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2022 年上海市中考真题精品解析（word 版）
化学部分
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40
五、选择题（本大题共17题，共20分）
21～34每题只有1个正确选项，每题1分，共14分。
21.室温时某中性溶液的pH为（ ）
A. 1 B.3 C.7 D.10
【答案】C
【解析】A、pH －1的溶液显酸性，不合题意；
B、pH－3的溶液显酸性，不合题意；
C、pH－7的溶液呈中性，符合题意；
D、pH－10的溶液呈碱性，不合题意。
故选：C。
22.磷肥为植物生长提供的主要营养元素是（ ）
A.N B.P C.K D.Na
【答案】B
【解析】只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素的肥料称为磷肥，磷肥为植物生长提供的
主要营养元素是P。
故选：B。
23.银元素以游离态存在的物质是（ ）
A.Ag B.AgCl C. AgO D.AgNO
2 3
【答案】A
【解析】A、Ag属于单质，银元素以游离态存在，该项正确，
B、AgCl属于化合物，银元素以化合态存在，该项错误，
C、AgO属于化合物，银元素以化合态存在，该项错误，
2
D、AgNO 属于化合物，银元素以化合态存在，该项错误，
3
故选：A。
24.会造成酸雨的物质是（ ）
A.SO B.H C.CH D.N
2 2 4 2
【答案】A
【解析】二氧化硫、二氧化氮、三氧化硫等污染物，这些物质或物质在空气中发生反应后的生成
物溶于雨水会形成酸雨，氢气、甲烷均不会造成酸雨，氮气是空气的主要成分之一，也不会造成
酸雨。
故选：A。
25.下列物质的组成中含有原子团的是（ ）
A.Zn B.ZnO C.ZnCl D.ZnSO
2 4
【答案】D【中小学教辅资源店 微信：mlxt2022】
【解析】A、Zn中没有原子团，A错误；
B、ZnO中没有原子团，B错误，
C、ZnCl2中没有原子团，C错误；
D、ZnSO4中含有原子团是SO2-，D正确；
4
故选：D。
26.在水的净化过程中，可用作吸附剂的是（ ）
A.氯气 B.氯化钠 C.活性炭 D.硫酸铜
【答案】C
【解析】在水的净化过程中，可用作吸附剂的是活性炭，是因为活性炭具有吸附性。
故选：C。
27.加入水中能形成溶液的是（ ）
A.氧化铜 B.铁粉 C.氢氧化铁 D.硝酸钾
【答案】D
【解析】A、氧化铜不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，故错误；
B、铁粉不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，故错误；
C、氢氧化铁不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，故错误；
D、硝酸钾易溶于水能形成均一、稳定的混合物，属于溶液，正确；
故选：D。
28.互为同素异形体的一组物质是（ ）
A.氧气和臭氧 B.冰和干冰 C.生石灰和熟石灰 D.纯碱和烧碱
【答案】A
【解析】A、氧气和臭氧都是由氧元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故选项正
确。
B、冰和干冰分别是固态的水、固态的二氧化碳，均属于化合物，不属于同素异形体，故选项错
误。
C、生石灰和熟石灰分别是氧化钙、氢氧化钙的俗称，均属于化合物，不属于同素异形体，故选
项错误。
D、纯碱和烧碱分别是碳酸钠、氢氧化钠的俗称，均属于化合物，不属于同素异形体，故选项错
误。
故选：A。
29.Mg(OH) 作止酸剂的主要原理是Mg(OH)+2HCl=MgCl+2HO该反应属于（ ）
2 2 2
A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应
【答案】D
【解析】氢氧化镁治疗胃酸过多的反应：Mg(OH)+2HCl=MgCl+2HO，该反应是由两种化合物相互
2 2
交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，所以D正确，A、B、C错误；
故选：D。【中小学教辅资源店 微信：mlxt2022】
30.干垃圾焚烧可用于发电，焚烧前一般需粉碎处理。粉碎的目的是（ ）
A.缓解温室效应 B.使可燃物分子变小
C.使其充分燃烧 D.减少参加反应的氧气量
【答案】C
【解析】干垃圾焚烧可用于发电，焚烧前一般需粉碎处理，粉碎可以增大可燃物与氧气的接触面
积，其目的是使燃料充分燃烧。
故选：C。
31.关于1mol氨(NH)的说法，正确的是（ ）
3
A.含有1mol氢原子 B.质量为17g
C.氮、氢元素质量比为1：3 D.氨的摩尔质量为17
【答案】B
【解析】A.1mol氨(NH)分子中含有3mol氢原子,故错误；
3
B.氨气的摩尔质量为17g/mol，因此1mol氨(NH)的质量为17g，故正确；
3
C.元素的质量比等于各原子的相对原子质量X原子个数之比，因此氮、氢元素质量比为
14：3，故错误；
D.氨的摩尔质量为17g/mol，故错误；
故选：B。
32.在CO+CuO Cu+CO，反应中，CO表现出（ ）
2
A.稳定性 B.还原性 C.可燃性 D.助燃性
【答案】B
【解析】由化学方程式CO+CuO Cu+CO 可知，在加热的条件下，一氧化碳夺取了氧化铜中的
2
氧，是还原剂，具有还原性。
故选：B。
33.关于电解水实验中生成的氢气和氧气，说法正确的是（ ）
A.都是无色气体 B.体积比为8：1
C.物质的量之比为1：1 D.密度均大于空气
【答案】A
【解析】电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式是2HO通电 2H↑+O↑。
2 2 2
A、氢气和氧气都是无色气体，该选项正确。
B、氢气和氧气体积比是2：1，该选项不正确。
C、氢气和氧气物质的量之比是2：1，该选项不正确。
D、氢气密度比空气小，氧气密度比空气大，
该选项不正确。
故选：A。【中小学教辅资源店 微信：mlxt2022】
34.关于二氧化碳的说法，正确的是（ ）
A.二氧化碳分子由碳原子和氧分子构成
B.能使紫色石蕊试液变蓝
C.常用块状大理石和稀硫酸反应制得
D.可用于制作碳酸饮料
【答案】D
【解析】A、二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成，A错误；
B、二氧化碳的水溶液使紫色石蕊试液变红，B错误；
C、二氧化碳常用块状大理石和稀盐酸反应制得，C错误；
D、二氧化碳能与水反应生成碳酸，可以用于制作碳酸饮料，D正确；
故选：D。
35～37每题有1~2个正确选项，每题2分，共6分。有2个正确选项的，选对1个得1分，多选
或错选得0分。
35.5%的葡萄糖溶液可用于补充人体所需能量，“5%”表示（ ）
A.葡萄糖的质量分数 B.每100g溶液中含5g葡萄糖
C.葡萄糖的溶解度为5g/100g水 D.葡萄糖与水的质量比为5：100
【答案】AB
【解析】
5%的葡萄糖溶液，其含义是每100份质量的葡萄糖溶液中含有5份质量的葡萄糖，即溶液
中溶质和溶液的质量之比是5：100－1：20，或溶质和溶剂的质量之比为5：95－1：19，或溶剂
和溶液的质量之比为95：100=19：20。
A、葡萄糖的质量分数为5%，正确，
B、每100g葡萄糖溶液中含5g葡萄糖，正确；
C、溶解度是指在一定温度下，100g水中最多溶解的葡萄糖的质量，100g水中溶解5g，溶
液不一定饱和，错误，
D、溶液中溶质和溶剂的质量比为5g：95g=1：19，错误；
故选：AB。
36.甲烷和水蒸气制氢气的化学方程式为CH+HO CO+3H，有关说法正确的是（ ）
4 2 2
A.反应过程中碳元素的总质量保持不变
B.参加反应的CH 和HO的质量比为1：1
4 2
C.若生成3mol H 则有1mol CH 参加反应
2 4
D.反应物的摩尔质量之和等于生成物的摩尔质量之和
【答案】AC
【解析】
A、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量不变，所以反应过程中碳元素的总质量保持
不变，故选项说法正确。
B、由化学方程式为CH+HO CO+3H 可知，参加反应的CH.和H2O的质量比为
4 2 2
(12+1x4)：(1<2+16)=8：9.故选项说法错误。【中小学教辅资源店 微信：mlxt2022】
C、由化学方程式为CH+HO CO+3H 可知，反应中H,和CH,的粒子个数比为3：1
4 2 2
，所以若生成3mol H，则有1mol CH 参加反应，故选项说法正确。
2 4
D、由质量守恒定律可知，反应物的质量总和等于生成物的质量总和，摩尔质量只是单位物
质的量的物质所具有的质量，故选项说法错误。故选 AC
37.下图表示甲、乙、丙三类物质的相互关系，甲包含全部乙、部分丙及其他物质。下表中符合
图示关系的是（ ）
选项 甲 乙 丙
A 含金属元素的盐 钠盐 硝酸盐
B 纯净物 单质 化合物
C 氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物
D 含氢元素的化合物 酸 盐
【答案】AD
【解析】
A、钠盐属于含金属元素的盐，硝酸盐与含金属元素的盐属于交叉关系，正确；
B、纯净物包括单质和化合物，错误；
C、氧化物包括酸性氧化物和碱性氧化物，错误
D、酸属于含氢的化合物，有些盐含有氢元素，正确；
故选：AD。
六、简答题（本大题共4题，共30分）
38.硫酸盐的结晶水合物通常称为“矾”，我国多部古籍都有记载。
（1）东汉《神农本草经》记载，胆矾能“化铁为铜”。胆矾的化学式为 CuSO·5HO，胆矾受热
4 2
失去结晶水的过程属于_________（选填“物理”或“化学”）变化；将铁片浸入硫酸铜溶液可
实现“化铁为铜”，反应的化学方程是___________________________，说明铁的金属活动性比
铜_______（选填“强”或“弱”）。
（2）唐代《千金翼方》记载，明矾可入药用。明矾的化学式为KAl(SO)·12HO，其中含有
4 2 2
_______种金属元素；KSO 中K元素的化合价是______________。
2 4
（3）明代《天工开物》记载，绿矾可用黄铁矿为原料制得。绿矾的化学式为FeSO·7HO。
4 2
FeSO·7HO属于__________（选填“纯净物“或”混合物）； 1mol FeSO 中约含有_______个S
4 2 4
原子。
【答案】
（1）化学；Fe+CuSO=FeSO+Cu；强
4 4
（2）两；+1
（3）纯净物；6.02×1023
【解析】
胆矾的化学式为CuSO·5HO，胆矾受热失去结晶水的过程中生成新物质，属于化学变化；将铁
4 2
片浸入硫酸铜溶液可实现“化铁为铜”，是因为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学【中小学教辅资源店 微信：mlxt2022】
方 程 是 Fe+CuSO=FeSO+Cu ， 说 明 铁 的 金 属 活 动 性 比 铜 强 。 故 答 案 为 ： 化 学 ，
4 4
Fe+CuSO=FeSO+Cu；强。
4 4
(2)明矾的化学式为KAl(SO)·12HO，其中含有两种金属元素，即钾元素和铝元素；KSO 中K
4 2 2 2 4
元素的化合价是+1。故答案为：两；+1。
(3)绿矾的化学式为FeSO·7HO，FeSO·7HO属于纯净物；1mol FeSO 中约含有6.02x1023个S
4 2 4 2 4
原子。故答案为：纯净物；6.02x1023
39.催化剂可显著提高反应效率，二氧化锰是常见的催化剂。
（1）实验室用HO 溶液制取氧气，常用MnO 作催化剂反应的化学方程式是________________；
2 2 2
用排水法收集氧气，是因为氧气_______（选填“易”或“不易”）溶于水；将带火星的木条伸
入盛有氧气的集气瓶中，现象是__________________________________________。
（2）FeCl 对HO 分解也有催化作用。为比较MnO 和FeCl 对HO 分解快慢的不同影响，用下图
3 2 2 2 3 2 2
左装置进行实验：启动传感器，注入HO 溶液。氧气体积分数随时间变化情况如下：
2 2
i.初始时氧气的体积分数不为0，原因是________________________________。
ii.写出使HO 分解较快的催化剂及判断依据：________________________________________。
2 2
iii.用5% HO 溶液制取氧气，若采用下图所示装置进行实验，上述两种催化剂中较为合适的是
2 2
___________。
【答案】（1）2HO 2HO+O↑；不易；带火星木条复燃
2 2 2 2
（2）i.装置中含有空气，空气中约含21%氧气
ii.MnO；因为MnO 作催化剂时，产生等量氧气所需的时间比FeCl 更短。
2 2 3
iii.FeCl
3
【解析】
(1)实验室用HO 溶液制取氧气的原理是：HO 溶液在二氧化锰的催化下反应生成水和氧气，该反
2 2 2 2
应的方程式为：2HO 2HO+O↑；由于氧气不易溶于水，故可以采用排水法收集，氧气具
2 2 2 2
有助燃性，所以将带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中，现象是带火星木条复燃。故答案：
2HO 2HO+O↑；不易；带火星木条复燃，
2 2 2 2
(2)i由于装置中空气含有氧气，所以初始时氧气的体积分数不为 0。故答案为：装置中含有空【中小学教辅资源店 微信：mlxt2022】
气，空气中约含21%氧气，
i根据比较MnO 和FeCl 使HO 分解快慢的曲线图，可知当氧气体积分数都达到32%时，加MnO 用
2 3 2 2 2
的时间为9s，加FeCl 的时间大于60s；所以使HO 分解较快的催化剂是MnO ，原因是MnO 作催
3 2 2 2 2
化剂时，产生等量氧气所需的时间比FeCl 更短。故答案为：MnO ，因为MnO 作催化剂时，产生
3 2 2
等量氧气所需的时间比FeCl 更短，
3
i如图所示装置不能控制反应的速度，根据之前分析 MnO 比FeCl 使HO 分解速度更快，选择
2 3 2 2
FeCl 可以使HO 分解反应速度适中得到平稳的氧气流。故答案为：FeCl。
3 2 2 3
40.硫酸钾是重要的化工原料，在生产过程中常混有氯化钠杂质。
（1）用洁净的铂丝蘸取NaCl溶液灼烧，火焰呈_________色。
取少量KSO 溶液，滴入BaCl 溶液，现象是__________________________，反应的化学方程式是
2 4 2
__________________________________________________。
（2）硫酸钾和氯化钠的部分溶解度数据如有下表。100℃时，NaCl的溶解度为_______g/100g
水；
20℃时，10g水中最多溶解KSO_________g。
2 4
溶解度(g/100g水)
温度(℃) 0 20 60 100
NaCl 35.7 36.0 37.1 39.2
KSO 7.4 11.1 18.2 24.1
2 4
（3）某KSO 样品中混有NaCl杂质，可利用溶解度差异进行提纯。称取27.5g样品进行实验，
2 4
过程如下：
i.滤液B中，KSO_________（选填“达到”或“未达到”）饱和状态。
2 4
ii.27.5g样品中NaCl的质量是_________g。
iii. 分 析 上 述 实 验 ， 说 明 设 计 步 骤 II 对 后 续 操 作 的 作 用 ：
________________________________。
【答案】（1）黄；产生白色沉淀；KSO+BaCl=BaSO↓+2KCl
2 4 2 4
（2）39.2；1.11
（3）i.达到 ii.3.5
iii.根据步骤II的结果，可知样品中硫酸钾和氯化钠的质量；结合溶解度数据，获得较多硫酸
钾
【解析】(1)钠的焰色反应是黄色，所以用洁净的铂丝蘸取NaCl溶液灼烧，火焰呈黄色，取少量
KSO 溶液，滴入BaCl2溶液，硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，现象是产生白色沉
2 4
淀，化学方程式是KSO+BaCl2 =BaSO4++2KCl
2 4【中小学教辅资源店 微信：mlxt2022】
2)通过分析硫酸钾和氯化钠的部分溶解度数据，100°C时，NaCl的溶解度为39.2g/100g水；
20°C时，硫酸钾的溶解度是11.1g/100g水，所以10g水中最多溶解KSO 1.11g；
2 4
(3)i析出晶体后的溶液是饱和溶液，所以滤液B中，KSO 达到饱和状态；
2 4
ii 0°C时，硫酸钾的溶解度是7.4g/100g水，所以27.5g样品中NaCl的质量是
27.5g -12.9g-10.36g -7.4g/10=3.5g
iii分析上述实验，说明设计步骤II对后续操作的作用是：根据步骤II的结果，可知样品中硫
酸钾和氯化钠的质量，结合溶解度数据，获得较多的硫酸钾。
41.某种碳单质多孔材料中掺杂了氧化铁，为测定该材料中碳元素的含量，取 3.7g样品进行实
验，装置如下图所示。（夹持仪器省略，空气中CO 对实验的影响忽略不计）
2
通入氧气，点燃酒精灯，使样品充分燃烧，一段时间后停止通氧气；C中始终未出现浑浊。
（1）氧化铁的化学式是__________________。
（2）写出碳完全燃烧的化学方程式___________________________。
（3）将反应后装置B中药品放入水中搅拌，过滤。经检验，滤渣的成分是碳酸钙和氢氧化钙，
其中碳酸钙的质量为30.0 g；滤液中溶质的成分是____________________________。
（ 4 ） 根 据 碳 酸 钙 的 质 量 能 否 确 定 样 品 中 碳 元 素 的 含 量 ， 请 分 析 说 明
________________________。
【答案】（1）FeO
2 3
（2）C+O 点燃 CO
2 2
（3）NaOH、Ca(OH)
2
（4）能。因为C中未出现浑浊，说明生成的CO 全部转化为碳酸钙；根据碳元素质量守恒可知碳
2
酸钙中碳元素的质量等于样品中碳元素的质量，从而确定样品中碳元素的含量
【解析】(1)氧化铁即三氧化二铁，其的化学式是FeO；故答案为：FeO；
2 3 2 3
(2)碳完全燃烧生成二氧化碳，其化学方程式：C+O 点燃 CO；故答案为：C+O 点燃 CO
2 2 2 2
(3)样品中含有碳单质和铁，通入氧气完全反应后会产生二氧化碳和氧化铁，B装置吸收二氧化
碳，B装置内发生的反应有：2NaOH+CO=NaCO +HO；CaO+HO = Ca(OH)；
2 2 3 2 2 2
Ca(OH)+NaCO = CaCO ↓++2NaOH；根据装置内存在的反应以及反应后装置B中药品放入水中搅
2 2 3 3
拌、过滤，滤渣的成分是碳酸钙和氢氧化钙，说明溶液中不含有碳酸钠，有 NaOH、Ca(OH) ；故
2
滤液中溶质的成分是NaOH、Ca(OH)；故答案为：NaOH、 Ca(OH)；
2 2
(4)能，因为C中未出现浑浊，说明生成的CO 全部转化为碳酸钙，根据碳元素质量守恒可知碳酸
2
钙中碳元素的质量等于样品中碳元素的质量，从而确定样品中碳元素的质量。故答案为：能，因
为C中未出现浑浊，说明生成的CO 全部转化为碳酸钙，根据碳元素守恒可知碳酸钙中碳元素的
2
质量等于样品中碳元素的质量，从而确定样品中碳元素的质量。【中小学教辅资源店 微信：mlxt2022】
