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第五单元《化学方程式》基础训练卷
测试时间：60分钟 满分为100分
一、我会选（每小题只有一个正确选项。每小题2分，共40分）
1.下列关于书写化学方程式的说法中，不正确的是( )
A.以客观事实为基础 B.只要不是在常温、常压下发生的反应，均要注明反应的条件
C.遵循质量守恒定律 D.生成物中的气体一定要标注“↑”
2.下列关于化学方程式C+O CO 的叙述中，正确的是( )
2 2
A.碳加氧气生成二氧化碳
B.碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳
C.12g碳加32g氧气等于44g二氧化碳
D.在点燃的条件下，24g碳能与32g氧气反应生成56g二氧化碳
3.加热24.5g KClO 和8.2gMnO 的混合物，反应完全后得到14.9g KCl。根据质量守恒定律，
3 2
确定生成的氧气的质量为( )
A.6.7g B.39.4g C.9.6g D.17.8g
4.下列化学方程式书写完全正确的是（ ）
A.S+O 燃烧SO B.H+CuO Cu+HO
2 2 2 2
C.2KClO+MnO 2KCl+MnO+3O↑ D.Fe+HSO FeSO +H↑
3 2 2 2 2 4 4 2
5.取某一含有一定杂质的铁样品5.6g，与足量的盐酸反应，可生成0.19g的氢气，则铁中所
含的杂质可能是( )
A.Zn B.Mg C.Al D.Cu
6.相等质量的锌和铁分别与足量的稀硫酸反应，放出的氢气的质量与反应时间的关系如下
图所示，其中能正确反映它们产生氢气过程的是（a-Zn生成的氢气，b-Fe生成的氢气）(
)
7.某纯净物A稍加热就分解为NH、HO、CO，据此不能得出的结论是( )
3 2 2
A.A由4种元素组成 B.A是化合物 C.A中含水 D.A不稳定
8.书写化学方程式必须遵循质量守恒定律，其根本原因是( )
A.物质在发生化学变化过程中遵循质量守恒定律
B.化学反应前后原子的种类没有改变，相对原子质量也没有改变
C.化学反应前后原子的数目、分子的数目都没有改变
D.化学反应前后原子的种类、原子数目以及原子的质量都没有改变
9.某化合物[R]在空气中燃烧的化学方程式是：2[R]+3O 2CO+4HO，则化合物[R]的化学
2 2 2
式为( )
A.CH B.CH C.CHOH D.CHOH
4 2 4 3 2 5
10.R元素在化合物中只有一种化合价“+3”价，则下列化学方程式中错误的是( )
A.2R+3HSO=R(SO)+3H↑ B.4R+3O 2RO
2 4 2 4 3 2 2 2 3
C.R+2HCl=RCl+H↑ D.2R+6HCl=2RCl+3H↑
2 2 3 2
11.下列叙述不适合用质量守恒定律解释的是( )
A.水加热变成水蒸气，变化前后质量相等
B.要得到18g水，则参加反应的氢气和氧气的总质量一定为18g
C.1g硫与1g氧气化合生成2g二氧化硫
D.在置换反应中，参加反应的单质的质量不一定等于生成的单质质量
12.有一反应，可经下列步骤进行：AB+2C=AC+CB，AC+D=AD+C，CB+E=EB+C。则下列说法中正确
的是( )
A.总反应的化学方程式为：AB+D+E=AD+EB
B.反应物为AB、C、D、E
C.生成物为AC、CB、AD、EB
D.催化剂为C
113.下列说法中，正确的是 ( )
A．在与外界隔绝的条件下，物质间不论发生何种变化，其总质量保持不变
B．aL氢气和bL氧气完全反应，生成(a+b)L水
C.在化学反应前后，生成物的质量总和一定等于参加反应的各物质的质量总和
D．引燃密闭容器中的ag氢气和bg氧气，冷却后得到水的质量一定等于(a+b)g
14．人在剧烈运动后，血液中产生较多的乳酸(化学式为CHO)，使肌肉酸痛。放松一段时间
3 6 3
后，由于乳酸与吸入的氧气反应而生成二氧化碳和水，使肌肉的酸痛感消失。表示此反应的
化学方程式书写正确的是( )
A．CHO+3O 3CO+3HO B．CHO+O CO+HO
3 6 3 2 2 2 3 6 3 2 2 2
C．CHO+3O CO↑+3HO D．2CHO+6O 6CO+6HO
3 6 3 2 2 2 3 6 3 2 2 2
15.分别加热等质量的①KMnO；②KClO(另加少量MnO)；③HgO。完全反应放出氧气的质量
4 3 2
由多到少的顺序是( )
A.②>①>③ B.①>②>③ C.①>③>② D.②>③>①
16.镁、铝分别跟足量的稀硫酸反应，若生成的氢气质量相等，则参加反应的镁、铝的原子数
目之比是( )
A.2:3 B.2:1 C.3:2 D.1:2
17.西班牙的瑞奥汀河是一条酸河，经调查发现是由于上游河床所含物质 R在水中氧的作用
下发生反应所致，其反应的化学方程式为 2R+2HO+7O ＝2FeSO+2HSO ，则R的化学式为
2 2 4 2 4
( )
A.FeS B．FeS C. FeO D．FeS
2 3 2
18.有A和B两种物质，在一定条件下反应生成C和D，已知2g A能跟5g B恰好完全反应生
成4g C和3g D，现有6g A和20g B，经充分反应后，下列说法中正确的是( )
A.生成C和D的质量之和为26g B.生成12gC
C.有1g A剩余 D.生成10g D
19.镁在空气中燃烧时，发生如下两个反应：3Mg+N MgN 2Mg+O 2MgO
2 3 2 2
已知24g镁在纯氧中完全燃烧可得40g产物，那么24g镁在空气中完全燃烧所得产物的质量
（ ）
A.等于40g B.小于40g C.大于40g D.无法确定
20.将8g氧化铜放入试管里，通入氢气后加热片刻，冷却，称量反应后固体物质的质量，发现
较反应前减少了1.4g，则试管里剩余物质是( )
A.纯净物 B.混合物 C.有6g铜 D.有1g氧化铜
二、我会填
21.某学生写了下面6个化学方程式。
A.Mg+O=MgO B.2P+2O 2PO C.Cu(OH)CO=CuO↓ +HO+CO↑
2 2 2 5 2 5 2 2 3 2 2
D.3Fe+2O↑=FeO E.Zn+HSO=ZnSO+H F.CuO+H=Cu↓+HO
2 3 4 2 4 4 2 2 2
其中（请填序号）：
⑴化学式写错的有 ；
⑵化学式正确但不符合质量守恒定律的有 ；
⑶反应条件应该注明而未注明的有 ；
⑷“↑”、“↓”使用不当或遗漏的有 。
22.现有氢气、氯酸钾、锌、稀硫酸、二氧化锰、氧化铜、红磷、氧气八种物质，从中选择适当的
物质，按下列要求进行反应，写出反应的化学方程式。
⑴置换反应，有气体生成： ；
⑵分解反应： ；
⑶化合反应，产生大量白烟： ；
⑷置换反应，有金属单质生成： 。
23.写出下列有关化学方程式：
⑴绿色植物的秸杆的主要成分是纤维素，其化学式为(CH O)。在有适当催化剂的条件下，
6 10 5 n
可与水反应生成葡萄糖(化学式为CH O)，葡萄糖在有适当催化剂的条件下，可转化成乙醇
6 12 6
(CHOH)和二氧化碳，试写出由纤维素制成乙醇的化学方程式。
2 5
， 。
⑵法医常用马氏试砷法来证明是否为砒霜(AsO)中毒，其原理是：用锌和盐酸与试样混合在
2 3
一起，若试样中含有砒霜，则会发生反应，生成砷化氢(AsH)、氯化锌和水，写出该反应的化
3
学方程式： 。
⑶市售打火机里装的不是汽油，而是液体丁烷(CH )，丁烷在空气中燃烧后产生二氧化碳和
4 10
水蒸气，写出丁烷完全燃烧的化学方程式 。
⑷我国自行设计和制造的长征3号火箭，采用的是液氢和液氧作推进剂，点火后即可迅速推
2动火箭升空，请写出其化学反应的化学方程式 。
24.如右图所示，弹簧秤下悬挂着一重物（不与稀硫酸反应），
若向稀硫酸中投入一定量的锌粒，则一段时间后，可能观察到的实验现
象是： ，
有关的化学反应方程式为 。
25.在课外活动中，某学生用一定量的某+2价金属R与稀硫酸反 稀硫酸
应来制取氢气，并做如下记录：
实验次数 R的质量 硫酸的体积 生成的氢气体积
第一次 1.5g 50mL 1.47L
第二次 2.0g 50mL 1.96L
第三次 2.3g 50mL 2.16L
第四次 2.5g 50mL 2.16L
⑴该实验中，第 次实验中金属有剩余，第 次实验中硫酸有剩余。
⑵若氢气的密度为0.085g/L，则金属R的相对原子质量为 。
三、我会答
26.将16g硫在给定质量的氧气中燃烧，某同学记录的实验数据如下表所示：
组别 1 2 3 4 5 6
给定O 的质量/g 10 15 16 20 24 32
2
生成SO 的质量/g 20 30 32 32 48 32
2
⑴观察、分析表中数据，有明显误差的是哪一组？ 。
⑵分析正确数据，由此可得出哪些结论？（至少写二条）
四、我会算
27.实验室用锌粒与稀硫酸反应制备氢气，现有锌粒13.0g，问能生成氢气多少克？同时生成
硫酸锌多少克？
28.现有氯酸钾和二氧化锰的混合物共26.5g，待反应不再有气体生成后，将试管冷却、称量，
得到剩余固体16.9g。求：
⑴制取氧气的质量。
⑵剩余固体中含有哪些物质？各为多少克？
第五单元《化学方程式》基础训练卷
一、1.D 2.B 3.C 4.BD 5.AD 6.D 7.C 8.D 9.C 10.C 11.A 12.AD 13.C
14.A 15.A 16.C 17.D 18.B 19.B 20.BD
二、21.⑴ AB ⑵ C ⑶ CDF ⑷ CDEF 22.⑴ Zn+HSO=ZnSO+H↑ ⑵ 2KClO
2 4 4 2 3
2KCl+O↑ ⑶ 4P+5O 2PO ⑷ H+CuO Cu+HO 23.⑴ (CH O)+nHO
2 2 2 5 2 2 6 10 5 n 2
nCH O ， CH O 2CHOH+2CO↑ ⑵ AsO+6Zn+12HCl = 2AsH+6ZnCl+3HO
6 12 6 6 12 6 2 5 2 2 3 3 2 2
⑶2CH +13O 8CO+10HO ⑷2H+O 2HO 24.观察到的现象是：①烧杯内
4 10 2 2 2 2 2 2
有气体产生，锌粒逐渐溶解；②弹簧秤读数减小。化学反应方程式为：Zn+HSO = ZnSO+H↑
2 4 4 2
25.⑴三、四；一、二。⑵24
三、26.⑴第5组 ⑵①硫与氧气发生化学反应时的质量比为1:1；②16g硫最多可生成32g
3二氧化硫。（其它合理答案也可）
四、27.可生成0.4gH 和32.2gZnSO。28.⑴9.6g；⑵剩余固体为氯化钾和二氧化锰的混合物；
2 4
MnO：2g；KCl：14.9g。
2
4第五单元《化学方程式》能力提升卷
测试时间：60分钟 满分为100分
一、我会选（每小题只有一个正确选项。每小题2分，共40分）
1.化学反应遵守质量守恒定律的原因在于反应前后( )
A.物质的种类没有改变 B.分子的种类没有改变
C.原子的种类、数目和质量都没有改变 D.分子的数目没有改变
2.下列说法正确的是( )
A.10g酒精和50g水混匀后形成60g酒精溶液，这符合质量守恒定律
B.细铁丝在氧气中燃烧后，生成物质量比细铁丝的质量大，这不符合质量守恒定律
C.2L氢气和1L氧气反应，生成3L水
D.1g氢气和8g氧气恰好完全反应，生成9g水
3.化学方程式：S+O SO 的下列读法中，正确的是( )
2 2
A.硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫
B.硫加氧气点燃等于二氧化硫
C.硫元素和氧元素反应生成二氧化硫
D.硫原子加上氧分子点燃生成二氧化硫分子
4.在下列物质的变化中，不能用质量守恒定律解释的是( )
A.煤燃烧后剩余煤渣的质量小于煤的质量
B.伐倒的树木放置一段时间后质量减少
C.铁生锈以后总质量比原来铁的质量大
D.水结成冰以后，冰的质量与水的质量相等
5.当m g硫和n g氧气在密闭容器中充分燃烧后，生成的二氧化硫的质量是( )
A.等于(m+n)g B.大于(m+n)g
氧化铜/g
C.小于或等于(m+n)g D.上述三种情况都有可能
10.0
6.铜粉和氧气反应生成氧化铜时，参与反应的铜粉的质量和产物
7.5
氧化铜的质量关系如右图所示，则氧化铜中铜元素与氧元素的质量
5.0
比约为( )
A.8 B.4 C.2 D.1 2.5
7.17世纪人们认为水能变成土，1768年科学家拉瓦锡对此进行研究。他将一定量的蒸馏水
加入特殊的蒸馏器中，反复加热蒸馏101天，发现蒸馏器内产生少量铜沉/g淀，称得整个蒸馏装
置的总质量没变、水的质量也没变，沉淀的质量等于蒸馏器减少的质量。下列关于这项研究
的说法中，错误的是 ( )
A．精确称量是科学研究的重要方法 B．水在长时间加热后能转变为土
C．物质变化过程中总质量守恒 D．沉淀物来自于蒸馏器本身
8.下列关于书写化学方程式的说法中，错误的是( )
A.应符合客观事实 B.只要不是在常温、常压下发生的反应，均要注明条件
C.应遵循质量守恒定律 D.生成物中的气体一定要用“↑”标注
9.根据化学方程式进行计算的依据是( )
A.化学方程式表示了一种化学反应的过程
B.化学方程式表示了反应物和生成物各是什么物质
C.化学方程式反映了反应物和生成物各物质之间的质量比
D.化学方程式反映了质量守恒定律
10.在电解水的化学反应中，HO、H、O 的质量比为( )
2 2 2
A.9:1:16 B.9:1:8 C.9:2:8 D.10:1:9
11.已知化学反应：2A+B = 2C+D，当10g A和8g B刚好完全反应后，生成6g C。如果要得到
3g D，则参加反应的B物质的质量是( )
A.1g B.2g C.3g D.4g
12．葡萄糖在人体组织中缓慢氧化，放出热量，供给人们所需能量，是人类生命活动所需能量
的重要来源之一。若R代表葡萄糖，所发生的氧化反应为R+6O 6CO+6HO，则葡萄糖的化
2 2 2
学式为 ( )
A．CH B．CH O C．CH O D．CHO
6 12 6 12 6 6 10 5 5 6 2
13.下列化学方程式不正确的有( )
燃烧 ①CO+O 2 CO 2 ；②Ca(OH) 2 +CO 2 ＝CaCO 3 +H 2 O；③2Mg+O 2 ↑ 2MgO；
④NHHCO＝NH+CO+HO；⑤3Fe+2O FeO
4 3 3 2 2 2 2 3
A.①②③⑤ B.②③④⑤ C.①②③④ D.①②③④⑤
14.下列四个反应的生成物都是C，如果C的化学式为AB，则该反应的化学方程式为( )
2 5
5A.4AB+B=2C B.2AB+B=2C C.AB+B = 2C D.AB+2B = 2C
2 2 2 2 2 2 2
15.在化学反应xM+yN = mP+nQ中，下列说法正确的是( )
A.若M、P为单质，N、Q为化合物，则该反应不一定是置换反应
B.化学计量数x与y之和一定等于m与n的和
C.若取ag M和ag N反应，生成P和Q的质量总和不一定是2ag
D.反应物M和N的质量比一定等于生成物P和Q的质量比
16.将25g甲、5g乙、10g丙混合加热反应，反应后混合物中含有10g甲、21g丙，还有一种新
物质丁。若甲、乙、丙、丁的相对分子质量为30、20、44、18，并用A、B、C、D分别代表它们的化
学式，则它们之间所发生的化学方程式是( )
A.A+2B C+2D B.A+2B 2C+D
C.2A+B 2C+D D.2A+B C+2D
17.在密闭容器中加热蔗糖可产生碳和水，由此可以说明( )
A.蔗糖是由碳和水组成的纯净物 B.蔗糖是由碳和水组成的混合物
C.蔗糖分子是由碳元素和水分子构成的 D.蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素组成
的
18．电解水实验的过程中，当有一半的水被电解时，下列数值关系错误的是 ( )
A．生成的氢气、氧气的质量比为l:8
B．生成的氢气、氧气的体积比为2:1
C.这时水的质量等于生成的氢气和氧气的质量之和
D．这时水的体积等于生成的氢气和氧气的体积之和
19.相同质量的下列物质分别跟足量的氧气反应，消耗氧气最多的是 ( )
A.氢气 B.木炭 C.铝条 D.硫粉
20.在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各倒入质量相等、质量分数
也相等的稀硫酸，然后在左盘的烧杯中加入一定质量的金属X粉末，同时在右盘的烧杯中放
入与X等质量的金属Y粉末。观察到天平的指针先偏向左边，当两种金属完全溶解后，天平的
指针偏向右边。则X、Y是下列组合中的( )
A B C D
X Mg Zn Zn Fe
Y Fe Mg Fe Zn
二、我会选（每小题只有一个正确选项。每小题3分，共15分）
21.某学生取一瓶稀硫酸，等体积分装在甲、乙两个烧杯中，再称取质量相等的镁带和锌粒，
把镁带放入甲烧杯中，锌粒放入乙烧杯中，待反应结束后，发现甲烧杯中镁带有剩余，乙烧杯
中锌粒已全部反应。根据实验现象推断，下列结论正确的是（ ）
A.甲烧杯中产生的氢气多 B.甲乙两烧杯中产生的氢气一样多
C.乙烧杯中产生的氢气多 D.甲烧杯中产生的氢气多或甲乙两烧杯中产生的氢气一样多
22.手机使用的锂电池板是新型的高能电池，以质量轻、电容量大而受到重视。某种锂电池板
的总反应可表示为：Li+MnO=LiMnO，下列说法中正确的是( )
2 2
A.LiMnO 为新型的氧化物 B.LiMnO 为锂、锰、氧的合金
2 2
C.该反应属于化合反应 D.该反应中Mn的化合价没有变化
23.下列有关数量关系的判断中，错误的是( )
A.ag镁和bg氧气恰好完全反应，生成cg氧化镁，则a+b=c
B.mg锌放入ng稀硫酸中，充分反应后，溶液为wg，则ne
D.mg氯化钡溶液加入pg硫酸钠溶液中，生成qg溶液，则m+p=q
24.镁带在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热，则下列图中能正确表示容器内所盛物质总
质量变化的是( )
25.将ag CuCO 加热，发生如下反应：CuCO CuO+CO↑，CuCO 完全分解后，质量减少了
3 3 2 3
bg，残余物再跟cg的木炭混合加热，恰好完全反应(C+2CuO 2Cu+CO↑)，产生dg的CO。
2 2
6则原来CuCO 中含有的铜元素的质量为( )
3
A.(a+c-b-d)g B.(a-b)g C.(b-d)g D.(b-d+c)g
三、我会填答（共30分）
26.(9分)根据下列叙述，写出有关化学方程式。
(1)铁丝在纯氧中燃烧，生成黑色的固体物质。
(2)学校开运动会用到发令枪，所用弹药主要是红磷，枪响后，产生一缕白烟。
(3)黑火药是我国古代的四大发明之一，它是由硝酸钾、硫粉、木炭粉按一定比例混合组成的。
它在密闭容器里引燃，则急剧反应发生爆炸，生成硫化钾、碳的最高价氧化物以及氮元素的
单质。
27. (9分)一氧化氮是大气的主要污染物之一。近几年来，又发现在生物体内存在少量的一
氧化氮，它有扩张血管和增强记忆力的功能，成为当前生命科学研究的热点。
⑴一氧化氮是工业制硝酸的中间产物，生成一氧化氮反应的化学方程式为：
4X+5O 催化 剂 4NO+6HO,根据质量守恒定律推断,X的化学式为 。
2 2
⑵汽车尾气中含有一氧化氮、一氧化碳等有毒气体，治理的方法是在汽车尾气的排风管上装
一个催化转换器，在催化剂的作用下，一氧化氮与一氧化碳反应可生成二氧化碳和氮气，该
反应的化学方程式为： 。
⑶某同学希望了解尾气中一氧化碳的含量，于是在环保科研人员的帮助下，采集了一定量的
汽车尾气，并把它转化为二氧化碳和氮气。下面该同学该怎样将二氧化碳和氮气分开呢？并
设法计算出一氧化碳的含量(已知尾气总量为mg)? 。
28. (6分)科学家正在研究如何在太空建一座把太阳光变成激光的装置，然后用激光照射添
加了催化剂二氧化钛(TiO
2
)的水，水就能有效地分解TiO2 产生氢气和氧气，即 2H
2
O
2H↑+2O↑。某同学看到此化学方程式，即想到以下两点：①水在激光和催化剂TiO 的作用
2 2 激光 2
下，能分解产生氢气和氧气；②每36g水可以分解生成4g氢气和32g氧气。你还能想到更多
吗?请将你的想法填写到下面的空白中(再任写两点)。
③ ；
④ 。
29. (6分)通过学习，我们已经知道了下列反应：
①C+O CO ②2CO+O 2CO
2 2 2 2
③CH+2O CO+2HO ④CHOH+3O 2CO+3HO
4 2 2 2 2 5 2 2 2
通过对上述四个反应的化学方程式的分析，你能总结出哪些规律性的结论?
四、我会算(共15分)
30. (6分)将干燥、纯净的氯酸钾与二氧化锰混合，取31 g混合物装入试管中加热，待充分
反应后，将剩余固体物质冷却后称得其质量为21.4g。试计算原混合物中氯酸钾的质量及剩
余固体中二氧化锰的质量分数。
31. (9分)某科技活动小组利用氯酸钾和二氧化锰共热制取一定量的氧气。混合27.6g氯酸
钾和2.0g二氧化锰加热制取一定量的氧气后，使反应停止，测得剩余固体中二氧化锰的质
量分数为10.0％。请计算：
(1)剩余固体的质量；
(2)制得氧气的质量；
(3)未分解的氯酸钾的质量。(计算结果保留一位小数)=
第五单元《化学方程式》能力提升卷
一、1.C 2.D 3.A 4.B 5.C 6.B 7.B 8.D 9.C 10.B 11.B 12.B 13.D 14.A
15.C 16.D 17.D 18.D 19.A 20.D
二、21.D 22.C 23.D 24.B 25.A
三、26.⑴3Fe+2O FeO ⑵4P+5O 2PO ⑶2KNO+S+3C KS+3CO↑+N↑
2 3 4 2 2 5 3 2 2 2
27.⑴NH ；⑵2CO+2NO 2CO+N；⑶将产生的气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶，并称
3 2 2
量实验前后洗气瓶及瓶内物质的质量，二者的差值为二氧化碳的质量，再根据该质量计算出
7参加反应的一氧化碳的质量，然后与尾气总量相比，求得一氧化碳的含量。 28. ③每2个
水分子分解产生2个氢分子和1个氧分子；④反应前后原子的个数不变；⑤反应前后元素种
类不变，都是氢、氧元素；⑥反应前后各物质的质量不变；⑦此反应为分解反应等(其他符合
要求的答案也都可以) 29.①C、CO、CH、CHOH都具有可燃性；②这四个反应都是氧化反
4 2 5
应；③物质燃烧都需要氧气；④C、CO、CH、CHOH组成中均含有碳元素，所以其燃烧的产物都
4 2 5
有CO；⑤凡是在氧气中燃烧，产物中有CO 的物质，其组成中一定含有碳元素。(其他合理答
2 2
案也可)
四、30. 原混合物中氯酸钾的质量为24.5g，剩余固体中二氧化锰的质量分数为30.4％。
31. ⑴20.0g；⑵9.6g；⑶3.1g。
8
