文档文本内容
元素周期律初步
演练1
13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，
KurtW ü thrich 等人为此获得2002 年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N 叙述正确的是（ ）
A．13C 与15N 有相同的中子数
B．13C 与C60互为同素异形体
C．15N 与14N 互为同位素
D．15N 的核外电子数与中子数相同
演练2
元素性质呈现周期性变化的根本原因是（ ）
A．元素的原子量逐渐增大
B．核外电子排布呈周期性变化
C．核电荷数逐渐增大
D．元素化合价呈周期性变化
演练3
下列各组元素最高价氧化物对应水化物碱性逐渐增强的一组是（ ）
A． NaOH Mg(OH)2 KOH Ba(OH)2
B． KOH NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3
C． Ca(OH)2 Al(OH)3 NaOH Mg(OH)2
D． Al(OH)3 Mg(OH)2 NaOH RbOH
演练4
下列属于同种物质的是（ ）
A．干冰和冰
B．石英和水晶
C．玻璃与二氧化硅
D．水玻璃和玻璃
演练5
A、B、C 是元素周期表中相邻的三种元素，A 和B 同周期，B 和C 同主族，三种元素原子最外层电
子数之和为14，核内质子数之和为28，则A、B、C 三种元素．分别是（ ）
A．N、P、O
B．Li、Be、Mg
C．C、N、P
D．O、C、F
演练6
下列关系不正确的是（ ）
A．氧化性：I2＜Br2＜Cl2＜F2
B．酸性：HIO4＜HBrO4＜HClO4
C．稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF
D．熔点：F2＜Cl2＜Br2＜I2
演练7
A、B 为同主族的两元素，A 在B 的上一周期，若A 的原子序数为n，则B 的原子序数不可能为（
）
A．n+8
B．n+18
C．n+32
D．n+20
演练8
下列离子化合物中,阳离子半径与阴离子半径之比最小的是（ ）
A．NaF
B．LiI
C． CsF
D．LiF
演练9
有人认为，在元素周期表中位于第ⅠA 族的氢元素，也可以放在第ⅦA 族，下列物质能支持这种
观点的是（ ）
A．KH
B．H+
C．HF
D．H2O2
演练10
X、Y 是元素周期表ⅦA 族中的两种元素。下列叙述中能说明X 的非金属性比Y 强的是（ ）
A． X 原子的电子层数比Y 原子的电子层数多
B． X 的氢化物的沸点比Y 的氢化物的沸点低
C． X 的气态氢化物比Y 的气态氢化物稳定
D． Y 的单质能将X 从NaX 的溶液中置换出来
演练11
有a、b、c、d 四种主族元素，已知a、b 的阳离子和c、d 的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原
子半径a>b；阴离子所带负电荷数c>d。则四种元素的原子序数关系是（ ）
A．a>b>c>d
B．b>a>d>c
C．c>b>a>d
D．b>a>c>d
演练12
Xn+和Ym—与氖原子的电子层结构相同。下列叙述正确的是（ ）
A．微粒半径Xn+ 大于Ym—
B．X 原子的质子数比Y 的大
C．X 的原子半径比Y 的小
D．X 元素的原子序数比Y 的小
演练13
已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
（ ）
A．单质的还原性A>B>D>C
B．原子序数d>c>b>a
C．离子半径D > C >B>A
D．原子半径B>A>C>D
演练14
铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以
下对铊的性质的推断不正确的是（ ）
A．铊是易导电的银白色金属
B．能生成＋3 价离子化合物
C．Tl(OH)3是两性氢氧化物
D．Tl3+的氧化能力比Al3+弱
演练15
下列说法中正确的是（ ）
A．非金属元素呈现的最高正化合价数值上不超过该元素原子的最外层电子数
B．非金属元素呈现的最低负化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C．最外层有2 个电子的原子都是金属原子
D．最外层有5 个电子的原子都是非金属原子
演练16
下列叙述中正确的是（ ）
A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B．除第一周期外，其他周期均有18 个元素
C．副族元素中没有非金属元素
D．碱金属元素是指ⅠA 族的所有元素
演练17
若短周期的两元素可形成原子个数比为2∶3 的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是（
）
A．1
B．3
C．5
D．6
演练18
A、B、C、D、E 是同一周期的五种主族元素，A 和B 的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱
性B＞A，C 和D 的气态氢化物的稳定性C＞D；E 是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的
原子序数由小到大的顺序是（ ）
A．A、B、C、D、E
B．E、C、D、B、A
C．B、A、D、C、E
D．C、D、A、B、E
演练19
下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
①
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
（1）写出①、②、⑩两种元素的名称____、__ _、__ _。
（2）写出⑥、⑦两元素的符号____、__ _。
（3）在这些元素中_______是最活泼的金属元素；_______是最活泼的非金属元素；______是最
不活泼的元素。（写元素符号）
（4）从④到 ⑨元素中_______原子半径最小。
（5）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中_______酸性最强（填化学式）；______碱性最强（填
化学式）；写出④最高价氧化物对应水化物和⑤最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式
。
演练20
用不同的实验方法证明Na、Mg、Al 的金属性变化顺序，设计如下方案，并记录了有关实验现象。
实验
步骤
1．将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中
2．将镁条用沙纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向试管中
滴加酚酞溶液
3．将镁条投入稀盐酸中
4．将铝条投入稀盐酸中
实验
现象
A．剧烈反应，迅速生成大量的气体
B．浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红
C．反应不是很剧烈，产生无色气体
D．有气体产生，溶液变成浅红色
（1）填写与实验步骤对应的实验现象编号
实验步骤
1
2
3
4
实验现象
（2）写出镁与水反应的化学方程式：
（3）实验结论：
（4）用原子结构理论解释上述结论：
答案
演练1
C
演练2
B
演练3
D
演练4
B
演练5
C
演练6
C
演练7
D
演练8
B
演练9
A
演练10
C
演练11
B
演练12
B
演练13
D
演练14
C
演练15
A
演练16
C
演练17
D
演练18
C
演练19 （1）碳、氮、氩
（2）Si、P
（3）Na F Ar
（4）Cl
（5）HClO4 NaOH Al(OH)3+OH- =AlO2
-+2H2O
演练20
（1）
实验步骤
1
2
3
4
实验现象
B
D
A
C
（2）Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
（3）钠、镁、铝 的金属性递减。
（4）钠、镁、铝核电荷数递增，原子半径递减，原子核对最外层电子的吸引能力逐渐增强，失
电子能力减小，所以元素金属性减弱。
