文档内容
2024-2025 学年高一化学上学期期中模拟卷
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．选出小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选
涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：第1~2章（沪科版2020）。
5．难度系数：0.60。
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5
一、阿伏伽德罗定律及其应用（16 分）
1．I．用N 表示阿伏加德罗常数的值，按要求填空：
A
(1)在标准状况下，①6.72LCH ；②3.01×1023个HCl分子；③13.6gH S；④0.2molNH 。下列关系表达
4 2 3
正确的是 。
a．体积②>①>③>④ b．密度②>③>④>①
c．质量②>①>③>④ d．氢原子个数①>③>④>②
(2)8.4gN 与9.6gR 的分子数目之比为3：2，原子数目相同。则：9.6gR 的物质的量为 mol。x值
2 x x
为 ，R的相对原子质量是 。
II．同温同压下，100mLX 气体与50mLY 气体恰好完全反应，得到100mLZ气体。
2 2
(3)Z的化学式为 。
III．
(4)将2.3钠投入足量水中，完全反应。冷却到标准状况，得到 L气体。
IV.在容积固定的密闭容器中，活塞可自由移动。在室温下，向A室充入一定量H、O 的混合气体，向
2 2
B室充入1mol N，此时活塞的位置如图所示。
2
(5)A室混合气体的物质的量为 mol。
(6)实验测得A室混合气体的质量为34g，则A室中H 的物质的量为 。
2
【答案】(1)bd（2分）
(2) 3.2 （2分） 3 （2分） 16（2分）
(3)X Y或YX （2分）
2 2
(4)1.12（2分）
(5)2（2分）
(6)1mol（2分）
学科网（北京）股份有限公司6.72L
【解析】（1）①6.72L CH 物质的量为 ＝0.3mol，
4 22.4L/mol
②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5mol，
13.6g
③13.6g HS 的物质的量为 ＝0.4mol，
2 34g/mol
④0.2mol NH 。
3
a．相同条件下，所以体积体积②＞③＞①＞④；
b．各物质的摩尔质量分别为①CH 为16g/mol②HCl为36.5g/mol ③H S 为34g/mol④NH 为17g/mol，
4 2 3
相同条件下，所以密度②＞③＞④＞①；
c．各物质的质量分别为①CH 为0.3mol×16g/mol＝4.8g，②HCl为0.5mol×36.5g/mol＝18.25g，HS
4 2
13.6g，④NH 为0.2mol×17g/mol＝3.4g，所以质量②＞③＞①＞④；
3
d．各物质中H原子的物质的量分别为①CH 为0.3mol×4＝1.2mol②HCl为0.5mol③H S为0.4mol×2＝
4 2
0.8mol④NH 为0.2mol×3＝0.6mol，所以氢原子个数①＞③＞④＞②，
3
故答案为：bd；
m 8.4g
（2）8.4gN 的物质的量为n= = =0.3mol，根据N＝nN 分子数和物质的量成正比，已知
2 M 28g/mol A
8.4gN 与9.6gR 的分子数目之比为3：2，则9.8gR 的物质的量为0.2mol，R 的摩尔质量M＝
2 x x x
m 9.6g
M= = =48g/mol，又知两者的原子数目相同，则x=3，R的相对原子质量是48÷3＝16，
n 0.2mol
故答案为：0.2；3；16；
（3）同温同压下，气体摩尔体积相等，则X、Y 和生成物的计量数之比＝100mL：50mL：100mL＝
2 2
2：1：2，再结合原子守恒得方程式为2X+Y ＝2XY或2YX ，
2 2 2 2
故答案为：XY或YX ；
2 2
2.3g
（4）Na的物质的量＝ =0.1mol，
23g/mol
H ↑
2Na + 2H O = 2NaOH + 2
2 ¿ 1
2 ¿ ¿ ¿0.1mol ¿ ¿
n(H )
2
0.1mol×1
n(H )= =0.05mol
2 2
标况下，生成氢气的体积＝0.05mol×22.4L/mol＝1.12L，
故答案为：1.12；
4
（5）A、B两室压强与温度相同，物质的量与体积成正比，则A室中气体物质的量为1mol× ＝
2
2mol，
故答案为：2；
34g
（6）混合气体的平均摩尔质量为 =17g/mol，设H 和O 的物质的量分别为x、y，依据题意可
2mol 2 2
学科网（北京）股份有限公司知：x+y＝2，2x+32y=34，解得x＝y＝1mol，
故答案为：1mol。
二、氢氧化铁胶体的制备（14 分）
2．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH) 胶体的制备实验。甲同学：向饱和氯化铁溶液中加入少量的
3
NaOH溶液。乙同学：直接加热饱和FeCl 溶液。丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl 饱和
3 3
溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：
(1)其中操作正确的同学是 (填“甲”“乙”或“丙”)。
(2)制备Fe(OH) 胶体的化学方程式 ，区分Fe(OH) 胶体和FeCl 溶液的方法 。
3 3 3
(3)在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体粒子能使胶体粒子沉淀出来。丁同学利用制得的
Fe(OH) 胶体进行下列实验：
3
①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的液体颜色逐渐变
深，这表明Fe(OH) 胶体微粒带 (填“正”或“负”)电荷。
3
②实验证明，电解质的凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝
聚力越大。向Fe(OH) 胶体加入下列电解质时，其凝聚能力最强的为 。
3
A.NaCl B．FeCl C．KSO D．NaPO
3 2 4 3 4
（4）2023年11月21日晚第十二届广州国际灯光节亮灯，光影作品透过云层展示广州绚丽的城市夜景
与文化魅力。下列说法正确的是 。
A．这些光柱都源于丁达尔效应
B．夜空中云层的分散质粒子的直径大于100nm
C．将NaOH溶液滴入饱和FeCl 溶液可制得液溶胶
3
D．“纳米级”NaCl放入水中所得分散系也能产生丁达尔效应
(5)可用如图所示的装置除去Fe(OH) 胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH) 胶体，实验过程中需不断更换烧
3 3
杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO 溶液，若
3
(填实验现象)，则说明该Fe(OH) 胶体中的杂质离子已经完全除去。
3
【答案】(1)丙(2分）
Δ
(2) FeCl
3
＋3H
2
O¿Fe(OH)
3
(胶体)+3HCl (2分） 丁达尔效应(2分）
¿
(3) 正(2分） D(2分）
(4) A(2分）
(5)不出现白色沉淀(2分）
学科网（北京）股份有限公司Δ
【解析】（1）甲同学向稀氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液，发生反应FeCl
3
＋3NaOH¿
¿
Fe(OH) ↓+3NaCl，没有胶体生成，甲同学操作错误；
3
乙同学直接加热饱和FeCl 溶液，促进FeCl 溶液水解，得到氢氧化铁沉淀，乙同学操作错误；
3 3
丙同学向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl 饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，得到氢
3
Δ
氧化铁胶体，其反应为FeCl
3
＋3H
2
O¿Fe(OH)
3
(胶体)+3HCl，丙同学操作正确；
¿
Δ
（2）FeCl
3
与H
2
O反应生成Fe(OH)
3
胶体和HCl，化学方程式为FeCl
3
＋3H
2
O¿Fe(OH)
3
(胶体)+3HCl。胶
¿
体可以产生丁达尔效应，可用丁达尔效应区分Fe(OH) 胶体和FeCl 溶液。
3 3
（3）某些胶体微粒吸附阴离子或阳离子带电，可以发生电泳现象，将Fe(OH) 胶体装入U形管内，用
3
石墨作电极，接通直流电，因为阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动，通电一段时间后发现阴极附
近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH) 胶粒带正电荷；
3
电解质的凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚力越大。由
于Fe(OH) 胶粒带正电，选项A～D中阴离子所带电荷数分别是1、1、2、3，所以凝聚能力最强的为
3
NaPO ，故答案选D。
3 4
(4) A．云雾属于胶体，当一束光透过胶体，从垂直入射光的方向，就可以观察到胶体里出现的一条光
亮的通路（光柱），这种现象叫丁达尔效应，A正确；
B．夜空中云层的分散质属于胶体，分散质粒子的直径大于1nm且小于100nm，B错误；
C．向NaOH溶液中滴加饱和的FeCl 溶液得到氢氧化铁沉淀，不能得到氢氧化铁胶体，C错误；
3
D．“纳米级”NaCl放入水中溶解后得到的分散系为溶液，所得分散系不能产生丁达尔效应，D错
误；
故选A。
（5）因为银离子与氯离子反应生成白色氯化银沉淀；所以更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液
体，向其中加入AgNO 溶液，若不出现白色沉淀则说明该Fe(OH) 胶体中的杂质离子已经完全除去。
3 3
三、实验室配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液（16 分）
3．实验室用固体烧碱配制500mL0．10mol·L-1的NaOH溶液。
(1)需称量 g的烧碱固体，固体应该放在 中称量。
(2)配制过程中，一定不需要使用的仪器是 (填写代号)。
A．烧杯 B．量筒 C．玻璃棒 D．1000mL容量瓶 F．胶头滴管 G．500mL容量瓶 E．锥形瓶
(3)根据实验的实际需要和(2)中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是 。
(4)下列操作的先后顺序是 。
学科网（北京）股份有限公司(5)某学生实际配制得到NaOH溶液的浓度为0.090mol·L-1，原因可能是_______。
A．使用滤纸称量氢氧化钠固体 B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C．溶解后的烧杯未经多次洗涤 D．胶头滴管加水定容时仰视刻度
(6)下图是我校化学实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。求该浓硫酸的物质的量
浓度。(要求写出简要计算过程)
【答案】(1) 2.0（2分） 烧杯(或表面皿)（2分）
(2)DE（2分）
(3)（电子）天平、药匙（2分）
(4)③②④⑥①⑤（3分）
(5)ACD（3分，对一个一分，选错零分）
1000wρ 1000×98%×1.84g/cm3
(6)c(H SO )= = =18.4mol/L（2分）
2 4 M 98g/mol
【解析】（1）配制500mL0.10mol·L-1的NaOH溶液，需称量氢氧化钠质量为
0.500L×0.10mol·L-1×40g∙mol-1=2.0g；烧碱具有易潮解、腐蚀性强等性质，所以烧碱固体应该放在烧杯
(或表面皿)中称量。答案为：2.0；烧杯(或表面皿)；
（2）配制500mL溶液的过程中，需要使用天平、500mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒等，
一定不需要使用的仪器是1000mL容量瓶、锥形瓶，序号为DE。答案为：DE；
（3）由上面的分析和(2)中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是（电子）天平及取固体药品的药
匙。答案为：（电子）天平、药匙；
（4）配制500mL0.10mol·L-1的NaOH溶液，操作步骤为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、摇
匀、定容、振荡、装瓶等，所以先后顺序是③②④⑥①⑤。
（5）A．使用滤纸称量氢氧化钠固体时，滤纸会潮解而引起质量增大，所以称取一定质量的药品时，
溶质的质量减轻，所配溶液的浓度减小，A符合题意；
B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水，不影响溶质的质量和溶液的体积，对所配溶液的浓度不产生影响，
B不符合题意；
学科网（北京）股份有限公司C．溶解后的烧杯未经多次洗涤，必有一部分溶质滞留在烧杯内，从而使所配溶液的浓度减小，C符合
题意；
D．胶头滴管加水定容时仰视刻度，所配溶液的体积偏大，从而使溶液的浓度减小，D符合题意；
故选ACD。
1000wρ 1000×98%×1.84g/cm3
（6）根据公式，c(H SO )= = =18.4mol/L。
2 4 M 98g/mol
四、利用相对密度法测定CO 的相对分子质量（16 分）
2
4．某学习小组利用相对密度法测定CO 的相对分子质量，实验装置如图：
2
简要步骤如下：
步骤Ⅰ：利用上图装置获取纯净CO ；
2
步骤Ⅱ：取一只洁净而干燥的锥形瓶（E），用合适的橡胶塞塞紧后在塞子上作上标记，用电子天平称
量，质量：m g，用E收集CO 。
1 2
集满后，在电子天平上称量，质量（CO +瓶+塞子）：m g。
2 2
步骤Ⅲ：CO 分子量的测定
2
M (CO ) ρ(CO )
依据阿伏加德罗定律的推论： r 2 = 2 ，
M (空气) ρ(空气)
r
ρ(CO ) m(CO )
可得：M (CO )= 2 ×29= 2 ×29
r 2 ρ(空气) m(空气)
请回答下列问题：
(1)写出装置A反应的离子方程式： 。
(2)CO 的纯净程度是保证实验结果准确的关键.B、C、D装置是CO 的净化装置，请按顺序选择最适当的
2 2
试剂： 。
a.水 b.浓硫酸 c.无水氯化钙及玻璃纤维
d.饱和碳酸氢钠溶液 e.碱石灰及玻璃纤维
(3)E没有设置防对流，能否收集到纯净CO ，说明理由： 。
2
(4)下列说法正确的是____________。
A．当装置B、C中有气泡时，即可以开始收集CO
2
B．m g即是锥形瓶的质量
1
C．对E进行称量时，应缓缓取出导管，再塞上橡胶塞至标记处，称量
学科网（北京）股份有限公司D．通过对E反复称量，对比质量的变化，即可判断CO 是否集满
2
(5)通过向锥形瓶装水至橡胶塞塞至的标记处，用托盘天平称量，质量（水+瓶+塞子）：m g，此时，
3
水的质量远大于空气，可测定锥形瓶的体积：V = mL.若体积折算成标准状况，则M (CO )=
r 2
（用m 、m 、m 的计算式表示，无需化简）。
1 2 3
【答案】(1)CaCO +2H+=Ca2++CO ↑+H O（3分）
3 2 2
(2)dbc（2分）
(3)可以，因为CO 的密度比空气大很多，不会与空气形成对流，向上排空即可收集到纯净的CO （2
2 2
分）
(4)CD（3分）
(m −m )×10−3×29
(m −m )+ 3 1
2 1 22.4
(5) m −m （3分） （3分）
3 1 (m −m )×10−3
3 1
22.4
【解析】（1）由分析可知，装置A为碳酸钙和盐酸制备二氧化碳的装置，离子方程式为：
CaCO +2H+=Ca2++CO ↑+H O；
3 2 2
（2）由装置A制备的二氧化碳中混入了氯化氢，可以用装置B中的饱和碳酸氢钠溶液除去；随后可以
用装置C中的浓硫酸干燥二氧化碳；在收集二氧化碳的时候，为了使二氧化碳的气流稳定，可以装置
D中放入无水氯化钙及玻璃纤维，可以同时再次起到一定的干燥的作用，故选dbc；
（3）二氧化碳的相对分子质量为44，则其密度比空气大很多，则即使没有设置防对流，也可以收集到
纯净的二氧化碳，故答案为：可以，因为CO 的密度比空气大很多，不会与空气形成对流，向上排空即
2
可收集到纯净的CO ；
2
（4）A．装置B、C中有气泡时，只能说明有气流通过，而二氧化碳不一定纯净，A错误；
B．根据题意，m g应该是锥形瓶和其中空气的质量的和，B错误；
1
C．对E进行称量时，应该防止导管的影响，且要保证二氧化碳的体积和之前其中空气的体积相同，C
正确；
D．为了保证实验的准确性，可以通过对E反复称量，对比质量的变化，即可判断CO 是否集满，D正
2
确；
故选CD；
（5）由于水的质量远大于空气，则可以认为m −m 为水的质量，水的密度为1g/mL，则锥形瓶的体
3 1
m(CO )
积：V =(m −m )mL；根据M (CO )= 2 ，而m −m 为锥形瓶中二氧化碳的质量和其中空气的质
3 1 r 2 n 2 1
(m −m )×10−3×29
(m −m )+ 3 1
m(CO ) (m −m )+m 2 1 22.4
量差，则M (CO )= 2 = 2 1 空气= 。
r 2 n n (m −m )×10−3
3 1
22.4
学科网（北京）股份有限公司五、氯元素的“价-类”二维图（24 分）
5．“价-类”二维图是以元素为核心，从物质类别和化合价两个角度认识物质的性质及其转化关系，下图
是含氯元素的价类二维图，试讨论以下问题：
(1)1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分MnO )的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色
2
气体。根据这一原理，写出实验室制备氯气的化学方程式 ，可选择的气体发生装置是
(填字母)，图中仪器X的名称是 。
(2)图d烧杯中溶液是为了吸收未反应的Cl ，试剂Y可以选用的是 ；
2
A．NaOH浓溶液 B．浓硫酸 C．澄清石灰水 D．饱和食盐水
此时烧杯中发生反应的离子方程式为： 。
(3)居家消毒时，不能将“84”消毒液(NaClO)与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用，否则可能产生有毒气
体
(填化学式)，原因是 (用离子方程式解释)。
(4)二氧化氯( ClO )是一种新型自来水消毒剂，用ClO 代替Cl 对饮用水进行消毒可避免产生对人体有害
2 2 2
的有机氯合物，ClO 能杀死水中的病菌，起到消毒的作用，是因为ClO 具有 (填“强还原
2 2
性”或“强氧化性”)。
(5)二维图中物质①常用于实验室制取O ，则①的化学式是 ；该物质充分反应后，分离实验
2
所得混合物的方法和步骤如下，请补充完整：先在盛有混合粉末的烧杯中加入适量的水溶解；然后
、洗涤、干燥，得到MnO ；将所得溶液 、 ，即得到KCl固体(提示：KCl的溶
2
学科网（北京）股份有限公司解度受温度的影响变化比较大)。
Δ
【答案】(1) MnO +4HCl(浓)¿MnCl +2H O+Cl ↑ （2分） b（2分） 分液漏斗（2分）
2 2 2 2
¿
(2) A （2分） Cl +2OH−=Cl−+ClO−+H O（2分）
2 2
(3) Cl （2分） ClO−+Cl−+2H+=Cl ↑+H O（2分）
2 2 2
(4)强氧化性（2分）
(5) KClO （2分） 过滤（2分） 蒸发浓缩（2分） 冷却结晶（2分）
3
【解析】（1）二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：
Δ
MnO
2
+4HCl(浓)¿MnCl
2
+2H
2
O+Cl
2
↑； 反应为固液加热反应，可选择的气体发生装置是b，图中仪器
¿
X的名称是分液漏斗；
（2）氯气有毒，能和碱液反应，故为了防止污染，Y可以为氢氧化钠吸收氯气；澄清石灰水中氢氧化
钙浓度较小，不适合吸收氯气；氯气和氢氧化钠生成氯化钠和次氯酸钠、水：
Cl +2OH−=Cl−+ClO−+H O；
2 2
（3）次氯酸钠具有强氧化性，和盐酸反应生成有毒气体氯气，反应为：ClO−+Cl−+2H+=Cl ↑+H O
2 2
；
（4）ClO 具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀死水中的病菌，起到消毒的作用；
2
（5）二维图中物质①为+5氯形成的盐，常用于实验室制取O ，则①为氯酸钾，化学式是KClO ；该物
2 3
质充分反应后得到氯化钾和催化剂二氧化锰，分离实验所得混合物的方法和步骤如下：先在盛有混合
粉末的烧杯中加入适量的水溶解；然后过滤、洗涤、干燥，得到固态MnO ；将所得溶液蒸发浓缩、冷
2
却结晶，即得到KCl固体。
六、实验室设计实验探究I−（14 分）
6．KI是中学化学常用的还原剂，某小组设计实验探究I−的性质。回答下列问题：
【实验一】探究影响氧化剂与KI反应的因素。FeCl 、CuCl 、AgNO 溶液分别与KI-淀粉溶液混合，
3 2 3
实验及现象如表所示：
实验操作 实验及现象
①X为AgNO 溶液，产生黄色沉淀，溶液不变蓝
3
②X为CuCl 溶液，过滤，得到蓝色溶液和白色沉淀
2
③X为FeCl 溶液，溶液变蓝，没有沉淀产生；再滴加K [Fe(CN) ]溶液，产生蓝
3 3 6
色沉淀
学科网（北京）股份有限公司已知：CuI为难溶于水的白色固体。
(1)实验②中的氧化产物为 (填化学式)。
(2)实验③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(3)已知：Ag+的氧化性比Fe3+的强，但氧化剂的氧化性强弱除受本身性质影响外，还与温度、浓度、溶
液的酸碱度等外界条件有关。分析实验①③，试解释实验①中溶液没有变蓝的主要原因可能是
。
【实验二】探究氯气与KI反应的产物。设计如下实验装置：
(4)A中发生反应的离子方程式为 。
(5)反应一段时间后，B中溶液颜色变为浅棕色，为了探究B溶液中的含碘物质，查阅资料并进行实
验。
查阅资料：I−+I
⇌
I− ，I− 在溶液中显棕黄色，能使淀粉变蓝色；碘单质可以被氯气氧化为ICl−
(红
2 3 3 2
色)和ICl− (黄色)。
4
实验操作 实验现象
Ⅰ．取反应后B中的溶液10mL，分成两等份，第一份滴入 第一份溶液变蓝色；第二份溶液颜色没有变
1滴碘水；第二份滴入1滴淀粉溶液 化
Ⅱ．另取1mL碘水，滴加1滴淀粉溶液 溶液变蓝色
蓝色褪去，溶液变为浅棕色，随后溶液变无
Ⅲ．向Ⅱ中溶液持续通入氯气
色，最后溶液略显浅黄绿色
①操作Ⅰ的目的是排除 (填离子符号)的干扰。
②实验证明，溶液与氯气反应的最终产物是IO− 。写出氯气与I 的水溶液反应生成IO− 的离子方程式
3 2 3
。
③实验结论：B中溶液显浅棕色的原因是 。
【答案】(1) I （2分）
2
(2)1∶1（2分）
学科网（北京）股份有限公司(3)Ag+和I−优先反应生成AgI沉淀，降低了Ag+浓度，导致Ag+的氧化性减弱（2分）
(4)2MnO−+16H++10Cl−=2Mn2++5Cl ↑+8H O（2分）
4 2 2
(5) I− （2分） 5Cl +I +6H O=10Cl−+12H++2IO− （2分） I−先被氯气氧化成I ，I 又
3 2 2 2 3 2 2
被氯气氧化成ICl− (红色)和ICl− (黄色)，两者混合呈浅棕色溶液（2分）
2 4
【解析】（1）根据实验现象X为CuCl 溶液，与KI淀粉溶液反应得到蓝色溶液和白色沉淀，根据已知
2
信息，说明生成了I 和CuI沉淀，所以氧化产物为I；
2 2
（2）根据实验现象X为FeCl 溶液，溶液变蓝，没有沉淀产生，则生成了I，反应的离子方程式为
3 2
2Fe3++2I-=2Fe2++I ，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1；
2
（3）Ag+和I-优先反应生成AgI，降低了Ag+浓度，导致Ag+的氧化性减弱，无法与I-反应生成I，溶液
2
不变蓝；
（4）浓盐酸与高锰酸钾反应制备氯气的化学方程式：
2KMnO +16HCl(浓)=2KCl+2MnCl +5Cl↑+8H O；
4 2 2 2
（5）①第一份滴入1滴碘水，碘单质与淀粉作用显示蓝色，证明反应后的B溶液中有淀粉，I−显棕黄
3
色且遇淀粉变蓝，第二份滴入淀粉溶液，溶液颜色没有变化，说明溶液的浅棕色不是I− 造成的，无I−
3 3
；
②ICl
-中的碘为+1价，反应后生成IO-，碘的价态升高4价价，氯气具有氧化性生成Cl-，氯的价态降低
2 3
2价，由电子守恒1ICl -+2Cl→1IO- +6Cl-，由电荷守恒1ICl -+2Cl―→1IO- +6Cl-+6H+，最后由质量守恒
2 2 3 2 2 3
得离子反应式为：ICl -+2Cl+3H O＝IO- +6Cl-+6H+；
2 2 2 3
③向Ⅱ所得溶液继续通入氯气，溶液几乎变为无色，被氧化成IO-
(无色)，B中溶液颜色变成浅棕色的
3
原因是I-先被氯气氧化成I，Cl+2I-＝I+2Cl-，I 又被氯气氧化成ICl- (红色)和ICl- (黄色)，两者混合
2 2 2 2 2 4
呈浅棕色溶液。
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