文档内容
2024-2025 学年高一化学上学期期中模拟卷
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证
号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：1~2章（人教版2019必修第一册）。
5．难度系数：0.65
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na23 P 31 S 32 K 39 Cl 35.5
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合
题目要求的。
1．研究氧化还原反应的规律有利于我们趋利避害，更好地促进社会文明的发展。下列应用与氧化还原反
应无关的是（ ）
A．月饼包装中放入脱氧 B．熟肉采用真空包 C．偏二甲肼作火箭发射的燃 D．利用核反应发
剂 装 料 电
2．分类法是化学学习常用的方法，下列物质的分类错误的是（ ）
A．金刚石、石墨互为同素异形体 B．Fe O、NaO 均属于碱性氧化物
2 3 2 2
C．Fe(OH) 胶体属于混合物 D．CO、SO 均属于酸性氧化物
3 2 2
3．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）
A． 溶液 B．云、雾 C． 溶液 D．蔗糖溶液
4．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（ ）
A． B．
C． D．
5．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（ ）
学科网（北京）股份有限公司A．
B．
C．
D．
6．下列溶液中，与 溶液中所含 的物质的量浓度相同的是（ ）
A． 溶液 B． 溶液
C． 溶液 D． 溶液
7．某同学用下列装置进行有关Cl 的实验。下列说法不正确的是（ ）
2
A．I图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用
B．II图中：闻Cl 的气味
2
C．III图中：产生苍白色火焰
D．IV图中：若气球干瘪，证明Cl 可与NaOH反应
2
8．设 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．常温下， 含有的原子数为
B．常温常压下， 和 的体积相同
C． 和 的混合气体中所含氧原子的数目为
D．标准状况下， 和 的混合气体中所含分子数为
9．下列各组离子一定能大穊共存的是（ ）
学科网（北京）股份有限公司A．在透明溶液中： 、 、 、
B．在含大量 的溶液中： 、 、 、
C．在强碱溶液中： 、 、 、
D．滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中： 、 、 、CO
10．已知反应： ， 。下列说法中正确的是（ ）
A．根据已知反应可以判断氧化性：
B．氯气只具有氧化性，不具有还原性
C．KI溶液中， 可以大量存在
D．上述反应中 均为氧化产物
11．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．稀硫酸与氧化铁反应：
B．钠投入氯化镁溶液中：
C．过氧化钠粉末与稀硫酸混合：
D．向小苏打溶液中逐滴加入稀盐酸：
12．某实验小组通过下图所示实验，探究 与水的反应：
根据现象分析判断，下列说法错误的是（ ）
A．②中大量气泡经检验是氧气 B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成
C．④中存在较多的 D．⑤中 起催化剂的作用
13．下列对某溶液所含离子的检验，叙述正确的是（ ）
A．滴入 溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有
B．滴入盐酸酸化，再滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有
C．进行焰色试验检验某溶液中的阳离子，发现火焰呈黄色，则一定没有钾元素
D．有色花瓣浸泡在氯水中，花瓣褪色，则氯水中含有次氯酸分子
14． 溶液和 溶液都是临床上常用的外用消毒剂，酸性条件下两者混合会发生反应：
。下列有关判断正确的是（ ）
学科网（北京）股份有限公司A．该反应中 作氧化剂 B． 的氧化性强于
C．反应中 发生了还原反应 D．每生成1个 分子时，反应中转移4个电子
第II卷（非选择题 共58分）
二、非选择题（本题共4个小题，共58分）
15.（12分）“84消毒液”是一种常用的含氯消毒剂，某“84消毒液”瓶体的部分标签如图所示。
84消毒液
有效成分：
(相对分子质量：74.5)
质量分数：
密度：
(1)某同学向 该“84消毒液”中加入 水后，滴加酚酞，溶液变红，之后的短时间内无明显变
化；通入 后，溶液快速褪色。
①实验说明 溶液呈 (填“酸性”或“碱性”)。
②比较通入 前后颜色的变化得出的结论是 。
(2)某同学实验过程中需要用 溶液。
①配制过程中使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 。
②需要用量筒量取该消毒液的体积为 。
③配制过程中若出现以下情况，所配溶液的浓度偏小的是 (填字母)。
A．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
B．定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线
C．未洗涤烧杯及玻璃棒
(3)某同学欲测定该“84消毒液”中 的浓度，进行以下实验操作：取待测“84消毒液”
于锥形瓶中，加入 稀释，加入适量稀硫酸和过量 溶液，密封在暗处静置 。再逐
滴加入 溶液，恰好完全反应时，消耗 溶液 。实验中涉及的离子
方程式为 、 。则该“84消毒液”中 的物质的
量浓度为 。
16．（12分）氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途。
(1)吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀
手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠 ，能消除人体内的活性氧，由此推断 的
作用是作 (填“氧化剂”或“还原剂”)
(2) 可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。
①消除废液中的氰化物(如KCN)，可经以下反应实现：KCN+H O+H O═X+NH↑，则生成物X的化学
2 2 2 3
式为 ，HO 被称为“绿色氧化剂”的理由是
2 2
学科网（北京）股份有限公司②从HO 氧元素的化合价可推测，HO 既具有氧化性，又具有还原性。某实验小组同学设计实验探
2 2 2 2
究HO 在某强酸性反应体系中的性质。
2 2
实验I：探究HO 的氧化性。
2 2
向含5%H O 的酸性溶液中滴加淀粉-KI溶液，溶液变蓝。写出该反应的离子方程式 。
2 2
实验Ⅱ：探究HO 的还原性。
2 2
向含5%H O 的溶液中滴加酸性KMnO 溶液。已知反应物和生成物共有六种粒子：
2 2 4
O、 、HO、Mn2+、HO、H+。
2 2 2 2
若该反应中HO 只发生了如下过程：HO O，则该反应的离子方程式为 。
2 2 2 2 2
(3)亚硝酸钠(NaNO )是一种工业盐，某化学兴趣小组设计实验探究NaNO 的性质，实验操作及现象如
2 2
下表(已知 遇淀粉变蓝)。
实
实验操作及现象或结果
验
① 取5mLNaNO 溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝
2
取2mLKMnO 溶液(先酸化好)于试管中，滴加足量的NaNO 溶液，可观察到的实验现象为溶液紫红
4 2
②
色褪去。
③ NaNO 固体与70%硫酸反应生成了NO和NO 两种气体
2 2
通过上述实验可知，NaNO 、KMnO 、 的氧化性由强到弱的顺序为 。
2 4
17．（16分）钠及其化合物在日常生活中有许多重要应用。回答下列问题：
Ⅰ.如图为钠的价类二维图。
(1)若①处是淡黄色固体，其化学式为 ，②处所属的物质类别为 。
(2)氢化钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气，写出该反应的化学方程式并用双线桥标明电子转移的方向
和数目： 。
Ⅱ.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法( )，对世界制碱
工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图所示(部分物质已略去)。
学科网（北京）股份有限公司(3)流程图中标注的物质属于电解质的有 种，①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是
(填序号)。
(4)煅烧 固体的化学方程式为 。
(5) 和 可以相互转化，若要除去 溶液中的 ，最好的方法是
(用化学方程式表示)
(6)关于上述流程，下列说法中正确的是 (填字母)。
a．两种气体的先后顺序为先通入 ，再通入
b．先析出 的原因是 的溶解度小于
c．整个流程中涉及氧化还原反应
d．溶液B中的主要离子为 、 、 、
18．（18分）氯气是一种重要的化工原料，可用于生产塑料、合成纤维和染料等。实验室某实验小组现用
下图装置来制取氯气并对氯气的某些性质和用途进行探究(K为开关，夹持装置已省略)。请回答下列
问题：
(1)仪器①的名称为 。
(2)检验装置A、B的气密性：将仪器①的活塞和开关K关闭，从长颈漏斗处加水至液面高于锥形瓶中
的液面，若 ，则说明装置气密性良好。
(3)装置A中发生反应的化学方程式为 ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
。
(4)装置E中的试剂是 ，作用是 。
(5)装置C中为湿润的KI-淀粉试纸，通入 后试纸变蓝，则该反应的离子方程式为 ；该
小组为了研究干燥的氯气与金属钠之间的反应，欲在装置C中直接放置一块纯净的金属钠进行实验，
该方案存在不妥之处，请你指出不妥之处并改正： 。
(6)高铁酸盐是一种新型强氧化剂，在电池材料和水处理等方面具有广泛的应用前景。上图中的装置D
学科网（北京）股份有限公司可用于实验室制备高铁酸钾( )，反应原理如下，请用单线桥表示出该反应的电子转移情况：
。
学科网（北京）股份有限公司
