文档内容
2024-2025 学年高一化学上学期期中模拟卷
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证
号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：第1章~第2章（人教版2019必修第一册）。
5．难度系数：0.67
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23
第Ⅰ卷（选择题 共 48 分）
一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的。
1．中华文明源远流长，现代科技造就美好生活。下列科技产品和技艺中，不涉及化学变化的是
A．青铜器皿除锈 B．节日燃放烟花 C．用侯氏制碱法制取纯碱 D．雕刻玉器
【答案】D
2．对下列物质分类全部正确的是
①纯碱 ②食盐水 ③石灰水 ④NaOH ⑤液氯 ⑥KMnO
4
A．碱：①④ B．电解质：①②
C．常见氧化剂：⑤⑥ D．混合物：②⑤
【答案】C
【分析】①纯碱即NaCO，属于纯净物，属于盐，属于电解质；②食盐水是NaCl水溶液，属于混合物，
2 3
既不属于电解质也不属于非电解质；③石灰水是Ca(OH) 水溶液，属于混合物，既不属于电解质也不属于
2
非电解质；④NaOH是强碱，属于纯净物，属于碱，属于电解质；⑤液氯是液态的Cl，属于纯净物，属于
2
单质，既不属于电解质也不属于非电解质；⑥KMnO 属于纯净物，属于盐，属于电解质；
4
【解析】A．①纯碱属于盐、不属于碱，A错误；
B．②食盐水不是电解质，B错误；
C．氯气中氯元素化合价容易降低到-1价，高锰酸钾中锰元素化合价为最高价、容易降低，则⑤液氯
学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司⑥KMnO 是常见的氧化剂，C正确；
4
D．⑤液氯是纯净物，不是混合物，D错误；
答案选C。
3．氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中，下列变化中不涉及氧化还原反应的
是
A．钢铁的锈蚀 B．钟乳石的形成 C．绿色植物的光合作用 D．食物的腐败
【答案】B
【解析】A．钢铁的锈蚀即铁失去电子被氧化为Fe O，有元素化合价发生改变，属于氧化还原反应，A不
2 3
合题意；
B．钟乳石的形成，涉及的反应主要有：CaCO +H O+CO=Ca(HCO )，Ca(HCO ) CaCO +H O+CO↑，
3 2 2 3 2 3 2 3 2 2
未有元素发生化合价改变，不属于氧化还原反应，B符合题意；
C．绿色植物的光合作用的主要反应为：6CO+6H O C H O+6O ，有元素化合价发生改变，属于
2 2 6 12 6 2
氧化还原反应，C不合题意；
D．食物的腐败是食品与空气中的氧气发生氧化还原反应，D不合题意；
故答案为：B。
4．类比推理是化学学科中常用的一种思维方法，下列推理的结论正确的是
A．根据CO 是酸性氧化物，推测NO 也是酸性氧化物
2 2
B．根据HCl是由分子构成的，推测HF也是由分子构成的
C．根据硫酸是强酸，推测碳酸也是强酸
D．根据NaO与水反应生成NaOH，推测Fe O 与水反应生成Fe(OH)
2 2 3 3
【答案】B
【解析】A．CO 是酸性氧化物，NO 和水反应生成HNO 和NO，则NO 和碱反应不单纯生成盐和水，所
2 2 3 2
以NO 不属于酸性氧化物，故A错误；
2
B．F和Cl属于同主族元素，结构和性质相似，HCl是由分子构成的，推测HF也是由分子构成的，故B正
确；
C．硫酸在水溶液中完全电离，为强酸；碳酸在水溶液中部分电离，为弱酸，故C错误；
D．Fe O 和水不反应，NaO与水反应也生成氢氧化钠，故D错误；
2 3 2
故选：B。
5．下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是
A．小苏打的有效成分是NaCO，可做发酵粉
2 3
B．食盐的有效成分是NaCl，可做调味剂
C．复方氢氧化铝片的有效成分是Al(OH) ，可做抗酸剂
3
D．漂白粉的有效成分是Ca(ClO) ，可做消毒剂
2
【答案】A
【解析】A．小苏打的有效成分是NaHCO ，可做发酵粉，A错误；
3
学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司B．食盐的有效成分是NaCl，是常用的调味剂，B正确；
C．复方氢氧化铝片的有效成分是Al(OH) ，可以和盐酸反应，可做抗酸剂，C正确；
3
D．漂白粉的有效成分是Ca(ClO) ，具有强氧化性，可做消毒剂，D正确；
2
故选A。
6．下列电离方程式中书写正确的是
A． B．
C． D．
【答案】D
【解析】A．碳酸氢钠的电离方程式为： ，A错误；
B．氢氧化钙的电离方程式为： ，B错误；
C．氯化铝的电离方程式为： ，C错误；
D．硫酸铝的电离方程式为： ，D正确；
故选D。
7．化学实验中颜色变化可将化学抽象之美具体为形象之美。下列叙述正确的是
A．将氯气持续通入稀的酚酞溶液中，溶液先变红后褪色
B．在氯化亚铁溶液中滴入新制的氯水，溶液变成棕黄色
C．用玻璃棒将碳酸钠溶液点在pH试纸上，试纸变成红色
D．用洁净的玻璃棒蘸取硝酸钾在煤气灯外焰上灼烧，火焰呈紫色
【答案】B
【解析】A．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，氯气通入酚酞溶液不变红，应该仍然为无色，A项错误；
B．通入氯气，氯化亚铁被氧化为氯化铁，B项正确；
C．碳酸钠溶液呈碱性，酸使pH试纸呈红色，C项错误；
D．焰色试验不应该用玻璃棒，观察钾的焰色应该透过蓝色钴玻璃，D项错误
答案选B。
8．实验室制备氧气的化学方程式：KMnO KMnO +MnO+O ↑，对于该反应有关说法错误的是
4 2 4 2 2
A．KMnO 只作氧化剂 B．部分氧元素被氧化
4
C．锰元素被还原 D．该反应既属于分解反应，也属于氧化还原反应
【答案】A
【解析】A．KMnO 中，锰元素化合价降低，部分氧元素化合价升高，KMnO 既做氧化剂又作还原剂，A
4 4
错误；
B．部分氧元素被氧化，化合价升高生成氧气，B正确；
C．锰元素化合价降低，被还原，C正确；
D．该反应既属于分解反应，也属于氧化还原反应，D正确；
学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司故选A。
9．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．Fe O Fe FeCl
2 3 3
B．NaClO溶液 HClO O
2
C．Al Al O Al(OH)
2 3 3
D．NaOH溶液 NaHCO 溶液 CO
3 2
【答案】B
【解析】A．一氧化碳可将氧化铁还原为铁单质，但铁与盐酸发生置换反应生成氯化亚铁，A错误；
B．根据强酸制弱酸原理，二氧化碳与次氯酸钠溶液反应生成次氯酸，次氯酸可在光照条件下分解生成氧
气，B正确；
C．氧化铝不能与水发生化学反应，C错误；
D．碳酸氢钠溶于与氢氧化钠反应生成碳酸钠，D错误；
答案选B。
10．某化学小组需要配制 的 溶液，下列实验操作会使所得溶液浓度偏低的是
A．用托盘天平称取 固体
B．向小烧杯中加水使氢氧化钠溶解并冷却至室温
C．定容过程观察容量瓶内液面时俯视刻度线
D．把溶液转移到洗净但未干燥的容量瓶中
【答案】A
【解析】A．配制 的 溶液应选择500mL容量瓶，需NaOH的物质的量为：
，其质量为0.25mol×40g/mol=10g，用托盘天平称取 固体，则溶质质
量偏低，故溶液浓度偏低，故A符合题意；
B．向小烧杯中加水使氢氧化钠溶解并冷却至室温，对实验结果无影响，故B不符合题意；
C．定容过程观察容量瓶内液面是俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大，故C不符合题意；
D．把溶液转移到洗净但未干燥的容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒3次并将洗涤液也转移到容量瓶中，定容
过程中也要加水，容量瓶干燥与否，对结果无影响，故D不符合题意；
综上所述，答案为A。
11．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是
A．Na+、OH-、HCO 、Cl- B．K+、H+、ClO-、Cl-
C．K+、H+、MnO 、Cl– D．Na+、OH-、ClO-、Cl-
【答案】D
【解析】A．氢氧根与碳酸氢根不能大量共存，A错误；
B．氢离子与次氯酸根不能大量共存，B错误；
C．氢离子与高锰酸根、氯离子不能大量共存，C错误；
学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司D．以上离子可以大量共存，D正确
故选D。
12．下列离子检验的方法和结论正确的是
A．某溶液中滴加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl-
B．某溶液中滴加氯化钡溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO
C．某溶液中滴加氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+
D．某溶液中滴加稀硫酸溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO
【答案】C
【解析】A．能与Ag+沉淀的离子有很多，未滴加稀硝酸酸化，不能排除CO 等离子的干扰，A错误；
B．未先滴加稀盐酸酸化，不能排除Ag+、CO 等离子的干扰，B错误；
C．Cu2+能与NaOH溶液反应生成蓝色的Cu(OH) 沉淀，C正确；
2
D．HSO 与CO 、HCO 、SO 、HSO 反应，都会生成无色气体，不能排除HCO 、SO 、HSO 离
2 4
子的干扰，D错误；
故选C。
13．下列说法中错误的是
A．0.1molNa CO 和NaHCO 的混合物含有的氧原子数为0.3N
2 3 3 A
B．常温常压下，22.4LO 的物质的量为1mol
2
C．1molCO 中含有的原子总数为3N
2 A
D．1L0.1mol/LNa SO 溶液中含有0.2molNa+
2 4
【答案】B
【解析】A．0.1molNa CO 和NaHCO 的混合物含有的氧原子的物质的量为0.3mol，则氧原子数为0.3N ，
2 3 3 A
A正确；
B． 常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则22.4LO 的物质的量小于1mol，B错误；
2
C．1molCO 中含有的碳原子、氧原子的物质的量共为3mol，则原子总数为3N ，C正确；
2 A
D．1L0.1mol/LNa SO 溶液中溶质的物质的量为0.1mol，硫酸钠完全电离，则含有0.2molNa+，D正确；
2 4
答案选B。
14．物质类别和元素价态是认识物质性质及其转化的重要角度，下图为含氯元素的物质的“价－类”二维
图。下列说法错误的是
学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司A．由甲的溶液转化为乙，需要加氧化剂
B．甲、丙和己都是非电解质
C．丙可用于自来水消毒
D．庚与甲在一定条件下反应可以制得乙
【答案】B
【分析】根据价类二维图，甲为HCl，乙为Cl，丙为ClO ，丁为ClO，戊为HClO，己为HClO，庚为次
2 2 2 7 4
氯酸盐，辛为氯酸盐。
【解析】A．甲中氯元素为-1价，要升高为0价，需要加入氧化剂，A正确；
B．甲为HCl，是电解质，己为HClO，为电解质，丙为ClO ，是非电解质，B错误；
4 2
C．丙为ClO ，可用于自来水消毒，C正确；
2
D．甲为HCl，庚为次氯酸盐，在一定条件下两者反应可以制得氯气，D正确；
故选B。
15．已知：①向 晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；
②向 溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变为黄色；
③取实验②生成的溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，产生 ，试纸变蓝。
下列判断正确的是
A．上述实验证明还原性：
B．向 溶液中通入等量的 ，则转移的电子数为
C．某溶液中 和 共存，为了氧化 而 不被氧化，上述物质中可用 和
D．将酸性 溶液和 混合观察到有气泡冒出，则证明 的氧化性比 强
【答案】C
【分析】提取题目信息，如表所示：
序
反应物 产物
号
① 氧化剂： 还原剂：HCl 还原产物：Mn2+
② 氧化剂： 还原剂： 还原产物：Cl-
③ 氧化剂： 还原剂：KI 还原产物：Fe2+
【解析】A．依据还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可知，还原性： ，A错
误；
B．没有给出具体物质的物质的量，无法计算转移电子数，B错误；
C．通过氧化还原反应的规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物分析，氧化性顺序为：MnO ＞Cl＞Fe3＋＞
2
学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司I，则 和 只能氧化碘离子，不能氧化氯离子，C正确；
2
D．将酸性 溶液和 混合观察到有气泡冒出，证明 被氧化成了 ，说明 氧化性比
强，D错误；
故选C。
16．工业上用粗盐(含 、 、 等杂质)为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥
，工艺流程如下图所示。下列有关说法正确的是
A．除杂可依次加入 、 、 ，再加入盐酸调节溶液的酸碱性
B．饱和食盐水中先通入的气体为 ，再通入的气体为
C．流程图中“系列操作”中一定需要使用玻璃棒
D．流程图中循环使用的物质有 和
【答案】C
【分析】粗盐提纯后配制成饱和食盐水，先通入氨气，后通入二氧化碳，经过过滤得到碳酸氢钠固体和氯
化铵溶液，碳酸氢钠晶体受热分解得到纯碱碳酸钠，氯化铵溶液分离出氯化铵固体和母液。
【解析】A．除去粗盐中的 、 、 等杂质，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳
酸钠去除钙离子和过量的钡离子，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，A错误；
B．二氧化碳在水中溶解度较小，氨气溶解度较大，故应先通入氨气，碱性溶液中再通入二氧化碳，二氧
化碳的溶解度增大，增大了溶液中 的浓度，可以达到实验目的，B错误；
C．从溶液中得到固体，需要加热浓缩，冷却结晶、过滤等操作，这些过程中需要玻璃棒搅拌、引流等，C
正确；
D．碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳可以循环利用，反应中氨气转化为铵盐，因此流
程图中的循环使用的物质没有 ，D错误；
故选C。
第 II 卷（非选择题 共 52 分）
二、非选择题：本题共4个小题，共52分。
17．（12分）回答下列问题。
（1）现有下列物质：
① 固体 ②铁 ③稀硫酸 ④二氧化碳 ⑤ 溶液 ⑥熔融 ⑦ 溶液 ⑧酒
学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司精溶液 ⑨ 溶液
将上述物质的序号填写在表格的空白处：___________
分类标准 能导电的纯净物 电解质
属于该类的物质
（2）向 溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后向 溶液中匀速逐滴加入
溶液，如图1所示。测得溶液电导率随时间的变化曲线如图2所示。
①滴加 溶液前，烧杯内溶液呈 色；
②B点所加 溶液的体积为 ，用离子反应方程式解释B处电导率最小的原因：
；
③若将 溶液换成 溶液，测得溶液电导率随时间的变化曲线如图3所示。 在水溶液
中的电离方程式为 。 段溶液所发生反应的离子方程式为 。c点溶液呈性
(填“酸”、“碱”或“中”)。
【答案】（除标明外，每空2分）
（1）②⑥（1分） ①⑥（1分）
（2）红（1分） 20
中（1分）
【解析】（1）金属单质能导电，熔融 为纯净物且能导电，所以能导电的纯净物为②⑥。电解质是化
合物包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水，所以选①⑥。
学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司（2）① 溶液呈碱性，遇酚酞显红色；
②参加反应的 和 等量， ，
；B处电导率最小是因为反应生成难溶物
，溶液中自由移动离子浓度几乎为0。
③ 为强酸酸式盐在水溶液中完全电离 ；b点为 沉淀完全，a→b发
生反应 ，则 有剩余，继续滴加 溶液至c点， 反
应完全，溶液呈中性。
18．（14分）高铁酸钾( ，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。
【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体
的聚沉作用，简称胶体的聚沉。
请回答下列问题：
（1） 中铁元素的化合价为 价。
（2）过程①中活性菌表现了 (填“氧化”或“还原”)性，该过程的还原产物是 (填离子符
号)；过程③属于 (填“物理”或“化学”)变化。
（3）根据上述原理分析，作水处理剂时， 的作用有 (填两个)。
（4）制备高铁酸钾常用的反应原理为 (反应未配平)。
①该反应中，Cl元素的化合价由 价变为 价；通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性
(填“>”、“=”或“<”) 。
②配平该反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目： ，将该反应改写为离子
方程式： 。
【答案】（除标明外，每空2分）
（1）+6（1分）
（2）还原（1分） 物理（1分）
（3）杀菌消毒、净水
学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司（4）+1（1分） -1（1分） > （1分）
【分析】过程①中高铁酸钾被还原，产生的铁离子水解转化为氢氧化铁胶体，胶体可以净水，据此解答。
【解析】（1） 中K是+1价，O是－2价，依据化合价代数和为0可知铁元素的化合价为+6价。
（2）过程①中高铁酸钾转化为铁离子，铁元素化合价降低，被还原，活性菌表现了还原性，该过程的还
原产物是Fe3＋；过程③中某一产生新物质，属于物理变化。
（3）根据上述原理分析，作水处理剂时， 的作用有两个，即杀菌消毒、净水。
（4）①该反应中，Cl元素的化合价由+1价变为－1价，得到电子被还原，氢氧化铁被氧化，因此通过该
反应说明：在碱性条件下，氧化性 ＞ 。
②铁元素化合价从+3价升高到+6价，失去3个电子，氯元素得到2个电子，依据得失电子守恒可知反应中
转移6个电子，所以用双线桥法表示电子转移的方向和数目为
，该反应的离子方程式为
。
19．（12分）某学习小组探究潮湿的 与 反应的产物，进行如下实验：
请回答下列问题：
（1）仪器X的名称是 。试剂Y是 。
（2）装置E的作用是 。
（3）请写出装置A中的离子方程式 。
（4）若将上述装置中的C、D、E部分换成下图所述装置，其中Ⅰ与Ⅲ是干燥的有色布条，E中盛装
NaOH溶液，请回答下列问题：
学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司①装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中应装入的物质是 。
a、浓硫酸 b、生石灰 c、 固体 d、NaOH固体
②描述Ⅰ、Ⅲ处的现象 ，从物质性质角度说明Ⅰ、Ⅲ处现象不同的原因 。
【答案】（除标明外，每空2分）
（1）圆底烧瓶（1分） 饱和食盐水
（2）吸收多余的氯气，防止污染环境
（3）
（4）c（1分） Ⅰ处有色布条褪色，Ⅲ处有色布条不褪色 干燥的氯气没有漂白性，潮湿的氯气
中发生反应 ，HClO具有强氧化性，具有漂白性
【分析】A装置中用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，由于浓盐酸具有挥发性，氯气中混有HCl和水蒸气，为
探究潮湿的 与 反应的产物，装置B中为饱和食盐水，除去HCl，装置D为集气瓶，收集反应可
能生成的二氧化碳，装置E用于吸收氯气，防止污染环境。
【解析】（1）仪器X的名称是圆底烧瓶。由分析知，试剂Y是饱和食盐水。
（2）装置E的作用是吸收多余的氯气，防止污染环境。
（3）A装置中用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，离子方程式为 。
（4）①装置A制取氯气，装置B除去HCl，进入装置C的氯气为潮湿的氯气，装置C的作用是验证氯气
是否具有漂白性，装置C中装入的物质应该能干燥氯气，并且应该是固体干燥剂，潮湿的氯气与生石灰、
NaOH固体均反应，则装置C中应装入的物质是 固体，故选c。
②干燥的氯气没有漂白性，潮湿的氯气中发生反应 ，HClO具有强氧化性，具有漂
白性，故Ⅰ、Ⅲ处的现象Ⅰ处有色布条褪色，Ⅲ处有色布条不褪色。
20．（14分）常见的八种物质间存在如图转化关系，其中仅A、B、C为单质，其他物质均为化合物且由
X、Y、Z、W四种元素中的两种或三种组成。A的焰色试验火焰呈黄色，B具有助燃性，固态乙可用于人
工降雨，戊和丁的水溶液均呈碱性，甲的相对分子质量为78。常温下，各物质的状态如表所示：
物
A B C 甲 乙 丙 丁 戊
质
状 固态 气态 气态 固态 气态 液态 固态 固态
态
学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司请回答下列问题：
（1）图中属于酸性氧化物的是 (填化学式，下同)，属于盐的是 。
（2）反应①~⑤中，不属于氧化还原反应的是 (填标号，下同)；属于置换反应的是 ，反应
⑤的离子方程式为 。
（3）向丁的饱和溶液中通入足量气体乙，可观察到的现象为 ，发生反应的化学方程式为
。
（4）当固体甲(足量)将由44g乙和18g丙蒸气组成的混合气体完全吸收时，反应后固体质量增加了
g。
【答案】（除标明外，每空2分）
（1）
（2）④（1分） ⑤（1分）
（3）产生白色沉淀（或析出白色晶体）
（4）30
【分析】A的焰色试验火焰呈黄色，说明上述转化关系涉及钠元素的转化，B具有助燃性，则说明B为氧
气，固态乙可用于人工降雨，说明乙为二氧化碳，戊和丁的水溶液均呈碱性，说明戊为过氧化钠与水反应
的产物之一氢氧化钠，丁为过氧化钠与二氧化碳反应的产物之一碳酸钠，甲的相对分子质量为78，则为钠
与氧气加热条件下反应的产物过氧化钠，相应关系思维导图如下：
，据此结合钠及其化合物的性质分析解答。
【解析】（1）根据分析可推出A为钠，B为氧气，甲为过氧化钠，乙为二氧化碳，丁为碳酸钠，丙为
水，戊为氢氧化钠，C为氢气，其中属于酸性氧化物的是 ，属于盐的是 ；
学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司（2）反应①为钠与氧气在加热条件下生成过氧化钠的过程，有元素化合价的升降，属于氧化还原反应；
反应②为过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气的过程，有元素化合价的升降，属于氧化还原反应；
反应③为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气的过程，有元素化合价的升降，属于氧化还原反应；
反应④为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水的过程，没有元素化合价的升降，不属于氧化还原反
应；
反应⑤为钠与水反应生成氢氧化钠和氢气的过程，有元素化合价的升降，属于氧化还原反应；
综上所述，反应④不属于氧化还原反应；反应⑤为置换反应；其离子方程式为
；
（3）碳酸氢钠的溶解度较低，所以向丁（ ）的饱和溶液中通入足量气体乙（ ），会生成溶解
度较小的碳酸氢钠，则可观察到的现象为产生白色沉淀（或析出白色晶体）；反应的化学方程式为：
；
（4）当过量的过氧化钠吸收44g二氧化碳时固体质量增加28g，吸收18g水蒸气时固体质量增加2g，因此
当过量的过氧化钠吸收44g二氧化碳和18g水蒸气时，固体质量增加28g+2g=30g。
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