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苯 课后作业
演练1
下列物质与水混合后静置，不出现分层的是（ ）
A．三氯甲烷
B．酒精
C．苯
D．四氯化碳
演练2
能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）
A．苯
B．氯化铁
C．乙烷
D．乙烯
演练3
利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是（ ）
A．乙烯与氯气加成（1，2－二氯乙烷）
B．乙烯与水加成（乙醇）
C．等物质的量的氯气与乙烷在光照的条件下反应（氯乙烷）
D．氯气与苯用氯化铁作催化剂反应（氯苯）
演练4
取一定质量的下列各组物质混合后，无论以何种比例混合，其充分燃烧后一定能得到相同物质的
量的二氧化碳和水的是（ ）
A．C2H2 C6H6
B．CH4 C3H8
C．C3H6 C3H8
D．C2H4 C4H8
演练5
能说明苯分子中的化学键不是单、双键交替排列的事实是（ ）
①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
②苯环中碳碳键的长度均相等
③邻二氯苯只有一种
④苯的对位二元取代物只有一种
⑤苯的邻位二元取代物只有一种
⑥在一定条件下苯与H2发生加成反应生成环己烷
A．①②③④⑤
B．①②③⑤
C．②③④⑤⑥
D．①②④⑥
演练6
浓溴水中加入苯中，充分振荡，静置后，溴水层颜色变浅的原因是（ ）
A．加成反应 B．萃取作用
C．取代反应
D．氧化反应
演练7
标准状况下某气态烃0.56L，经充分燃烧后，将生成的气体通过盛有足量浓H2SO4的洗器瓶，浓
H2SO4质量增重1.8g，然后再通过碱石灰，气体被完全吸收，碱石灰质量增加3.3g，求该烃的分子式。
苯 课后作业答案
演练1
B
演练2
D
演练3
C
演练4
AD
演练5
B
演练6
B
演练7
C3H8
化学必修2 领先高考预习班课后测试
1．几种核素具有相同的核电荷数，则（ ）
A．一定互为同位素
B．一定是同种原子
C．质量数一定相等
D．中子数一定相等
2．下列说法正确的是（ ）
A．凡是放热反应的发生均无需加热
B．凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应
C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
D．物质发生化学反应都伴随着能量变化
3．下列用水就能鉴别的一组物质是（ ）
A．苯．己烷．四氯化碳
B．苯．乙醇．四氯化碳
C．硝基苯．乙醇．四氯化碳
D．硝基苯．乙醇．乙酸
4．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118．质量数为293 的超重元素，该元
素原子核内的中子数与核外电子数之差为（ ）
A．47
B．57
C．61
D．175
5．对于放热反应H2 + Cl2
点燃 2HCl，下列说法正确的是：（ ）
A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量
B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量
C．断开1mol H—H 键和1mol Cl—Cl 键吸收的总能量大于1mol H—Cl 键所放出的能量
D．该反应中，化学能只有转变为热能
6．在元素周期表中，同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（ ）
A．16
B．26
C．36
D．46
7．将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生反应，下列叙述错误的是：（ ）
A．溶液的酸性增强
B．溶液中的Zn2+浓度增大
C．溶液中的SO4
2- 浓度增大
D．溶液的密度增大
8．下列各组微粒所含电子数目相同的是（ ）
A．NH4
+．OH－．H3O+ B．Na+．Mg2+．S2－
C．F．NH2
－．Al3+
D．Li+．Na+．K+
9．已知空气――锌电池的电极反应为：
锌片：Zn + 2OH- - 2e- = ZnO + H2O 石墨：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-
根据此判断，锌片是：（ ）
A．负极，并被氧化 B．负极，并被还原
C．正极，并被氧化 D．正极，并被还原
10．下表为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D 四种元素的叙述正确的是（ ）
A．原子半径大小为：D>B>C
B．核电荷数：D > C>B >A
C．A 与D 形成的化合物均是离子键
D．生成的氢化物的稳定性为： D >A>B
A
B
C
D
11．可逆反应2SO2 + O2
2SO3达到平衡的标志是（ ）
① 消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3
② SO2．O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2
③ 反应混合物中，SO3的质量分数不再改变
A．①② B．①③ C．只有③ D．只有①
12．在正规化学试卷的开始处总有“可能用到的相对原子质量”一项，如H：1 C：12 Cl：35.5 S：32 Cu：64
等。请问这些数值准确的说应该是（ ）
A．某种核素的相对原子质量 B．某种核素的近似相对原子质量
C．某种元素的平均相对原子质量 D．某种元素的平均相对原子质量的近似值
13．在反应：C + CO2
2CO 中，可使反应速率增大的措施是：（ ）
①增大压强 ②升高温度 ③通入CO2 ④增加碳的量 ⑤降低压强
A．①②③④ B．②③④⑤ C．①②③ D．②③④
14．如图为元素周期表的一部分，请运用元素周期表的有关理论分析判断，下面几种元素及其化合物性质的
推断中正确的是（ ）
1
2
3
4
Se
5
Sr
6
Tl
At
7
A．铊(Tl)的氧化物的水化物可能具有两性
B．砹（At）为无色固体，HAt 不稳定，AgAt 具有感光性，且不溶于水
C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
D．H2Se 是无色．有毒．比H2S 稳定的气体
15．在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1，在一定的条件下它
们反应生成NH3，10min 后测得N2的浓度是0.8 mol·L-1，则在这10min 内NH3的平均反应速率是（ ）
A．0.1mol.L-1.min-1 B．0.2mol.L-1.min-1
C．0.3mol.L-1.min-1 D．0.6mol.L-1.min-1
16．甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，下列物质中，不能用来鉴别二者的是（ ）
A．水 B．溴水 C．溴的四氯化碳溶液 D．酸性高锰酸钾溶液
17．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合价
+2
+3
+6．－2
+2
－2
下列叙述正确的是（ ）
A．L．M 的单质与稀盐酸反应速率：M＞L
t1
t2
t3
O
t
Ʋ 正
V
V 逆
B．R 的氧化物对应的水化物可能具有两性
C．T 的气态氢化物分子间存在共价键
D．L．Q 形成的简单离子核外电子数相等
18．右图是可逆反应X2 + 3Y2
2Z2 在反应过程中的反应速
率（V）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（ ）
A．t1时，只有正方向反应 B．t2时，反应到达限度
C．t2- t3，反应不再发生 D．t2- t3，各物质的浓度相等
19．下列说法中，不符合VIIA 族元素性质特征的是（ ）
A．从上到下原子半径逐渐增大
B．易形成－1 价阴离子
C．最高价氧化物对应的水化物显酸性
D．最高正价都是为+7
20．在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3s 末的V(H2)=0.3mol/(L•s)，则3s 末NH3的
浓度为：（ ）
A．0.4mol/L
B．0.6mol/L
C．0.9mol/L
D．1.2mol/L
21．等质量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是（ ）
A．CH4
B．C2H6
C．C3H6
D．C6H6
22．A 元素原子的L 电子层比B 元素原子的L 电子层少3 个电子，B 元素原子核外总电子数比A 元素原子
电子总数多5 个，则A．B 形成化合物可能是（ ）
A．离子化合物AB
B．离子化合物B3A2
C．离子化合物B2(AO3)3
D．离子化合物A2BO3
23．两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1 L 该混合烃与9 L 氧气混合，充分燃烧后恢复原状态，所得气
体体积仍是10 L。下列各组混合烃中不符合此条件的是（ ）
A．CH4 C2H4 B．CH4 C3H6
C．C2H4 C3H4 D．C2H2 C3H6
24．有H．D．T 三种原子，它们之间的关系是 。
在标准状况下，它们的单质的密度之比是 ；
1mol 各种单质中，它们的质子数之比是 ；
1g 各种单质中它们的中子数之比是 ；
在标准状况下，1L 各种单质中，它们的电子数之比是 。
25．下列各组物质：①O2和O3 ②H2、D2、T2 ③
12 C 和
14 C ④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3 ⑤癸烷和
十六烷 ⑥CH3(CH2)5CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5
A．互为同位素的是_________； B．互为同分异构体的是________；
C．互为同素异形体的是________； D．同一种物质的是_________。
26．锗（Ge）原子结构示意图为：
（1）锗位于元素周期表中的第 周期，第 族，
最高价氧化物化学式为 ，对应水化物化学式为
。
+3
2
2
8
18 4
⑦Br －C －Br 和Br －C －
H
H
H
H
Br
（2）根据示意图：
A
B
C
Ge
推得A、B、C 依次为 、 、 元素（填名称）。A、B、C 中， 是典型的非金属元素（填
A、B、C，下同）， 的最高价氧化物具有两性；可用作半导体的是 ，可作导体是 ，
常用来制农药的是 。
27．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL 稀盐酸中加入足量的锌
粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
时间（min）
1
2
3
4
5
氢气体积（mL）
50
120
232
290
310
① 哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最大 ，原因是
。
② 哪一段时段的反应速率最小 ，原因是 。
③ 求2 ~ 3 分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率： 。
（设溶液体积不变，要写出计算过程）
④ 如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等
体积的下列溶液：A 蒸馏水、B NaCl 溶液、C NaNO3溶液、D CuSO4溶液、E Na2CO3溶液，
你认为可行的是 。
28．A、B、C 三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素数依次之和为35，A．C 同族，B+离子核外
有10 个电子，回答下列问题
①A、B、C 三种元素名称分别是____ _____ 、 _______ __ 、_______ __。
② A、B、C 之间形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为_________ 、 __________ 等。
化学必修2 领先高考预习班课后测试答案
1、A
2、D
3、B
4、B
5、B
6、D
7、C
8、A
9、A
10、B
11、C
12、D
13、C
14、C
15、B
16、A
17、C
18、B
19、D
20、B
21、A
22、B
23、B
24．同位素 1:2:3 1:1:1 0:1:2 1:1:1
25．③ ④⑥ ① ⑦
26．（1）四 ⅣA GeO2 H2GeO3
（2）铝、硅、磷。 C、A、B、B、C
27． ① 2～3 min ，因该反应是放热反应，此时温度高。
② 4～5 min ，因为此时H+ 浓度小。
③ 0.1 mol/L·min
④ A、B；
28．（1）氧、钠、硫 （2）Na2SO4 Na2SO3
