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第十单元 酸和碱
课题 1 常见的酸和碱
第3课时 常见的碱
课前自主预习
1．氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途：
物质 氢氧化钠（ ） 氢氧化钙[ ]
俗名 ______、______、苛性钠 熟石灰、______
物理性质 白色固体，______溶于水 白色粉末，微溶于水
在空气中易______，具有强烈的______
特征 较强的腐蚀性，溶解度随温度的升高而______
性
氢氧化钠可作某些气体的干燥剂。
用作______；配制波尔多液；改良______土壤
主要用途 化工原料。用于制取肥皂，以及石油、 等。
造纸、纺织、印染等工业；氢氧化钠可
生石灰可作干燥剂
以去除______，作炉具清洁剂
特别提醒：①氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要先用大量水冲洗，再涂上______溶液。
②氢氧化钙可由______和水反应制得，反应的化学方程式为______。
③除了氢氧化钠、氢氧化钙之外，常见的碱还有氢氧化钾（ ）、氨水（ ）等。
【答案】烧碱 火碱 消石灰 易 吸收空气中水分而潮解 吸水 减小 油污 建筑
材料 酸性 硼酸 氧化钙（生石灰） CaO+H O=Ca(OH)
2 2
2．碱的化学通性
（1）碱与酸碱指示剂的作用：碱溶液能使紫色石蕊溶液变______，使无色酚酞溶液变______。
（2）碱溶液能跟某些非金属氧化物反应
① 溶液 反应的化学方程式为______。
② 溶液与 反应的化学方程式为______。
【答案】
（1）蓝 红
（2）CO + 2NaOH ＝ NaCO + H O CO + Ca(OH) ＝ CaCO ↓+ H O
2 2 3 2 2 2 3 2
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3．小组合作完成教材“实验10—7”，观察并记录现象。物质的导电性：
盐酸 硫酸 溶液 溶液 蒸馏水 乙醇溶液
灯泡是否发亮 ______ ______ ______ ______ ______ ______
、 、
存在的粒子 ______ ______ ______ ______ ______
结论 在溶液中，若存在自由移动的______，则该溶液就能导电
【答案】发亮 发亮 发亮 发亮 不发亮 不发亮 H+ 、SO 2-、HO Na+、OH-、HO
4 2 2
Ca2+、OH-、HO H O C HOH、HO 离子
2 2 2 5 2
课堂反馈演练
1．下列物质的化学名称与俗称，对应错误的是（）
A．汞——水银 B．氢氧化钠——纯碱
C．二氧化碳——干冰 D．氧化钙——生石灰
【答案】B
2．运输下列物质时，应张贴“腐蚀品”标识的是
A．铁矿石 B．纯碱 C．氢氧化钠 D．小苏打
【答案】C
【详解】
A、铁矿石不具有腐蚀性，故错误；
B、纯碱不具有腐蚀性，故错误；
C、氢氧化钠具有腐蚀性，故正确；
D、小苏打不具有腐蚀性，故错误；
故选：C
3．下列物质的用途主要利用了其物理性质的是
A．用石灰浆粉刷墙壁 B．用铜作导线
C．用熟石灰改良酸性土壤 D．用盐酸除铁锈
【答案】B
【详解】
A、用石灰浆粉刷墙壁中氢氧化钙吸收空气中二氧化碳生成碳酸钙，故属于化学性质；
B、用铜作导线是利用铜的导电性，该性质不需要化学反应表现出来，属于物理性质；
C、熟石灰用来改良酸性土壤是利用熟石灰的碱性，需要通过中和反应表现出来，属于化学性质；
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D、用盐酸除铁锈生成了氯化铁和水，属于化学性质；
故选B。
4．（2021·湖南邵阳）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是
A．对皮肤有强烈的腐蚀作用
B．其水溶液能使石蕊溶液变红
C．能去除油污，可作炉具清洁剂
D．易溶于水，溶解时放出热量
【答案】B
【详解】
A、氢氧化钠具有腐蚀性，对皮肤有强烈的腐蚀作用，故选项说法正确。
B、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，氢氧化钠溶液显碱性，水溶液能使石蕊溶液变蓝，
故选项说法错误。
C、氢氧化钠能与油脂反应，能去除油污，可做炉具清洁剂，故选项说法正确。
D、氢氧化钠易溶于水，溶于水时放出大量的热，故选项说法正确。
故选：B。
5．某同学总结的Ca（OH） 的化学性质如图。下列说法错误的是
2
A．向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色
B．反应②为放热反应
C．反应③可用于检验某种温室气体
D．甲一定是碳酸盐
【答案】D
【详解】
A、氢氧化钙溶液显碱性，向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色，选项正确；
B、反应②是氢氧化钙和酸发生的中和反应，为放热反应，选项正确；
C、反应③可以是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，用于检验二氧化碳气体，二氧化碳是温
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室气体选项正确；
D、根据复分解反应的条件是生成沉淀或气体或水，甲可以是可溶碳酸盐，也可以是铵盐，选项错误。
故选D。
6．氢氧化钠固体暴露在空气中，观察到的现象是_________________________，这种现象叫潮解。在空气
中久置一段时间，能生成白色粉末物质，此物质的主要成分是_________________________，用化学方程
式表示发生的变化：____________________。若向白色粉末物质中滴加盐酸，用化学方程式表示发生的变
化：______________________________。
【答案】固体表面潮湿并逐渐溶解 NaCO CO+2NaOH═Na CO+H O
2 3 2 2 3 2
NaCO+2HCl=2NaCl+H O+CO↑
2 3 2 2
【详解】
氢氧化钠固体暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫潮解。氢氧化钠在空气中不
仅吸收水分，还会和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，因此白色粉末物质的主要成分是NaCO，反应的化学
2 3
方程式为CO+2NaOH═Na CO+H O。碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为
2 2 3 2
NaCO+2HCl=2NaCl+H O+CO↑。
2 3 2 2
7．用化学用语填空
（1）熟石灰是常见的碱，在生产中有很多用途。
① 由生石灰制取熟石灰的化学方程式为_________________________。
② 用石灰浆粉刷墙壁，墙面逐渐变得坚硬，反应的化学方程式为_________________________。
（2）生活中我们通常用稀盐酸除去铁锈，其实稀硫酸也可以除去铁锈，写出硫酸与铁锈反应的化学方程
式_________________________，如果过量还会发生的反应方程式为_________________________。
【答案】CaO+H O=Ca（OH） Ca（OH）+CO =CaCO ↓+H O Fe O+3H SO =Fe （SO ）+3H O
2 2 2 2 3 2 2 3 2 4 2 4 3 2
Fe+H SO =FeSO+H ↑
2 4 4 2
课后巩固拓展
1．（2021·山东潍坊）下列溶液在空气中敞口久置，因发生化学变化导致溶液质量减小的是
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．石灰水 D．烧碱溶液
【答案】C
【详解】
A、浓盐酸易挥发，导致溶液的质量减小，但未发生化学变化，故A错误；
B、浓硫酸易吸水，导致溶液的质量增大，故B错误；
C、石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中增加二氧化碳的质量小于减少的碳酸钙
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沉淀的质量，因发生化学变化导致溶液的质量减小，故C正确；
D、烧碱溶液中的氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，溶液增加二氧化碳的质量，故D错误。
故选C。
2．（2020·朝阳）如图所示，装置气密性良好，若想使∪形管中a端液面下降，b端液面上升，不能达到目
的的选项是（ ）
选项 A B C D
X 水 水 稀盐酸 水
Y 氢氧化钠固体 生石灰 镁 硝酸铵
【答案】D
【分析】
根据物理知识中的连通器原理，可知左右液面相平说明容器内压强和外界压强相等，当液面发生变化，a
液面降低了些，b液面上升了些说明容器内压强减增大，根据热涨冷缩原理可知容器内温度升高可以导致
压强增大，容器内发生化学反应生成气体也可以使容器内压强增大。
【详解】
由题意若想使∪形管中a端液面下降，b端液面上升，必须符合Y溶于X放出热量，或X与Y反应产生气
体，或物质与水反应放出热量，使装置内压强增大。则有：
A、氢氧化钠固体溶于水放出热量，溶液温度升高，A选项能达到目的，不符合题意；
B、生石灰与水反应放出热量，溶液温度升高，B选项能达到目的，不符合题意；
C、镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应为放热反应，装置内气体压强增大，C选项能达到目的，不符
合题意；
D、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度降低，装置内压强减小，会出现a端液面上升，b端液面下降，D选
项不能达到目的，符合题意。故选D。
4．（2021·湖南娄底·中考真题）治疗胃酸（主要成分是HCl）过多，可服用含 的药片，制取这类
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药物不可以使用KOH替代 ，最不科学的理由是
A．KOH与胃酸不反应 B．KOH易溶于水
C．KOH有强烈的腐蚀性 D． 的来源更广泛
【答案】A
【详解】
治疗胃酸（主要成分是HCl）过多，可服用含Al（OH） 的药片且来源广泛；氢氧化钾易溶于水且和胃酸
3
反应生成氯化钾和水，但是氢氧化钾具有强烈的腐蚀性，不可以使用KOH替代 。
故选：A。
5．下列说法正确的是
A．熟石灰涂在墙体表面会变硬，原因是熟石灰与二氧化碳反应生成了坚硬的碳酸钙
B．在滴有石蕊试液的水中通入二氧化碳气体后溶液变红，说明二氧化碳气体能使石蕊试液变红色
C．铁桶能用来盛放氢氧化钠溶液，也能用来盛放稀盐酸
D．生石灰与熟石灰都属于碱
【答案】A
【详解】
A、熟石灰涂在墙体表面会变硬，原因是熟石灰与二氧化碳反应生成了坚硬的碳酸钙，正确；
B、在滴有石蕊试液的水中通入二氧化碳气体后溶液变红，二氧化碳气体和水反应生成的酸性物质使石蕊
试液变红色，错误；
C、铁桶能用来盛放氢氧化钠溶液，不能用来盛放稀盐酸因为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，错误；
D、生石灰属于金属氧化物，熟石灰属于碱，错误；
故选A。
6．实验室中有下列药品∶①氢氧化钠固体 ②澄清石灰水 ③浓盐酸 ④浓硫酸.敞口放置一段时间后，药品
质量发生变化，其原因与空气中CO 有关的一组是（）
2
A．①③ B．①② C．②③④ D．①②③④
【答案】B
【详解】
①氢氧化钠固体能吸收水分，且能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，质量增大，符合题意；
②氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，使质量增大，符合题意；
③浓盐酸具有挥发性，氯化氢挥发出去，会使质量减小，不符合题意；
④浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气，使质量增大，不符合题意。
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故其原因与空气中CO 有关的一组是①②。
2
故选B。
7．如图是已经所学物质之间的转化关系图，下列四种物质中可能是C物质的是（ ）
A．HO B．Ca（OH） C．CaO D．H
2 2 2 2
【答案】B
【详解】
A、当C为过氧化氢时，过氧化氢可与B相互转化，没有合适的B物质符合此要求，另外A直接转化为过
氧化氢，也无法找到合适物质满足此反应，选项A不符合题意；
B、当C为氢氧化钙时，B与C氢氧化钙相互制备，B为水，水与氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与
盐酸反应生成氯化钙和水，符合要求，另外A为氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氧化钙与酸反应
生成氯化钙和水，满足上述逻辑框图，选项B符合题意；
C、当C为氧化钙时，B与氧化钙相互转化，找不到合适物质B与C氧化钙相互制备，选项C不符合题意；
D、当C为氢气时，B为水，可以满足B与C相互转化制备，当B为水时，而A无法找到合适物质，实现
A到B和A到C的转化，所以此时无法满足上述逻辑框图，选项D不符合题意；
故选：B。
8．（2021·浙江绍兴）物质的溶解度不同，用途也不同。请据表回答：
表一 物质的溶解度（20℃）
物质 NaOH Ca（OH） CaCO CaSO
2 3 3
溶解度（克） 109 0.165 0.0014 0.0043
表二 物质在水中的溶解性等级
20℃时的溶解度（克） >10 1-10 0.01-1 <0.01
等级 易溶 可溶 微溶 难溶
（1）实验中一般用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，而不用澄清石灰水来吸收二氧化碳主要原因是氢氧化钙
___________于水，吸收效果不好。
（2）实验中一般用澄清石灰水检验二氧化碳，但是根据上表可知能使澄清石灰水变浑浊的不一定是二氧
化碳，也可能是二氧化硫，请用化学方程式说明__________________________。
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（3）20℃时，饱和氢氧化钠溶液的溶质质量分数为___________。（精确到0.1%）
【答案】微溶 52.2%
【详解】
（1）实验中一般用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，而不用澄清石灰水来吸收二氧化碳主要原因是氢氧化钙
微溶于水，浓度低，吸收二氧化碳的量有限；
（2）二氧化硫能与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，生成沉淀，该反应的化学方程式为：
；
（3）20℃时，氢氧化钠的溶解度为109g，饱和氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：
。
9．甲、乙两同学用下图所示装置进行实验，验证CO 与NaOH是否发生反应。
2
（1）甲同学用A装置进行实验，看到气球变鼓，认为CO 与NaOH发生反应，反应的方程式为
2
____________________________。乙同学指出：CO 与水接触也能看到上述现象，因此上述实验不足以证
2
明CO 与NaOH发生了反应，两位同学经过认真思考，决定从盛NaOH溶液的装置再向烧瓶中加入足量的
2
稀盐酸，又看到气球变瘪，从而确定CO 与NaOH发生了反应。解释气球变瘪的原因__________________。
2
（2）如果用B装置证明CO 与NaOH溶液发生反应，需要利用该装置做个对比实验，你补做的实验操作
2
是_______________________，实验现象___________________________。
（3）通过实验发现，对于无明显现象的化学反应，可以从两个角度证明反应的发生，①通过检验反应物
减少证明反应的发生，②通过___________________证明反应的发生。
【答案】 稀盐酸与生成的碳酸钠反应产生二氧化碳，瓶中气压增大，
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使气球变瘪 将氢氧化钠溶液换成等体积的水，重复以上实验 用氢氧化钠溶液实验的试管内液面上
升的高度较高 检验有新物质生成
【分析】
本题考查对CO 与NaOH是否发生反应的验证。
2
【详解】
（1）甲同学用A装置进行实验，看到气球变鼓，认为CO 与NaOH发生反应，二氧化碳与氢氧化钠反应
2
会声成碳酸钠和水，故反应的方程式为 ，从盛NaOH溶液的装置再向烧
瓶中加入足量的稀盐酸，又看到气球变瘪，气球变瘪的原因是稀盐酸与生成的碳酸钠反应产生二氧化碳，
即 ，瓶中气压增大，使气球变瘪；
（2）用B装置证明CO 与NaOH溶液发生反应，二氧化碳被消耗，试管内气压减小，预设观察到的现象
2
是试管内液面上升，但二氧化碳被消耗的原因可能是与NaOH反应，也可能是与水反应，故为了排除氢氧
化钠溶液中水的干扰，需要利用该装置做个对比实验，将氢氧化钠溶液换成等体积水， 重复以上实验；
对比的实验现象是用氢氧化钠溶液实验的试管内液面上升的高度较高；
（3）通过实验发现，对于无明显现象的化学反应，可以从两个角度证明反应的发生，①通过检验反应物
减少证明反应的发生，例如甲同学的实验；②通过检验有新物质生成证明反应的发生，例如乙同学的实验，
是通过检验NaCO 来证明CO 与NaOH溶液发生了反应。
2 3 2
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