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2024-2025 学年高一化学上学期第一次月考卷
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
第Ⅰ卷（选择题 共 48 分）
一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的。
1．古诗文是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗文中只涉及物理变化的是
A．丹砂 烧之成水银，积变又还成丹砂
B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
C．飞流直下三千尺，疑是银河落九天
D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
【答案】C
【解析】A．HgS受热分解产生Hg、S，Hg与S遇冷二者重新反应产生HgS，反应过程中元素化合价发生
了变化，选项A不符合；B．爆竹声声一岁除，说的是燃放爆竹，是可燃物与氧气发生的爆炸反应，有新
的物质生成，属于化学变化，选项B不符合；C. 飞流直下三千尺，疑是银河落九天过程，是水的流动，
没有生成新物质，是物理变化，选项C符合；D．烈火焚烧若等闲说的是碳酸钙高温煅烧，生成氧化钙和
二氧化碳，有新的物质生成，属于化学变化，选项D不符合；答案选C。
2．下列属于酸性氧化物的是
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】A．二氧化硫是与碱反应生成盐和水的酸性氧化物，故A符合题意；B．氧化铜是与酸反应生成
盐和水的碱性氧化物，故B不符合题意；C．碳酸钾是在溶液中能电离出钾离子和碳酸根离子的盐，故C
不符合题意；D．氢氧化钠是在溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的碱，故D不符合题意；故选
A。
3．液氨作为汽车未来的新能源，反应为：4NH +3O =2N +6H O。该反应属于
3 2 2 2
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】C
【解析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，
4NH +3O =2N +6H O是置换反应，故选C。
3 2 2 2
4．下列关于O 和O 的说法正确的是
2 3
A．O 和O 的性质完全相同
2 3
B．O 和O 都是由氧元素组成的，二者混合后仍属于纯净物
2 3
C．O 转化为O 属于化学变化
2 3
D．O 和O 是同一种物质
2 3
【答案】C
学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司【解析】A．O 和O 的分子结构不同，因此二者的性质不同，A错误；
2 3
B．尽管O 和O 都是由氧元素组成的，但二者分子结构不同，因此混合后属于混合物，B错误；
2 3
C．O、O 是不同的分子，因此O 转化为O 属于化学变化，C正确；
2 3 2 3
D．O 和O 是两种不同的物质，D错误；故选C。
2 3
5．下列属于电解质且能导电的是
A．氯化钠溶液 B．熔融的氢氧化钠 C．二氧化碳 D．金属锌
【答案】B
【解析】A．电解质必须是化合物，而氯化钠溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，A错误；B．
氢氧化钠为电解质，熔融态时能电离出离子，故可以导电，B正确；C．二氧化碳为非电解质，C错误；
D．锌为单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误；故选B。
6．碱溶液中都含有OH－，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH) 性质的描述中，不属
2
于碱的共同性质的是
A．能与CO 反应生成水 B．能与盐酸反应生成水
2
C．能使酚酞溶液变红色 D．能与NaSO 溶液反应生成BaSO 沉淀
2 4 4
【答案】D
【解析】A项，碱能与CO 反应生成水和碳酸盐或碳酸氢盐，属于碱的共性，不符合题意；B项，碱能与
2
盐酸反应生成水和盐，属于碱的共性，不符合题意；C项，碱都能电离出氢氧根，氢氧根能使酚酞溶液变
红色，属于碱的共性，不符合题意；D项，NaOH与NaSO 溶液不反应，因此不属于碱的共性，符合题
2 4
意。
7．下列各组化学变化中，加入稀硫酸能一步实现的是
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】A．氯化锌和稀硫酸不反应，不能生成 ，A错误；B．氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，
B正确；C．二氧化碳与稀硫酸不反应，不能得到碳酸钙，C错误；D．氯化钠与稀硫酸不反应，不能得到
硫酸钠，D错误；故选B。
8．下列关于溶液、胶体和浊液的说法正确的是
A．溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应
B．工厂废气中的固体悬浮物可以利用胶体粒子的带电性加以清除
C．纳米四氧化三铁粒子直径在1~100nm，属于胶体
D．氢氧化铁胶体净水原理是吸附悬浮杂质并能杀死病毒细菌
【答案】B
【解析】A．胶体和溶液、浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小，A错误；
B．工厂废气中的固体悬浮物可以利用胶体粒子的带电性加以清除，这利用了胶体电泳的性质，B正确；
C．胶体属于混合物，纳米四氧化三铁粒子直径在1~100nm，属于纯净物，故不属于胶体，C错误；
D．氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，起到净水作用，但是不能杀菌，D错误；
学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司故选B。
9．下列物质在水中的电离方程式错误的是
A．NH HCO ＝NH＋HCO － B．Ba(NO )＝Ba2＋＋2NO －
4 3 3 3 2 3
C．KAl(SO )＝K＋＋Al3＋＋2SO 2－ D．Ca(OH)＝Ca2＋＋(OH) 2－
4 2 4 2
【答案】D
【解析】A项，NH HCO 在水溶液中完全电离成NH和HCO －，电离方程式为：NH HCO ＝NH＋HCO
4 3 3 4 3 3
－，正确；B项，Ba(NO ) 在水溶液中完全电离成Ba2＋和NO －，电离方程式为：Ba(NO )＝Ba2＋＋2NO
3 2 3 3 2 3
－，正确；C项，KAl(SO ) 在水溶液中完全电离成K＋、Al3＋、SO 2－，电离方程式为：KAl(SO )＝K＋＋
4 2 4 4 2
Al3＋＋2SO 2－，正确；D项，Ca(OH) 在水溶液中完全电离成Ca2＋和OH－，电离方程式为：Ca(OH)＝Ca2
4 2 2
＋＋2OH－，错误，答案选D。
10．下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是
A．NaCl溶液和AgNO 溶液 B．锌片和盐酸
3
C．氢气在氧气中燃烧 D．Ba (NO ) 溶液和HSO 溶液
3 2 2 4
【答案】B
【解析】A．NaCl溶液和AgNO 溶液生成氯化银沉淀，不存在元素化合价改变，不是氧化还原反应，A不
3
符合题意；B．锌和盐酸中氢离子生成氢气和锌离子，是氧化还原反应、离子反应，B符合题意；C．氢气
与氧气反应为非离子反应，C不符合题意；D．Ba (NO ) 溶液和HSO 溶液生成硫酸钡沉淀，不存在元素
3 2 2 4
化合价改变，不是氧化还原反应，D不符合题意；故选B。
11．下列变化必须加入氧化剂才能实现的转化是
A．NO →HNO B．S→ C．NH →NO D．HO→O
2 3 3 2 2 2
【答案】C
【解析】A．NO →HNO，通过加入水可实现，由于水在反应中既不作氧化剂又不作还原剂，故A不符合
2 3
题意；B．S→ 可以通过S与热的氢氧化钠溶液反应生成硫化钠和亚硫酸钠实现，不需要加入氧化剂，
故B不符合题意；C．NH →NO中N元素化合价升高，应加入氧化剂才能实现，故C符合题意；D．O元
3
素化合价降低，应加入还原剂或在催化条件下分解实现，故D错误；答案选C。
12．下列各组离子，能在水溶液中大量共存的是
A．H+、Na+、Cl-、HCO B．SO 、K+、Na+、Ba2+
C．Ag+、NO 、Na+、Cl- D．Cl-、K+、Na+、SO
【答案】D
【解析】A． 和H+反应生成HO和CO，不能大量共存，A不符合题意；B．钡离子和硫酸根反应生
2 2
成硫酸钡沉淀，不能大量共存，B不符合题意；C． Ag+和Cl－反应生成AgCl沉淀，不能大量共存，C不
符合题意；D．Cl-、K+、Na+、 之间不反应，能大量共存， D符合题意。答案选D。
13．在一定条件下，ROn-和F 可发生如下反应：ROn-＋F＋2OH-=RO -＋2F-＋HO，从而可知在ROn-
3 2 3 2 4 2 3
中 ，元素R的化合价、n的值分别是
学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司A．＋4价 2 B．＋5价 1 C．＋6价 0 D．＋3价 3
【答案】B
【解析】根据电荷守恒得n+1×2=1+1×2，则n=1，所以 为 ，该离子中O元素化合价为-2价，R、
O元素化合价的代数和为-1，所以该离子中R元素化合价=-1-(-2)×3=+5；故答案选B。
14．被称为万能还原剂的NaBH 溶于水并和水反应：NaBH ＋2HO=NaBO＋4H↑。下列说法中，正确的
4 4 2 2 2
是
A．NaBH 既是氧化剂又是还原剂 B．NaBH 是氧化剂，HO是还原剂
4 4 2
C．硼元素被氧化，氢元素被还原 D．被氧化的与被还原的元素质量比为1∶1
【答案】D
【解析】A．该反应中NaBH 中的H元素化合价为-1价，H失电子生成氢气，NaBH 为还原剂，A错误；
4 4
B．NaBH 中的H失电子，NaBH 为还原剂，HO中H得电子生成氢气，HO为氧化剂，B错误；
4 4 2 2
C．B元素化合价未发生变化，没有被氧化，氢元素部分失电子、部分得电子，既被氧化也被还原，C错
误；
D．NaBH 中4个H失电子被氧化，2个HO中4个H得电子被还原，被氧化的与被还原的元素的质量比
4 2
为1：1，D正确；
故答案选D。
15．现有下列几个离子反应：
①Cr O ＋14H＋＋6Cl-=2Cr3＋＋3Cl↑＋7HO
2 2 2
②2Fe2＋＋Br =2Fe3＋＋2Br-
2
③2Fe3＋＋SO ＋2HO=2Fe2＋＋SO ＋4H＋
2 2
下列有关性质的比较正确的是
A．氧化性：Cr O >Cl>Fe3＋ B．氧化性：Cl>Br >Cr O
2 2 2 2 2
C．还原性：SO Cr3＋>Fe2＋
2
【答案】A
【解析】根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物
的还原性，并结合卤素单质及阴离子的性质递变规律可推知，氧化性强弱顺序为Cr O >Cl>Br >Fe3＋>SO
2 2 2
；还原性强弱顺序为SO >Fe2＋>Br->Cl->Cr3＋。据此判断答案选A。
2
16．有一包白色固体粉末，其中可能含有 、 、 、 中的一种或几种，现做以下
实验(所加试剂均足量)：
则下列说法正确的是
学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司A．原粉末中一定有
B． 是否存在无法确定，需进一步实验确定
C．白色沉淀乙可能是 和 的混合物
D．原粉末中一定没有 ，可能有
【答案】A
【分析】固体粉末加水溶解后过滤，有完全溶于稀 的滤渣，该滤渣可能是 或 ，即原粉
末中一定含 ；滤液加稀硫酸生成的白色沉淀甲为 ，即原粉末中一定含 ，则一定无
；滤液中加 生成的白色沉淀乙应为 ，即原粉末中含 。
【解析】A．由分析可知，原粉末中一定有 ，A正确；B．由分析可知，原粉末
中一定有 ，B错误；C．滤液中含 ，则肯定没有 ，即白色沉淀乙是 ，不可能含
，C错误；D．由分析可知，原粉末中一定没有 ，一定有 ，D错误；答案选A。
第 II 卷（非选择题 共 52 分）
二、非选择题：本题共4个小题，共52分。
17．（12分）胶体和溶液、浊液都是我们生活中常见的分散系，具有特殊性质，生活中常利用其性质。
（1）新冠病毒可以通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种，下列叙述错误的是________（填标号）。
A．胶体金抗原检测试纸保质期较长，体现了胶体的稳定性
B．在电压作用下，带电胶体微粒可以发生电泳
C．溶液呈电中性，而胶体带电，不呈电中性
D．雾是气溶胶，在阳光下可以观察到丁达尔现象
实验室可制备 胶体供学生探究胶体的性质，具体操作方法为：沸腾的蒸馏水中逐滴加入饱和
溶液，继续煮沸至烧杯内液体呈均匀红褐色后停止加热。
（2）以上反应的化学方程式为 。
（3）某同学在制备过程中未使用洁净的烧杯(残留少量 固体)，加水煮沸并滴入饱和 后，观察
到产生红褐色沉淀，因为 。
在一篇关于“生活中的胶体”文章中，介绍了如何利用牛奶或淀粉等生活中常见物质制备胶体，如将少量
淀粉分散在水中可得无色澄清透明的淀粉溶液。某同学对“淀粉溶液”这种说法产生了疑惑，为探究“淀
粉溶液”到底是溶液还是胶体，同学取材于生活常见材料设计了如下实验：（已知淀粉遇碘水会变蓝色）
甲同学预先将少量碘酒溶于水，配置成碘水，并准备如图搭建实验装置。
学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司（4）实验前，甲同学设计了如下表格以记录现象并分析结论：
编
实验现象 实验结论
号
“淀粉溶液”是
1 烧杯中溶液呈 色
溶液
“淀粉溶液”是
2 烧杯中溶液呈 色
胶体
（5）实际实验过程中，同学不仅观察到了如编号2所预测的实验现象，还观察到了半透膜内的淀粉溶液变
蓝，从分散质粒径角度分析产生这两个现象的原因： 。
【答案】（每空2分）
（1）C
（2）
（3） 中和了胶体粒子所带正电荷，使 胶体发生聚沉
（4）蓝 黄
（5）胶体的分散质粒径大，不能透过半透膜进入烧杯，所以碘水不会变蓝；碘水溶液的分散质粒径小，
可以透过半透膜，进入半透膜内，使淀粉溶液变蓝
【分析】实验室制备 胶体的方法：沸腾的蒸馏水中逐滴加入饱和 溶液，继续煮沸至烧杯内
液体呈均匀红褐色后停止加热，发生的反应为： ；胶体的分散质粒
径介于1nm到100nm，粒径较大，不能透过半透膜，溶液的分散质粒径小于1nm，可以透过半透膜，利用
这种方法，可以区分“淀粉溶液”是胶体和溶液。
【解析】（1）A．胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，具有一定的稳定性，胶体金抗原检测试纸保质期较
长，体现了胶体的稳定性，A项正确；
B．胶粒带电，在电压作用下，带电胶体微粒可以在电场力的作用下发生电泳，B项正确；
C．胶粒带电，胶体呈电中性，C项错误；
D．胶体可以产生丁达尔效应，雾是气溶胶，在阳光下可以观察到丁达尔现象，D项正确；
故选C。
（2）实验室制备 胶体， 和水反应生成氢氧化铁胶体和氯化氢，反应的化学方程式为：
学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司。
（3）氢氧化铁胶体不稳定， 中和了胶体粒子所带正电荷，使 胶体发生聚沉生成氢氧化铁沉
淀。
（4）胶体不能透过半透膜，溶液可以透过半透膜，若“淀粉溶液”是溶液，则可以透过半透膜，遇到碘
水会使烧杯中的碘水变蓝；若“淀粉溶液”是胶体，则不可以透过半透膜，不会遇到烧杯中的碘水，烧杯
中的碘水不会变蓝。
（5）胶体的分散质粒径大，不能透过半透膜进入烧杯，所以烧杯中的碘水不会变蓝；碘水溶液的分散质
粒径小，可以透过半透膜，进入半透膜内，使半透膜内的淀粉溶液变蓝。
18．（14分）利用物质分类的知识，有利于认识物质的性质、实现物质之间的转化。现有下列物质：
A． 溶液 B．熔融的 C． 固体 D． E． F． 溶液 G．稀盐酸
（1）按要求填空。
①上述物质中属于电解质且能导电的是 (填字母，下同)，属于混合物的是 。
② 溶于水的电离方程式为 。
（2）请从以上所列试剂中选择最合适的试剂一步完成指定转化。
① 的离子方程式： 。
② 的离子方程式： 。
③ 的化学方程式： 。
（3）从海水中获得的粗盐中含有 、 、 等杂质离子，某同学设计如下方案将从海水中获得的
粗食盐水转化为精盐水。
①滴加稍过量 溶液后，溶液中离子浓度几乎为0的是 (填离子符号)。
②加入稍过量 溶液的目的是 。
【答案】（除标明外，每空2分）
（1）①B（1分） AFG（1分） ②
（2）
（3） 、 除去 、 (合理即可)
【分析】A． 溶液是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质；B．熔
融的 含有自由移动的离子，能导电，属于电解质；C． 固体中离子不能自由移动，不导电，其
水溶液能导电， 固体属于电解质；D． 是非金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解质；
E． 是金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解质；F． 溶液是混合物，含有自由移动的离
学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司子，能导电，既不是电解质又不是非电解质；G．稀盐酸是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不
是电解质又不是非电解质；
【解析】（1）①根据以上分析，上述物质中属于电解质且能导电的是熔融的 ，选B；属于混合物的
是 溶液、 溶液、稀盐酸，选AFG。
② 溶于水电离出Fe3+、Cl-，电离方程式为FeCl3=Fe3++3Cl-。
（2）①Fe2O3和稀盐酸反应生成氯化铁和水， 的离子方程式为 。
②二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水， 的离子方程式为 。
③铁和氯气点燃生成氯化铁， 的化学方程式为 。
（3）①滴加稍过量 溶液后， 和OH-反应生成氢氧化镁沉淀、 和Ba2+反应生成硫酸钡沉
淀，溶液中离子浓度几乎为0的是 、 。
② 和 、Ba2+都能生成沉淀，加入稍过量 溶液的目的是除去 和过量的Ba2+。
19．（14分）经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量 、 、 、 、 。
回答下列问题：
（1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是_______ 填标号
A． B． C． D．
（2）取 该废水于烧杯，逐滴加入 溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的量会发生变
化的是 、 用离子符号表示 。
（3）某化学社团小组成员欲除去废水样品中的 和 ，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图：
①试剂 为 写化学式 ；溶液 所含溶质离子有 、 。
②“分离操作”的名称是 ，需用到的玻璃仪器主要有 。
③向“白色沉淀 ”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为 。
【答案】（每空2分）
（1）B
（2） 、
（3）① 、
②过滤 漏斗、烧杯、玻璃棒
学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司③
【解析】（1）某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量 、 、 、 、 ，氢离子与
氢氧根、碳酸氢根都要反应，氯离子与银离子反应生成氯化银，因此能大量存在于该废水中的是镁离子；
故答案为：B。
（2）取 该废水于烧杯，逐滴加入 溶液至呈碱性过程中，氢氧根先和氢离子反应，再与铜离
子反应生成氢氧化铜沉淀，则原废水中存在的离子的量会发生变化的是 、 、 ；故答案为：
、 。
（3）①废水中含有 、 、 、 、 ，加入过量氢氧化钠试剂沉淀铜离子，过滤，再向滤
液中加入过量氯化钡溶液沉淀硫酸根，再加入过量碳酸钠溶液除掉钡离子，过滤后向滤液中加入适量盐
酸，盐酸与氢氧化钠、碳酸钠溶液反应得到中性溶液，因此 为 ；硝酸根始终未变，加入碳酸钠、
氢氧化钠都会有钠离子，因此溶液 所含溶质离子有 、 、 ；故答案为： ； 、
。
②“分离操作”得到固体和溶液，则其名称是过滤，需用到的玻璃仪器主要有漏斗、烧杯、玻璃棒；故答
案为：过滤；漏斗、烧杯、玻璃棒。
③白色沉淀 是碳酸钡、硫酸钡沉淀，向“白色沉淀 ”中加入足量盐酸，碳酸钡和盐酸反应生成氯化
钡、二氧化碳和水，其发生反应的离子方程式为 ；故答案为：
。
20．（12分）含氯物质在日常生活中具有许多重要用途，回答下列问题：
（1）亚氯酸钠 较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，爆炸后的产物可能为
__________（填标号）。
A． 、 B． 、
C． 、 D． 、
（2）我国从2000年起逐步用 替代氯气进行消毒，工业上常利用反应
制备 ， 是还原剂， 是还原产物，用
单线桥法表示反应中电子得失的方向和数目： 。
（3）工业上可利用 制备亚氯酸钠 ，反应体系中涉及下列物质： 、 、 、
、 、 写出反应的化学方程式： 。
（4）已知氧化性： ，写出少量氯气通入到碘化亚铁溶液中的离子方程式： 。
【答案】（每空2分）（1）D
（2）SO ClO
2 2
学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司（3）2ClO +H O+2NaOH=2NaClO +2H O+O
2 2 2 2 2 2
（4）Cl+2I-=I +2Cl-
2 2
【解析】（1）NaClO 发生氧化还原反应的生成物为含有氯元素化合价大于+3价和小于+3价的化合物；
2
A.NaCl、Cl 中氯元素化合价分别为-1和0价，不符合氧化还原反应规律，故A错误；B.NaCl、NaClO中
2
氯元素化合价分别为-1和+1价，不符合氧化还原反应规律，故B错误；C.NaClO 、NaClO 中氯元素化合
3 4
价分别为+5和+7价，不符合氧化还原反应规律，故C错误；D.NaCl、NaClO 中氯元素化合价分别为-1和
3
+5价，符合氧化还原反应规律，故D正确；故答案为：D；
（2）反应中，SO 化合价升高是还原剂，NaClO 是氧化剂，ClO 是还原产物，单线桥表示电子转移的方
2 3 2
向和数目是 ：
（3）用ClO 制备亚氯酸钠(NaClO)时Cl的化合价降低，需要加入还原剂，还原剂发生氧化反应，HO 发
2 2 2 2
生氧化反应可生成O，则反应的化学方程式为2ClO +H O+2NaOH=2NaClO +2H O+O；
2 2 2 2 2 2 2
（4）已知氧化性： ，则少量氯气通入到FeI 溶液中碘离子先被氧化，反应的离子方程式为
2
Cl+2I-=I +2Cl-。
2 2
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