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第十一单元 盐 化肥
提分小卷
（考试时间：30分钟 试卷满分：50分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ba-137 Ca-40
一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是
符合题目要求的。
1．（2021·江苏扬州）氯化钠是一种常见的化学物质。下列说法不正确的是（ ）
A．氯化钠是常见的食品调味剂 B．氯化钠可用于生产氯气、烧碱
C．蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体 D．氯化钠可用于腌制食品
【答案】C
【解析】A、氯化钠是食盐的主要成分，可用作调味剂，选项正确；B、氯化钠中有氯元素和钠元
素，可用于生产氯气和烧碱氢氧化钠，选项正确；C、海水中除了有水和氯化钠以外还含有其他的
盐，例如氯化镁、氯化钾等，故蒸发海水不能得到纯净的氯化钠固体，选项错误；D、氯化钠可用
于调味品和腌制食品，选项正确。故选C。
2．（2021·山东泰安）“庄稼一枝花，要靠肥当家”。化学肥料与传统农家肥配合使用，对促进农
作物增产、解决粮食短缺问题起了重要作用。下列属于复合肥料的是（ ）
A．NH HPO B．KCO
4 2 4 2 3
C．CO（NH ） D．NH NO
2 2 4 3
【答案】A
【解析】合肥料要求肥料至少含有N、P、K三种营养元素的两种；A、含有N、P两种，符合题意；
B、仅含有K，不符合题意；C、仅含有N，不符合题意；D、 仅含有N，不符合题意。故选A。
3．（2021·湖北荆州）物质X和Ba（OH） 在溶液中反应的化学方程式为：
2
，下列说法正确的是（ ）
A．X可能为氯化铁 B．X只能为硫酸
C．Y可以为氢氧化铜 D．Y不一定是水
【答案】D
【解析】A、根据生成物中有硫酸钡生成，故X中一定含有硫酸根，该说法错误；B、反应生成硫
酸钡，X可以为硫酸也可以是可硫酸钠、硫酸钾等化合物，故该说法错误；C、因为生成的Y为可
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溶性物质，而氢氧化铜在水中不溶解，则不可能为氢氧化铜，故说法错误；D、若X是硫酸，则生
成的Y为水，若X是硫酸钠、硫酸钾等化合物，则生成的Y是碱，故Y不一定是水，说法正确；
故选择D。
4．（2021·河南省卷）侯德榜是我国制碱工业的先驱。侯氏制碱法中的“碱”是指纯碱，其化学式
为（ ）
A．NaCO B．NaHCO
2 3 3
C．NaOH D．NaCl
【答案】A
【解析】NaHCO 俗称小苏打，NaOH俗称火碱、烧碱、苛性钠，NaCl是是食盐的主要成分。纯碱
3
是碳酸钠的俗称，化学式是：NaCO。故选A。
2 3
5．（2021·湖北恩施）某公司生产的融雪剂由NaCl、CaCl 、NaCO 和CuSO 中的一种或两种物质
2 2 3 4
组成。小洁同学将该融雪剂加水溶解，得到无色溶液，向该溶液中加入KCO 溶液，有白色沉淀生
2 3
成。由此可知，该融雪剂的组成可能是（ ）
A．CuSO NaCl B．NaCO NaCl
4 2 3
C．CaCl NaCl D．CuSO CaCl
2 4 2
【答案】C
【解析】小洁同学将该融雪剂加水溶解，得到无色溶液，故融雪剂中一定不含硫酸铜，碳酸钾和氯
化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钾，向该溶液中加入KCO 溶液，有白色沉淀生成，一定有氯化钙。
2 3
A、由分析可知，一定不含硫酸铜，A错误。B、由分析可知一定含氯化钙，B错误 。C、由分析
可知，一定含有氯化钙，一定不含硫酸铜，C正确。D、由分析可知，一定不含硫酸铜，D错误。
故选C。
6．（2021·湖南岳阳）如图为Fe元素的化合价和物质类别的二维图。下列说法正确的是( ）
A．物质C的化学式为Fe（OH） B．物质E的化学式为FeSO
3 4
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C．物质A在氧气中燃烧生成物质B D．物质A与稀硫酸反应生成物质D
【答案】B
【解析】A、物质C横坐标为氢氧化物，纵坐标铁元素化合价为+2，氢氧根化合价为-1，化合物中
正负化合价为零，则其化学式为Fe(OH) ，错误；B、物质E横坐标为硫酸盐，硫酸根化合价为-2，
2
则化学式为FeSO ，正确；C、物质A中铁元素化合价为0，是铁单质，在氧气中燃烧生成四氧化
4
三铁；物质B中铁元素化合价为+3，其氧化物化学式为Fe O，错误；D、物质A铁单质与稀硫酸
2 3
反应生成物质硫酸亚铁，而D中铁元素化合价为+3，错误。故选B。
7．（2021·内蒙古赤峰）向盐酸和氯化铜混合溶液中加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，产生沉淀
的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．a点溶液中的pH<7
B．bc段(不含b、c点)反应的化学方程式为
C．c点溶液中含有两种溶质
D．整个变化过程中氯离子的数目没有改变
【答案】C
【解析】A、a点时，稀盐酸还未完全反应，溶液中的pH＜7，不符合题意；B、bc段发生的反应为
氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，该反应的化学方程式为：
，不符合题意；C、c点时，氯化铜和氢氧化钠恰好完全反应，
此时溶液中的溶质为氯化钠，符合题意；D、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化铜和氢
氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，氯离子的数目没有改变，不符合题意。故选C。
8．（2021·湖北十堰）下列关于化肥与农药的说法正确的是（ ）
A．氯化铵可与碱性草木灰混合使用，提高肥效
B．磷酸二氢铵、硫酸钾和尿素依次属于复合肥料、钾肥、氮肥
C．农药本身有毒性，应该禁止使用
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D．硝酸铵受潮结块后，要用锤子砸碎后使用
【答案】B
【解析】A、铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用，否则会产生氨气，降低肥效，氯化铵属于铵态氮
肥，草木灰显碱性，不能混合使用，故A错；B、磷酸二氢铵含有磷和氮元素、硫酸钾含有钾元素，
尿素含有氮元素依次属于复合肥料、钾肥、氮肥，故B正确；C、要合理使用农药，不能禁止使用，
故C错；D、硝酸铵受潮结块后，不能用锤子砸碎，容易发生爆炸，故D错。故选:B。
9．（2021·广西钦州）下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（ ）
A．无色溶液中：K+、Na+、 、
B．酸性溶液中：Mg2+、Na+、 、Cl-
C．pH=11溶液中Zn2+、Ba2+、 、Cl-
D．含有大量Ba2+的溶液中：K+、 、 、
【答案】B
【解析】A、K+、Na+、 、 四种离子之间不能生成沉淀、水或气体，能大量共存，但
呈紫红色，选项不符合题意；B、酸性溶液中含有氢离子，Mg2+、Na+、 、Cl-不与氢离
子发生反应，且四种离子之间不能生成沉淀、水或气体，能大量共存，选项符合题意；C、pH=11
溶液中含有氢氧根离子，氢氧根离子与锌离子能结合生成氢氧化锌沉淀，不能大量共存，选项不符
合题意；
D、钡离子能与硫酸根离子能结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，选项不符合题意。故选B。
10．（2021·安徽省卷）依据下列实验现象得出的结论，正确的是（ ）
选项 实验现象 结论
A 某化肥加熟石灰固体后研磨，有氨味 该化肥是氯化铵
B 某金属与盐酸反应比铝与硫酸反应剧烈 该金属的活动性比铝的强
C 某无色溶液中滴加紫色石蕊试液，呈红色 该无色溶液显酸性
D 某水样中滴加肥皂水后振荡，产生大量泡沫 该水样属于硬水
【答案】C
【解析】A、与熟石灰混合研磨能放出刺激性气味的化肥是铵态氮肥，不一定是氯化铵，可能是碳
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酸氢铵、碳酸铵、硫酸铵等，故选项A错误；B、金属与酸反应的剧烈程度和金属的种类，金属与
酸的接触面积、酸的种类以及酸溶液的浓度有关，本选项酸溶液的种类不同，根据反应的剧烈程度
不能判断出两种金属的活动性, 故选项B错误；C、酸性溶液可以使紫色石蕊溶液变红，所以向无
色溶液中滴加紫色石蕊试液，变红，则可以证明该溶液是酸性溶液，选项C正确；D、硬水和软水
的区别在于所含的钙镁离子的多少,可用肥皂水来区分硬水和软水,加入肥皂水,若产生泡沫较多、浮
渣少,则是软水,若产生泡沫较少、浮渣多,则是硬水,故选项D说法错误。故选B。
第II卷（非选择题 共30分 ）
二、填空题
11．（2021·湖南张家界）袁隆平院士是“世界杂交水稻之父”。他的卓越成就，不仅为解决中国
人民的温饱和保障国家粮食安全做出了贡献，更为世界和平和社会进步树立了丰碑。请你从化学视
角回答以下问题。
（1）为了维持人类的生命和健康，必须适量摄取基本营养素。大米提供的主要营养素是______
（选填“糖类”、“油脂”或“蛋白质”）；淀粉[化学式为（C H O））]在密闭的容器中隔绝空
6 10 5 n
气加热，生成了一种碳单质和一种氧化物，该氧化物为______。
（2）水稻生长过程中，需要有针对性、适度的施用化肥，秧苗移栽5﹣7天内需追加适量氮肥，你
选用的肥料是______[选填“CO（NH ）”、“KSO ”或“Ca（HPO ）”]。
2 2 2 4 2 4 2
（3）了解土壤酸碱度是科学种植水稻最基础的工作，其测量的方法是：取田里少量土壤样品、称
量，放入烧杯，再加入五倍土壤样品质量的蒸馏水，充分搅拌后静置，用______测澄清液体的酸碱
度；水稻最适宜在pH是6～7的土壤中生长，若测得澄清液体的pH是4，应在该田的土壤中施加
适量______来调节土壤的pH。
【答案】糖类 水 CO（NH ） pH试纸 熟石灰
2 2
【解析】（1）大米提供的主要营养素是糖类；淀粉[化学式为（C H O））]在密闭的容器中隔绝
6 10 5 n
空气加热，生成了一种碳单质和一种氧化物，根据质量守恒，元素种类不变，该氧化物为水。故填：
糖类；水。（2）水稻生长过程中，需要有针对性、适度的施用化肥，秧苗移栽5﹣7天内需追加适
量氮肥，CO（NH ） 是氮肥，选用的肥料是CO（NH ）。故填：CO（NH ）。（3）用pH试纸
2 2 2 2 2 2
测量溶液的酸碱度。水稻最适宜在pH是6～7的土壤中生长，若测得澄清液体的pH是4，说明溶
液酸性较强，应在该田的土壤中施加适量熟石灰来调节土壤的pH，是因为氢氧化钙能和酸反应生
成盐和水。故填：pH试纸；熟石灰。
12．（2021·福建省卷）为方便推测某些复杂物质的化学性质，可将其化学式改用常见物质的化学
式表示。如碱式碳酸铜（Cu (OH) CO）可改写为Cu(OH) ·CuCO，推测其兼具Cu(OH) 和CuCO
2 2 3 2 3 2 3
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的化学性质。
(1)举重运动员常用碱式碳酸镁（Mg(OH) CO）粉末抹在手掌以增大摩擦力。
2 2 3
①参照上述方法，碱式碳酸镁的化学式可改写为__________。
②该物质兼具__________(填“酸”或“碱”)和碳酸盐的化学性质。
③该物质分解的化学方程式为 ，X的化学式为__________。
(2)某种茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠(可表示为2NaCO·3H O)。将过碳酸钠溶解于热水中，
2 3 2 2
有大量气泡产生，其原因是________；当不再产生气泡后，往溶液中加入足量澄清石灰水，反应的
化学方程式为__________。
【答案】（1）①Mg(OH) ·MgCO ②碱 ③MgO （2）过氧化氢受热分解生成水和氧气
2 3
【解析】（1）①碱式碳酸镁的化学式可改写为Mg(OH) ·MgCO ；②该物质兼具氢氧化镁和碳酸镁
2 3
的化学性质，氢氧化镁是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，碳酸镁是由镁离
子和碳酸根离子构成的化合物，属于碳酸盐，故填：碱；③根据质量守恒定律，化学反应前后，原
子的种类和数目不变，反应物中含Mg、O、H、C的个数分别是2、5、2、1，生成物中含Mg、
O、H、C的个数分别是0、3、2、1，故生成物中还应含2个Mg、2个O，故X的化学式为：
MgO；（2）过碳酸钠兼具碳酸钠和过氧化氢的化学性质，将过碳酸钠溶解于热水中，有大量气泡
产生，其原因是：过氧化氢受热分解生成水和氧气；当不再产生气泡后，往溶液中加入足量澄清石
灰水，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：
。
13．（2021·湖南岳阳）“84”消毒液（主要成分是NaC1O）是一种常用的环境消毒剂，某同学用粗
盐（含CaCl 、MgCl 、NaSO 、泥沙等杂质）制“84”消毒液的流程如下：
2 2 2 4
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（1）操作①的名称是______。
（2）溶液E中加入适量稀盐酸的目的______。
（3）NaCl溶液通电时生成Cl（黄绿色气体）、H 和NaOH的化学方程式为______。
2 2
（4）NaClO溶液能与空气中的CO 反应而变质，所以“84”消毒液应______储存。
2
【答案】（1）过滤 （2）除去过量的氢氧化钠、碳酸钠 （3）
（4）密封
【解析】（1）操作①是分离固液的操作，为过滤。（2）加入过量氢氧化钠和氯化镁生成氢氧化镁
沉淀和氯化钠，加入过量氯化钡和硫酸钠生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入过量碳酸钠和氯化钙生成
碳酸钙沉淀和氯化钠、和氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠，得到溶液E中含有过量的氢氧化钠和碳
酸钠，溶液E中加入适量稀盐酸的目的和氢氧化钠、碳酸钠反应生成氯化钠，除去过量的氢氧化钠、
碳酸钠杂质。（3）反应前后元素种类不变，NaCl溶液通电时生成Cl（黄绿色气体）、H 和
2 2
NaOH，则反应物中还有水，故化学方程式为 。（4）
NaClO溶液能与空气中的CO 反应而变质，所以“84”消毒液应密封储存。
2
三、实验题
14．（2021·江西省卷）国家标准规定工业纯碱中碳酸钠的质量分数≥98.0%为合格品。为测定某工
业纯碱是否为合格品，兴趣小组成员分别进行了下图的实验。（杂质不参与反应，过滤后滤渣损失
忽略不计）
（1）溶解时玻璃棒的作用是______。
（2）实验中加入过量CaCl 溶液的目的是______。
2
（3）通过计算判断该工业纯碱是否为合格品。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
（4）实验过程中个别同学出现了以下问题。
①过滤时得到的滤液浑浊，原因可能是______；（任写一种）
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②过滤所得的滤渣未经洗涤直接干燥，这一操作会导致该样品中碳酸钠的质量分数计算结果______。
（选填“偏大”、“不变”或“偏小”）
【答案】（1）搅拌，加速溶解；（2）使碳酸钠全部转化为沉淀；（3）该工业纯碱为合格品；
（4）滤纸破损或液面高于滤纸边缘等；偏大
【解析】（1）溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。（2）实验中需要通过生成碳酸钙沉淀的质
量计算碳酸钠的质量，加入过量CaCl 溶液的目的是使碳酸钠全部转化为沉淀。
2
（3）设该工业纯碱中碳酸钠的质量分数为x，则
解得x≈98.1%＞98.0%；该工业纯碱为合格品。
（4）①过滤时得到的滤液浑浊，原因可能是滤纸破损或液面高于滤纸边缘等； ②过滤所得的滤渣
未经洗涤直接干燥，则测得生成碳酸钙沉淀的质量偏大，这一操作会导致该样品中碳酸钠的质量分
数计算结果偏大。
四、计算题
15．（2021·甘肃兰州）向40.0gBaCl 溶液中滴加一定溶质质量分数的NaCO 溶液，实验过程中产
2 2 3
生沉淀的质量与加入NaCO 溶液的质量关系如下图所示。
2 3
（1）生成沉淀的质量是________g。
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）
【答案】（1）19.7；（2）10%。
【解析】（1）根据图示可知生成沉淀的质量是19.7g。
（2）解：设恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量是x
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解得x=11.7g
恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是 。
答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是10%。
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