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班级 姓名 学号 分数
第九单元《溶液》单元测试卷（A卷）
（时间：60分钟，满分100分）
一、选择题（20小题，每小题2分，共40分）
1、【2020湖南长沙】在“停课不停学”期间，小兰同学通过网课学习了溶液的形成后，将少量下列物质
分
别放入水中并充分搅拌，其中不能形成溶液的是（ ）
A．白砂糖 B．食盐 C．纯碱 D．植物油
【答案】D
【解析】A、白砂糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A错；
B、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B错；
C、纯碱易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C错误；
D、植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不属于溶液，故D正确。
故选：D。
2、【2020重庆卷】用溶质质量分数为36%的浓盐酸配制一定浓度的稀盐酸时,不会用到的仪器是 （ ）
【答案】D
【解析】由题目信息可知，是用浓溶液配制稀溶液，步骤是计算、量取、稀释，装瓶贴标签。过程中需要
用到的仪器有烧杯，量筒，玻璃杯。天平是用固态药品配制溶液时需要用到的，所以答案选D。
3、【2020辽宁营口】将下列固体分别放入水中，可使溶液温度明显降低的是（ ）
A.硝酸铵 B.熟石灰 C.烧碱 D.食盐
【答案】A
【解析】A、硝酸铵溶于水，吸热多于放热，最终表现为吸热，可使溶液温度明显降低，选项正确；
B、熟石灰即氢氧化钙，溶于水没有明显温度变化，选项错误；
C、烧碱即氢氧化钠，溶于水放热，可使溶液温度明显升高，选项错误；
D、食盐，溶于水没有明显温度变化，选项错误。
故选A。
4、推理是学习化学常用的思维方法，根据溶液具有均一性的特点来推理，蔗糖溶液应该是（ ）
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A．无色透明 B．上层溶液与下层溶液一样甜
C．混合物 D．水分、温度不变时，蔗糖与水不分离
【答案】B
【解析】A、无色透明是通过观察得到的，故A错误；
B、溶液具有均一性，所以上层溶液与下层溶液一样甜，故B正确；
C、溶液是由溶质和溶剂组成的，属于混合物，故C错误；
D、溶液是均一稳定的，所以水分、温度不变时，蔗糖和水不分离，故D错误；
故选B。
5、利用下列物质清洗油污时．发生乳化现象的是（ ）
A．汽油 B．洗涤剂 C．纯碱溶液 D．烧碱溶液
【答案】B
【解析】A、汽油清洗油污属于溶解过程，故A错误；
B、加入洗涤剂的水清洗油污时，可以使油污以细小的液滴均匀的分散在水中，形成乳浊液，这种现象叫
做乳化作用，故B正确；
C、碳酸钠溶液清洗油污属于溶解过程，故C错误；
D、氢氧化钠溶液清洗油污属于溶解过程，故D错误。
故选B。
6、A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，将t℃时三种物质的饱和溶液升温至t℃，此时溶液中溶质
1 2
质量分数大小关系正确的是（ ）
A．B＞A=C B．A＞B＞C C．B＞A＞C D．C＞B＞A
【答案】C
【解析】将t℃时三种物质的饱和溶液升温至t℃，AB的溶解度增大，溶液中溶质、溶剂的质量不变，溶
1 2
质的质量分数不变，C的溶解度减小，析出晶体，溶液中溶质的质量减小，溶质的质量分数减小；据饱和
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时质量分数的计算式 ×100%可知：溶解度小则溶质的质量分数小，而t℃时B的溶解度大于
1
A的溶解度大于t℃时C的溶解度，所以溶液中溶质的质量分数B＞A＞C；
2
故选C。
7、【2019.河南】实验室用氯化钠配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法中不正确的是（ ）
A．所需氯化钠的质量为3g B．氯化钠放在托盘天平的左盘称量
C．俯视量筒读数会使所配溶液偏稀 D．所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等
【答案】C
【解析】A、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠的
质量＝50g×6%＝3g，故选项说法正确。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氯化钠放在托盘天平的左盘称量，故选项说法正确。
C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质
量分数偏大，故选项说法错误。
D、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化
钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃
棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，故选项说法正确。
故选：C。
8、【2020山东滨州】下列有关溶液的说法错误的是（ ）
A.泥土与水混合不能形成溶液
B.硝酸铵溶于水能使水温降低
C.升高温度可使大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液
D.饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液
【答案】D
【解析】
A、泥土和是难溶于水的物质，故与水混合不能形成溶液，说法正确，不符合题意。
B、硝酸铵溶于水吸收热量，能使水温降低，说法正确，不符合题意。
C、升高温度可使大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液，说法正确，不符合题意。
D、对于相同溶质来说，饱和溶液中溶质的质量分数一定比不饱和溶液大。但是对于不同溶质来说，饱和
溶液中溶质的质量分数不一定比不饱和溶液大，说法错误，符合题意。故选D。
9、【2019.重庆A卷】欲配制质量分数为6%的NaCl溶液，下列有关操作正确的是( )
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A.取固体 B.称固体 C.量取水 D.溶解
【答案】D
【解析】取氯化钠固体时，瓶塞到放在桌面上，防止药品腐蚀桌面；称氯化钠固体 时，砝码
放在托盘天平的右盘，氯化钠放在左盘；量取水读数时，视线应该与凹液面最低处相持平；溶解氯化钠时
使用玻璃棒加快氯化钠溶解。故选D。
10、【2020湖北荆门】甲、乙两种物质溶解度曲线如图所示。下列叙述不正确的是（ ）
A．t℃时，在100g水中加入20g甲，形成不饱和溶液
3
B．t℃时甲、乙溶解度相同
2
C．甲、乙饱和溶液由t℃降至t℃，甲质量分数下降，乙质量分数升高
3 1
D．乙溶解度随温度的升高而降低
【答案】C
【解析】A、t℃时，在100g水中加入20g甲，形成不饱和溶液正确，因为该温度下甲的溶解度是25g，正
3
确但不符合题意，故选项错误；
B、t℃时，甲、乙溶解度相同正确，因为该温度下，它们有交点，正确但不符合题意，故选项错误；
2
C、甲、乙饱和溶液由t℃降至t℃，甲质量分数下降，乙质量分数不变，升高错误，因为乙的溶解度随
3 1
温度的升高而减少，错误符合题意，故选项正确；
D、乙溶解度随温度的升高而降低正确，正确但不符合题意，故选项错误；
故选：C。
11、用硫酸铜进行如图所示的实验，对所得溶液的分析正确的是（ ）
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A．三个溶液中溶质溶解度一样 B．②溶液是不饱和溶液
C．③溶液颜色最深 D．温度不同，无法比较①③溶液的溶质质量分数
【答案】C
【解析】通过分析可知，①烧杯底部有固体，所以一定属于饱和溶液的是①，②中的溶剂是40mL，③中的
溶剂是20mL，①中的硫酸铜会形成硫酸铜晶体，所以溶液中溶剂质量的大小关系是：②＞③＞①；因为硫
酸铜的溶解度随温度的升高而增大，故③溶解的硫酸铜的质量要比①多，质量分数的大小关系是：③＞①
＞②，故③溶液颜色最深。
故选C。
12、【2019黑龙江龙东】实验室需配制50g 6%的NaCl溶液。在配制溶液过程中，下列做法不正确的是（
）
A．用药匙取用NaCl固体时，瓶塞倒放于桌面
B．用玻璃棒搅拌，加速NaCl固体的溶解
C．用量筒量取水时仰视读数
D．称量时，天平指针向右偏转，应向左盘添加NaCl固体至天平平衡
【答案】C
【解析】A、用药匙取用NACL固体时，瓶塞倒放于桌面，以防止污染试剂，A对；
B、药匙用来取用粉末状固体或小颗粒固体，加速溶解时，用玻璃棒进行搅拌，B对；
C、量取液体时使用量筒，视线应与液体凹液面的最低处相平，C错；
D、该题为定量称取，先在右盘放砝码或拨动游码，在称量过程中不再改变，向左盘中加药品至天平平衡，
完成称量。正确操作应为继续添加药品直至天平平衡，D对；
故选：C。
13、【2020山西】小明自制了一杯蔗糖水（无固体剩余），用于缓解运动后出现的低血糖症状，之后他结
合下表蔗糖的溶解度数据，归纳出以下问题，其中正确的是（ ）
温度/℃ 0 10 20 40 60 80 100
溶解度/g 182 191 204 238 287 362 487
A.配制的蔗糖溶液下层比上层甜
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B.降温，糖水中一定有晶体析出
C.20℃时，蔗糖饱和溶液质量一定为304g
D.升温，糖水中蔗糖的质量分数不变
【答案】D
【解析】A、溶液具有均一、稳定性，配制的蔗糖溶液上下层一样甜，不符合题意；
B、由表中数据可知，蔗糖的溶解度随温度的升高而增加，饱和溶液降温后一定有溶质析出，但是不饱和
溶液不一定有溶质析出，不符合题意；
C、20℃时，蔗糖的溶解度是204g，即100g水中最多能溶解204g蔗糖，当溶剂质量为100g时，该温度下，
饱和溶液质量一定为304g，如果溶剂质量不是100g，则饱和溶液质量不是304g，不符合题意；
D、由表中数据可知，蔗糖的溶解度随温度的升高而增加，升温后，蔗糖的溶解度增加，不会有溶质析出，
溶质、溶剂质量不变，蔗糖的溶质质量分数不变，符合题意。
故选D。
14、【2020山东东营】“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验中，下列有关操作正确的是
（ ）
A. 取用 B. 滴加
C. 读数 D. 溶解
【答案】D
【解析】A、药品取用，瓶塞要倒放，防止腐蚀桌面，以及药品被污染，故A错误；
B、胶头滴管滴加液体，要垂直悬空滴加，不能触碰容器壁，容易造成药品污染，故B错误；
C、量筒读数，视线要与凹液面最低处相平，故C错误；
D、溶解时，玻璃棒搅拌目的加速溶解，故D正确。
故选：D。
15、一定温度下，向图I烧杯中加入一定量的水，如图Ⅱ所示，所得溶液与原溶液相比，下列判断一定正
确的是（ ）
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A．所得溶液是饱和溶液 B．溶质的质量分数变大
C．溶质的质量增加 D．溶质的溶解度变大
【答案】C
【解析】A、向图1烧杯中加入一定量的水，氯化钾晶体溶解，所以所得溶液可能是饱和溶液，也可能是不
饱和溶液，故A错误；
B、因为溶质质量分数= ×100%，所以溶质质量分数的大小只与溶质质量和溶剂质量
有关，向图1烧杯中加入一定量的水，氯化钾晶体溶解，溶质的量增加，但溶剂的量也增加，无法判断溶
质的质量分数是变大还是变小，故B错误；
C、向图1烧杯中加入一定量的水，氯化钾晶体溶解，所以溶质的质量增加，故C正确；
D、溶质溶解度与温度有关，温度不变，所以溶解度不变，故D错误；
故选C。
16、【2020山东泰安】农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该溶液的过程
如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.实验操作顺序为④②①⑤③
B.②中需称量NaCl的质量为16.0g
C.选用100mL量筒量取所需水的体积
D.用量筒量取水时仰视读数所得溶液的溶质质量分数偏大
【答案】D
【解析】A、配制100g16%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化
钠和量取水，最后进行溶解，实验操作顺序为④②①⑤③，故选项说法正确。
B、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制16%的氯化钠溶液100g，需氯化钠的质量
=100g×16%=16g，故选项说法正确。
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C、溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需溶剂的质量为100g-16g=84g（合84mL），应用规格为100mL的
量筒量取水的体积，故选项说法正确。
D、用量筒量取水时仰视读数，造成所量取的水体积偏大，所得溶液的溶质质量分数偏小，故选项说法错
误。
故选：D。
17、【2019 .福建】t℃时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，测得此时溶液的 pH＞7。关于溶液
变浑浊的原因，同学们有两种观点：①Ca(OH) 的溶解度随温度升高而减小；②Ca(OH) 与空气中的 CO
2 2 2
反应。他们设计以下方案进行探究，其中没有意义的是（ ）
A.浊液的烧杯，用冷水冷却，恢复至 t℃，观察浑浊是否消失
B.量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生
C.量浊液，过滤，往滤液中加入 Na2CO3 溶液，观察是否有沉淀生成
D.条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验
【答案】C
【解析】考查物质的溶解度随温度的变化及酸碱盐的应用。观点①：Ca(OH) 的溶解度随温度的升高而降
2
低，所以在石灰水中，温度升高，Ca(OH) 会析出，溶液变浑浊；观点②： Ca(OH) 会与空气中的 CO 反
2 2 2
应，生成 CaCO ，溶液变浑浊。若将装有浊液的烧杯冷却到t℃，溶解度增大，若浊液变澄清，则观点①
3
正确，A 可证明，有意义；若取适量浊液， 过滤，往滤渣中滴加盐酸，若有气泡生成，则说明滤渣中含
有 CaCO，则观点②正确，B 可证明，有意义；若取适量浊液，过滤，往滤液中加入 NaCO 溶液，其中可
3 2 3
能会含有未反应完的 Ca(OH)2，所以可能还是会有 CaCO 沉淀生成，所以无法证明其中沉淀的成分， C
3
不可证明，无意义；若在其他条件不变的情况下隔绝空气，这样可以排除空气中 CO 的影响，若石灰水变
2
浑浊，则可以证明观点①正确，反之观点②正确，D 可证明，有意义。故选择：C
18、【2019辽宁辽阳】在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动中，可能导致氯化钠溶液溶
质质量分数偏大的是（ ）
A．量取水时量筒内事先有少量水 B．所用氯化钠固体不纯
C．称量时砝码和药品的位置放反 D．将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出
【答案】D
【解析】A、量取水时量筒内事先有少量水，会造成实际量取的水的体积偏大，会使溶质质量分数偏小，
故选项错误。
B、所用氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。
C、称量时砝码和药品的位置放反，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项
错误。
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D、将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出，会造成实际所取的水的体积偏小，会使溶质质量分数偏大，故选
项正确。
故选：D。
19、将100g25%的硝酸钾溶液稀释，取10g稀释后的溶液，经测定得知其溶质质量分数为10%，则稀释时所
用水的质量是（ ）
A．50g B．100g C．150g D．200g
【答案】C
【解析】因为取10g稀释后的溶液其溶质质量分数为10%，所以稀释后所有溶液溶质质量分数均是10%，则
有需加水的质量是x
因为溶液稀释前后溶质质量不变，所以，
100g×25%=（100g+x）×10%
解得x=150g
故选C。
20、曼曼用盛有150g水的烧杯进行如图操作，得到相应的溶液①～③．下列说法正确的是（ ）
A．固体W的溶解度曲线是图乙中的b
B．①～③溶液中，只有②是饱和溶液
C．①～③溶液中，溶质质量分数的大小关系是③＞②＞①
D．若将②升温至t2℃，固体不能全部溶解
【答案】D
【解析】A、固体W的溶解度曲线是图乙中的b错误，是a，因为在t3℃时，50gW恰好溶解在100g水中；
故选项错误；
B、①～③溶液中，只有②是饱和溶液错误，因为①③都是恰好饱和；故选项错误；
C、①～③溶液中，溶质质量分数的大小关系是③＞②=①，③＞②＞①错误；故选项错误；
D、若将②升温至t2℃，固体不能全部溶解正确，因为t℃时，W的溶解度是30g；故选项正确；
2
故选：D。
二、填空题（6小题，每空2分，共36分）
21、【2020上海】碘酒是把碘溶于酒精制成的，其中溶质是_____，溶剂是_____。
【答案】碘；酒精。
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【解析】碘酒是把固态碘溶于酒精而成的，碘是溶质，酒精是溶剂。
22、【2020河南】实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，所需氯化钠固体应放在托盘天平的____
（填“左盘”或“右盘”）。上进行称量；若所配制溶质溶液的质量分数偏大，则可能是量取水时______
（ 填“俯视”或“仰视”）量筒读数所致。
【答案】左盘；俯视
【解析】用托盘天平称量物体时，应该遵循“左物右码”的原则，所以氯化钠固体应当放在托盘天平的左
盘上进行称量；俯视读数，会使C所读取的数偏大，从而造成量取液体体积偏小，使所配溶液溶质质量分
数偏大。
23、【2020山东德州】用4g酚酞与酒精配制溶质质量分数为4%的酚酞溶液，需要酒精的质量是
______________g，这些酒精的体积为_______________mL（酒精的密度为0.8g/mL）。
【答案】（1）96 （2）120
【解析】设需要酒精质量为x，则 ，酒精体积： ，故填：
96；120。
24、【2020湖南衡阳】作图法是常用的数据处理方法。如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线图，请回
答下列问题：
（1）P点的意义是__________。
（2）t℃时，A、B、C三种物质溶解度最大的是_______。
3
（3）将某温度下C的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是___________。（写一种）
（4）在t℃时，将A、B、C的饱和溶液分别降温到t℃时所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是
3 1
_______________。
的
【答案】(1).t℃时，A、C 溶解度相等；(2).A；(3).增加C物质；(4).B＞C＞A
2
【解析】（1）由图可知，t℃时，A、C的溶解度曲线相交于P点，故P点的意义是：t℃时，A、C的溶
2 2
解度相等；
（2）由图可知，t℃时，溶解度：A＞B＞C，故A、B、C三种物质溶解度最大的是A；
3
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（3）将某温度下C的不饱和溶液变成饱和溶液，可以采取增加C物质或恒温蒸发溶剂的方法；
（4）由图可知，A、B的溶解度随温度的升高而增加，C的溶解度随温度的升高而减小，故在t℃时，将
3
A、B、C的饱和溶液分别降温到t℃时，降温后，A、B的溶解度减小，还是饱和溶液，C的溶解度增加，
1
变为不饱和溶液，故C降温后，溶质质量分数不变，t℃时，B的溶解度大于t℃时C的溶解度，大于t℃
1 3 1
时，A的溶解度，故t℃时，B的饱和溶液的溶质质量分数大于t℃时C的饱和溶液的溶质质量分数，大于
1 3
t℃时，A的饱和溶液的溶质质量分数，故降温后，所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是：B＞C＞
1
A。
25、【2020山东德州】硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组的同学进行了如图2所
示实验，R是硝酸钾、氯化铵中的一种物质。
（1）硝酸钾和氯化铵两种物质的溶解度均随温度的升高而___________。
（2）由图1可知：t℃时，氯化铵饱和溶液中溶质与溶液的质量比为_________。
1
（3）结合图1和图2判断：烧杯内的物质R是________。①、②、③三种情况下，一定是饱和溶液的有
____(填序号）。
【答案】(1).增大；(2). 2∶7；(3).硝酸钾；(4).②③
【解析】（1）根据图1中硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线变化趋势，硝酸钾和氯化铵两种物质的溶解度均随
温度的升高而增大。
（2）由图1可知：t℃时，氯化铵的溶解度是40g，根据固体溶解度的含义，此时氯化铵饱和溶液中溶质
1
与溶液的质量比为：40g∶(40g+100g)=2∶7。
（3）根据图1，t℃时硝酸钾的溶解度是60g，氯化铵的溶解度是40g。实验开始加入的物质R是60g，
2
t℃时烧杯中只剩100g水（原来200g水，升温时蒸发了100g水）。如果t℃时物质R的溶解度小于60g，
2 2
比如是氯化铵，应该有晶体析出，而根据图2所示，t℃时烧杯内的物质R没有析出，说明物质R不是氯
2
化铵；如果t℃时物质R的溶解度大于或等于60g，烧杯内的物质R就不会析出，因为t℃时硝酸钾的溶解
2 2
度是60g，所以物质R是硝酸钾。根据图1，t℃时硝酸钾的溶解度大于40g，t℃时硝酸钾的溶解度是
1 2
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60g。图2中，溶液①是60g硝酸钾加入200g水中形成的溶液，因为t℃时硝酸钾的溶解度大于40g，所以
1
溶液①是t℃时的不饱和溶液；溶液②是60g硝酸钾和100g水中形成的溶液，因为t℃时硝酸钾的溶解度
1 2
是60g，所以溶液②是t℃时硝酸钾的饱和溶液；溶液③是溶液②降温至t℃时得到的溶液，因为温度降低，
2 1
硝酸钾的溶解度减小，溶液中有晶体析出，所以得到的溶液即溶液③为t℃时硝酸钾的饱和溶液。根据以
1
上分析，①、②、③三种情况下，一定是饱和溶液的是：②③。
26、【2020四川广安】下表是KNO、NaC1在不同温度下的溶解度：
3
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 80 90
KNO 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 169 202
溶解 3
度/g
NaC1 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39
根据上表信息，完成下列各题
（1）60℃时，KNO 的溶解度为__________。
3
（2）溶解度受温度的影响较大的物质是___________。
（3）10℃时，将KNO 和NaC1的饱和溶液同时升高温度到30℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系
3
是：前者________后者（填“大于”“小于”或“等于”）。
（4）20℃时，15gNaCl加入到40g水中充分溶解所得溶液的质量为_________。
【答案】(1).110g；(2).KNO；(3).小于；(4).54.4g
3
【解析】（1）根据表格信息可知，60℃时，KNO 的溶解度为110g；
3
（2）10℃时，KNO 的溶解度为20.9g，90℃时，KNO 的溶解度为202g；10℃时，NaC1的溶解度为
3 3
35.8g，90℃时，NaC1的溶解度为39g；可知，KNO 的溶解度受温度影响较大；
3
（3）饱和溶液 的溶质质量分数= ，溶解度越大，溶质质量分数越大。10℃时，将
KNO 的溶解度小于NaC1，则KNO 饱和溶液中溶质质量分数小于NaC1；升高温度到30℃，KNO 和
3 3 3
NaC1的溶解度都增大，但溶质、溶剂质量并没有改变，二者溶液中溶质质量分数都保持不变，则30℃，
所得溶液中溶质的质量分数KNO 小于NaC1；
3
（4）20℃时，NaCl的溶解度为36g，表示该温度下100g水中最多可以溶解36g硝酸钾，则40g水中可以
溶解NaCl的质量为： ，因此15gNaCl加入到40g水中充分溶解所得溶液的质量为：
14.4g+40g=54.4g。
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三、实验探究（1小题，每空2分，共14分）
27、【2020四川甘孜州】科学兴趣小组的同学做粗盐（只含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配
制50g6%的氯化钠溶液。回答下列问题：
实验一：粗盐提纯
（1）上图中操作有错误的是______（填数字序号）。
（2）操作⑥中，当观察到蒸发皿中 时，停止加热。
（3）海水晒盐采用上图操作⑥的原理，不采用冷却氯化钠浓溶液的方法，原因是氯化钠的溶解度_
。
实验二：用提纯得到的精盐配制50g6%的氯化钠溶液
（1）计算。需要氯化钠_____g，蒸馏水______mL。
（2）称量、量取。量取水的体积时，若仰视读数，所配溶液的溶质质量分数会______6%（填“>”“<”或
“=”）。
（3）溶解。用玻璃棒搅拌的目的是_______。
（4）装瓶、贴标签。
【答案】一、（1）.⑤ ；(2).有较多的固体出现时； (3). 随温度变化不大；二、 (1).3g；47mL；(2).< ；
(3).加速溶解
【解析】
实验一：
（1）过滤操作时要用玻璃棒引流，防止液体外溅，故填：⑤。
（2）蒸发时，当有较多的固体出现时，利用余热将液体蒸干，故填：有较多的固体出现时。
（3）氯化钠的溶解度随温度变化不大，因此使用蒸发结晶的方法获得晶体，故填：随温度变化不大。
实验二：
（1）50g6%的氯化钠溶液中氯化钠的质量为：50g×6%=3g，水的质量为：50g =3g=47g，则水的体积为：
47g÷1g/mL=47mL，故填：3g；47mL。
（2）量取水的体积时，若仰视读数，则量取水的实际体积偏大，故溶液的溶质质量分数偏小，故填：<。
（3）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解，故填：加速溶解。
四、分析与计算（2小题，共10分）
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28、【2019.海南】2019年4月以来，为防控非洲猪瘟，海南省防疫部门使用二氯异氰脲酸钠（化学式为
CClNONa）杀菌消毒。请计算（直接写出结果即可）：
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（1）二氯异氰脲酸钠中氯元素和氧元素的质量比；
（2）现配制溶质的质量分数为0.1%的二氯异氰脲酸钠溶液5000g，需要二氯异氰脲酸钠的质量是多少？
【答案】（1）71：48； （2）5g。
【解析】（1）CONClNa中氯、氧的质量比是（35.5×2）：（16×3）=71：48； （2）由信息“配制溶
3 3 3 2
质质量分数为0.1%的二氯异氰脲酸钠消毒液5000g”可知，溶液质量为5000g，溶质的质量分数为0.1%，
所以需要二氯异氰脲酸钠粉末的质量为：5000g×0.1%=5g；
29、20 g含杂质(杂质不溶于水，也不溶于酸)的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液质
量为80.5 g，同时生成氢气0.4 g。试计算：
(1)样品中锌的质量分数；
(2)完全反应后生成溶液中溶质的质量分数；
(3)所用稀硫酸的质量分数 (计算结果保留到0.01%)。
【答案】(1)65% (2)40% (3)28.87%
【解析】样品中的锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，可利用化学方程式根据锌与生成的氢气的质量比
求出锌的质量；反应后的溶液是硫酸锌溶液，利用化学方程式可计算出溶质硫酸锌的质量；
设样品中锌的质量为x；生成的硫酸锌的质量为y；硫酸中溶质的质量为z；
(1)x＝13 g，W＝ ×100%＝65%
(2)y＝32.2 g，W′＝ ×100%＝40%
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