文档内容
2025-2026 学年高一化学上学期第一次月考卷
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号
填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：第 1 章（人教版 2019 必修第一册）。
5．难度系数：0.67
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Fe 56 Co 59
第Ⅰ卷（选择题 共 42 分）
一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的。
1．下列各图所示的现象或事实与胶体的性质无关的是
A．图①：清晨，日光下的树林 B．图②：长江三角洲的形成
C．图③：用激光笔照射氢氧化铁胶体 D．图④：钠的焰色试验
2．下列有关物质的分类正确的是
选项 混合物 单质 酸性氧化物 电解质 碱
A 牛奶 苛性钠
/B 氯化钠溶液 石墨 氢氧化钾
C 胶体 Fe 蔗糖 纯碱
D 盐酸 CO 氢氧化钠
3．下列离子既有氧化性，又有还原性的是
A． B． C． D．
4．下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目均正确的是
A．
B．
C．
D．
5．下列化学用语或图示表达不正确的是
A．还原剂和氧化剂的关系：
B．NaCl 溶液中的水合离子：
C． 在水中电离：
D． 的同素异形体：
6．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．稀硫酸滴在铜片上：
B．氧化钙与稀盐酸反应：
/C．醋酸滴在大理石上：
D．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：
7．下列实验现象，描述正确的是
A．Ⅰ烧杯中立即产生红褐色沉淀
B．按照图Ⅱ连接好线路，发现灯泡不亮，所以硝酸钾不是电解质
C．Ⅲ是向 Ba(OH) 溶液中滴加稀硫酸，测得溶液导电能力的变化，BC 段溶液的导电能力不断增大，
2
主要是由于过量的 Ba(OH) 电离出的离子导电
2
D．Ⅳ是氧化还原反应与四种基本反应类型的关系图
8．物质的分类、氧化还原反应原理可以帮助我们推测物质的性质以及反应的产物。已知：元素铬( Cr)的几
种化合物存在如下图转化关系：
已知：反应②的化学方程式为
下列说法不正确的是
A．Cr O 可能是两性氧化物
2 3
B．反应②③是氧化还原反应
C．反应②的化学方程式中 R 的化学式为 KOH
D．水溶液中 与 H⁺不能大量共存
9．在某酸性溶液中，分别用相同个数的 、 、 、 氧化足量的 ( )，已知其自
身的变化规律为： ， ， ， ，得到 最多的是
A． B． C． D．
/10．有一包白色固体粉末，其中可能含有 、 、 、 中的一种或几种，现做以下
实验(所加试剂均足量)：
则下列说法正确的是
A．白色沉淀乙是
B．滤渣与稀硝酸反应的离子方程式为：
C．原粉末中一定有 、 ，可能有
D．原粉末中一定没有 ，可能有
11．下列各项操作中，发生“先沉淀后溶解”现象的有
①向澄清石灰水中通入 至过量
②向饱和 溶液中通入过量
③向 胶体中逐滴滴入过量稀
A．①③ B．②③ C．①②③ D．仅有②
12．常温下，下列实验过程中所产生的变化与所示图像不相符的是
A．向一定质量接近饱和的 溶液中不断加入 固体
B．向一定溶质质量分数的稀硫酸中加入
C．向一定体积的 溶液中滴加稀硫酸
D．向 和 的混合固体中逐滴滴加稀硫酸并搅拌
/13．用黄铜矿(主要成分为 ，其中 Cu、Fe 的化合价均为＋2 价)制备氯化亚铜(CuCl)的流程图如图。
已知：CuCl 是一种白色粉末，微溶于水，难溶于乙醇，在空气中易被氧化；加水的目的是使
转化为 CuCl 固体。下列叙述中错误的是
A．“浸取”时发生的反应属于氧化还原反应
B．加入浓盐酸后发生的反应是非氧化还原反应
C．加水时， →CuCl 的过程中发生了氧化还原反应
D．抽滤后对固体进行洗涤时，用乙醇洗涤比用水洗涤更好
14．以太阳能为热源分解 ，经热化学铁氧化合物循环分解水制 ，其过程如下：过程 I：
(未配平)；过程 II： ，(未配平)。下列说法错误的是
A．过程 I 的反应中还原产物是 FeO
B．过程 II 的反应中 FeO 和 的化学计量数之比为 2：1
C．该方法制 ，具有成本低、产物易分离等优点
D．过程 I 的反应中每生成 12 个 FeO 转移 8 个电子
第 II 卷（非选择题 共 58 分）
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15．（16 分）现有以下几种物质：① ；②铝；③固体氧化钙；④二氧化碳气体；⑤固体 ；⑥固
体 ；⑦氢氧化铁胶体；⑧固体 ；⑨稀硝酸；⑩纯醋酸( )；⑪稀硫酸；⑫乙醇。
（1）上述物质中属于电解质的是 (填序号，下同)；属于非电解质的是 ，能导电的
为 。
（2）上述物质中 和 (填序号)的溶液之间反应可用离子方程式： 表示。
/（3）实验室制备⑦的离子方程式为 。利用半透膜提纯⑦的方法称为 。
（4）向⑤溶液中滴加少量⑥溶液，发生反应的离子方程式为 。
（5）在两份相同的 溶液中，分别滴入浓度相等的 、 溶液，其导电能力随滴入
溶液体积变化的曲线如下图所示。
①从开始至 a 点，除导电能力变化外，还观察到烧杯中的实验现象有 (答两条)。
②曲线②中 c 点的两种主要溶质是 、 (填化学式)。
16．（12 分）氧化还原反应知识的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角。
已知：淀粉遇碘单质( )变蓝色。
（1）下列粒子中，只有还原性的是 。(填序号)
① ② ③ ④S ⑤ ⑥ ⑦Mg
（2）吸入人体内的氧有 2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服
用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠( )，能消除人体内的活性氧，由此推断 的作用是(氧
化剂或还原剂) 。
（3）已知反应：①
②
③
下列说法正确的是_______。
A．反应①中氧化产物为 ，还原产物为 KCl
B．结合反应②③，若将 通入含有淀粉的 KI 溶液中，可能会观察到先变蓝后褪色
C．还原性由强到弱顺序：
D．氧化性由强到弱顺序：
（4）反应①是制取 的方法，除此之外反应 也常用
/来制备 ，被氧化的 HCl 和总共参加反应的 HCl 的质量之比为 。
（5）氧化还原配平很有意思，请根据所给条件按照要求书写化学反应方程式。
①将擦亮的铜片投入装有足量浓硫酸的大试管中，微热片刻，有固体析出但无气体产生，固体是混合
物为 和白色的 。
②天然气的无机成因说十分诱人。据称，地幔主成分之一橄榄石与水和二氧化碳反应，可生成甲烷。
橄榄石用 和 表示，反应后变为蛇纹石[ ]和磁铁矿。
17．（15 分）Ⅰ． 是火柴工业用作制造火柴头的原料之一。已知反应：
（1）用“双线桥”标明该反应中电子转移的方向和数目 。
（2）该反应中被氧化的元素是 ，还原产物是 。
（3）该反应中氧化剂与还原剂的微粒个数比为 。
Ⅱ．阅读下面一段材料并回答问题。
高铁酸钾使用说明书
【化学式】
【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味
【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理
【用量】消毒净化 1L 水投放 5mg 即可达到卫生标准……
（4） 中铁元素的化合价为 。
（5）工业制备 需要在碱性环境下进行，现提供反应体系中 7 种物质， 、 、 、
KOH、 、KCl、 请写出制备 的化学反应方程式 。
（6）将 与水反应的化学方程式补充完整并配平： 。
该反应消耗 1 个 时，转移的电子数为 个。
（7）消毒净化 198L 水，按照卫生标准投入 ，则 与水充分反应后产生的 KOH 质量为
g。
/18．（14 分）小向同学在老师指导下做用干燥纯净的一氧化碳还原氧化铁的实验，实验装置如图。
其中 A 是实验室用草酸( )和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置，同时还生成二氧化碳和
水蒸气。请回答下列问题：
（1）装置 A 中盛装浓硫酸的仪器名称是 。(不考虑连接的导管)
（2）B 装置氢氧化钠溶液足量，发生反应的离子方程式是 。
（3）C 装置的作用是 。
（4）D 装置中浓硫酸的作用是 。
（5）F 装置的作用除了检验生成的二氧化碳气体还有 。
（6）草酸( )是二元弱酸，具有还原性，写出草酸与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式 。
(已知 酸性条件下的还原产物是 )
（7）称量一定质量 (相对分子质量为 183)高温完全分解，测得剩余固体的质量约为原质
量的 41%，已知剩余固体为一种 Co 的氧化物，请写出其化学式： 。
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