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班级 姓名 学号 分数
第五单元《化学方程式》单元测试卷（A卷）
（时间：60分钟，满分100分）
一、选择题（20小题，每小题2分，共40分）
1、化学反应前后一定发生变化的是（ ）
A．原子数目 B．分子数目 C．物质种类 D．反应前后物质的总质量
【答案】C
【解析】化学反应前后，反应前后总质量一定不变；化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成
新的分子，则原子种类、数目一定不变，则元素种类也不变。分子数目可能增加也可能减少，也可能前后
相等；元素的化合价可能发生改变，也可能不变。
化学变化一定有新物质生成，化学反应前后一定发生变化的是物质种类。
故选：C。
2、下列说法错误的是（ ）
A．一切化学反应都是遵循质量守恒定律的
B．镁在空气中燃烧，虽然生成氧化镁的质量比镁大，但这个反应也遵循质量守恒定律
C．氯酸钾和二氧化锰加热后试管中残留物比反应物质量小，但这个反应也是遵循质量守恒定律的
D．水蒸发为水蒸气，质量没有改变，由此可说明化学变化是符合质量守恒定律的
【答案】D
【解析】质量守恒定律的适用范围是化学变化，A正确；镁在空气中燃烧，由于反应前没有称量参加反应
的氧气的质量，故生成氧化镁的质量比镁大，B正确；氯酸钾和二氧化锰加热后生成氯化钾和氧气，氧气
会逸散到空气中，故残留物比反应物质量小，C正确；水蒸发为水蒸气属物理变化，不能用质量守恒定律
来解释，D错误。故选D。
3、【2020江苏扬州】潜艇供氧的一种反应原理为 ，其中X的化学式是（
）
A.Na B.NaO C.NaO D.NaOH
2 2 2
【答案】C
【解析】根据反应前后原子的种类、数目均不变，反应前碳原子个数为2，氧原子个数为4；反应后钠原子
个数为4，碳原子个数为2，氧原子个数为8，由于X前的化学计量数是2，则X的化学式是NaO ，故选
2 2
C
4、氧化汞受热分解成汞和氧气的反应前后，发生改变的是（ ）
A．分子种类 B．原子种类 C．元素种类 D． 原子数目
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【答案】A
【解析】根据质量守恒定律，在化学变化中物质的质量、元素的种类和质量、原子的种类、数目和质量不
发生改变；物质的种类、分子的种类一定发生改变；分子的数目可能发生改变。
5、【2020江苏苏州】工业用反应 来制备纯碱，该反应属于（ ）
A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应
【答案】A
【解析】A、分解反应的特征是“一变多”，故符合题意；
B、化合反应的特征是“多变一”，故不符合题意；
C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物，故不符合题意；
D、复分解反应是两种化合物彼此交换成分，且有气体、沉淀或水生成，故不符合题意。
故选A
6、植物进行光合作用可表示为：水+二氧化碳 淀粉+氧气，据此可知淀粉的组成中一定含有的元素
是（ ）
A．碳、氢 B．碳、氧 C．氢、氧 D．碳、氢和氧
【答案】A
【解析】反应物水由H、O元素组成，二氧化碳由C、O元素组成，反应前为C、H、O三种元素；
生成物氧气由O元素组成，反应后只能确定O元素；
根据反应前后元素不变，推断淀粉中一定含C、H元素，可能含量O元素。
故选：A。
7、【2020黑龙江龙东】在一个密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，经过反应一段时间后，测得反应
前后各物质的质量如下表所示，以下说法正确的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 34 2 5 5
反应后质量/g 0 x 5 21
A.该反应是化合反应 B.x的值为18
C.参加反应的乙和丁的质量比为9:8 D.丙一定是催化剂
【答案】C
【解析】根据质量守恒定律，反应后乙的质量为：x=34+2+5+5-（0+5+21）=20，故甲为反应物，乙、丁为
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生成物，丙可能为催化剂，也可能不参加反应的杂质，该反应为分解反应。
A、由以上分析可知，该反应是分解反应，说法错误；
B、由以上分析可知，x的值为20，说法错误；
C、参加反应的乙和丁的质量比为（20-2）：（21-5）=18:16=9:8，说法正确；
D、丙的质量在反应前后没改变，可能是催化剂，也可能不参加反应，说法错误。
故选：C。
8、a克木炭在b克氧气中燃烧，生成二氧化碳的质量（ ）
A．大于（a+b）克 B．小于（a+b）克 C．等于（a+b）克 D．小于或等于（a+b）克
【答案】D
【解析】根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和，当
a克木炭和b克氧气恰好反应时，则生成二氧化碳的质量为（a+b）克；当a克木炭或b克氧气有剩余时，
则生成二氧化碳的质量小于（a+b）克。
故选D。
9、【2020本溪、辽阳、葫芦岛】如图表示两种气体发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子。下列
说法正确的是（ ）
A. 生成物一定是混合物
B. 分子在化学变化中不可分
C. 化学反应前后原子的种类不变
D. 该反应既不是化合反应也不是分解反应
【答案】C
【解析】A、由生成物的微观构成可知，生成物是由同种分子构成，属于纯净物,选项A不正确；
B、由微粒的变化可知，分子在化学变化中发生了变化，分子可再分，选项B不正确；
C、由微粒的变化可知，化学反应前后原子的种类不变，选项C正确；
D、由反应的图示可知，该反应的反应物是两种，生成物是一种，该反应是化合反应，选项D不正确。故
选C。
10、甲醇(俗名工业酒精)是一种“绿色能源”。甲醇完全燃烧的反应可表示为：2CHO+xO
4 2
2CO+4HO，其中x的数值和O 中氧元素的化合价分别是（ ）
2 2 2
A．3，-2 B．3，0 C．6，-2 D．4，0
【答案】B
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【解析】依据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，生成物中 O：8，生成物中2+2x，故
X=3；氧气是单质，单质元素的化合价为0。故选B。
11、铁在氧气中燃烧的化学方程式书写正确的是（ ）
A．3Fe+2O FeO B．Fe+O FeO
2 3 4 2 2
C．Fe+O FeO D．4Fe+3O 2FeO
2 3 4 2 2 3
【答案】A
【解析】在点燃的条件下，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为3Fe+2O FeO．
2 3 4
故选A。
12、【2020湖北黄冈】一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的
质量分数如图所示，密闭容器中发生的反应基本类型是（ ）
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
【答案】A
【解析】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知：反应后甲的质量分数减少了48%-12%=36%，甲是
反应物；反应后乙的质量分数为1-12%-70%-10%=8%，反应后乙的质量分数减少了32%-8%=24%，乙是反
应物；反应后丙的质量分数增加了70%-10%=60%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催
化剂，也可能没有参加反应；该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合
反应。故选A。
13、下列化学方程式中，书写正确的是（ ）
A．HO H↑+O↑ B．S+O SO
2 2 2 2
C．Fe+CuSO═FeSO+Cu↓ D．NHHCO NH↑+HO+CO↑
4 4 4 3 3 2 2
【答案】D
【解析】A、该化学方程式中氧气的化学式书写错误，正确的化学方程式应为2HO 2H↑+O↑。
2 2 2
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B、该化学方程式的反应条件应为点燃，正确的化学方程式为：S+O SO。
2 2
C、该化学方程式反应物中铁是固体，铜的后面不需标注↓，正确的化学方程式应为：
Fe+CuSO═FeSO+Cu。
4 4
D、该化学方程式书写完全正确。
故选：D。
14、碳在充足的氧气中燃烧，则参加反应的碳和生成物的质量比为（ ）
A．1：1 B．1：2 C．3：8 D．3：11
【答案】D
【解析】碳在充足的氧气中燃烧的化学方程式为C+O ＝CO ，C的相对分子质量为12，CO 的相对分子质量
2 2 2
为44，故参加反应的碳和生成物的质量比为：12：44＝3：11。
故选：D。
15、【2020湖南邵阳】如图是某化学反应的微观示意图，其中“ ”和“ ”表示不同元素的原子，
下列说法正确的是（ ）
A.上图中共有4种分子
B.反应前后，原子的种类和数量发生了变化
C.反应物和生成物中均有单质
D.该化学反应属于化合反应
【答案】D
【解析】A、由图可知，上图中共有3种分子，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意；
C、由图可知，反应物都是由同种元素组成的纯净物，属于单质，生成物是由不同种元素组成的纯净物，
属于化合物，不符合题意；
D、由图可知，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，符合题意。
故选D。
16、在一定条件下，5gA物质和7gB物质恰好完全反应，只生成C、D两种物质。若生成6gC，则生成D的
质量是（ ）
A．5g B．6g C．7g D．4g
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【答案】B
【解析】由质量守恒定律，参加反应A和B的质量和等于生成的C和D的质量和，5gA和7 gB完全反应生
成6gC，则同时得到D的质量是5g+7g-6g=6g。 故选：B。
17、硫在氧气中燃烧的化学方程式是：S+O SO，从这个化学方程式获得的信息错误的是（ ）
2 2
A．反应前后元素种类不变 B．该反应的生成物中含有氧气
C．该反应的反应物是硫和氧气 D．该反应发生所需要的条件是点燃
【答案】B
【解析】A、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，正确；
B、该反应的生成物中含有氧元素，错误；
C、该反应的反应物是硫和氧气，正确；
D、该反应发生所需要的条件是点燃，正确。
故选B。
18、为及时发现煤气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（化学式为CHSH）．乙硫醇在燃气
2 5
燃烧的过程中也发生燃烧，反应的化学方程式为2CHSH+9O 4CO+6HO+2X．下列说法中正确的是（
2 5 2 2 2
）
A．乙硫醇是由四种元素组成 B．X物质的化学式是SO
3
C．乙硫醇中碳、氢元素的质量比为4：1 D．乙硫醇中碳元素的质量分数最大
【答案】C
【解析】A、乙硫醇是由碳、氢、硫三种元素组成的，故选项说法错误。
B 、 由 质 量 守 恒 定 律 ： 反 应 前 后 ， 原 子 种 类 、 数 目 均 不 变 ， 由 反 应 的 化 学 方 程 式
2CHSH+9O═4CO+6HO+2X，反应前碳、氢、硫、氧原子个数分别为4、12、2、18，反应后的生成物中碳、
2 5 2 2 2
氢、硫、氧原子个数分别为4、12、0、14，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个硫
原子和4个氧原子，则每个X分子由1个硫原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为SO ，故选项说法
2
错误。
C、乙硫醇中碳、氢元素的质量比为（12×2）：（1×6）＝4：1，故选项说法正确。
D、乙硫醇中碳、硫、氢元素的质量比为（12×2）：32：（1×6）＝12：16：3，则硫元素的质量分数最
大，故选项说法错误。
故选：C。
19、【2020湖南郴州】一定质量的某化合物完全燃烧，需要3.2g氧气，生成4.4g二氧化碳和1.8g水。下
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列判断错误的是（ ）
A.该化合物的质量为3.0g
B.该化合物一定含有碳、氢、氧三种元素
C.该化合物中碳、氢、氧的原子个数比为2：4：1
D.该化合物中碳元素的质量分数是40%
【答案】C
【解析】A、根据质量守恒定律“反应物的总质量等于生成物的总质量”，设该化合物质量为 x，则
x+3.2g=4.4g+1.8g，得出x=3.0g，故A选项正确，不合题意；
B、根据质量守恒定律“反应前后各元素的质量不变”，则生成物中氧元素质量=
，反应前氧气所含氧元素的质量为3.2g，因此该化合物中一定含有碳、氢、
氧三种元素，B选项正确，不合题意；
C、该化合物中，碳元素的质量为： ，氢元素的质量为： ，氧元素的质量
为： ，则该化合物中碳、氢、氧的原子个数比为： ，故C
选项错误，符合题意；
D、根据该化合物共3.0g，C元素质量为1.2g，则该化合物中碳元素的质量分数= ，D
选项正确，不合题意；
故选C。
20、下列有关“2CO+O 2CO”的质量关系，不正确的是（ ）
2 2
A.若56 g CO参加反应，则消耗O 的质量一定是32 g
2
B.若16 g O 参加反应，则生成CO 的质量一定是44 g
2 2
C.若10 g CO 生成，则消耗CO和O 的质量总和一定是10 g
2 2
D.若5 g CO与2 g O 混合点燃，则生成CO 的质量一定是7 g
2 2
【答案】D
【解析】该反应中CO、O、CO 的质量比：
2 2
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2CO＋O 2CO
2 2
56 ∶32 ∶ 88
因此若56 g CO参加反应，则消耗O 的质量一定是32 g，故A正确；参加反应的氧气与生成的CO 的质量
2 2
比为32∶88，因此若16 g O 参加反应，则生成CO 的质量一定是44 g，故B正确；根据质量守恒定律可
2 2
知，参加反应的CO与O 的质量之和一定等于生成的CO 的质量，故C正确；参加反应的CO与O 的质量比
2 2 2
为56∶32，2 g O 要全部反应需要3.5 g的CO，即有1.5 g的CO过量，只能生成5.5 g的CO，故D错误。
2 2
二、填空题（5小题，每空2分，共36分）
△
21、硝酸可发生反应：4HNO 4NO↑＋X＋2HO。据此回答：
3 2 2
或光照
（1）反应的基本类型属于 反应。
（2）X的化学式为 ，推断的依据为 。
【答案】（1）分解；（2）O ；质量守恒定律。
2
【解析】（1）有一种物质生成多种物质的化学反应是分解反应。
△
（2）根据反应的化学方程式4HNO 4NO↑＋X＋2HO，反应物中氢、氮、氧原子个数分别为4、4、
3 2 2
或光照
12，反应后的生成物中氢、氮、氧原子个数分别为4、4、2，根据反应前后原子种类、数目不变则 X中含
有2个氧原子，故化学式为O，推断依据为质量守恒定律。
2
22、【2020江西】“世界VR看中国，中国VR看南昌”。生产VR（虚拟现实）设备的材料之一是硅，工
业制取高纯硅其中一个反应的微观示意图如下。下列结论正确的是（ ）
A 甲的化学式为SiH
4
B 反应中乙和丁的分子个数比为1：2
C 丙是由离子构成
D 丁中氯元素的化合价为_____价
【答案】 (1). B (2). -1
【解析】由图可知，该反应为SiCl 与氢气在一定条件下反应生成硅和氯化氢，该反应的化学方程式为：
4
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。
A、由图可知，每个甲分子由1个硅原子、4个氯原子构成，故甲的化学式为：SiCl ，不符合题意；
4
B、由化学方程式可知，反应中乙和丁的分子个数比为：1:2，符合题意；
C、丙是硅，硅是由硅原子构成的，不符合题意；
D、丁中氢元素为+1价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：
（+1）+x=0，x=-1。
故选B，填：-1.
23、写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。
（1）加热氧化汞：_________________、____________________；
（2）过氧化氢制氧气：____________________、_____________________；
（3）细铁丝在氧气中燃烧： 、_____________________；
（4）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气： 、_____________________；
【答案】（1）2HgO2Hg+O↑、分解反应；（2）2HO 2HO+O↑、分解反应；（3）3Fe+ 2O
2 2 2 2 2 2
FeO、化合反应；（4）2KMnO KMnO+MnO+O↑、分解反应.
3 4 4 2 4 2 2
【解析】物质的用途反映了物质的性质，根据用途推断反应。另外书写化学方程式要根据化学方程式书写
步骤“一写二标三配”，化学方程式必须符合质量守恒定律。
24、在4P+5O 2PO 中，根据质量守恒定律，每124份质量的磷可跟 份质量的氧气化合，
2 2 5
并生成 份质量的五氧化二磷．
【答案】160；284．
【解析】在4P+5O 2PO 中，磷和氧气是反应物，五氧化二磷是生成物，则
2 2 5
由反应方程式可得：
4P+5O 2PO
2 2 5
4×31 5×32 2×（31×2+16×5）
即表示124份质量的磷可跟160份质量的氧气化合，并生成 284份质量的五氧化二磷．
25、【2020湖北宜昌】下图是氢气在氯气中燃烧的微观示意图。据图作答：
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（1）一个氯分子是由_______________构成的；在该化学反应前后，没有发生变化的微粒是____________
（填微粒的名称）。
（2）该反应的化学方程式是__________________________。
【答案】 (1). 2个氯原子 (2). 氢原子和氯原子 (3).
【解析】（1）一个氯分子是由2个氯原子构成的；由图示可知，在该化学反应前后，没有发生变化的微粒
是氢原子和氯原子。
（2）该反应是氢气和氯气反应生成氯化氢，化学方程式为 。
三、实验探究（1小题，每空2分，共10分）
26、为了探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变，甲同学和乙同学分别设计了下面两个实验，请根
据图示回答问题：
（1）甲同学设计的实验如图 A 所示，反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；两种物质反应后，托
盘 天 平 的 指 针 （ 选 填 “ 向 左 ” 、 “ 向 右 ” 或 “ 不 ” ） 偏 转 ， 原 因 是
。
（2）乙同学设计的实验如图B所示，通过实验得出结论：化学反应前后物质的总质量 。
（3）两位同学通过交流反思得到启示：在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体
参加或有气体生成的反应一定要在 装置中进行。
（4）从微观角度分析，在化学反应前后一定不变的是 （选填序号）。
①原子种类 ②分子种类 ③原子数目 ④分子质量 ⑤分子数目 ⑥原子质量
【答案】（1）向右；锌和稀硫酸反应生成的氢气逸出。（2）不变。（3）密封。（4）①③⑥。
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【解析】（1）两种物质反应后，托盘天平的指针向右偏转，原因是锌和稀硫酸反应生成的氢气逸出；
故填：向右；锌和稀硫酸反应生成的氢气逸出。
（2）乙同学设计的实验如图B所示，硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应前后指针不发生
偏转，通过实验得出结论：化学反应前后物质的总质量不变；
故填：不变。
（3）在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在
密封装置中进行；
故填：密封。
（4）①反应前后原子种类一定不变；
②反应前后分子种类一定改变；
③反应前后原子数目一定不变；
④反应前后分子一定改变，不同的分子质量可能相等，也可能不相等；
⑤反应前后分子数目可能改变，也可能不改变；
⑥原反应前后子质量一定不变；
故填：①③⑥。
四、分析与计算（2小题，共14分）
27、【2020湖南郴州】硅胶是常用的一种干燥剂。利用氯化钴含有不同数目的结晶水呈现不同颜色的性质，
在制备硅胶时加入一些氯化钴得到变色硅胶。用CoCl ·xHO表示含结晶水的氯化钴。试计算：
2 2
（1）若其中一种含结晶水的氯化钴的相对分子质量为238，则x ，该结晶水合物中的氯、氧原子个数
比为 ；
（2）若x=2，则氧元素的质量分数为 （计算结果精确到0.1%）。
【答案】（1）6；1:3；（2）19.3%
【解析】（1）相对分子质量为：59+35.5×2+18x=238，x=6；
由化学式：CoCl ·6H O该结晶水合物中的氯、氧原子个数比为：2:6=1:3；
2 2
（2）若x=2，则氧元素的质量分数为： 。
28、【2020黑龙江牡丹、鸡西】为测定某种贝壳中碳酸钙的含量，取25g贝壳，逐渐加入稀盐酸，充分反
应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示（已知杂质不参与反应，也不溶于水）请计算：
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（1）这种贝壳中碳酸钙的质量分数是__________
（2）25g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时，生成二氧化碳的质量为多少？（写出计算步骤）
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