶液，用pH计
2
测得混合液的pH＝7。(2)向2mL0.4%的盐酸中加入VmL水用pH计测得混合液的pH<7；综合(1)和
(2)证明猜想Ⅱ成立。
七、计算题
28．（2021·贵州安顺一模）某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中逐滴加入溶质质
量分数为10％的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所
示。请计算：
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（l）反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为__________；
（2）反应至B点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为_____（计算结果保留至0.1%）
【答案】（1）40g；（2）10.4%
【解析】向盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中逐滴加入溶质质量分数为10％的氢氧化钠
溶液，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，后剩余的氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉
淀和氯化钠；据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，所以（l）反应至A点时加入氢氧
化钠溶液的质量为40g；设反应至B点时生成沉淀的质量为x,
CuCl ＋2NaOH=2NaCl＋Cu(OH) ↓
2 2
80 98
160g×10％ x
80/160g×10％=98/x x=19.6g
反应至B点时锥形瓶内所得溶液的质量为：200g+100g-19.6g=280.4g；
生成氯化钠的总质量为：200g×10％× =29.25g
反应至B点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数29.25g÷280.4g×100％≈10.4%
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