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2022—2023 学年人教化学九上第五单元：化学方程式强基习题含答
案
一、选择题。
1、碳酸氢铵(NH HCO )区别于其他氮肥的重要特点是在常温下就能分解,产生强
4 3
烈的氨味,同时生成两种氧化物,则生成物不可能是( )
A.NH B.ClO C.CO D.H O
3 2 2 2
2、一种以甲醇为原料的新型电池的反应原理为：
2CH OH+3X+4NaOH═2Na CO +6H O．则X的化学式为（ ）
3 2 3 2
A．H B．O C．CO D．CO
2 2 2
3、化学方程式是重要的化学用语。下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．镁在空气中燃烧：Al+O AlO
2 2
B．氧化汞受热分解：2HgO Hg +O ↑
2 2
C．高温时，碳还原氧化铜：2CuO+C 2Cu+CO ↑
2
D．二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO +Ca（OH） ＝CaCO +H O
2 2 3 2
4、A物质和B物质在一定条件下能发生化合反应成C，那么a克A和
b克B发生反应后生成C的质量是（ ）
A．一定等于（a＋b) B．一定小于（a＋b)
C．一定大于（a＋b) D．一定不大于（a＋b)
5、化学方程式：C H +O →CO +H O配平后，其系数和是（ ）
2 2 2 2 2
A．6 B．7 C．13 D．11
6、将银器置于含微量硫化氢气体的空气中会慢慢变黑，生成物X是一种有色固
体，其原理是：4Ag+2H S+O ═2X+2H O．下列说法正确的是（ ）
2 2 2
A．X的化学式为AgS
B．反应中H S和O 的质量比为17：16
2 2
C．生成的X质量少于参加反应的银的质量
D．反应前后氧元素的化合价由0变为﹣2
7、下列化学方程式书写完全正确的是（ ）A．S+O＝SO
2
B．H +CuO＝Cu+H O
2 2
C．2KClO +MnO ＝2KCl+MnO +3O ↑
3 2 2 2
D．Fe+H SO ＝FeSO +H ↑
2 4 4 2
8、在反应2A+B==2C中，1.6g的A完全反应生成2gC，又知B的相对分子质量为
32，则C的相对分子质量为（ ）
A．28 B．64 C．44 D．80
9、一定条件下，密闭容器内发生某化学反应，测得反应前、后各物质的质量见如
表。下列说法正确的是（ ）
物质的微观示意图
甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 38 6 32 0
反应后的质量/g 10 50 x 14
注：
A．该反应属于分解反应
B．甲、乙、丙、丁都可能是氧化物
C．甲和丙的相对分子质量比为14：15
D．参加反应的物质的总质量等于反应后生成物的总质量
10、过氧化钠（化学式为Na O ）是潜水艇中的制氧剂，它是一种淡黄色粉末，能与
2 2
物质R反应生成氧气，反应的化学方程式为：2Na O +2R＝2Na CO +O ，则下列
2 2 2 3 2
有关判断中，错误的是（ ）
A．Na O 的相对分子质量为78 B．R的化学式为CO
2 2 2
C．Na O 中含有氧分子 D．Na CO 中Na元素显+1价
2 2 2 3
11、配平化学方程式时，所配化学计量数是否正确的依据是反应前后（ ）
A．各元素的种类是否相同
B．各物质的状态是否相同
C．各化学式前化学计量数之和是否相等
D．各元素的原子总数是否相等12、（双选）在一个密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，一定条件下充分反应，测
得反应前后各物质的质量如下表所示：下列推理中正确的是（ ）
X Y Z Q
反应前的质量/g 20 80 2 21
反应后的质量/g 4 待测 38 65
A．反应后物质Y的质量为44g
B．反应中物质X与Y发生改变的质量之比为1：4
C．反应中Z可能是催化剂
D．若X和Z的相对分子质量分别是16和18，则他们的化学计量数之比是1：2
13、一定质量的某化合物完全燃烧，需要3.2g氧气，生成4.4g二氧化碳和1.8g水
下列判断错误的是（ ）
A．该化合物的质量为3.0g
B．该化合物一定含有碳、氢、氧三种元素
C．该化合物中碳、氢、氧的原子个数比为2：4：1
D．该化合物中碳元素的质量分数是40%
14、“铜绿”受热时发生如下反应：Cu（OH）CO 2X+CO ↑+H O．下列
2 2 3 2 2
有关说法正确的是（ ）
A．X的化学式为Cu O
2
B．反应前后元素的种类发生改变
C．反应后固体质量减少，不遵守质量守恒定律
D．反应后固体中铜元素的质量分数增大
二、填空题。
15、观察、比较与归纳是学习化学的重要方法，对于以下三个化学方程式：
2Mg＋O =====2MgO 2H ＋O =====2H O 2CO＋O =====2CO
2 2 2 2 2 2
(1)通过比较，发现它们有许多共同点，请你写出其中的两点：
① ； ② 。
(2)以上化学方程式也有许多不同之处，请你写出一点其中一个与另外两个的不
同之处：
16、配平下列方程式：（1） Al+ H SO ═Al （SO ） + H ↑
2 4 2 4 3 2
（2） Mg+O MgO
2
（3）Fe+ HCl═FeCl +H ↑
2 2
（4）CH + O CO + H O
4 2 2 2
17、氯化钠是重要的调味品，是舌尖上最不可缺少的味道．下面三幅示意图分别
表示不同的化学反应，但生成物中都有氯化钠。
（1）图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图．由图1可知，元素的化
学性质与________ （填字母序号）有密切的关系 。
A．最外层电子数 B．内层电子数 C．电
子层数
（2）图2描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，该反应的基本反应类型为
________，图中A、B、C处应填入的化学式或离子符号依次为 ________ 。
（3）图3所示的四种物质中属于氧化物的是________（ 填化学式），该反应的化学
方程式为 ________ 。
18、我国科学家研究出碳化钼（Mo C）负载金原子组成的高效催化体系，使水煤
2
气中的CO和H O在120℃下发生反应，反应微观模型如图所示。
2
（1）反应微观模型中，除钼外还有 种元素，有 种单质分子
（2）该反应过程中①构成催化剂的各原子 （填“有”或“没有”）变化。
②金原子对 （填“CO”或“H2O”）起吸附催化作用。
③反应的化学方程式为 。19、我国科学院研制的“大连光源”可精准探测原子和分子，用于观测与燃烧、
大气以及洁净能源相关的物理化学过程。
（1）分子、原子等都是构成物质的微粒。下列有关分子和原子的说法中不正确的
是 __ （填序号）
A 分子都是由原子构成的
B 在化学变化前后，原子的种类和数目都保持不变
C 原子中，核电荷数一定等于中子数
D 原子是化学变化中的最小粒子
（2）宏观与微观相互联系是化学最特征的思维方式。对下列宏观现象进行微观解
释：
①温度计受热时水银柱上升，是因为__________________。
②20mL酒精和20mL水混合后体积小于40mL，是因为____________________。
③晴天晾晒衣服比阴天更易干，是因为_____________________。
（3）这一项科学研究成果能精确并且高灵敏度探测原子、分子。其重要意义主要
体现在哪些方面？（要求至少一点）____________。
20、配平下列化学方程式：（在书写化学方程式时要注意：化学式要写对，反应物
与生成物之间用等号连接，不要忘记注上反应条件和生成物的状态（符号“↓”
或“↑”），写好后要检查。）
（1） HgO Hg+ O
2
（2） Al+ O Al O
2 2 3
（3） CH + O CO + H O
4 2 2 2
（4） C H + O CO + H O
2 4 2 2 2（5） Fe O + H Fe+ H O
2 3 2 2
21、如图是某化学反应的微观示意图。
从示意图中你能够得出哪些规律或结论？（写出2条）
（1） ________ ；
（2） ________ 。
22、A、B、C、D、E五种物质都是已学过的常见物质，转化关系如图所示，其中A
是一种白色固体物质，B是一种黑色粉末，E在常温下是一种液态物质（反应条件
略去）。
（1）C的化学式是 ，B在反应①中的作用是 。
（2）写出③反应的化学方程式 。
（3）写出物质D的一种用途 。
三、简答题。
23、潜水艇里要装备氧气再生装置。现提供以下几种制取氧气的方法：①加热高
锰酸钾；②电解水；③Na O 与CO 反应生成 Na CO 和O (常温下)。
2 2 2 2 3 2
(1)请分别写出以上方法中有关反应的化学方程式。
(2)请判断：哪种方法最适合？简要说明。
四、实验题。
24、同学对上述部分反应前后物质的质量进行了称量，发现有的反应后物质质量
增加，而有的质量减少。对此，该组同学展开进一步的定量探究，验证质量守恒定
律。（1）如图所示，实验前天平平衡。
①将注射器中适量的稀盐酸注入锥形瓶中，观察到天平的指针________（填“偏
左”、“偏右”或“在标尺中央”，下同）。上述实验的反应结束后，松开锥形瓶
上的橡皮塞，天平的指针________。
②结论：为验证质量守恒定律，若有气体参与或生成的实验必须设计________
（“开放”或“密闭”）装置进行探究。
（2）某同学根据质量守恒定律研究物质W的组成。一定条件下，W在密闭容器内
发生反应，反应前后各物质的质量如下图所示。
图中X=_____g。物质W中碳、氢原子个数比为_______（填最简整数比）。
五、计算类题。
25、著名的科学家诺贝尔经过长期的试验，研制出安全炸药．炸药三硝酸甘油酯
（C H N O ）发生爆炸的化学方程式为：4C H N O
3 5 3 9 3 5 3 9
12CO ↑+10H O+6N ↑+O ↑
2 2 2 2
若生成26.4g二氧化碳，则同时生成氧气的质量是多少？2022—2023 学年人教化学九上第五单元：化学方程式强基习题含答
案
一、选择题。
1、碳酸氢铵(NH HCO )区别于其他氮肥的重要特点是在常温下就能分解,产生强
4 3
烈的氨味,同时生成两种氧化物,则生成物不可能是( )
A.NH B.ClO C.CO D.H O
3 2 2 2
【答案】B
2、一种以甲醇为原料的新型电池的反应原理为：
2CH OH+3X+4NaOH═2Na CO +6H O．则X的化学式为（ ）
3 2 3 2
A．H B．O C．CO D．CO
2 2 2
【答案】B
3、化学方程式是重要的化学用语。下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．镁在空气中燃烧：Al+O AlO
2 2
B．氧化汞受热分解：2HgO Hg +O ↑
2 2
C．高温时，碳还原氧化铜：2CuO+C 2Cu+CO ↑
2
D．二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO +Ca（OH） ＝CaCO +H O
2 2 3 2
【答案】C
4、A物质和B物质在一定条件下能发生化合反应成C，那么a克A和
b克B发生反应后生成C的质量是（ ）
A．一定等于（a＋b) B．一定小于（a＋b)C．一定大于（a＋b) D．一定不大于（a＋b)
【答案】D
5、化学方程式：C H +O →CO +H O配平后，其系数和是（ ）
2 2 2 2 2
A．6 B．7 C．13 D．11
【答案】C。
6、将银器置于含微量硫化氢气体的空气中会慢慢变黑，生成物X是一种有色固
体，其原理是：4Ag+2H S+O ═2X+2H O．下列说法正确的是（ ）
2 2 2
A．X的化学式为AgS
B．反应中H S和O 的质量比为17：16
2 2
C．生成的X质量少于参加反应的银的质量
D．反应前后氧元素的化合价由0变为﹣2
【答案】D
7、下列化学方程式书写完全正确的是（ ）
A．S+O＝SO
2
B．H +CuO＝Cu+H O
2 2
C．2KClO +MnO ＝2KCl+MnO +3O ↑
3 2 2 2
D．Fe+H SO ＝FeSO +H ↑
2 4 4 2
【答案】D
8、在反应2A+B==2C中，1.6g的A完全反应生成2gC，又知B的相对分子质量为
32，则C的相对分子质量为（ ）
A．28 B．64 C．44 D．80
【答案】D
9、一定条件下，密闭容器内发生某化学反应，测得反应前、后各物质的质量见如
表。下列说法正确的是（ ）
物质的微观示意图
甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 38 6 32 0
反应后的质量/g 10 50 x 14注：
A．该反应属于分解反应
B．甲、乙、丙、丁都可能是氧化物
C．甲和丙的相对分子质量比为14：15
D．参加反应的物质的总质量等于反应后生成物的总质量
【答案】C。
10、过氧化钠（化学式为Na O ）是潜水艇中的制氧剂，它是一种淡黄色粉末，能与
2 2
物质R反应生成氧气，反应的化学方程式为：2Na O +2R＝2Na CO +O ，则下列
2 2 2 3 2
有关判断中，错误的是（ ）
A．Na O 的相对分子质量为78 B．R的化学式为CO
2 2 2
C．Na O 中含有氧分子 D．Na CO 中Na元素显+1价
2 2 2 3
【答案】C
11、配平化学方程式时，所配化学计量数是否正确的依据是反应前后（ ）
A．各元素的种类是否相同
B．各物质的状态是否相同
C．各化学式前化学计量数之和是否相等
D．各元素的原子总数是否相等
【答案】D
12、（双选）在一个密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，一定条件下充分反应，测
得反应前后各物质的质量如下表所示：下列推理中正确的是（ ）
X Y Z Q
反应前的质量/g 20 80 2 21
反应后的质量/g 4 待测 38 65
A．反应后物质Y的质量为44g
B．反应中物质X与Y发生改变的质量之比为1：4
C．反应中Z可能是催化剂
D．若X和Z的相对分子质量分别是16和18，则他们的化学计量数之比是1：2【答案】BD
13、一定质量的某化合物完全燃烧，需要3.2g氧气，生成4.4g二氧化碳和1.8g水
下列判断错误的是（ ）
A．该化合物的质量为3.0g
B．该化合物一定含有碳、氢、氧三种元素
C．该化合物中碳、氢、氧的原子个数比为2：4：1
D．该化合物中碳元素的质量分数是40%
【答案】C。
14、“铜绿”受热时发生如下反应：Cu（OH）CO 2X+CO ↑+H O．下列
2 2 3 2 2
有关说法正确的是（ ）
A．X的化学式为Cu O
2
B．反应前后元素的种类发生改变
C．反应后固体质量减少，不遵守质量守恒定律
D．反应后固体中铜元素的质量分数增大
【答案】D
二、填空题。
15、观察、比较与归纳是学习化学的重要方法，对于以下三个化学方程式：
2Mg＋O =====2MgO 2H ＋O =====2H O 2CO＋O =====2CO
2 2 2 2 2 2
(1)通过比较，发现它们有许多共同点，请你写出其中的两点：
① ； ② 。
(2)以上化学方程式也有许多不同之处，请你写出一点其中一个与另外两个的不
同之处：
【答案】（1）反应条件都是点燃 都是化合反应
（2）Mg与O 反应是固体与气体间的反应，另外两个是气体与气体间的反应等(合
2
理答案均可)。
16、配平下列方程式：
（1） Al+ H SO ═Al （SO ） + H ↑
2 4 2 4 3 2
（2） Mg+O MgO
2
（3）Fe+ HCl═FeCl +H ↑
2 2（4）CH + O CO + H O
4 2 2 2
【答案】（1）2；3；3； （2）2；2； （3）2； （4）2；1；2。
17、氯化钠是重要的调味品，是舌尖上最不可缺少的味道．下面三幅示意图分别
表示不同的化学反应，但生成物中都有氯化钠。
（1）图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图．由图1可知，元素的化
学性质与________ （填字母序号）有密切的关系 。
A．最外层电子数 B．内层电子数 C．电
子层数
（2）图2描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，该反应的基本反应类型为
________，图中A、B、C处应填入的化学式或离子符号依次为 ________ 。
（3）图3所示的四种物质中属于氧化物的是________（ 填化学式），该反应的化学
方程式为 ________ 。
【答案】（1）A； （2）复分解反应；OH﹣、H+、H O；
2
（3）ClO ； Cl +2NaClO ═2ClO +2NaCl
2 2 2 2
18、我国科学家研究出碳化钼（Mo C）负载金原子组成的高效催化体系，使水煤
2
气中的CO和H O在120℃下发生反应，反应微观模型如图所示。
2
（1）反应微观模型中，除钼外还有 种元素，有 种单质分子
（2）该反应过程中①构成催化剂的各原子 （填“有”或“没有”）变化。
②金原子对 （填“CO”或“H2O”）起吸附催化作用。
③反应的化学方程式为 。【答案】（1）4；1； （2）①没有。 ②CO。 ③CO+H2O CO2+H2。
19、我国科学院研制的“大连光源”可精准探测原子和分子，用于观测与燃烧、
大气以及洁净能源相关的物理化学过程。
（1）分子、原子等都是构成物质的微粒。下列有关分子和原子的说法中不正确的
是 __ （填序号）
A 分子都是由原子构成的
B 在化学变化前后，原子的种类和数目都保持不变
C 原子中，核电荷数一定等于中子数
D 原子是化学变化中的最小粒子
（2）宏观与微观相互联系是化学最特征的思维方式。对下列宏观现象进行微观解
释：
①温度计受热时水银柱上升，是因为__________________。
②20mL酒精和20mL水混合后体积小于40mL，是因为____________________。
③晴天晾晒衣服比阴天更易干，是因为_____________________。
（3）这一项科学研究成果能精确并且高灵敏度探测原子、分子。其重要意义主要
体现在哪些方面？（要求至少一点）____________。
【答案】（1）C
（2）随温度升高，汞原子之间的间隔增大 分子之间存在间隔 温度升高，
分子运动速率越快
（3）破解雾霾的成因，揭示燃烧过程的化学机理。（其他合理答案亦可 ）
20、配平下列化学方程式：（在书写化学方程式时要注意：化学式要写对，反应物
与生成物之间用等号连接，不要忘记注上反应条件和生成物的状态（符号“↓”
或“↑”），写好后要检查。）
（1） HgO Hg+ O
2（2） Al+ O Al O
2 2 3
（3） CH + O CO + H O
4 2 2 2
（4） C H + O CO + H O
2 4 2 2 2
（5） Fe O + H Fe+ H O
2 3 2 2
【答案】（1）该反应的化学方程式为：2HgO 2Hg+O ，故填：2；2；1；
2
（2）该反应的化学方程式为：4Al+3O 2Al O ，故填：
2 2 3
（3）该反应的化学方程式为：CH +2O CO +2H O，故填：1；2；1；2；
4 2 2 2
（4）该反应的化学方程式为：C H +3O 2CO +2H O，故填：1；3；2；2；
2 4 2 2 2
（5）该反应的化学方程式为：Fe O +3H 2Fe+3H O，故填：1；3；2；3；
2 3 2 2
21、如图是某化学反应的微观示意图。
从示意图中你能够得出哪些规律或结论？（写出2条）
（1） ________ ；
（2） ________ 。
【答案】 （1）在化学反应中，分子可以再分，原子不能再分
（2）化学反应的实质是分子的破裂，原子的重新组合
22、A、B、C、D、E五种物质都是已学过的常见物质，转化关系如图所示，其中A
是一种白色固体物质，B是一种黑色粉末，E在常温下是一种液态物质（反应条件
略去）。（1）C的化学式是 ，B在反应①中的作用是 。
（2）写出③反应的化学方程式 。
（3）写出物质D的一种用途 。
【答案】（1）KCl；催化作用； （2）2H +O 2H O； （3）供给呼吸。
2 2 2
三、简答题。
23、潜水艇里要装备氧气再生装置。现提供以下几种制取氧气的方法：①加热高
锰酸钾；②电解水；③Na O 与CO 反应生成 Na CO 和O (常温下)。
2 2 2 2 3 2
(1)请分别写出以上方法中有关反应的化学方程式。
(2)请判断：哪种方法最适合？简要说明。
【答案】(1) 2KMnO K MnO + MnO + O ↑
4 2 4 2 2
2H O 2H ↑ +O ↑
2 2 2
2Na O +2CO = 2Na CO + O
2 2 2 2 3 2
(2)方法③最适合。在潜水艇中用方法③制O ，因为不需要加热，也不需要通电，
2
常温下即可发生反应，同时吸收CO 。
2
四、实验题。
24、同学对上述部分反应前后物质的质量进行了称量，发现有的反应后物质质量
增加，而有的质量减少。对此，该组同学展开进一步的定量探究，验证质量守恒定
律。
（1）如图所示，实验前天平平衡。①将注射器中适量的稀盐酸注入锥形瓶中，观察到天平的指针________（填“偏
左”、“偏右”或“在标尺中央”，下同）。上述实验的反应结束后，松开锥形瓶
上的橡皮塞，天平的指针________。
②结论：为验证质量守恒定律，若有气体参与或生成的实验必须设计________
（“开放”或“密闭”）装置进行探究。
（2）某同学根据质量守恒定律研究物质W的组成。一定条件下，W在密闭容器内
发生反应，反应前后各物质的质量如下图所示。
图中X=_____g。物质W中碳、氢原子个数比为_______（填最简整数比）。
【答案】在标尺中央 偏右 密闭 52 1∶3
五、计算类题。
25、著名的科学家诺贝尔经过长期的试验，研制出安全炸药．炸药三硝酸甘油酯
（C H N O ）发生爆炸的化学方程式为：4C H N O
3 5 3 9 3 5 3 9
12CO ↑+10H O+6N ↑+O ↑
2 2 2 2
若生成26.4g二氧化碳，则同时生成氧气的质量是多少？
【答案及解析】设生成氧气的质量为x
4C H N O 12CO ↑+10H O+6N ↑+O ↑
3 5 3 9 2 2 2 2528 32
26.4g x
解得 x＝1.6g
答：生成氧气的质量为1.6g．
