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第 5 单元 化学方程式
5.3 利用化学方程式进行简单的计算
1．将盛有等质量、等质量分数且足量的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左右两盘，天平平衡。在左
盘烧杯中加入10克碳酸钙，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的物质是（ ）
A．10克碳酸钠 B．5.6克氧化钙
C．10克碳酸镁和碳酸氢钠 D．10克镁粉和铜粉
2．工业上，高温煅烧石灰石可制取生石灰（CaCO CaO+CO ↑）。现有100g CaCO 样品，高温煅
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烧一段时间后，剩余固体的质量为67g。下列推断符合客观事实的是（ ）
A．生成CO 的质量是33g
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B．生成物中CaO的质量是67g
C．剩余固体中钙元素的质量分数小于40%
D．剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比大于1：4
3．有下列化学方程式：A+3B═2C+2D，7g A与24g B恰好完全反应，生成D的质量是9g。若C的相对分
子质量为44，则B的相对分子质量为（ ）
A．16 B．32 C．36 D．96
4．在某H O 溶液中，氢元素与氧元素的质量比为 1：9，现向20g该H O 溶液中加入少量二氧化锰，充
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分反应后，生成氧气的质量为（ ）
A．2g B．4g C．1.6g D．3.2g
5．在反应A+3B═2C+2D中，28g A与一定质量的B恰好完全反应，生成88g C．若C、D的相对分子质量
之比为22：9，则A与B的相对分子质量之比为（ ）
A．7：8 B．8：7 C．7：24 D．24：7
二．计算题（共10小题）
6．为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，取 100.0g过氧化氢溶液放入小烧杯中，然后进行如
图所示的实验。请计算：（1）反应后产生气体的质量是 ；
（2）该过氧化氢溶液的中过氧化氢的质量为多少？（请根据化学方程式列式计算）（H：1 O：16）
7．过氧化钙（CaO ）是一种环境友好的化工原料，工农业生产中用作漂白剂、种子消毒剂及鱼类运输时
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的制氧剂等。过氧化钙与水反应方程式为：2CaO +2H O═2Ca（OH） +O ↑，某同学把20g不纯的过氧
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化钙样品（杂质不与水反应）加入到盛有足量水的烧杯中，完全反应后，生成 2.24L氧气（氧气的密度
是1.43g/L）请计算：
（1）反应生成氧气的质量。（计算结果精确到0.1）
（2）该样品中过氧化钙的质量分数。
8．某实验室中需要1.6g氧气进行实验。若用双氧水和二氧化锰制取这些氧气，需要消耗过氧化氢多少克？
（H﹣1 O﹣16）
9．某学习小组用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制氧气，反应过程中固体总质量如图，请计算原混
合物中有多少克氯酸钾 ？10．某同学取一定质量的氯酸钾和二氧化锰加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图所示，请计
算混合物中氯酸钾的质量。
11．在实验室制取氧气时，取MnO 和KClO 的固体混合物30.5g，加热至不再产生气体为止，收集到一定
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质量的氧气。某化学兴趣小组欲求得所制氧气的质量，他们将加热后剩余物冷却到一定温度后，通过多
次加水测定剩余物质量的办法即可求出。加水的质量与剩余固体的质量见下表：（提示：MnO 是不溶
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于水的固体粉末）
编号 1 2 3 4
加水的质量（g） 20 20 20 20
剩余固体的质量（g） 14.5 8.1 6 6
试求：（1）原混合物中MnO 的质量为 g。
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（2）制得氧气的质量为多少克？
12．取47.4g高锰酸钾，加热﹣段时间后停止，冷却，称量剩余固体的质量是44.2g。计算：
（1）生成氧气的质量为 ；
（2）通过计算回答47.4g高锰酸钾是否完全分解？
13．用图 1 所示的装置制取二氧化碳并测定石灰石中碳酸钙的质量，化学反应方程式是
CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑，将稀盐酸全部加入锥形瓶中，天平示数的变化如图2所示，请计算：
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（1）生产二氧化碳气体的质量为？
（2）计算石灰石样品中碳酸钙的质量？14．某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3.0 g放入大试管
中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量（如表）：
反应时间/min 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0
剩余固体质2.55 2.25 2.10 2.04 2.04
量/g
分析表中数据，完成下列问题：
（1）完全反应后，生成氧气的质量为 g；
（2）原混合物中二氧化锰的质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确到0.1%）
15．工业上利用煅烧石灰石（主要成分为 CaCO 杂质不参与反应）的方法生产生石灰（主要成分为
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CaO），同时得到气体二氧化碳。
（1）写出该过程中发生的化学方程式 。
（2）反应生成二氧化碳的质量为 g
（3）求石灰石样品中CaCO 的质量
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