文档内容
2024-2025 学年高一化学上学期第一次月考卷
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证
号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：人教版2019必修第一册第1章。
5．难度系数：0.70
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ba 137
第Ⅰ卷（选择题 共 48 分）
一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的。
1．中国茶道既是饮茶的艺术，也是生活的艺术。下列泡茶的主要步骤中，属于过滤操作的是
A．投茶 B．冲泡 C．滤茶 D．分茶
【答案】C
【解析】过滤是固液分离的一种方法，滤茶是把固体茶叶和水分离，属于过滤，故选C。
2．依据下列实验事实，所得结论正确的是
选
A B C D
项
学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司实
验
铜是电解质 NaCl固体中不含离子 NaCl在通电条件下发生 NaCl是电解质
结
电离
论
【答案】D
【解析】A．铜丝能够导电是由于金属Cu中含有自由移动的电子，但金属Cu是单质，不是化合物，因
此铜不是电解质，A错误；B．NaCl是离子化合物，但在固体中含有的离子不能自由移动，因此NaCl
固体不能导电，B错误；C．NaCl在水溶液中或熔融状态下能够电离产生中有一定的离子而能够导电，
电离并不需要在通电条件下发生，C错误；D．NaCl是离子化合物，在熔融状态下发生电离，产生自由
移动的离子而能够导电，因此NaCl是电解质，D正确；故合理选项是D。
3．善于发现和总结规律是化学学习的必备素养。NaCl、 、NaClO、 、 是按某一规律排列
的，下列选项中也完全按照此规律排列的是
A． 、 、C、 、
B． 、S、 、 、
C． 、Fe、 、 、
D． 、 、NO、 、
【答案】D
【解析】A． 、 、C、 、 中碳元素的化合价价依次为：-4、+4、0、+4、+4，
不符合上述规律，故A不选；B． 、S、 、 、 中硫元素的化合价价依次为：-2、
0、+4、+4、+6，不符合上述规律，故B不选；C． 、Fe、 、 、 中Fe元
素的化合价价依次为：+3、0、+2、+3、+3，不符合上述规律，故C不选；D． 、 、NO、
、 中N元素的化合价价依次为：-3、0、+2、+4、+5，符合上述规律，故D选；故选：D。
4．科学家制得一种新型分子O。关于O 和O 的下列说法不正确的是
4 4 2
A．互为同素异形体 B．O 和O 均属于纯净物
4 2
C．都属于单质 D．O 和O 的性质相同
4 2
【答案】D
【解析】A．O 和O 是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，A正确；B．O 和O 都是纯净
4 2 4 2
学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司物，B正确；C．O 和O 都为氧元素构成的单质，C正确；D．O 和O 是不同的物质，其化学性质相
4 2 4 2
似，物理性质不同，D错误；故选D。
5．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9m)恢复了磁性。“钴酞菁”
分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是
A．其分子直径比氯离子小
B．在水中形成的分散系属于悬浊液
C．在水中形成的分散系具有丁达尔效应
D．“钴酞菁”分子不能透过滤纸
【答案】C
【解析】A. 氯离子半径小于1nm，因此其分子直径比氯离子大，故A错误；B. 在水中形成的分散系
属于胶体，故B错误；C. 在水中形成的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔效应，故C正确；D. “钴酞
菁”分子直径小于滤纸中空隙的直径，故D错误。综上所述，答案为C。
6．下列物质的分类正确的是
碱 酸 盐 碱性氧化物 电解质
A KOH HNO NaHCO CaO NH
3 3 3
B NaOH HCl CaCO NaO BaSO
3 2 4
C Cu(OH) NaHSO CaF CaO NaCl
2 4 2
D NaCO HSO KCl SO HCl
2 3 2 4 2
【答案】B
【解析】A．氨气属于非电解质，故A错误；B．氢氧化钠为碱，氯化氢为酸，碳酸钙为盐，氧化钠为
碱，硫酸钡为电解质，故B正确；C．硫酸氢钠为盐，不属于酸，故C错误；D．碳酸钠为盐，不是
碱，二氧化硫为酸性氧化物，故D错误；故选：B。
7．下列离子方程式正确的是
A．盐酸滴在铜片上：
B．醋酸滴在大理石上：
C．向澄清石灰水中通入少量 ：Ca2++2OH-+CO =CaCO ↓+H O
2 3 2
D． 溶液和 溶液混合：
【答案】C
【解析】A．铜活泼性较弱，不能与盐酸反应，故A错误；B．醋酸为弱酸，大理石的主要成分为碳酸
钙，难溶于水，醋酸滴在大理石上，反应的离子方程式：CaCO +2CH COOH═Ca2+
3 3
+CO ↑+H O+2CHCOO-，故B错误；
2 2 3
C．向澄清石灰水中通入少量CO 反应生成碳酸钙溶液，反应的离子方程式：Ca2++2OH-
2
+CO =CaCO ↓+H O，故C正确；D． 溶液和 溶液混合生成Cu(OH) 和BaSO 沉淀，离子
2 3 2 2 4
学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司方程式为：Cu2++SO +Ba2++2OH-═BaSO ↓+ Cu(OH) ↓，故D错误；故选C。
4 2
8．日常生产生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是
A．食物腐败 B．铁制菜刀生锈
C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D．铝锅表面生成致密的薄膜(AlO)
2 3
【答案】C
【解析】A．食物的腐败，食物被氧气氧化，存在元素化合价的变化，与氧化还原反应有关，故A不
选；B．铁生锈，铁单质被氧化为氧化铁，Fe、O元素化合价发生变化，与氧化还原反应有关，故B不
选；C．大理石雕像被酸雨腐蚀发生的反应为CaCO +2H+=Ca2++CO ↑+H O，是复分解反应，故C选；
3 2 2
D．铝锅表面生成致密的薄膜，是铝单质与氧气反应生成氧化铝薄膜，是氧化还原反应，故D不选；故
选C。
9．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A． B．
C． D．
【答案】B
【解析】A．酸性溶液中存在大量 ，能与 发生反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，A错
误；B．各离子间不反应，可以大量共存，B正确；C． 形成的溶液呈蓝色，不符合题干无色溶液
要求，C错误；
D． 和 发生反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，D错误；答案选B。
10．下列各组物质之间可以按下图所示关系直接转化的是
A．Fe→Fe O→FeSO →Fe
2 3 4
B．HCl→CuCl →BaCl →HCl
2 2
C．NaOH→NaCl→Na CO→NaOH
2 3
D．CO→CO →HCO→CO
2 2 3
【答案】B
【解析】A．Fe和O 加热条件下生成Fe O，Fe O 不能直接转化为FeSO ，FeSO 和Mg反应生成
2 2 3 2 3 4 4
Fe，A错误；B．HCl溶液可以和CuO反应生成CuCl ， CuCl 和Ba ( OH ) 反应生成BaCl ，BaCl
2 2 2 2 2
可以和HSO 反应生成HCl，B正确；C．NaOH和盐酸反应生成NaCl，NaCl不能一步转化为
2 4
NaCO，NaCO 可以和Ca ( OH ) 反应生成NaOH，C错误；D．CO和O 加热条件下生成CO，CO
2 3 2 3 2 2 2 2
溶于水生成HCO，HCO 不能直接转化为CO，D错误；故选B。
2 3 2 3
11．某白色粉末可能含有Ba(NO )、CaCl 、KCO，进行如下实验：①将少量粉末加入水中，振荡，有白
3 2 2 2 3
学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司色沉淀生成；②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；③取少量②的溶
液，滴入AgNO 溶液，有白色沉淀生成，依据实验现象，下列关于白色粉末的判断正确的是
3
A．只含有KCO
2 3
B．一定含有KCO，还含有CaCl 和Ba(NO ) 中的一种
2 3 2 3 2
C．一定含有KCO 和CaCl ，可能含有Ba(NO )
2 3 2 3 2
D．一定含有KCO、CaCl 和Ba(NO )
2 3 2 3 2
【答案】C
【解析】①有白色沉淀生成，KCO 与Ba(NO ) 可以生成沉淀，也可以跟CaCl 反应生成沉淀，说明
2 3 3 2 2
肯定有KCO，Ba(NO )、CaCl 至少含有一种；②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，
2 3 3 2 2
并有气泡产生；可能是BaCO 或者CaCO ，或者两者都有；③取少量②溶液滴入AgNO 溶液，有白色
3 3 3
沉淀生成，说明混合物中含有CaCl ，因此肯定有肯定含有KCO 和CaCl ，可能含有Ba(NO )。故
2 2 3 2 3 2
ABD错误；故选C。
12．下列叙述不正确的是
A． 固体不导电，但 是电解质
B．铜丝、石墨均能导电，但它们都不是电解质
C．熔融的 能导电，所以 是电解质
D． 溶液能导电，所以 溶液是电解质
【答案】D
【解析】A． 固体不导电，但 在形成水溶液或熔融状态时可以导电，所以 是电解
质，A说法正确；B．铜和石墨都是单质，既不是电解质也不是非电解质，B说法正确；C．熔融的
能导电，所以 是电解质，C说法正确；D． 溶液是混合物，既不是电解质也不是
非电解质，D说法错误；
答案选D。
13．如图所示为实验室中制备胶体的一种方法。下列说法正确的是
A．该制备方法属于物理方法 B．烧杯中液体的颜色逐渐变浅
C．可用丁达尔效应判断是否制得胶体 D．加热能促使该分散系中的分散质粒子直径减小
【答案】C
【解析】A．该制备方法有氢氧化铁生成，属于化学方法，故A错误；B．烧杯中液体逐渐变为红褐
色胶体，故B错误；C．胶体能产生丁达尔效应，可用丁达尔效应判断是否制得胶体，故C正确；
学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司D．加热可使胶体聚沉，加热能促使该分散系中的分散质粒子直径增大，故D错误；选C。
14．M与N反应时，不能实现图示电子转移的是
选项 M N 电子转移
A
Fe
（溶
B
液）
Al
C （稀）
D
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A．H 在O 中燃烧反应中，本质上是H原子的电子转移到O这边形成共用电子对，选项A
2 2
不合题意；B．Fe+CuSO=FeSO+Cu反应中Fe失去电子，Cu2+得到电子，选项B不合题意；C．
4 4
2Al+3H SO (稀)=Al (SO )+3H ↑反应中Al失去电子，H+得到电子，选项C不合题意；D．Cl+2Na
2 4 2 4 3 2 2
2NaCl反应中电子由Na转移到Cl形成离子化合物，电子转移方向错误，选项D符合题意；答案选
D。
15．由等质量的石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。
方案甲：
方案乙：
下列说法正确的是
A．上述两方案中发生了氧化还原反应
B．X可以是NaCO
2 3
C．④的离子方程式是
D．若每一步均完全转化，则方案乙一定比方案甲的二氧化碳排放少
【答案】B
【解析】A．上述两方案中均不存在价态变化元素，都没有发生氧化还原反应，A不正确；B．方案甲
中，Ca(OH) +Na CO=CaCO ↓+2NaOH，方案乙中，CaCl +Na CO=CaCO ↓+2NaCl，所以X可以是
2 2 3 3 2 2 3 3
NaCO，B正确；C．④中，CaCO 难溶于水，不能改写成离子形式，所以离子方程式是
2 3 3
，C不正确；D．若每一步均完全转化，则方案乙和方案甲的二氧
学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司化碳排放量相同，D不正确；故选B。
16．滴有酚酞的 溶液显红色，在该溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是
序号 装置 X溶液 现象
I 盐酸 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化
溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化
Ⅱ
溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗
Ⅲ
A．实验I中溶液红色褪去，说明发生了反应
B．实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在有大量的 与
C．实验Ⅲ中溶液红色褪去，生成白色沉淀，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应：
D．将实验Ⅱ中 溶液换成 溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同
【答案】C
【解析】A．加入盐酸后，发生 ，离子方程式是 ，溶液
碱性减弱导致红色褪去，而溶液中单位体积内电荷总数变化不大因此灯泡亮度变化不大，故A正确；
B．加入硫酸钠后 ，溶液中仍然存在大量的 与 ，故B
正确；C．加入硫酸后离子方程式为 ，故C错误；D．将
实验Ⅱ中 溶液换成 溶液，发生的离子反应都是 ，因此现象与原实
验Ⅱ中的现象相同，故D正确；
故选C。
第Ⅱ卷（非选择题 共 52 分）
二、非选择题（5个小题，共52分）
17．（12分）（1）书写下列物质在水中的电离方程式：
： ； ： 。
（2）现有以下物质：
① 固体 ②盐酸 ③ 固体 ④熔融 ⑤蔗糖 ⑥石墨 ⑦ ⑧液态的 以上物质中
能导电的是 ；（填序号，下同）
以上物质中属于电解质的是 。
（3）把 转化为 ，选用的试剂是 ，离子方程式：
学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司；
把 转化为 ，选用的试剂是 ，离子方程式： 。
【答案】（1）
（2） ②④⑥ ①③④⑧
（3） 溶液
【解析】（1） 属于强电解质，在水中完全电离，电离方程式： ；
是强酸的酸式盐，在水中完全电离，电离方程式： ；
（2）根据物质自身性质，能导电的有：②④⑥；电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合
物，属于电解质的有：①③④⑧；
（3） 可与氢氧化钙发生复分解反应生成碳酸钙和 ，离子方程式：
； 可与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，离子方程式：
；
18．（8分）在两份相同的 溶液中，分别滴入浓度相等的 溶液，其导电能力随滴
入溶液体积变化的曲线如图所示。
请回答下列问题：
（1）代表滴加 溶液的变化曲线是 (填序号)。
（2）写出曲线②中 点前发生反应的离子方程式 。
（3）曲线②中c点的溶质是 (填化学式)。
（4）下列说法不正确的是___________。
A．曲线①中 点导电能力很差，说明生成物不是电解质
B．ac段导电能力不断增大，主要是由于过量的 电离出的离子导电
C．曲线①、②对应的反应过程中均有 白色沉淀产生
D．c点溶液均显碱性
【答案】（1）①
（2）
（3）
学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司（4）ABD
【分析】相同的 溶液中，分别滴入浓度相等的 溶液，其导电能力随滴入溶液
体积变化的曲线如图所示，氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，完全反应后，导电性几乎为
0，氢氧化钡和硫酸氢钠反应生成硫酸钡沉淀、水和氢氧化钠。
【解析】（1）根据前面分析代表滴加 溶液的变化曲线是a；故答案为：①。
（2）曲线②中 点前发生的是氢氧化钡和硫酸氢钠反应生成硫酸钡沉淀、水和氢氧化钠，其反应的离
子方程式 。
（3）曲线②中从b点c点是氢氧化钠和硫酸氢钠反应生成硫酸钠和水，在d点氢氧化钠全部反应完，
则c点的溶质是 ；故答案为： 。
（4）A．曲线①中 点导电能力很差，主要是硫酸钡难溶于水，水电离程度很小，但生成物硫酸钡、
水都是电解质，故A错误；B．ac段导电能力不断增大，主要是由于过量的 电离出的离子导
电，故B错误；C． 与 都生成硫酸钡沉淀，因此曲线①、②对应的反应过程
中均有 白色沉淀产生，故C正确；D．曲线②中c点溶液溶质是 ，则显碱性，
曲线①中c点溶质是硫酸，溶液显酸性，故D错误；综上所述，答案为：ABD。
19．（10分）央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给某些制药企
业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶
是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
（1）已知Fe(CrO ) 中铬元素是+3价，则其中铁元素是 价。CrO 是一种酸根离子，则
2 2
Fe(CrO ) 属于 (填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。
2 2
（2）明胶的水溶液和KSO 溶液共同具备的性质是 (填序号)。
2 4
A．都不稳定，密封放置会产生沉淀
B．二者均有丁达尔效应
C．分散质粒子可通过滤纸
（3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置
是下列中的 (填序号)。
（4）现有10mL明胶的水溶液与5mL KSO 溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧
2 4
杯中，设计实验证明SO 能够透过半透膜的离子化学方程式：
【答案】（1） +2 盐
学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司（2）C
（3）C
（4）Ba2++SO =BaSO ↓
4
【解析】（1）由化合价代数和为0可知，铬元素是+3价的Fe(CrO ) 中铁元素为+2价；由CrO 是一
2 2
种酸根离子可知，Fe(CrO ) 属于盐，故答案为：+2；盐；
2 2
（2）A．由题意可知，明胶的水溶液属于胶体，则明胶的水溶液和KSO 溶液都是稳定的分散系，密
2 4
封放置不会产生沉淀，故A错误；
B．由题意可知，明胶的水溶液属于胶体，则明胶的水溶液有丁达尔效应，KSO 溶液没有丁达尔效
2 4
应，故B错误；
C．由题意可知，明胶的水溶液属于胶体，则明胶的水溶液和KSO 溶液的分散质粒子都可通过滤
2 4
纸，故C正确；
故选C；
（3）由题意可知，明胶的水溶液属于胶体，则可用渗析的方法分离提纯胶体，故选C；
（4）溶液中的分散质能透过半透膜，胶体中的分散质不能透过半透膜，由题意可知，明胶的水溶液
属于胶体，则将明胶的水溶液和KSO 溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯
2 4
中，半透膜中的分散系为明胶的水溶液，烧杯中的分散系为KSO 溶液，向烧杯中加入氯化钡溶液，
2 4
氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的离子方程式为Ba2++SO =BaSO ↓，
4
故答案为：Ba2++SO =BaSO ↓。
4
20．（10分）铁是目前产量最大、使用最广泛的金属．有关铁及其化合物的有关反应如下：
①
②
③
④
依据以上反应，回答下列问题：
（1）以上反应是氧化还原反应的是 （填序号）．
（2）书写 的电离方程式 ．
（3）写出反应②的离子方程式
（4）反应④化合价升高的元素是 （填元素符号），氧化剂是 （填化学式）．
【答案】（1）①④
（2）
（3）
学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司（4） C
【解析】（1）① ，该反应为置换反应，铁元素和铜元素化合价变化，属于氧
化还原反应；
② ，该反应为复分解反应，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应；
③ ，该反应为复分解反应，各元素化合价不变，不属于氧
化还原反应；
④ ，碳元素和铁元素化合价变化，属于氧化还原反应；
（2） 属于强电解质，完全电离出离子，电离方程式： ；
（3）氧化铁与盐酸反应，离子方程式： ；
（4） ，C元素化合价从+2价升高到+4价；Fe元素化合价从+3价降低
为0价，作氧化剂；
21．（12分）某同学设计如图实验方案，以分离NaCl和BaCl 两种固体混合物，回答下列问题：
2
供选试剂：AgNO 溶液、NaSO 溶液、NaCO 溶液、盐酸、HNO 溶液
3 2 4 2 3 3
（1）试剂a是 ，固体A是 (填化学式)，由滤液获得固体A第ii步的方法是 。
（2）试剂b是 ，加入试剂b发生的离子方程式为 。
（3）如果沉淀B未经洗涤，固体C中可能含有的杂质是 。
（4）为了测定原混合物中NaCl的质量分数，该同学在实验前称量了混合物的质量，还需要称量
的质量。
a.固体A b.沉淀B c.固体C
【答案】（1） NaCO 溶液 NaCl 蒸发结晶
2 3
（2） 盐酸 BaCO +2H+=Ba2++H O+CO↑
3 2 2
（3）Na+(NaCl)
（4）c
【分析】先将混合物溶解，得到溶液A，加入过量NaCO 溶液，过滤后得沉淀BaCO ，滤液溶质为
2 3 3
NaCl与NaCO，经盐酸调pH酸化后，NaCO 转化为NaCl，再经蒸发结晶可得NaCl固体，洗涤沉淀
2 3 2 3
BaCO 的目的是洗去附着的NaCl与NaCO，再过滤可得纯净的沉淀BaCO ，加入过量盐酸，蒸发结
3 2 3 3
晶可得BaCl 固体；
2
【解析】（1）试剂a是NaCO；固体A是NaCl；由滤液获得固体A第ii步的方法是蒸发结晶；
2 3
学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司（2）试剂b是盐酸；BaCO 与盐酸反应的离子方程式为BaCO +2H+=Ba2++H O+CO↑；
3 3 2 2
（3）如果BaCO 未经洗涤，表面会附着NaCl与NaCO，后续NaCO 会与盐酸反应生成NaCl，故最
3 2 3 2 3
后固体C中可能含有的杂质是Na+(NaCl)；
（4）NaCl的质量分数= ×100%，但固体A所得NaCl有一部分来源于NaCO 与酸反应，
2 3
故m(固体A中NaCl) >m(混合物中NaCl)，则要通过称量所得BaCl 的质量，再经计算可得m(混合物
2
中NaCl)=m(混合物)-m(BaCl )，故选c。
2
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