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第八单元 金属和金属材料
课题 2 金属的化学性质第2课时 金属活动性顺序
课前自主预习
1．实验探究
选择药品及设计实验步骤（重点写出化学方程式，并根据化学方程式描述实验现象）
①把一根用砂纸打磨过的铁丝浸入硫酸铜溶液中，过一会取出，观察，有什么现象？
现象描述：铁钉______生成，蓝色溶液变成______。
化学方程式：______。
结论：______。
②把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会取出，观察，有什么现象发生？
现象描述：铜的______，溶液逐渐______。
化学方程式：______。
结论：______。
③把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会取出，观察，有什么现象发生？
现象描述：无明显现象。
结论：______（金属活动性）。
2．规律：金属+盐→______+______
（拓展延伸）人们经过长期实践，总结出常见金属在溶液中的活动性顺序：
钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金
意义：①在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，它的金属活动性越强。
（提问）金属活动性顺序表中为什么有氢（指的是酸中的氢元素或氢离子）的位置，有什么作用？
（归纳总结）由金属活动性顺序表看，金属被分成了两部分，一部分是氢前金属，一部分是氢后金属。
②排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，而排在氢后面的金属不能与酸反应放出氢气。
注意：酸是浓硫酸和硝酸除外的酸，这两种酸的氧化性太强，不遵循金属和酸反应产生盐和氢气的规律。
③在金属活动顺序表中，位置______可以把位于其后的金属从它们的______中置换出来。（即______）。
判断反应的注意事项：
①前换后（即金属活动性顺序表中，前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来）。
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②盐可溶（盐必须是可溶的，不可溶不反应，如铜能够置换硝酸银中的银，但不能和氯化银发生反应）。
③K、 、 这三种太活泼的金属除外（如：将钠和硫酸铜溶液混合，是钠先和水反应产生氢氧化钠和
氢气，然后氢氧化钠和硫酸铜反应产生蓝色沉淀。
课堂反馈演练
1．下列能发生置换反应的是（ ）
A．铜和稀硫酸 B．镁和硫酸铜溶液 C．酒精燃烧 D．电解水
2．下列有关金属的说法正确的是（ ）
A．铝具有很好的抗腐蚀性能
B．铜能置换出酸中的氢
C．钢是纯净物
D．银能把铁从氯化亚铁溶液中置换出来
3．（2020·百色）探究铁、铜、镁的金属活动性时，下列现象、 分析或结论正确的是
A．铜片表面有气泡产生
B．有镁片的试管外壁发烫
C．铁片与盐酸反应速率最快
D．它们的活动性: Cu>Fe> Mg
4．若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（ ）
A． B．
C． D．
5．下列是常见的金属活动性顺序
以下判断不正确的是（ ）
A．X可与Y（NO ） 溶液反应 B．X可与盐酸反应
3 2
C．Y可与AgNO 溶液反应 D．Y可与稀HSO 反应
3 2 4
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6．能验证 Zn、Cu、Ag 三种金属活动性顺序的一组试剂是
A．Zn、Ag、CuSO 溶液
4
B．Zn、Cu、Ag、HSO 溶液
2 4
C．Cu、Ag、ZnSO 溶液
4
D．Ag、ZnSO 溶液、CuSO 溶液
4 4
7．已知化学反应：X+YSO = Y+XSO ，根据此反应信息判断正确的是（ ）
4 4
A．X一定是金属铁 B．Y一定是金属铜
C．X的金属活动性比Y强 D．Y的金属活动性比X强
8．向ZnSO 和CuCl 的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到滤渣，该滤渣中
4 2
含有的金属是（ ）
A．Zn、Fe B．Zn、Cu C．Fe、Cu D．Zn、Fe、Cu
9．根据下面部分金属的活动性顺序回答：
（1）上述金属中活动性最强的是___________；
（2）按年代最早被广泛使用的金属是___________；
（3）已知：①X+HSO =XSO +H ↑ ②Y+2ZNO=Y(NO )+2Z ③Y与稀硫酸不反应。则符合要求的X、
2 4 4 2 3 3 2
Y、Z分别是___________（填字母序号）。
A．Cu、Hg、Ag B．Fe、Cu、Ag C．Mg、Zn、Fe
10．归纳与整理是自主学习的一种方法。小明通过金属化学性质的学习，进行自主归纳整理如下：
（1）金属与氧气的反应：
金属镁在空气中剧烈燃烧，铜在加热条件下与氧气反应生成黑色的氧化铜，金即使在高温下也不与氧气反
应。由以上现象推出，金属活泼性：镁>铜>金。规律一：根据金属与氧气反应的难易程度判断金属的活泼
性强弱。
①黄金是金（Au）的单质。我们常说“真金不怕火炼”的原因是_______（填序号）
a.金的熔点高
b.金的硬度大
c.金的密度大
d.金的化学性质不活泼
②铝比铁的化学性质活泼，为什么铝比铁耐腐蚀？________。
（2）金属与酸溶液的反应：镁与稀盐酸反应剧烈，有大量气泡产生；锌与稀盐酸反应较剧烈，有较多气
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泡产生；铁与稀盐酸反应较慢，有少量气泡产生；铜与稀盐酸无现象。由以上现象推出，金属活动性：镁
>锌>铁>铜。规律二：根据金属能否与稀酸反应或反应的剧烈程度，判断金属的活泼性强弱。
③做以上金属与稀盐酸反应的对比实验时，需要控制相同的变量有_______。
a.金属的表面积 b.盐酸的浓度 c.金属都要打磨 d.反应的起始温度
④写出锌与稀盐酸反应的化学方程式______________。
（3）金属与盐溶液的反应：铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色的物质生成；铜丝浸入硝酸银溶液
中，铜丝表面有银白色的物质生成。由以上现象推出，金属活动性：铝>铜>银。规律三：根据金属单质能
否把另一种金属从其盐溶液中置换出来，判断金属的活泼性强弱。
⑤5角硬币的外观呈金黄色，它是铜和锌的合金，市面上有人用它制成假金元宝行骗，若需要用一种试剂
揭穿骗局。下列试剂一定不会使用的是________。
a.硫酸铜溶液 b.硝酸银溶液 c.硝酸钠溶液 d.盐酸
11．人类社会的发展离不开金属。
（1）黄铜和纯铜，硬度较小的是_____。
（2）生活中的铝制品都很耐腐蚀，原因是_____（用化学方程式回答）。
（3）某工厂废液中含有硝酸银、硝酸铜，取一定量的该废液样品，加入一定量的锌，充分反应后得到滤
液和滤渣，请回答下列问题：
①若滤渣中有Zn，则滤渣中除有Zn外，还一定含有_____。
②若滤渣中有Cu，则滤液中的溶质一定含有_____，可能含有_____。
课后巩固拓展
1．下列事实能说明铝的金属活动性比铁或铜强的是
A．铝在地壳中含量比铁高 B．铝的熔点低于铜的熔点
C．空气中铁比铝更容易被腐蚀 D．铝丝在硫酸铜溶液中能形成“铜树”
2．下列金属能与硫酸亚铁溶液反应的是
A．锌 B．银 C．铜 D．铅
3．有人用铜、铁合金制成假金元宝，某同学用三种简便的化学实验揭穿了它，该同学一定不会用到的试
剂是（ ）
A．盐酸 B．稀硫酸 C．AgNO 溶液 D．NaCl溶液
3
4．下列各组物质不能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是
A．稀盐酸 B．MgSO 溶液Fe Cu
4
C．Mg FeSO 溶液 Cu D．MgSO 溶液 Fe Cu(NO ) 溶液
4 4 3 2
5．科学兴趣小组对金属R的活动性探究时发现：将R放入稀硫酸中，有气泡产生，同时生成正二价的盐：
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将R放入ZnSO 溶液中无任何变化。根据以上信息，下列化学方程式正确的是（ ）
4
A．R+MgCl =RCl +Mg B．R +2AgCl=RCl +2Ag
2 2 2
C．R+2HCl=RCl +H ↑ D．Al+RSO=AlSO+ R
2 2 4 4
6．某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计如图试验流程：依据流程设计，下面对物质①②的
选择合理的是
A．①稀硫酸 ②硫酸铜 B．①稀盐酸 ②硫酸锌
C．①稀盐酸 ②硫酸亚铁 D．①稀硫酸 ②氯化镁
7．某化工厂的废液中主要含有硝酸银、硝酸铜。取一定量的该废液样品，加入镁粉和铜粉，充分反应后
过滤，得到滤液和滤渣。 请填写下列空格：
（1）若滤渣中有镁粉，则滤渣中除镁粉外还含有________（填写化学式，下同）。
（2）若滤渣中有铜粉，则滤液中的溶质一定含有________，可能含有________。
（3）若滤渣中没有铜粉，则滤液中的溶质一定含有________，可能含有________。
（4）反应后得到滤液的质量________ (选填“小于”、“大于”或“等于”)反应前所取废液样品的质量。
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