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2019 年上海市初中毕业统一学业考试化学试卷
相对原子质量：H一1 O－16 S一32 Cu－64
一、选择题（共20分）
1.属于稀有气体的是
A. 氮气 B. 氦气 C. 氢气 D. 氧气
2.能使紫色石蕊试液变蓝的是
A. 水 B. 石灰水 C. 稀硫酸 D. 稀盐酸
3.灼烧氯化钠，火焰呈
A. 黄色 B. 红色 C. 绿色 D. 紫色
4.能提供氮元素的化肥是
A. KCl B. KCO C. NH Cl D. Ca（HPO ）
2 3 4 2 4 2
5.Fe O 中Fe的化合价是
2 3
A. －3 B. －2 C. ＋2 D. ＋3
6.放入一定量水中，充分搅拌后形成乳浊液的是
A. 蔗糖 B. 麻油 C. 食盐 D. 白醋
7.图示实验操作规范的是
A. 取用液体
B. 滴加液体C. 量筒读数
D. 加热液体
8.净水过程中可加入的吸附剂是
A. 活性炭 B. 生石灰 C. 熟石灰 D. 烧碱
的
9.在氧气中燃烧，产生明亮蓝紫色火焰 是
A. 硫 B. 红磷 C. 铁丝 D. 氢气
10.瓶中CO气体分子的微观示意图为（●表示C原子，“ ”表示O原子）
A. B.
C. D.
11.有关CuSO 说法正确的是
4
A. 俗称胆矾 B. 可检验水的存在
C. 摩尔质量为160 D. 不含原子团
12.一定条件下，能与二氧化碳反应的是A. 木炭 B. 一氧化碳 C. 氧化铜 D. 氧气
13.能鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液的是
A. 酚酞试液 B. 盐酸 C. 氢氧化钾溶液 D. 碳酸钾溶液
14.实验室制氧气的化学方程式书写正确的是
A. KClO KCl＋O↑
3 2
B. 2KClO=2KC1＋3O↑
3 2
.
C 2HO 2HO＋O↑
2 2 2 2
D. HO 2H↑＋O↑
2 2 2 2
15.能使气体物质溶解度增大的操作是
A. 增加溶剂 B. 振荡溶液 C. 增大压强 D. 升高温度
16.燃烧前常将汽油（含C H 等）喷成雾状，可以
8 18
A. 减少O 消耗量 B. 增大汽油与空气的接触面
2
C. 减少CO 生成量 D. 使C H 等分子变得更小
2 8 18
17.只含一种分子的物质一定是
A. 单质 B. 化合物 C. 纯净物 D. 混合物
18.25℃时，pH=1的盐酸与pH=13的氢氧化钠溶液混合，立即测定混合液的温度T，然后测定混合液的pH
（25℃时）。有关判断合理的是
A. T=25℃ pH=7 B. T=25℃ 1≤pH≤13
C. T>25℃ pH=14 D. T>25℃ 1<pH<13
19.含氧元素质量相同的SO 和SO ，具有相同的
2 3
A. 硫元素质量 B. 二氧化硫和三氧化硫质量 C. 氧原子个数 D. 分子个
数
20.一定量甲烷（CH）在氧气中不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水的物质的量之比可能为
4
.
A 1:1:2 B. 2:1:4 C. 2:3:6 D. 3:1:8
二、填空题（共21分）
21.新中国成立70年来，我国化学工业得到长足发展。
①积极开发燃料酒精等石油替代品。酒精（C HO）由 ____种元素组成，属于____（选填“有机物”或“无机
2 6物”）。酒精燃烧属于____（选填“物理”或“化学”）变化。
②人造金刚石世界闻名。金刚石硬度大，可用于_____。金刚石、 ______（填物质名称）和碳60互为同素
异形体，其中碳元素以_______（选填“游离”或“化合”）态存在。
③光伏产品遍及全球。生产中涉及反应：SiO＋2C Si＋2X↑。X的化学式是____ 。1molSiO 中约
2 2
含__ 个Si原子。
22.实验室制备并收集二氧化碳。
①选用药品。按下表进行实验，取等质量的大理石加入足量酸中（杂质不与酸反应），产生二氧化碳体积
随时间变化曲线如下图所示：
实验编号 药品
Ⅰ 块状大理石、10%H SO 溶液
2 4
Ⅱ 块状大理石、7%HC1溶液
Ⅲ 大理石粉末、7%HC1溶液
图中丙对应实验______（选填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。确定用乙对应的药品制备并收集二氧化碳，相应的化学方
程式是 ________；不用甲对应的药品，理由是 ________ 。搭建装置。
②组装简易启普发生器，应选用________（选填编号）。③收集二氧化碳。用下图装置收集时，空气从 _________ （选填“x”或“y”）端排出。
④检验二氧化碳。写出检验时反应的化学方程式。 ___________
23.研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。
①下表是硝酸钾的部分溶解度数据。
温度（℃） 20 40 60 80
.
溶解度（g/100g水） 31.6 639 110 169
由表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而______（选填“变大”或“变小”）。60℃时硝酸钾饱和溶液
中，溶质与溶剂的质量比为_______，能将该饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是________。
②探究20℃时配制硝酸钾溶液过程中，溶质质量分数与加入水的质量关系。向硝酸钾中分批加水，充分搅
拌，现象如下图所示：
坐标图中，符合实验结果的描点可能是___________（选填编号）。
③取等质量甲和乙两种物质（均不含结晶水）进行如下图所示实验，最终烧杯中析出固体的质量乙大于甲。40℃时，甲的溶解度 ______（选填“大于”“等于”或“小于”）乙的溶解度根据本实验结果，能否判断40～
80℃间甲、乙哪种物质的溶解度变化随温度影响更大_____ （选填“能”或“不能”）。
三、简答题（共19分）
24.实验室以氧化铜、铁粉和稀硫酸为原料制备铜。
①方法一：氧化铜 硫酸铜溶液 铜
I中反应的化学方程式是 ______；Ⅱ中反应的基本类型是______。该方法利用了铁的金属活动性比铜
_______（选填“强”或“弱”）。
②方法二：用铁粉与稀硫酸制得氢气进行如图实验。
仪器a的名称是______。通入氢气的导管末端应位于试管_______（选填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”）处。该制备铜的方
法利用了氢气的 _______ 性。0.1mol氧化铜与足量氢气反应，计算参加反应氢气的质量（根据化学方程式
列式计算）________
③通过比较，写出方法一和方法二各自的一条优点。__________
25.某混合溶液含一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸钡，为逐一沉淀分离其中的金属元素，从稀盐酸、稀硫酸、
氢氧化钠稀溶液、氯化钠溶液、硫酸钠溶液中选择试剂进行实验。
①甲的实验如下表所示:
步骤 操作 现象与解释
得到白色沉淀，相应的化学
Ⅰ 向混合溶液中加入过量稀盐酸，充分反应后过滤
方程式是_______
Ⅱ 向Ⅰ中滤液加入过量稀硫酸，充分反应后过滤 得到_______色沉淀
Ⅲ 向Ⅱ中滤液加入过量氢氧化钠稀溶液，充分反应 得到蓝色沉淀，该沉淀的化后过滤 学式是_______
在Ⅱ中，需确认钡元素是否完全沉淀。甲在此环节的部分实验记录如下图所示：
请根据这部分记录，指出该环节中甲存在的具体问题并说明理由。__________
②乙仅调整了甲实验中所加试剂 的顺序，既达到了实验目的，理论上又减少了氢氧化钠的消耗量。乙所加
试剂依次为 _________
③丙设计了一种新的方案，不仅达到了实验目的，而且理论上氢氧化钠的消耗量减到最少丙所加试剂依次
为 ______
