文档内容
2024-2025 学年高一化学上学期期中模拟卷
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证
号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：1~2章（人教版2019必修第一册）。
5．难度系数：0.65
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na23 P 31 S 32 K 39 Cl 35.5
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合
题目要求的。
1．研究氧化还原反应的规律有利于我们趋利避害，更好地促进社会文明的发展。下列应用与氧化还原反
应无关的是（ ）
A．月饼包装中放入脱氧 B．熟肉采用真空包 C．偏二甲肼作火箭发射的燃 D．利用核反应发
剂 装 料 电
【答案】D
【解析】月饼包装中放入脱氧剂与氧化还原反应有关，A不符题意；熟肉采用真空包装防止变质，与氧
化还原反应有关，B不符题意；偏二甲肼作火箭发射的燃料，燃烧过程与氧化还原反应有关，C不符题
意；核反应不属于化学变化，D符合题意；故选D。
2．分类法是化学学习常用的方法，下列物质的分类错误的是（ ）
A．金刚石、石墨互为同素异形体 B．Fe O、NaO 均属于碱性氧化物
2 3 2 2
C．Fe(OH) 胶体属于混合物 D．CO、SO 均属于酸性氧化物
3 2 2
【答案】B
【解析】由同种元素形成的不同种单质为同素异形体，则金刚石、石墨互为同素异形体，都为C的单
质，A正确；NaO 不是碱性氧化物，B错误；胶体是混合物，C正确；能和碱反应生成盐和水的为碱
2 2
性氧化物，CO、SO 均属于酸性氧化物，D正确；故选B。
2 2
3．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）
学科网（北京）股份有限公司A． 溶液 B．云、雾 C． 溶液 D．蔗糖溶液
【答案】B
【解析】光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生
丁达尔效应。 溶液属于分散系中的溶液，不能产生丁达尔效应，A错误；云、雾为胶体，有丁
达尔效应，B正确； 溶液属于分散系中的溶液，不能产生丁达尔效应，C错误；蔗糖溶液属于
分散系中的溶液，不能产生丁达尔效应，D错误；故选B。
4．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】C
【解析】氯酸钾是强电解质，正确的电离方程式为： ，故A错误；硝酸铁是强电
解质，正确的电离方程式为： ，故B错误；硫酸氢钠是强电解质，正确的
电离方程式为： ，故C正确；过氧化钠会和水反应，不能在水中电离，
故D错误；故选C。
5．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【解析】由题干图示信息可知，图中阴影部分表示不属于四大基本反应类型的氧化还原反应，据此分
析解题。 是置换反应，属于氧化还原反应，A不合题意；
学科网（北京）股份有限公司是分解反应，不属于氧化还原反应，B不合题意；
是化合反应，属于氧化还原反应，C不合题意；
不属于四大基本反应类型，属于氧化还原反应，D符合题意；故选
D。
6．下列溶液中，与 溶液中所含 的物质的量浓度相同的是（ ）
A． 溶液 B． 溶液
C． 溶液 D． 溶液
【答案】C
【解析】溶液中离子的浓度与溶液体积无关。 溶液所含 的物质的量浓度是
0.4mol/L， 溶液 的物质的量浓度是0.1mol/L，A错误；
溶液所含 的物质的量浓度是0.4mol/L， 溶液 的物质的量浓度是
0.2mol/L，B错误； 溶液所含 的物质的量浓度是0.4mol/L，
溶液 的物质的量浓度是0.4mol/L，C正确；
溶液所含 的物质的量浓度是0.4mol/L， 溶液 的物
质的量浓度是0.8mol/L，D错误；故选C。
7．某同学用下列装置进行有关Cl 的实验。下列说法不正确的是（ ）
2
A．I图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用
B．II图中：闻Cl 的气味
2
C．III图中：产生苍白色火焰
D．IV图中：若气球干瘪，证明Cl 可与NaOH反应
2
【答案】D
【解析】干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色，能使湿润的有色布条褪色，说明氯气无漂白作用，
氯水有漂白作用，故A正确；在实验室，闻某些气体的气味时，只能通过扇闻得方法，以免有毒有害
气体浓度过高导致中毒，故B正确；氯气和氢气燃烧生成HCl，火焰呈苍白色，故C正确；气球在氯
气的气压下处于干瘪状态，当滴入NaOH溶液，氯气与NaOH反应使烧瓶内压力减小，气球逐渐膨
学科网（北京）股份有限公司胀，故D错误；故选D。
8．设 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．常温下， 含有的原子数为
B．常温常压下， 和 的体积相同
C． 和 的混合气体中所含氧原子的数目为
D．标准状况下， 和 的混合气体中所含分子数为
【答案】D
【解析】 含有3个原子，常温下， 的物质的量为 =0.5mol，含有的原子数为
，A正确； 的物质的量为 =0.5mol， 的物质的量为 =0.5mol，二者物质的
量相等，常温常压下体积相同，B正确； 和 都是由O原子构成的， 和 的混合气体中所
含氧原子的数目为 = ，C正确；
标准状况下， 和 的混合气体物质的量为1mol，所含分子数为 ，D错误；故选D。
9．下列各组离子一定能大穊共存的是（ ）
A．在透明溶液中： 、 、 、
B．在含大量 的溶液中： 、 、 、
C．在强碱溶液中： 、 、 、
D．滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中： 、 、 、CO
【答案】A
【解析】在透明溶液中：Na+、 、Cl−、 各离子相互不反应，能大量共存，A正确；铁离子会
和氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀而不能大量共存，B错误；强碱溶液中，OH−与 反应生成水
和CO 而不能大量共存，C错误；滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液显酸性，溶液中含有一定量的氢离
子，氢离子和CO 会反应，不能大量共存，D错误。故选A。
10．已知反应： ， 。下列说法中正确的是（ ）
A．根据已知反应可以判断氧化性：
B．氯气只具有氧化性，不具有还原性
C．KI溶液中， 可以大量存在
D．上述反应中 均为氧化产物
学科网（北京）股份有限公司【答案】D
【解析】氧化剂氧化性大于氧化产物， 可知氧化性氯气大于碘单质，
可知氧化性铁离子大于碘单质，无法判断出 与 的氧化性强弱，A错
误；氯元素有正价，而氯气中氯元素化合价为0，能升高，具有还原性，B错误； 与 能反应生
成碘单质，不能大量共存，C错误；反应中均为 ，碘化合价升高，发生氧化反应生成氧化产
物碘单质，D正确；故选D。
11．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．稀硫酸与氧化铁反应：
B．钠投入氯化镁溶液中：
C．过氧化钠粉末与稀硫酸混合：
D．向小苏打溶液中逐滴加入稀盐酸：
【答案】D
【解析】稀硫酸与氧化铁反应： ，A项错误；钠投入氯化镁溶液中：
，B项错误；过氧化钠粉末与稀硫酸混合：
，C项错误；碳酸氢根与酸反应生成二氧化碳和水，D项正确；故
选D。
12．某实验小组通过下图所示实验，探究 与水的反应：
根据现象分析判断，下列说法错误的是（ ）
A．②中大量气泡经检验是氧气 B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成
C．④中存在较多的 D．⑤中 起催化剂的作用
【答案】C
【解析】过氧化钠和水反应放出氧气，②中大量气泡经检验是氧气，故A正确；酚酞遇碱变红，③中
溶液变红，说明有碱性物质生成，故B正确；④中加入二氧化锰放出气体，说明④中存在较多的
HO，故C错误；⑤中双氧水在 催化作用下分解放出氧气，故D正确；故选C。
2 2
13．下列对某溶液所含离子的检验，叙述正确的是（ ）
学科网（北京）股份有限公司A．滴入 溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有
B．滴入盐酸酸化，再滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有
C．进行焰色试验检验某溶液中的阳离子，发现火焰呈黄色，则一定没有钾元素
D．有色花瓣浸泡在氯水中，花瓣褪色，则氯水中含有次氯酸分子
【答案】D
【解析】滴入 溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，则原溶液中也可能含有银离子生成氯化银沉淀，
A错误；滴入盐酸酸化引入氯离子，再滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能证明原溶液中一定含有
，B错误；进行焰色试验检验某溶液中的阳离子，要证明钾元素存在，需要透过蓝色钴玻璃观
察，C错误； 有色花瓣浸泡在氯水中，花瓣褪色，则氯水中含有次氯酸分子，D正确；故选D。
14． 溶液和 溶液都是临床上常用的外用消毒剂，酸性条件下两者混合会发生反应：
。下列有关判断正确的是（ ）
A．该反应中 作氧化剂 B． 的氧化性强于
C．反应中 发生了还原反应 D．每生成1个 分子时，反应中转移4个电子
【答案】B
【解析】 中氧元素化合价升高，是还原剂，A错误；KMnO 是氧化剂，氧化剂的氧化性强于还
4
原剂 ，B正确； 中元素化合价未改变，未发生还原反应或氧化反应，C错误；生成1个
分子时，氧元素化合价由 价升高为0价，反应转移2个电子，D错误；故选B。
第II卷（非选择题 共58分）
二、非选择题（本题共4个小题，共58分）
15.（12分）“84消毒液”是一种常用的含氯消毒剂，某“84消毒液”瓶体的部分标签如图所示。
84消毒液
有效成分：
(相对分子质量：74.5)
质量分数：
密度：
(1)某同学向 该“84消毒液”中加入 水后，滴加酚酞，溶液变红，之后的短时间内无明显变
化；通入 后，溶液快速褪色。
①实验说明 溶液呈 (填“酸性”或“碱性”)。
②比较通入 前后颜色的变化得出的结论是 。
(2)某同学实验过程中需要用 溶液。
①配制过程中使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 。
学科网（北京）股份有限公司②需要用量筒量取该消毒液的体积为 。
③配制过程中若出现以下情况，所配溶液的浓度偏小的是 (填字母)。
A．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
B．定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线
C．未洗涤烧杯及玻璃棒
(3)某同学欲测定该“84消毒液”中 的浓度，进行以下实验操作：取待测“84消毒液”
于锥形瓶中，加入 稀释，加入适量稀硫酸和过量 溶液，密封在暗处静置 。再逐
滴加入 溶液，恰好完全反应时，消耗 溶液 。实验中涉及的离子
方程式为 、 。则该“84消毒液”中 的物质的
量浓度为 。
【答案】(1) 碱性 （2分） 起漂白作用的是HClO，HClO浓度越大，漂白能力越强(合理即可) （2
分）
(2) 胶头滴管、 容量瓶 （2分） 5.0 （2分） BC （2分）
(3) （2分）
【解析】（1）①滴加酚酞后溶液变红，说明NaClO溶液呈碱性；
②碳酸酸性强于HClO，NaClO溶液中通入CO 后生成次氯酸，溶液快速褪色，说明起漂白作用的是
2
HClO，HClO浓度越大，漂白能力越强；
（2）①配制 溶液过程中使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴
管、 容量瓶；
②84消毒液c( )= ，设需要用量筒量取该消毒液
的体积为V ，则V×10-3L×2.00mol/L=0.5L×0.02mol/L，解得V=5.0 ；
③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，不影响容量瓶中溶质的物质的量，对所配溶液浓度无影响，故
A不符合题意； 定容摇匀后，发现液面下降，若继续加水至刻度线，则所配溶液浓度偏小，故B符
合题意； 未洗涤烧杯及玻璃棒，则溶质有所损失，所配溶液浓度偏小，故C符合题意；故选BC；
（3）由题意得关系式NaClO~ ，则n(NaClO)=
，所以该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度为
。
16．（12分）氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途。
(1)吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀
手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠 ，能消除人体内的活性氧，由此推断 的
作用是作 (填“氧化剂”或“还原剂”)
(2) 可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。
学科网（北京）股份有限公司①消除废液中的氰化物(如KCN)，可经以下反应实现：KCN+H O+H O═X+NH↑，则生成物X的化学
2 2 2 3
式为 ，HO 被称为“绿色氧化剂”的理由是
2 2
②从HO 氧元素的化合价可推测，HO 既具有氧化性，又具有还原性。某实验小组同学设计实验探
2 2 2 2
究HO 在某强酸性反应体系中的性质。
2 2
实验I：探究HO 的氧化性。
2 2
向含5%H O 的酸性溶液中滴加淀粉-KI溶液，溶液变蓝。写出该反应的离子方程式 。
2 2
实验Ⅱ：探究HO 的还原性。
2 2
向含5%H O 的溶液中滴加酸性KMnO 溶液。已知反应物和生成物共有六种粒子：
2 2 4
O、 、HO、Mn2+、HO、H+。
2 2 2 2
若该反应中HO 只发生了如下过程：HO O，则该反应的离子方程式为 。
2 2 2 2 2
(3)亚硝酸钠(NaNO )是一种工业盐，某化学兴趣小组设计实验探究NaNO 的性质，实验操作及现象如
2 2
下表(已知 遇淀粉变蓝)。
实
实验操作及现象或结果
验
① 取5mLNaNO 溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝
2
取2mLKMnO 溶液(先酸化好)于试管中，滴加足量的NaNO 溶液，可观察到的实验现象为溶液紫红
② 4 2
色褪去。
③ NaNO 固体与70%硫酸反应生成了NO和NO 两种气体
2 2
通过上述实验可知，NaNO 、KMnO 、 的氧化性由强到弱的顺序为 。
2 4
【答案】(1)还原剂 （2分）
(2) KHCO （2分） HO 作氧化剂时，其还原产物为无污染的无毒物质 （2分） 2I-
3 2 2
+H O+2H+=I +2H O （2分） 2MnO -+5 H O+6H+=5O ↑+8H O+2Mn2+ （2分）
2 2 2 2 4 2 2 2 2
(3)KMnO＞NaNO ＞I （2分）
4 2 2
【解析】（1）亚硒酸钠（NaSeO）能消除人体内的活性氧，可知Se元素的化合价升高，则作还原
2 3
剂，故答案为：还原剂；
（2）①根据元素守恒原理，可知反应KCN+H O+H O═X+NH↑中的X为KHCO ，由于HO 作氧化
2 2 2 3 3 2 2
剂时，其还原产物为无污染的无毒物质，故其被称为“绿色氧化剂”，故答案为：KHCO ；HO 作氧
3 2 2
化剂时，其还原产物为无污染的无毒物质；
②向含5%H O 的酸性溶液中滴加淀粉-KI溶液，溶液变蓝，说明有I 生成，故该反应的离子方程式
2 2 2
为：2I-+H O+2H+=I +2H O，向含5%H O 的溶液中滴加酸性KMnO 溶液。已知反应物和生成物共有
2 2 2 2 2 2 4
六种粒子：O、MnO -、HO、Mn2+、HO、H+，若该反应中HO 只发生了如下过程：HO O，
2 4 2 2 2 2 2 2 2 2
则该反应的离子方程式为2MnO -+5 H O+6H+=5O +8H O+2Mn2+；
4 2 2 2 2
（3）已知氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于还原剂，氧化剂的氧化性强于氧化产物，由实验①可
知NaNO 可以氧化KI生成I，说明NaNO 的氧化性强于I，由实验②可知KMnO 能够被NaNO 还
2 2 2 2 4 2
学科网（北京）股份有限公司原，即KMnO 能够氧化NaNO ，即有KMnO 的氧化性强于NaNO ，综上分析可知，氧化性：KMnO
4 2 4 2 4
＞NaNO ＞I。
2 2
17．（16分）钠及其化合物在日常生活中有许多重要应用。回答下列问题：
Ⅰ.如图为钠的价类二维图。
(1)若①处是淡黄色固体，其化学式为 ，②处所属的物质类别为 。
(2)氢化钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气，写出该反应的化学方程式并用双线桥标明电子转移的方向
和数目： 。
Ⅱ.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法( )，对世界制碱
工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图所示(部分物质已略去)。
(3)流程图中标注的物质属于电解质的有 种，①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是
(填序号)。
(4)煅烧 固体的化学方程式为 。
(5) 和 可以相互转化，若要除去 溶液中的 ，最好的方法是
(用化学方程式表示)
(6)关于上述流程，下列说法中正确的是 (填字母)。
a．两种气体的先后顺序为先通入 ，再通入
b．先析出 的原因是 的溶解度小于
c．整个流程中涉及氧化还原反应
d．溶液B中的主要离子为 、 、 、
【答案】(1) （2分） 盐或钠盐（2分）
学科网（北京）股份有限公司(2) （2分）
(3) 3 （2分） ①③ （2分）
(4) （2分）
(5) + +H O=2 （2分）
2
(6)bd （2分）
【分析】侯氏制碱法的原理是往饱和的食盐水中通入足量的氨气后，再通入足量的二氧化碳气体，利
用碳酸氢钠的溶解度小的原理，使其从水溶液中析出，则操作①为过滤，操作②为加热，操作③为过
滤，溶液A主要成分为氯化铵，溶液B主要成分为氯化钠，据此分析解答。
【解析】（1）从①所在位置的横坐标和纵坐标来看，①是钠的+1价的淡黄色氧化物，则①是
；钠是金属元素，从横坐标的物质类别来看，碱后应该是盐了，故答案为盐或钠盐。
（2）氢化钠中氢的化合价为-1价，氢气中的氢的化合价为0价，氢气即是该反应的氧化产物又是还原
产物，则用双线桥标明电子转移的方向和数目的化学方程式为 。
（3）流程图中标注的物质属于电解质的有 、 、 三种， 和 不属于电
解质；①~③所涉及的操作方法中，经分析包含过滤的是①③。
（4） 受热分解生成碳酸钠、二氧化碳、和水，则反应的化学方程式是
。
（5） 溶液中通入 ，可以使 转化为 ，则除去 溶液中的 ，
最好的方法是通入 ，反应的化学方程式是 + +H O=2 。
2
（6） 极易溶于水，溶于水后溶液显碱性，可以吸收更多的 气体，从而产生大量的碳酸氢
根，则应先通入 ，后通入 ，故a错误；相同温度下， 的溶解度小于 ，故b正
确；生成 ，制备 ，分离出 固体，其过程都没有涉及到氧化还原反应，故c错
误；经分析，溶液B是混合物，含有剩余的 、 和 ，则溶液B中的主要离子为
、 、 、 ，故d正确；答案为bd。
18．（18分）氯气是一种重要的化工原料，可用于生产塑料、合成纤维和染料等。实验室某实验小组现用
下图装置来制取氯气并对氯气的某些性质和用途进行探究(K为开关，夹持装置已省略)。请回答下列
问题：
学科网（北京）股份有限公司(1)仪器①的名称为 。
(2)检验装置A、B的气密性：将仪器①的活塞和开关K关闭，从长颈漏斗处加水至液面高于锥形瓶中
的液面，若 ，则说明装置气密性良好。
(3)装置A中发生反应的化学方程式为 ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
。
(4)装置E中的试剂是 ，作用是 。
(5)装置C中为湿润的KI-淀粉试纸，通入 后试纸变蓝，则该反应的离子方程式为 ；该
小组为了研究干燥的氯气与金属钠之间的反应，欲在装置C中直接放置一块纯净的金属钠进行实验，
该方案存在不妥之处，请你指出不妥之处并改正： 。
(6)高铁酸盐是一种新型强氧化剂，在电池材料和水处理等方面具有广泛的应用前景。上图中的装置D
可用于实验室制备高铁酸钾( )，反应原理如下，请用单线桥表示出该反应的电子转移情况：
。
【答案】(1)分液漏斗 （2分）
(2)一段时间后长颈漏斗内液面不下降（2分）
(3) （2分） （2分）
(4) 氢氧化钠溶液（2分） 吸收氯气，防止污染空气（2分）
(5) （2分） 氯气没有被干燥过，应在装置B、C之间连接一个盛有浓硫酸的
洗气瓶（2分）
(6) （2分）
【分析】A中二氧化锰与浓盐酸加热条件下反应生成氯气，B中饱和食盐水除去氯气中的HCl，然后
通入三颈烧瓶D中，在碱性环境下氯气与氢氧化铁反应生成KFeO，过量氯气用E中的氢氧化钠溶液
2 4
吸收，据此分析解答。
【解析】（1）仪器①的名称为分液漏斗；
学科网（北京）股份有限公司（2）将仪器①的活塞和开关K关闭，从长颈漏斗处加水至液面高于锥形瓶中的液面，一段时间后长
颈漏斗内液面不下降，则说明装置气密性良好；
（3）A中二氧化锰与浓盐酸加热条件下反应生成氯气，方程式为MnO +4HCl
2
(浓)=====MnCl +Cl↑+2H O；氧化剂为MnO ，还原剂为HCl ，根据方程式可知有一半的HCl 体现还
2 2 2 2
原性，一半的HCl 体现酸性，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2；
（4）根据分析可知装置E中试剂为氢氧化钠溶液，吸收多余的氯气，防止污染空气；
（5）Cl 和 KI反应生成氯化钾和单质碘，离子方程式为Cl+2I−=2Cl−+I ；欲在装置C中直接放置一块
2 2 2
纯净的金属钠进行实验，需要干燥的氯气，则在B和C之间加一个浓硫酸干燥氯气。
（6）Cl元素化合价由0价降低到-1价，3个Cl原子得到6个电子，Fe元素化合价从+3价到+6价，2
个Fe铁原子失去6个电子，则单线桥法表示为 。
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