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课题5.3.2 利用化学方程式的简单计算
课前预习
【知识梳理】
根据一种反应物的质量求生成物的质量
根据一种生成物的质量求反应物的质量
利用化学方程式
计算的类型 有关不纯物质的计算
有关差量的计算
有关数据图表的计算
【预习检测】
1．某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁（Fe＋HSO ＝FeSO ＋H↑）。现有废硫酸49 t
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（HSO 的质量分数为10%），与足量废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少？（可能用到的相对
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原子质量 H： 1 O：16 S：32 Fe：56 ）
2．如下图所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取
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氧气，实验的相关数据如下表。
气体发生装置内物质的总质量
反应前 35.6g
反应后 34.8g
（l）反应中二氧化锰的作用是
（2）反应生成氧气的质量为 g（结果精确到0. 1 g，下同）。
（3）计算参加反应的过氧化氢的质量，写出必要的计算过程。（可能用到的相对原子质量 H： 1 O：16
）
分层作业
【A组·基础达标】(可能用到的相对原子质量：H：1 C ：12 O： 16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：
39 Fe：56 )
1.非物质文化遗产“芜湖铁画”（镀金）含有金、铁（同其他成分忽略不计）。某同学取一定质量的铁画
边角料，加入足量稀盐酸，充分反应后，放出0.3gH ，剩余固体质量为0.1g。（Fe＋2HCl＝FeCl ＋H↑，
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金不与盐酸发生反应）
(1)求样品中铁的质量。
(2)求样品中金的质量分数（保留至小数点后面1位）。
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2.过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢
溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反
应时间的关系如图所示。
（1）完全反应后生成氧气的质量为 。
（2）计算该溶液中的过氧化氢质量（保留至小数点后面2位）
3.硝酸可发生反应： 。据此回答：
（1）反应的基本类型属于 反应。
（2）X的化学式为 ，推断的依据为
（3）硝酸的保存应注意 、 。
4.某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据图11所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确
到0.1%）(反应的化学方程式：CaCl + Na CO = CaCO ↓+ 2NaCl)
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【B组·能力提升】
点燃
1.小明同学从S+O SO 中获得以下信息：①该反应中反应物是硫和氧气； ②该反应发生的条件是点
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燃； ③反应前后元素种类和原子个数保持不变；④反应前后粒子总数保持不变；⑤参加反应和硫和氧气
的质量比为2：1。其中正确的信息是（ ）
A.①②④⑤ B.①②③ C.④⑤ D.①②③⑤
2.下列关于化学反应2X+Y==2Z的叙述，错误的是（ ）
A．Z一定是化合物
B．在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2：1：2
C．若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M+N）
D．若ag X完全反应生成bgZ，则同时消耗（b—a）gY
高温
3.某实验室用一氧化碳还原氧化铁制得铁，反应原理为：3CO+Fe O 2Fe+3CO ，现将4.0g氧化铁与
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足量一氧化碳充分反应后，求可得到铁的质量。
4.在科学家眼里，二氧化碳是可以利用的重要资源。在一定条件下，二氧化碳和金属钠反应可以制金刚石。
请计算92 g金属钠理论上可制得含碳96％的金刚石的质量。反应如下：
5.某学习小组用KClO 和MnO 的混合物加热制取O ，收集到4.8gO 后停止加热，称得剩余固体的质量为
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28.0g，继续加热至不再产生O ，最终剩余固体质量为23.2g，试计算（不考虑O 的损耗）；
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（1）两次生成O 的总质量为 g；
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（2）理论上可回收到MnO 的质量（写出计算过程）．
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参考答案
课前预习
【知识梳理】
【预习检测】
1．解：设可生产硫酸亚铁的质量为x。
Fe＋HSO ＝FeSO ＋H↑
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98 152
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49 t×10% x
98:152=49 t×10%:x
x=7.6 t
答：可生产硫酸亚铁7.6 t。
2．（1）加快过氧化氢分解的速率或作催化剂
（2）反应前后物质质量减小的原因是氧气散逸，所以生成的氧气的质量=35.6g-34.8g=0.8g
（3）解：设参加反应的过氧化氢的质量为X
2H O 2H O + O↑
2 2 2 2
68 32
X 0.8g
X=1.7g
答：参加反应的过氧化氢的质量为1.7g
分层作业
【A组·基础达标】
1.8.4g 1.2% 2.（1）0.48g （2）1.02g
3. （1）分解 （2）O 质量守恒定律（ 或“化学反应前后各原子的数目不变”等 ）
2
（3）避光（“棕色瓶保存”等 ） 低温（“防止受热”等 ）
4.70.7%
【B组·能力提升】
1-2 BC 3.2.8g 4. 12.5g 5. （1）9.6g (2) 8.3g
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