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氯及其化合物进阶 课后作业
演练1
2005年3月29日晚，京沪高速公路淮安段发生一起交通事故，一辆载有约35吨液氯的槽罐车与一货
车相撞，导致槽罐车液氯大面积泄漏．周边村镇28人中毒死亡，285人住院治疗，公路旁3个乡镇万
余人疏散。作为消防干警现场的下列处理方法和过程不合理的是（ ）
A．及时将人群疏散转移到地势较高的地方
B．被被转移人群应戴上用浓NaOH处理过的口罩
C．用高压水枪向空中喷洒含有碱性物质的水溶液
D．及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染
演练2
下列图示与内容不相吻合的是（ ）
演练3
下列关于氯气性质的叙述正确的是（ ）
A．金属钠或白磷都可以在氯气中燃烧产生白色烟雾
B．红热的铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄色烟雾
C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰
D．氯气可用于漂白，这是氯气的漂白作用
演练4
下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是（ ）
①氯气②液氯③新制氯水④敞口放置的久置氯水⑤盐酸⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液
A．①②③
B．①②③⑥
C．③⑥
D．③④⑥
演练5
下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的（ ）
A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H+)
B．使红色布条褪色(HCl)
C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色(Cl2)
D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl)
演练6
某化学小组用右图所示装置制取氯气。下列说法正确的是（ ）
A．该装置图中至少存在三处明显错误
B．该实验中收集氯气的方法不正确
C．如果需要得到干燥纯净的Cl2，只需在气体发生装置和收集装置
之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶即可
D．含有2 mol HCl的某浓盐酸与足量MnO2混合，在一定条件下反应，
转移1 mol电子
演练7
实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是(气体体积在标况下测定)（
）
A．若提供0.4 mol HCl，MnO2不足，则可制得氯气2.24 L
B．若提供0.4 mol HCl，MnO2过量，则可制得氯气2.24 L
C．若有0.4 mol HCl参加反应，则可制得氯气2.24 L
D．若有0.4 mol HCl发生氧化，则可制得氯气2.24 L
演练8
某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即
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变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失．下列叙述中该同学对
实验原理的解释和所得结论不正确的是（ ）
A．氧化性：ClO－>I2>SO
B．蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性
C．淀粉KI溶液变蓝是因为I－被ClO－氧化为I2，I2遇淀粉变蓝
D．若将Na2SO3溶液加入碘水，碘水褪色
演练9
ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消
毒剂．工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中
NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（ ）
A．1∶1
B．2∶1
C．1∶2
D．2∶3
演练10
Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与
NaClO3的物质的量之比为4︰1，则溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为（ ）
A．11︰2
B．1︰1
C．9︰4
D．5︰1
演练11
A，B，C，D，E均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式（或化学式），但知道它们在一定条
件下具有如下的转换关系(未配平)：
① B+H2O
C+H2↑；② A→B+NaCl；③ E+NaOH→B+C+H2O；④ D+NaOH→A+B+H2O
这五种化合物中氯的化合价由高到低的顺序为（ ）
A．C，B，E，D，A
B．B，D，A，C，E
C．C，D，E，A，B
D．C，E，B，D，A
演练12
鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是（ ）
A．碘水、淀粉溶液 B．溴水、淀粉溶液
C．溴水、CCl4 D．氯水、CCl4
演练13
已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应
位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好．下表中由实验现象得出的结论完全正
确的是（ ）
选项
实验现象
结论
A
滴有KSCN 的FeCl2溶液变红色
Cl2具有还原性
B
滴有酚酞的NaOH 溶液褪色
Cl2具有酸性
C
石蕊溶液先变为红色后褪色
Cl2具有漂白性
D
KI 淀粉溶液变蓝色
Cl2具有氧化性
演练14
取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同
(同温、同压条件下)，则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是（ ）
A．1∶1∶2
B．2∶1∶3
C．6∶3∶2
D．3∶2∶1
演练15
溴化碘（IBr）的化学性质跟卤素单质相似，它跟水反应的化学方程
式为：IBr + H2O =HBr + HIO，下列有关的叙述中，不正确的是（ ）
A.IBr 是双原子分子 B.在很多反应中，IBr 是氧化剂
C.和NaOH 溶液反应生成NaBr D.和H2O 反应时，IBr 既是氧化剂又是还原剂
演练16
硫氰(SCN)2 的化学性质和卤素（X2）类似，称为拟卤素，如
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(SCN)2+H2O
HSCN+HSCNO，它们阴离子的还原性强弱为：Cl-<Br-<SCN-<I-。下列说法不正确
的是（ ）
A．Cl2可以与KSCN 溶液反应
B．(SCN)2可以与KI 溶液反应
C．KSCN 可以与FeCl3溶液反应D．(SCN)2可以与KBr 溶液反应
演练17
地震后可能产生次生灾害，饮水要先消毒，后饮用．随着科学的发展，人类发现并使用了一系列饮
用水消毒方法，如煮沸，紫外线照射，通Cl2等等，消毒的主要作用是杀灭可引起霍乱，伤寒，痢疾等
疾病的病菌．
（1）目前我国饮用水消毒主要用氯——通氯气，加漂白粉或漂白精．氯气在实验室主要用二氧化锰
和浓盐酸共热制得，其反应的离子方程式为 ，
漂白粉或漂白精的有效成分均为次氯酸钙，其制取化学方程式是 ，
漂白粉或漂白精长期放置于空气中会变质失效，其化学方程式是 ．
（2）由于用氯气对饮用水消毒时会与水中的有机物发生反应，生成的有机含氯化合物对人体有害，
因此世界环保联盟即将全面禁止这种消毒方法，而采用具有广谱性高效杀菌能力的消毒剂二氧化
氯(ClO2，黄绿色气体)．但ClO2极易爆炸，生产和使用时应尽量用惰性气体稀释，并避免光照，震动
或加热．
①ClO2中氯元素的化合价是 ．
②现阶段欧洲主要采用Kesting法(原料为氯酸钠和浓盐酸)制ClO2，该法的缺点是同时产生
Cl2(为ClO2体积的一半)，使产物纯度降低，试写出该法制ClO2的化学方程式：
③目前我国广泛采用经过干燥空气稀释的氯气，通入填有固体亚氯酸钠(NaClO2)的柱内制得
ClO2，这一反应的化学方程式是 ，与欧洲的方法相比，我国这一
方法的主要优点是 ．
演练18
某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯
气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题．
（1）若用含有0.2 mol HCl 的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积(标准状况下)总是
小于1.12 L 的原因是________________________________________。
（2）①装置B 中盛放的试剂名称为________，作用是___________________________________，现
象是_________________________________________。
②装置D 和E 中出现的不同现象说明的问题是____________________________。
③装置F 的作用是__________________________________________。
④写出装置G 中发生反应的离子方程式______________________________________。
（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．为了确
保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置
之间再加一个装置．你认为该装置应加在________与________之间(填装置字母序号)，装置中
应放入________(填写试剂或用品名称)．
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演练19
为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已
检验)．
实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．
Ⅱ.当B 和C 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
Ⅲ.当B 中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a.
Ⅳ.……
（1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________。
（2）B 中溶液发生反应的离子方程式是________________________________________。
（3）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是___________________________
_______________________________________________________________________。
（4）过程Ⅲ实验的目的是______________________________________________。
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答案
演练1
B
演练2
B
演练3
C
演练4
C
演练5
B
演练6
A
演练7
C
演练8
B
演练9
B
演练10
C
演练11
D
演练12
D
演练13
D
演练14
C
演练15
D
演练16
D
演练17
（1）MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O，2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO,2HClO
2HCl+O2↑
（2）①+4 ②2NaClO3+4HCl(浓)=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
③Cl2+2NaClO2=2ClO2↑+2NaCl 生成的气体成分单一，无污染物Cl2生成
演练18
（1）浓盐酸的浓度随着反应的进行逐渐变稀，变稀以后将不再反应；
加热时浓盐酸因挥发而损失
（2）①无水硫酸铜 证明有水蒸气产生 白色固体变为蓝色
②氯气无漂白性，次氯酸有漂白性 ③吸收氯气
Ag
④
＋＋Cl－===AgCl↓
（3）F G 湿润的淀粉KI 试纸(或湿润的有色布条)
演练19
（1）淀粉KI试纸变蓝
（2）Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－
（3）打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡．静置后CCl4层变为紫红色
（4）确保C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰
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