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第十单元 酸和碱
提分小卷
（考试时间：30分钟 试卷满分：50分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5
一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是
符合题目要求的。
1．（2021·山东潍坊）下列溶液在空气中敞口久置，因发生化学变化导致溶液质量减小的是
（ ）
A．浓盐酸 B．浓硫酸
C．石灰水 D．烧碱溶液
【答案】C
【解析】A、浓盐酸易挥发，导致溶液的质量减小，但未发生化学变化，故A错误；B、浓硫酸易
吸水，导致溶液的质量增大，故B错误；C、石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，
溶液中增加二氧化碳的质量小于减少的碳酸钙沉淀的质量，因发生化学变化导致溶液的质量减小，
故C正确；D、烧碱溶液中的氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，溶液增加二氧化碳的质量，
故D错误。故选C。
2．（2021·浙江宁波）不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说
法错误的是（ ）
A．洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小 B．洗手液b的酸性比a弱
C．洗手液c能使石蕊试液变蓝色 D．洗手液d和a混合液的pH可能等于7
【答案】A
【解析】A、从图中可知，洗手液a的pH在3～4之间，pH小于7，呈酸性，用蒸馏水稀释后酸性
减弱，pH增大，选项A错误；B、溶液的pH越小，酸性越强。洗手液b的pH在5～6之间，洗手
液a的pH在3～4之间，洗手液b的pH比洗手液a的pH大，因此洗手液b的酸性比a弱，选项B
正确；C、洗手液c的pH在8～9之间，pH﹥7，呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，选项C正确；
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D、洗手液d的pH在12～13之间，呈碱性，洗手液a呈酸性，洗手液d和a混合时，如果洗手液a
中的酸性物质和洗手液d中的碱性物质恰好完全反应，混合液的pH可能等于7，如果洗手液a中的
酸性物质剩余则混合液的pH就小于7，如果洗手液d中的碱性物质剩余则混合液的pH就大于7，
选项D正确。故选A。
3．（2021·广西中考）《周礼·考工记》中记载制取氢氧化钾漂洗丝帛的工艺，流程是：将木头烧成
灰，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。下列说法错误的是（ ）
A．“灰”的主要成分是KCO B．漂洗丝帛的液体可使酚酞显红色
2 3
C．“石灰”常用于改良碱性土壤 D．高温煅烧石灰石可以得到“石灰”
【答案】C
【解析】A、草木灰主要成分是碳酸钾，A正确。B、将木头烧成灰，用其灰汁浸泡丝帛，再加入
石灰会生成氢氧化钾，显碱性，漂洗丝帛的液体可使酚酞显红色，B正确。C、题中“石灰”是氧
化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，常用于改良酸性土壤，C错误。D、碳酸钙高温分解生成氧
化钙和二氧化碳，高温煅烧石灰石可以得到“石灰”，D正确。故选C。
4．（2021·湖南邵阳）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（ ）
A．对皮肤有强烈的腐蚀作用 B．其水溶液能使石蕊溶液变红
C．能去除油污，可作炉具清洁剂 D．易溶于水，溶解时放出热量
【答案】B
【解析】A、氢氧化钠具有腐蚀性，对皮肤有强烈的腐蚀作用，故选项说法正确；B、紫色石蕊溶
液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，氢氧化钠溶液显碱性，水溶液能使石蕊溶液变蓝，故选项说
法错误；C、氢氧化钠能与油脂反应，能去除油污，可做炉具清洁剂，故选项说法正确；D、氢氧
化钠易溶于水，溶于水时放出大量的热，故选项说法正确。故选B。
5．（2021·青海省卷）下列物质不能与稀盐酸反应的是（ ）
A．铜 B．氧化铜
C．氢氧化钙 D．碳酸氢钠
【答案】A
【解析】A、在金属活动性顺序中，铜的位置排在氢的后面，不能与稀盐酸反应，故选项正确；
B、氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，故选项错误；C、氢氧化钙能与稀盐酸反应生成氯化
钙和水，故选项错误；D、碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故选项错误。故
选A。
6．（2021·广东省卷）小明在探究稀硫酸性质时，下列说法正确的是（ ）
A．稀HSO 与紫色石蕊试液反应后，溶液变蓝
2 4
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B．若能与X反应制取H，则X是Cu
2
C．和金属氧化物反应，有盐和水生成
D．若与Y发生中和反应，则Y一定是NaOH
【答案】C
【解析】A、紫色石蕊溶液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝，说法错误；B、稀硫酸与X反应制取氢
气，实验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气，生成硫酸锌和氢气，则X是锌，说法错误；C、硫酸与
金属氧化物反应生成盐和水，说法正确；D、酸与碱反应生成盐和水的反应叫做中和反应，若与Y
发生中和反应，则Y是碱，不一定是氢氧化钠，说法错误；故选C。
7．（2021·安徽省卷）中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的
是（ ）
A．生石灰用于加热即热食品 B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多
C．熟石灰用于改良酸性土壤 D．硼酸用于处理皮肤上沾有的碱
【答案】A
【解析】A、生石灰用于加热即热食品，是因为氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，不涉及中和反应，
符合题意；B、氢氧化铝用于治疗胃酸，是因为氢氧化铝能与稀盐酸反应生成氯化铝和水，属于中
和反应，不符合题意；C、熟石灰用于改良酸性土壤，是因为氢氧化钙能与土壤中的酸反应生成盐
和水，属于中和反应，不符合题意；D、硼酸用于处理皮肤上沾有的碱，是因为硼酸能与碱反应生
成盐和水，属于中和反应，不符合题意。故选A。
8．（2021·江苏南京）某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是（
）
A．用干燥的pH试纸测定白醋的pH
B．用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH
C．用干燥的pH试纸测定98%的浓硫酸的pH
D．用湿润的pH试纸测定0.4%的氢氧化钠溶液的pH
【答案】A
【解析】A、测定白醋的pH：可用洁净、干燥的玻璃棒蘸取白醋滴在干燥的pH试纸上，观察颜色
的变化，然后与标准比色卡对照，符合题意；B、二氧化碳是气体，无法用干燥的pH试纸测定二
氧化碳气体的pH，不符合题意；C、浓硫酸具有脱水性，会使试纸变黑，无法用干燥的pH试纸测
定98%的浓硫酸的pH，不符合题意；D、用湿润的pH试纸测定0.4%的氢氧化钠溶液的pH，会稀
释氢氧化钠，使测定结果偏小，不符合题意。故选A。
9．（2021·浙江金华）稀HCl和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化学反应，如图
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操作及实验现象（或结果），不能证明反应发生的是
A．在混合液中加金属Zn，无气泡产生
B．在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色的
C．在混合液中加AgNO 溶液，有白色沉淀
3
D．用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7
【答案】C
【解析】A、加入金属Zn，无气泡产生，说明稀盐酸已完全反应，能证明反应发生，选项不符合题
意；B、加入无色酚酞，溶液呈无色，说明氢氧化钠已完全反应，能证明反应发生，选项不符合题
意；C、氯化钠、盐酸都能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，不能证明反应发生，选项符合题意；
D、用pH试纸测混合液的pH，如pH=7，溶液酸碱性发生了改变，能证明反应发生，选项不符合
题意。
故选C。
10．（2021·江苏苏州）如图是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化曲线，下列说
法不正确的是（ ）
A．实验时将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中
B．a点到b点pH变化的原因是H+和OH-发生反应
C．b点时，参加反应的HC1与NaOH的质量比为36.5：40
D．c点时，溶液中的Na+个数大于C1-个数
【答案】D
【解析】A、随着试剂的不断加入，pH逐渐减小，是将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中，故选项
正确；B、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水。a点到b点pH变化的原因是盐酸中的H+和氢氧
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化钠中的OH-发生反应生成水，故选项正确；C、b点时溶液的pH等于7 ，溶液呈中性，表示溶液
正好完全反应，根据化学方程式NaOH+ HCl=NaCl+H O可知，参加反应的HC1与NaOH的质量比
2
为36.5：40；D、c点时，溶液呈酸性，说明盐酸过量，溶液中的Na+个数小于C1-个数，故选项错
误。故选D。
第II卷（非选择题 共30分 ）
二、填空题
11．（2021·浙江丽水）物质结构决定性质，物质性质决定用途，反应本质决定变化现象。如图是
小科构建的氢氧化钙部分知识网络，其中“—”表示相连物质能发生化学反应，X与图中所给物质
的类别不同。请回答：
（1）酚酞试液在Ca（OH） 溶液中显红色，能使酚酞试液变红的离子是___________。
2
（2）列举熟石灰［Ca（OH）］在工农业上的一种用途___________。
2
（3）X溶液能与Ca（OH） 溶液反应并产生蓝色絮状沉淀，写出产生该实验现象的一个化学方程
2
式：___________。
【答案】OH-中和酸性土壤（或中和酸性废液等）CuSO +Ca（OH）=Cu（OH）↓+CaSO
4 2 2 4
【解析】（1）能使酚酞变红的是碱性溶液，碱性溶液是指常温下pH大于7，即氢氧根离子浓度大
于氢离子浓度的溶液，所以题中能使酚酞试液变红的离子是氢氧根离子；（2）熟石灰是碱性物质，
在工农业上可以用来中和酸性土壤或中和酸性废液等；（3）由实验结果产生蓝色絮状沉淀可推断
出产生了可溶性铜盐，所以可得出该实验现象为石灰水与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，
反应的化学方程式为 ，X为铜的可溶性盐均可。
12．（2021·河南省卷）氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式为______，如图是该反应的微观示
意图，则该反应前后没有发生变化的离子有______，从微观角度看，该化学反应的实质是______。
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【答案】 Na+、C1- 氢离子与氢氧根离子结合生成水（或
）
【解析】氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：
NaOH+HC1=NaC1+H O，如图是该反应的微观示意图，则该反应前后没有发生变化的离子Na+、
2
C1-，从微观角度看，该化学反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水或者H++OH-=H O 。
2
13．（2021·山东潍坊）构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。如图1是小明同学利用
左手构建的酸的化学性质知识网络（其中A、B表示反应物，C表示生成物）。
请完成下列问题：
（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（2）图1中①的现象是______。
（3）世界卫生组织推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋可以补充人体中构成血红素的
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______（填“Fe2+”或“Fe3+”），该反应的原理是利用了酸的______（填序号“②”“③”“④”或
“⑤”）化学性质。
（4）小明用图2来说明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，该过程不发生变化的微粒是______
（用符号表示），该反应的微观实质可表示为 。依此类推当图1中③是向稀盐酸中
滴加硝酸银溶液时，反应的微观实质用同样的方法可表示为______。
（5）图1中⑤的性质可用于除铁锈，反应的化学方程式为______。
（6）盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有______（用符号表示）。
【答案】偏大 溶液变红 Fe2+ ② Na+、
H+
【解析】（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，盐酸被稀释，酸性减弱，故结果会偏大；（2）
紫色石蕊试液遇酸变红，故图1中①的现象是溶液变红；（3）使用铁锅炒菜时，放点食醋，铁能
与醋酸反应生成醋酸亚铁和氢气，故可以补充人体中构成血红素的Fe2+；该反应是利用了酸能与活
泼金属反应，故利用了②的化学性质；（4）氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，不发生变化
的微粒是：Na+、 ；当图1中③是向稀盐酸中滴加硝酸银溶液时，硝酸银和稀盐酸反应生成氯
化银和硝酸，微观实质是 ；（5）图1中⑤的性质可用于除铁锈，铁锈的主要
成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：
；
（6）盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有H+。
三、实验题
14．（2021·黑龙江牡丹江）某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，
向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，
并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式：___________。
Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分。
（提出问题）该烧杯内溶液中的溶质是什么？
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（猜想）猜想一：可能是CaCl 和Ca（OH）；
2 2
猜想二：可能只有CaCl ；
2
猜想三：___________。
（查阅资料）氯化钙溶液呈中性。
（进行实验）
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤1：取少量烧杯内溶液于试管中，滴
___________。 猜想一不正确
入几滴酚酞溶液，振荡。
步骤2：取少量烧杯内溶液于另一支试管 ___________，过一会有白 猜想二不正确，猜想三
中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量。 色沉淀产生。 正确
（反思与拓展）
（1）实验步骤2中产生白色沉淀的化学方程式为___________。
（2）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是___________（写一条）。
（3）要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl ，应向烧杯中加入过量的一种物质，该物质可以是
2
___________（写化学式）
【答案】Ca（OH）+2HCl=CaCl +2H O 可能是CaCl 和HCl溶液 不变红色 先有气泡产生
2 2 2 2
CaCl +Na CO=CaCO ↓+2NaCl 腐蚀铁质下水管或污染水源 CaCO
2 2 3 3 3
【解析】Ⅰ、该中和反应是氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，故填：Ca（OH）+2HCl=
2
CaCl +2H O；Ⅱ、反应后烧杯内溶液中溶质的成分有三种可能，一是氢氧化钙与稀盐酸恰好完全反
2 2
应生成CaCl ，反应物只有氯化钙，这就是猜想二；还有就是反应物有一种剩余，猜想一是氢氧化
2
钙剩余，猜想三应该是盐酸剩余，故填：CaCl 和HCl；步骤1中入几滴酚酞溶液，是为了验证氢
2
氧化钙的有无，根据猜想一不正确，可知不含氢氧化钙，故填酚酞溶液不变红；步骤2加入碳酸钠
溶液至过量是为了验证HCl的有无，先发生的反应是HCl与碳酸钠反应生成二氧化碳、水和氯化钠，
后发生的反应是CaCl 与碳酸钠反应碳酸钙沉淀和氯化钠，故填：先有气泡产生；实验步骤2中产
2
生白色沉淀的化学方程式为CaCl +Na CO=CaCO ↓+2NaCl，故填：
2 2 3 3
CaCl +Na CO=CaCO ↓+2NaCl；
2 2 3 3
烧杯中的溶液含有盐酸，未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蚀铁质下水管或污染水源，
故填：腐蚀铁质下水管或污染水源；要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl ，就是除去盐酸，
2
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应向烧杯中加入过量碳酸钙，把盐酸转化成氯化钙、二氧化碳和水，过量的碳酸钙过滤即可除去，
故填：CaCO 。
3
四、计算题
15．（2021·湖南娄底）某校学生在进行“二氧化碳的实验室制取与性质”实验活动中，产生了很
多还含有盐酸的废液。同学们实验测定该废液中盐酸的溶质质量分数。（其他物质不参加反应）
（1）用氢氧化钠固体配制60g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需要水的质量是______g。
（2）取50g废液样品于烧杯中，向其中逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时共消耗氢
氧化钠溶液20g。试计算该废液中盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）
【答案】（1）54；（2）3.65%
【解析】（1）需要水的质量是60g﹣60g×10%＝54g。故答案为：54。（2）恰好完全反应时共消耗
氢氧化钠溶液20g，氢氧化钠溶液的质量分数是10%，故参加反应的氢氧化钠的质量为20g×10%，
根据化学方程式可计算出参加反应的盐酸溶质的质量，又知消耗的盐酸溶液的质量是50g,即可计算
出盐酸溶液的溶质的质量分数。设该废液中盐酸的溶质质量分数为x
x＝3.65%
答：该废液中盐酸的溶质质量分数为3.65%。
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