文档内容
2025-2026 学年高一化学上学期第一次月考卷
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号
填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：第 1 章（人教版 2019 必修第一册）。
5．难度系数：0.65
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
第Ⅰ卷（选择题 共 45 分）
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．在社会不断进步和科技迅猛发展的背景下，化学与其他学科形成交叉和相互渗透，成为自然科学领域中
一门“中心的、实用的和创造性的”基础科学。下列说法错误的是
A．实验和理论是学习化学的两种重要途径
B．材料的研制和开发都是以研究和优化物质的组成、结构和性能为基础的
C．化学家可以通过化学反应创造出新的原子、分子和具有特殊性质的新物质
D．化学科学促进医学科学的发展，帮助研制新药，为人类提供健康保障
【答案】C
【详解】A．化学是一门以实验为基础的学科，实验和理论是学习化学的两种重要途径，A 正确；
B．无论是依据组成分类的金属材料、无机非金属材料、合成高分子材料和复合材料等，还是按照功能分类
的航空航天材料、电子信息材料、新型能源材料、生物医用材料和智能材料等，它们的研制和开发都是以
研究和优化物质的组成、结构和性能为基础的，B 正确；
C．创造新的原子属于核反应，不是化学反应，C 错误；
D．根据 B 分析，化学科学可以开发研制新型生物医用材料，促进医学科学的发展，帮助研制新药，为人
类提供健康保障，D 正确；
故选 C。
2．下列关于物质的分类正确的是
/酸 碱 混合物 碱性氧化物 酸性氧化物
A 碘酒
B 石灰石
C
D 冰水
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A．CO 是不成盐氧化物，不是碱性氧化物，故 A 错误；
B．HClO 属于酸， 属于碱，石灰石属于盐， 是碱性氧化物，SO 是酸性氧化物，故 B 正确；
2
C． 属于盐，不是碱， 是结晶水合物，属于化合物不是混合物，故 C 错误；
D． 属于盐，冰水混合物的成分是水、属于纯净物不属于混合物，NO 是不成盐氧化物，故 D 错误；
故选 B。
3．古诗文是中华民族历代传承的文化瑰宝，下列古诗文描述的场景，不涉及氧化还原反应的是
A．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川——李白《望庐山瀑布》
B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干——李商隐《无题》
C．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏——王安石《元日》
D．曾青得铁则化为铜——刘安《淮南万毕术》
【答案】A
【详解】A．产生的“紫烟”本质上是水雾对光的折射，不涉及氧化还原反应，A 符合；
B．涉及蜡烛燃烧，涉及氧化还原反应，B 不符合；
C．涉及爆竹中火药的爆炸，涉及氧化还原反应，C 不符合；
D．涉及铁置换出铜，和氧化还原反应有关，D 不符合；
答案选 A。
4．《天工开物》记载了盐的提纯方法：“凡淋煎法，掘坑尺许，以竹木架芦席于上；将盐料铺于席上，以
海水灌淋，渗下坑中；所淋之汁，入锅煎炼”。文中不涉及到的实验操作是
A．溶解 B．过滤 C．蒸发 D．灼烧
【答案】D
【详解】A．“将盐料铺于席上，以海水灌淋”，涉及盐的溶解，故不选 A；
B．“将盐料铺于席上，以海水灌淋，渗下坑中”，利用过滤原理，故不选 B；
C．“所淋之汁，入锅煎炼”操作为蒸发，故不选 C；
D．文中没有涉及到的实验操是灼烧，故选 D；
/选 D。
5．下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是
A． B． C． D．
【答案】B
【详解】A． 中溴的化合价从 0 降至-1，被还原，需还原剂，A 不符合题意；
B． 中铁的化合价从 0 升至+2，被氧化，需加入氧化剂，B 符合题意；
C． 中碳的化合价均为+4，未发生氧化还原反应，无需氧化剂，C 不符合题意；
D． 中氯的化合价从+7 降至 0，被还原，需还原剂，D 不符合题意；
故选 B。
6．某溶液中只含有 、 、 、 四种离子，已知前三种离子的个数比为 ，则溶液中 和
的离子个数比为
A． B． C． D．
【答案】B
【详解】假设溶液中 为 a 个、Na+ 为 3 个，则 Al3+为 2 个，Cl-为 1 个，由溶液中电荷守恒得：2a
+1=3+3×2，解得 a=4，则 和 的个数比为 3：4；
故选 B。
7．宋代著名法医学家宋慈所著的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的原理是
。下列关于该反应的说法正确的是
A． 被氧化 B． 的氧化性强于
C． 发生氧化反应，作还原剂 D． 既是氧化产物，也是还原产物
【答案】B
【详解】A．O 是氧化剂，被还原，A 错误；
2
B．O 是氧化剂，Ag 被氧化生成 Ag S，Ag S 是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，即 O
2 2 2 2
的氧化性强于 Ag S，B 正确；
2
C． 中 H 和 S 的化合价都没有变化，HS 既不是氧化剂也不是还原剂，C 错误；
2
D．由反应式可知，Ag 被氧化生成 Ag S，则 Ag S 是氧化产物，D 错误；
2 2
故选 B。
8．下列说法错误的是
A．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
B．向 胶体中逐滴滴加盐酸，开始产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解并消失
C． 胶体在通电后可作定向移动，是因为 胶体带电
D．可用渗析法分离淀粉胶体和 溶液
/【答案】C
【详解】A．江河水中的泥沙等胶体粒子，在入海口遇到海水中的电解质，发生聚沉，从而形成三角洲，A
正确；
B．向 胶体中逐滴滴加盐酸， 盐酸是电解质溶液，先使胶体发生聚沉，产生红褐色 沉淀 ，
继续滴加盐酸， 与盐酸发生中和反应： ，沉淀逐渐溶解并消失，B 正
确；
C． 胶体在通电后可作定向移动，是因为 胶粒带电，而胶体是呈电中性的，C 错误；
D．淀粉胶体粒子不能透过半透膜， 溶液中的离子能透过半透膜，所以可用渗析法分离淀粉胶体和
溶液，D 正确；
故选 C。
9．下列离子方程式书写正确的是
A． 溶液与少量 溶液反应：
B．向 溶液加入 NaOH 溶液：
C．铁和稀盐酸反应：
D． 溶液与稀硫酸反应：
【答案】A
【详解】A．NaHCO 溶液与少量 Ca(OH) 反应时， 提供的 OH-与 按 1:1 反应生成 和 HO，
3 2 2
Ca2+与 结合生成 CaCO 沉淀。总反应式为 ，符合反应
3
比例，A 正确；
B．KHSO
4
在溶液中完全离解为 K+ 、H+ 和 ，与 NaOH 反应时实际是 H+ 与 OH-中和生成 H
2
O，而非
直接参与，方程式为： ，B 错误；
C．铁与稀盐酸反应生成 Fe2+而非 Fe3+，正确离子方程式为： ，C 错误；
D．Ba(OH)
2
与稀硫酸反应时，除生成 BaSO
4
沉淀外，H+ 与 OH-应中和生成 H
2
O，方程式为：
，D 错误；
故选 A。
10．下列选项所示的物质转化均能一步实现的是
A． B．
C． D．
【答案】B
/【详解】A． 在点燃条件下与 反应生成 ， 不能与水反应生成 ，A 错误；
B． 与稀硫酸反应生成 和水， 与 发生复分解反应生成 ，B 正确；
C． 与 反应生成 ，C 错误；
D． 不能与 反应，D 错误；
答案选 B。
11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．在无色溶液中： 、 、 、
B．在硝酸银溶液中： 、 、 、
C．在加入酚酞变红的溶液中： 、 、 、
D．在 溶液中： 、 、 、
【答案】C
【详解】A． 为蓝色，不符合无色溶液的条件，A 不符合题意；
B．硝酸银溶液中的 会与 生成 AgCl 沉淀，B 不符合题意；
C．酚酞变红说明溶液呈碱性， 、 、 、 在碱性条件下不反应，C 符合题意；
D． 会与 反应生成 沉淀，D 不符合题意；
故选 C。
12．关于物质的性质和分类，下列说法正确的是
A． 、 为酸性氧化物
B．酸一定能电离出 ，但能电离出 的不一定是酸
C．纯净物：盐酸、干冰、液氯
D．已知 是正盐，则 属于三元酸
【答案】B
【详解】A．NO、 均不是酸性氧化物，NO 属于不成盐氧化物，二氧化氮与氢氧化钠发生氧化还原反
应，故 A 错误；
B．酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，不管是无氧酸还是含氧酸，一定能电离出 H+ ，但能
电离出 H+ 的物质不一定是酸，也可能是酸式盐如 NaHSO
4
或水，故 B 正确；
C．盐酸是氯化氢气体的水溶液、是混合物，干冰是二氧化碳固体、液氯是液态氯气，这二者均为纯净物，
故 C 错误；
D．已知 是正盐，则一个 分子能电离出一个氢离子， 属于一元弱酸，故 D 错误；
选 B。
13．对于某些离子的检验及结论正确的是
A．加入稀硝酸后再加入硝酸银，产生白色沉淀，原溶液中一定有
/B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液中一定有
C．某溶液中加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有
D．加稀盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，原物质中一定有
【答案】A
【详解】A．银离子和氯离子生成不溶于酸的氯化银沉淀，则加入稀硝酸后再加入硝酸银，产生白色沉淀，
原溶液中一定有 ，A 正确；
B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液中有硫酸根离子或银离子，B 错误；
C．某溶液中加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，白色沉淀消失，不一定有钙离子，也有可能是钡
离子，C 错误；
D．加稀盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，原物质可能含碳酸盐或碳酸氢盐或亚硫酸盐或
亚硫酸氢盐，D 错误；
故选 A。
14．某无色溶液中只可能含有 K+ 、Ag+ 、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、CO 、SO 中的一种或几种，对其进行
如下实验操作：
（1）取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；
（2）另取少量溶液，加入足量 Ba(NO ) 溶液，产生白色沉淀；
3 2
（3）向（2）所得混合物中加足量硝酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
（4）将（3）所得混合物过滤，向滤液中加入 AgNO 溶液，有白色沉淀生成。
3
下列对溶液的说法正确的是
A．一定不含有 Ag+ 、Ba2+、Fe3+、Cl- B．可能含有 Cl-
C．一定含有 K+ D．无法判断
【答案】C
【详解】溶液无色，则一定不含有颜色的 Fe3+；
（1）取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红，说明溶液呈碱性，则原溶液中含 OH-，不可能大量存在
Ag+ ；
（2）另取少量溶液，加入足量 Ba(NO ) 溶液，产生白色沉淀，白色沉淀至少是 BaCO 、BaSO 中的一种；
3 2 3 4
（3）向（2）所得混合物中加足量硝酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，说明沉淀为 BaCO 、BaSO，
3 4
则原溶液中一定含有 CO 、SO ，一定不含 Ba2+；
（4）将（3）所得混合物过滤，向滤液中加入 AgNO 溶液，有白色沉淀生成，该沉淀为 AgCl，说明原溶
3
液含有 Cl-，由溶液呈电中性可知，原溶液一定含有 K+ ；综上，原溶液中一定含有 K+ 、OH-、Cl-、CO 、
SO ，一定不含有 Ag+ 、Ba2+、Fe3+，据此分析解答。
A．由上述分析可知，原溶液一定不含有 Ag+ 、Ba2+、Fe3+，Cl-一定含有，故 A 错误；
B．Cl-一定含有，故 B 错误；
/C．根据分析可知，一定含有 K+ ，故 C 正确；
D．可分析出原溶液中一定含有 K+ 、OH-、Cl-、CO 、SO ，一定不含有 Ag+ 、Ba2+、Fe3+，故 D 错误。
答案选 C。
15．如图-1 所示，向一定量滴有酚酞的 溶液，匀速、逐滴加入稀硫酸，滴加过程中测得溶液电导
率的变化如图-2 所示。下列说法不正确的是
A．烧杯中产生白色沉淀，液体的红色变浅直至无色
B．a 点导电的原因是溶液中存在自由移动的 和
C．b 点时能说明 与硫酸恰好完全反应
D．用 溶液代替稀硫酸重新实验，电导率变化与图-2 相同
【答案】D
【详解】A．硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液由碱性逐渐变成中性，再滴加稀硫酸，又变成
酸性，观察到烧杯中产生白色沉淀，液体的红色变浅直至无色，故 A 不符合题意；
B．a 点导电的原因是溶液中存在自由移动的钡离子和氢氧根离子，故 B 不符合题意；
C．由图知，b 点的电导率几乎为零，此时溶液中自由移动的离子很少，说明氢氧化钡与硫酸恰好完全反应，
故 C 不符合题意；
D．硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，溶液中含有钠离子和氢氧根离子，溶液的电导率变
化不大，故 D 符合题意。
故选 D。
第 II 卷（非选择题 共 55 分）
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
16．（13 分）导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。回答下列问题：
I．电解质电离本质的研究(装置如图 1 所示)
/(1)现有下列物质：a． 固体；b．酒精；c． 溶液；d．稀盐酸。
①上述物质属于电解质的是 (填字母，下同)。
②若灯泡亮，广口瓶内的物质 A 可能是 。
II．电解质反应机理的研究(装置如图 2 所示)
(2)若装置内烧杯中盛有 溶液，向其中逐滴加入 溶液直至过量。
①写出 的电离方程式： 。
②灯泡的亮度变化是 。
③加入 溶液直至过量发生反应的离子方程式为 。
(3)下列图像中，能准确地反映出向澄清石灰水，中通入 过程中溶液的导电能力的是( 轴表示通入 的
量， 轴表示溶液的导电能力)___________(填字母，下同)。
A． B． C． D．
(4)若向烧杯中加入 固体，灯泡亮度无明显变化，则烧杯中盛放的物质可能是___________。
A．盐酸 B．蒸馏水 C． 溶液 D． 溶液
【答案】
(1)a（1 分） cd（2 分）
(2) （2 分） 先变暗至逐渐熄灭，后又逐渐变亮（2 分）
（2 分）
(3)D（2 分）
(4)AC（2 分）
【详解】（1）a． 固体溶于水导电，属于电解质，固体不导电；
b．酒精属于非电解质，不导电；
c． 溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，溶液导电；
d．稀盐酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，溶液导电；
故答案为：a；cd；
（2）① 电离出钡离子和氢氧根， ；
/故答案为： ；
②装置内烧杯中盛有 溶液，向其中逐滴加入 溶液，先生成 BaSO 沉淀和 Cu(OH) 沉淀，溶
4 2
液中没有自由移动的离子，亮度变弱至熄灭，所加硫酸铜过量后，溶液中自由移动离子增多，灯泡亮度增
加；
故答案为：先变暗至逐渐熄灭，后又逐渐变亮；
③装置内烧杯中盛有 溶液，向其中逐滴加入 溶液，生成 BaSO 沉淀和 Cu(OH) 沉淀，
4 2
；
故答案为： ；
（3）电解质溶液为 Ca(OH) 溶液，向溶液中逐渐通入 CO，反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中离子浓度减
2 2
小，导电性减弱，恰好反应时溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电性为零，继续通入二氧化碳，碳酸
钙与二氧化碳和水生成碳酸氢钙，离子浓度又增大，溶液又导电，根据钙元素守恒可知，反应前后，溶液
中自由移动的离子浓度不变，所带电荷也不变，故导电能力与之前相同；
故答案为：D；
（4）A．烧杯中盛放盐酸，加入 固体，生成 NaCl 溶液，为强电解质，故灯泡亮度几乎不变，A 符合
题意；
B．烧杯中盛放蒸馏水，加入 固体，溶液中自由移动离子增多，浓度增大，则灯泡亮度变大，B 不符
合题意；
C．烧杯中盛放 溶液，向烧杯中加入 固体，生成 Fe(OH) 沉淀和 NaCl 溶液，为强电解质，故灯
3
泡亮度几乎不变，C 符合题意；
D．烧杯中盛放 溶液,向烧杯中加入 固体，溶液中离子浓度增大，灯泡亮度增大，D 不符合题意；
故答案为：AC。
17．（14 分）化学存在于我们的生活中，我们的衣食住行都和化学密切相关，完成下列问题。
(1)水质净化研究过程中发现高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，已知高铁酸钾溶于水发生
反应生成氧气和具有吸附性的氢氧化铁胶体。
。
①反应中 中铁元素化合价为 。
②反应中生成的 (胶体)有吸附性，可以用来去水中的泥沙。往沸水中滴加饱和氯化铁溶液可以制备
该胶体，写出该制备过程的化学方程式 。
③根据化合价，推测 能和下列 反应(填标号)。
A． B． C． D．
(2) 也是一种多功能的环保消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。从 氧元素的化合价可推测， 既
具有氧化性，又具有还原性。某实验小组同学设计实验探究 在某强酸性反应体系中的性质。
/①实验一：向含 5% 的酸性溶液中滴加淀粉 溶液，溶液变蓝(淀粉遇 变蓝)。该反应过程中 做
(填 “氧化剂”或“还原剂”)。
②实验二：向含 5% 的溶液中滴加酸性 紫色溶液。已知反应物和生成物共有六种粒子： 、
、 、 、 、 。实验②的实验现象为 ，若该反应中 只发生了如下过
程： ↑，写出该反应的离子方程式 。
(3)将双氧水滴加到 溶液中，也会产生有趣的现象。
虽说 可以 将氧化为 ，可是反应中依然有气体生成。研究表明，在此主要涉及到 、 和
发生的循环反应(如图)。请根据图示，写该循环反应的总离子方程式 。
【答案】
(1)+6（1 分） FeCl +3H O Fe(OH) (胶体)+3HCl（2 分） AB（2 分）
3 2 3
(2)氧化剂（2 分） 紫色退去，并有气泡产生（2 分） 6 +2 +5 =5 ↑+2 +8
（3 分）
(3)2H O 2HO+O↑（2 分）
2 2 2 2
【详解】（1）根据正负化合价代数和为 0， 中 O 为-2 价，Fe 为+6 价；
由 FeCl 制备胶体的化学方程式为：FeCl +3H O Fe(OH) (胶体)+3HCl；
3 3 2 3
中 Fe 为+6 价，处于最高价，只有氧化性，能够与还原性的物质反应，HS 和 KI 具有还原性，故答
2
案为 AB；
（2）淀粉遇碘变蓝色，KI 生成 I 被氧化，HO 做氧化剂；
2 2 2
KMnO 具有氧化性，HO 具有还原性，二者发生氧化还原反应生成 O、Mn2+等，现象是 KMnO 紫色退去，
4 2 2 2 4
并有气体 O 生成；
2
根据电荷守恒、电子守恒和原子守恒，反应的离子方程式为：6 +2 +5 =5 ↑+2 +8 ；
（3）由图示可知，Fe2+是催化剂，总反应我 HO 分解为 HO 和 O，方程式为：2HO 2HO+O↑。
2 2 2 2 2 2 2 2
18．（13 分）Ⅰ．某无色透明溶液中可能大量存在 、 、 、 、 中的几种。
已知：①取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。再取①
中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀。请回答下列问题：
(1)原溶液中一定存在的离子是 ，一定不存在的离子是 。
/(2)原溶液可能大量共存的阴离子是 (填字母)。
a．Cl- b．OH- c． d．
Ⅱ．现有三种可溶物质 A、B、C，其中 A、B 是盐，A 是正盐，B 是酸式盐，C 是碱，它们溶于水后电离
产生的所有离子如表所示：
阳离子 、 、
阴离子 、 、
请根据下列叙述回答问题：
(3)C 的化学式为 。
(4)A 溶液与 B 溶液反应可生成气体 X，该反应的离子方程式为 。
(5)A、B 溶液与 C 溶液反应可分别生成白色沉淀 D 和 E，其中 D 可溶于稀硝酸。鉴别溶液中 B 的阴离子的
方法是 。
【答案】
(1)Ag+ 、Mg2+（2 分） Fe3+、Cu2+（2 分）
(2)d（2 分）
(3)Ba(OH) （2 分）
2
(4)2H++CO =H
2
O+CO
2
↑（2 分）
(5)先加入过量稀盐酸，再向上层溶液中加入 BaCl 溶液，若有白色沉淀生成，则证明溶液中有 SO （3 分）
2
【详解】Ⅰ.溶液无色，肯定不含有颜色的离子，原溶液中不存在 Cu2+、Fe3+；取少量原溶液，加入过量稀
盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明含有 Ag+ ；再取①中的滤液，加入过量的氢
氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液含有 Mg2+；
Ⅱ．由给出的离子可知，H+ 只能与 共存，Ba2+只能与 OH-共存，A 是正盐，B 是酸式盐，C 是碱，A 与
B 反应生成气体，C 与 A、B 均反应生成沉淀，白色沉淀 D 可溶于稀硝酸，则 D 为碳酸钡，E 为硫酸钡，
可知 A 为 NaCO，B 为 NaHSO，C 为 Ba(OH) ；
2 3 4 2
（1）溶液无色，肯定不含有颜色的离子，则原溶液中不存在 Cu2+、Fe3+；加入过量稀盐酸，有白色沉淀生
成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明含有 Ag+ ；再取①中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白
色沉淀，说明原溶液含有 Mg2+。溶液中一定不存在的离子是 Fe3+、Cu2+，一定存在的离子是 Ag+ 、Mg2+；
（2）原溶液中存在 Ag+ ，则 Cl-、 、OH-不能与其大量共存，原溶液中肯定有 Mg2+，故 、OH-不
能与其大量共存，硝酸根离子不与所给的任何离子发生反应，故溶液中可能大量存在的离子是 ；
（3）由分析可知，C 的化学式为 Ba(OH) ；
2
（4）根据分析，A 溶液与 B 溶液反应可生成气体 CO，该反应的化学反应为 2NaHSO
2 4
+Na
2
CO
3
=2Na
2
SO
4
+CO
2
↑+H
2
O，离子方程式为：2H++CO =H
2
O+CO
2
↑；
（5）由分析可知，B 为 NaHSO，鉴别溶液中 B 的阴离子的方法是：先加入过量稀盐酸，再向上层溶液中
4
/加入 BaCl 溶液，若有白色沉淀生成，则证明溶液中有 SO 。
2
19．（15 分）次磷酸(H PO )是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。HPO 与足量的 NaOH 溶液反应，
3 2 3 2
只生成 NaH PO 。回答下列问题：
2 2
(1)H PO 是一种中强酸，它属于 (填“电解质”、“非电解质”)。
3 2
(2)H PO 及 NaH PO 均可将溶液的 Ag＋还原为银，从而可用于化学镀银。
3 2 2 2
①HPO 中，P 元素的化合价为 。
3 2
②NaH PO 为 (填正盐或酸式盐)。
2 2
③利用 HPO 进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的个数之比为 4︰1，则氧化产物为 。(填
3 2
化学式)
(3)H PO 的工业制法是：将白磷(P )与 Ba(OH) 溶液反应生成 PH 气体和 Ba(HPO )，后者再与 HSO 反应，
3 2 4 2 3 2 2 2 2 4
写出白磷与 Ba(OH) 溶液反应的化学方式 。
2
(4)一种以白磷(P )为原料制备次磷酸钠晶体的工艺流程如下：
4
①过滤操作所用到的玻璃仪器有 。
②滤渣 2 的主要成分是 。
③由滤液得到 NaH PO ·H O 的操作为 、过滤、洗涤、干燥。
2 2 2
【答案】
(1)电解质（2 分）
(2)+1（1 分） 正盐（1 分） HPO （2 分）
3 4
(3)6H O+2P+3Ba(OH) =2PH↑+3Ba(H PO )（3 分）
2 4 2 3 2 2 2
(4)漏斗、烧杯、玻璃棒（2 分） CaCO （2 分） 加热浓缩，冷却结晶（2 分）
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【详解】由题给流程可知，白磷与消石灰反应生成磷化氢气体和次磷酸钙，过滤得到滤渣 1 和滤液；向滤
液中通入过量的二氧化碳中和过量的氢氧化钙，向反应后的溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠溶液与次磷酸
钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和次磷酸钠，过滤得到含有碳酸钙的滤渣 2 和滤液；滤液经蒸发浓缩、冷却结
晶、过滤得到一水次磷酸钠；
（1）次磷酸是一元中强酸，在水溶液里能部分电离生成氢离子和次磷酸根离子，属于电解质；
（2）①次磷酸中氢元素化合价为+1 价、氧元素的化合价为-2 价，由化合价的代数和为 0 可知，分子中磷
元素的化合价为+1 价；
②由题意可知，次磷酸与足量的氢氧化钠溶液反应，只生成 NaH PO ，说明 NaH PO 是正盐；
2 2 2 2
③由题意可知，利用次磷酸进行化学镀银反应时，银元素的化合价降低被还原，银离子是反应的氧化剂，
磷元素的化合价升高被氧化，次磷酸是还原剂，设氧化产物中磷元素的化合价为+a 价，反应中氧化剂与还
/原剂的物质的量之比为 4：1，由得失电子数目守恒可得：1×4=(a—1)×1，解得 a=5，则氧化产物为磷酸，化
学式为 HPO ；
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（3）由题意可知，白磷与氢氧化钡溶液反应生成磷化氢气体和次磷酸钡，反应的化学方程式为 6HO
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+2P +3Ba(OH) =2PH↑+3Ba(H PO )；
4 2 3 2 2 2
（4）①过滤操作所用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒；
②由分析可知，滤渣 2 的主要成分为碳酸钙；
③从滤液获得晶体的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
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