文档内容
2025-2026 学年高一化学上学期第一次月考卷
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证
号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：第1章（人教版2019必修第一册）。
5．难度系数：0.66
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
第Ⅰ卷（选择题 共 48 分）
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．8月7日，2025年第12届世界运动会在四川省成都市开幕。以下各项工作的准备活动中，主要涉及化
学变化的是
A．座椅安装 B．设备调试 C．场馆消毒 D．灯光布置
【答案】C
2．下列变化中，涉及氧化还原反应的是
①燃料的燃烧 ②绿色植物的光合作用 ③钢铁的锈蚀 ④食物的腐败
A．①②③④ B．①②③ C．②③④ D．①③④
【答案】A
【分析】燃料的燃烧，是燃料与氧气发生了氧化还原反应；绿色植物的光合作用中，二氧化碳与水生
成氧气和葡萄糖，发生了氧化还原反应；钢铁的锈蚀，是铁与氧气发生了氧化还原反应；食物的腐
败，是食物被氧气氧化，发生了氧化还原反应。
【解析】以上4项均涉及氧化还原反应，A正确；故选A。
3．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl 和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该
4
成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有
下列一些理解，其中错误的是
A．金刚石属于金属单质 B．制造过程中元素种类没有改变
C．CCl 是一种化合物 D．这个反应是置换反应
4
【答案】A
【解析】A．金刚石主要成分为碳，属于非金属单质，A错误；
B．根据质量守恒定律可知，制造金刚石过程中元素种类没有改变，B正确；
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学科网（北京）股份有限公司C．CCl 是由两种元素组成的纯净物，是一种化合物，C正确；
4
D．Na和CCl 反应生成金刚石和NaCl，为置换反应，D正确；
4
答案选A。
4．多角度认识物质的性质是化学研究的基本任务。下列有关酸、碱、盐的认识正确的是
A．宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成
B．微观：盐的水溶液中一定含有金属元素
C．实验：用pH试纸测得某溶液呈强酸性，其溶质不一定是酸
D．变化：反应后只生成盐和水的两种物质一定是酸和碱
【答案】C
【解析】A．一般来说，复分解反应的发生需要有沉淀、气体或水生成，而不是三者都生成，也可以利
用“强制弱”的原理发生复分解反应，如HCl+CH COONa=NaCl+CH COOH，A项错误；
3 3
B．铵盐(如氯化铵)的水溶液中不含有金属元素，B项错误；
C．酸式盐(如 的溶液)可能呈强酸性，C项正确；
D．酸式盐与碱反应(如 与NaOH反应)也可能只生成盐和水，D项错误；
故答案为：C。
5．下列物质在给定条件下能一步实现的是
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【解析】A．Fe与HCl反应产生FeCl ，不能反应产生FeCl ，A不符合题意；
2 3
B．NaNO 与KCl不能发生反应，B不符合题意；
3
C．Ca(OH) 是碱，能够与酸性氧化物CO 反应产生盐CaCO 和水；由于醋酸的酸性比碳酸强，所以
2 2 3
CaCO 与醋酸反应产生醋酸钙、水、CO，可以实现物质之间转化关系，C符合题意；
3 2
D．CuO不能溶于水，因此不能与水反应产生Cu(OH) ，D不符合题意；
2
故合理选项是C。
6．下列物质在水中的电离方程式正确的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【解析】A． 在水溶液中完全电离为Na+、H+和 ，其电离方程式为
，故A错误；
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学科网（北京）股份有限公司B．HSO 在水溶液中电离产生2个H+和1个 ，其电离方程式为 ，故B错误；
2 4
C． 完全电离为Ba2+和 ，且数目之比为1：2，其电离方程式为
，故C正确；
D． 完全电离为Mg2+和Cl-，且数目之比为1：2，其电离方程式为 ，故D错
误；
故答案选C。
7．使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，试剂a为HSO 溶液，试剂b为Ba(OH) 溶液，逐
2 4 2
滴加入试剂a至过量，则小灯泡灯光变化是
A．亮→更亮 B．亮→暗 C．亮→暗→亮 D．暗→亮→暗
【答案】C
【解析】氢氧化钡为强碱，在水中完全电离，通电后灯泡亮，硫酸滴入氢氧化钡溶液中生成硫酸钡沉
淀（难溶）和水，溶液中离子浓度降低，灯泡变暗，两者恰好完全反应时灯泡亮度最低，硫酸过量时
溶液中离子浓度又增大，灯泡又变亮，故选C。
8．工业炼铁的部分反应如下所示，则
A．X可以是木炭 B．X与CO都具有氧化性
C．③反应后的尾气可直接排放 D．Y中铁元素以游离态存在
【答案】A
【解析】A．X在反应中是碳，木炭主要成分为碳，因此X可以是木炭，A正确；
B．X（碳）在反应中作为还原剂，具有还原性；CO在反应③中也作为还原剂，因此两者均具有还原
性而非氧化性，B错误；
C．反应③的尾气中含未反应的CO，CO有毒，直接排放会污染环境，C错误；
D．Y是铁的氧化物（如Fe O），铁元素以化合态存在，而非游离态，D错误；
2 3
故选A。
9．能正确表示下列反应的离子方程式是
A． 溶液中加入足量 溶液：
B．铁粉溶于稀硫酸：
C．盐酸与Al(OH) 反应：H++OH-=H O
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学科网（北京）股份有限公司D．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：
【答案】D
【解析】A．少量的物质完全反应，应按少量的物质的电离比例书写离子方程式， 溶液中加
入足量 溶液，硫酸铁完全反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钡沉淀，离子方程式为：
，A错误；B．铁粉溶于稀硫酸生成 ：
，B项错误；
C． 氢氧化铝是沉淀，不能拆写，盐酸与Al(OH) 反应： ，C错误；
3
D．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性，则氢离子恰好和氢氧根离子生成水，硫酸根离子和钡
离子生成硫酸钡沉淀、和钠离子生成硫酸钠，反应为： ，D
正确。
10．在无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A． B．
C． D．
【答案】D
【解析】A．高锰酸酸根离子是紫红色的，不符合题意，A错误；
B． 会生成白色沉淀，不能共存，B错误；
C． 会反应生成水和二氧化碳，不能共存，C错误；
D． 不会发生反应，能大量共存，D正确；
故选D。
11．下列离子检验的方案及相应结论正确的是
A．取少量样液，加入盐酸酸化的BaCl 溶液，若产生白色沉淀，证明样品中含有
2
B．取某固体试样加水溶解，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体
试样中仍可能含有
C．取少量样液，加入盐酸，能够产生使澄清石灰水变浑浊的气体，证明样品中含有
D．Cl⁻检验：取样，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的硫酸沉淀不消失
【答案】B
【解析】A．加入盐酸酸化的BaCl 溶液产生的白色沉淀，可能为AgCl或BaSO，无法排除 的干
2 4
扰，结论不可靠，A错误；B． 与NaOH溶液反应生成NH 需加热条件，未加热时即使含 也
3
可能无法释放NH ，因此试样中“可能仍含 ”，结论正确，B正确；C．使澄清石灰水变浑浊的
3
气体可能是CO 或SO ，若为CO，则原溶液中存在 或 ，若为SO ，则原溶液中存在
2 2 2 2
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学科网（北京）股份有限公司或 ，C错误；D．滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的硫酸沉淀不消失，该白色沉淀可
能为硫酸银，原溶液中不一定含C1-，结论不可靠，D错误；故选B。
12．水是一种常见的物质，有很多物质能与水发生反应，在不同反应中，水的作用不相同。下列反应中，
水作还原剂的是
A．2F+2H O = 4HF+O B．3NO +H O = 2HNO +NO
2 2 2 2 2 3
C．2NaO+2H O = 4NaOH+O ↑ D．CaO+H O = Ca(OH)
2 2 2 2 2 2
【答案】A
【解析】A．水中氧元素从-2价升到0价，水被氧化，作还原剂，A正确；
B．水中氢元素从+1价降到0价，水被还原，作氧化剂，B错误；
C． NaO 中氧元素化合价既升又降，属于歧化反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，C错误；
2 2
D．该反应属于非氧化还原反应，D错误；
故选A。
13．鲜榨苹果汁营养丰富，味美可口。这种果汁中含Fe2+，在空气中放置一段时间后，会由淡绿色变为棕
黄色。在制作这款果汁时，通常会加入适量柠檬汁（富含维生素C），可有效防止这种现象发生。对
此分析不正确的是
A．此现象涉及氧化还原反应 B．鲜榨的苹果汁具有还原性
C．维生素C作氧化剂 D．棕黄色是因为生成了Fe3+
【答案】C
【解析】A．果汁中含Fe2+，在空气中放置一段时间后，会由淡绿色变为棕黄色，即Fe2+被氧化为
Fe3+，涉及氧化还原反应，故A正确；
B．鲜榨的苹果汁中含有Fe2+，具有还原性，故B正确；
C．维生素C具有还原性，常做还原剂，故C错误；
D．棕黄色是因为Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+显棕黄色，故D正确；
故选：C。
14．已知I-、Fe2+、SO 和HO 均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO >I->Fe2+>H O，则
2 2 2 2 2 2
下列反应不能发生的是
A．2Fe3++SO+2H O=2Fe2++ +4H+
2 2
B．HO+2H++ =SO+O +2H O
2 2 2 2 2
C．I+SO+2H O=4H++ +2I-
2 2 2
D．2Fe3++2I-=2Fe2++I
2
【答案】B
【分析】根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，利用酸性溶液中还原性强弱的
顺序是SO >I﹣>Fe2+>H O 来判断反应能否发生。
2 2 2
【解析】A．因该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO 为还原剂，还原性强弱
2
为SO >Fe2+，与已知的还原性强弱一致，选项A正确；
2
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学科网（北京）股份有限公司B．若该反应发生，S元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则HO 为还原剂，还原性强弱为
2 2
HO>SO，与已知的还原性强弱矛盾，选项B错误；
2 2 2
C．因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO 为还原剂，还原性强弱为SO >I﹣，
2 2
与已知的还原性强弱一致，选项C正确；
D．因该反应中I元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则I﹣为还原剂，还原性强弱为I﹣>Fe2+，
与已知的还原性强弱一致，选项D正确；
答案选B。
15．现有一瓶含杂质的碳酸钠固体(可能含有碳酸钙、硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种)。为了
判断该固体的组成成分，进行以下实验：取少量该固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，
固体部分溶解；然后再往上述烧杯中逐滴加入稀硝酸至过量，不断搅拌，烧杯中的固体质量随加入稀
硝酸质量的变化情况如图所示，正确的是
A．B→C段对应溶液pH不变
B．C点对应溶液中一定含有的阳离子是H+、Na+、Ba2+
C．B点对应溶液中可能含有的溶质是硝酸钙、硫酸钠
D．原固体中一定含有碳酸钠、碳酸钙、硫酸钠、硝酸钡；可能含有氢氧化钠
【答案】C
【分析】碳酸钠和硝酸钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和硝酸钡反应生成不溶于酸的硫酸钡
沉淀，所以取少量该固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解，说明有碳酸钙
或者是生成的碳酸钡和生成的硫酸钡；然后再往上述烧杯中逐滴加入稀硝酸至过量，不断搅拌，烧杯
中的固体质量先不变后减少，最后不变，说明一开始硝酸没有与固体反应，说明开始与过量的碳酸钠
或氢氧化钠反应，碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，硝酸与碳酸钙反应生成硝酸钙、二
氧化碳和水，A→B段对应的反应是碳酸钙和硝酸反应或碳酸钡和硝酸反应、或者两者都有；B点后
稀硝酸过量，仍有固体，说明固体为硫酸钡，所以原固体中含有硫酸钠、硝酸钡和碳酸钠，或者还有
碳酸钙。
【解析】A．B→C段硝酸过量，对应溶液pH逐渐变小，A错误；B．C点对应溶液中一定含有的溶质
是硝酸、硝酸钠，钡离子可能刚好和硫酸根反应，则可能没有钡离子，所以一定含有的阳离子是H+、
Na+，B错误；C．B点为碳酸钡或者碳酸钡和碳酸钙与硝酸恰好反应，对应溶液中可能含有硝酸钙、
过量的硫酸钠，C正确；D．由分析可得，原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含
有碳酸钙、氢氧化钠，D错误；故选C。
16．过氧化尿素，因其可消毒杀菌而广泛应用于洗涤液中。在 的催化作用下，过氧化尿素发生的反
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学科网（北京）股份有限公司应为 。下列说法错误的是
A． 溶液可导电，则其属于电解质
B．反应前后 的质量未发生改变
C．该反应中， 既属于氧化剂又属于还原剂
D．该反应中，氧化产物与还原产物的分子个数之比为
【答案】A
【解析】A． 溶液是混合物，则其不属于电解质，故A错误；
B．二氧化锰是该反应的催化剂，则反应前后 的质量未发生改变，故B正确；
C．该反应中， 中HO 中的一部分氧元素从-1价升高到0价产生氧气，另一部分氧
2 2
元素从-1价降低到-2价生成水，则 既属于氧化剂又属于还原剂，故C正确；
D．氧气为氧化产物，水为还原产物，氧化产物与还原产物的分子个数之比为1:2，故D正确；
选A。
第 II 卷（非选择题 共 52 分）
二、非选择题：本题共4小题，共52分。
17．（13分）分类是研究物质性质的重要方法，图中对某些物质进行分类。回答下列问题：
（1）图1的分类方法是 分类法。
（2）写出 与 溶液反应的离子方程式： ，由该反应可推
断 为 （填“酸性”或“碱性”）氧化物。
（3）写出 与足量 反应的离子方程式： 。
（4）工业上次磷酸 常用于化学镀银，酸性条件下发生如下反应，请配平。
_____ ____ ____ _____ _____ _____
（5）在两份相同的 溶液中，分别滴入浓度相等的 、 溶液，其导电能力随滴
入溶液体积变化的曲线如图所示。
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学科网（北京）股份有限公司①a、d两点对应的溶液均显 （填“酸性”“中性”或“碱性”）。
②b点，溶液中大量存在的离子是 （填离子符号）。
③c点两溶液中含有相同量的哪种离子 （填离子符号）。
【答案】（除标明外，每空2分）
（1）树状（1分）
（2） 碱性（1分）
（3）
（4）
（5）①中性（1分） ② 、 ③
【解析】（1）图1的分类方法是树状分类法，答案为树状；
（2）氧化镁属于难溶物写化学式，水属于弱电解质，写成化学式，硫酸和硫酸镁都是易溶的强电解
质拆写成离子， 与 反应的离子方程式： ，碱性氧化物和酸反应
生成盐水，所以氧化镁属于碱性氧化物；
（3）根据题中信息 属于一元弱酸，写成化学式，酸碱反应生成盐水，氢氧化钠和 都
是易溶的强电解质拆写成离子形式，水属于弱电解质，写成化学式，所以反应的离子方程式为：
；
（4） 中， 为+1价， 为 价，根据化合物中各元素化合价代数和为0知， 元素的化合价
为+1价；该反应中， 中， 元素的化合价升高，被氧化，发生氧化反应； 元素化合价降低
1价，P元素化合价升高4价，配平离子方程式： ；
（5）① 点表示 溶液与 溶液恰好完全反应，反应的化学方程式为：
，此时溶液呈中性。d点表示 溶液中加入 溶液
完全中和，反应的化学方程式为： ，此时溶液呈
中性。a、d点对应的溶液均呈中性；
②根据上述分析， 点表示向 溶液中加入 溶液至 恰好完全沉淀，反应的化学方
程式为： ，此时溶液中大量存在的离子是 、 ；
③a、b点表示加入的溶液将 完全沉淀； 点加入的溶液的体积大于a、b点， 点表示向两份相同
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学科网（北京）股份有限公司的 溶液中加入物质的量浓度相等的等体积的 和 溶液，等体积等浓度的
和 溶液 相等、 不相等， 消耗的 相同，则两溶液中剩余的 的量相同。
18．（13分）Ⅰ．已知有以下几种物质：①蔗糖、② 固体、③ 、④氨水、⑤液态 、⑥ 溶
液、⑦ 、⑧熔融 、⑨空气、⑩ 固体。回答下列问题：
（1）以上物质中属于电解质的是 （填序号，下同），属于非电解质的是 ，
能导电的是 。
（2）下列物质属于如图所示化学概念交叉部分(阴影部分)的是 （填标号）。
A．乙醇 B．铁丝 C． D． E．
Ⅱ．用如图所示装置利用 溶液可制备 胶体。
（3）制备胶体的化学方程式为 。
（4） （填现象名称）可用来区分 溶液和 胶体，关于这两种分散系的描述的
说法正确的是 （填标号）。
A．稳定性： 溶液 胶体 B．两者颜色相同
C．两者本质区别是分散质粒子大小不同 D．两者都能透过滤纸和半透膜
（5）下列事实与胶体的性质有关的是 （填序号）。
①将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
②同一支钢笔先后吸入不同的墨水易造成钢笔堵塞
③ 溶液和小苏打溶液混合后会产生红褐色沉淀和无色气体
④水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染
⑤向 胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解
【答案】（除标明外，每空2分）
（1）②⑤⑧⑩（1分） ①⑦（1分） ③④⑥⑧（1分）
（2）CE
（3）FeCl +3H O Fe(OH) (胶体)+3HCl
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学科网（北京）股份有限公司（4）丁达尔效应 AC
（5）②④⑤
【解析】（1）电解质是水溶液或熔融状态可以导电的化合物，故属于电解质的是②⑤⑧⑩；非电解
质是水溶液中或熔融状态都不能导电的化合物，故属于非电解质的是①⑦；可以导电的是金属或者有
可自由移动的离子的物质，为③④⑥⑧；
（2）属于如图所示化学概念交叉部分的物质是非电解质，水溶液可以导电，液态不导电的物质，选
CE；
（3）制备氢氧化铁胶体是将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并稍煮沸，化学方程式为FeCl +3H O
3 2
Fe(OH) (胶体)+3HCl；
3
（4）丁达尔效应可以用来区分溶液和胶体，故丁达尔效应可用来区分FeCl 溶液和Fe(OH) 胶体，关
3 3
于这两种分散系，一种是溶液，一种是胶体。A．溶液稳定性大于胶体，故稳定性：FeCl 溶液
3
>Fe(OH) 胶体，A正确；B．FeCl 溶液显示铁离子的颜色，是黄色，Fe(OH) 胶体是红褐色，B错误；
3 3 3
C．溶液和胶体的本质区别是分散质粒子大小不同，C正确； D．FeCl 溶液能透过滤纸和半透膜，而
3
Fe(OH) 胶体只能透过滤纸，D错误；故选AC；
3
（5）①将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物，形成乳浊液，与胶体无关；②同一支钢笔先后
吸入不同的墨水易造成钢笔堵塞，是因为墨水胶体胶粒可能带不同电性发生聚沉，与胶体有关；③
溶液和小苏打溶液混合后会产生红褐色沉淀和无色气体，是发生了化学反应，与胶体无关；④
水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染，利用了胶体电泳的原理，与胶体
有关；⑤向 胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解，生成红褐色沉淀是胶
体的聚沉，与胶体有关；故与胶体性质有关的是②④⑤。
19．（13分）经检测，某化工厂排出的废水，其中含有大量的H+、 Na＋、Cu2＋、SO 、Cl-、NO 。回答
下列问题：
（1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是_______（填标号）。
A．Ag＋ B．Mg2＋ C．OH- D．HCO
（2）取100 mL该废水于烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的量会
发生变化的是Na＋、 （用离子符号表示）。
（3）某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu2＋和SO ，最终得到中性溶液，设计的方案流程如
图所示：
①试剂a为 溶液，蓝色沉淀1为 （均填化学式）。
②试剂b、c依次为BaCl 溶液和NaCO 溶液，则白色沉淀2的化学式为 ，写出白色沉淀2溶
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学科网（北京）股份有限公司于稀盐酸的离子方程式 。
③“分离操作”的名称是 ，需用到的玻璃仪器有 。
【答案】（除标明外，每空2分）
（1）B
（2）H+、Cu2+
（3）①NaOH（1分） Cu(OH) （1分） ②BaSO 和BaCO （1分） BaCO +2H+=Ba2+
2 4 3 3
+CO ↑+H O
2 2
③过滤 漏斗、烧杯、玻璃棒
【解析】（1）某化工厂排出的废水其中含有大量 H+、 Na＋、Cu2＋、SO 、Cl-、NO ，氢离子与氢
氧根、碳酸氢根都要反应，氯离子与银离子反应生成氯化银，因此能大量存在于该废水中的是镁离
子；故答案为：B；
（2）取100ml该废水于烧杯，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，氢氧根先和氢离子反应，再与
铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，则原废水中存在的离子的量会发生变化的是Na+、H+、Cu2+；故答案
为：H+、Cu2+；
（3）工业废水中有硫酸根离子和铜离子，加入过量的试剂a是NaOH溶液，使Cu2+转化为蓝色沉淀
Cu(OH) ，再依次加入试剂b、c为BaCl 溶液和NaCO 溶液，沉淀硫酸根离子和多余的钡离子，过滤
2 2 2 3
得到白色沉淀2的成分为BaSO 和BaCO ，溶液2中有多余的NaOH和NaCO，加入盐酸至溶液呈中
4 3 2 3
性即可。
①试剂a为NaOH溶液，蓝色沉淀为Cu(OH) ；
2
②白色沉淀是BaSO 和BaCO ，碳酸钡溶于稀盐酸，反应的离子方程式为：BaCO +2H+=Ba2+
4 3 3
+CO ↑+H O；
2 2
③分离操作是过滤，用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗和玻璃棒。
20．（13分）根据所学知识回答下列问题：
（1）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，其原理为
。
①该反应中， 体现了 (填“还原性”或“氧化性”)，还原产物为 (填化学名称)。
②用单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目： 。
③氢硫酸 与足量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。
（2） 气体与足量 溶液完全反应后，再加入 溶液，发生的反应有：
反应Ⅰ．
反应Ⅱ．
①氧化性： (填“ ”或“ ”) 。
②根据反应Ⅰ和反应Ⅱ，得出酸性 溶液能与 发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为
。
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学科网（北京）股份有限公司③将氯化氢气体通入 溶液中，可观察到溶液颜色发生变化。查阅资料可知，该反应的生成物
为 、 、 ，则该反应的化学方程式为 (已知：常温下， 溶于水)。
【答案】（除标明外，每空2分）
（1）①还原性（1分） 水
②
③
（2）①>
②
③
【解析】（1）①该反应中， 化合价升高，为还原剂，体现了还原性；氧化合价降低，发生还原反
应生成水，还原产物为水。
②反应中银失去1×4个电子、氧得到4个电子，单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：
。
③氢硫酸 为弱酸，与足量的氢氧化钠溶液反应生成硫化钠和水，离子方程式为
；（2）①氧化剂氧化性大于氧化产物；由Ⅰ可知，氧化性 ，由Ⅱ可
知，氧化性 ，故氧化性： > 。
②根据反应Ⅰ和反应Ⅱ可知，氧化性： > ，则酸性 溶液能氧化 生成硫酸根离
子，同时生成铬离子，该反应的离子方程式为 。
③将氯化氢气体通入 溶液中，发生反应的生成物为 、 、 ，反应中铬化合价+6变
为+3、部分氯化合价-1变为0，结合电子守恒，该反应的化学方程式为
。
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