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第十单元 酸和碱
课题 1 常见的酸和碱
第2课时 常见的酸
课前自主预习
1．几种常见的酸：
完成教材实验10—2，探究盐酸、硫酸的物理性质。
物理性质 用途
浓盐酸是无色、有______气味的 重要化工产品。用于金属表面____________、制造药物
盐酸
液体，具有______ 等；人体胃液中含有盐酸，可____________
浓硫酸是无色、____________的 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及
硫酸 油状液体，____________挥发， 冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸具有吸水
具有吸水性 性，在实验室中常用它作____________
拓展延伸：浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质的质量____________，溶剂的质量____________，溶质质量
分数____________；浓硫酸敞口放置一段时间后，溶质的质量____________，溶剂的质量____________，
溶质质量分数____________；所以浓硫酸、浓盐酸都要____________保存。
2．浓硫酸的腐蚀性：
完成教材实验10—3，探究浓硫酸的腐蚀性。
（1）浓硫酸的腐蚀性
实验内容 放置一会儿后的实验现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 纸上出现____________色字迹
用小木棍蘸少量浓硫酸 蘸有浓硫酸的部位____________
将浓硫酸滴到一小块布上 滴有硫酸的部位____________
（2）浓硫酸的稀释方法：应将____________沿烧杯壁缓慢注入____________里，并用____________不断
搅拌，切不可将____________倒进____________里。
（3）使用浓硫酸时，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用____________冲洗，然后涂上3%～
5%的____________溶液。
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3．酸的化学性质：
完成教材“实验探究：酸的化学性质”，在点滴板上进行实验，并观察记录现象。
（1）与指示剂作用
滴加紫色石蕊溶液 滴加无色酚酞溶液
稀盐酸 ____________ ____________
稀硫酸 ____________ ____________
结论 紫色石蕊溶液遇酸变____________色，无色酚酞溶液遇酸____________
（2）与活泼金属反应
（小组讨论）回忆所学的知识，完成下表。
与稀盐酸反应的化学方程式 与稀硫酸反应的化学方程式
镁
铁
锌
方法归纳
①从反应的基本类型看：它们都属于置换反应。②浓硫酸与硝酸有强氧化性，不能与金属发生置换反应生
成氢气。③铁与稀盐酸、稀硫酸反应，生成物为氯化亚铁、硫酸亚铁，铁元素的化合价由0升为+2，溶液
为浅绿色。
（3）酸与金属氧化物的反应
现象 化学方程式
铁锈逐渐____________，溶液
铁锈+盐酸
由无色变为____________色
铁锈逐渐____________，溶液
铁锈+稀硫酸
由无色变为____________色
课堂反馈演练
1．对盐酸的叙述正确的是（ ）
A．盐酸是氯化氢气体的水溶液
B．纯净的盐酸往往带有黄色
C．盐酸使无色酚酞试液变红
D．盐酸具有强烈的吸水性
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2．下列关于硫酸（或浓硫酸）的认识，正确的是（ ）
A．组成：硫酸溶液中H+和 的数目相同
B．性质：能与CO、SO 等非金属氧化物反应
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C．稀释：将浓硫酸沿器壁缓慢倒入到水中，并不断用玻璃棒搅拌
D．生产：含硫酸废水用CaCl 处理后直接排放
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3．下列对实验现象的描述不正确的是（ ）
A．向铁锈中加入稀盐酸，振荡，铁锈逐渐溶解，溶液变为浅绿色
B．镁条与足量的稀盐酸反应，产生大量气泡并放热
C．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口有白雾生成
D．把浓硫酸滴到纸上，纸张变黑
4．（2021·山东临沂·中考真题）硫酸是一种常见的酸，完成下列问题。
（1）实验室浓硫酸稀释的方法是______________________________。
（2）为研究稀硫酸的化学性质，某同学进行了如下实验。
实验中，有气泡产生的反应的化学方程式是________________________，溶液有颜色变化的是______（填
序号），E试管中观察到的现象是________________________。
5．调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道。食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分
为醋酸（CHCOOH），与我们的生活密切相连。根据所学知识回答：
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（1）食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出CHCOO-和___________（填离子符号）。
3
（2）食醋的酸味能促进人胃酸的分泌，胃酸的成分是___________（填化学式）。
（3）食醋能软化鱼骨和鸡蛋壳，原因是醋酸能与___________（填化学式）反应。
（4）生活中常用酒来制取食醋，原理是酒中的酒精CHCHOH在酶的作用下与空气中O 反应得到醋酸和
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水，请你尝试写出该反应的化学方程式_____________________________。
（5）用铁锅炒菜时，放一点食醋能补铁的原因是_____________________________。
课后巩固拓展
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1．下列性质中属于物理性质的是
A．盐酸可以除去铁锈 B．盐酸能使紫色石蕊溶液变红
C．浓盐酸在空气中易形成白雾 D．盐酸遇金属铁会放出气体
2．下列有关酸的说法错误的是（ ）
A．浓硫酸要密封保存，这与浓硫酸的挥发性有关
B．浓硫酸、浓盐酸都具有强烈的腐蚀性
C．浓盐酸在空气中会形成白雾
D．浓盐酸和浓硫酸敞口放置，溶质质量分数均减小
3．下列对实验现象和结论的描述都正确的是
A．打开浓盐酸瓶口产生白烟，说明盐酸具有挥发性
B．二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变红，说明二氧化碳具有酸性
C．滴有品红的水通过活性炭后变无色，说明活性炭具有吸附性
D．浓硫酸放入水中稀释放热，说明浓硫酸与水发生化学反应是放热反应
4．下列四组实验中，不能体现酸的通性的是（ ）
A． B．
C． D．
5．实验室的浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，如图象描述正确的是（ ）
A． B．
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C． D．
6．如图表示化学反应中溶液的颜色变化，下列叙述错误的是（ ）
A．若X是稀硫酸，则a可能是紫色石蕊试液
B．若X是稀硫酸，则d就是CuO固体
C．若X是稀盐酸，则c可能是单质
D．若b是Fe O，则黄色溶液可能是氯化铁
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7．利用以下装置对酸的化学性质进行探究。
盐酸、硫酸是两种常见的酸。
(1)露置在潮湿的空气中会产生“白雾”现象的是________________填名称，可作某些气体的干燥剂的是
_________________________填名称。
(2)它们有些相似的化学性质，因为它们的溶液中都含有_______填离子符号。
(3)实验Ⅰ中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是_____________填“a”或“b”。使用点滴
板的优点之一是_____________________________________。
(4)实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是_____________。
(5)实验Ⅲ中，在试管①②中均可观察到的现象是____________________________。试管②中发生反应的化
学方程式是________________________________________。
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